精品解析：四川省绵阳南山中学实验学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绵阳南山中学实验学校高2023级高三(上)10月月考 化学 完成时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Co 59 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中秋节是我国民间传统节日之一，自古便有祭月、赏月、吃月饼、燃灯、饮桂花酒等民俗，流传至今，经久不息。下列有关说法错误的是 A. 若人体内缺少乙醛脱氢酶，饮桂花酒会产生醉酒症状 B. 月饼保存时常放入装有铁粉的透气袋保持月饼干燥 C. “万里婵娟，几许雾屏云幔”中“云”和“雾”均为胶体 D. “燃灯”“酿桂花酒”过程中均涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．桂花酒中含有乙醇（酒精），人体代谢酒精时，需乙醇脱氢酶将乙醇转化为乙醛，再经乙醛脱氢酶将乙醛转化为乙酸，若缺少乙醛脱氢酶，乙醛积累会导致脸红、头晕等醉酒症状，A正确； B．月饼保存时放入装有铁粉的透气袋，铁粉主要作为脱氧剂（吸收氧气，防止氧化变质），而不是干燥剂（吸收水分），B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系；云和雾是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体范畴，C正确； D．“燃灯”涉及燃料燃烧发生氧化反应，生成新物质，属于化学变化；“酿桂花酒”涉及酵母发酵，将糖类转化为乙醇和二氧化碳，也属于化学变化，D正确； 故答案为：B。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：氢硫酸、碱石灰、胆矾 B. 强电解质：稀硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠 C. 酸性氧化物：、、 D. 碱性氧化物：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸是H2S的水溶液，氢硫酸为混合物，胆矾为CuSO4·5H2O，胆矾是纯净物，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，碱石灰为混合物，A错误； B．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．、、都可以和氢氧化钠反应，分别生成亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠以及水，这三者都是酸性氧化物，C正确； D．和盐酸反应会生成氯化钠、水、氧气，是氧化还原反应，则过氧化钠不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S2H++S2- B. 有机物不存在顺反异构 C. 环己醇()中没有手性碳原子 D. 分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，且以第一步电离为主，则电离方程式为，A错误； B．中含有碳碳双键，且构成碳碳双键的每个碳原子上连接的两个基团均不相同，所以存在顺反异构，B错误； C．中环上有5个C原子都连接2个H原子，而连接的C原子属于六元环上的对称位置，也导致该C原子无4个不同的基团，故不存在手性碳原子，C正确； D．二氧化硫分子的中心S原子有1个孤电子对，价层电子对数为2+1＝3，故为杂化、空间结构为V形，则分子的空间填充模型为，D错误； 故答案为：C。 4. 下列说法不正确的是 A. 核苷酸、硬脂酸甘油酯、人工结晶牛胰岛素、聚乳酸都是生物大分子 B. 在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力 C. 医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料 D. 是由三种单体加聚得到的 【答案】A 【解析】 【详解】A．核苷酸、硬脂酸甘油酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物；人工结晶牛胰岛素是蛋白质、聚乳酸属于聚合物，属于高分子化合物，故A错误； B．易与水结合的基团称为亲水基团（如-COOH、-OH），具有大量亲水基团的一些淀粉、纤维素等分子易溶于水，故B正确； C．医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料，故C正确； D．由、、聚合而成，故D正确； 故答案选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 饱和氯水中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，可大量共存，A正确； B．常温下，说明溶液呈酸性，、不能大量存在，B错误； C．饱和氯水含Cl2，能氧化，不能共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下与能够反应，不能共存，D错误； 故选A。 6. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中1molFe与1molCl2反应转移电子数目为3NA B. 100mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO－离子数目为0.01NA C. 1molH37Cl分子中含有中子数目为20NA D. 反应④生成标准状况下2.24LCH3Cl需要Cl2数目为0.05NA 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系图，①铁和氯气反应生成氯化铁：；②氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水：；③氯气和氢气反应生成氯化氢：；④氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷：；据此分析解答。 【详解】A．根据分析方程式，与反应时，不足，完全反应只转移电子数为，A错误； B．溶液中的会发生水解导致溶液中含有的小于0.01mol，则数目小于，B错误； C．1分子中含有的中子数为个，则1mol分子中含有中子数目为，C正确； D．氯气和甲烷发生的第一步取代为：，当产生后，后续多氯取代会持续进行，根据第一步取代的关系量，当生成标准状况下的2.24L 即时需要的至少为0.1mol，则数目等于或大于，D错误； 故答案为：C。 7. 下列离子方程式不符合反应事实的是 A. 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B. 磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： D. 已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液中滴加过量氨水会生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3、，一水合氨为弱碱不可拆分：，A正确； B．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，C正确； D．酸性，结合强酸可以制备弱酸的原理可知，，D正确； 故选B。 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：低于 晶体类型 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解性：H2S在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，所以正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，A正确； B．和均为离子化合，都是离子晶体，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径大于Na+，因此晶格能小，熔点低，与晶体类型无关，B错误； C．由于电负性：F＞H，C-F极性大于C-H，使得CF3COOH中的-OH极性增强，氢原子更容易电离，酸性更强，与羟基的极性有关，C正确； D．硫化氢和水为极性分子，四氯化碳为非极性分子，极性的硫化氢分子能溶于极性的水中，不易溶于非极性的四氯化碳中，所以H2S在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度，D正确； 故选B。 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. 温度越高，反应速率越快 C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：1 D. 整个过程有极性共价键、离子键及非极性共价键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中转化为NO，氮元素化合价由+3降低到+2，得电子，发生还原反应，A错误； B．酶在高温下会失活，催化效率下降，反应速率降低，B错误； C．由图示可知，过程Ⅱ参与反应的离子方程式为：，参与反应的，C正确； D．转化为的过程中，N-N化学键并未断裂，而是由单键变为了三键，整个过程中没有离子键的形成，也没有非极性共价键的断裂，D错误； 故选C。 10. 冠醚可应用于碱金属离子的分离、富集以及作相转移催化反应的催化剂。以下是合成一种高分子冠醚的反应原理： 下列说法正确的是 A. 冠醚A属于超分子 B. 分子中最多个原子共平面 C. 最多能与发生加成反应 D. 反应方程式中为 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子是有两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，而A只有1种分子，则A不属于超分子，故A错误； B．苯环及其连接的原子为平面结构，碳氧双键及其连接的原子也是平面结构，单键可以旋转，分子中所有的16个原子都可能共平面，故B错误； C．C分子中苯环能与氢气发生加成反应，而1 mol C分子含有3n mol苯环，酰胺基不能和氢气加成，则1 mol C最多能与9n mol H2发生加成反应，故C错误； D．对比结构可知，根据原子守恒可知，反应方程式中X为HCl，故D正确； 故选：D。 11. 根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论不正确的是 操作 现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生盐析 B 淀粉溶液加稀硫酸并加热，反应一段时间后，取少量水解液滴加碘水 溶液不变蓝 淀粉水解完全 C 向滴有几滴KSCN溶液的FeBr2溶液中加入CCl4，再缓缓向上层溶液通入少量Cl2，振荡、静置 溶液分层，上层为红色，下层为无色 还原性：Fe2+> D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和硫酸铵溶液（含有带电荷的阴、阳离子）可以使蛋白质溶液中的蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，A正确； B．单质碘遇淀粉变蓝，是淀粉的特性，水解液滴加碘水溶液不变蓝，说明水解液中不含淀粉，则说明淀粉水解完全，B正确； C．根据上层为红色，说明滴有KSCN溶液的FeBr2溶液通入少量Cl2后，被氧化为，CCl4下层溶液为无色，说明FeBr2溶液通入少量Cl2后，无生成，即少量Cl2氧化而未氧化，则说明还原性强于，C正确； D．溶液先变橙色说明氧化生成，氧化性强于，溶液变蓝色说明有生成，但由于实验中滴加的是过量氯水，过量氧化生成，氧化性强于，不能说明氧化，不能说明氧化性强于，D错误； 故选D。 12. CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：M>Y>X C. 简单氢化物稳定性：W>M D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素、M为S元素。 【详解】A．氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故B错误； C．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故C正确； D．三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误； 故选C。 13. W是合成特异性蛋白酶抑制剂KSQ-4279的中间体，合成“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z分子不能与盐酸反应 B. 有机物R的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液反应 D. 1molX最多能与5molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】对比Z和W的结构，可知Z和R发生取代反应生成W和HI，则R的结构简式为(CH3)2CHI，据此分析。 【详解】A．Z分子中含有-NH-，具有碱性，能与盐酸反应，A错误； B．根据分析可知，R的结构简式为(CH3)2CHI，名称为2-碘丙烷，B错误； C．X分子中含有酯基、Y分子中含碳溴键、R分子中含碳碘键，Z、W都含酯基和碳氟键，它们在NaOH水溶液中都能发生水解反应，五种物质都能与NaOH反应，C正确； D．X分子中含有苯环、酯基和醛基，酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，而苯环和醛基都能与H2发生加成反应，因此1mol X可与4mol H2发生加成反应，D错误； 答案选C。 14. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．实验证明酸性： 盐酸>碳酸>苯酚 B．分离乙醇与乙酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中浓盐酸会挥发，挥发的HCl气体也能使苯酚钠溶液变浑浊，无法验证碳酸和苯酚的酸性强弱，A错误； B．蒸馏时，温度计水银球应处在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测量蒸气的温度，另外乙醇和乙酸沸点较接近，会形成共沸物，难以用蒸馏法很好分离，B错误； C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体要采用蒸发结晶的方式并且需要不断进行搅拌，C正确； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，当液面离刻度线1cm左右开始用胶头滴管进行滴加定溶，D错误； 故答案为：C。 15. 硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中α-MnSe和β-MnSe的立方晶胞分别如图1、2所示，晶胞参数分别为a nm和b nm。图3是β-MnSe晶胞沿z轴的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法正确的是 图1 图2 图3 A. Mn在周期表的位置为第四周期第ⅤB族 B. 图中2号原子的分数坐标为(,,) C. α-MnSe晶体和β-MnSe晶体中Mn的配位数之比为1:1 D. α-MnSe晶胞和β-MnSe晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为a: 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn元素原子序数为25，位于元素周期表第四周期第ⅦB族，A错误； B．1号原子位于图2顶面面心位置，其坐标为。将图2分割成8个小立方体，结合图2、3，可知2号原子位于图2中下层右后方立方体体心，如图所示：，则2号原子的分数坐标为(,,)，B正确； C．由图可知，α-MnSe晶体中距离Mn原子最近的Se原子个数为6，Mn原子的配位数为6；β-MnSe晶体中距离Mn原子最近的Se原子个数为4，Mn原子的配位数为4，二者配位数之比为3:2，C错误； D．α-MnSe晶体中Mn与Se之间的距离为 nm，β-MnSe晶体中Mn与Se之间的距离为体对角线的，即 nm，二者Mn与Se之间的最短距离之比为，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选题(本题包括4小题，共55分) 16. 近年来，乳酸成为人们的研究热点之一、乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为，请回答下列问题： （1）Fe位于周期表_______区，其价层电子的轨道表示式为_______。 （2）1mol乳酸中σ键数目为_______。乳酸分子中杂化类型sp3杂化的原子有_______(填原子符号)。 （3）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为_______。 （4）乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。其反应方程式为_______。 （5）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. 11NA ②. C、O （3）乳酸分子中含有羧基和羟基，易形成分子间氢键 （4） （5） ①. NaOH或NaHCO3或Na2CO3 ②. Na 【解析】 【小问1详解】 基态Fe价电子排布为3d64s2，位于d区，价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 1 mol乳酸分子中含有σ键数为4（C-H）+2（C-C）+3（C-O）+2（O-H）NA=11NA；乳酸分子中饱和C价电子对数为，和饱和O（羟基O）价电子对数为，均为sp3杂化。 【小问3详解】 乳酸分子中含有羧基和羟基，易形成分子间氢键，其熔沸点较高。 【小问4详解】 生成聚乳酸的反应为。 【小问5详解】 与a反应后羧基转变为羧酸钠，所以a为可以为碱性物质NaOH或NaHCO3或Na2CO3；与b反应后羟基转化为醇钠，只能与Na反应，b为Na单质。 17. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题： （1）关于实验仪器的选择和使用： ①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。 A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%~5%的小苏打溶液 （2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 ①写出乙烯的电子式_______。 ②已知电负性C>P，乙烯利中P的化合价为_______。用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为Na3PO4)生成乙烯的化学方程式为_______。 ③当观察到_______时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 （3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 30%KOH溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 30%NaOH溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是_______。 ②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0 g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含0.12 mol KMnO4的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为_______(保留小数点后两位)[已知M(乙烯利)]。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. D （2） ①. ②. +5 ③. ④. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 （3） ①. KOH ②. 30%NaOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液时，需要天平称量，胶头滴管、量筒量取溶剂，烧杯溶解溶质，玻璃棒搅拌，不需要圆底烧瓶； ②乙烯利为酸性溶液，用水冲洗稀释后，应涂抹弱碱性小苏打溶液。 【小问2详解】 ①乙烯属于共价化合物，电子式为； ②由于P的电负性小于C和O，所以乙烯利中P的5对键合电子均偏离P原子，则P为+5价；乙烯利溶液与NaOH固体反应的化学方程式为ClCH2CH2PO3H2+4NaOH=Na3PO4+CH2=CH2↑+NaCl+3H2O； ③乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以观察到酸性高锰酸钾溶液颜色开始变浅时，说明反应正在产生乙烯，此时可以关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯。 【小问3详解】 ①30%NaOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行，所以应选用30%的KOH； ②乙烯与酸性高锰酸钾反应为，所以消耗0.12 mol KMnO4需要0.05 mol乙烯，则乙烯利的质量为0.05 mol×144.5 g/mol=7.225 g，产率为。 18. 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要路径。一种利用含钴废料主要成分为，含少量、、、、有机物制取的工艺流程如图： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表，回答下列问题： 金属离子 开始沉淀 的 沉淀完全 的 （1）“焙烧”的主要目的是_______。 （2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉淀”时先加入溶液： ①其阴离子的价层电子对互斥模型为_______。 ②的作用主要是_______。 （4）“沉淀”环境再加入Na2CO3溶液调节为后。 ①通过萃取进入水相的阳离子为_______。 ②“萃取”用到的玻璃仪器主要有_______、烧杯。 ③萃取原理可表述为：水层有机层有机层水层。已知萃取率随变化如图所示，分析其变原因_______。 （5）废料中的Co2O3可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如上方图所示，该立方晶胞参数为。每个Co周围等距且紧邻的Co共有_______个。设NA为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1）除去废料中的有机物 （2） （3） ①. 四面体 ②. 将氧化为，以便后续转换为除去 （4） ①. 、、 ②. 分液漏斗 ③. 当时，随着升高，溶液中减小，平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应；当时，与形成沉淀。 （5） ①. 6 ②. (或) 【解析】 【分析】利用含钴废料主要成分为，含少量、、、、有机物制取的工艺流程为：将含钴废料先进行焙烧，然后加入和盐酸进行浸取，再加入和进行沉淀，过滤除去滤渣得到滤液，将滤液加入有机萃取剂RH进行萃取，分液除去水相，再将得到的有机相加入试剂A进行反萃取，分离的有机萃取剂RH循环到萃取操作再利用，反萃取水相主要含，加入进行沉钴得到沉淀，过滤后对沉淀进行煅烧，最后CoO，据此分析解答。 【小问1详解】 废料中含有有机物杂质，所以“焙烧”的主要目的是除去废料中的有机物。 【小问2详解】 “浸取”是加入还原性的和盐酸，利用将还原为，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 “沉淀”时加入的溶液中： ①其阴离子的中心Cl原子的价层电子对包含3个共用电子对，1个孤电子对，采用，则其互斥模型为：四面体； ②具有强氧化性，其主要的作用为：将氧化为，以便后续转换为除去。 【小问4详解】 根据题干中有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的表可知，“沉淀”环境再加入Na2CO3溶液调节为后，溶液中的和会转化为和过滤除去，则溶液中还存在的离子有：、、、； ①加入有机萃取剂RH的目的是要将萃取到RH中，则通过萃取进入水相的阳离子为：、、； ②“萃取”用到的玻璃仪器主要有：分液漏斗、烧杯； ③萃取原理可表述为：水层有机层有机层水层，已知萃取率随变化如图所示，再根据题干表格中的数据可知，当时，开始沉淀；当时，随着pH升高，溶液中减小，萃取平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应，萃取率升高；当时，随着pH升高，溶液中增大，与形成沉淀，使萃取率降低。 【小问5详解】 根据晶胞结构，在每个晶胞中，有8个Co原子位于顶点，个数为；1个Ti原子位于体心，个数为1；6个O原子位于面心，个数为，则晶胞的化学式为；以一个晶胞顶点的Co原子为原心，将晶胞进行延伸补全则可以得到每个Co周围等距且紧邻的Co原子共有x轴、y轴、z轴方向对称的6个；根据该立方晶胞参数为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钴晶体的密度为。 19. 硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。 回答下列问题： （1）D的分子式为_______。 （2）化合物B在AlCl3作用下结构重排，且C能与FeCl3溶液作用显紫色，C的结构简式为_______。 （3）D中含氧官能团的名称是_______，F→G的反应类型为_______。 （4）下列描述错误的是_______(填标号)。 A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构 B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团 C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类 （5）E→F反应的化学方程式为：_______。 （6）写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：_______(写出2个，不考虑立体异构)。 ①含有苯环②能发生水解反应③核磁共振氢谱中显示4组峰 （7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()的合成路线： _______。 【答案】（1）C9H9ClO2 （2） （3） ①. 羟基、酮羰基 ②. 取代反应 （4）C （5）+HBr （6）、 （7） 【解析】 【分析】本题以苯酚为原料，通过取代反应生成B，再经过重排，得到C（），再与甲醛反应增碳得到D，继续发生取代反应得到E（），再经过溴代得到F，F与胺发生取代反应生成G，G在酸性条件下酯基水解释放羟基，最后还原羰基为羟基，再进行胺与酸的反应生成硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)。 【小问1详解】 根据化合物D的结构简式，数出各原子的个数，可得其分子式为C9H9ClO2； 【小问2详解】 化合物B与AlCl3作用下结构重排，且C能与FeCl3溶液作用显紫色，说明C中含有酚羟基，结合D的结构，可推出C的结构简式为； 【小问3详解】 化合物D中含氧官能团的名称是羟基和酮羰基；由E到F的反应，符合取代反应的“一上一下”特点； 【小问4详解】 A．通过X射线衍射可测定晶体的结构，所以能测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构，A正确；B．红外光谱可测定有机物中的官能团，所以能推测硫酸沙丁胺醇中的官能团，B正确；C．质谱图可测定有机物的相对分子质量，而不是确定分子式，C错误； 【小问5详解】 结合D和F的结构，推出E的结构为：，E→F为取代反应，反应方程式为：+HBr； 【小问6详解】 B的分子式为C8H8O2，B的同分异构体能发生水解反应，故具有-COO-结构；B的同分异构体含有苯环，当苯环的取代基个数为1时，取代基可为COOCH3、-CH2OOCH；当苯环的取代基个数为2时，取代基可为-OOCH 和-CH3，有邻间对三种位置；故满足核磁共振氢谱中显示4组峰的结构有、 ； 【小问7详解】 根据题中所给信息：B→C、 F→G和 H→I，可得剩余合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳南山中学实验学校高2023级高三(上)10月月考 化学 完成时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Co 59 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中秋节是我国民间传统节日之一，自古便有祭月、赏月、吃月饼、燃灯、饮桂花酒等民俗，流传至今，经久不息。下列有关说法错误的是 A. 若人体内缺少乙醛脱氢酶，饮桂花酒会产生醉酒症状 B. 月饼保存时常放入装有铁粉的透气袋保持月饼干燥 C. “万里婵娟，几许雾屏云幔”中“云”和“雾”均为胶体 D. “燃灯”“酿桂花酒”过程中均涉及化学变化 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：氢硫酸、碱石灰、胆矾 B. 强电解质：稀硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠 C. 酸性氧化物：、、 D. 碱性氧化物：、、 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S2H++S2- B. 有机物不存在顺反异构 C. 环己醇()中没有手性碳原子 D. 分子的空间填充模型： 4. 下列说法不正确的是 A. 核苷酸、硬脂酸甘油酯、人工结晶牛胰岛素、聚乳酸都是生物大分子 B. 在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力 C. 医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料 D. 是由三种单体加聚得到的 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 饱和氯水中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 6. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中1molFe与1molCl2反应转移电子数目为3NA B. 100mL0.1mol/LNaClO溶液中含有ClO－离子数目为0.01NA C. 1molH37Cl分子中含有中子数目为20NA D. 反应④生成标准状况下2.24LCH3Cl需要Cl2数目为0.05NA 7. 下列离子方程式不符合反应事实的是 A. 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B. 磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： D. 已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式： 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：低于 晶体类型 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解性：H2S在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. 温度越高，反应速率越快 C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：1 D. 整个过程有极性共价键、离子键及非极性共价键的断裂和形成 10. 冠醚可应用于碱金属离子的分离、富集以及作相转移催化反应的催化剂。以下是合成一种高分子冠醚的反应原理： 下列说法正确的是 A. 冠醚A属于超分子 B. 分子中最多个原子共平面 C. 最多能与发生加成反应 D. 反应方程式中为 11. 根据下列实验的操作和现象，得出的相应结论不正确的是 操作 现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液 生成白色沉淀 蛋白质发生盐析 B 淀粉溶液加稀硫酸并加热，反应一段时间后，取少量水解液滴加碘水 溶液不变蓝 淀粉水解完全 C 向滴有几滴KSCN溶液的FeBr2溶液中加入CCl4，再缓缓向上层溶液通入少量Cl2，振荡、静置 溶液分层，上层为红色，下层为无色 还原性：Fe2+> D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 12. CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：M>Y>X C. 简单氢化物稳定性：W>M D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 13. W是合成特异性蛋白酶抑制剂KSQ-4279的中间体，合成“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z分子不能与盐酸反应 B. 有机物R的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液反应 D. 1molX最多能与5molH2发生加成反应 14. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．实验证明酸性： 盐酸>碳酸>苯酚 B．分离乙醇与乙酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中α-MnSe和β-MnSe的立方晶胞分别如图1、2所示，晶胞参数分别为a nm和b nm。图3是β-MnSe晶胞沿z轴的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法正确的是 图1 图2 图3 A. Mn在周期表的位置为第四周期第ⅤB族 B. 图中2号原子的分数坐标为(,,) C. α-MnSe晶体和β-MnSe晶体中Mn的配位数之比为1:1 D. α-MnSe晶胞和β-MnSe晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为a: 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选题(本题包括4小题，共55分) 16. 近年来，乳酸成为人们的研究热点之一、乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为，请回答下列问题： （1）Fe位于周期表_______区，其价层电子的轨道表示式为_______。 （2）1mol乳酸中σ键数目为_______。乳酸分子中杂化类型sp3杂化的原子有_______(填原子符号)。 （3）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为_______。 （4）乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。其反应方程式为_______。 （5）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 17. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题： （1）关于实验仪器的选择和使用： ①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。 A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%~5%的小苏打溶液 （2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 ①写出乙烯的电子式_______。 ②已知电负性C>P，乙烯利中P的化合价为_______。用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为Na3PO4)生成乙烯的化学方程式为_______。 ③当观察到_______时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 （3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 30%KOH溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 30%NaOH溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是_______。 ②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0 g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含0.12 mol KMnO4的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为_______(保留小数点后两位)[已知M(乙烯利)]。 18. 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要路径。一种利用含钴废料主要成分为，含少量、、、、有机物制取的工艺流程如图： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表，回答下列问题： 金属离子 开始沉淀 的 沉淀完全 的 （1）“焙烧”的主要目的是_______。 （2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“沉淀”时先加入溶液： ①其阴离子的价层电子对互斥模型为_______。 ②的作用主要是_______。 （4）“沉淀”环境再加入Na2CO3溶液调节为后。 ①通过萃取进入水相的阳离子为_______。 ②“萃取”用到的玻璃仪器主要有_______、烧杯。 ③萃取原理可表述为：水层有机层有机层水层。已知萃取率随变化如图所示，分析其变原因_______。 （5）废料中的Co2O3可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如上方图所示，该立方晶胞参数为。每个Co周围等距且紧邻的Co共有_______个。设NA为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。 19. 硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。 回答下列问题： （1）D的分子式为_______。 （2）化合物B在AlCl3作用下结构重排，且C能与FeCl3溶液作用显紫色，C的结构简式为_______。 （3）D中含氧官能团的名称是_______，F→G的反应类型为_______。 （4）下列描述错误的是_______(填标号)。 A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构 B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团 C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类 （5）E→F反应的化学方程式为：_______。 （6）写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：_______(写出2个，不考虑立体异构)。 ①含有苯环②能发生水解反应③核磁共振氢谱中显示4组峰 （7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()的合成路线： _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $