第三章 第四节 离子反应 第3课时 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应 第3课时 酸碱中和滴定 一、导入新课 复习回顾 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法 如溶液中SO4 的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 2- (2)酸碱中和滴定法 如强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 (3)氧化还原反应滴定法 如溶液中MnO4的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定获得。 - 二、酸碱中和滴定 1. 实验目的 通过已知浓度的强酸、强碱溶液，确定待测强碱、强酸溶液的浓度。 思考讨论：现有已知浓度的NaOH溶液，如何测定盐酸中H+浓度呢？ 二、酸碱中和滴定 H+ + OH- === H2O n(H+) ＝ n(OH-) c(NaOH) c(HCl) V(NaOH) V(HCl) ＝ 2. 实验原理 中和反应是酸碱溶液中的H+和OH-按照计量比1:1进行的反应： 用已知浓度的NaOH溶液(标准液)来滴定未知浓度的盐酸(待测液)的计算公式为： c待＝ c标 V标 V待 所求？ 已知 已知 实验测量数据 二、酸碱中和滴定 2. 实验原理 思考讨论：如何判断盐酸待测液与NaOH标准液恰好中和？ HCl + NaOH === NaCl + H2O (无现象) 甲基橙 石蕊 酚酞 √ √ × 3.1 4.4 黄 红 橙 5 8 红 紫 蓝 8.2 10 红 浅红 无色 选用合适的指示剂 二、酸碱中和滴定 3. 实验仪器 思考讨论：选择哪种仪器量取25.00 mL盐酸待测液？ 如何获知NaOH标准液使用的精确体积？ 二、酸碱中和滴定 3. 实验仪器 认识酸式、碱式滴定管的构造 滴定管标有温度、容积，精度为0.01 mL。 滴定管的“0”刻度线在上端。 酸式滴定管是玻璃活塞，盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液；因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 碱式滴定管由橡皮管和玻璃球组成，盛放碱性溶液，不能盛放酸性或氧化性溶液。因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。 二、酸碱中和滴定 3. 实验仪器 滴定管的使用方法 ①查漏：活塞处是否漏水。 ②洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。 ③装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～ 3 cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。 二、酸碱中和滴定 3. 实验仪器 ④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。 ⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。 ⑥读数：记下液面准确读数 a.视线与凹液面最低处保持水平 b.估读到小数点后第二位 滴定管的使用方法 二、酸碱中和滴定 4. 实验步骤 (1)取待测液： 用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。 (2)装标准液： 用碱式滴定管盛装NaOH标准液，记录初始读数V始 ，固定在滴定管夹上。 (3)滴定 左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。 二、酸碱中和滴定 4. 实验步骤 (4)终点判断 当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。 (5)记录最终读数V终 (V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。 二、酸碱中和滴定 5. 数据获取与处理 按上述中和滴定操作重复2~3次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积，取平均值，代入下列公式进行计算。 25.00 mL 0.1000 mol·L-1 三次实验所得体积的平均值 二、酸碱中和滴定 5. 数据获取与处理 若上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度。 实验 编号 NaOH标准液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时消耗 NaOH的体积(mL) 盐酸待测液的体积(mL) 1 0.1000 23.52 25.00 2 0.1000 23.50 25.00 3 0.1000 22.48 25.00 二、酸碱中和滴定 5. 数据获取与处理 实验 编号 NaOH标准液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时消耗 NaOH的体积（mL） 盐酸待测液的体积（mL） 1 0.1000 23.52 25.00 2 0.1000 23.50 25.00 3 0.1000 22.48 25.00 = 0.1000 mol/L×23.50 mL 25.00 mL = 0.0940 mol/L 二、酸碱中和滴定 6. 误差分析