上海市杨浦区复旦大学附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级 化学学科阶段练习二2025-10-13 (考试时间60分钟，满分100分，共五道大题) 注意：标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项：未特别标注的选择类试题，每小题 只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-641-127 一、C02的增值利用（本题共18分) 我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化 碳制备甲醇(CHOH)的反应： i.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g+H2O(g)△H1（主反应) ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2(副反应) 1.若在恒温恒容条件下进行反应1，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是 A,CHOH的浓度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.容器内混合气体的密度不再改变D.H20的物质的量分数不变 2.(不定项)对于反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是一。 A,升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 B.增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 D.反应达到平衡后，增大压强，v仍等于v 3.该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如下图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面 上的物种，TS为过渡态)： 3.】使用催化剂的曲线是 (选填字母：A,甲”： B.“乙”) 3.2准化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低 eV(eV为能量单位)： 2.00 1.5d .80 1.0 0.90 0.75 0.75 A/ 0.50 040 一州 0.00 010020: 0.l50 0.10 0202 -020 050 0.35 ,·0.25 10.50 -0.58 -1.00 -1.00 -1.00 乙 .20 1.254 -l.s0 -140 50 CO2(g)+3H-(g 02H2Hg令 Hc02eTE 的 02 C0+Ho(®H8李 HaCOOH++32HxB) H.CO.+H:Og1/2(B) CH,0+H,0@ CHjOH+H2O(g) 架 扫描全能王创建 4,298K、100kPa时氢气的燃烧热为-285.8 kJmol:甲醇的燃烧热为-726.5kJmo: H2O(I)=H2O(g)AH=+44kJmol-I 4,1由此可求得反应i的焓变△H= kJ.mol. 4.2反应i在 (选填字母：A.“高温”；B.“低温”；C.“任意温度)下可以自发进行。 定义：甲醇的选择性（仔CHOH=n生成C0L 100 n(消耗C02) ×100%。 90 S-CILOH 一P 80 …P☑ 右图所示为C02的平衡转化率(XC02)、甲醇的选择性 0 60 (S-CH3OH)随温度、压强的变化： X-CO 5.由图可知大小关系 40 (均选填字母：A.“>”； B.“<”; C.“=”) 20 10- 5.1p 150 200 250300 350 400 5.2△ 0。 温度℃ 6.300℃之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率(X-CO2)增大，甲醇的选择性(S-CHOH降低， 原因是 7.已知在某一条件时，C02的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为50%。若开始充入C02(g)和H2(g) 的物质的量分别为2mol和6mol,该温度下反应ⅱ生成的C0(g)为 mol. 二、含硫化合物（本题共22分) 8.(不定项)将SO2气体通入下列溶液至过量，有沉淀生成的是() A.Ba(OH)2 B.Ca(CIO)2 C Ba(NO3)2 D.BaCl2 9.(不定项)含有下列离子的溶液中，S2能大量共存的是( A.Na+K+SO32 B..Cu2+H+SO42- C.Al+K+CI D K+SO42 Mn04 巳知25℃下列弱酸的电离平衡常数 H2S H2SO3 HCN Ka=9.1×10-8 K=1.54×102 K。=6.2×100 K2=1.1×10-l2 K2=1.02×107 10.25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是（ A.Na2S B.Na2SO3 C.NaHSO4 D.NaCN 11.书写Na2S与过量HCN反应的离子方程式 12.Na2S0,溶液中，[OHr]=H]+ + 。Na2SO,溶液在空气中久置易变 质，请写出检验Na2SO3溶液已变质的实验方法 扫描全能王创建 石油开采的天然气中含有H2S,HS会腐蚀管道和设备。在高温1200C下进行脱疏处理，H2S会 被氧气氧化为S02,并产生水蒸气。相关化学使的能能如下表： 化学键 H-S 0=0 H-0 S02中键能总和 键能/kJmo) 339 498 464 1083 13.写出该反应的热化学方程式： 14.(不定项)高温热分解法：2H2S(g)→S2(g汁2H2(g)△0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S 发生该反应，下列说法正确的是() A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B.S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C.平衡时充入H2S,平衡向正方向移动，HS转化率增大 D.平衡时充入HS,再达平衡时，2不变 [H2S2 AsS,可转化为用于治疗白血病的亚种酸(HAsO)。H,AsO,在水溶液中存在多种搬粒形态，各 种徽粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。 1.0+ H:AsO AsO ,0.8 幂0.41 HASO 0.2 0+ 6 81012 pH 15.H,As0,的电离常数分别为K1=102、K2=1021、K。=101B4,则a点pH= (保留 两位小数)。 16.工业含H3AsO3的废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生 F(O),胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中H3AsO3的去 除率如图所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中H3AsO3的速率越快， 原因是 100 80 60 +pH=9 ←pH=7 opH=5 10152025 时间/min 3/7 扫描全能王创建 三、“苏打”家族（本题共24分) 宝温下，通过下列实验探究小苏打(NaHCO3)溶液的性质。 实验1 用pH试纸测得0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH约为8 实验2 向0.1mol·L1NaHC03溶液中加入等体积0.1mol·L-1盐酸 实验3 向0.1mol·L-1NaHC03溶液中加入等体积0.1mol·L-1Na0H溶液 实验4 向浓NaHC03溶液中加入浓A12(S04)3溶液，有气体和沉淀生成 17.实验1的溶液中存在c(H2C03)】 c(C0})(选填字母：A.“>”B,“<”:C.“=“。 18.实验2过程中，水的电离程度 A.逐渐增大 B.逐渐减小 C.先增大后减小 D.基本不变 19.实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是 0 A.c(Nat)>c(co)>c(OH )>c(HCO3) B.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO3)+c(OH C.2c(Na+)=c(CO)+c(HCO3)+c(H2CO3) D.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3) 20.请写出实验4中反应的离子方程式： 21.(不定项)若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小， 可加入的物质是 c(HCO3) A.通入HCI B.NaOH固体 C.通入C02 D,NaHCO3固体 某同学在两个相同的特制客器中分别加入20mL0.4 mol-L!Na2C03溶液和40mL0.2molL NaHCO3溶液，再分别用0.4molL盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到下图曲线。 PH 20 (HCI)/mL 30 40 p/kPa 内 6 10 KHCIymL 20 30 40 22.(不定项)图中曲线 表示向Na2C0,溶液中滴加0.4molL盐酸。 (选填字母：A.“甲”； B.“乙" C.“丙 D.丁”) 23.写出b点发生反应的离子方程式 24.滴定分析时，c点可用 作指示剂指示滴定终点。 (选填字母：A“石蕊”；B.“甲基橙”；C.“酚酞”) 器 扫描全能王创建 了解Mg(OH)等难溶电解质在水溶液中的存在形式及行为，运用平衡移动原理去分析问题，有 助于发现电解质溶液中各种搬粒之间相互依存、相互制釣的辨证关系。 25.室温下将过量氢氧化镁置于水中达到溶解平衡，写出该溶解平衡的表达式 26.已知25℃时，Kp[Mg(OH2]=5.6×102。t1时刻在足量氢氧化镁悬浊液中滴入少量稀硫酸，之后不 断搅拌，请画出从4时刻开始，该体系pH的变化趋势。注意整个过程温度保持不变，画图时还要 求通过计算填写起始pH(保留两位小数)。 H 填入起始pH( 时刻加入疏酸 时间 27.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0x1021,Ksp(NiC0)=1.0×107;pNi)=-lgc0Ni2+,pB)尸-lgc(S2)或 lgc(CO32)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO,的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两 种沉淀，溶液中正离子、负离子浓度关系如图所示。 个pNi) ①线I代表 的溶解平衡。（填化学式） ②向d点对应的溶液中加入对应负离子的钠盐， d点向 点移动。（用图中的点填空） b ③P的数值为 P P⑧ 四、一种催化剂一碘化亚铜（本题共16分) 碘化亚钢(C可用作有机合成催化荆，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。 实验室制备碘化亚铜的装置如图（部分夹持及加热装置已略去）： 70%H,S0山搅并器 单向阀示意图 C亚 单向阀 CuS0和 NaI混合 NaOH溶液 溶液 部分实验步骤如下： I.取50.0 g CuSO45Hz0、80.0gNl于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ.打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品。 5/7 架 扫描全能王创建 28.仪器X的名称是 29.已知步骤1中的黄色沉淀含C和一种单质，制备Cl的化学方程式为 30.步骤Ⅱ通入SO,的主要目的是 。(用离子方程式表示) 31.(不定项)下图中能起到与单向阀C相同作用的是 (不定项)。（下图容器中未标注的液 体均为氢氧化钠溶液) S02+9 S02p= S024 包和 NaHSO, 化钠 溶液 A B 溶液 D 可利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参加反应）。方法如下： 步骤一：称取Cul样品0.500g,向其中加入Fe2(SO4),溶液，发生反应： 4Fe3++2Cul=4Fe2++2Cu2++12。 步骤二：将上述充分反应后的溶液，用5.000×10-2molL'KMnO4溶液进行滴定，发生反应： MnO,+5Fe++8Ht=Mn2++5Fe3++4H,0,共消耗V%mLKMnO4溶液。 32.(不定项)下列定量仪器无“0”刻度的是」 (不定项) A.温度计 B.容量瓶 C.滴定管 D.移液管 33.用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50mL,终点时滴定管液面（局部）如图所示 39 (背景为白底蓝线的滴定管)。则消耗KMnO4溶液的体积o为（)mL。 A.18.10mL B.17.60mL C.18.90mL D.18.00mL 34.三次平行实验平均消耗标准KM血O4溶液18.00mL,则该样品中碘化亚铜的质量分数 为 。(要求写出必要步骤，答保留2位小数) 35.(不定项)下列实验操作可能使测定结果偏低的是 (不定项) A.步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二 B.锥形瓶水洗后未润洗 C.滴定管洗净后未用KM如O4溶液润洗直接装液进行滴定 D.由于操作不规范，用标准KM如O4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡 五、物质在水溶液中的行为（本题共20分) 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。在水中，各种各样的化学物质体现诸多奇 妙变化。 36.下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯破溶液去除油脂效果更好B.将Fez(SO乃溶液加热蒸干得到Fe2(SOh固体 C.常施铵态氮肥土壤容易酸化板结D.枸沸水中滴入饱和FcCl3溶液制备Fe(OH田3胶体 6/7 扫描全能王创建 已知室温下CHC00H和NHgH20的电离常数相等，向10mL浓度为0.1molL1的CH3C00H 溶液中滴加相同浓度的氨水至过量。（温度保持不变） 37.在滴加过程中下列各项的变化情况为（选填下列字母） A.增大 B.减小 C.不变 D.先增大后减小 E.先减小后增大 371水的电离程度： 37.2 c(CH3Coo-) c(CHaCOOH) 37.3 c(CH3COOH)+c(CH3COO): 38. 当加入氨水的体积为10mL时，[NH41[CH3COO] (选填字母：A.“>”: B.“<”; C.=”)。 如图是某温度下，将足量的BaS04固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情 况下，持续加入少量Na2C03(S)使(C0?)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和cS0子)的变化曲线。 39.该温度下，Ksp(BaS04)= ↑cso2)或c(Ba2yx105molL-) 2.0 40.当c(C032)大于 molL时，开始有BaCO3沉淀生成； P Ksp(BaCO3)= 1.0 04 2.5 5.0 c(CO/(x104mol-L-!) 已知次磷酸日3P02)是一元中强酸。 41.写出NaH2P02的电离方程式 42.下列曲线中，可以描述醋酸（曲线1，K=1.8×10)和次磷酸（曲线Ⅱ，K=9×102)在水中的电离度与 浓度关系的是 电度 浓咬 浓应 D 43.室温下，现有0.010 mol AgOH沉淀恰好完全溶于100mL氨水中，此氨水的原浓度是 mo/L。 (写出计算过程，计算结呆保留2位小数)（溶液体积变化忽略不计） 已知：室温时，AgOH的Kp2.0x10S,Ag+2NH三Ag(NH)K=9之-1.0x102 [Ag+][NH3]2 扫描全能王创建