第4节 离子反应 第2课时（同步讲义）化学鲁科版2019选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用 教学目标 1.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科研中的应用。 3.通过酸碱中和滴定实验，知道化学定量分析实验在工农业生产中的重要作用。 重点和难点 重点：离子反应的应用。 难点：酸碱中和滴定图像分析。 ◆知识点一 离子的检验与推断 1.物质检验与含量测定 (1)离子检验 利用Fe3＋与SCN－反应检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－FeSCN3 利用I－与Ag＋反应检验I－：Ag＋＋I－===AgI (2)测定溶液中某些离子的浓度 ① ：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量 求得。 ② ：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 ③ ：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定的方法来获得。 2.离子检验的类型 (1)生成沉淀； (2)生成气体； (3)显示特殊颜色。 3.离子检验方法 方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 — 气体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HCO、 HSO有干扰 SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 — 显色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 — 焰色 实验 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 4.离子推断的“四原则” 即学即练 1．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　) A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液 B．某无色溶液加稀硝酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋ D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋ ◆知识点二 离子反应的应用 1．物质制备与纯化 (1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。 ①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 ②实验室制取CO2的离子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)物质的纯化 ①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO。 ②除去污水中的重金属离子：将其转化为 而除去。 2．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②服用小苏打片，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)硬水及其软化 ①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。 ②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋+2HCO。 ③硬水的软化方法 a． ：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下： Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 b． ：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、 Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 即学即练 1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液中水的KW和c平(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO＋CaSO4===CaCO3＋SO C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解 D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小 ◆知识点三 酸碱中和滴定实验 1．反应原理 酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝。 2．常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 3．实验用品 (1)仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、 。 ①酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。 ②滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确度为 mL。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 内不变原色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。 5．数据处理 将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 即学即练 1.下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 ◆知识点四 中和滴定误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小上。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 3.注意事项 在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 即学即练 1．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 一、酸碱中和反应过程中的图像分析 酸碱中和过程中的图像，纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。 1．解题策略 (1)横、纵坐标：分清加入的是酸溶液还是碱溶液； (2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱； (3)滴定终点或pH＝7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积； (4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。 2．图像实例 以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反应—半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 实践应用 1.室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 2.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　) A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线 C.电离常数Ka(乙)＝1.0×10－5 D.图像中的x＞20.00 考点一 离子的检验 【例1】有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　) A．加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在 C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在 D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 【变式1-1】根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH-，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生 废液中不含Cu2＋ C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3＋ 考点二 离子的推断 【例2】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是 (　　) A．在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3 【变式2-1】溶液X中含有下表中的某5种离子，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 (　　) 阳离子 Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋ 阴离子 OH－、HCO、CO、Cl－、NO、SO A．X溶液中不可能含有HCO或CO B．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋ D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 考点三 中和滴定实验及其操作 【例3】下列操作或仪器名称不正确的是(　　) 【变式3-1】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是(　　) A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D.可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 【变式3-2】如图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是(　　) A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B.滴定时，选择变色范围在突变范围内的指示剂就不会造成较大的误差 C.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D.该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 考点四 中和滴定实验误差分析 【例4】用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　) A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确 【变式4-1】实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.往锥形瓶中加NaOH溶液时，滴定管读数开始时是俯视，滴定后平视 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【变式4-2】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) A.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数 考点五 中和滴定曲线分析 【例5】常温下，分别向10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA的酸性强于HB的酸性 B．V(酸)＝10 mL时，两溶液中c(B－)＝c(A－) C．a点时，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－) 【变式5-1】如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 【变式5-2】如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B.x的值为2.0 C.pH＝12，V值为20.4 D.原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 基础达标 1.在如图所示的一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 2.已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(已知NH4Cl溶液显酸性)(　　) A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙 3.下列有关滴定实验的说法正确的是(　　) A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D.滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 4.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是(　　) A.滴定过程中，滴定管活塞处漏液，导致测定结果偏小 B.在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，会导致测定结果偏小 C.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D.滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 5．下列有关离子检验的方法正确的是(　　) A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－ B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋ C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 7．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 8.下列有关中和滴定的实验叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。 其中错误的是(　　) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 9.用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的KOH液。有关该实验的说法中正确的是(　　) A.用图中的a滴定管盛装0.100 0 mol/L HCl溶液 B.滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2～3次 C.滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化 D.滴定前必须检查滴定管是否漏液 10.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液，称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A.甲基橙　　B.石蕊　　C.酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________ ______________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 综合应用 11.用0.200 0 mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是(　　) A.滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B.高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C.滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D.滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫色变为无色，即达到滴定终点 12.H2S2O3是一种弱酸，Na2S2O3溶液呈碱性。实验室欲用0.01 mol·L－1 的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　) A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA 13.常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是(　　) A.滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 B.若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红达到滴定终点 C.装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡 D.若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点 14.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(　　) A.试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点 C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50) mL D.对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 15.常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示(已知lg 5≈0.7)。下列说法错误的是(　　) A.接近b点时，加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变 B.滴定过程中，水的电离程度不断减小 C.滴加NaOH溶液30.00 mL时，pH＝12.3 D.选指示剂时，其变色范围应在突变范围之间 16.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C.取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋ D.取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋ 17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2＋ B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 18.澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是(　　) 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、 CO、SO、Cl－ A.X溶液中至少含有HCO或CO中的一种 B.溶液中一定没有Fe3＋ C.无法确定Mg2＋是否存在 D.溶液中可能存在Cl－ 19.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ 20.Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋ HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O 请回答下列问题： (1)写出一种检验气体R的方法：_______________________________。 写出产生气体R的离子方程式：_____________________________ _______________________________________________。 (2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含________(填中文数字)种阴离子。 (3)综合排断，Q一定含离子有__________(填离子符号)。 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下： ①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为__________________________________________。 ②V的范围为________。 拓展培优 21.化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2质量，单位：mg·L－1)。 其测定过程如下： 取100.0 mL水样，用硫酸酸化，加入10.0 mL 0.002 000 mol·L－1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.0 mL 0.005 000 mol·L－1 Na2C2O4溶液。用0.002 000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50 mL。 已知：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (1)1 mol KMnO4的氧化能力与________ g O2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。 (2)该水样的COD值是________ mg·L－1(保留小数点后一位)。 22.为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol－1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知：3MnO＋5(FeC2O4·2H2O)＋24H＋===3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：_______________________________________________________________________________。 23.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I ②I＋2S2O===S4O＋3I－ 现取某20.00 mL含Cu2＋的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 25.10 2 1.26 26.16 3 1.54 27.74 (1)溶液中Cu2＋的浓度为________ mol·L－1。 (2)用移液管量取20.00 mL Cu2＋的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2＋的浓度将________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 24.如图是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是　　　　　　。  (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为　　　　mL，滴定后读数为　　　　mL。  (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是　　　　mol·L-1(保留四位有效数字)。  实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；  ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是　　　　；  ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是　　　　。  25.酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。 (1)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，判断理由是__________________________________________。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________(填化学式)。 ③V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。 (2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸 的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的现象是__________________________________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________ mol/L(保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。 A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用 教学目标 1.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科研中的应用。 3.通过酸碱中和滴定实验，知道化学定量分析实验在工农业生产中的重要作用。 重点和难点 重点：离子反应的应用。 难点：酸碱中和滴定图像分析。 ◆知识点一 离子的检验与推断 1.物质检验与含量测定 (1)离子检验 利用Fe3＋与SCN－反应检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－FeSCN3 利用I－与Ag＋反应检验I－：Ag＋＋I－===AgI (2)测定溶液中某些离子的浓度 ①沉淀法：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 ②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 ③氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定的方法来获得。 2.离子检验的类型 (1)生成沉淀； (2)生成气体； (3)显示特殊颜色。 3.离子检验方法 方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 — 气体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HCO、 HSO有干扰 SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 — 显色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 — 焰色 实验 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 4.离子推断的“四原则” 即学即练 1．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　) A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液 B．某无色溶液加稀硝酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有SO C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋ D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋ 【答案】C　 【解析】A项中可能是强碱弱酸盐溶液；B项中可能含SO、Ag＋；D项中也可能含Ba2＋。 ◆知识点二 离子反应的应用 1．物质制备与纯化 (1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。 ①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 ②实验室制取CO2的离子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)物质的纯化 ①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO。 ②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。 2．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②服用小苏打片，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)硬水及其软化 ①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。 ②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋+2HCO。 ③硬水的软化方法 a．加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下： Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 b．加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、 Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 即学即练 1．工业上向锅炉中注入Na2CO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。下列叙述不正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液中水的KW和c平(OH－)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO＋CaSO4===CaCO3＋SO C．在盐酸中，CaCO3可以溶解而CaSO4不可以溶解 D．Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小 【答案】D　 【解析】A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时CO的水解程度增大，故c平(OH－)增大，A项正确。B项，微溶的CaSO4转化为CaCO3沉淀，B项正确。C项，CaCO3溶于盐酸，而CaSO4不溶，C项正确。D项，Na2CO3溶液中通入CO2后，溶液中的阴离子有CO、HCO、OH－，其中CO、OH－浓度减小，而HCO浓度增大，D项不正确。 ◆知识点三 酸碱中和滴定实验 1．反应原理 酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝。 2．常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 3．实验用品 (1)仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。 ①酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。 ②滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确度为0.01 mL。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变原色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。 5．数据处理 将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 即学即练 1.下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH-浓度偏高，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏低，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏高，D项正确。 ◆知识点四 中和滴定误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小上。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 3.注意事项 在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 即学即练 1．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 【答案】C 【解析】由c(HCl)＝可知：标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，导致NaOH溶液读数偏低，测定值偏低，A错误；锥形瓶中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，V(NaOH)偏小，测定值偏低，B错误；碱式滴定管内滴定前俯视，读数偏小，滴定后仰视，读数偏大，V(NaOH)偏大，测定值偏高，C正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能HCl并未完全反应，V(NaOH)偏小，测定值偏低，D错误。 一、酸碱中和反应过程中的图像分析 酸碱中和过程中的图像，纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。 1．解题策略 (1)横、纵坐标：分清加入的是酸溶液还是碱溶液； (2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱； (3)滴定终点或pH＝7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积； (4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。 2．图像实例 以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反应—半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 实践应用 1.室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 【答案】C 【解析】这是室温下用强碱滴定强酸，当NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，即pH＝7，A项正确；指示剂的选择原则：变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH突变范围内，可减小实验误差，故B项正确；由图像可知，甲基红的变色范围更接近反应终点，选择甲基红作指示剂误差比甲基橙要小，故C项错误；当V(NaOH)＝30.00 mL时，n(OH－)＝0.100 0 mol·L－1×0.03 L－0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝0.001 mol，则c(OH－)＝0.001 mol/0.05 L＝0.02 mol·L－1，pH＝13－lg5＝12.3，故D项正确。 2.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　) A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线 C.电离常数Ka(乙)＝1.0×10－5 D.图像中的x＞20.00 【答案】C 【解析】从两条曲线的起点可知，曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的过程，滴定时pH突变范围在碱性范围内，故选取酚酞作为指示剂，A项错误；曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液的过程，B项错误；由a点可知，c(H＋)＝0.001 0 mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.0×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ中NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液达到反应终点时pH＝7可知，x＝20.00，D项错误。 考点一 离子的检验 【例1】有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　) A．加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在 C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在 D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 【答案】C 【解析】不能排除SO、CO、SO等离子的干扰，A项不正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项不正确；该溶液中还可能有HCO、HSO或SO，D项不正确。 【变式1-1】根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH-，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生 废液中不含Cu2＋ C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3＋ 【答案】D 【解析】显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCO，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。 考点二 离子的推断 【例2】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是 (　　) A．在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3 【答案】B　 【解析】四种溶液中可能存在的离子有H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中应含有HCl和AlCl3两种物质，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl，故甲和乙中含有能双水解的离子，Al3＋和HCO反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有Ba2＋且与甲生成沉淀，则丁为Ba(OH)2，丙为HCl。在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正确；据分析可知，丙为HCl，含有H＋，酸性条件下Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；无色溶液D中可能含有氢氧化钠，白色沉淀A(氢氧化铝)可能溶解在溶液D中，C正确；据分析可知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D正确。 【变式2-1】溶液X中含有下表中的某5种离子，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 (　　) 阳离子 Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋ 阴离子 OH－、HCO、CO、Cl－、NO、SO A．X溶液中不可能含有HCO或CO B．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋ D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 【答案】D　 【解析】各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，向溶液X中加入足量的稀盐酸，有无色气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，所以气体不可能是CO或HCO产生的，根据表中的离子，可推知该气体是Fe2＋、NO在酸性环境下生成的NO，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl－，因Fe2＋与OH－反应，所以原溶液中无OH－，根据电荷守恒，还含有阴离子SO，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的 Mg2＋，所以原溶液中含有的5种离子为Cl－、NO、SO、Fe2＋、Mg2＋。根据分析可知，溶液中一定不存在HCO与CO，A正确；生成的无色气体为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B正确；原溶液中一定含有Mg2＋，C正确；原溶液中含有的5种离子为Cl－、NO、SO、Fe2＋、Mg2＋，有2种阳离子、3种阴离子，D错误。 考点三 中和滴定实验及其操作 【例3】下列操作或仪器名称不正确的是(　　) 【答案】D 【解析】挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确；读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确；C仪器名称正确；图中所指仪器名称为碱式滴定管，酸式滴定管使用时要用待测液润洗，D错误。 【变式3-1】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是(　　) A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D.可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 【答案】D 【解析】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，A正确；滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，B正确；氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，C正确；量筒只能准确到0.1，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管，D不正确。 【变式3-2】如图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是(　　) A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B.滴定时，选择变色范围在突变范围内的指示剂就不会造成较大的误差 C.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D.该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，C错误；酸性滴定管可以盛装高锰酸钾溶液，D正确。 考点四 中和滴定实验误差分析 【例4】用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　) A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确 【答案】A 【解析】A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。 【变式4-1】实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.往锥形瓶中加NaOH溶液时，滴定管读数开始时是俯视，滴定后平视 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【答案】C 【解析】酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致消耗标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误；滴定前俯视读数，导致读出的标准液初始体积偏小，滴定后平视无影响，所以整体往锥形瓶中加待测液的体积偏小，消耗的标准液偏少，所以测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大，使结果偏高，D错误。 【变式4-2】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) A.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数 【答案】C 【解析】KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称取的NaOH固体中混有KOH会使所配制的NaOH标准溶液中OH-的浓度偏低，滴定时消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)＝可知，测定结果偏高，A错误；锥形瓶如果用待测液润洗会使n(HCl)偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)＝可知，测定结果偏高，B错误；滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏小，根据c(HCl)＝可知，测定结果偏低，C正确；滴定终点时仰视滴定管读数，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)＝可知，测定结果偏高，D错误。 考点五 中和滴定曲线分析 【例5】常温下，分别向10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HA的酸性强于HB的酸性 B．V(酸)＝10 mL时，两溶液中c(B－)＝c(A－) C．a点时，c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．b、c点时，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－) 【答案】D 【解析】A项，当V(酸)＝10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液和NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；B项，由上述分析可知，A－的水解能力大于B－的水解能力，两溶液中c(B－)>c(A－)，错误；C项，a点加入10 mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH＝8.7，由于A－的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，b点加入20 mL的HA溶液得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，由元素质量守恒可得c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，c点加入20 mL的HB溶液得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合液，由元素质量守恒可得c(B－)＋c(HB)＝2c(Na＋)，b、c两点溶液中c(Na＋)相等，则c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)＝c(B－)＋c(HB)，正确。 【变式5-1】如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 【答案】B 【解析】曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明被滴定的溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A、C项错误；P点时二者恰好完全反应，生成氯化钠，pH＝7，溶液呈中性，故B项正确；酚酞的变色范围是8.2～10，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故D项错误。 【变式5-2】如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　) A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B.x的值为2.0 C.pH＝12，V值为20.4 D.原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 【答案】A 【解析】当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。 基础达标 1.在如图所示的一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 【答案】A 【解析】滴定管最下部无刻度线，刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。 2.已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(已知NH4Cl溶液显酸性)(　　) A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙 【答案】D 【解析】已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水，达到滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色范围为3.1~4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，故D符合题意。 3.下列有关滴定实验的说法正确的是(　　) A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D.滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 【答案】B 【解析】滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确；滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；滴定管0刻度在上，需要估读到0.01 mL，故读数为19.80 mL，D错误。 4.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是(　　) A.滴定过程中，滴定管活塞处漏液，导致测定结果偏小 B.在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，会导致测定结果偏小 C.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D.滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解析】滴定过程中滴定管活塞处漏液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故A错误；在50 mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，导致待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故B错误；滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确；滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管读取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误。 5．下列有关离子检验的方法正确的是(　　) A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－ B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋ C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO 【答案】D 【解析】某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能够与硝酸银生成白色沉淀的离子不一定为Cl－，可能含有SO、CO，A错误；某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2沉淀，所以原溶液中不一定有Al3＋，B错误；某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，该溶液中可能存在CO、HCO、SO、HSO等，因此不一定含有CO，C错误；某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了Ag＋、CO、SO等干扰，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定有SO，D正确。 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 【答案】C 【解析】A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项HSO也有同样的现象；C项观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除钠的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 7．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【答案】C 【解析】加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO、HCO，故A错误；加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO，可能含有银离子，故B错误；分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2＋，生成白色沉淀的原溶液含Mg2＋，无明显现象的原溶液含Na＋，故C正确；加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D错误。 8.下列有关中和滴定的实验叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。 其中错误的是(　　) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 【答案】D 【解析】操作①的锥形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的变色不明显；操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 9.用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的KOH液。有关该实验的说法中正确的是(　　) A.用图中的a滴定管盛装0.100 0 mol/L HCl溶液 B.滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2～3次 C.滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化 D.滴定前必须检查滴定管是否漏液 【答案】D 【解析】HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管，即用图中的b滴定管盛装，a为碱式滴定管，故A错误；用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中KOH的物质的量偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，B错误；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不是注视滴定管中液面的变化，滴定完之后，再看滴定管刻度读出体积，C错误；滴定管使用前必须检查是否漏液， D正确。 10.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液，称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A.甲基橙　　B.石蕊　　C.酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________ ______________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 【答案】(1)A　(2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差　(4)0.400 0　97.56% 【解析】(2)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝×100%≈97.56%。 综合应用 11.用0.200 0 mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是(　　) A.滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B.高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C.滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D.滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫色变为无色，即达到滴定终点 【答案】B 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后需用待装溶液润洗，而锥形瓶用蒸馏水洗涤后不需要润洗，A错误；高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管量取，B正确；滴定过程中左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛密切注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不是注视滴定管中液面的变化，C错误；该反应的反应原理为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要加其他指示剂，滴入最后半滴标准H2C2O4溶液，溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变色，表示达到滴定终点，D错误。 12.H2S2O3是一种弱酸，Na2S2O3溶液呈碱性。实验室欲用0.01 mol·L－1 的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　) A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA 【答案】B 【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2NA，故D错误。 13.常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是(　　) A.滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 B.若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红达到滴定终点 C.装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡 D.若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点 【答案】C 【解析】滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，A错误；若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，B错误；装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图2所示方法排除滴定管内的气泡，C正确；相同浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，所以电离出的氢离子比醋酸多，pH值小于醋酸，D错误。 14.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(　　) A.试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点 C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a－0.50) mL D.对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 【答案】B 【解析】试样应该在烧杯中溶解。Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，滴定管选碱式滴定管，即滴定管选丙，A错误；硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝，可以选择淀粉为指示剂，当溶液的蓝色褪去，30 s内不恢复蓝色，即达到滴定终点，B正确；滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为(a＋0.50) mL，C错误；若对装有待测液的滴定管读数时，如图丁滴定前平视、滴定后俯视，读取的待测液体积偏小，实际体积偏大，则由此测得的CuCl2的质量分数会偏大，D错误。 15.常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸过程中的pH变化如图所示(已知lg 5≈0.7)。下列说法错误的是(　　) A.接近b点时，加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变 B.滴定过程中，水的电离程度不断减小 C.滴加NaOH溶液30.00 mL时，pH＝12.3 D.选指示剂时，其变色范围应在突变范围之间 【答案】B 【解析】b点为反应终点，接近b点时，极少量NaOH溶液就会引起pH突变，A正确；HCl抑制水的电离，随着NaOH溶液加入，水的电离程度增大，恰好完全反应后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；滴加NaOH溶液30.00 mL时，溶液中c(OH-)＝ mol·L-1＝0.02 mol·L-1，则c(H+)＝ mol·L-1＝5×10-13 mol·L-1，故溶液的pH＝-lg c(H+)＝13-lg 5＝12.3，C正确；指示剂的变色范围应在突变范围内，D正确。 16.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C.取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋ D.取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋ 【答案】B 【解析】A.因盐酸过量，所以滤液中含有HCl，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含Ca2＋，故A错误；B.因为滤液中含有HCl，说明不含CO、SO离子，再加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，说明矿石中含有SO，故B正确；C.氢氧化铝不能溶于氨水中，向滤液中滴加过量氨水，白色沉淀增多，然后渐渐溶解，则矿石中不含有Al3＋，可能含有Ag＋，故C错误；D.检验Fe2＋时，应该先加入KSCN溶液，无现象，再通入少量Cl2，该检验操作错误，不能确定矿石内含有Fe2＋，故D错误。 17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2＋ B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋ D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 【答案】C 【解析】A项，如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，错误；B项，HSO也有同样的现象，错误；C项，观察K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，正确；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热，错误。 18.澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是(　　) 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、 CO、SO、Cl－ A.X溶液中至少含有HCO或CO中的一种 B.溶液中一定没有Fe3＋ C.无法确定Mg2＋是否存在 D.溶液中可能存在Cl－ 【答案】B 【解析】向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，反应前后阴离子种类没有变化，一定含有Cl－，一定不含OH－、HCO、CO，发生反应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，放出的无色气体是NO，则原溶液中含有Fe2＋、NO；X中含有5种离子，且各离子浓度相等，则根据电中性原则一定含有硫酸根离子，Ca2＋、SO不能大量共存，则溶液中一定含有Mg2＋，根据以上分析，原溶液中一定含有Fe2＋、Mg2＋、NO、SO、Cl－，一定不含Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋、OH－、HCO、CO。 19.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ 【答案】B 【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确。 20.Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋ HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O 请回答下列问题： (1)写出一种检验气体R的方法：_______________________________。 写出产生气体R的离子方程式：_____________________________ _______________________________________________。 (2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含________(填中文数字)种阴离子。 (3)综合排断，Q一定含离子有__________(填离子符号)。 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下： ①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为__________________________________________。 ②V的范围为________。 【答案】(1)气体R遇空气变为红棕色　3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)五　(3)Fe2＋、Mg2＋、SO、NO、Br－ (4)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　 ②560<V<1 120 【解析】(1)加入氢溴酸后，溶液含稀硝酸，产生气体的离子反应是3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，气体R为NO，遇空气变红棕色，所以检验气体R的方法为气体R遇空气变为红棕色。(2)依题意，加入氯溴酸溶液，产生气体且反应前后阴离子种类不变说明Q溶液一定含Br－，一定不含OH－、HSO、CO、S2－、S2O，一共五种阴离子。(3)从反应前后阴离子种类不变看出，Fe2＋完全反应时NO一定过量，所以，Q溶液一定含有Fe2＋、NO、Br－；又因为Q溶液只含5种离子且浓度相同，所以另两种离子一定是一种阳离子、一种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只剩下SO，根据电荷守恒，Q不可能含铵根离子和钾离子，依据上述分析，Q溶液也不存在铁离子、铝离子；由于硫酸钡和溴化银难溶于水、硫酸银微溶于水，故Ba2＋、Ag＋不存在，则阳离子只能是镁离子。Q溶液一定含有Fe2＋、Mg2＋、SO、NO、Br－。(4)①加入铜粉，“红色溶液”变为蓝色溶液，铜将铁离子还原成亚铁离子，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②依题意，溴离子部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被氧化。由于n(Fe2＋)＝n(Br－)＝0.05 mol，根据电子守恒，只氧化0.05 mol Fe2＋时消耗0.025 mol Cl2(标况下体积为0.56 L)；完全氧化0.05 mol Fe2＋和0.05 mol Br－时消耗0.05 mol Cl2(标况下体积为1.12 L)。实际上，氧化后溶液中存在Br－、Br2、Fe3＋，故消耗氯气体积的范围为560 mL<V<1 120 mL。 拓展培优 21.化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2质量，单位：mg·L－1)。 其测定过程如下： 取100.0 mL水样，用硫酸酸化，加入10.0 mL 0.002 000 mol·L－1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.0 mL 0.005 000 mol·L－1 Na2C2O4溶液。用0.002 000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50 mL。 已知：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (1)1 mol KMnO4的氧化能力与________ g O2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。 (2)该水样的COD值是________ mg·L－1(保留小数点后一位)。 【答案】(1)40　(2)5.2 【解析】(1)1 mol KMnO4～5e－，1 mol O2～4e－，利用得失电子守恒得出关系式：1 mol KMnO4～1.25 mol O2～40 g O2；(2)由题可知总的氧化剂n(KMnO4)＝(10＋6.5)×10－3×0.002 00＝3.3×10－5 (mol)，Na2C2O4消耗的KMnO4为10×10－3×0.005 00×＝2×10－5 (mol)，则水消耗的KMnO4为3.3×10－5－2×10－5＝1.3×10－5 (mol)，则其COD值为＝5.2 (mg·L－1)。 22.为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol－1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL 溶液，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知：3MnO＋5(FeC2O4·2H2O)＋24H＋===3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋22H2O 假设杂质不参加反应。 该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：_______________________________________________________________________________。 【答案】95.2 ×100%＝95.2% 【解析】实验共三组数据，其中第2组数据误差较大，不予采用。1，3两组数据的平均值为20.00 mL n(MnO)＝c·V＝0.100 0×20×10－3 mol＝2×10－3 mol 根据方程式n(FeC2O4·2H2O)＝n(MnO) 由于配置溶液总体积为250 mL，取用25 mL，故而n总(FeC2O4·2H2O)＝10×n(MnO)，m总＝n总·M＝6.000 g，所以样品质量分数＝(6.000 g/6.300 g)×100%＝95.2%。 23.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I ②I＋2S2O===S4O＋3I－ 现取某20.00 mL含Cu2＋的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 25.10 2 1.26 26.16 3 1.54 27.74 (1)溶液中Cu2＋的浓度为________ mol·L－1。 (2)用移液管量取20.00 mL Cu2＋的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2＋的浓度将________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)0.125　(2)偏低 【解析】(1)三次滴定消耗Na2S2O3溶液的体积分别为25.10 mL、(26.16－1.26) mL＝24.90 mL、(27.74－1.54) mL＝26.20 mL，第三次滴定数据误差较大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为＝25.00 mL，以20.00 mL 含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3的标准溶液滴定至终点，发生反应为I＋2S2O===S4O＋3I－，则消耗n(I)＝×0.100 0 mol·L－1×25×10－3 L＝1.25×10－3 mol，结合2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I可得关系式：2Cu2＋～I～2S2O，则20.00 mL溶液中c(Cu2＋)＝＝0.125 mol·L－1。(2)用移液管量取20.00 mL Cu2＋的溶液时俯视刻度线，量取的待测液体积偏小，滴定时消耗标准液体积偏小，最终测得的Cu2＋的浓度偏低。 24.如图是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是　　　　　　。  (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为　　　　mL，滴定后读数为　　　　mL。  (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是　　　　mol·L-1(保留四位有效数字)。  实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；  ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是　　　　；  ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是　　　　。  【答案】(1)酸式滴定管　(2)0.80　22.80 (3)0.110 0　(4)①偏低　②无影响　③偏高 【解析】(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)＝0.110 0 mol·L-1。(4)①会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；③会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 25.酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。 (1)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，判断理由是__________________________________________。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________(填化学式)。 ③V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。 (2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸 的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的现象是__________________________________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________ mol/L(保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。 A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】(1)①0.1 mol/L醋酸的pH>1 ②CH3COOH　③< (2)①最后半滴氢氧化钠溶液加入后，溶液由无色恰好变成粉红色，半分钟不褪色　②0.11　③DE 【解析】(1)①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH值较大，所以Ⅰ是醋酸的滴定曲线；②酸和碱的电离都会抑制水的电离，0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L的盐酸电离出的OH－和H＋的浓度都是0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用相同，0.1 mol/L的醋酸中H＋浓度小于0.1 mol/L，所以对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是0.1 mol/L的醋酸溶液；③醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成的醋酸钠水溶液呈碱性，所以如果溶液呈中性，需要醋酸稍过量，也就是加入的氢氧化钠体积较少一些，所以V1＜V2；(2)①酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴或半滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色；②滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)＝n(NaOH)，由实验数据计算待测盐酸的浓度0.10 mol/L×22.62×10－3L＝c(HCl)×20.00×10－3 L，解得c(HCl)≈0.11 mol/L；再根据实验2、3的数据计算得c(HCl)≈0.11 mol/L；③A项，滴定终点读数时俯视，读数偏小，即标准NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低；B项，锥形瓶水洗后未干燥，不影响n(HCl)，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响；C项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，所取盐酸被稀释，导致所需要的标准NaOH溶液体积减小，测定结果偏低；D项，碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏高；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面下降变大，测定结果偏高。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $