湖北省武汉市第二中学2025-2026学年高一上学期化学周练四A卷

武汉二中2028届高一（上)化学周练（四)A卷 命题人：刘友平审题人：杨颖 考试时间：2025-11-1 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24A1-27S-32 C1-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.下列说法中正确的是 A.用Na,O2作呼吸面具的氧气来源，是因为NazO2能分解生成O2 B.苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 C.石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 D.单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒被空气中的氧气氧化而变酸，单宁做还原剂 2.近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒N 等。下列说法中，错误的是 A.相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同 B.新型氧分子O,和O2之间的转化为化学变化 C.高能微粒N摩尔质量为70g/mol D.常温常压下，O2和O的密度之比为3：2 3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列相关说法正确的是 A.HCI→CI2该转化中需要加入还原剂才能实现 B.某同学用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目： 得4e 2Na202+2H20=4NaOH+02↑ 失4e C.已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：SO2>Fe2+,则反应 2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S0?+4Ht不能发生 D.Cu+4HNO(浓)=Cu(NO,),+2NO2↑+2H,O反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量 之比为2：1 4.化学计量在化学中占有重要地位，设N。为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。 下列说法正确的是 A.相同条件下，含原子数相等的甲烷(CH4)和氨气(NH,)的质量之比为64：85 B.某元素A的一个原子的质量为a克，则b克A原子的物质的量为mol C.11.lg某二价金属的氯化物中含有0.2molc1,则该金属的摩尔质量为40 D.10.4gCH4和C2H4的混合气体体积为11.2L(标准状况)，则二者物质的量之比为2：3 第1页，共8页 5.按下图所示步骤配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，操作不正确的有 ① ① ④ ⑥ A.②⑤ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥ 6.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下 列类推正确的是 A.已知硫酸、硝酸属于电解质，则盐酸也属于电解质 B.已知Na2O属于碱性氧化物，则Na2O2也属于碱性氧化物 C.已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清 D.已知HO能与NaO2反应生成NaOH和O2,则HO也能与BaO2反应生成Ba(OHD2和O2 7.能正确表示下列反应的离子方程式为() A.NaOH溶液中通入少量的SO2;SO,+OH=HSO, B.向CaCl2溶液中通入CO2;Ca2++H,0+C0,=CaC0,↓+2H C.过氧化钠与水反应：Na,O2+H,O=2Na+2OH+O,↑ D.将Ba(OHD2和足量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH+2H+SO,2=BaSO4↓+2H,O 8.下列有关实验或原理的操作正确的是 选项 实验或原理 操作 用含有较多氯化镁的粗盐 A 在蒸发皿中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 母液获取NaCI固体 往50mL沸水中滴加20滴饱和的Fe2(SO4)3溶液，继续 B 制备Fe(OH3胶体 加热一段时间至溶液变成红褐色 用浓硫酸配制450mL0.1 将量取好的浓硫酸转移到500mL容量瓶中，加水至刻 C mol/L的硫酸溶液 度线1-2cm处，改用胶头滴管加至刻度线 在加热条件下向CuO中通入足量NH3,黑色固体转化为 D 将CuO转化为Cu 红色，且在实验过程中可以收集到无色不溶于水的气体 A.A B.B C.C D.D 第2页，共8页 9.自由滑动的隔板（体积不计）将密闭容器分成左、右两部分，恒温条件下，向左边充入 100gC0和CO2的混合气体，右边充入1 mol Ar时，隔板处于如图所示的位置。下列有关左 侧混合气体的说法正确的是 A.相同条件下，混合气体的密度是氢气密度的9倍 B.C0与C02的物质的量之比为1：2 C.混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为23 3/4 1/4 D.若充入1 mol Ar和一定量上述混合气体后，隔板位于处，则混合气体的质量一定为36g 10.多聚甲醛(POM0为甲醛HCHO的聚合物，一般其结构长度有八到一百个单位，即 (HCHO)m,n∈(8,100)。现有ag(HCHO)n,充分燃烧后将其燃烧产物通过盛有Na,O2的装置， 最终Na,O2增重为 A.ag B.>ag C.<ag D.与n值有关 1l.在标准状况下，将aLNH完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg·cm3,溶质的质量 分数为o,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有 ①o=。1ow②-aw③c 1000p④a=,17c 22400+17a 1000p ⑤上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5o ⑥上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c A.②③⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑥ 12.用KC1、KzSO4NH,C1、(NH4),SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液 中各离子的浓度如表所示。若向0.2L该营养液中逐滴滴加0.lmol.L1的BaCL2溶液，其中 有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是 离子 离子浓度(moL1) cc(mol-L-!) K 1.1 C1 、b 0.7 0.1 S0} 2 V(BaCl,/L) NH; y A.图中a曲线代表SO?的浓度变化 B.图中c=0.5c2=0.6 C.图中b曲线代表K+的浓度变化 D.若该营养液中c(KC=0.3molL,则c[(NH4)2sO4]=0.1molL 第3页，共8页 13.amL Al2(SO,),溶液中，所含A1+的总质量为mg,往该溶液中逐滴滴入cmol·L的Ba(OH)2溶 液，当沉淀量达到最大时（不考虑水的电离及AI+与水发生的反应），共消耗bmLBa(OH)2溶 液，下列说法正确的是 A."=0.018 bc B.沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为AI3++Ba2++SO?+3OH=BaSO,↓+AI(OH,↓ C.原L,(S0,溶液中，cso)3nmlL D.该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸 14.某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属 好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛 小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； 有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体（不含铜笼）。 下列分析或推断不正确的是 A.现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B.生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2=2Na*+Cu(OH)2l+H↑ C.蓝黑色固体中可能含CuO,原因是Cu(OD2受热会分解 D.因Na与HO反应，未与Cu+置换出Cu,因此蓝黑色固体中不可能含Cu 15.某无色溶液X含有H、K+、Mg2+、Cu+、CO、CI、SO的几种，且所含各微粒的浓 度相等，向100mL该溶液中加入足量BaC12溶液，生成4.66g白色沉淀I;另取100mL 溶液X,逐滴滴加1.00mol/L的NaOH溶液，生成沉淀IⅡ的质量与加入NaOH溶液的体积 关系如图。下列说法错误的是 Am(沉淀)/g A.溶液X中一定含有H、Mg2+、C、SO m B.V=40 C.生成的沉淀Ⅱ为Mg(OH)2,m,=1.16 0 V 60 V(NaOH)/mL D.溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L 第4页，共8页 三、填空题 16.I.完成下列各题： (I)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO,。已知：FeTiO,在熔融 状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为 (已知：TiO为原子团) (2)己知CO,和碱反应生成CO,故CO2为酸性氧化物：Fe,O,与酸反应生成Fe+,故Fe,0,为碱 性氧化物，TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na,TiO(微溶物)，则TiO2属于 氧化物（填 “酸性”或碱性”、两性”、“不成盐)。写出TiO2与浓NaOH溶液反应的化学反应方程 式： Ⅱ.高铁酸钠Na,FeO,是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁 酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 3C1O°+2Fe3++xOH=2Fe0}+3CI+yH,0。回答下列问题。 (3)上述反应中的y (4)由上述反应可知，氧化性强弱：Co (填>”或<)Fe0}。 (⑤)已知氧化性：Fe+<HNO,某反应体系反应物和生成物共六种物质： N,O、H、Fe2、H,O、NO,Fe+。(已知N,O是气体)写出该反应的离子方程式 (6)已知还原性：「>Fe2+,某同学把氯气通入到Fl,溶液中，当氧化剂与还原剂个数之比为5：4 时，写出反应的离子方程式为 17.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 I.量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。 (1)若实验中大约需要400mL0.46mol.L的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制， 需量取浓硫酸 L(结果保留一位小数)。实验中必须的仪器有烧杯、 (2)下图装置中橡胶管a的作用是 准管 测量生成气体体积 (3)待锥形瓶中的反应结束后，为了准确地测量出常温常压下气体的体积，量气管在读数前应 先使气体冷却至室温，然后 ,读数时应注意视线与液面最低处相平。 第5页，共8页 (4)若采用下图装置测生成CO2气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K,向装置A 中缓缓通入空气，其作用是 ,图中装有碱石灰的干燥管E的作用是 稀硫酸 碱石灰 NaOH 溶液 B 测生成气体的质量 Ⅱ.沉淀法：利用化学反应把、CO?完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合 物中碳酸钠的质量分数。 (5)称取此混合物18.0g,溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于烧杯中， 滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO,、CO}完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编 号)。该试剂与NaHCO,溶液反应的离子方程式为 A.CaCl,溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Ba(OH)2溶液 (6)将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g,由此可以计算出N,C0,的质量 分数为 。(结果保留3位有效数字) Ⅲ.热重分析法：加热，使碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物充分反应。 (7)若要计算出NaCO3的质量分数，至少需测出以下数据中的 (若有多种可能答案， 任写其即可)： ①反应前混合物的总质量 ②反应后混合物的总质量③生成CO,气体的体积（标准状况） 18.某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。 Na.CO3 Na,CO Na,CO B 溶液 溶液 溶液 8 A B 过滤 D 毛 稀盐酸 Ba(NO),溶液Ca(OH,溶液 图1 图2 图3 回答下列问题： (I)A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式： (2)图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒入D烧杯中（如图2），得到澄清 第6页，共8页 溶液，A、B试管内物质加入D烧杯的过程中，离子数目增加的是 可推知A、 B两试管混合前，A试管中 (填NaC03溶液”或“稀盐酸)过量。 (3)将C试管中固体过滤后，将溶液加入D烧杯中（如图3），发现混合后先出现气泡，然后有 白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种猜想： 甲同学：Na、CI、NO, 乙同学：Na*、CI、NO?、CO 丙同学：Na、CI、NO、OH 丁同学：Na、CI、NO、 ①白色沉淀X的化学式为 ；丁同学的猜想空白处应填 四位同学经 过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是 ②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入NaSO,溶液，当出现 时，证明丁同 学的猜想是正确的。 19.NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸(HSiF。)和NH,HCO3为原料制取NaF的流 程如图所示： NH,HCO,溶液 NaCl →晶体a 洗涤、干燥NaF H2Sif。→ 反应1→过滤1一反应2一过滤2 →滤液a 加热浓缩、冷却结晶NH,CI晶体 CO, H,SiO, 洗涤、烘干 己知：①20℃时物质的溶解度：NH,Cl37.2g,NaF4g,NaC136g;②NaSi证微溶于水，NH,F 易溶于水。回答下列问题： (1)HS证。为二元强酸，写出其电离方程式： (2)“反应2”为NH,F+NaCI=NaF↓+NH,CI,写出“反应1”的化学方程式： (3)“反应2”是利用了不同物质的 差异。 (4)晶体a洗涤的日的是 (5)“反应1中NH,HCO,必须过量的原因是 ,若NH,HCO3不足，则制得的NaF中含有的 杂质是 (写化学式)。 (6)20℃时，若将18.5gNH,F与31gNaC1混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得 gNaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)： 20.化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： I.LiAIH.4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。 (1)氢化钠NaHD可在野外用作生氢剂，其原理为 (请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转移的电子数为 (2)0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下LH2的还原能力相当（还原能力即生成H 第7页，共8页 失去电子的量)。 Ⅱ.硼及其化合物应用广泛。 (3)已知HBO3在水溶液中存在解离反应：H,BO,+H,O=H+[B(OH)4],试判断H3BO3属于 元酸。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4], 写出该反应的离子方程式： IⅡ.砷元素(As)自然界分布广泛，其矿物有雄黄As4S4、雌黄AS2S3,都是重要的中药原料。 两者有如下转化： H'、Sn2+、H,S、Sn4+ AszS,雌黄 As4S4雄黄 -02 HO←IV H2S H:AsO3 ⅢAsO3物质a H2O (4)气体物质a的化学式是 (⑤)上述反应中属于氧化还原反应的是 A.反应I B.反应Ⅱ C.反应Ⅲ D.反应V IV.对氯金酸(HAuCI4·4HO,M=412g/ol)进行热重分析，测得剩余固体质量与起始固体质量 的比值随温度变化曲线如图。 100 17.48% 80130.7 8.86% 142.6 a% 60- 247.4 18.62% 344.5 40 36 136 236 336 436 温度/℃ (6)在247.4℃时，剩余固体中的n(Au)m(CI)=1,则a= (保留3位有效数字)。温度 高于344.5℃后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为Au。写出氯金酸发生热分解反 应的总化学方程式 第8页，共8页