第4节 离子反应 第1课时（同步讲义）化学鲁科版2019选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第1课时 离子反应 教学目标 1.通过实验探究，认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否大量共存。 2.能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。 重点和难点 重点：离子共存、离子方程式书写和正误判断。 难点：与量有关的离子方程式的书写。 ◆知识点一 离子反应及其发生的条件 1．离子反应 （1）定义：离子反应是溶液中 以及 与 之间发生的反应。 （2）离子反应的实质溶液中某种或某些离子 。 【特别提醒】 (1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。 (2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： 。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 (2)生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应： 。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应： 。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应： 。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应： 。 3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu­Zn­H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式： 。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应离子方程式： 。 【特别提醒】 (1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 (2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 4．离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时， 的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足 的条件，因此正反应很容易进行。 即学即练 1.对于离子反应，下列说法正确的是 (　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 ◆知识点二 离子反应的四种类型 1．复分解反应型 (1)生成 或微溶物的离子反应。 (2)生成 的离子反应 常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO等； 常见的与OH－结合的 有：NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。 (3)生成 或挥发性物质的离子反应 如H＋与CO、SO、S2－、HS－、HSO、HCO等；OH－与NH。 2．氧化还原反应型 (1)MnO(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (2)NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等。 3．水解相互促进型 (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (2)Fe3＋与CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (3)Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等。 (4)NH与[Al(OH)4]－、ClO－、SiO等。 4．络合反应型 如Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 即学即练 1.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是(　　) A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O C.将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO ◆知识点三 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及 (如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及 (如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH-，H＋与CH3COO-等。 ②氧化还原反应： 强氧化性离子 还原性离子 ClO-、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋ Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、SO、HS-、HSO ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：Fe3＋与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存；Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存；Cu2＋与NH3·H2O因生成 [Cu(NH3)4]2＋ 而不能大量共存。 即学即练 1.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：K＋、Na＋、Cl-、S2O B.中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、NO C.水电离产生的c(OH-)＝1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Br- D.澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、H＋、Cl- ◆知识点四 离子方程式的书写与判断 1．离子方程式的书写要点：抓住一易、两等、三查 (1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (3)看表示各物质的化学式是否正确 如HCO不能写成CO＋H＋；HSO通常写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。 (4)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写 Cu2＋与OH－的反应。 (5)看是否遵循“两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O， 应写成：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件要求 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－； Na2CO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为：CO＋2SO2＋H2O===CO2↑＋2HSO。 (8)对于微溶物的处理归纳为三种情况 ①在反应产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式，如少量CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 即学即练 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O B．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 一、突破与量有关离子方程式的书写 类型一、反应连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 类型二、反应先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 类型三、组成配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【方法技巧】 书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 实践应用 1.下列反应的离子方程式正确的是（　） A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3- C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3-==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O==H2S＋2HSO3- 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－＋ 4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 考点一 离子反应与离子方程式的意义 【例1】在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 【变式1-1】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是(　　) A.Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ B.4Cl2＋6I－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－ C.3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ D.2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 考点二 离子方程式的正误判断 【例2】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A.铁棒作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B.Fe(OH)3和NaClO的碱性溶液反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D.酸性KMnO4溶液和H2O2溶液反应：2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋2H2O＋6OH－ 【变式2-1】下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 【变式2-2】下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 考点三 离子共存 【例3】25 ℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(　　) A.Na＋、K＋、MnO、Cl－ B.Fe2＋、K＋、NO、SO C.Fe3＋、Cl－、Na＋、SO D.Na＋、K＋、Cl－、HCO 【变式3-1】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 【变式3-2】室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　) A.0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－ C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 考点四 与量有关的离子方程式 【例4】下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO D.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O 【变式4-1】下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 【变式4-2】能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 基础达标 1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（     ） A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液 D．小苏打溶液和氯化钡溶液 3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．氯化钡溶液与稀硫酸反应： B．氢氧化铁与稀盐酸反应： C．单质铝与稀硫酸反应： D．二氧化碳和氯化钙溶液反应： 5．下列叙述中正确的是 A．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 B．铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- D．酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示 6．在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（    ） A．Na+、H+、Cl-、MnO B．K+、Ba2+、OH-、I- C．Na+、K+、Cl-、SO D．Cu2+、Na+、Br-、Cl- 7．向下列稀溶液中逐渐通入NH3至过量，体系中始终不产生沉淀的是 A．Na+、 Br-、 CH3COOH B．H+、 Cu2+、 NO C．Ba2+、 Cl-、 H2SO3 D．Al3+、 K+、 SO 8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B．0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．常温下，一定能大量共存的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．在的醋酸溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．与反应能放出的溶液中：、、、 综合应用 11．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 12．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色： B．溶液中加入溶液产生白色沉淀： C．溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D．向石灰石浆中通足量后变澄清： 13．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 14．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．铁粉与足量稀硫酸反应： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．向溶液中加入少量： D．用溶液处理含重铬酸根离子()的酸性废水： 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B．c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 16．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 17．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目增多 B．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C．阴离子树脂填充段存在反应 D．阴阳离子交换树脂可交换位置 18．已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是 A．原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+ B．n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+ C．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol 19．某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在、和 B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 20．下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作或方法 实验现象 结论 A 为鉴别久置溶液是否存在有，向溶液中滴加酸性溶液。 溶液后紫红色褪去。 久置溶液中有部分残留。 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在。 C 取少量溶液于试管中，加入后，在试管口放置一块红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在 D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黄色沉淀 说明 拓展培优 21．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B．结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C．不能确定原溶液中有无 D．加入NaOH溶液发生的反应为 22．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．溶液中加入： B．向饱和溶液中通入足量： C．向溶液中滴入恰好使反应完全： D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： 23．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸： B．向溶液中加入少量溶液： C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与溶液混合： 24．下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C．工业制漂白粉： D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 25．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．侯氏制碱工业沉淀池中的反应： B．向氢氧化铜沉淀中滴入氨水： C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中： 26．下列化学反应表示正确的是 A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合： B．向FeCl3溶液中加入Na2CO3： C．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： D．向NaClO溶液中通入少量SO2： 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第1课时 离子反应 教学目标 1.通过实验探究，认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否大量共存。 2.能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。 重点和难点 重点：离子共存、离子方程式书写和正误判断。 难点：与量有关的离子方程式的书写。 ◆知识点一 离子反应及其发生的条件 1．离子反应 （1）定义：离子反应是溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。 （2）离子反应的实质溶液中某种或某些离子浓度降低。 【特别提醒】 (1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。 (2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。 (2)生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应：H＋＋OH－===H2O。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3·H2O。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu­Zn­H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 【特别提醒】 (1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 (2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 4．离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时，ΔH－TΔS<0的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足Q<K的条件，因此正反应很容易进行。 即学即练 1.对于离子反应，下列说法正确的是 (　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】C 【解析】金属钠与乙醇的反应也属于离子反应，但反应物都不是电解质，故A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，故B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故D错误。 ◆知识点二 离子反应的四种类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子反应。 (2)生成弱电解质的离子反应 常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO等； 常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。 (3)生成气体或挥发性物质的离子反应 如H＋与CO、SO、S2－、HS－、HSO、HCO等；OH－与NH。 2．氧化还原反应型 (1)MnO(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (2)NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等。 3．水解相互促进型 (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (2)Fe3＋与CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (3)Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等。 (4)NH与[Al(OH)4]－、ClO－、SiO等。 4．络合反应型 如Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 即学即练 1.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是(　　) A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O C.将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-===BaCO3↓＋2H2O＋CO 【答案】D 【解析】H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，NaIO3中I的化合价由＋5价降低为0价，NaI中I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，A正确；稀HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由＋5价降低为＋2价，S的化合价由＋4价升高为＋6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O，B正确；Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，C正确；假设量少的物质为1 mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1 mol，所以需要1 mol Ba(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反应的离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH-===BaCO3↓＋H2O，D错误。 ◆知识点三 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH-，H＋与CH3COO-等。 ②氧化还原反应： 强氧化性离子 还原性离子 ClO-、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋ Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、SO、HS-、HSO ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：Fe3＋与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存；Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存；Cu2＋与NH3·H2O因生成 [Cu(NH3)4]2＋ 而不能大量共存。 即学即练 1.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：K＋、Na＋、Cl-、S2O B.中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、NO C.水电离产生的c(OH-)＝1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Br- D.澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、H＋、Cl- 【答案】D 【解析】H＋和S2O会反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A错误；中性溶液中，Fe3＋会发生水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；水电离产生的c(OH-)＝1×10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，Al3＋和OH-会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C错误；澄清透明溶液中，四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确。 ◆知识点四 离子方程式的书写与判断 1．离子方程式的书写要点：抓住一易、两等、三查 (1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (3)看表示各物质的化学式是否正确 如HCO不能写成CO＋H＋；HSO通常写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。 (4)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写 Cu2＋与OH－的反应。 (5)看是否遵循“两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O， 应写成：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件要求 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－； Na2CO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为：CO＋2SO2＋H2O===CO2↑＋2HSO。 (8)对于微溶物的处理归纳为三种情况 ①在反应产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式，如少量CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 即学即练 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O B．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】D 【解析】等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子也参与了反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，A项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，B项错误；铜片溶于稀硝酸产生的无色气体为NO，C项错误；铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。 一、突破与量有关离子方程式的书写 类型一、反应连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 类型二、反应先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 类型三、组成配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【方法技巧】 书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 实践应用 1.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3- C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3-==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O==H2S＋2HSO3- 【答案】B 【解析】I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2==I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成HClO和HCO3-，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O==3S↓＋4HSO3-，D错误。 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－＋ 4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 【答案】D　 【解析】A.稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。 考点一 离子反应与离子方程式的意义 【例1】在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 【答案】B 【解析】A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；C.电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，故C不符合题意；D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，故D不符合题意。 【变式1-1】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是(　　) A.Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ B.4Cl2＋6I－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－ C.3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ D.2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 【答案】D 【解析】根据2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，可知还原性：I－>Fe2＋。所以当把Cl2通入FeI2溶液中时，Cl2先氧化I－，后氧化Fe2＋。根据化学式FeI2，反应时n(I－)∶n(Fe2＋)≥2∶1，D项反应，n(I－)∶n(Fe2＋)＝1∶1，说明溶液中I－没有反应完全，而Fe2＋已经反应了，则该反应错误。 考点二 离子方程式的正误判断 【例2】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A.铁棒作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B.Fe(OH)3和NaClO的碱性溶液反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D.酸性KMnO4溶液和H2O2溶液反应：2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋2H2O＋6OH－ 【答案】B 【解析】A.电解时阳极铁棒放电，阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，阴极发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，则电解总反应为Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，A项错误；B.Fe(OH)3和NaClO的碱性溶液反应生成FeO和Cl－，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒进行配平，可得3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，B项正确；C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性，参加反应的NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1，2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；D.酸性KMnO4溶液和H2O2溶液反应，生成Mn2＋和O2，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒进行配平，可得2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D项错误。 【变式2-1】下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 【答案】B 【解析】A.Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；C.FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；D.Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。 【变式2-2】下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 【答案】D 【解析】A项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ ClO－＋H2O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，B正确；C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；D项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。 考点三 离子共存 【例3】25 ℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(　　) A.Na＋、K＋、MnO、Cl－ B.Fe2＋、K＋、NO、SO C.Fe3＋、Cl－、Na＋、SO D.Na＋、K＋、Cl－、HCO 【答案】C 【解析】A.酸性条件下，存在大量H＋，MnO和Cl－会发生氧化还原反应，A错误；B.酸性条件下，存在大量H＋，Fe2＋与NO发生氧化还原反应，B错误；C.Fe3＋和Na＋与Cl－和SO不发生反应，四种离子可以共存，C正确；D.酸性条件下，HCO与H＋反应生成二氧化碳，不能共存，D错误。 【变式3-1】下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 【答案】C 【解析】氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、CO反应，不能大量共存，D项错误。 【变式3-2】室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　) A.0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－ C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－ 【答案】D 【解析】A.NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液显酸性，H＋与SiO生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合题意；C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，H＋、Fe2＋、NO共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D符合题意。 考点四 与量有关的离子方程式 【例4】下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO D.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O 【答案】C 【解析】A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba(OH)2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B项正确；C.将少量溴水通入过量亚硫酸钠溶液中，生成的氢离子与过量的亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式应为Br2＋H2O＋3SO===2Br－＋2HSO＋SO，C项错误；D.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，D项正确。 【变式4-1】下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 【答案】B 【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误。 【变式4-2】能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCO，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 基础达标 1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】会与发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意；与会发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合题意；与会生成水和二氧化碳，C不符合题意；、、、各离子之间不发生反应，能共存，D符合题意；故选D。 2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（     ） A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液 D．小苏打溶液和氯化钡溶液 【答案】D 【解析】硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A项不符合；醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B项不符合；碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C项不符合；不符合复分解反应的条件，小苏打溶液和氯化钡溶液不反应，离子浓度不变，D项符合；故选D。 3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 【答案】B 【解析】氢氧化钡电离出两个氢氧根，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误；往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B正确；铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；故选B。 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．氯化钡溶液与稀硫酸反应： B．氢氧化铁与稀盐酸反应： C．单质铝与稀硫酸反应： D．二氧化碳和氯化钙溶液反应： 【答案】A 【解析】氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：，A正确；氢氧化铁是难溶物，不能拆分，离子方程式应为:，B错误；电荷不守恒，离子方程式应为：，C错误；弱酸H2CO3无法与氯化钙反应生成强酸HCl，因此CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；故选A。 5．下列叙述中正确的是 A．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 B．铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- D．酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示 【答案】C 【解析】离子反应中可以有部分离子不参与反应，A错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，B错误；硫酸铝钾电离方程式为，C正确；代表的是强酸和强碱的反应，且生成可溶性盐，D错误；故选C。 6．在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（    ） A．Na+、H+、Cl-、MnO B．K+、Ba2+、OH-、I- C．Na+、K+、Cl-、SO D．Cu2+、Na+、Br-、Cl- 【答案】C 【解析】MnO4－是紫红色，故A不符合题意； K+、Ba2+、OH－、I－共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O，OH－与NH4+、Fe2+均反应，不共存，故B不符合题意； Na+、K+、Cl－、SO42−共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O，也共存，故C符合题意； Cu2+是蓝色，故D不符合题意。故选C。 7．向下列稀溶液中逐渐通入NH3至过量，体系中始终不产生沉淀的是 A．Na+、 Br-、 CH3COOH B．H+、 Cu2+、 NO C．Ba2+、 Cl-、 H2SO3 D．Al3+、 K+、 SO 【答案】A 【解析】Na+、 Br-、 CH3COOH与氨气水溶液均不会生成沉淀，故A符合题意；氨水和铜离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B不符合题意；亚硫酸和氨水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故C不符合题意；铝离子和氨水生成不溶于弱碱的氢氧化铝了沉淀，故D不符合题意；故选A。 8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B．0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 【答案】C 【解析】NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+形成络合物，不能大量共存，A不符合题意；H2SO4溶液中H+与ClO⁻生成弱酸HClO，且酸性下[Al(OH)4]⁻转化为Al3+，B不符合题意；碱性溶液中Na⁺、K⁺、、均不反应，能共存，C符合题意；酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应，不能共存，D不符合题意；故选C。 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】、、、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A符合题意；和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，B不符合题意；与可结合生成难溶的蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；在酸性条件下会被()氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 10．常温下，一定能大量共存的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．在的醋酸溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．与反应能放出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误；醋酸溶液中H+浓度较高，在酸性条件下稳定，Br-与H+无反应，各离子可共存，B正确；在Na[Al(OH4]溶液中，Fe3+会与发生双水解，不能共存，C错误；与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与H⁺形成强氧化环境，Fe2+被氧化；碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，D错误；故选B。 综合应用 11．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 【答案】B 【解析】与Al3+在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意；Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性，在此条件下不反应，能大量共存，B符合题意；pH=11的氨水为碱性环境，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；AgNO3溶液中的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 12．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色： B．溶液中加入溶液产生白色沉淀： C．溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀： D．向石灰石浆中通足量后变澄清： 【答案】A 【解析】反应在酸性条件下进行，产物中出现OH⁻不合理，正确反应为，A错误；与发生反应生成Al(OH)3沉淀，电荷和原子均守恒，B正确；[Cu(NH3)4]2+在强碱性条件下解离生成Cu(OH)2和NH3，方程式符合配位化合物性质，C正确；足量CO2与CaCO3反应生成可溶的Ca2+和，方程式正确，D正确；故选A。 13．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确；与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确；Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确；Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误；故选D。 14．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．铁粉与足量稀硫酸反应： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．向溶液中加入少量： D．用溶液处理含重铬酸根离子()的酸性废水： 【答案】D 【解析】氧化产物错误，正确离子方程式为，A错误；碳酸氢根在水溶液中部分电离，不能拆开写为碳酸根，正确离子方程式为，B错误；钙离子会与碳酸钙生成沉淀，因为少量，则正确离子方程式为：，C错误；亚铁离子与重铬酸根在酸性环境发生氧化还原反应，该反应的离子方程式书写正确，D正确；故选D。 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B．c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 【答案】C 【解析】含有Fe3+的水溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选A；Cu2+与CO会水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；c(H+)=10-14mol/L即pH=14，溶液呈碱性，[Al(OH)4]⁻、S2-、SO在碱性条件下稳定存在，能共存，故C正确；酚酞变红说明溶液呈碱性，HCO会与OH⁻反应生成CO，且Ca2+与CO生成CaCO3沉淀，故D错误；故选C。 16．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A．实验过程中有氧化还原反应发生 B．无法判断原溶液中是否含有 C．原溶液中一定不含、、、、、 D．原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【解析】加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确；故选B。 17．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目增多 B．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C．阴离子树脂填充段存在反应 D．阴阳离子交换树脂可交换位置 【答案】D 【解析】经过阳离子交换树脂后，水中的阴离子不变，阳离子变为了H+，因为阴离子不变故阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变成带1个单位正电荷，因此阳离子总数增加，A正确；根据图示可知，经过阴离子交换树脂之前，水中存在硝酸根离子、硫酸根离子和氯离子，经过阴离子交换树脂之后，只有水剩余，因此这三种离子通过阴离子交换树脂后被除去，B正确；经过阴离子交换树脂前，水中存在氢离子，而通过阴离子交换树脂之后，氢离子被除去，且没有其他杂质生成，说明氢离子与氢氧根离子反应生成了水，因此阴离子树脂填充段存在反应，C正确；若是阴离子交换树脂在前，除去硝酸根等离子的同时交换出了氢氧根离子，氢氧根离子能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，容易堵塞下方的阳离子交换树脂，因此不可交换位置，D错误；故选D。 18．已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是 A．原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+ B．n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+ C．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol 【答案】C 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【解析】根据分析可知，原溶液中一定存在、Cl-、、，可能存在Na+，A正确；据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，，当n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+，B正确；原溶液中一定不存在Al3+，一定存在Cl-，C错误；原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol，D正确；故选C。 19．某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在、和 B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 【答案】B 【分析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+、Cu2+反应的和不能大量存在； ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在，以此解答该题。 【解析】由以上分析可知溶液A中一定存在H+、和Cl-，故A正确；反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误；溶液中不存在，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，第②步生成的白色沉淀只是AgCl，故C正确；如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选B。 20．下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作或方法 实验现象 结论 A 为鉴别久置溶液是否存在有，向溶液中滴加酸性溶液。 溶液后紫红色褪去。 久置溶液中有部分残留。 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 溶液中出现白色沉淀 溶液中一定存在。 C 取少量溶液于试管中，加入后，在试管口放置一块红色石蕊试纸。 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在 D 向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀，再滴加溶液。 生成黄色沉淀 说明 【答案】D 【解析】也具有还原性，使褪色的有可能是，不一定是，A错误；溶液中可能存在，B错误；不能使红色石蕊试纸变蓝，才能，因此需要使湿润的红色石蕊试纸，C错误；当向溶液中加入溶液至不再生成白色沉淀时，，若在滴加溶液生成黄色沉淀，说明，D正确；故选D。 拓展培优 21．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B．结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C．不能确定原溶液中有无 D．加入NaOH溶液发生的反应为 【答案】D 【分析】Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有，被硝酸氧化生成导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl(生成AgCl的不确定是否来源于原溶液)； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有、，继而排除含有的可能，综上可知溶液中肯定含有、、； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后无明显变化，则不存在，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在、、、，不存在，可能同时存在、，也可能同时不存在、，据此回答。 【解析】由分析Ⅰ知，白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl，A正确；由分析Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、，B正确；由分析Ⅲ知，不能确定原溶液中有无，C正确；因各离子浓度相同，故加入NaOH溶液发生的反应，D错误；故选D。 22．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A．溶液中加入： B．向饱和溶液中通入足量： C．向溶液中滴入恰好使反应完全： D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化： 【答案】D 【解析】与反应生成沉淀，但在酸性条件下会氧化，则反应的离子方程式为：，A错误；向饱和溶液中通入足量的会析出沉淀，反应的离子方程式为：，B错误；1mol需要2mol恰好使反应，提供的中的3mol优先与生成沉淀，剩下1mol与反应生成，反应的离子方程式为：，C错误；向溶液中通入一定量，先完全氧化，再氧化的，根据的组成，与的反应比为（1´50%）：2=1：4，则反应的离子方程式为：，D正确；故选D。 23．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸： B．向溶液中加入少量溶液： C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】将FeO固体溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：3FeO++10H+=3Fe3++NO+5H2O，A错误；向溶液中加入少量溶液，生成的能与过量的生成FeS沉淀，总离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B错误；将通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳的氢氧化钙不可拆分，离子方程式为：，C错误；[Al(OH)4]−与反应生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为：，D正确；故选D。 24．下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C．工业制漂白粉： D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 【答案】B 【解析】少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式，A错误；向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式，B正确；工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子方程式为：，C错误；向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为，硫氰化铁不拆分，D错误；故选B。 25．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．侯氏制碱工业沉淀池中的反应： B．向氢氧化铜沉淀中滴入氨水： C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D．将氢氧化铁固体加入氢碘酸中： 【答案】D 【解析】侯氏制碱工业的沉淀池中将、CO2依次通入饱和食盐水中，发生的反应的离子方程式为，A项正确；向氢氧化铜沉淀中滴入氨水生成，离子方程式为，B项正确；向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成，溶解度小于碳酸钠，有NaHCO3析出，离子方程式为，C项正确；将氢氧化铁固体加入氢碘酸中，铁离子会把碘离子氧化成碘单质，离子方程式为，D项错误；故选D。 26．下列化学反应表示正确的是 A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合： B．向FeCl3溶液中加入Na2CO3： C．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： D．向NaClO溶液中通入少量SO2： 【答案】C 【解析】NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合，则二者按照物质的量之比2:1反应，生成Na2CO3、CaCO3和H2O，离子方程式为：，A错误；Fe3+与在水溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，正确的离子方程式为：，B错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，所给离子方程式符合客观事实，C正确；NaClO溶液具有强氧化性，通入少量SO2(具有还原性)，NaClO会将SO2氧化为，离子方程式为，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $