周测评(二十二)难溶电解质的沉淀溶解平衡-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

立志歃坚术融锐，成功在久不在速 2025一2026学年度学科素养周测评（二十二） 5.工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO,(s)十CO(ag)一 班级 CaC0,(s)十SO(aq),将1.00g硫酸钙(M=136g·mol1)加入100mL0.100mol·L 题 NCO,溶液中，在25℃和充分授并条件下，利用PH计测得体系pH随时间t变化如图所示 化学·难溶电解质的沉淀溶解平衡 已知：K1(HC0)=4.5×10-7,Ka(HCO,)=4.7X101,Kp(CCO)=3.5×10°， 姓名 K(CaSO,)=49×10(不考虑SO水解)，下列说法错误的是 本试卷总分100分，考试时间40分钟 可能用到的相对原子质量：O一16S一32Ca一40 得分 一、进择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 7 At=0时，以上溶液中存在：c(CO)>c(HCO方) 容案 B.保持溶液中c(SO)·c(CO片)<1.4×10，可使水垢中的CaSO.转化为CaC0 1.在某温度时，硫酸盐MSO,(M:P%+、B2+、Sr+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM=一gc(MD, C.t:时刻体系中CaSO,(s)+CO(aq)一CaCO,(s)+SO(aq)已达到平衡状态 pSO=一lgc(SO片)。下列说法错误的是 () D.t2时刻后向体系中加人少量NaSO,固体，溶液的pH不变 t 6.常温下，现有含0.1mol·L-1Cd+的废液，可加人0.01mol·L-1Na:S溶液或FeS固体生成沉淀除 去Cd+,加入Na:S溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进面引起溶液中含S粒子的物质的量分数 变化及Cd(OH):浊液中CF+浓度变化分别如图1,2所示。已知：K。(FeS)=10mn,K。(CdS) 1040。下列说法正确的是 () C: 2 0123456750 05 A.溶度积：K(BaSO,)<K(PbSO,)<K(SrSO.) B.Y点对应的SrSO,是饱和溶液，不能继续溶解SrSO, 067g1012314p 75n C.蒸发Z点的BaSO,溶液不可能得到C点状态的BaSO,溶液 2C0，注中Cd D,向BaSO,悬浊液中加人浓度较大的Pb(NO,):溶液可能转化成PbSO,沉淀 度随p的变化 2.从炼钢粉尘（主要含ZO,ZnFe:O.)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH),+,并 有少量铁元素浸出.已知：25℃时，K,(NH,·HO)=2×10-,K,(ZS)=1×10和，下列说法正 AFeS()+Cd(aq一CaS(s)+Fe*(ag)的平衡常数表达式为，(CdS):c(Fe2） K(FeS)·c(Cd+) 确的是 B.加适量Na:S固体可使废液中Cd+浓度由b点变到a点 NH:ONH#液 NH5体 C.由图1和图2得知，当溶液的pH=10,发生的反应为Cd++2 HS-CdS￥+H2S D.0.01mol·L-1Na:S溶液中：c(OH)>c(S-) 等塑一家一一南一s 7.二元有机酸(H2X)的电离常数K4=1.5×10,K:=3.34×10。BaX难溶于水，常温下，将BaX c(NH:) 溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中(H)与c2(Ba+)的关系如图所示. A25℃，pH-9的NH,·H,0/NH,C溶液中：，NH·HO2X10 已知：①HY是一元强酸，BaY:易溶于水②0.19-0.0361,0.38一0,1444，下列说法错误的是 B.“除铁”过程中可加还原剂将Fe元素转化为Fe后，再调pH () C.“沉锌”过程中，溶液的pH增大 A.NaHX溶液显碱性 D.“沉锌"后的溶液中：c(Zn2+)·c(S-)<1X10-n 3.由辉铜矿（含Cu:S,少量FeO,,SiO2)合成[Cu(NH):]SO,·HO的流程如图所示： &溶度积K,(0的表达式K,（0≈B)·K·K (H') 空气 氨水 C.b点：2c(Ba+)+c(H+)=2c(X-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-) 辉附矿一-南一用一凤应2醇，CUNHLS0,0 D,若0.01 mol BaX溶于1 L x mol·L1HY溶液中得到c点溶液，则x= 0,38 气体x授 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 已知：25℃时，K。[Fe(OH):]=2.6×10-0,K。[Cu(OH)2]=2.2×10-,离子浓度<10-3mol 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 L一1时，可认为离子完全沉淀。下列说法正确的是 () 题号8 9 10 A.煅烧时只有Cu,S两种元素被氧化 B.酸浸后，滤液溶质的主要成分为FeSO,和CuSO, 答案 C.调pH为3~4时，可实现铜，铁的分离 8.碳酸镍主要用于制催化剂，K.Bosecker利用耐镍青霉菌对镍矿进行浸出，发现微生物分泌的柠檬酸 D.95%乙醇的作用为增大[Cu(NH),]SO.的溶解度 溶解矿石中镍效果最好。一种利用生物酸浸硫化铜镍矿（主要成分是CuS、NiS、A1O,和SiO2》的工 4.已知：常温下，MnS、FeS、Hgs的溶度积依次为5.0×10-“，1.6×10"，2.0×103：化学反应中，平衡常 艺流程如图所示： 数K≥10即认为反应能完全进行，不可逆。下列叙述正确的是 O.HSO.OH HSO.NOH NACO. A.溶解度：HgS>MnS>FcS B.向含Hg2+废水中加人FeS,可完全除去Hg种 流化期视矿一每围一直物能应一一屋泡一越部一国面一玩南一NC0, C,在含Mn+,Fe,Hg+的溶液中通人H,S,一定最先析出MnS 陵气迪造A速藏B D.在饱和FeS溶液中，c(Fe2+)=4.0X10smol·L 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 学科素养周测评（二十二）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二十二）化学第2页（共4页） 金属离子Cu+ Ni+ o 开始沉淀pH 4.5 7,5 H-8 完全沉淀pH 6.5 87 下列说法错误的是 ( A粉碎硫化铜镍矿可以提高反应速率和浸出考 含子本度m1 B.温度越高，“生物酸浸”时镍的浸出率越大 已知浸出液中含银粒子的存在形式为Ag*、[Ag(SO)]、[Ag(SO,):]-、[Ag(SO),] C.“滤液B"的成分主要是Na:SO,和Na[Al(OH)] 和[AgX]D-(X为C或OH),则含硫粒子的总浓度cn=c(CAg(SO,)])+ D.“调pH"的范围是6.5≤pH<7.5 2c(Ag(S0)1]P-)+e(HSO,)+ 十c(HSO,),pH=5时，含银粒子总浓 9.为处理工业废水中的重金属离子，常用NS作沉淀剂。室温下，CuS和AgeS在不同溶液中分别达 度随含硫粒子总浓度的变化不大，H=10时，含银粒子总浓度随含硫粒子总浓度的变化较大， 到沉淀溶解平衡时，一1gc(S-)与一1gc(Ag)或一1gc(Cu2+)的关系如图所示，下列说法错误的是 原因是 () (3)常温下用氨浸-水合肼还原法浸取AgCl,已知：Ag*(aq)十2NH,·HO(aq)一一[Ag(NH,)2]'(aq) 十2HOK.■1,6×10：Kw(AgC1)■1.8×10-。写出AgC1溶于氨水发生反应的离子方程 式， ,计算该反应的平衡常数K= (保留3位有效 数字). 12.(24分)某小组设计实验探究盐对PS0,(s)一Pb2+(aq)十SO(aq)平衡体系的影响。回答下列 间题： gAg减-gcu (1)收一定量PbSO,溶于水，过滤，在饱和PbSO,溶液中加人少量Pb(NO,)2固体粉末，观察到 A.曲线②代表-1ge(S-)与一lgc(Ag)的关系 (填实验现象)，可证明饱和PbSO,溶液中存在上述平衡 Ba点对应的是未饱和的CuS溶液 (2)在饱和NCO,溶液中加人适量PSO,粉末，充分搅撑，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝 C.向浓度均为1mol·L的AgNO,和Cu(NO,),混合溶液中逐漓加人Na,S溶液，先析出AgS 酸中，产生气泡，周体基本能完全溶解。 沉淀 ①Na:CO,和PbSO,反应的离子方程式为 D.向b点溶液中加入少量Na:S固体，溶液组成向a点方向移动 ②列举上述原理在生产中的应用： 10.25℃时，金属阳离子(MD以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L1)门和溶液pH的关系如图所 (3)常温下，在100mL不同浓度的CH,COONH,溶液中加人PbSO,,PbSO,溶解量与 示。下列说法错误的是 CH,COONH,溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色周体溶解，得到无色透明溶液。已 知：(CH,COO):Pb溶液导电率很小。PSO,易溶于CH,COONH,溶液的主要原因是 ,(CH,COO):Pb的电离方程式为 Fe 已知：当溶液中剩余M+浓度小于1×10-5mol·L1时，认为沉淀完全。 A.25℃时，Fe(OH),的pK=-lgK。=37.7 B.除去工业原料氧化锌溶液中混有的氯化铁杂质，加人氧化锌节pH范围为3.1一6.2 C向2”和C。的混合溶液中滴加NOH溶液，当两种沉淀共存时有(Z) c6Ca+)-10: (4)溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏能（吸引），使该离子的有效浓度降低，这种影响称 D.从Zm+和Mn+的混合溶液中回收M(OH):,需控制溶液的pH>10 为盐效应 三、非选择题：本题共2小题，共8分。 ①常温下，PbSO,在不同浓度的NaSO,溶液中的溶解度如图2所示。分析c(Na:SO,)在0~ 11.(24分)银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通过亚硫酸钠-甲醛还原 0.20mol·L1时，PbSO,溶解度发生变化的原因： 法或氨浸水合肼还原法可可收失效的银催化剂。 回答下列问题： 04.5 (1)用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应： 4 I.Ag+C1=AgC1K,=5.6×10°： Ⅱ.Ag+2C1-[AgC1]-K,=1.1×10: Ⅲ.AgC+C=AgCl:]K,。 ①计算K,= (列出计算式即可)。 02a4g02nn ②根据上述平衡倍息，为了使Ag沉淀完金，应注意控制的条件是 (2)亚硫酸钠甲醛还原法浸取AgC1的主要反应为AgC+2SO一[Ag(SO,):-十C1 ①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可衡是 ②拓展探究。已知，P%+4C1一PbC,实验测得：PC(s)在稀食盐水中的溶解度随着 (用离子方程式表示)。 c(NaC)的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析PbC1溶解度“增大”的原因： ②@浸出液中含银粒子总浓度随含硫粒子总浓度及浸出液H的关系如图所示： 学科素养周测评（二十二）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二十二）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 3H2O≥Fe(OH)3+3HCl,升高温度，平衡正 KMnO4溶液或K[Fe(CN)]6溶液等。 向移动，挥发的HCl遇到水蒸气形成白雾（盐酸 (2)调pH在1~2范围内，c(H+)的增大可以抑 小液滴)。 制NH和Fe2+水解，提高产品纯度；pH=1时， (5)b中导出的气体可以使NaBr溶液变黄即有 c(H+)=0.1mol·L1,NHt的水解常数Kb= Br2生成，说明气体中含有强氧化性物质，由元素 K 10-14 守恒得，该气体只能是C2。 K。-1.75x105mol·L1≈5.7X100mol. (6)将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，说 L1,再由K。= cNH·HO)·c(H) 明黑色固体中没有0价铁；因实验ⅲ的现象b确 cC(NH) 认有氯气生成，氯元素化合价升高，则只能是 c(NH.HO)X0.1 mol .L- c (NH =5.7×1010mol· F3+化合价降低、被还原成十2价，且蒸干、灼烧 过程中可能有H2O、O2参与反应，则黑色固体可 L1,得NH,·HO) =5.7X10-9。 c(NH) 能是FeO、Fe3O4或二者混合物。 12.(1)及时排出氢气，避免氢气浓度较大时发生的爆炸 (3)加热硫酸亚铁铵溶液至出现晶膜时，停止加 风险(3分)酸性KMnO4溶液（或K[Fe(CN)6]溶 热；硫酸亚铁铵易溶于水，不易溶于乙醇，则用无 液)(3分，合理即可) 水乙醇洗涤该晶体，可以减少产物的溶解损失， (2)抑制NH和Fe2+水解(3分)5.7×10-9 同时因乙醇有较强的挥发性，还能更快的干燥。 (4分) (4)0.70g铁屑的物质的量是56g·m0l 0.7g (3)出现晶膜(3分)减少产物的溶解损失，还能 0.0125mol,理论上生成0.0125mol 更快的干燥(4分) [FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]的质量是 (4)80%(4分) 0.0125mol×392g·mol-1=4.9g,实验得到 【解析】(1)“步骤I”中是稀硫酸和铁反应，生 成的氢气易燃，要及时排出，避免氢气浓度较大 3.92g产物，则产率是.923X10%=80%。 4.9g 时发生爆炸的风险；检验F+可以用酸性 2025一2026学年度学科素养周测评（二十二） 化学·难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题 后，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。25℃ 1.B【解析】由图中C、B、A三点数据可知，Km(BaSO4) 时，pH=9的NH3·H2O/NH4CI溶液中： =10-5×10-5=10-10、Kp(PbS04）=10-3.8 c(NH:)K 2X10-5 ×10-3.8=10-.6、Kp(SrS04)=102.5X102.5 c(NH,·H,O)c(OH)=c(OH)=2,A错 =10-5,则溶度积Kp(BaSO4)<Kp(PbSO4)< 误；“浸取”过程中ZnFe2O4(Fe为十3价)溶于水 Kp(SrSO4),A正确；由图可知Y点对应的SrSO4 后，直接转化为Fe3+后，“除铁”时不需要加还原 溶液中c(Sr2+)·c(SO)<Kp(SrSO4),则Y点 剂，B错误；“沉锌”过程中加入（NH4)2S,发生反 为SrSO4的不饱和溶液，能继续溶解SrSO4,B错 应为[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-—ZnS￥+ 误；由图可知Z点对应溶液中c(Ba+)>c(SO), 4NH3·H2O,生成的NH3·H2O使溶液的pH 蒸发Z点的BaSO4溶液不能得到C点状态 增大，C正确；“沉锌”后的溶液中达到ZnS的溶解 [c(Ba+)=c(SO]的溶液，C正确；Ksp(BaSO4)< 平衡，则有c(Zn2+)·c(S2-)=1X10-23,D错误。 Kp(PbSO4),若增大Pb2+的浓度，使c(Pb2+)· 3.C【解析】辉铜矿（含Cu2S、少量Fe3O4、SiO2)在 c(SO)>Kp(PbSO4),即可实现BaSO4沉淀转 空气中煅烧生成CuO、Fe2O3和SO2,加入硫酸得 化为PbSO4沉淀，D正确。 到CuSO4、Fe2(SO,)3和SO2,过滤得“浸渣I 2.C【解析】由图可知，“浸取”过程中ZnO转化为 (SiO2)”,调节滤液的pH值后过滤出Fe(OH)3 [Zn(NH3)4]+,发生反应ZnO+2NH3·H2O+ 沉淀，再向滤液中加入过量氨水，加入95%的乙 2NH—[Zn(NH3)4]++3H2O;“沉锌”过程 醇，促进[Cu(NH)4]SO4的析出。煅烧时Fe,Cu、 3 ·30· ·化学· 参考答案及解析 S元素化合价均升高、被氧化，A错误；由分析得， 错误；Kp(CdS)=10-26.1o,加入适量Na2S固体， “酸浸”后，滤液溶质的主要成分为F2(SO4)3和 Cd+与S2-形成CdS沉淀，可使废液中Cd+浓度 CuSO4,B错误；当pH=3时，c（H+)=10-3mol· 降低，则不可能由b点升高到a,点，B错误；由图1 L1,c(OH)=l01mol·L1,此时c(Fe3+)= 可知，当溶液的pH=10,以HS为主，由图2可 2.6×10-6mol·L-1<10-5mol·L-1,说明Fe3+ 知，含0.1mol·L1Cd+的废液pH=7.5,随pH 沉淀完全，当pH=4时，c(H+)=104mol·L1, 增大，Cd+浓度逐渐减小，则发生的反应为Cd+ 同理可得c(Cu2+)=2.2mol·L1,说明Cu2+没 +HS+OH—CdS↓+H2O,C错误；由Na2S 有沉淀，则调pH为3~4时，可实现铜、铁的分离， 体系中各含S粒子的物质的量分数与pH的关系中 C正确；95%乙醇的作用为降低溶液极性和 的两交点得，K1(H2S)=107、K2(H2S)=10-13, [Cu(NH3)4]SO4的溶解度，利于其晶体析出，D 硫化钠溶液中S2-部分水解且分步水解：S-十H2O 错误。 ==HS+OH、HS+H2O=→H2S+OH,以 4.B【解析】化学式相似的难溶物，溶解度越大， 第一步水解为主，第一步水解平衡常数K1= Kp也越大，由溶度积关系：MnS>FeS>HgS得， c(HS)·c(OH）_K。=10-I 溶解度：MnS>FeS>HgS,A错误；Kp(FeS)> c(S2-) K。=10-=0.1,则由元 Kp(HgS),若反应FeS+Hg2+一HgS+Fe2+可 素守恒可知，c(Hs)<0.1,则(0H)>1,即 Kp(FeS) c(S2-) 以发生，对应的K= Ksp(HgS) c(OH)>c(S2-),D正确。 c(S2-)·c(Fe2+)1.6X10-19 7.D【解析】由电离常数得，HX的水解常数Kh= c(S-)·c(Hg2+)-2.0X10->10,即反应可 以彻底进行，B正确；溶度积关系：MnS>FeS> 7X107Ke,则溶液显碱性， HgS,但Mn2+、Fe+、Hg+混合溶液中各离子的浓 HY是一元强酸，BaY2易溶于水，则将BaX溶解 度未知，则不能确定谁最先沉淀，C错误；在饱和 在HY溶液中发生反应BaX+2H+一Ba+十 Fes溶液中，Kp(FeS)=c(Fe2+)·c(S2-)=1.6× H2X,c(Ba2+)≈c(H2X),结合Ka1·K= 10-19,则c(Fe2+)=c(S2-)=4.0X10-10mol·L-1, c2(H)·c(X2-)_c2(H+)·c(X2-) 和a点得， D错误。 c(H2X) c(Ba2+) 5.D【解析】t=0时，碳酸钠溶液中少量CO?水解 Kp BaX )=c (Ba2+)c (X2-)= 生成HCO5,则c(CO号)>c(HCO3),A正确；由 c2(Ba2+)·Ki·K,B正确；b点时，溶液中含 Kp(CaC03)=c(Ca2+)·c(C0号)=3.5X10-9和 c2(H+) Kp(CaS04)=c(Ca2+)·c(SO)=4.9X105得， BaY2和H2X,则电荷守恒为2c(Ba2+)十c(H+) CaSO,(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) =2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-),C正 的平衡常数K=c(S0)=Km(CaS0,) 确；由BaX+2H+一Ba2++H2X得，0.01mol c(COKp (CaCO3) BaX消耗0.02molH,c点溶液中n(H+)= 4.9×10-5 w√0.1444mol=0.38mol,则(HY)= 3.5×10=1.4X10,若保持溶液中c(S0): c(CO-)<1.4×104,则平衡正向移动，可使水垢 0.38mol+0.02mol-0.4mol…L1,D错误。 中的CaSO4转化为CaCO3,B正确；t2时刻，体 二、选择题 系CaSO4(s)+CO号(aq)=CaCO3(s)+SO(aq) 8.B【解析】将硫化铜镍矿粉碎后，在O2、H2SO4环 中的pH不再变化，则溶液中各离子浓度不变化， 境下“生物酸浸”，CuS、NiS、Al2O3被溶解，滤液中含 即已达到平衡状态，C正确；t2时刻后，向体系中 有Cu2+、Ni+、A13+,“滤渣A”的成分为SiO2;向滤 加入少量Na2SO4固体，溶液中c(SO?)增大，平 液中加入过量NaOH,Cu2+、Ni+生成Cu(OH)2、 衡逆向进行，溶液中c(CO-)增大，其水解平衡正 Ni(OH)2沉淀（滤渣B),“滤液B”中主要含有 向移动，溶液中c(OH)增大，pH增大，D错误。 Na[Al(OH)4]和Naz SO4;向“滤渣B”中加入 6.D【解析】固体的浓度为定值，一般不出现在平 H2SO4,Cu(OH)2、Ni(OH)2沉淀溶解，然后加入 衡常数表达式中，则FeS(s)+Cd+(aq)一CdS NaOH调pH,使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀（滤渣 (s)+Fe+(aq)的平衡常数表达式为cCFe), C),最后再向滤液中加入Na2CO3沉镍得到NiCO3。 c(Cd+),A 粉碎硫化铜镍矿可增大反应物的接触面积，提高“生 ·31· 3 真题密卷 学科素养周测评 物酸浸”的反应速率和浸出率，A正确；若温度过高 三、非选择题 会使蛋白质变性，耐镍青霉菌失去活性，浸取率反而 1.a0k 1.1×10y 或.6X10) (3分) 会下降，B错误；“生物酸浸”所得浸液的主要成分 是CuSO,、NiSO,和Al2(SO,)3混合液，加入过量 ②氯化钠的用量(2分) 的NaOH溶液后分别转化为Cu(OH)2、Ni(OH)2 (2)①2SO号+02—2SO(或2[Ag(S03)2]3 和Na[Al(OH)4],同时生成Na2SO4,C正确；“调 +202—Ag2S04￥+3S0)(4分) pH”是分离N+和Cu+离子，由表知Cu+要完全 ②3c([Ag(S03)3]5-)(2分)c(SO)(2分) 沉淀，则pH≥6.5，Ni2+不能沉淀，则pH<7.5,则 pH较小时，SO与H+结合生成HSO?或 “调pH”的范围是6.5≤pH<7.5,D正确。 H2SO3,尽管含硫粒子总浓度增大，但c(SO) 9.AD【解析】由CuS(s)=Cu2+(aq)十S2-(aq)得， 较小(4分) CuS的沉淀溶解平衡曲线在横纵坐标上的截距相 (3)AgC1+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ 等，则曲线②代表一lgc(S2-)与一lgc(Cu2+)的关 +C1-+2H20(4分)2.88×10-3(3分) 系，曲线①代表一lgc(S2)与一lgc(Ag+)的关 【解析】(1)①根据盖斯定律，可知反应Ⅲ=反应 系，A错误；a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线 K21.1×10 ②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，则a点 Ⅱ一反应1，则K,=K10.56×10 ②根据过程中发生的反应得，若加入C1过量， 对应的是未饱和的CuS溶液，B正确；向浓度均为 反应Ⅱ和Ⅲ会正向移动，导致生成的氯化银沉淀 1mol·L1的AgNO3和Cu(NO3)2(横坐标为0) 溶解，Ag+沉淀不完全，为使Ag+沉淀完全，应注 混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由图得，S2-浓度 意控制氯化钠的用量（浓度）或控制C1的用量 先到达p点，则先析出AgS沉淀，C正确；向b点 (浓度)等。 溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，Ag2S的 (2)①该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长 溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，即b点沿曲①线 会使银的浸出率降低，可能原因是亚硫酸钠 向下移动，D错误。 或[Ag(SOa)2]3-被空气中的氧气氧化，离子方 10.CD【解析】由图可知，lg[c(Fe3+)]=-5时，pH 程式为2S0号+O2一2S0?或 =3.1,则c(0H)=K。=1X1014 c(H*)=1X10-=1 2[Ag(S03)2]3-+202—Ag2S041+3SO。 ②根据元素质量守恒，c溢=c([Ag(SO,)])十 X10-1o.9mol·L1,Fe(OH)3的pKp=-lgKp 2c([Ag(SO3)2]3-)+c(HS03)+3c([Ag(SO3)3]5-) =-lg[c(Fe3+)·c3(OH)]=-lg[(1×10-5) +c(HSO3)+c(SO?);pH=5时，含银粒子总 X(1×1010.9)3]=37.7,A正确；“沉淀”步骤中， 浓度随含硫粒子总浓度的变化与pH=10时不 用NaOH调pH分离出的滤渣是Fe(OH)3(即 同的原因可能是pH较小时，SO?与H+结合生 沉淀完全)，而Zn+不能沉淀，则pH的范围是 成HSO或H2SO3,尽管含硫粒子总浓度增大， 3.1~6.2,B正确；由图可知，当pH=6.2时， 但c(SO?)较小，则AgC1溶解的较少。 lg[c(Zm+)]=-1,c(OH)= Kw1X10-14 (3)AgCI溶于氨水的离子方程式为AgCl+ c(H+)1×106.2 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++C1-+2H2O, =1X10-.8mol·L-1,则Kp[Zn(OH)2]= c([Ag(NH3)2]+) c(Zn2+)·c2(0H)=(1×10-1)×(1X10-7.8)2 由K,=e2(NH,·H:0:c(Ag5=1.6X10, =1×1016.6,同理由pH=9.4时，lg[c(Co2+)] Kp(AgCI)=c(Ag+)·c(C1-)=1.8×10-10得， =-5得，Kp[Co(OH)2]=1×101.2,当两种沉 淀共存时有CZn）-c(Zm2+)·c(0H） 反应的平衡常数K=c([AgNH,)2])·c(C) c2(NH3·H2O) c(Co2+)c(Co2+).c2(OH-) c(AgNH)]t)·c(Cr)e(Ag）=K4· Km[Zn(OH)2]1X10-16.6 c2(NH3·H2O)·c(Ag+) Kp[Co(OH)2]=1X10-1=102.4,C错误；由 Kp(AgC1)=1.6×107×1.8×10-10=2.88 图可知，pH>l0时，Mn2+全部转化为Mn(OH)2 ×10-3。 沉淀，pH12时，Zn(OHD2转化为[Zn(OH)4]2-, 12.(1)产生白色沉淀（或溶液变浑浊）(2分) 即从Zn2+和Mn2+的混合溶液中回收Mn(OH)2, (2)①PbSO4+CO?—PbCO3+SO?(4分) 需控制溶液的pH>12,D错误。 ②用饱和Na2CO3溶液浸泡铅蓄电池电极表面 ·32· ·化学· 参考答案及解析 PbSO4,然后用盐酸（或硝酸）清洗(4分，合理即可) 蓄电池电极表面PbSO4,然后用盐酸或硝酸 (3)生成了难电离的(CH3COO)2Pb(3分) 清洗。 (CHC00)2Pb一2CHC00+Pb2+(3分) (3)PbSO4易溶于CH3 COONH4溶液的主要原 (4)①c(Na2SO4)较小时，受同离子效应影响 因是生成了难电离的(CH COO)2Pb,促进 PbS04(s)-Pb2+(aq)+SO（aq)平衡向左移 PbSO4(s)=Pb+(aq)+SO(aq)平衡向右移 动；c(Na2SO4)较大时，受盐效应影响平衡向右 动；(CH3COO)2Pb是一种弱电解质，在溶液中 移动，且盐效应起主导作用(4分) 部分电离，则电离方程式为(CH3C0O)2Pb一 ②Pb2+和C1生成PbC1,促进PbC12(s)=一 2CH3C00-+Pb2+。 Pb2+(aq)+2C1(aq)平衡向右移动(4分) (4)①由图可知，常温下，PbSO,的溶解度随 【解析】(1)取一定量PbSO4溶于水，过滤，在饱 Na2SO4浓度的增大，先减小后增大，可能的原因 和PbSO4溶液中加入少量Pb(NO3)2固体粉 是c(Na2SO4)较小时，受同离子效应影响， 末，可增大c(Pb+),若观察到产生白色沉淀或溶 PbS04(s)一Pb2+(aq)+SO?(aq)平衡向左移 液变浑浊，可证明饱和PbSO4溶液中存在平衡 动，则溶解度减小，而c(Na2SO4)较大时，受盐效 PbSO,(s)=Pb2+(aq)+SO(aq),且平衡逆 应影响，Pb2+的有效浓度降低，平衡向右移动，且 向移动，生成了PbSO4沉淀。 起主导作用，则溶解度增大。 (2)①Na2CO3和PbSO4能发生沉淀的转化，反 ②PbCl2(s)在c(NaCI)大的溶液中溶解度增大， 应的离子方程式为PbS04+CO号—PbC0,+ 是因为Pb2+和CI-生成PbCI?-,促进了PbCl2 S02。 (s)一Pb2+(aq)十2C1-(aq)平衡向右移动。 ②借助上述原理，可用饱和Na2CO3溶液浸泡铅 2025一2026学年度学科素养周测评（二十三） 化学·工艺流程 一、选择题 “水溶”后过滤得到“滤渣I”(主要含有一直没参 1.B【解析】由题给流程可知，精盐溶于水得到饱和 与反应的SiO2),滤液主要溶质为NH4Al(SO4)2、 食盐水，向饱和食盐水中先通入NH使溶液呈碱 NHFe(SO4)2。根据分析可知，“气体I”和“气体 性，再通入CO2,反应生成NaHCO3沉淀和NH4CI, Ⅱ”分别含有SO2和NH3,均为污染气体，不能直 过滤得到碳酸氢钠和母液1；加热NaHCO,得到 接排放，需要回收处理，A正确；“滤渣I”为SiO2, Na2CO3和CO2;母液1经通入氨气，降温并加入 可以用来制造光缆，B正确；“反应Ⅲ”是FeS2、 NaCl粉末，使氯化铵逐步从滤液中结晶析出，再过 Fe2O3与氧气发生反应生成Fe3O4和SO2,反应 滤得到氯化铵和母液2。由分析可知，步骤1为精 中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正 盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒 确；NH4Fe(SO4)2和磁性氧化铁中铁元素的化合 搅拌，加快氯化钠的溶解，A正确；步骤2应向饱和 价不相同，前者铁元素为十3价，后者铁元素有十2 食盐水中先通入极易溶于水的NH3使溶液呈碱 价和十3价，D错误。 性，再通入CO2,B错误；步骤3中NaHCO3分解 3.D【解析】由题给流程可知，向净化除氯的含厂 得到的CO2可以并入步骤2使用，C正确；步骤4 废水加入AgNO3溶液，将溶液中的I厂转化为AgI 的操作为降温结晶、过滤得到母液2和氯化铵，D 悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，铁与悬浊液中AgI 正确。 反应生成Fe+、Ag和I厂，向反应后的溶液中通入 2.D【解析】根据高硫铝土矿（主要含Al2O3、 Cl2,溶液中I被C12氧化为单质碘。用可见光照 Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)的成分可知，“焙 射悬浊液可观察到光亮通路，说明悬浊液中含有 烧I”中FeS2与氧气发生反应生成Fe2O3和 AgI胶体，产生了丁达尔效应，A正确；由分析可 SO2,则“气体I”中含有SO2;“焙烧Ⅱ”中Fe2O3 知，“转化”发生的反应为2AgI十Fe—2Ag十 和Al2O3与硫酸铵反应，生成NH4A1(SO4)2、 F+十2I,B正确；由分析可知，沉淀为银，银与 NH4Fe(SOa)2和NH3,则“气体Ⅱ”中含有氨气； 稀硝酸反应可以生成AgNO3,AgNO3溶液可在 ·33· 3