福建省漳州市第三中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

漳州三中2026-2027学年10月阶段考试高二化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 相对原子质量：H-1Li-7N-140-16Cu-64Ag-108 第I卷（选择题，本题共14小题，共42分） 一、选择题（只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ-mol'-,则HSO4和Ba(OH2反应的反应 △H=2×(-57.3)kJmo B.C0的标准燃烧热是△H=-283.0kJ·mol,则反应CO(g)+三O2(g)=C02(g)的△H=-283.0kJmo C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1ol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 2.下列反应的热效应与其它三项不相同的是() A.铝粉与氧化铁的反应 B.钠与冷水反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.氯化铵与Ba(OHD28H2O反应 3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( A.C(S)+O2(g)=CO2(g): C6+20gC0(g) B.2Hg+0g-200:Hg+20g=H,o0 C.2KOH(aq)+HS04(浓)=KSO4(aq)+2HO①)：2KOH(aq)+H2SO4(aq)=KS04(aq)+2HO①) D.S(s)+O2(g)=SO2(g) S(g)+O2(g)=SO2(g) 4.已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,且氧气中1mol0=0键完全断裂时吸收热量 496k,水蒸气中1molH0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH一H键断裂时吸收热量为() A.920 kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是() 电直流电源 G 外接电源 Fe 钢闸门 辅助 白电极 FeCl (不溶性 溶液 ③ A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3t=Cu2+2Fe2+ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b 1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(LiCIO4-有机溶剂作电解质溶液，Ag2CO,难 溶于该溶剂。下列说法错误的是() 隔膜 绝缘垫圈 A.往Ag2CO,电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B.正极反应式为Ag+e=Ag 载 Ag,CrO 多丙 Li 孔烯 C.放电时，L计从负极向正极移动 膜 D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过了0.3mole 7.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H,0=Zn(OH)2+2 MnOOH。下列说法中错误的是( A.电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2 锌粉和 B.电池正极反应式为2MnO+2H,0+2e=2 MnOOH+2OH 氢氧化钾 二氧化锰 和石墨 C.电池工作时，KOH不参与两极反应 D.电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应 8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁 放电 电池的总反应为3Zn+2KFc0,+8H0元3ZnOH:+2FcOH+4KOH,下列叙述错误的是() A.放电时负极反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH2 B.充电时阳极反应为Fe(OH3-3e+5OH=Fe0+4HO C.充电时阴极附近溶液的pH减小 D.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 9.将NaCI溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀 而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是() A.铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 铁锈环(b) B.铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为Fe2O3xHO 腐蚀区(a) C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H0+4e一4OH D.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-2e一Fe2+ 10.图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是( Cu Pt Zn 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g),测得5min内，A的物质 的量减小了5mol,则5min内该反应的化学反应速率错误的是() A.v(A)=0.5mol-L-1.min B.v(B)=1.5 mol-L-1.min C.v(C)=2 mol-L-1.min1 D.C):v(D)=1:2 12.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用+可催化消除N2O和CO,简化中间反应进程后，相对能量 变化如图甲所示，反应机理如图乙所示。已知CO(g)的燃烧热△H=-283kJoH,则下列说法正确的是() N,O(g)+CO(g)+Ir kJ/mo △H 330 N:(g)+CO(g)+IrO' 123 IrO' CO(g) 229 r C0(g) N(g)+CO,(g)+Ir △H 中间体1 +N(g) △H N.O(g) 中间体川 △H4 0,(g) 反应进程 甲 A.△H1=+207kJmo B.△H4=-77 kJ.mol-1 C.△H+△H+△H=△H4 D.消除污染的总反应为：N2O+CO=N2+CO2 13.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法中正确 的是() 直流电源 pa bo A.b为直流电源的正极 较浓H,SO, S,0 B.阳极的电极反应式为SO2+2HO-2e=SO+4H C.电解时，H通过阳离子交换膜移到左侧 稀H,S0+SO三 -HSO D,将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 阳离子交换膜 14.我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的NP,为b电极材料，以提高电池（如下图）寿命。下列说法正 确的是( ) 负载/电源 A.充电时，a极外接电源正极 LiFePO Li+NiP B.放电时，b极的电极反应为3yLi+NiP+3e=yLi,P+xNi 放充 电电， Li FePO,+yLi Li,P+Ni C.玻璃纤维膜主要作用是利于Li计迁移 D.外电路通过N。个e,电解质溶液质量理论上变化7g LiFePO, LiPF,的有机溶液Ni,P,@C-CNT 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Ⅱ卷非选择部分 二、填空题（共58分） 15.(16分)1.某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： 环形玻璃搅拌棒 塑料盖板 碎泡沫塑料 (1)该装置中缺少的仪器是 (2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J,则可计算 得到中和热△H 若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量 将 (填“偏多“偏少”或“不变)。 (3)对于下列反应：CH,COOH(aq)+NaOH(aq)-CH,COONa(aq)+H,O(, △H=-Q1 kJ-mol-1 1/2H,SO ()NaOH(aq)=1/2Na,SO (aq)+H,O(1) △H=-Q2 kJmol-! HNO,(aq)+NaOH(aq)=NaNO,(aq)+H,O(1) △H=-Q3kJmo 上述反应均在溶液中进行，则下列Q、Q2、Q3的关系正确的是 (填标号)。 A.Q=Q2=Q3 B.Q2>Q>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 Ⅱ.2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。 (4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(NH4)和强氧化剂(HO2)，当它们混合时，即产生大量N2和水 蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H202反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 写出该反应的热化学方程式 (⑤)以TO,为催化剂的光热化学循环分解CO,反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中 1ol化学键吸收的能量如下表所示，则以TiO2为催化剂分解CO,(g)生成CO(g)和O2(g)的热化学方程式 为 化学键 C-0 C=O(CO) 0=0 能量/Jmol 799 1072 496 (⑥)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制H2和O2,实现能源绿色化，其过程如下： 过程I:2Fe,0,(s)=4Fe0(s)+02(g) △H=+138 kJ-mol-1 过程l:2Fe0(s)+H,O(1)=H2(g）+Fe,O,(s)△H2 总反应：2H,0(0)=2H2(g)+02(g) △H=+571kJmo 则过程I的△H2= 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (7)氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质（状态） H2(g) C2H4(g) C2HsOH(1) CH4(g) 燃烧热△H/kJmo -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 依据表格数据计算，由C2H4(g)和HO①反应生成C2H5OH①的△H为 A.-44.2 kJmol-l B.+44.2 kJ-mol-l C.-330 kJmol-l D.+330 kJ.mol-1 16.(14分)钢铁容易生锈，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水， 红墨水 各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。a试管中铁发生的是 (填“析氢”或 “吸氧”腐蚀，正极的电极反应式为 ~生铁块 (2)钢铁表面常电镀一层铬(C)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。 电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。 (3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应与 相 连（填“电源”或“M),该电化学保护法称为 ④电源 M (4)若使用电解法提纯粗镓，原理如图所示。 NaOH溶液 ①粗镓与电源 (填“正”或“负”)极相连。 ②镓在阳极溶解生成的Ga+与NaOH溶液反应生成GaO2,GaO2在阴极放电的电极反应式为 17.(14分)电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所 示装置完成下列各小题。(C1~C6均为石墨电极，假设在工作过程中溶液体积均不变，且电解质溶液均足量)。 膜Y CH,OH KOH溶液 CuSO,溶液 7Na,SO溶 饱和食盐水 稀HSO4 稀NaOH 甲 (1)甲装置中C1电极上的电极反应式 (2)乙装置 (填“是”或“不是")电镀池。若乙装置中溶液体积为400mL,开始时溶液pH为6， 当电极上通过0.04mol电子时，溶液质量减轻 (3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜×是 (填“阳离子交 换膜”或“阴离子交换膜")移动，当电极上通过0.04mol电子时，C5电极上生成 L气体（标准状况下）。 (4)丁装置中电解反应的总化学方程式为 在」 极（填“Fe"或"C。")附近滴入酚酞，溶液变红。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(14分)I.某小组用N2S2O3溶液和稀H2SO4溶液反应（硫代硫酸钠和稀硫酸反应会产生淡黄色沉 淀和刺激性气味气体)，探究外界条件对化学反应速率的影响，其设计实验如表所示： Na2S203溶液 稀H2SO4 H2O 实验序号 温度 V/mL c/(mol-L-1) V/mL c/(molL-1) V/mL I 25 5 0.1 10 0.1 5 Ⅱ 25 5 0.2 5 0.2 10 I 35 5 0.1 10 0.1 5 IV 35 0.2 5 0.2 10 (1)写出该探究实验中发生反应的离子方程式 实验I、Ⅱ、、V中哪个出现浑浊的时间最快： Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。 (2)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液会产生二氧化碳，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液的 紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，HC2O4与KMnO4的初始物质的量需要满足的关系为 n(HC2O4):n(KMnO4)≥ (3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了实验方案： H2C204溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 实验序号 反应温度/C V/mL c/(mol-L-) V/mL c/(molL-1) V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ③ 25 6.0 0.20 5.0 0.010 表格中，x= (4)除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外， 本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。 (⑤)小组同学发现反应速率如图所示，其中~时间内速率变快的主要原因可能是： 时间 ① ② 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP