精品解析：北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中练习 化学试题

北京市通州区2025—2026学年高二(上)期中化学练习卷 一、单选题： 1. 在一定温度下反应 向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是 A. Q>K B. Q=K C. Q<K D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】反应 向逆方向进行，说明浓度商大于K，答案选A。 2. 25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 【答案】A 【解析】 【详解】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 3. 是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应为吸热反应 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．为化学键的断裂过程，断键吸热，A错误； B．为形成化学键的过程，成键放热，B正确； C．焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，反应的，属于放热反应，C错误； D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，D错误； 故选B。 4. 下列过程是非自发的是 A. 天然气的燃烧 B. 室温下水可结成冰 C. 樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D. 氯化钾溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】自发过程的判断依据为ΔG=ΔH-TΔS是否小于0，据此分析； 【详解】A．燃烧剧烈放热（ΔH<0），产物气体增多（ΔS>0），ΔG<0，自发，A错误； B．室温高于水的凝固点（0℃），水结冰是熵减（）的放热过程（），根据判断，在室温下，故为非自发过程，B正确； C．升华吸热但熵增显著（ΔS>0），室温下ΔG<0，自发，C错误； D．溶解过程离子分散导致熵增（ΔS>0），ΔG<0，自发，D错误； 故选B。 5. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质都是离子化合物 B. CO2 的水溶液能导电，则 CO2为电解质 C. Cl2不导电，则 Cl2为非电解质 D. AgCl难溶于水，但 AgCl是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．强电解质不一定是离子化合物，如HCl，而弱电解质也不都是共价化合物，如乙酸铅，A错误； B．CO2的水溶液能导电，是CO2与水反应生成的碳酸发生电离，不是CO2本身电离，CO2为非电解质，B错误； C．Cl2不导电，是单质，不是非电解质，C错误； D．AgCl难溶于水，但溶于水的部分全部电离，AgCl属于强电解质，D正确； 故选D。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： ⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁在潮湿的空气中生锈是钢铁发生的吸氧腐蚀，属于原电池反应，不能使用勒夏特列原理解释，①选； ②该反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，化学平衡向产生N2O4的正向移动，从平衡移动角度分析混合气体的颜色应该比压缩的瞬间浅，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说达到平衡时颜色要比原平衡深。混合气体颜色变深，是由于体积缩小使c(NO2)变大，不能用勒夏特列原理解释，②选； ③合成氨反应是放热反应，理论上降低温度可以使平衡正向移动，能够提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，③不选； ④反应产生的金属K为气态，从体系中分离出来而使化学平衡正向移动。能用勒夏特列原理解释，④不选； ⑤反应　△H＜0达到化学平衡后，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致c(NO2)变大，体系的颜色加深，能用勒夏特列原理解释，⑤不选； 综上分析可知，不能用勒夏特列原理解释的是①②，故合理选项是B。 8. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应吸热，说明石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，A正确； B．浓硫酸稀释会释放热量，与中和反应的热量叠加，总放热量大于57.3 kJ，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；4 g H2（为2mol）完全燃烧生成液态水放热571.6 kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，C错误； D．固态S需吸热变为气态S，导致总放热量减少，D正确； 故选C。 9. 下列关于能量的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故A正确； B．有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，故B错误； C．物质的物理变化过程中也有能量的变化，如液态水转化为气态水过程中吸收能量，故C错误； D．化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关，故D错误； 故选A。 10. 常温下，用 的 NaOH 溶液分别滴定 的盐酸和 0.1000 的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加 NaOH 溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A. 实线表示滴定盐酸的曲线 B. 当 时，NaOH 溶液与醋酸混合液的 pH>7 C. ab段的离子方程式为 D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离，盐酸为强酸，溶液中完全电离，同浓度时，酸弱pH大起点高，酸强pH小起点低，从起点的pH可看出，实线表示醋酸的曲线，A错误； B．当 时，NaOH 溶液与醋酸混合液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠水解使得溶液显碱性， pH>7，B正确； C．ab段为醋酸和氢氧化钠的反应，醋酸为弱酸，反应为，C错误； D．CH3COOH恰好反应生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，D错误； 故选B。 11. 能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②中总溶液体积需与实验①保持一致（35mL），因此V1=35-10-20=5.00；实验④温度升高但其他条件与实验①相同，故V2=25.00，A正确； B．实验②和③的变量不单一（浓度和催化剂），无法仅通过t2>t3得出Ag2SO4催化作用的结论，结论不可靠，B错误； C．实验④温度高于实验①，若t1>t4，说明升温加快反应速率，结论合理，C正确； D．配平后离子方程式为，与选项一致，D正确； 答案选B。 12. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，X的转化率不变，但反应速率增大，达到平衡的时间缩短，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，B错误； C．及时移除，平衡正向移动，X的转化率增大，C错误； D．加大的投放量，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误； 故选A。 13. 1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1mol氢气放出285.8KJ热量，2mol氢气放出571.6KJ热量，由此可知选D。 14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 二、填空题： 15. 某温度下，在2 L 的定容密闭罐中发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为： ，。(此题要求写出计算过程) （1）求反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量___________。 （2）若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率___________。 【答案】（1）n(A)=2mol，n(B)=2mol （2）56% 【解析】 【小问1详解】 反应的速率比等于反应中系数比；结合生成CD的物质的量浓度，则反应AB的物质的量均为，则反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量均为； 【小问2详解】 反应为气体分子数不变的反应，若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，则相同温度下反应达到平衡时与原平衡为等效平衡，则此时A的转化率与原平衡时A的转化率相等，结合（1）分析，为。 三、实验题： 16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 C. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 D. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使强酸和强碱充分反应 （2） ①. 偏大 ②. 如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，ΔH偏大 （3）相等 （4）C 【解析】 【分析】将100mL 0.5盐酸与100mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和热，碱稍过量确保酸完全反应； 【小问1详解】 根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器，作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应； 【小问2详解】 简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，则生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热(ΔH)将偏大； 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用80mL盐酸和80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量更少，但中和热是计算出来的生成1mol水所放出的热量，与酸和碱用量无关，即所求中和热数据相等； 【小问4详解】 A．向内简中加入稀碱时，应当快速倒入内简中，以减少热量损失，故A错误； B．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量盐酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，故B错误； C．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，故C正确； D．醋酸为弱酸，电离时吸收热，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，故D错误； 故答案为：C。 17. KIO3与 在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 10 15 20 25 30 显色时间/s 79 75 72 65 57 （1）补全该反应的离子方程式：___________。 ___ + __ = ___ + ___H+ ___ +I-___ （2）该实验的目的是___________。 （3）实验试剂除了 溶液 溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。 （4）配制溶液，需要的实验仪器包括以下___________(填序号)。 A．滴定管 B．容量瓶 C．滴管 （5）由上述实验记录可得出的结论是___________。 【答案】（1） （2）探究温度对反应速率的影响 （3） ①. 淀粉试液 ②. 溶液变蓝色 （4）BC （5）温度越高，反应速率越快 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 反应中硫化合价由+4变为+6被氧化，则碘化合价由+5变为-1被还原，结合电子守恒，反应为：； 【小问2详解】 由表格数据可知，变量为温度，故实验的目的是探究温度对反应速率的影响； 【小问3详解】 反应中过量的碘酸根离子会和碘离子发生归中反应生成碘单质，碘单质能使淀粉试液变蓝色，故为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是淀粉试液，实验现象为溶液变蓝色； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则制溶液，需要的实验仪器包括一定体积的容量瓶、胶头滴管，故选BC； 【小问5详解】 由表格数据可知，相同条件下，温度越高，显色时间越短，则温度越高，反应速率越快。 四、简答题： 18. 不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： （1）T2___________(填“>”或“<”)T1 （2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是___________。 （3）T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 =___________。 （4）T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， ___________。 （5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___________(填“能”或“不能”)。原因是___________。 （6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）> （2）B＞A=D （3） （4） （5） ①. 不能 ②. B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性 （6）中性 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，T1到T2时，和 均增大，温度升高，电离程度增大，所以T2>T1； 【小问2详解】 水的离子积Kw受温度的影响，温度升高，电离程度越大，T2>T1，所以大小关系是B＞A=D； 【小问3详解】 T1时某盐酸溶液中(图中D点)，由图像可知水的离子积K=1.0×10-14，该溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度=； 【小问4详解】 T1时某溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，则，，加水稀释10倍，，，； 【小问5详解】 T2时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点位置，因为B点位置的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，显中性； 【小问6详解】 T2时，水的离子积Kw=1×10-12，pH=2的稀硝酸，，pH=10的NaOH溶液，，等体积混合后，溶液呈中性。 19. 阅读以下材料，回答相应问题。 化石燃料在现有的燃烧和利用过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘、重金属等污染物质，同时排放大量的二氧化碳，造成全球气候变暖。火力发电产生的二氧化碳可以进行燃烧前捕集、燃烧中捕集和燃烧后捕集，但捕集成本高，运行难度大，而且二氧化碳用途有限。钢铁工业和电解铝工业释放的废气中二氧化碳浓度更低，捕集成本更高。新型煤化工也产生大量二氧化碳，虽然产生的二氧化碳捕集成本低，但目前也没有进行有效利用。下表给出了几种煤化工项目的煤耗和二氧化碳排放量： 项目名称 综合能耗(千克标准煤/吨) 碳转化率 二氧化碳排放量(吨/每吨产品) 煤制烯烃 5 000 44.0 10.0 煤制天然气 3 099 50.0 8.3 煤制甲醇 1 400 54.0 2.0 针对目前二氧化碳封存利用的开发研究现状，中国科学家提出了二氧化碳的氮化封存利用技术，即通过二氧化碳与氨反应生成均三嗪三醇(以下简称三嗪醇)固体产品来实现二氧化碳的高值有效封存利用，其热化学方程式： ΔH，化石燃料在空气和水的参与下转化成氮气、氢气和二氧化碳，一部分原料在一定工艺过程条件下转化成三嗪醇固体产品，剩余的氢气再去发电，这是一条化石燃料环境友好的能源工业路线，见下图： 以天然气甲烷开始进行的主要化学反应有： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=-71kJ·mol ΔH 3 ΔH 以三嗪醇为原料可以再继续合成三嗪类高分子材料。三嗪类高分子材料具有无毒无味、耐腐蚀、耐高温、耐低温、阻燃、质轻、耐用性强等优点，在全球范围内的建筑装饰、交通车辆、水上船舶、航空航天、机电设备、工业吸音保温等领域中获得广泛使用。 ——节选自《化石燃料环境友好工业路线开发》，部分内容有改动 （1）写出炼铁反应产生二氧化碳的化学方程式：___________ 。 （2）根据表中给出的三组煤化工项目数据，每消耗单位质量的标准煤，碳转化率最高的项目是___________，二氧化碳排放量最多的项目是___________。 （3）将二氧化碳与氢气反应生成特定的物质可以实现二氧化碳的封存利用，比如生成甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)、乙酸等物质。将等物质的量的二氧化碳分别转化为以上三种物质，至少需要消耗氢气的物质的量之比为__：__：___(化为最简整数比)___________。由此可知将二氧化碳转化为三嗪醇封存的一大优势是___________ 。 （4）合成氨生产中的反应原料需要净化，主要目的是___________。为了节约生产能耗而大幅降低合成氨的反应温度，导致的不利结果是___________。 （5）根据文中信息可推算出以下热化学方程式的焓变： ΔH=___________ (结果保留整数) 【答案】（1） （2） ①. 煤制甲醇 ②. 煤制天然气 （3） ①. 3:2:2 ②. 节约氢消耗，利于氢气发电 （4） ①. 防止催化剂中毒 ②. 使得催化剂的催化效率降低，且温度降低减慢了反应的速率，导致生产不经济 （5） 【解析】 【分析】化石燃料和空气、水转化为氮气、氢气和二氧化碳，分离出氢气，氢气可以发电，氢气也可以和分离出氮气化合为氨气，二氧化碳再与氨反应生成三嗪醇固体，以三嗪醇为原料可以再继续合成三嗪类高分子材料。 【小问1详解】 炼铁反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式：； 【小问2详解】 据表中给出的三组煤化工项目数据，每消耗单位质量的标准煤，碳转化率最高的项目是煤制甲醇； 结合表中数据，每制得1t烯烃消耗5000kg标准煤，排放出10t二氧化碳，则每千克标准煤，二氧化碳排放量为0.002t/kg；同理制取的天然气二氧化碳排放量为；制取的甲醇二氧化碳排放量为；二氧化碳排放量最多的项目是煤制天然气； 【小问3详解】 二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)、乙酸，结合质量守恒，反应分别为：、、，则等物质的量的二氧化碳分别转化为以上三种物质，至少需要消耗氢气的物质的量之比为3:2:2；由题干可知，氮气和氢气生成氨气：，二氧化碳与氨反应生成三嗪醇：，则1mol二氧化碳消耗1mol氨气生成1mol三嗪醇，也就是消耗0.5mol氮气、1.5mol氢气，由此可知将二氧化碳转化为三嗪醇封存的一大优势为：节约氢消耗，利于氢气发电； 【小问4详解】 合成氨生产中的反应原料需要净化，主要目的是除去杂质，防止杂质使得催化剂中毒，降低催化效率。催化剂需要一定的活性温度，为了节约生产能耗而大幅降低合成氨的反应温度，导致的不利结果是使得催化剂的催化效率降低，且温度降低减慢了反应的速率，导致生产不经济； 【小问5详解】 已知： ①3 ΔH ②2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=-71kJ·mol ③ ΔH ④3 ΔH 由盖斯定律，2×①+3×②+6×③+3×④得反应 ，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市通州区2025—2026学年高二(上)期中化学练习卷 一、单选题： 1. 在一定温度下反应 向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是 A. Q>K B. Q=K C. Q<K D. 无法判断 2. 25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A. 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 3. 是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应为吸热反应 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 4. 下列过程是非自发的是 A. 天然气的燃烧 B. 室温下水可结成冰 C. 樟脑丸放置于衣柜中会逐渐变小 D. 氯化钾溶于水 5. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质都是离子化合物 B. CO2 的水溶液能导电，则 CO2为电解质 C. Cl2不导电，则 Cl2为非电解质 D. AgCl难溶于水，但 AgCl是强电解质 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： ⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A. ①④ B. ①② C. ②⑤ D. ②③ 8. 下列说法或表示方法不正确的是 A. 由石墨金刚石），可知石墨比金刚石稳定 B. 在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为： D. 已知，则完全反应，放出的热量小于 9. 下列关于能量的说法中正确的是 A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生 C. 物质的物理变化过程中没有能量的变化 D. 吸热反应的热效应与反应的过程有关 10. 常温下，用 的 NaOH 溶液分别滴定 的盐酸和 0.1000 的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横轴表示滴加 NaOH 溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 A. 实线表示滴定盐酸的曲线 B. 当 时，NaOH 溶液与醋酸混合液的 pH>7 C. ab段的离子方程式为 D. 两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 11. 能氧化，还原产物为，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。 序号 溶液／mL 溶液／mL 水／mL 温度 加入 开始出现紫红色所用时间 ① 10.00 25.00 0 30 0 ② 10.00 20.00 30 0 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 ④ 10.00 0 40 0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验测得，说明可加快反应速率 C. 实验测得，说明升高温度反应速率增大 D. 和反应的离子方程式为 12. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 13. 1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 二、填空题： 15. 某温度下，在2 L 的定容密闭罐中发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为： ，。(此题要求写出计算过程) （1）求反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量___________。 （2）若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率___________。 三、实验题： 16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 C. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 D. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 17. KIO3与 在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 10 15 20 25 30 显色时间/s 79 75 72 65 57 （1）补全该反应的离子方程式：___________。 ___ + __ = ___ + ___H+ ___ +I-___ （2）该实验的目的是___________。 （3）实验试剂除了 溶液 溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。 （4）配制溶液，需要的实验仪器包括以下___________(填序号)。 A．滴定管 B．容量瓶 C．滴管 （5）由上述实验记录可得出的结论是___________。 四、简答题： 18. 不同温度T下，电解质的稀溶液中和 的关系如图所示。回答下列问题： （1）T2___________(填“>”或“<”)T1 （2）A、B、D点，水的离子积K的大小关系是___________。 （3）T1时某盐酸溶液中 (图中 D点)，该溶液中由水电离出的 =___________。 （4）T1时某 溶液中c()=5.0×(图中 A 点)，加水稀释10 倍， ___________。 （5）T2时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___________(填“能”或“不能”)。原因是___________。 （6）T2时，将pH=2的稀硝酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 19. 阅读以下材料，回答相应问题。 化石燃料在现有的燃烧和利用过程中会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘、重金属等污染物质，同时排放大量的二氧化碳，造成全球气候变暖。火力发电产生的二氧化碳可以进行燃烧前捕集、燃烧中捕集和燃烧后捕集，但捕集成本高，运行难度大，而且二氧化碳用途有限。钢铁工业和电解铝工业释放的废气中二氧化碳浓度更低，捕集成本更高。新型煤化工也产生大量二氧化碳，虽然产生的二氧化碳捕集成本低，但目前也没有进行有效利用。下表给出了几种煤化工项目的煤耗和二氧化碳排放量： 项目名称 综合能耗(千克标准煤/吨) 碳转化率 二氧化碳排放量(吨/每吨产品) 煤制烯烃 5 000 44.0 10.0 煤制天然气 3 099 50.0 8.3 煤制甲醇 1 400 54.0 2.0 针对目前二氧化碳封存利用的开发研究现状，中国科学家提出了二氧化碳的氮化封存利用技术，即通过二氧化碳与氨反应生成均三嗪三醇(以下简称三嗪醇)固体产品来实现二氧化碳的高值有效封存利用，其热化学方程式： ΔH，化石燃料在空气和水的参与下转化成氮气、氢气和二氧化碳，一部分原料在一定工艺过程条件下转化成三嗪醇固体产品，剩余的氢气再去发电，这是一条化石燃料环境友好的能源工业路线，见下图： 以天然气甲烷开始进行的主要化学反应有： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=-71kJ·mol ΔH 3 ΔH 以三嗪醇为原料可以再继续合成三嗪类高分子材料。三嗪类高分子材料具有无毒无味、耐腐蚀、耐高温、耐低温、阻燃、质轻、耐用性强等优点，在全球范围内的建筑装饰、交通车辆、水上船舶、航空航天、机电设备、工业吸音保温等领域中获得广泛使用。 ——节选自《化石燃料环境友好工业路线开发》，部分内容有改动 （1）写出炼铁反应产生二氧化碳的化学方程式：___________ 。 （2）根据表中给出的三组煤化工项目数据，每消耗单位质量的标准煤，碳转化率最高的项目是___________，二氧化碳排放量最多的项目是___________。 （3）将二氧化碳与氢气反应生成特定的物质可以实现二氧化碳的封存利用，比如生成甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)、乙酸等物质。将等物质的量的二氧化碳分别转化为以上三种物质，至少需要消耗氢气的物质的量之比为__：__：___(化为最简整数比)___________。由此可知将二氧化碳转化为三嗪醇封存的一大优势是___________ 。 （4）合成氨生产中的反应原料需要净化，主要目的是___________。为了节约生产能耗而大幅降低合成氨的反应温度，导致的不利结果是___________。 （5）根据文中信息可推算出以下热化学方程式的焓变： ΔH=___________ (结果保留整数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $