精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市集宁区亿利东方学校等三校2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

亿利东方学校2025-2026学年第一学期学科素养综合评价 九年级化学试卷 分值：40分 时间：36分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡对应题目的答案标号涂黑) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 露从今夜白，月是故乡明 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带 B. 消防员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点 C. 厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝空气 D. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 3. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（　　） A. 2CO-表示2个一氧化碳分子 B. NO2-表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. Ca2+-表示1个钙离子带2个单位的正电荷 D. -表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价 4. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 5. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 银杏果中含有银杏酸（C12H34O3）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸属于氧化物 B. 从宏观上看：银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，反应中、两个时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 甲、乙的质量变化之比为3∶8 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲一定是化合物 二、非选择题(本大题共5小题，每空1分，共25分) 8. 阅读下列短文并回答问题。 是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一、在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮()，能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氨基氰()，氨基氰可进一步与水反应生成尿素。 是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氨基氰的化学方程式为___________。 （2）氨基氰生成尿素的化学方程式为，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）由图可知，到2050年，碳循环对全球碳中和的贡献率排在第___________位。 9. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a玻璃管中收集到的气体如何检验___________，b玻璃管中收集到的气体是___________该实验证明水是由___________组成的。 （2）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤④的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （3）请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。 10. 根据要求回答下列问题： （1）下图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 写出下列仪器的名称：a：___________，b：___________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制备氧气，发生装置应选择___________(填字母序号)，若选用E装置收集氧气，下图表示气体收集的过程，依次观察到的现象顺序是___________(填序号)。 （3）实验室制取二氧化碳，组合发生装置应选择___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。某同学在实验室制取二氧化碳时，还进行了下图所示性质验证实验。图Ⅱ是给图Ⅰ实验后的试管进行加热，观察到的现象是___________。 11. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。 任务一：认识催化剂 【小组讨论】 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【分析交流】 （2） 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________g ________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 【反思评价】 （3）实验中过氧化氢反应的符号表达式是________。（以氧化铜作催化剂） （4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。 【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。 三、计算题(共5分) 12. 为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取20 g该样品于烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。(反应的化学方程式为：；杂质不参加反应) 列式计算该纯碱样品中Na2CO3的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 亿利东方学校2025-2026学年第一学期学科素养综合评价 九年级化学试卷 分值：40分 时间：36分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡对应题目的答案标号涂黑) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 露从今夜白，月是故乡明 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； B、露从今夜白，月是故乡明无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意； C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹燃烧发生爆炸，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 森林失火时，可将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带 B. 消防员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点 C. 厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝空气 D. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林失火将部分树木砍掉，设置隔离带，是为了把可燃物与火源隔离开，即清除可燃物，以达到灭火的目的。A正确； B、消防员用水灭火，原理是降低可燃物的温度到着火点以下。B不正确； C、锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，并没有清除可燃物，也没有降低温度，只是使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝氧气或空气灭火。C正确； D、由于木柴架空使木柴与空气充分接触，增大了木柴与氧气的接触面积，所以把木柴架空一些有利于促进燃烧。D正确。 综上所述：选择B。 3. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（　　） A. 2CO-表示2个一氧化碳分子 B. NO2-表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. Ca2+-表示1个钙离子带2个单位的正电荷 D. -表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A、2CO中的数字“2”表示2个一氧化碳分子，该A正确； B、NO2中的数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B错误； C、Ca2+中的数字“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，故C正确； D、中的数字“2”表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，故D正确。故选B。 【点睛】化学符号前面的数字，表示微粒的个数；化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。 4. 载人航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为 A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。 5. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为0，在NiFe2​O4​中，Fe为+3价，O为−2价，设Ni的化合价为x，则，解得x=+2。 故选B。 6. 银杏果中含有银杏酸（C12H34O3）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是 A. 从类别上看：银杏酸属于氧化物 B. 从宏观上看：银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，而银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确； C、银杏酸是由银杏酸分子构成的，一个银杏酸分子是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故C错误； D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×12）：（1×34）≠6：17，故D错误； 故选B。 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，反应中、两个时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 甲、乙的质量变化之比为3∶8 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 甲一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、甲是反应物，乙、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、甲、乙的质量变化之比为：（10g-2g）：（7g-4g）=8:3，不符合题意； C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、甲是反应物，乙、丙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲一定由不同种元素组成，一定是化合物，符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题共5小题，每空1分，共25分) 8. 阅读下列短文并回答问题。 是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一、在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮()，能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氨基氰()，氨基氰可进一步与水反应生成尿素。 是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氨基氰的化学方程式为___________。 （2）氨基氰生成尿素的化学方程式为，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）由图可知，到2050年，碳循环对全球碳中和的贡献率排在第___________位。 【答案】（1） （2）化合反应 （3）三##3 【解析】 【小问1详解】 石灰氮（CaCN2）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和氨基氰（NH2CN），化学方程式为。 【小问2详解】 氨基氰（NH2CN）与水反应生成尿素，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 由图可知，碳循环对全球碳中和的贡献率为17%，排在第三位（碳替代47%排第一，碳减排21%排第二，碳循环17%排第三，碳封存15%排第四）。 9. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a玻璃管中收集到的气体如何检验___________，b玻璃管中收集到的气体是___________该实验证明水是由___________组成的。 （2）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤④的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （3）请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。 【答案】（1） ①. 将带火星的木条放在管口，打开活塞，木条复燃，则说明为氧气 ②. 氢气##H2 ③. 氢元素和氧元素 （2）D （3）及时关水龙头（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，由图可知，a玻璃管收集的气体较少，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，可将带火星的木条放在管口，打开活塞，木条复燃，则说明为氧气； b玻璃管收集的气体较多，则为氢气； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 A、明矾为常见的絮凝剂，加入水中会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，该选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，则X试剂可为活性炭，该选项说法正确； C、自来水厂净化水的步骤为：沉降、过滤、吸附、消毒，则步骤④的作用是消毒杀菌，该选项说法正确； D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法不正确。 故选D。 【小问3详解】 生活中节约用水的方法有：一水多用、及时关水龙头等。 10. 根据要求回答下列问题： （1）下图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 写出下列仪器的名称：a：___________，b：___________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制备氧气，发生装置应选择___________(填字母序号)，若选用E装置收集氧气，下图表示气体收集的过程，依次观察到的现象顺序是___________(填序号)。 （3）实验室制取二氧化碳，组合发生装置应选择___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。某同学在实验室制取二氧化碳时，还进行了下图所示性质验证实验。图Ⅱ是给图Ⅰ实验后的试管进行加热，观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B ②. ②①③ （3） ①. AC##AD ②. ③. 溶液由红色变回紫色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶，仪器b为长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B； E装置为排水法收集装置，随着氧气的增多，则水慢慢变少，则顺序为：②①③。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置可选AC或AD； 实验室制取二氧化碳的反应为大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，但碳酸不稳定，受热易分解，则加热时观察到：溶液由红色变回紫色。 11. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。 任务一：认识催化剂 【小组讨论】 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【分析交流】 （2） 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________g ________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 【反思评价】 （3）实验中过氧化氢反应的符号表达式是________。（以氧化铜作催化剂） （4）对比分析图2中的________（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。 【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。 【答案】（1）B （2） ①. 0.2 ②. 产生大量气泡，带火星的木条复燃 （3） （4）a、c##b、d （5）过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，不加入催化剂化学反应也能发生，故A错误； B、大多数化工生产都有催化剂参与，如生产化肥、农药等，故B正确； C、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，比如二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，也是高锰酸钾分解反应的生成物，故C错误。 故选B； 【小问2详解】 根据实验结论，氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量为0.2g；氧化铜能作为催化剂能够加快过氧化氢分解的速率，所以会产生较多的氧气，则可观察到产生大量气泡，带火星木条复燃，故填：0.2；产生大量气泡，带火星的木条复燃； 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为，故填：； 【小问4详解】 对比图2中a、c点，产生相同体积气体所需时间不同；或b、d点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关，故填：a、c或者b、d； 【小问5详解】 催化剂只能够改变反应速率，不能改变生成气体的多少，最终完全反应后生成气体的量相等，因此完全反应后两个装置内压强相同，故填：过氧化氢溶液浓度体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同。 三、计算题(共5分) 12. 为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取20 g该样品于烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。(反应的化学方程式为：；杂质不参加反应) 列式计算该纯碱样品中Na2CO3的质量。 【答案】解：由图像可知，产生二氧化碳的质量为4.4g， 设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $