精品解析：山东省青岛市胶州市北关中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷

2024-2025学年山东省青岛市胶州市北关中学九年级（上）月考化学试卷（12月份） 一．单选题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列化学方程式中，书写正确的是 A. C+O2CO2↑ B. S+O2SO2 C. 4H2+2O24H2O D. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 2. 有关化学方程式2H2+O22H2O的叙述，其中错误的是 A. 氢气和氧气点燃条件下反应生成水 B. 每2份质量的氢气与1份质量的氧气在点燃的条件下可生成2份质量的水 C. 每1份质量的氢气和8份质量的氧气充分反应后可生成9份质量的水 D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 3. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，则X的化学式为 A. B. C. D. 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 5. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 6. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 C. 二氧化碳密度比空气大，可作气体肥料 D. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 7. 下列燃料中，最符合“低碳”理念的是 A. 煤炭 B. 酒精 C. 汽油 D. 氢气 8. 为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳原子 D. 碳单质 9. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 10. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 煤炭的形成 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 天然气燃烧 11. 统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施不正确的是（ ） A. 电线或电器起火时，要立即用水扑灭 B. 现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 C. 如果无路可逃，可以选择相对安全的地方暂时避难、等待救援 D. 高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离 12. 淄博烧烤全网走红，小葱、小饼和小炉子是淄博烧烤“灵魂三件套”。机制炭（如图）用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是 A. 机制炭做成空心增大了与空气的接触面积 B. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气 C. 酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点 D. 烧烤应该在空气流通的地方进行 13. 下列有关“碳达峰”和“碳中和”的说法，不正确的是 A. 践行低碳行动，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B. 植树造林有助于减少二氧化碳的排放 C. 二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段 D. 开发新能源，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 14. 安全重于泰山。危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是 A. B. C D. 15. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是 A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 石灰石 16. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A. 两者质量都变大 B. 两者溶质质量分数都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 17. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. B. C. D. 18. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使酚酞试液变红的是 A. B. C. D. 19. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色粉末 B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 C. 生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，溶液逐渐变浅绿色 D. 在稀盐酸中加入无色酚酞，溶液显红色 20. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 浓硫酸干燥氢气 B. 氢氧化钠固体干燥二氧化碳 C. 稀盐酸除铁锈 D. 氢氧化钙溶液检验二氧化碳 二．填空题（共3小题，每空1分，化学方程式2分，共33分） 21. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填序号）。 A. 天然气 B. 氢气 C. 肼（N2H4） （2）天然气的主要成分是_____（填名称），它燃烧的化学方程式是：_______。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐除铁锈的化学方程式为________，现象为______，铁制品除锈时 _____（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中，继续反应的化学方程式为____________，现象为_______。 22. 实验是进行科学探究的重要方法。请思考回答以下问题。 （1）图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验装置图，该实验 _______（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率。请简述理由：______。 （2）图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制 __________________来探究可燃物燃烧的条件，白磷燃烧的化学方程式 ____________________。 （3）通过图C所示酸的性质实验，可认识则：虽然酸类物质具有相似的化学性质。但由于不同的酸溶于水时电离出的 __________________不同，其性质也存在差异。第二个试管发生的反应化学方程式为 ____________________。 （4）通过图D可以测定 _____________。 23. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任担当。“追梦”学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦探究主要物质二氧化碳的性质与转化过程如下： 探究活动一：探究二氧化碳与水的反应 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条变红色 紫色纸条都变红色 【解释与结论】 （1）分析对比实验____（填实验序号），得出的结论：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用生成的新物质才能使紫色石蕊变红，写出反应的化学方程式______。 （2）实验Ⅳ目的是为了证明 _______________。 （3）以上探究可得出：海水吸收是自然界中消耗二氧化碳的重要途径；自然界中消耗二氧化碳的另一重要途径是 _________。 探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 【解释与结论】 （4）实验①中观察到的现象是________，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论，化学方程式为______________； 实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思与评价】 有同学认为实验②得出的结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生化学反应。 实验方案 实验步骤 现象 方案一 在两个相同软塑料瓶中充满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，充分振荡，观察现象。 加入氢氧化钠溶液的塑料瓶更瘪。 方案二 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。 产生气泡。 【表达与交流】 （5）通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为________。 （6）为了实现碳中和，我们可将工厂排放二氧化碳进行吸收捕捉，你会选择氢氧化钠溶液还是氢氧化钙溶液？___________原因是____________________。 （7）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。请你给出一条减少二氧化碳排放的建议：____________。 三、计算题（7分） 24. 实验室中有一包石灰石（主要成分CaCO3）含杂质，化学活动小组同学为测定该石灰石中CaCO3的质量分数，取10g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量为 _________。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年山东省青岛市胶州市北关中学九年级（上）月考化学试卷（12月份） 一．单选题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列化学方程式中，书写正确的是 A. C+O2CO2↑ B. S+O2SO2 C. 4H2+2O24H2O D. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳燃烧化学方程式为：C+O2CO2，该选项书写不正确； B、硫燃烧的化学方程式为：S+O2SO2，该选项书写不正确； C、氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，该选项书写不正确； D、氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该选项书写正确。 故选D。 2. 有关化学方程式2H2+O22H2O的叙述，其中错误的是 A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B. 每2份质量的氢气与1份质量的氧气在点燃的条件下可生成2份质量的水 C. 每1份质量的氢气和8份质量的氧气充分反应后可生成9份质量的水 D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 【答案】B 【解析】 【详解】A、由2H2+O22H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该选项说法正确； B、由可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下可生成36份质量的水，该选项说法不正确； C、参加反应的氢气、氧气、生成的水的质量比，则每1份质量的氢气和8份质量的氧气充分反应后可生成9份质量的水，该选项说法正确； D、由B项可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，该选项说法正确。 故选B。 3. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、C、H的个数分别是0、10、4、4，生成物中含K、O、C、H的个数分别是4、18、4、4，故反应物中还应含4个K、8个O、0个C、0个H，故X的化学式为：KO2； 故选D。 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C. 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D. 镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。 【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选：A。 5. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 【解析】 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确； B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误； 故选A。 6. 空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来灭火 B. 氮气的化学性质不活泼，可作保护气 C. 二氧化碳密度比空气大，可作气体肥料 D. 稀有气体具有稳定性，可作电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，性质与用途对应关系不正确； B、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，性质与用途对应关系正确； C、植物光合作用吸收二氧化碳，产生有机物和氧气，故二氧化碳可作气体肥料，性质与用途对应关系不正确； D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，性质与用途对应关系不正确； 故选B。 7. 下列燃料中，最符合“低碳”理念的是 A. 煤炭 B. 酒精 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【分析】“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。 【详解】A、煤炭中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等，不符合“低碳”理念，故A不符合题意； B、酒精燃烧会生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B不符合题意； C、汽油中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等物质，不符合“低碳”理念，故C不符合题意； D、氢气作为燃料，燃烧产物只有水，无污染，符合“低碳”理念，故D不符合题意； 故选：D。 8. 为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳原子 D. 碳单质 【答案】A 【解析】 【详解】“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故选择A。 9. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，增大了与氧气的接触面积，反应速率更快，燃烧更充分，选项正确； B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，选项错误； C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，选项正确； D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火，选项正确。 故选B。 10. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 煤炭的形成 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 天然气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、古生物遗蜕再高温高压条件下形成煤炭、甲烷等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符题意； B、石油的分馏是利用石油混合物中各组分沸点的差异来分离出各组分，其发生了物理变化，没有化学变化，故B符合题意； C、 煤的气化过程是将煤与含氧气化剂(空气或水蒸气)作用生成可燃性气体混合物的反应过程，通过气化把煤完全转化为可燃气体，该过程有新物质的生成，属于化学变化，故C不符题意； D、天然气燃烧过程生成水和二氧化碳，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符题意； 故选B。 11. 统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识造成的。下列自救措施不正确的是（ ） A. 电线或电器起火时，要立即用水扑灭 B. 现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 C. 如果无路可逃，可以选择相对安全的地方暂时避难、等待救援 D. 高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离 【答案】A 【解析】 【详解】A、水能导电，电线或电器起火时，不能用水扑灭，故A不正确； B、现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，故B正确； C、如果无路可逃，可以选择相对安全的地方暂时避难、等待救援，故C正确； D、高层建筑物起火，电梯会发生故障，不可乘电梯，应从安全通道撤离，故D正确。 故选A。 12. 淄博烧烤全网走红，小葱、小饼和小炉子是淄博烧烤“灵魂三件套”。机制炭（如图）用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是 A. 机制炭做成空心增大了与空气的接触面积 B. 炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气 C. 酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点 D. 烧烤应该在空气流通的地方进行 【答案】C 【解析】 【详解】A、机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，故选项说法正确； B、炭灰可以隔绝空气，使机制炭熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确； C、使用时用酒精引燃，酒精的燃烧是为了升高温度，使温度达到机制炭的着火点，而不是为了升高机制炭的着火点，故选项说法错误； D、烧烤应该在空气流通的地方进行，可以促进物质的燃烧，避免一氧化碳中毒，故选项说法正确。 故选C。 13. 下列有关“碳达峰”和“碳中和”的说法，不正确的是 A. 践行低碳行动，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B. 植树造林有助于减少二氧化碳的排放 C. 二氧化碳的捕集和封存技术是实现“碳中和”的有效手段 D. 开发新能源，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 【答案】B 【解析】 【详解】A、践行低碳行动，有利于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故A正确； B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林有助于吸收空气中的二氧化碳，故B不正确； C、 二氧化碳的捕集和封存技术，是实现“碳中和”的有效手段，故C正确； D、开发新能源，有利于减少化石燃料的使用，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，故D正确； 故选：B。 14. 安全重于泰山。危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误； C、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 15. 四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是 A. 浓盐酸 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，与题目叙述不符合，错误； B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，错误； C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，正确； D、石灰石固体物质，难溶于水，错误； 故选：C。 16. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A. 两者质量都变大 B. 两者溶质质量分数都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸敞口放置时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓盐酸中的溶质质量变小，溶液质量会变少，溶质质量分数减少，而浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小，B项正确 答案:B 【点睛】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。 17. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。 【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误； B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，故选项错误； C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误； D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。 故选：D。 18. 下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使酚酞试液变红的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。 B、图中所示是钠离子和硫酸根离子构成的硫酸钠，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。 C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。 D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。 故选：A。 19. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色粉末 B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 C. 生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，溶液逐渐变浅绿色 D. 在稀盐酸中加入无色酚酞，溶液显红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色粉末，正确； B、细铁丝在空气中不会燃烧，错误； C、生锈的铁钉放入稀盐酸中反应生成氯化铁，故现象为铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄色，错误； D、稀盐酸溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故在稀盐酸中加入无色酚酞，溶液不变色，错误； 故选A。 20. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 浓硫酸干燥氢气 B. 氢氧化钠固体干燥二氧化碳 C. 稀盐酸除铁锈 D. 氢氧化钙溶液检验二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，常温下与氢气不反应，可干燥氢气，故A正确； B.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B错误； C.盐酸能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁可溶于水，所以稀盐酸可除铁锈，故C正确； D.氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，该反应有明显现象，氢氧化钙溶液可检验二氧化碳，故D正确。 故选：B。 二．填空题（共3小题，每空1分，化学方程式2分，共33分） 21. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填序号）。 A. 天然气 B. 氢气 C. 肼（N2H4） （2）天然气的主要成分是_____（填名称），它燃烧的化学方程式是：_______。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐除铁锈的化学方程式为________，现象为______，铁制品除锈时 _____（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中，继续反应的化学方程式为____________，现象为_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 甲烷 ②. （3） ①. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ②. 溶液由无色变为黄色 ③. 不能 ④. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ⑤. 有气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 A、天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故错误； B、氢气在氧气中燃烧只生成水，不含碳元素，不会产生二氧化碳，故正确； C、肼（N2H4）是由氮元素和氢元素组成的，不含碳元素，在氧气中燃烧生成水和含氮的物质，不会产生二氧化碳，故正确； 故选BC； 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，溶液由无色变为黄色；当铁锈完全反应完后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，有气泡冒出，故铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中。 22. 实验是进行科学探究的重要方法。请思考回答以下问题。 （1）图A为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验装置图，该实验 _______（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率。请简述理由：______。 （2）图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制 __________________来探究可燃物燃烧的条件，白磷燃烧的化学方程式 ____________________。 （3）通过图C所示酸的性质实验，可认识则：虽然酸类物质具有相似的化学性质。但由于不同的酸溶于水时电离出的 __________________不同，其性质也存在差异。第二个试管发生的反应化学方程式为 ____________________。 （4）通过图D可以测定 _____________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一 （2） ①. 温度是否达到可燃物的着火点 ②. （3） ①. 酸根阴离子（或酸根离子等） ②. （4）空气中氧气的含量 【解析】 【小问1详解】 图A实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，故该实验不能证明二氧化锰能加快该化学反应的速率； 【小问2详解】 图B实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，所以燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故图B实验通过控制可燃物是否与氧气接触和控制温度是否达到可燃物的着火点来探究可燃物燃烧的条件； 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，它们电离时产生的阳离子都是氢离子，故具有相似的化学性质，但是电离出的酸根阴离子不同，故性质存在差异，故硫酸能与氯化钡反应，盐酸与氯化钡不反应； 硫酸可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：； 【小问4详解】 图D实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的，故图D可以测定空气中氧气的含量。 23. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任担当。“追梦”学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦探究主要物质二氧化碳的性质与转化过程如下： 探究活动一：探究二氧化碳与水的反应 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条变红色 紫色纸条都变红色 【解释与结论】 （1）分析对比实验____（填实验序号），得出的结论：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用生成的新物质才能使紫色石蕊变红，写出反应的化学方程式______。 （2）实验Ⅳ的目的是为了证明 _______________。 （3）以上探究可得出：海水吸收是自然界中消耗二氧化碳的重要途径；自然界中消耗二氧化碳的另一重要途径是 _________。 探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。 【解释与结论】 （4）实验①中观察到的现象是________，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论，化学方程式为______________； 实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思与评价】 有同学认为实验②得出的结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生化学反应。 实验方案 实验步骤 现象 方案一 在两个相同的软塑料瓶中充满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，充分振荡，观察现象。 加入氢氧化钠溶液的塑料瓶更瘪。 方案二 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。 产生气泡。 【表达与交流】 （5）通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为________。 （6）为了实现碳中和，我们可将工厂排放的二氧化碳进行吸收捕捉，你会选择氢氧化钠溶液还是氢氧化钙溶液？___________原因是____________________。 （7）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。请你给出一条减少二氧化碳排放的建议：____________。 【答案】（1） ①. Ⅱ、Ⅲ ②. CO2+H2O＝H2CO3 （2）酸溶液能使石蕊变红色 （3）光合作用 （4） ①. 溶液变浑浊 ②. Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O （5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （6） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的饱和氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多 （7）开发利用新能源 【解析】 【小问1详解】 分析实验Ⅱ、Ⅲ，得出的结论：二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用生成的新物质（碳酸）才能使紫色石蕊变红，反应的化学方程式是CO2+H2O＝H2CO3； 【小问2详解】 实验Ⅳ中稀盐酸和稀醋酸都能使紫色的干燥纸条变红，实验Ⅳ的目的是为了证明酸溶液能使石蕊变红色； 【小问3详解】 以上探究可得出：海水吸收是自然界中消耗二氧化碳的重要途径；自然界中消耗二氧化碳的另一重要途径是光合作用，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气； 【小问4详解】 实验①中观察到的现象是溶液变浑浊，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应生成碳酸钙和水的结论，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 【小问6详解】 为了实现碳中和，我们可将工厂排放的二氧化碳进行吸收捕捉，应该选择氢氧化钠溶液，原因是氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的饱和氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液相比，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多； 【小问7详解】 调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。一条减少二氧化碳排放的建议：开发利用新能源。 三、计算题（7分） 24. 实验室中有一包石灰石（主要成分CaCO3）含杂质，化学活动小组同学为测定该石灰石中CaCO3的质量分数，取10g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量为 _________。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）2.2g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。 x＝5g 则样品中CaCO3的质量分数为100%＝50%。 答：样品中CaCO3的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$