精品解析：陕西省商洛市洛南中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是 A. 李白——日照香炉生紫烟 B. 王安石——爆竹声中一岁除 C. 李商隐——蜡炬成灰泪始干 D. 苏轼——投泥泼水愈光明 【答案】D 【解析】 【详解】A．日照香炉生紫烟指的是雾这种气溶胶在光照时发生丁达尔效应，A不符合题意； B．爆竹声中一岁除指的是炸药发生爆炸，发生的是放热反应，B不符合题意； C．蜡炬成灰泪始干指的是蜡烛燃烧到最后时，熔化的蜡烛才烧尽，发生的是放热反应，C不符合题意； D．投泥泼水愈光明指的是煤炭开采出来后，经过水洗除去污泥，更加晶莹光亮，在高温条件下，炭与水反应生产水煤气时，发生吸热反应，D符合题意； 故选D。 2. 肼()又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。下列能正确表示燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】肼的燃烧热为1mol肼完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量，则表示肼燃烧热的热化学方程式为 ，故选B。 3. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应为，经过s后的浓度减少。则该时间段内用表示的反应速率是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应方程式中物质转化关系，，故选C。 4. 化学不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列活动项目与对应化学原理没有关联或关联性错误的是 选项 活动项目 化学原理 A 用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚的溶解速率不同 B 乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球” 该过程放热 C 工业合成氨采用“高温”条件 升温可提高氨气的产率 D 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱 救治原理与平衡移动有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用不同温度的水泡茶，温度不同，茶多酚的溶解速率不同，温度越高，溶解速率越快，有关联，A正确； B．过饱和乙酸钠溶液结晶的过程是液体凝固过程，属于放热过程，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，C错误； D．一氧化碳中毒的原理是反应（为血红蛋白），将病人移至高压氧舱，增大了氧气的浓度（或压强），使血红蛋白与氧气结合的反应平衡向右移动，从而促使的平衡向左移动，释放出，故救治原理与平衡移动有关，D正确； 故选C。 5. 下列有关化学反应速率与化学平衡的理解错误的是 A. 升高温度，活化分子百分数和反应速率均增大 B. 仅增大压强，活化分子数不变，反应速率也可能不变 C. 达到平衡状态时， D. 仅增大反应物浓度，平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数以及活化分子数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率增大，A正确； B．若容器体积可变，增大压强（缩小容器体积），活化分子数不变，单位体积内的活化分子数增大，反应速率增大；若容器体积恒定，充入不反应的惰性气体，体系压强增大，但不影响反应物的浓度，反应速率不变，故仅增大压强，活化分子数不变，反应速率可能不变；B正确； C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不为零，C错误； D．平衡常数只与温度有关，对于反应而言，增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变，D正确； 故选C。 6. 已知： ， 反应的体系能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 两个反应均为放热反应 B. 反应过程中均有极性键的断裂和形成 C. 比稳定 D. 、互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，两个反应的反应物的能量高于生成物的总能量，故两个反应都是放热反应，故A正确； B．根据反应式可知，两反应中均有H-Cl极性键的断裂和C-H、C-Cl极性键的形成，故B正确； C．由图像可知，的能量更低，故比更稳定，故C错误； D．、的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故D正确； 故选C。 7. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，该反应的化学平衡常数为K1。该温度下反应的化学平衡常数K2为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比。 已知： ① K1 ② K2 由盖斯定律，-①=②，则K2=。 故选B。 8. 乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是 A. 升高温度 B. 移除部分 C. 压缩容器体积 D. 增大的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡产率增大，A不符合； B．移除部分，平衡正向移动，的平衡产率增大，B不符合； C．压缩容器体积相当于加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，的平衡产率减小，C符合； D．增大的浓度，平衡正向移动，的平衡产率增大，D不符合； 故选C。 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，随着反应进行，溴蒸气的物质的量不断变化，体系中气体的颜色不断变化，故恒温恒容下，体系内气体颜色保持不变说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下随着反应进行，体系内气体的压强不断变化，现体系压强保持不变，说明反应达到平衡，B正确； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C正确； D．若N2和H2的初始投料比为1：3，则不管反应是否达到平衡，反应体系中H2和N2的物质的量之比保持为3：1，D错误； 故答案选D。 10. 在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A. 已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行 C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】此时，可知反应未达平衡状态，且反应向逆反应方向进行。 故选C。 11. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确； B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故B错误； C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误； D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t6之后转化率更低，故D错误； 本题答案选A。 12. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深 C. 慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动 【答案】A 【解析】 【分析】根据平衡移动原理、平衡常数表达式分析回答。 【详解】A项：NO2(g)红棕色、N2O4(g)无色。升高温度使气体颜色加深，则平衡左移。据平衡移动原理，逆反应吸热，正反应放热，A项错误； B项：压缩气体体积即加压，平衡向右移动，使体积减小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又据K=，c(NO2)增大，混合气体颜色较原来深，B项正确； C项：压缩气体使体积减小，则压强增大。若体积减半时平衡没有移动，则压强加倍。实际平衡右移，使压强小于原来的两倍，C项正确； D项：恒温恒容时，充入惰性气体，虽然容器内总压强变大，但没有改变c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反应速率均不变，化学平衡不会移动，D项正确。 本题选A。 【点睛】体积改变引起平衡移动时，利用平衡常数表达式易判断浓度或浓度比的变化。 13. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，B的物质的量一定时，p1条件下A的转化率大于p2条件下，则压强p1大于p2，故B错误； C．由图可知，温度一定时，点1对应B的转化率大于点4，说明反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C正确； D． 温度会使反应平衡发生移动，温度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，故D错误； 故选C。 14. 在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉，再分别充入和，在不同温度下发生反应，反应达到平衡时，的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 相同时间内，乙容器中的反应速率更大 B. N点对应的气体总压强等于M点的 C. N点对应的平衡常数与O点的相等 D. N点的逆反应速率大于M点的 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器体积相同，起始时乙中反应物CO2的浓度大，故相同时间内，乙容器中的反应速率更大，A正确； B．甲容器内，M点时，，，(气体)；乙容器内，N点时，，，(气体)。N点对应的气体总物质的量更大，温度更高，根据可知，N点对应的气体总压强更大，B错误； C．平衡常数只受温度影响，N点和O点温度相同，平衡常数相同，C正确； D．温度越高，反应速率越快，N点温度高于M点，故N点对应的平衡常数与O点的相等，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4题，总计58分) 15. 学完化学反应的热效应后，某实验小组对化学反应中的能量变化产生了兴趣。该小组用0.55溶液和0.50盐酸进行中和反应反应热的测定。利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL0.55溶液，用温度计测量并记录溶液的温度。 ③打开杯盖，将量筒中的溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。 ④重复上述步骤①~③两次。 回答下列问题： （1）倒入溶液和盐酸的正确操作是_______(填字母)。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次倒入 C. 一次性迅速倒入 D. 一边搅拌一边一次性滴入 （2）实验中使用玻璃搅拌器的操作方法是_______。 （3）近似认为0.55溶液和0.50盐酸的密度都是1，中和后溶液的比热容为4.18，三次实验后，测得温度平均升高3.3℃。利用上述数据计算该反应放出的热量Q=_______kJ(保留两位小数)，写出表示生成中和热的热化学方程式：_______。 （4）测量过程中，将50mL0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55氨水，其他过程无误，测得中和反应反应热的绝对值_______(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；量取盐酸时仰视读数，测得中和反应反应热的绝对值_______；内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，测得中和反应反应热的绝对值_______。 【答案】（1）C （2）上下搅拌 （3） ①. ②. （4） ①. 偏小 ②. 偏大 ③. 偏小 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【小问1详解】 将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是减少热量散失，减小实验误差；故选C； 【小问2详解】 环形玻璃棒搅拌器中含圆环，则实验中使用玻璃搅拌器的操作方法是上下搅拌； 【小问3详解】 由数据，Q=，反应中氢氧化钠过量，氢离子完全反应，放热焓变为负值，则反应中和热为 ，故故中和热的热化学方程式：； 【小问4详解】 一水合氨为弱碱，电离过程吸热，则将50mL0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55氨水，其他过程无误，导致放热减小，测得中和反应反应热的绝对值偏小；量取盐酸时仰视读数，使得盐酸量偏大，与过量氢氧化钠反应放热，放出热量增大，测得中和反应反应热的绝对值偏大；内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，导致溶液总量增大，升高温度差偏小，测得中和反应反应热的绝对值偏小。 16. 节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为 。现向体积为1L的密闭容器中充入1mol和，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）若的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ。 （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。 （3）下列表示该反应速率最大的是_______。 a. b. c. d. （4）该反应的平衡常数表达式为_______；反应的平衡常数K的数值为_______(保留1位小数)。 （5）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”；将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行： 反应A：…… 反应B： ①反应A的离子方程式是_______。对于总反应，的作用是_______。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为) 用量试剂 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验I 5 4 8 3 0 实验II 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，z所对应的数值是_______；对比实验I、II可得出的实验结论是_______。 【答案】（1）19.6 （2）0.225 mol/(L·min) （3）d （4） ①. ②. 5.3 （5） ①. H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O ②. 催化剂 ③. 2 ④. 其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ/mol可知：每有1 mol完全反应，会放出49.0 kJ的热量，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，若CO2的转化率为40%时，则反应的CO2的物质的量是0.4 mol，反应放出的热量为Q=0.4 mol×49.0 kJ/mol=19.6 kJ； 【小问2详解】 根据图象可知：从反应开始到平衡v(CO2)==0.075mol/(L·min)，根据方程式可知v(H2)=3v(CO2)= 0.075mol/(L·min)×3=0.225 mol/(L·min)； 【小问3详解】 a．v(H2)＝2 mol·L-1·min-1，则v(CO2)= v(H2)＝ mol·L-1·min-1； b．v(CO2)＝4.5 mol·L-1·min-1； c．v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1，则v(CO2)=v(CH3OH)＝3 mol·L-1·min-1； d．v(H2O)＝0.1 mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，则v(CO2)= v(H2O)＝6 mol·L-1·min-1； 可见上述反应中表示该反应速率最快的是v(CO2)=6 mol·L-1·min-1，故答案为d； 【小问4详解】 根据化学平衡常数的含义可知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式是K=； 在反应开始时c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，达到平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，改变浓度是0.75 mol/L，则共有物质转化关系可知平衡时c(H2)=3 mol/L-3×0.75 mol/L=0.75 mol/L，c(H2O)=0.75 mol/L，带入平衡常数表达式可得K==5.3。 【小问5详解】 ①根据总反应反应H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O和反应B：I2+2S2O=2I－+S4O得到A的离子方程式为H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O，I－参与了化学反应，总量没有变，因此I－的作用相当于催化剂；故答案为：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O；催化剂。 ②根据实验数据说明是探究氢离子浓度对实验的影响，因此实验其他条件不能改变，即实验II中，x、y、z所对应的数值分别是8、3、2；故答案为：2。 对比实验Ⅱ、实验I，实验I氢离子浓度大，变为蓝色时间短，说明反应速率快，即可得出的实验结论是其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度，反应速率加快；故答案为：其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度，反应速率加快。 17. 硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。 （1）工业制备高纯硅的主要反应如下： i. ii. iii. 则反应的_______。 （2）是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备的反应为：。773K时，在2L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化关系如图所示。 ①0~50min内，经_______(填“甲”“乙”或“丙”)方式处理后的反应速率最快；75min时，经丙方式处理的容器中，_______，消耗Si的物质的量为_______mol。 ②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为、、，三者大小关系为_______。 ③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入0.1mol气体，重新达到平衡后，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）+261.4 （2） ①. 甲 ②. 0.00468 ③. 0.00234 ④. ⑤. 减小 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应i+ii+iii得到，则由盖斯定律可得该反应的ΔH=+682.4 kJ⋅mol−1+(−657.0 kJ⋅mol−1)+(+236.0 kJ⋅mol−1)=+261.4 kJ⋅mol−1； 【小问2详解】 ①由图可知，0~50 min内，经甲方式处理后的转化率增大最快，说明经甲方式处理后的反应速率最快；由图可知，75 min时，经丙方式处理的容器中转化率为7.8%，结合反应可得关系式，此时，消耗Si的物质的量为； ②平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相等，则该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为、、，三者大小关系为； ③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入0.1 mol 气体，反应物的浓度增大，平衡正向移动，的转化量增大，但增大的转化量小于的充入量，则重新达到平衡后，的转化率减小。 18. “低碳经济”已成为全球研究重要课题。技术固碳主要是应用碳捕集、利用与封存的技术。合成尿素的反应为 ，合成尿素的机理及能量变化(单位：)如图所示，TS表示过渡态。根据所学知识回答问题： （1）图中的是_______(填“中间产物”或“催化剂”)，其中能垒(活化能)最大的步骤的化学方程式为_______；若，则_______。 （2）合成氨是生产尿素的基础。已知、、的键能依次为、、。请写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。若该反应(与的起始投料比为1：3)在恒容绝热密闭容器中进行，下列说法能判断该反应达到了平衡的是_______(填标号)。 A.容器内压强不再发生变化　　　　B.容器内温度不再发生变化 C.容器内气体密度不再发生变化　　D.与的转化率之比不再发生变化 （3）已知合成尿素的反应中，，。一定温度下，在2L刚性容器中充入和，10min后反应达到平衡，此时压强为起始时的。则_______；若再充入和，_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 中间产物 ②. ③. +66.5 （2） ①. = ②. AB （3） ①. 4 ②. = 【解析】 【小问1详解】 由图可知，HOOCNH2是中间产物；其中能垒(活化能)最大的步骤为TS2，化学方程式为：；由反应的机理图可知，该反应分为3步完成，，代入数据ΔE2=+241kJ⋅mol−1，可求出； 【小问2详解】 工业合成氨反应的热化学方程式为：=反应物总键能-生成物总键能，代入键能数据，则； A．该反应为气体体积减小的反应，则混合气体的总压强是个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，故A项符合题意； B．在绝热容器内，容器内温度为变量，当容器内温度不变，说明反应达到平衡状态，故B项符合题意； C．容器内气体的总质量不变，容器体积不变，密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C项不符合题意； D．N2与H2的转化率之比始终为1：1，不能说明反应达到平衡状态，故D项不符合题意； 故答案为：AB； 【小问3详解】 设平衡时，转化了xmol，列三段式： 同温同体积下，物质的最之比等于压强之比，因此，解得。平衡时，，即，，根据三段式数据可知，，，，计算得平衡常数，因此；若再充入和，，，，计算得，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是 A. 李白——日照香炉生紫烟 B. 王安石——爆竹声中一岁除 C. 李商隐——蜡炬成灰泪始干 D. 苏轼——投泥泼水愈光明 2. 肼()又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。下列能正确表示燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 3. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应为，经过s后的浓度减少。则该时间段内用表示的反应速率是 A. B. C. D. 4. 化学不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列活动项目与对应化学原理没有关联或关联性错误的是 选项 活动项目 化学原理 A 用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚的溶解速率不同 B 乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球” 该过程放热 C 工业合成氨采用“高温”条件 升温可提高氨气的产率 D 将一氧化碳中毒的病人移至高压氧舱 救治原理与平衡移动有关 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关化学反应速率与化学平衡的理解错误的是 A. 升高温度，活化分子百分数和反应速率均增大 B. 仅增大压强，活化分子数不变，反应速率也可能不变 C. 达到平衡状态时， D. 仅增大反应物浓度，平衡常数不变 6. 已知： ， 反应的体系能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 两个反应均为放热反应 B. 反应过程中均有极性键的断裂和形成 C. 比稳定 D. 、互为同分异构体 7. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，该反应的化学平衡常数为K1。该温度下反应的化学平衡常数K2为 A. B. C. D. 8. 乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是 A. 升高温度 B. 移除部分 C. 压缩容器体积 D. 增大的浓度 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 10. 在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A. 已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行 C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定 11. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低 12. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是 A. 升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深 C. 慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动 13. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 14. 在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加入足量的炭粉，再分别充入和，在不同温度下发生反应，反应达到平衡时，的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 相同时间内，乙容器中的反应速率更大 B. N点对应的气体总压强等于M点的 C. N点对应的平衡常数与O点的相等 D. N点的逆反应速率大于M点的 二、非选择题(共4题，总计58分) 15. 学完化学反应的热效应后，某实验小组对化学反应中的能量变化产生了兴趣。该小组用0.55溶液和0.50盐酸进行中和反应反应热的测定。利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL0.55溶液，用温度计测量并记录溶液的温度。 ③打开杯盖，将量筒中的溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。 ④重复上述步骤①~③两次。 回答下列问题： （1）倒入溶液和盐酸的正确操作是_______(填字母)。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次倒入 C. 一次性迅速倒入 D. 一边搅拌一边一次性滴入 （2）实验中使用玻璃搅拌器的操作方法是_______。 （3）近似认为0.55溶液和0.50盐酸的密度都是1，中和后溶液的比热容为4.18，三次实验后，测得温度平均升高3.3℃。利用上述数据计算该反应放出的热量Q=_______kJ(保留两位小数)，写出表示生成中和热的热化学方程式：_______。 （4）测量过程中，将50mL0.55氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55氨水，其他过程无误，测得中和反应反应热的绝对值_______(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；量取盐酸时仰视读数，测得中和反应反应热的绝对值_______；内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，测得中和反应反应热的绝对值_______。 16. 节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为 。现向体积为1L的密闭容器中充入1mol和，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）若的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ。 （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。 （3）下列表示该反应速率最大的是_______。 a. b. c. d. （4）该反应的平衡常数表达式为_______；反应的平衡常数K的数值为_______(保留1位小数)。 （5）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”；将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行： 反应A：…… 反应B： ①反应A的离子方程式是_______。对于总反应，的作用是_______。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为) 用量试剂 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验I 5 4 8 3 0 实验II 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，z所对应的数值是_______；对比实验I、II可得出的实验结论是_______。 17. 硅及其化合物在生活、生产中应用广泛。 （1）工业制备高纯硅的主要反应如下： i. ii. iii. 则反应的_______。 （2）是制备半导体材料硅的重要原料。在催化剂作用下由粗硅制备的反应为：。773K时，在2L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化关系如图所示。 ①0~50min内，经_______(填“甲”“乙”或“丙”)方式处理后的反应速率最快；75min时，经丙方式处理的容器中，_______，消耗Si的物质的量为_______mol。 ②该温度下，经甲、乙、丙方式处理后该反应的平衡常数依次为、、，三者大小关系为_______。 ③若保持温度不变，Si足量，再向上述已达平衡的容器中充入0.1mol气体，重新达到平衡后，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. “低碳经济”已成为全球研究重要课题。技术固碳主要是应用碳捕集、利用与封存的技术。合成尿素的反应为 ，合成尿素的机理及能量变化(单位：)如图所示，TS表示过渡态。根据所学知识回答问题： （1）图中的是_______(填“中间产物”或“催化剂”)，其中能垒(活化能)最大的步骤的化学方程式为_______；若，则_______。 （2）合成氨是生产尿素的基础。已知、、的键能依次为、、。请写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。若该反应(与的起始投料比为1：3)在恒容绝热密闭容器中进行，下列说法能判断该反应达到了平衡的是_______(填标号)。 A.容器内压强不再发生变化　　　　B.容器内温度不再发生变化 C.容器内气体密度不再发生变化　　D.与的转化率之比不再发生变化 （3）已知合成尿素的反应中，，。一定温度下，在2L刚性容器中充入和，10min后反应达到平衡，此时压强为起始时的。则_______；若再充入和，_______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $