河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

2025～2026学年度高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量： 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 2. 下列说法正确的是 A. 当可逆反应达平衡状态，则该反应停止 B. 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D. 中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 3. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 与足量的反应，生成的分子数为 B. 1mol铵根离子中含有的电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，2.24L 含有的分子数为 5. 反应(P为中间产物)的反应历程(——为无催化剂，……为有催化剂)如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为非基元反应 B. 该催化剂能使反应速率明显加快 C. 据高反应温度，增大 D. 该反应在低温下不能自发进行 6. 下列实验设计恰当的是 A.准确测量中和反应反应热 B. 探究温度对化学平衡的影响 C. 测生成的速率 D. 探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置能达到对应目的的是 A. 铜上镀银 B. 粗铜的电解精炼 C. 电解法制金属钠 D. 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 C 工业合成氨中，将氨气液化分离 可以加快反应速率，提高、的转化率 D A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是 温度 T K (T+10)K 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c（A）/mol·L-1 6 3 2 2 2.2 c（B）/mol·L-1 5 3.5 3 3 3.1 c（C）/mol·L-1 1 2.5 3 3 2.9 A. 在t3时刻反应已经停止 B. 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C. 在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D. 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-1 10. 对于可逆反应： ，下列图象中正确的是 A. B. C. D. 11. 如图所示是一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物电极乙 B. 放电时，电池内的向电极乙定向移动 C. 电池负极反应为： D. 当电路中通过时，电极乙上有参与反应 12. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B. 、、均为难溶于水的强碱 C. “氧化2”发生反应的离子方程式为 D. 实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解 13. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 14. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 开发利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 请回答下列问题： （1）______；反应Ⅱ的活化能______（填“＞”“＜”或“＝”）；______（用、表示）。反应Ⅰ______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）在自发进行。 （2）下列措施中，既有利于提高的平衡产率，又有利于提高反应速率的是______（填标号）。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 增大氢气浓度 （3）一定温度下，向压强恒为p kPa的密闭容器中充入l mol 和4 mol ，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中的转化率为70％，的物质的量为0.6mol。则平衡时的物质的量为______mol，反应Ⅰ的压强平衡常数______（用p表示，不必化简）。 （4）在恒温恒容密闭容器中，分别充入4mol 和4mol ，只发生上述反应Ⅰ，下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是______（填标号）。 A. 的体积分数不变 B. 容器内气体压强不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 16. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）完成离子方程式：_______。 ____________________________。 （2）请完成上述实验设计表：_______。 （3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是_______对反应速率的影响。 （4）利用实验1中数据计算，反应速率为_______。 II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （6）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 17. 现有下列物质：①BaSO4 (s)； ②酒精； ③Na2CO3溶液； ④醋酸溶液；⑤镁条； ⑥盐酸。完成下列问题： （1）其中能导电的物质有_____ (填序号)，属于强电解质的有_______。 (填序号)。 （2）向盛有 2mL 1mol·L-1④的试管中滴加 1mol·L-1③会产生气泡，Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，若④中 CH3COOH 的浓度为 0.175mol·L-1，达到电离平衡时，已电离的 CH3COOH为 1.75×10-3mol/L，则该温度下的电离常数约为_____；向该溶液中加入 CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______⑥(填“>”“<”或“=”)，其原因_________。 18. 请回答下列问题。 （1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和的初始浓度为和，反应的初始速率v如下表所示。 编号 Ⅰ 0.10 0.10 0.2 Ⅱ 0.20 0.10 0.8 Ⅲ 0.20 0.20 1.6 ①______，______（只写数值，不写单位）。 ②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是______。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.通入更多NO D.增大压强 （2）高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，其电池方程式为：。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极反应式为______。 ②图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______。 （3）工业上可采用惰性电极隔膜法电解溶液制备，装置如下： ①离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），D是______。 ②阳极区电极反应式______。 2025～2026学年度高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量： 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】BC 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. ④. 低温 （2）CD （3） ①. 1.5 ②. （4）A 【16题答案】 【答案】（1）5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O （2）15.0 （3）反应物浓度 （4） （5）烧杯和玻璃棒 （6）增大接触面积，加快溶解速率，使反应更充分 （7）简化实验操作（或减少气体通入步骤等合理表述） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③④⑤⑥ ②. ① （2）> （3） ①. 1.75×10-5 ②. 减小 （4） ①. > ②. 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 200 ③. AB （2） ①. ②. 使用时间长、工作电压稳定 （3） ①. 阳 ②. 浓溶液 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $