周测评(四)钠及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（山东专版）

青春是奋斗的诗篇，记录着你的资力和付出 2025一2026学年度学科素养周测评（四） 依据实验现象，下列说法错误的是 班级 A.X可能是NazS2O 卺题 化学·钠及其化合物 B.X不可能含KOH和BaCO, C.X可能是Na,S和Na2SO,的混合物 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 D.X可能是NaSO,和NaCO,的混合物 5.碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 r 可能用到的相对原子质量：H一1B-11C一12N一14O一16Na一23 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 序号 方案设计 现象 结论 得分 题号 1 2 3 4 5 7 将Na,CO,固体加入含酚截的 N:CO,水解呈碱性 水溶液变红，容器外嬷发热 客案 蒸馏水中，用手触摸容器外壁 且水解过程放热 1.下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 向饱和NaCO,溶液中加入 A.实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 取出固体洗净后，投入盐酸 相同温度下，K(BSO) 过量BaSO,粉末，搅拌至充 B.检验乙醇中是否含有水，可以向样品中加人一小块钠 中，少量固体溶解并产生气泡 K.(BaCO) 分反应 C.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D.实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物 向含有Na:CO,,前酞的红色 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液 2,为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中可用作供氧剂，进行如图所示实验。下列有关说 溶液中加入过量物质A 的pH<? 法正确的是 () 向饱和NasCO,溶液中加入 相同温度下，K,(HB) D 溶液中无明显气泡 过量酸HB <K(H;CO,) 6.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与 Na,C0,的含量，向该溶液中滴加0.5mol·L的稀硫酸至意2 不再产生气体为止，CO2气体体积（标准状况下）与加入稀硫 酸体积关系如图所示。下列说法正确的是 A.装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 A.在0~a范围内，只发生反应CO+H HCO 0 B.装置B中盛放的液体为浓硫酸 B.a一b段发生反应的离子方程式为CO+2H+—CO,↑ 硫酸m C.装置C中发生反应的化学方程式仅有2Na2O2十2COg一2NaCO,十O2 +H,O D.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 C.与NaOH反应消耗的硫酸体积是40mL 3.下列叙述正确的有 D.原混合溶液中NaOH与Na,CO,的物质的量之比为2：1 ①碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大 7.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分， 是装HNO ②钠或钾钠合金常用于原子反应堆的导热剂 在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温 弹簧夹 ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均量碱性，可用作食用碱或工业用碱 下，2NO+Na,O2一2NaNO2,以木炭、 ④NaCO1,NaHCO,、FeCl2、Fe(OH),均可通过化合反应制得 浓硝酸、NaO。为主要原料制备亚硝酸钠 酸性KnO 客度 ⑤向碳酸钠中加人少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 的装置如图所示（部分夹持装置已路去）。 ⑥NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 下列说法错误的是 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 A.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管 4.白色固体样品X,可能含NaSO3、Na:S、NaSO3、KOH、Na.CO3和BaCO,之中的 B.实验开始前先向装置中通人Nz,实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入N? 种或两种。在三个烧杯中分别加人适量X,进行实验（必要时微热，使之充分反应），实验 C.可以将B中药品换成NaOH溶液 记录如表所示： D.D装置用于尾气处理，每吸收11.2L(标准状况)的尾气消耗0.3mo高锰酸钾 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 编号 操作 现象 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 加水溶解，用洁净的铂丝蘸取少许 题号 9 焰色呈黄色 10 溶液，在煤气灯外焰上灼烧 答案 加人蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 8.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的 实验探究。下列推测错误的是 加人稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 学科素养周测评（四） 化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（四）化学第2页（共4页） 三滴0.1·L (1)图2中盛放无水氯化钙的仪器名称为 kSN溶液 (2)丙中进行反应时，应先通人 (填化学式)气体，丙中发生反应的化学方程 式为 溶液为浅红色 (3)丁中制备气体的反应物 (填“能”或“不能”)只使用氯化铵固体，原因是 了0.4g钠的感绕产物 充分反应后过滤。滤渣中含楼少 6mL1l·L量黑色物质。将滤液分成两等份 0.1md·L (4)某化学兴趣小组选用图2装置进行实验室模拟侯氏制碱（夹持装置及其他装置已 时H0溶液 酸性kMmO溶液 省略)，并将多孔球泡连接到b管下端，这样设计的优点是 ,原因是 (5)为使NHCl充分析出并分离，向析出NaHCO,后过滤得到的母液中加入NC粉末，发 有小气泡产生，溶液无色 生NaCl(s)+NH,Cl(aq)→NaC(aq)+NH,C(s)过程。根据NaC和NHCl溶解度曲 A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe 线（图3），需采用的后续操作为 ,过滤、洗涤、干燥。 B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe2 C.由上述实验现象可得Na,O,与硫酸反应的离子方程式为NO,+2H一2Na+十HO D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na十3CO,△2Na,CO,+C 9.研究小组探究NaO。与水反应。取1.56gNaO2粉末加人40mL水中，充分反应得溶 液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ① 01030507090100 0 滴 5滴 温度℃ 1滴 酚酞 一6wlL 1滴 图3 酚 盐酸 无气泡后 12.(24分)高铜酸钠(NCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作农业和园艺中的杀 操作 过滤 菌剂和杀虫剂。某研究小组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下： 2mL1m÷- 实验I:高铜酸钠的制备 2mL.溶液A 2ml,溶液 2ml0.1ml·L 向2mL1mol·L1 NaClO溶液中滴加1mL1mol·L1CuCL2溶液，迅速产生蓝绿 步骤i 步骤 NaOH溶液 NaOH 步W1 步骤ⅱ 色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液，将其等分成2份。 (1)配制100mL1mol·L1CuCL2溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量简、胶头滴管和 产生大量能使带火星 1,溶液变红色，10分钟后 溶液变红色，2 现象 溶液变红色，20 木条复燃的气体 秒后褪色 1.溶液变红色，10分钟 溶液色 小时后无明显 实验Ⅱ：探究棕黑色沉淀的组成和性质 ,变红色 变化 后褪色 将一份浊液过滤、洗涤，干燥，得到固体b。取少量固体b,滴加稀疏酸，沉淀溶解，有 气泡产生，得到蓝色溶液。进一步检验发现棕黑色固体是NaCuO2。 下列说法错误的是 ( (2)①能证实NaCO2中Nn元素存在的最简单的实验方法是 A.溶液A中氢氧化钠浓度近似为2mol·L1 ②NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为 B.由③④可知，c(OH)越大，溶液红色褪色现象越明显 实验Ⅲ：探究实验条件对NaCuO,制备的影响 C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L1盐酸，溶液最终变成红色 向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol·L1CuCl。溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿 D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L'盐酸，溶液最终变成红色 色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。 10.将2 nol NO、4molH:和一定量的CO2通过足量的Na2O2充分反应后，所得气体再 (3)①对C2的来源，甲同学认为是NaCuO,和CI反应生成了C1,乙同学认为该说法 用电火花引燃使其充分反应，仅得到一定浓度的HNO,溶液，且无任何气体剩余。则 不严谨，提出了生成C1的其他可能原因： 通人CO2的物质的量和所得溶液中HNO,的质量分数分别为 (用离子方程式表示)。 A.7 mol 60% B.7 mol 70% C.6 mol 60% D.6 mol 70% ②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化C~”的原因，将表格补充完整 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 提出猜想 实验操作与现象 实验结论 11.(24分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重 假设1：c(C1)增大，C的还原性 取少量NaCuO2固体于试管中， 要贡献。实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如图1所示（夹持装置已省略）。 增强 滴加 ,产生黄绿色气体 假设1成立 熟石灰与 假设2： 经过实验证实“假设2”成立 稀盐酸止水夹】 止水夹2 无水氯化钙 实验W:改进实验方案，进行实验 向1mL1mol·L'NaClO溶液中滴加0.5mL1mol·L1CuSO,溶液，迅速生成蓝 块代) 包相 饱和 色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝 NaHCO® 食盐水 起和食盐水 色固体，该气体能使带火星的木条复燃。 丙 放大了的多孔球泡 (4)根据上述实验，制备水溶液中稳定存在的NaCuO2,应选用的试剂是NaClO溶液、 图1 图2 (填化学式，下同)溶液和 溶液。 学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（四）化学第4页（共4页】真题密卷 学科素养周测评 10-4mol,由I2~2Na2S2O3得，与葡萄糖反应后 偏大。 剩余单质碘0.01200mol·L1×0.025L (4)滴定终，点时，NaOH稍微过量，如选用酚酞做 2 指示剂，滴定终，点的现象为滴入最后半滴标准溶 1.5×104mol,则与葡萄糖反应的碘单质物质的 液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3× (5)判断BaCL2是否过量，可以取少量上层清液 10-4mol,葡萄糖的物质的量是3×10-4mol× 继续滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明 100mL =3×10-3mol,该饮料中糖类物质的量 溶液中没有SO,即BaCL2已经过量。 10 mL (6)步骤②中洗涤沉淀的实验操作为在漏斗中加 *度是议0心 -0.15mol·L1。 蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复3~一4 次此操作；此方法灼烧过程至少称重2次，两次 12.(1)直形冷凝管(2分) 称重的差异接近于0。 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3,溶液 (7)与NaOH反应的硫酸的物质的量为n(HSO)= 中仍有溶解的氧气，导致氢氧化亚铁被氧化(4分) (3)偏大(2分) (OD=号×a1 mo0临L= (4)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉 0.0015mol;与氨气反应的硫酸的物质的量为 红色，且半分钟内不褪色(3分) 0.05L×3.030mol·L1-0.0015mol=0.15mol,则 (5)取少量上层清液继续滴加BaCl2溶液，若没 氨气的物质的量n(NH3)=2n(H2SO4)=0.3mol; 有沉淀生成，则说明溶液中没有SO?,即BaCl2 58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过 已经过量(4分) 量的BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀69.90g,则 (6)在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流 69.9g 下后再重复3一4次此操作(3分)2(3分) n(SO)= 233g·m0l7=0.3mol,根据电荷 (7)(NH4)2SO4·FeS04·6H2O(3分) 【解析】(1)仪器A的名称为直形冷凝管。 守恒n(Fe2+)=0.3mol×2-0.3mol 2 (2)F2+具有还原性，易被氧化，实验结束三颈烧 0.15mol,结晶水物质的量n(HO)= 瓶中仍观察到红褐色沉淀生成，说明溶液中仍溶 58,80g-0.3molX18g·mml1-0.15ml×56gmm1-0.3mml×96g·mml1 解有氧气，对应反应为4Fe(OH)2十02 18g·mol1 十2H2O一4Fe(OH)3,氢氧化亚铁被氧化。 =0.9mol,则x：y:之=0.15mol:0.15mol: (3)步骤④中，滴定结束时碱式滴定管尖端有气 0.9mol=1:1:6,所以晶体X的化学式为 泡，导致消耗标准溶液体积偏小，与NH反应后 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 剩余的NaOH偏少，所测得的n(NH)的值将 2025一2026学年度学科素养周测评（四） 化学·钠及其化合物 一、选择题 CO2中会含有HC1,接触过氧化钠固体前应先除 1.C【解析】金属钠着火时，与空气中的氧气反应 去，则B中的试剂应是饱和的碳酸氢钠溶液，C中 生成NazO2,而Na2O2可与泡沫灭火器喷出的大 是过氧化钠，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶 量H2O、CO2反应生成O2,助长火势，可用千燥沙 液，用来除去未反应的CO2气体，F是收集氧气的 土盖灭，A错误；乙醇和水均能与金属钠反应，则 装置。装置A为实验室制取CO2的装置，即 不能用钠检验乙醇中是否有水，B错误；浓硫酸溅 CaCO3与HCl反应生成CO2,分液漏斗中应盛放 到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3% 稀盐酸，A正确；装置B中盛放的液体为饱和碳酸 ~一5%碳酸氢钠溶液，去中和可能被皮肤吸收的少 氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCI气体，B错 量硫酸，C正确；实验室制乙酸乙酯时，导管末端 误；装置C中通入的CO2中还含有H2O(g),则除 应在饱和碳酸钠溶液液面上，以利于酯分层和收 了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和 集，并防止溶液倒吸，D错误。 H20的反应：2Na2O2+2H2O—4NaOH+ 2.A【解析】由实验目的和装置可知，A中盐酸与 O2个，C错误；由分析得，D中应盛放氢氧化钠溶 石灰石反应制取CO2气体，因盐酸易挥发，产生的 液，用来除去未反应的CO2,D错误。 3 ·8· ·化学· 参考答案及解析 3.C【解析】①碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大趋 Na2SO,最后NaHCO3与硫酸反应生成CO2,符 势，但K密度反常，即密度：K<Na,错误；②钠或 合图像信息。由分析得，0~a范围内，发生反应 钾钠合金熔点低、导热性好，故常用于原子反应堆 H++OH--H2OCO+H+-HCO3, 的导热剂，正确；③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈 A错误；a~b段发生反应的离子方程式为HCO? 碱性，两者可用作食用碱或工业用碱，正确；④由 +H+—CO2个+H2O,B错误；由图像得 Naz O+CO2 -Naz CO3,Naz CO3 H2O+ 0.224L CO2-2NaHCO3,2FeCls Fe -3 FeCl2, n(C0,)22.4.m07=0.01mol,则混合物 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得，四种 中n(Na2C03)=0.01mol,0.01 mol Na2CO3完 物质均可通过化合反应制得，正确；⑤碳酸钠溶于 全转化为CO2需两步反应：CO十H 水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，正确；⑥钠盐也有 —HCO?(包含在0~a段)、HCO3+H+ 可能显酸性，如NaHSO4,错误；正确的有4项，故 —CO2个十H2O(a~一b段)，a~b段消耗稀硫酸 选C。 4.B【解析】由实验I中“焰色呈黄色”可知，X一 体积为×10mL,则Na.CO,消耗硫酸体 定含钠盐；由实验Ⅱ中“固体全部溶解”，可排除 积是20mL,故NaOH消耗硫酸体积是60mL- BaCO3存在；由实验Ⅲ中“产生浅黄色沉淀和刺激 20mL=40mL,C正确；结合C中分析得， 性气味的气体”，可确定谈黄色固体是硫(S)单质， n(NaOH)=0.5mol·L-1X0.04L×2= 具有刺激性气味的气体是SO2,则加入稀硫酸，可 0.04 mol,(NaOH)n (Na2 CO3)=4 1,D 能发生的相关反应有S2O?十2H+—S↓ 错误。 +S02↑+H20、S0+2S2-+6H+—3S↓ 7.C【解析】装置A中浓硝酸和碳加热发生反应， +3H2O、CO?+2H+C02个+H2O,白色固 生成NO2、CO2和H2O,装置B中NO2和H2O 体成分为以下几种情况时均满足实验现象：①只 反应生成硝酸和NO,硝酸和铜反应生成硝酸铜、 含Na2S2O3;②含Na2SO3和Na2S;③含 NO和HzO,C中NO与Na2O2反应，最后通过酸 Na2S2O3和Na2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3中的 性高锰酸钾溶液除去剩余的NO,以防止污染空 一种；因焰色试验中，黄色会覆盖浅紫色，不透过 气。由分析得，由B逸出的NO中混有CO2和 蓝色钻玻璃，观察不到紫色，即有钠盐存在时，X H2O,均可与Na2O2反应生成杂质，则应在B、C 还可能含KOH;综上得A、C、D正确，B错误。 装置间增加一个盛放碱石灰的千燥管，以除去NO 5.D【解析】将Na2CO3固体加入含酚酞的蒸馏水 中的CO2和H2O,A正确；该实验中有NO产生， 中，水溶液变红，说明Na2CO3水解（吸热）呈碱 则要用N2将装置中的空气全部排尽，再进行实 性，容器外壁发热，说明Na2CO3固体溶于水放出 验，同时，实验结束时应先熄灭酒精灯，再停止通 的热量大于水解吸收的热量，A错误； 入N2,以防止倒吸等情况的发生，B正确；若将B Kp(BaSO,)、Kp(BaCO3)相差不大，向饱和 中药品换成NaOH溶液，NO2会与氢氧化钠反 Na2CO3溶液中加入过量BaSO4粉末，因 应，但没有NO放出，C错误；酸性条件下，NO能 c(CO)较大，可能出现Q(BaCO3)> 与MnO,反应生成NO?和Mn2+,则D装置可 Km(BaCO3)的情况，且生成的BaCO3沉淀可溶 用于尾气处理，若标准状况下，吸收11.2LNO 于盐酸，则有气泡产生，但不能由此来判断 (物质的量为0.5mol),由电子守恒得，消耗的高 Kp(BaSO4)、Kp(BaCO3)的大小，B错误； 锰酸钾为0.5molX3=0.3mol,D正确。 Na2CO3溶液因CO?的水解呈碱性，若加入过量 5 物质A,溶液由红色变为无色，物质A可能为 二、选择题 BaCl2,与Na2CO3反应生成BaCO,沉淀和NaCl 8.AB【解析】a试管中溶液变为红色，则溶液中有 溶液，而室温下，BaCl2溶液的pH=7,C错误；向 Fe3+,说明钠的燃烧产物中可能含有FeO,(不可 饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB,溶液中无明 能有Fe,钠燃烧时Fe也会与氧气反应)，Fe3O:和 显气泡，由“强酸制弱酸”的规律得，相同温度下， 硫酸反应生成Fe3+、Fe2+,A错误；b试管中溶液 HB的酸性比H2CO3弱，即K(HB)<K,(H2CO3), 褪色，并产生小气泡（可能是02），说明滤液中可 D正确。 能存在有还原性的H2O2,则Na2O2与硫酸发生 6.C【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴 离子反应：Na2O2+2H+一2Na++H2O2,而酸 加稀硫酸时，先发生NaOH与硫酸的中和反应，再 性环境中Fe2+与H2O2不共存，且若只有Fe2+, 发生Na2CO3与硫酸的反应生成NaHCO3和则不会产生气泡，即滤液中不可能有Fe2+,B错 ·9 3 真题密卷 学科素养周测评 误、C正确；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明 (5)蒸发浓缩(3分)冷却结晶(3分) 燃烧产物中有C单质，可能是因为钠和空气中的 【解析】图1中甲装置为启普发生器，使稀盐酸 CO2反应生成了碳酸钠和碳单质，对应的化学方 与碳酸钙反应生成CO2,通入乙装置除掉挥发的 程式为4Na十3C0,△2Na,C0,十C,D正确。 HCl后，再进入丙装置，丁装置生成NH3通入丙 9.AC【解析】1.56gNa2O2粉末的物质的量是 装置，生成的NaHCO3分解得到纯碱。 (1)图2中盛放无水氯化钙的仪器名称为球形干 1.56g 78g·m0l7=0.02mol,加入40mL水中，充分 燥管。 反应后得溶液A(NaOH溶液)，其中NaOH的物质 (2)由于NH3比CO2更易溶于水，形成碱性氨 的量是0.04mol,则其浓度为0.04mol÷0.04L= 水，有利于吸收CO2,则应先通入NH3,再通入 1mol·L1,A错误；由③④得，1mol·L1的 CO2;丙中反应的化学方程式为NaCl十NH3+ NaOH溶液中滴入酚酞溶液变红色，l0分钟后溶 CO2+H2 O-NaHCO+NH,Cl. 液褪色，再滴入盐酸反应后c(OH)减小，溶液又 (3)丁中制备气体的反应物不能只使用氯化铵固 变红色，说明在碱溶液中酚酞变红色和c(OH) 体，因为NH,CI分解生成的NH3和HCl在试管 有关，c(OH)过大，变红的酚酞会褪色，且 口附近会重新结合为氯化铵，氨气不会逸出。 c(OH)越大，溶液红色越深，则褪色时现象越明 (4)使用多孔球泡的优点是能加快反应速率，使 显，B正确；①中溶液红色褪去的主要原因是生成 反应更充分；原因是多孔结构增大了气体和液体 的H2O2具有氧化性，把酚酞氧化为无色物质，则 的接触面积。 再向①中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液也不会 (5)由NaCl和NHCl溶解度曲线（图3）得，NHCl 变成红色，C错误；②中的褪色实质与③中相同 的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度随温 [即c(OH)过大]，即向②中褪色后的溶液中滴 度变化较小，则向反应后的滤液(NaHCO,、NHCl 加5滴6mol·L1盐酸，溶液最终可变成红色，D 混合溶液)中加入NaCl粉末，发生转化NaCl(s)+ 正确。 NHCl(ag)NaCl(aq)+NHCl(s)后，要得到 NHCI晶体，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 10.B【解析】过程中涉及的反应有2Na2O2+2CO2 过滤、洗涤、干燥。 —2Na,C0,+02、2H2+0,点2H,0、4N0 12.(1)玻璃棒、100mL容量瓶(4分) +3O2+2H20一4HNO3;且反应后无气体剩 (2)①焰色试验(2分) 余，则在4NO+3O2+2H2O—4HNO3反应 ②4 NaCuO2+12H+-4Cu2++4Na++O2个+ 中消耗了2molN0、1.5molO2和1molH2O, 6H2O(4分) 生成了2 mol HNO,;同理在2H,+O,点燃 (3)①C1O+C1+2H+C12个+H2O(4分) 2H20反应中消耗了4molH2和2molO2,生 ②浓NaCI溶液（或饱和食盐水）(3分)c(H+) 成了4molH2O,则在2Na2O2十2CO2 增大，NaCuO2的氧化性增强(3分) -2Na2C03+O2反应中共生成了3.5mol (4)CuSO4(2分)NaOH(2分) O2,消耗CO2的物质的量为7mol,故反应结束 【解析】(1)配制100mL1mol·L1CuCl2溶 后得到4mol-1mol=3molH20和 液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃 2 mol HNO3,则所得HNO3溶液的质量分数为 棒和100mL容量瓶。 2molX63g·mol-' (2)①检验Na元素的最简单的实验方法是焰色 2mol×63g·mol1+3molX18g·molF 试验。 100%=70%,B正确。 ②根据题给信息向“棕黑色的浊液a中滴加稀硫 三、非选择题 酸，沉淀溶解，有气泡（只能是O2)产生，得到蓝 11.(1)球形干燥管(2分) 色(Cu2+)溶液”可知，NaCuO2与稀硫酸反应生 (2)NH3(2)NaCl+NH3+CO2+H2O 成硫酸铜和氧气，由守恒规律得离子方程式： NaHCO3Y+NH4Cl(3分) 4 NaCuO2+12H+—4Cu2++4Na+O2↑ (3)不能(2分)氯化铵分解生成的氨气和氯化 +6H2O。 氢降温后在试管口重新结合为氯化铵，氨气不会 (3)①NaClo溶液显碱性，溶液中的CuCl2先生 逸出(3分) 成蓝色Cu(OH)2沉淀，振荡过程中生成棕黑色 (4)能加快反应速率，使反应更充分(3分)多孔 NaCuO2的反应为2Cu(OH)2+NaClo+ 结构增大了气体和液体的接触面积(3分) 2NaOH-2 NaCuO2↓+NaCl+3H2O,由反应 10· ·化学· 参考答案及解析 物起始量得，浊液a中有过量的NaClO,在酸性 变溶液的酸性来进行验证H+对CL2生成的作 条件下ClO也可以和C1反应生成氯气，离子 用，则假设2为c(H)增大，NaCuO2的氧化性 方程式为CIO+C1+2H+-CL2个+H2O。 增强。 ②由假设1“c(C1)增大，C1的还原性增强”得， (4)实验V将Cl换成SO,避免了NaCuO2被 此时应该改变c(CI),即滴加浓NaCl溶液或饱 CI还原的可能，但放置过程中仍有O2生成；对 和食盐水，以达到增大c(C1)的条件，证明假设 比各实验条件得，NaCuO2在碱性条件下较稳 1成立；NaCuO2氧化CI-的反应为2 NaCuO2+ 定，则可用NaOH提高溶液的碱性，故可用 2C1-+8H+—2Na++2Cu2++CL2个+4H2O NaClO溶液、CuSO4溶液和NaOH溶液制备在 得，反应需要在酸性条件进行，则还可以通过改 水溶液中稳定存在的NaCuO2。 2025一2026学年度学科素养周测评（五） 化学·铁及其化合物 一、选择题 两反应中均有Fe2+生成，则无法检验混合物中的 1.B【解析】56Fe、54Fe互为同位素，电子数相同，中 Fe0,C错送；上述循环的总反应为CO,。 子数相差2，A错误；该铁团簇离子中13个Fe原 子带16个正电荷，则其中一定存在Fe和Fe2+,即 C十O2,从绿色化学角度分析，该循环过程利用了 具有还原性，B正确；Fe位于元素周期表第8纵 太阳能，实现了CO,的减排，并生成高附加值的 列，C错误；Fe@Fe12]16+铁团簇本身只是阳离 活性炭，D正确。 子，不存在阴离子，则不含离子键，D错误。 5.B【解析】铜加入FeCl,溶液中会将Fe3+还原为 2.B【解析】由价-类二维图得：a为Fe、b为FeO、c Fe+,同时有Cu+生成，则溶液颜色由黄色变为 为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为Fe2+、f为Fe3+, 浅绿色，再变为蓝色，FCl溶液呈酸性，则加入石 则可以实现Fe(OH,,0.0Fe(OH,Hg 蕊溶液后，溶液由黄色变为红色，NH3·H2O溶 液加入FeCL溶液中会生成红褐色沉淀 Fe+Fe Fet NaOH →Fe(OH),的转化，A正确；b Fe(OH)3,Ba(OH)2溶液加入FeCl溶液中会生 为黑色FeO,用来制作红色颜料的是铁红 成红褐色沉淀F(OH),(无白色沉淀生成)，A不 (Fe2Og),B错误；用f(FeCl3)制备胶体时，通常将 符合题意；铁粉加入FeCla,中，会将Fe3+还原为 FCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至 Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色，KSCN溶液遇Fe3+ 液体呈红褐色，C正确；陨铁是人类使用最早的铁 会变红，溶液由黄色变为红色，八Na加入FeCl溶 单质，D正确。 液中先和水反应生成NaOH和H2,Fe3+再和 3.D【解析】FeCl,·6H2O晶体在HCI氛围中加 OH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,AgNO3溶 热才能抑制FCl的水解，则应先打开分液漏斗 液加入FeCl?溶液中会生成AgCl白色沉淀，B符 产生HC1,过段时间后再点燃酒精灯，A正确；无 合题意；FeCl3溶液显酸性，其中的H+会与FeO 水FeCl?易水解，则须用B装置千燥HCl,应选用 反应生成F+,但Fe3+不参与反应，溶液不会由 浓硫酸，B正确；无水FCl3易升华，遇冷也易凝 黄色变为浅绿色，NaOH溶液加入FeCl,溶液中 华，则d中冰块起的作用是降低无水FeCl?蒸气 生成红褐色沉淀，C不符合题意；Na2O2加入 的温度，便于其冷凝结晶，C正确；为防倒吸，f中 FeCl溶液中先和水反应生成NaOH和O2,Fe3+ 上层应为NaOH溶液，下层应为CCl4,D错误。 再和OH反应生成红褐色沉淀，MgC12溶液加入 4.C【解析】在循环中，促进CO2分解的关键物质 FCl3溶液中不发生反应，无白色沉淀生成，D不 是活性FeO,但它也是中间产物，Fe3O4先在太阳 符合题意。 能作用下分解产生FO,发生反应I,后发生反应 6.C【解析】由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分 Ⅱ：6Fe0+C0,7o0K2Fe,0,十C,即Fe,0,在 为Fe3O4、FezO3和FeO)可溶于硫酸，为使“溶 反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，则Fe3O4作 液”中仅含Fe+,步骤②中X的作用是将Fe3+还 总反应的催化剂，A、B正确；FeO和FeO4均溶 原为F+;步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 于盐酸，发生的反应有FeO十2H+—Fe+ 涤、千燥得到绿矾，绿矾与氨水、空气再发生氧化 +H2O、FeO4十8H+—Fe2+十2Fe3+十4H2O,还原反应生成FeOOH。步骤④中溶液中的Fe2+ ·11· 3