精品解析：福建省漳州第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

漳州一中2025-2026学年高一上学期10月份质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程没有发生化学反应 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 盐 纯净物 电解质 A CO2 NaHCO3 稀硫酸 B CaO BaSO4 硫酸 HCl C CuO Na2CO3 Fe(OH)3胶体 CO2 D Fe2O3 H2O2 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 3. 某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 4. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++OH- B. CaCl2=Ca2++Cl C. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 6. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线 A. ③⑥⑩⑦⑪⑫ B. ①⑤⑥⑧⑪⑨ C. ②⑥⑧⑪⑨ D. ③⑥⑧⑪⑨ 7. 下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 8. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①②④ 9. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 11. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 12. 气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A. 摩尔质量之比 B. 同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C. 同温同压下，密度之比 D. 相同质量时，物质的量之比 13. 和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 属于酸式盐 14. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25 mol 在标准状况下的体积为___________，0.25 mol 含有___________个氢原子。 （2）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为___________。 （3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。 （4）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。 （6）现有16.4 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则的物质的量为___________mol，标准状况下体积为___________L。 16. 现有下列物质：①氯化铁晶体 ② ③干冰 ④铝 ⑤ ⑥ ⑦盐酸 ⑧ （1）以上物质能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式___________写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）现将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为：。当液体呈___________色时，停止加热，即制得胶体。 （4）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 可以通过过滤的方法分离氢氧化铁胶体 C. 无法从颜色上区别溶液和胶体 D. 可以产生1 mol的氢氧化铁胶粒 （6）某实验小组用如下实验探究胶体的制备方法。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入10滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 出现红褐色沉淀，没有出现丁达尔效应 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①设计实验证明实验1中产生了氢氧化铁胶体的实验方案：___________； ②请从微观角度分析实验2出现沉淀的原因是___________。 17. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、生石灰、纯碱溶液、铁片和木炭粉7种物质间存在下面的相互关系，选择5种适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式分别为：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。 （2）写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：___________；②和④：___________；②和⑤：___________。 18. 2024年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。若光解0.36 g水： （1）生成标况下的体积为___________L(据方程式计算，写出计算过程)。 （2）氢气被誉为21世纪最有前途的能源之一，请说明其中一条原因：___________。 （3）生成的量理论上等于___________ g Zn与稀盐酸反应产生的量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州一中2025-2026学年高一上学期10月份质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程没有发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应：，属于置换反应，A正确； B．“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，属于氧化还原反应；而“铁杵成针”，只是涉及物理变化，不涉及化学反应，B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100 nm，属于胶体，C正确； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，是淘金的过程，属于物理变化，D正确； 故选B。 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 盐 纯净物 电解质 A CO2 NaHCO3 稀硫酸 B CaO BaSO4 硫酸 HCl C CuO Na2CO3 Fe(OH)3胶体 CO2 D Fe2O3 H2O2 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是酸性氧化物；稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A不符合题意； B．各物质分类正确，B符合题意； C．Fe(OH)3胶体是混合物；CO2是非电解质，不符合题意； D．H2O2是氧化物，D不符合题意； 故选B。 3. 某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸和铜不反应，氢溴酸和铜也不反应，A符合题意； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式为，B不符合题意； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式为，C不符合题意； D．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为，D不符合题意； 故选A。 4. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，包含在胶体中，故A错误； B．化合反应和分解反应不是交叉关系，且两者都不一定是氧化还原反应，故B错误； C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物质分类的方法和依据，胶体和分散系，反应类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键。注意电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++OH- B. CaCl2=Ca2++Cl C. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故A错误； B．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故B错误； C．Mg(NO3)2的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO，故C错误； D．Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故D正确； 故选D。 6. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线 A. ③⑥⑩⑦⑪⑫ B. ①⑤⑥⑧⑪⑨ C. ②⑥⑧⑪⑨ D. ③⑥⑧⑪⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、 ⑪H2SO4、⑫Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫； 故选A。 7. 下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D. 气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体或液体的体积主要由微粒大小决定，则1mol 固体或液体的体积主要由微粒大小决定，故A错误； B．1mol气体的体积主要由微粒的间距决定，故B错误； C．原子数相同，分子数不一定相同，其物质的量不一定相同，则同温同压下，体积不同，故C错误； D．影响物质体积的因素有：距离、大小、数目，且气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，故D正确； 故选：D。 8. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合物中只有氧元素，错误； ②生石灰的主要成分为氧化钙，作干燥剂时，利用了氧化钙和水反应生成Ca(OH)2，故发生了化学变化，正确； ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但其为金属氧化物，错误； ④碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，能够满足条件的碱性氧化物均为金属氧化物，④正确； ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，利用的是胶体不能通过半透膜，但分子和离子可以，不涉及化学变化，⑤正确； ②④⑤正确，故答案选C。 9. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜可以与氧气发生反应生成氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成氯化铜，均能一步实现，A符合题意； B．与盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化为，B不符合题意； C．Na2SO4→NaNO3：硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能一步实现；NaNO3→NaCl：硝酸钠一般不能通过一步反应直接转化为氯化钠，因为硝酸盐和钠盐大多是可溶的，很难通过复分解反应等常见反应类型一步得到氯化钠，C不符合题意； D．氢氧化钾与可溶性钡盐（如氯化钡）反应的生成物均为可溶物，不满足复分解反应发生的条件，故不能通过一步复分解反应实现；Ba(OH)2→NaOH：氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但前一步不能实现，D不符合题意； 故选A。 10. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g O2与1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故选C。 11. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C. 含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D. 1 mol H2O中含有3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g·mol-1，A错误； B．NA个H2O分子的物质的量是1mol，标准状况下，水不是气体，1molH2O的体积远小于22.4L，B错误； C．含有2NA个氧原子对应2molH2O，质量为2mol×18g·mol-1=36g，C正确； D．1个H2O分子含10个电子，1molH2O含10mol电子，D错误； 故选C。 12. 气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A. 摩尔质量之比 B. 同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C. 同温同压下，密度之比 D. 相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【解析】 【详解】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 13. 和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确； B．图中共有4种含硒的酸：、、、，B正确； C．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于二元酸，C正确； D．根据与过量氢氧化钠反应生成，可知属于正盐，D错误； 故选D。 14. 甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是 A. 、、HCl、 B. 、、、HCl C. 、HCl、、 D. 、HCl、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，则丙为AgNO3；乙+丁→无色无味气体，则乙、丁分别为Na2CO3、HCl中的某一种，则甲为BaCl2；甲+乙→沉淀，则乙为Na2CO3，丁为HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25 mol 在标准状况下的体积为___________，0.25 mol 含有___________个氢原子。 （2）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为___________。 （3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。 （4）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。 （6）现有16.4 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则的物质的量为___________mol，标准状况下体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下的体积为。1个甲烷分子含有4个H，则含有氢原子个数为。 【小问2详解】 同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据可知O2和O3所含分子个数比为，含有原子数之比为；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量比为：。 【小问3详解】 在某二价金属的氯化物中含有，设金属为，其二价金属的氯化物为的物质的量为，此氯化物的摩尔质量为，则的相对分子质量为95，则该金属元素的相对原子质量为。 【小问4详解】 a 克某气体中含有的分子数为b，则c 克气体含有的分子数为，c 克该气体的物质的量为，在标准状况下，则c g该气体的体积为。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，可知C的质量为：，故C的摩尔质量为。 【小问6详解】 现有的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，混合气体的物质的量为，设氧气为，二氧化碳为，根据题意列式：，解得：，二氧化碳标况下体积为。 16. 现有下列物质：①氯化铁晶体 ② ③干冰 ④铝 ⑤ ⑥ ⑦盐酸 ⑧ （1）以上物质能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式___________写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）现将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为：。当液体呈___________色时，停止加热，即制得胶体。 （4）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 可以通过过滤的方法分离氢氧化铁胶体 C. 无法从颜色上区别溶液和胶体 D. 可以产生1 mol的氢氧化铁胶粒 （6）某实验小组用如下实验探究胶体的制备方法。 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入10滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 出现红褐色沉淀，没有出现丁达尔效应 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①设计实验证明实验1中产生了氢氧化铁胶体的实验方案：___________； ②请从微观角度分析实验2出现沉淀的原因是___________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①②⑥ ③. ③⑧ （2） ①. ②. （3）红褐 （4）粒子直径大小不同，氢氧化铁胶体中直径在1~100nm之间，氢氧化铁沉淀中直径大于100nm （5）BCD （6） ①. 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到“光亮的光路”，说明产生了胶体 ②. 因为混合，迅速形成氢氧化铁沉淀 【解析】 【小问1详解】 金属单质和电解质溶液或某些熔融电解质均可以导电，以上物质能导电的是： ④铝和⑦盐酸；酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水是电解质，属于电解质的是：①氯化铁晶体、 ②、⑥ ；属于非电解质的是：③干冰（固体二氧化碳）、⑧。 【小问2详解】 氯化铁晶体和硫酸都是强电解质，在水溶液中的电离方程式分别为：、。 【小问3详解】 胶体的颜色是红褐色，当液体呈红褐色时，停止加热，即制得胶体。 【小问4详解】 胶粒直径介于1~100nm之间，沉淀是浊液，其分散质粒子直径大于100nm，则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是粒子直径大小不同。 【小问5详解】 A．雾的分散质粒子直径介于1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．因为胶体粒子可透过滤纸，用普通过滤方法无法分离Fe(OH)3胶体，B错误； C．FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，可以从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，C错误； D．制取氢氧化铁胶体方程式为：，氢氧化铁胶粒是一定数目的氢氧化铁的集合体，1molFeCl3产生氢氧化铁胶粒小于1mol，D错误； 故选BCD。 【小问6详解】 ① 验证实验1中产生了Fe(OH)3胶体最直接的方法是用丁达尔效应，实验方案：用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到“光亮的光路”，说明产生了胶体。 ② 实验2中之所以出现红褐色沉淀而非形成胶体，是因为混合，局部浓度过高，形成的微粒迅速长大形成氢氧化铁沉淀，因而直接生成可见沉淀而不再以胶体形式分散。 17. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、生石灰、纯碱溶液、铁片和木炭粉7种物质间存在下面的相互关系，选择5种适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式分别为：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________。 （2）写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：___________；②和④：___________；②和⑤：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为稀硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为碳酸钠，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知①为、②为、③为、④为、⑤为。 【小问2详解】 ①和②：；②和④：；②和⑤：。 18. 2024年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。若光解0.36 g水： （1）生成标况下的体积为___________L(据方程式计算，写出计算过程)。 （2）氢气被誉为21世纪最有前途的能源之一，请说明其中一条原因：___________。 （3）生成的量理论上等于___________ g Zn与稀盐酸反应产生的量。 【答案】（1）0.448L （2）无污染 （3）1.3 【解析】 【分析】已知电解水，据此分析； 【小问1详解】 水的质量为0.36 g，则光解水，生成0.02 mol H2，标况下氢气的体积为0.02 mol×22.4 L/mol=0.448 L； 【小问2详解】 氢气燃烧产物为水，无污染； 【小问3详解】 生成的物质的量为0.02 mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生0.02 mol H2，消耗0.02 mol Zn，质量：0.02 mol×65 g/mol=1.3 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $