化学（山东）-【衡水真题密卷】2025-2026学年高三学科素养月度测评（六）

2025一2026学年度学科素养月度测评 高三化学（六） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Ca一40Co一59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.高分子材料在各个领域应用广泛。下列说法错误的是 A.聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用作食品包装袋 B.线型酚醛树脂可由苯酚和甲醛在浓盐酸催化下合成，受热易软化 C.聚对苯二甲酰对苯二胺纤维（芳纶1414）具有强度高、密度小、热稳定性高等性能，可制成消防服、 防切割耐热手套 D.天然橡胶的主要成分顺式聚异戊二烯能使溴水褪色 2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效净水剂，其制备原理为3 NaClO+2FeCl3十l0NaOH一 2Na2FeO4十9NaCl+5H2O。下列说法正确的是 () A.NaOH中只含有离子键 B.H2O的VSEPR模型为 C.NaClO的电子式为Na[:O:C 3d D.基态铁原子的价层电子轨道表示式为↑个↑个个 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L甲烷与22.4LC2在光照条件下反应，生成CH3C1分子数为NA B.1mol甲苯与足量H2加成得到的有机产物含有共价键数目为21Na C.1mol羟基含有的电子数目为10NA D.1mol甘油（丙三醇）与足量Na反应，生成H2分子数为3NA 4.过渡金属离子M+与某阴离子反应后得到如图所示电中性配合物，M位于第四周期，基态原子最外 层只有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，X、Y、Z、W均为短周期非金属元素，且原子序 数依次增大，W原子2p轨道有两个单电子，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ) ZX X, X A.Z的第一电离能大于W B.M位于元素周期表的ds区 C.W的电负性大于Y D.1mol该物质中存在4NA个配体 5.关于下列方程式书写正确的是 ( ONa OH A.向石炭酸钠溶液中通人少量CO2: +CO2+H2O +Na2 CO 催化剂 B.工业制乙醇：CH2一CH2十H2O C2 Hs OH 加热、加压 C.实验室用1溴丁烷制备1-丁醇，CHBCHCH.CH十HO浓硫酸CHCH.CH-CH.OH+HBr △ D.蚁醛与足量银氨溶液混合共热：HCHO+Ag(NH,OH△2Ag+HCOONH十3NH,十H,O 高三化学试题（六）第1页（共8页） 真题密卷·学手 6.乙酸苯酯在一定条件下可发生如图所示的Fies重排反应，下列说法错误的是 班级 HO 姓名 A.X中碳原子均为sp2杂化 B.Y的熔点高于Z C.Y在水中的溶解度大于Z D.X、Y、Z互为同分异构体 7.马来酸(P)在医药、农药、食品等方面有广泛的应用。一定条件下，其与氢气加成的反应过程如图甲 得分 所示，反应过程中各物质的物质的量分数与反应时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是() 100▣ 0-Q 0 0-P 80 △N 游 COOH 60 ① →HOOC △H 40 频 HOOC COOH △H,③ 20 P 、△H2 COOH 0 Q 0 30 6090 120150 ② HOOC 反应时间/min 甲 A.物质P和N互为顺反异构体 B.△H1+△H2+△H3=0 C.活化能：反应①>反应② D.物质Q可以与乙二醇发生缩聚反应 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 ( 浸透了石蜡 C,H4和SO,的 饱和 文强光直射 碎瓷片 油的石棉 食盐水 混合气体 一CH4和Cl 酸性 饱和 KMnO 溴水 食盐水 溶液 石蜡油：碳数为1736的直链烷烃 图1 图2 图3 图4 A.图1证明乙炔可使溴水褪色 B.图2观察甲烷取代反应的现象 C.图3证明石蜡油分解产物中含有烯烃 D.图4除去SO2中的C2H4 9.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数（苯酚在萃取剂和水 中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列说法错误的是 () 含苯酚废水 步策了有机溶液试剂二苯酚的溶液试剂b 步骤Ⅱ 步骤川米酚 A.与本实验有关的实验室安全图标为 B.试剂a可用Na2CO3溶液，试剂b可用足量的CO2 C.若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D.步骤I为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 10.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 () CH CH; CH3 CH.CH, CH CH:-C-OHHO -H,0 R'-C-OH®/ CH—C—OH2CH—C® R-c-0-C-CH CH3 -H 0 ③ CH CH; CH R-C-OH CH 叔丁醇 中间体1 中间体2 中间体3 羧酸叔丁酯 A.C一C一C键角：中间体2小于叔丁醇 B.叔丁醇核磁共振氢谱有3种吸收峰，峰面积之比为3：6：1 C.增大c(H+),有利于提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D.用8O标识醇羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧酸酯化反应的机理差异 斗素养月度测评 高三化学试题（六）第2页（共8页） 3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.明李时珍著《本草纲目》中对五倍子有“皮工造为百药煎，以染皂色，大为时用”的记载，五倍子中含有的单 宁酸可用于处理皮革制品。下列关于单宁酸的说法错误的是 () OH R、O、 OH 其中R为 OH R R R OH 单宁酸 OH A.含有5个手性碳原子 B.遇FeCl3溶液发生显色反应 C.在酸性条件下完全水解的产物之一可缩聚形成网状高分子 D.理论上1mol单宁酸最多可与35 mol NaOH反应 12.已知不对称醚与氢碘酸反应，有如图所示两种产物： OH+CH;I 低温时：产量占比90% 0 HI CH,0H+1低温时：产量占比10% 下列说法错误的是 H④ A.0一中，在该条件下I进攻时，b处C一0键比a处更易断裂 ab H⊕ B.若在反应体系中加少量水，可能因为水与0一形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低 C.高温会提高CH,CHzI产量，可能因为直接断裂乙基侧C一O键的活化能较高 D.由上述过程推测入一0、与HI反应的产物中，CHCH2CH2OH和CHI产量占比更高 13.依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 选项 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴人饱和NaC1溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水， 蛋白质的盐析是可逆的 溶液变澄清 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸 性KMnO,溶液中，紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应 -CH 乙酰水杨酸样品中可能含有水杨 0 取少量乙酰水杨酸( -C-OH )样品，加入3mL蒸馏水 OH COOH' 和少量乙醇，振荡，再加人1一2滴FeCl3溶液，溶液变为紫色 14.葫芦脲是超分子领域近年来发展迅速的环状分子之一，具有疏水的纳米空腔。葫芦[6]脲结构如图 所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入其空腔。下列叙述正确的是 ( 0 葫芦[6脲 A.用激光笔照射葫芦[6]脲时，可产生丁达尔效应 B.葫芦[n]脲的n值大小可通过红外光谱测定 C.葫芦[6]脲形成的超分子中存在分子内氢键 D.4-甲基苯甲醛可进入葫芦「6]脲的空腔 3 高三化学试题（六）第3页（共8页） 真题密卷·学无 15.室温下，将0.1gCaC03细粉配成100mL悬浊液，并置于密闭容器中（如图1所示），通过压力阀不 断注人CO2气体，逐渐增大容器内CO2的分压，利用传感器测得溶液的pH、pCa[-lgc(Ca2+)门与 p(CO2)(CO2分压)的关系如图2所示。已知：Kp(CaC03)=2.5×10-9,K1(H2CO3)=4.0 ×10-7,K2(H2C03)=5.0×10-11。 pH pCa (0y) 44 ①Ca2*传感器 0,8.0) ① ②pH传感器 ③搅拌器 ④导线 (x,2) p(CO,) 图1 图2 下列说法正确的是 () A.当p(CO2)=x时，溶液刚好澄清，此时溶液的pH为6-lg4 B.溶液中始终存在：c(Ca2+)=c(H2CO3)+c(HCO3)十c(CO?) C.y=5-1g5 D.如果向处于0~x之间的溶液中加入少量CaCO3细粉，则溶液中的c(CO?)增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)实验室分析某有机物样品分子结构的过程如下： (1)利用质谱法获得该物质的质谱图如图所示，则该物质的相对分子质量为 100E 0.0E 15.022.0 45.0 m275.090.0100 (2)经元素分析仪分析，样品中只含C、H、O三种元素。利用如图所示装置测定生成的CO2和H2O 的质量，来确定有机物组成。 一HO 样品CuO 电炉 无水氯化钙碱石灰 二氧化锰试剂X A B D E ①B装置的作用是 ;C装置中CuO的作用是 (用化学方程式表示)。 ②装置D和E中的试剂不可调换，理由是 0 ③补充完善装置后，准确称取1.80g样品，经充分反应后，D管质量增加1.08g,C02质量为2.64g,则 该样品的分子式为 (3)经红外光谱分析，该有机物结构中含有一COOH、C一C、C一O、O一H、C一H基团，核磁共振谱 图显示等效氢的个数比为3：1：1：1，则该有机物的结构简式为 (4)在加热、浓硫酸催化作用下，2分子该物质脱水生成链状酯的反应方程式为 0 4素养月度测评 高三化学试题（六）第4页（共8页） 17.(12分)三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl)是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含有少量的 Fe2O3、Al2O3等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示： 盐酸①NaCIO,②Na,CO, NHCI溶液 氨水H,O, 废料酸浸 除杂 系列 操作 →CoCL,→混合→氧化 系列CoNH,)CI 」操作 滤渣 滤渣 活性炭 已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe+、Fe3+、A13+等； ②Co+不易被氧化，[Co(NH3)6]+具有较强的还原性； ③25℃时相关物质的Kp如表中所示（当溶液中某离子浓度小于105mol·L1时，认为该离子沉 淀完全)： 物质 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH): Al(OH)3 Co(OH)3 Kop 1×10-13.8 1×10-16.3 1×10-38.6 1X10-32.3 1×10-48.7 回答下列问题： (1)C0在元素周期表中的位置为 (2)已知[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构（如图所示），设NA为阿伏加德罗常数的 值，则1mol[Co(NH3)6]Cl中含。键的数目为 ,若其中2个NH3被CI-取代，则所 形成的[Co(NH3)4C2]+的空间结构有 种。 NH 3+ MW NH HN- Co-NH NH (3)写出加人NaClO3主要发生的离子方程式： (4)加入Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1mol·L-1的滤液，则调节 pH的范围为 (5)流程中加人NH,Cl溶液，可防止后续加氨水时c(OH)过大生成Co(OH)2,用平衡移动原理解 释原因： 0 (6)写出“氧化”时的离子方程式： (7)按以上流程处理1t含钴废料(Co元素的质量分数为40%)，得到1.3375t[Co(NH)6]C13(M =267.5g·mol-1),则[Co(NH3)6]Cl3的产率约为 (保留小数点后2位)。 18.(12分)苯甲酸在多个领域有广泛的应用。一种以溴苯为原料合成苯甲酸的方法如下： I.苯基溴化镁的合成 Br 实验原理： Mg MgBr THE,60 实验装置如图所示（夹持及加热装置略）： 搅拌器 双排管 在仪器B中加入1.5g打磨过的镁条和适量碘，通过双排管充入氮气，缓慢滴加溴苯(6.4L,约 0.06mol)的四氢呋喃(THF)溶液，边滴边搅拌。完成后缓慢升温至回流状态，待镁条的量不再变 化后停止加热，降温待用。 Ⅱ.苯甲酸的合成 MgBr COOH 实验原理： CO, THF,0℃，3h 高三化学试题（六）第5页（共8页） 真题密卷·学科 向新制苯基溴化镁的四氢呋喃溶液中持续通人CO2,反应3h后，再缓慢滴加少量氯化铵溶液。将 所得反应液进行如图所示操作： 有机相燥蒸馏 粗产物 反应液 乙酸乙酯、Na,CO,溶液试剂X乙酸乙酯 分液1 分液2 分液3 水相 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 溴苯 -30.7 156.2 不溶于水，易溶于乙酸乙酯等多种有机溶剂 苯甲酸 122.1 249.2 微溶于冷水，溶于热水，可溶于乙酸乙酯等有机溶剂 乙酸乙酯 -84 77 微溶于水，易溶于有机溶剂 MgBr 已知： 在空气中不稳定，遇水易分解。 (1)仪器C的名称为 0 (2)实验I过程中宜采用的加热方式为 (3)滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶于水的Mg(OH)B,相应的离子方程式为 (4)实验Ⅱ中试剂X可以为 ;加人Na2 CO3溶液的作用是 (5)“蒸馏”的目的是 (6)若要将粗产物进一步提纯，可采取的方法为 。 经提纯后最终得到产品5.25g,则实验 的产率约为 %(结果保留两位有效数字)。 19.(12分)为应对全球气候变暖，我国对世界郑重承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中 和”，2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集CO2并将其转化 为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 I.CO2的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 (1)吸收剂X(乙醇胺，HOCH2CH2NH2)可完成对空气中CO2的捕集。 吸收剂X HOCH,CHNH.COO 空气吸收 解吸→C0, 乙醇胺溶液能够吸收CO2的原因是 ② N+ ① (2)离子液体 BF 也能用于CO2的捕获， 捕获CO2时， 中的三个位置均可能 与CO2发生反应，其中的一种产物为 COOH 相较于 吸收CO2效果不佳， 结合上述信息，从结构角度解释其原因： Ⅱ，CO2的资源化利用具有重要的意义。 (3)二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2,若 只考虑发生如下两个反应： 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)-C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示： 素养月度测评 高三化学试题（六）第6页（共8页） 3 1.0 2004006008001000 温度/℃ 图1 ①说明B代表的物质并解释温度高于600℃后，B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原 因： ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ：2C0(g)=C02(g)十C(s)△H3=-172.5kJ·mol-1; 反应V:CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H4。 则反应V的△H4= kJ·mol-1。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是 (4)Ni-ZrO2催化CO2加H2制CH4的反应历程如图2所示： H,(g) CH,(g) C0,(g) OH OH H HH HH HHH-C一H Ni OH Ni 0-H,0 Ni 0-H0 Ni 0 Ni -CH OH 第120 第2步 ZrO. Zro. ZrO, 第3步 第4步1 图2 Ni-ZrO2催化剂催化CO2甲烷化反应机理：首先H2在Ni载体表面活化生成H,ZrO2载体表面 的OH*将CO2吸附活化为HCO3*,然后活化的HCO3*与H*结合脱水生成活化HCOO*,用 化学语言描述步骤3、4反应过程： (吸附 在催化剂表面的物质用标注)。 (5)用电化学方法还原CO2将其转化为其他化学产品可以实现对CO2的综合利用。图3是在酸性 条件下电化学还原CO2的装置。 C0,电化学 还原产物 电极I 阳离子膜 电极Ⅱ 图3 已知法拉第效率(FE)表示为FE(B)= (该极生成B所用的电子数)×1O0%。控制pH=1、电 n(通过该极的总电子数) 解液中存在KCI时，电化学还原CO2过程中CH4(其他含碳产物未标出)和H2的法拉第效率变 化如图4所示： 100 H CH,CH,和C,H 气体 gooia 混合气体 出口 20 0.10.51 c(KCI)/(mol-L-1) 酸性KMnO,溶液NaOH溶液 图4 图5 P 高三化学试题（六） 第7页（共8页） 真题密卷·学科 ①写出阴极产生CH4的电极反应： ②当c(KCI)=3mol·L1时，22.4L(已折合为标准状况，下同)CO2被完全吸收并还原为CH4 和C2H4,分离出H2后，将CH4和C2H4的混合气体通过如图5所示装置（反应完全），出口处收 集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则FE(C2H)= 0 20.(12分)替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化 合物I的合成路线如图所示： NO. CH C,H。D空气C,H,0,②浓硝酸 CH③过量CH,OHJC,H,NO, ④H NH A催化剂B 浓硫酸 浓硫酸.△ D催化剂0 COOH E C1,K,CO,⑥浓硫酸」 ⑤浓硝酸 CH. H ⑦NaOH溶液，PPA HOOC G F NH. PPA 已知：〔 R";通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳 NH 定，易脱水形成羰基。 (1)化合物A的名称是 ,E中含氧官能团的名称为 (2)B→C的化学方程式为 :D→E的反应类 型为 (3)从化学平衡角度分析，反应⑤过程中K2CO3的作用为 (4)化合物H的结构简式为 (5)满足下列条件的E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①红外光谱显示无N一H键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇FeCl3溶液能显色且可发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计以 CH,CHCl2、 NH为原料三步合成 路线如图所示： NH2 NaOH CH2CHCI2- 水溶液 M O2,Ag,△ -NH △ NPPA,NaOH溶液 该路线中M、N的结构简式分别为 和 素养月度测评 高三化学试题（六）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养月度测评高三化学（六） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科学态度与社会责任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ⅡⅢN①②③④⑤ 等级系数 选择题 合成橡胶、常用合成高分子材料的化学成分 0.85 选择题 电子排布式、轨道表示式、利用杂化轨道理 2 论判断分子的空间构型、离子键 0.85 氧化还原反应与NA的相关推算、物质结 选择题 构基础与NA相关推算、甲烷的取代反应、 0.80 阿伏加德罗常数的应用 选择题 元素推断、电离能概念及变化规律、元素性 0.80 质与电负性的关系、简单配合物成键 选择题 乙烯的加成反应、溴乙烷的水解反应、苯酚 的弱酸性、甲醛银镜反应 0.70 选择题 同分异构体、利用杂化轨道理论判断化学 2 中 0.65 键杂化类型、氢键对物质性质的影响 选择题 2 盖斯定律的应用、有机官能团的性质及结构 难 0.40 乙烯与溴水反应的实验、石蜡油分解实验 8 选择题 甲烷取代反应实验探究、乙炔制取实验所 0.60 得气体的净化及收集 9 选择题 2 苯酚提纯、试剂作用、实验安全 0.65 影响化学平衡的因素、核磁共振氢谱、羧酸 选择题 2 酯化反应、利用杂化轨道理论判断分子的 中 0.55 空间构型 分子的手性、含酯基有机物水解消耗 11 选择题 NaOH的量的计算、含有酚羟基的物质性 必 0.40 质的推断、羧酸酯化反应 12 活化能对反应速率的影响、氢键对物质性 选择题 质的影响 难 0.40 选择题 卤代烃的消去反应、葡萄糖的银镜反应、蛋 13 4 中 0.50 白质的盐析、实验方案评价 14 选择题 胶体的性质与应用、有机物结构式的确定 中 0.45 含有氢键的物质、超分子 15 选择题 盐溶液中微粒的守恒原理、电离平衡常数 0.35 和电离度、溶度积常数相关计算 有机物分子式确定的计算、质谱图、有机物 非选择题 12 实验式的确定、根据价键规律确定有机结 0.60 构式 氧化还原方程式书写、溶度积常数相关计 17 非选择题 算、简单配合物的成键、物质分离与提纯综 难 0.40 合应用 三 12 非选择题 有机物重结品、蒸馏与分馏、常见有机物的 0.60 制备、物质的加热 非选择题 盖斯定律与热化学方程式、电解池电极反 必 0.50 应式及化学方程式书写 20 非选择题 2 常见官能团的名称、组成及结构、同分异构 0.50 体、多官能团有机物的结构与性质 高三化学答案（六）第1页（共8页） 真题密卷 学科素养月度测评 精典评析 ★已知不对称醚与氢碘酸反应，有如图所示两种产物： OH+CH!低温时：产量占比90% Ha CH,OH+低温时：产量占比10% 下列说法错误的是 H④ A.一0一中，在该条件下I厂进攻时，b处C一O键比a处更易断裂 a b H© B.若在反应体系中加少量水，可能因为水与一0一形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低 C.高温会提高CHCH2I产量，可能因为直接断裂乙基侧C一O键的活化能较高 D.由上述过程推测入一O与HI反应的产物中，CHCH2CH2OH和CHI产量占比更高 【试题解读】 本题以不对称醚与氢碘酸的反应为载体，聚焦有机反应机理、反应条件对反应的影响及产物比例推测 等核心考点。体现化学学科核心素养：“宏观辨识与微观探析”要求从反应的宏观产物比例，关联微观的 C一O键断裂、氢键作用等本质；“证据推理与模型认知”需依据题干反应模型，推理不同条件下（温度、加 水)的反应历程与产物变化，构建有机反应机理的分析模型；“变化观念与平衡思想”关注温度、溶剂等条件 对反应的动态影响，通过对不对称醚与HI反应的分析，培育学生运用有机反应机理知识解决具体问题的 核心素养，是有机反应机理与核心素养融合考查的典型题目。 ★替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化合物I 的合成路线如图所示： NO CH. C,H。①空气C,H,0,②浓硝酸 CH③过量CH,OHC,H,NO, ④H, NH A催化剂 B 浓硫酸 浓硫酸，△ D 催化剂一0 COOH E C1,K,CO,⑥浓硫酸， ⑤浓硝酸 CHoN2 CH. H ⑦NaOH溶液，PPA HOOC CH G F NH 已知： PPA +RCOOH NH NaOH溶液 R”;通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱 水形成羰基。 40甲00 【试题解读】 本题以替米沙坦中间体的合成为载体，综合考查有机化学核心知识与学科素养，命题聚焦有机物命名 官能团识别、反应方程式书写、反应类型判断、化学平衡应用、结构简式推导、同分异构体分析及合成路线设 计。体现化学学科核心素养：“宏观辨识与微观探析”要求从有机物合成的宏观转化，精准把握微观官能团与 化学键的变化；“证据推理与模型认知”需依据有机反应模型，推理反应历程、物质结构，构建“合成路线反应 原理-结构推导”的分析模型；“科学探究与创新意识”体现在同分异构体探究与合成路线设计中，培育创新思 维；“变化观念与平衡思想”关注反应条件对化学平衡的动态影响，全面提升学生运用有机化学知识解决复杂 合成问题的核心素养，是有机化学合成与结构分析深度融合、考查核心素养的典型题目。 3 高三化学答案（六）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 配位键，则1mol该物质中存在2NA个配体，D 1.A【解析】聚氯乙烯(PVC)薄膜中有氯乙烯单 错误。 体残留，危害人体健康，不能用作食品包装袋，A 5.B【解析】苯酚又叫石炭酸，由于酸性：H2CO3 错误；线型酚醛树脂具有热塑性，受热易软化，B >C6HOH>HCO?,所以向石炭酸钠溶液中通 正确；芳纶1414是一种高科技合成纤维，其有强 入少量CO2,反应产生苯酚与NaHCO3,化学方 度高、耐高温、耐酸碱、密度小、热稳定性高等特 ONa 程式应该为 +C02+H20→ 点，可用来制成消防服、防切割耐热手套，C正确； 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，含有碳 OH 碳双键，能与溴水发生加成反应，导致溴水褪色， Y+NaHCO3,A错误；在工业上是采用 D正确。 2.C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错 乙烯与H2O发生加成反应的方法制取乙醇，反应的 1 化学方程式为CH。一CH十H,O加造，加压 催化剂 误；H,0的中心原子0的价电子对数为2+2× (6-2X1)=4,其VSEPR模型为四面体形，不是 C2HOH,B正确；在实验室用1-溴丁烷与NaOH的 V形，B错误；NaClO为离子化合物，其电子式为 水溶液共热，发生取代反应制备1-丁醇，反应的总化 Na[:O:时，C正确；Fe为26号元素，价电子排布 学方程式为CH.BrCH.CH.CH+OH冬 式为3d4s2,价层电子轨道表示式为 CHCH,CH2CHOH+NaBr,C错误；甲醛又叫蚁 3d 4s 醛，甲醛分子中含有两个醛基，其与足量银氨溶液混 个个个个，D错误。 合共热，发生氧化反应产生(NH)2CO3、NH、Ag、 3.B【解析】甲烷与C2的取代反应为链式反应， HO,反应的化学方程式为HCHO+ 生成多种氯代物和HC1,无法全部生成CH3C1, 4AgNH),OH△4Ag￥+(NH4),CO,+ 因此CHCl分子数小于NA,A错误；1mol甲苯 6NH3十2H2O,D错误。 与足量H2加成后生成甲基环己烷，甲基环己烷 6.A【解析】X中甲基的碳原子以单键连接其他 分子含7个C一C键、14个C一H键，共21个共 原子，是Sp3杂化，A错误；Y分子中羟基和酮羰 价键，则1mol甲苯与足量H2加成得到的有机 基处于对位，不能形成分子内氢键，只能形成分 产物含有共价键总数为21NA,B正确；羟基 子间氢键，而Z中羟基和酮羰基处于邻位，可以 (一OH)中O原子含8个电子，H原子含1个电 形成分子内氢键，故Y的熔，点高于Z,B正确；Y 子，总电子数为9NA,C错误；甘油分子含3个羟 分子中羟基和酮羰基处于对位，不能形成分子内 基，每2个羟基生成1个H2,1mol甘油生成 氢键，更易与水形成氢键，故Y在水中的溶解度 1.5molH2,即1.5NA,D错误。 大于Z,C正确；X、Y、Z的分子式都是CgHO2, 4.D【解析】M位于第四周期，基态原子最外层只 结构式不同，互为同分异构体，D正确。 有一个电子，次外层的所有原子轨道均充满电7.B【解析】由题图甲可知，物质P和N分子式相 子，M为铜；X、Y、Z、W均为短周期非金属元素， 同，均含有碳碳双键，且P中羧基在碳碳双键的同一 且原子序数依次增大，X形成1个共价键且原子 侧，N中羧基在碳碳双键的不同侧，二者互为顺反异 序数最小，X为氢；Y形成4个共价键，Y为碳，W 构体，A正确；从图中可知，反应②=反应①十反应 原子2p轨道有两个单电子，且原子序数大于碳， ③，根据盖斯定律，△H1一△H2十△H3=0,B错误； 则W为氧，Z为氨。同周期元素随着原子序数变 据图乙可知，相同时间内，生成Q的物质的量分数 大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充 大于N,说明反应速率：反应①小于反应②，活化能： 满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素， 反应①>反应②，C正确；Q中含有两个羧基，乙二 故第一电离能：N>O,A正确：M为铜，为29号 醇中含有2个羟基，物质Q可以与乙二醇发生缩聚 元素，位于元素周期表的ds区，B正确；同周期元 反应，D正确。 素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的 8.C【解析】电石与饱和食盐水反应生成乙炔，还 电负性增强，O的电负性大于C,C正确；由图可 会有还原性杂质气体H2S和PH生成，杂质气 知，1分子该物质中铜离子和2个配体形成4个 体也可以使溴水褪色，该装置不能证明乙炔可使 高三化学答案（六）第3页（共8页） P 真题密卷 学科素养月度测评 溴水褪色，A错误；甲烷与氯气的混合物在光照 0 CH. 条件下发生取代反应，该实验用强光直射时反应 羧酸叔丁酯：R CH。 叔丁醇中 过于剧烈，有可能会引发爆炸，B错误；石蜡的主 CH 要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 与羟基相连的C原子为sp3杂化；而中间体2中 在加热和碎瓷片的催化下石蜡油发生分解反应 (裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸 与3个甲基相连的C原子为$p2杂化，则叔丁醇 中C-C一C键角比中间体2的C一C一C键角 钾溶液褪色，实验可证明石蜡油分解产物中含有 小，A错误；根据叔丁醇分子结构可知：叔丁醇 烯烃，C正确；乙烯能和溴水发生加成反应，二氧 分子中含有2种不同的H原子，它们的个数比 化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原 是9：1，故叔丁醇的核磁共振氢谱有2种吸收 反应，不能用谗水除去二氧化硫中的乙烯，D 峰，峰面积之比为9：1，B错误；增大c(H+),酯 错误。 9.D【解析】含苯酚的废水，先加入苯经过步骤I 基发生水解反应，不能提高羧酸叔丁酯的平衡 产率，C错误；乙醇与乙酸发生酯化反应时脱水 后得到有机溶液，因此步骤I应为萃取、分液，在 方式是羧酸脱羟基、醇脱羟基中的氢原子，叔丁 有机溶液中加入试剂a,将苯酚转化为苯酚钠，经 醇与羧酸发生酯化反应时叔丁醇脱羟基、羧酸 过步骤Ⅱ即分液后得到苯酚钠溶液，最后在苯酚 钠溶液中加入试剂b,将苯酚钠转化为苯酚，经过 脱氢，可知二者反应机理不同，故用180标识醇 羟基，可以区别叔丁醇、乙醇与羧酸酯化反应的 步骤Ⅲ得到苯酚。本实验涉及苯酚（有毒、腐蚀 机理差异，D正确。 性)和有机溶液（可能易燃），需要在通风良好的 环境下佩戴护目镜操作，在实验结束后清洗双 二、选择题 手，A正确；根据分析知，试剂a需将苯酚从有机 11.D【解析】R不含手性碳，单宁酸手性碳数为 相转化为苯酚钠（水相），苯酚酸性弱于碳酸但强 RO*人R 于HCO3,可与Na2CO3反应生成苯酚钠和 5R ,A正确；单宁酸含多个酚羟基，遏 R NaHCO3;试剂b需将苯酚钠转化为苯酚，通入足量 FCL溶液会发生显色反应（酚类特征反应）， CO2(酸性强于苯酚)可生成苯酚和NaHCO3,B正 B正确；酸性水解产物含没食子酸(3,4,5三羟基苯 确；苯酚有毒且对皮肤有腐蚀性，易溶于酒精，沾 甲酸)，其含多个酚羟基和羧基，可通过酯化缩聚形 到皮肤应先用酒精冲洗再用水冲洗，C正确；分配 成网状高分子，C正确；单宁酸中每1molR基团含 系数越大萃取效果越好，苯酚在酯类溶剂中的分 1mol酚酯基（水解消耗2 mol NaOH)、1mol醇酯 配系数(27~50)远大于芳香烃(1.2~2.0)，步骤 基（水解消耗1 nol NaOH)和5mol酚羟基（消 I萃取剂应选酯类而非苯，D错误。 耗5 mol NaOH),1 mol R基团一共消耗8mol CH, 氢氧化钠；1mol单宁酸含5molR基团，则最 10.D【解析】叔丁醇H,C-C-OH与羧酸发生酯化 多可消耗40 mol NaOH,D错误。 CH, 12.A【解析】由题目中的已知可知，不对称醚与 反应的机理为先在叔丁醇的羟基上结合H©形 HI反应，低温下CH3CH2OH和CHI产量占 CH, 比90%，说明在该条件下I厂进攻时，a处C一O 成中间体1：H,C一C-OH,再脱水转化为中间体 键比b处更易断裂，A错误；质子化醚中O带正 CH, 电，水可与O+H形成氢键，降低O的正电性， CH. 减弱I进攻能力，导致反应活性降低，B正确； 2:H,C 田，再与羧酸作用得到中间体3： 断裂乙基侧C一O键生成伯碳正离子，活化能较 CH. 高，低温反应慢；高温时活化能高的反应速率增 H, 加更显著，使乙基断裂增多，CH3CH2I产量提 CH: 最后再去掉H©得到最终产物 高，C正确；由题目中的已知可知，入一0与 CH. HI反应的产物中，CH3CH2CH2OH和CH3I产 OH 量占比更高，D正确。 3 高三化学答案（六）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 13.C【解析】银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜， 始时存在CaCO,悬浊液，溶液中Ca2+来 [Ag(NH3)2]OH被还原生成Ag单质，说明葡 自CaCO3溶解，碳酸来自CO2溶解，两者来源 萄糖分子中含醛基，具有还原性，因此葡萄糖属 不同，守恒不成立，B错误；由于CO的水解， 于还原性糖，A正确；蛋白质在饱和NaCI溶液 所以溶液中的c(Ca2+)不等于c(CO),不能 中会因为其溶解度降低而结晶析出，使溶液变 用Kp计算，C错误；0~x之间为CaCO3悬浊液， 浑浊，这就是蛋白质的盐析现象，在这个过程中 溶解平衡CaCO3(s)==Ca2+(aq)+CO号(aq)达 没有新物质存在，因此没有发生化学反应，如果 平衡，加入CaCO3细粉不影响平衡，c(CO号)不变， 向析出蛋白质沉淀的混合物中再加水，析出的 D错误。 蛋白质会被重新溶解而形成溶液，则证明盐析 三、非选择题 过程是可逆过程，B正确；l-溴丁烷与NaOH乙 16.(1)90(1分) 醇溶液共热时，1-澳丁烷会发生消去反应产生1- (2)①干燥氧气，避免A装置中的水蒸气进入后 丁烯气体，1-丁烯是不饱和烯烃，能够被酸性 续装置，产生误差（2分) KMnO。溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。 CO+CuO△ 但由于乙醇沸，点低、易挥发，挥发的乙醇蒸气也 Cu+CO2(2分) 能被酸性KMnO4氧化而使其紫色褪去，因此不 ②碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，而 能根据酸性KMnO溶液褪色来判断卤代烃1- 氯化钙只能吸收水蒸气(2分) 溴丁烷发生了消去反应生成了不饱和烯烃，C错 ③C3HO3(1分) 误；乙酰水杨酸分子中无酚羟基，与FeCl溶液 (3)CHCH(OH)COOH(2 不会显紫色；水杨酸分子中含酚羟基，酚羟基与 2CH,一CH-COOH浓硫酸CH,CH-C00-CH-C0OH (4) OH OH CH, +H,0 FeCL3溶液作用使溶液显紫色，因此向乙酰水杨 (2分) 酸溶液中滴加几滴FeCl溶液，若溶液变紫色， 【解析】利用装置A中过氧化氢分解产生的氧气， 说明其中可能含有水杨酸，D正确。 14.D【解析】丁达尔效应是胶体的特性，需分散 对有机物样品进行氧化，生成的氧气中含有水蒸 质粒子直径在1~100nm的分散系，葫芦[6]脲 气，应先通过B装置中的浓硫酸干燥，在C中电炉 是分子，题目未提及形成胶体分散系，无法判断 加热时进行氧化，生成二氧化碳和水，若有机物未 是否产生丁达尔效应，A错误；红外光谱主要用 被完全氧化，则C中CuO可进一步将其氧化，然后 于测定官能团种类及化学键，n值为重复单元个 将生成的气体分别通入D装置（吸收水）、E装置 (吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的 数，需通过质谱法（测相对分子质量）或核磁共 组成，但是其体系尾端缺少除杂装置，其作用是防 振氢谱（分析氢原子环境）确定，B错误；由葫芦 止空气中水和二氧化碳的干扰。 [6]脲的结构可知，结构中没有N一H键、O一H 键，不具备形成分子内氢键的条件，C错误；4-甲 (1)根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量 基苯甲醛为对位取代的苯的衍生物，根据题意， 为90。 4-甲基苯甲醛可进入葫芦[6]脲的空腔，D正确。 (2)①由分析可知，B装置中浓硫酸的作用是千 15.A【解析】当p(CO2)=x时，pCa=2,即 燥氧气，避免A装置中的水蒸气进入后续装置， c(Ca2+)=10-2mol·L1；由Kp(CaCO3)= 引起实验误差；若有机物样品氧化不彻底生成 c(Ca2+)·c(C0号)=2.5X10-9,得c(C0) CO,C装置中CuO可以继续将其氧化为CO2, =2.5×10-7mol·L1。此时溶液中主要存在 减小实验误差，化学方程式为C0+Cu0△Cu HCO[Ca(HCO)2电离]，元素质量守恒 十CO2。 c(HCO3)≈2c(Ca2+)=0.02mol·L-1,由 ②装置D和E中的试剂不可调换，理由是碱石 K=c(H+)·c(COg 灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，而氨化钙 ,代入K2(H2CO3)= c(HCO3) 只能吸收水蒸气。 5.0×10-11,解得c(H+)=4×10-6mo1· ③补充完善装置后，准确称取1.80g样品，经充 L1,pH=一1g(4×10-6)=6-lg4,A正确；初 分反应后，D管质量增加1.08g,n(H2O)= 高三化学答案（六）第5页（共8页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 1.08g 18g·m0l7=0.06mol,n(H)=0.12mol, 6H2O,再依次加入氨水和H2O2,发生反应依次 为CoCl2+6NH·HO-[Co(NH)6]C2￥+ C02质量为2.64g,n(C02)=n(C)= 6H2 O,H2O2 +2 [Co(NHs)s]Cl2 +2NH CI- 2.64g 4g:moF=0.06mol,1.80g样品中 2[Co(NH)6]CLV十2NH↑+2H,O,再将沉淀 在HCI氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得 m(0)=1.80g-0.12mol×1g·mol-1- 到产品。 0.06molX12g·mol-1=0.96g,所以n(0)= (1)C0的原子序数为27，在元素周期表中的位 16g·m0l=0,06mol,故有机物中n(C): 0.96g 置为第四周期Ⅷ族。 (2)1个氨分子中含有3个。键，[Co(NH3)6]3+ n(H):n(O)=0.06:0.12:0.06=1:2:1, 中Co3+的配位数是6,1mol[Co(NH3)6]Cl3中 该有机物的最简式为CH2O,结合该有机物的相 含G键的数目为(6+6X3)NA=24NA;若其中 对分子质量为90，则该有机物的分子式为 2个NH3被CI取代，2个CI厂可以相邻或在对 CsHoO3. 位，则所形成的[Co(NH3)4C12]+的空间结构有 (3)经红外光谱分析，该有机物结构中含 2种。 有一COOH、CC、C一O、O一H、C一H基团，核 (3)向滤液中加入适量的NaClO,将Fe2+氧化 磁共振谱图显示等效氢的个数比为3：1：1： 为Fe3+,离子方程式为6Fe2++ClO?+6H+ 1,则该有机物的结构简式为 —6Fe3++CI-+3H20。 CH3CH(OH)COOH。 (4)CH3CH(OH)COOH中含有1个羧基和1 (4)根据分析，再加Na2CO3调pH,沉淀AI3+、 Fe3+为A1(OHD3和Fe(OHD3,而Co2+不沉淀，A3+ 个羟基，两分子该物质脱水生成链状酯的反应 方程式为 3/1X102雨 沉淀完全时，c(OH)=」 2CH,CH-C00H浓疏酸CH,CH-CO0-CH-COOH 1X10-5mol·L1= OH OH CH. +H,0 10-9.1mol·L1,pH=4.9,溶液中c(Co2+)= 0.1mol·L1,Co2+不沉淀的c(OH)< 17.(1)第四周期Ⅷ族(1分) (2)24Na(1分)2(1分) 21×1018.8 N0.1 mol·L-1=l0-6.4mol·L-1, (3)6Fe2++ClO3+6H+一6Fe3++C1-+ pH<7.6,则调节pH的范围为4.9≤pH<7.6。 3H2O(2分) (5)NH,CI溶于水电离出NH会抑制后期加 (4)4.9≤pH<7.6(2分) 入的NH3·H2O的电离，可防止后续加氨水时 (5)NH4CI溶于水电离出NH会抑制后期加入 c(OH)过大生成Co(OH)2。 的NH3·H2O的电离(1分) (6)根据分析，“氧化”时的离子方程式为H2O2十 (6)H2O2+2[Co(NH3)6]2++2NH 2[Co(NH)6]2++2NH时-2[Co(NH)6]3++ 2[Co(NH)6]3++2NH个+2H2O(或2Co2++ 2NH↑+2H,O或2CO2++10NH+2NHt+ 10NH+2NH+H2O2—2[Co(NH3)6]3++ HO2—2[Co(NH3)6]3++2H0或2Co2++ 2H20或2Co2++10NH3·H2O+2NHt+ 10NH3·HO+2NHt+HO2—2[Co(NH3)]3+ H2O2—2[Co(NH3)6]3++12H2O)(2分) +12H2O。 (7)73.75%(2分) (7)根据C0原子守恒，处理1t含钻废料(C0元 【解析】以含钴废料（含少量Fe2O3、Al2O3等杂 素的质量分数为40%)，理论上可得到 质)制取[Co(NH3)6]Cl3:用盐酸溶解废料，过 滤出滤渣，得到含Co2+、Fe2+、Fe3+、A13+的酸 [Co(NIH,]C的质量为1tX40%×26.5≈心 59 性滤液，向滤液中加入适量的NaCIO3将Fe2+ 1.3375× 氧化为Fe3+,再加Na2CO3调pH,沉淀AI3+、 1.8136t,则[Co(NH)]C,的产率为，8136t Fe3+为AI(OH)3和Fe(OH)3,过滤得滤渣[主要成 100%≈73.75%。 分为Fe(OH)3和A1(OH)3]和滤液，向含有Co+ 18.(1)恒压滴液漏斗(1分) 的溶液中加入活性炭和NHCl溶液得到CoCl2· (2)水浴加热(1分) 3 高三化学答案（六） 第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 (3)Mg (OH)Br+NH =NH3·H2O+ (3)①B代表CO2,反应I的△H<0,温度升高 Mg2++Br(2分) 促进CO2的生成；反应Ⅱ的△H>0,温度升高 (4)盐酸(1分) 使苯甲酸完全转化为苯甲酸 促进CO2的消耗；温度高于600℃时，升高温度 钠(2分) 对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响(3分) (5)分离苯甲酸和乙酸乙酯(2分) ②+74.6(1分) (6)重结晶(1分) 72(2分) ③反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表 【解析】在仪器B中加入1.5g打磨过的镁条和 面(1分) 适量碘，通过双排管充入氮气，缓慢滴加溴苯 (4)活化的HCOO*与H*结合，脱去水分子生 (6.4mL,约0.06mol)的四氢呋南(THF)溶 成CH3O￥，CHO*再进一步结合H*生成 液，边滴边搅拌，完成后缓慢升温至回流状态， CH4和OH*(2分) 待镁条的量不再变化后停止加热，反应生成 (5)①CO2+8H++8eCH4+2H2O(2分) MgBr 。向新制苯基澳化镁的四氢呋喃溶 ②22.5%(1分) 【解析】(1)乙醇胺溶液能够吸收CO2的原因是 液中持续通入CO2,反应3h后，生成 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反 COOH ,滴加少量氯化铵溶液除去反应产 应生成盐。 ② 生的不溶于水的Mg(OH)Br,反应液中加入乙 (2)由题目信息可知 中的三个位置均 酸乙酯萃取分液，有机相加入碳酸钠溶液，使苯 甲酸完全生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠进入水 相，水相再加入盐酸使苯甲酸钠生成苯甲酸，再 加入乙酸乙酯萃取分液，有机相经干燥、蒸馏得 可能捕获CO2, 环上碳原子连有甲基，使 到粗苯甲酸。 (1)仪器C的名称为恒压滴液漏斗。 得活性点位减少。 (2)低于100℃可以水浴加热，实验I过程中， (3)①反应工为放热反应，升高温度，化学平衡 宜采用的加热方式为水浴加热。 (3)滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶 逆向移动，则甲烷的物质的量随温度升高而减 小，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，化学平衡正 于水的Mg(OH)Br,相应的离子方程式为 Mg(OH)Br+NH -NH3.H2O+Mg2+ 向移动，则CO的物质的量随温度升高而增大， +Br。 因此A表示CH4,C表示CO,则B表示CO2。 (4)实验Ⅱ中试剂X用于和生成的苯甲酸钠反 温度高于600℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ 应生成苯甲酸，可以为盐酸；加入Na2CO3溶液 的影响大于对反应I的影响，因此二氧化碳的 的作用是使苯甲酸完全转化为苯甲酸钠。 物质的量随温度升高而逐渐减小。 (5)“蒸馏”的目的是分离苯甲酸和乙酸乙酯。 ②根据盖斯定律可知，反应Ⅳ=反应ⅡX2十反 (6)若要将粗产物进一步提纯，可采取的方法为 应Ⅲ-反应I,△H=(41.2×2-172.5+ 重结晶。经提纯后最终得到产品5.25g,根据 164.7)kJ·mol-1=+74.6kJ·mol-1。 实验原理，实验的产率为 ③根据化学方程式可知，反应Ⅲ和反应Ⅳ有单 5.25g 0.06molX122g·m0l7X100%≈72%。 质碳生成，反应一段时间后产生的积碳会覆盖 在催化剂表面，从而降低催化剂的活性。 19.(1)乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和 (4)由题千反应历程图可知，步骤3、4反应过程 水反应生成盐(1分) 可用化学语言描述为活化的HCOO米与H (2) 环上碳原子连有甲基，使得活性点位 结合，脱去水分子生成CHO￥，CH3O￥再进 一步结合H*生成CH4和OH米。 (5)①酸性条件下，阴极产生CH4的电极反应： 减少(1分) CO2+8H++8e-CH4+2H20。 高三化学答案（六）第7页（共8页） 3 真题密卷 学科素养月度测评 ②标准状况下22.4LCO2是1mol,被完全吸 为间甲基苯甲酸( CH),由此可得出A中 收并还原为CH4和C2H4,分离出H2后，将 CH4和C2H4混合气体通过如图所示装置（反 COOH 应完全)，出口处收集到气体8.96L,为CH4,则 的两个取代基在苯环的间位，根据分析可知A 8.96L CH,物质的量为2.4L,m0=0.4mol,根 为间二甲苯或1,3二甲苯(H,C CH);E 据C原子守恒可知生成的C2H4的物质的量为 中含氧官能团的名称为酯基。 2×(1-0.4)mol=0.3mol,生成CH4所用的 (2)B在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应生 成 C,其化学 方 程式为 电子的物质的量为8X0.4mol=3.2mol,生成 NO. C2H4所用的电子的物质的量为6×0.3mol×2 CH =3.6mol,由图4可知，c(KCl)=3mol·L1 +HNO,(浓)浓硫酸 CH △ H,0D在 时，FE(CH4)=20%,则FE(C2H4)=22.5%。 COOH COOH 20.(1)间二甲苯（或1,3-二甲苯）(1分) 酯基 氢气、催化剂作用下其硝基被还原为氨基得到E。 (1分) (3)根据图中的反应，可以知道反应⑤会产生 NO CH HCI,加入K2CO3可以吸收反应过程中生成的 (2) +HNO,(浓，浓硫酸 CH +H,0 HCl,促进反应正向进行，提高产率。 COOH (4)F在一定条件下转化为G,G与H在NaOH COOH 溶液、PPA作用下发生取代反应生成I,根据已 (2分) 还原反应(1分) NH (3)吸收反应过程中生成的HCl,促进反应正向 知，化合物H的结构简式为 进行，提高产率(2分) N-CH, (4) NH,(1分) (5)满足条件的E的同分异构体，①红外光谱显 N-CH 示无N一H键，②含苯环且苯环上只有两个取 代基，③遇FeCl溶液能显色且可发生水解反 应，则苯环上连有两个取代基，其中一个为羟 (5)12(1分) HO- C-N(CH),(1分) 基，另一个取代基可能为 (6)《 -CH,CHO(1分) CH,COOH _C-N(CH,) (1分) 或-N(CH3)COCH3或-N(CH2CH3)CHO 【解析】根据B→C可知发生的是硝化反应，得 或一CH2N(CH3)CHO,均有邻、间、对结构，同 分异构体有4×3=12种；其中，核磁共振氢谱 出B为间甲基苯甲酸 CH),所以A的结 显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结 0 COOH 构简式为HO C-N(CH,)2。 构简式为H,C CH ,C再与甲醇发生酯化 (6)根据合成路线可知，第一步加入NaOH的水 溶液，可以知道是取代反应，有两个CI,则M中 CH 反应得到D的结构简式为 一个C原子上连有两个一OH,但一个C原子上 ON- COOCH, 连有两个一OH时结构不稳定，会脱一分子水， 根据GI可以推出H的结构简式为 形成一CHO,所以M的结构简式为 NH 《○-CHCH0;根据M→N的条件可以知道该 -CH, 反应是醛的催化氧化反应，所以N的结构简式 (1)根据B→C可知发生的是硝化反应，得出B 为C-CH,cooH。 3 高三化学答案（六） 第8页（共8页）