周测评(二十)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

黑发不知勤学早，自首方悔读书迟 2025一2026学年度学科素养周测评（二十） ×10-2)。下列说法正确的是 A.曲线Ⅲ表示CO的变化情况 摩尔分数 班级 1 题 化学·弱电解质的电离平衡和 B.pH变化时存在沉淀的转化 08 C.HCOh的电离平衡常数K,=10 6 姓名 溶液的酸碱性 D.改变溶液中NaHCO、MgCI:的初始浓度，a数值 改变 6.测定150.0g新鲜菠菜中草酸含量（以HC:O,计）， 10 il 12 pH 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 得分 实验方案如图。下列说法错误的是 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32C1一35.5Co一59 0.200 0 mol-L KMnO 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 CaCL,溶液战酸溶液 是符合题目要求的。 预处现操作口操作2一滴定 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 A.“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种 B.“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高 答案 C.“滴定”至终点后，需再静置滴定管1~2分钟后读数，否则会使测定结果俯高 1.关于滴定操作，下列做法正确的是 D.若滴定终点消耗30.00 mL KMnO,溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.000% A,如图表示50.00mL.滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管 7.某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量 中液体的体积是(50.00一a)mL 实验一：模拟侯氏制碱法制备纯碱 NH,HCO, B.滴人半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定到达滴定终点 荐遭 水浴 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 加热 产品Na,CO NaC溶液 (含有少量 D,滴定时，标准液和待测液的位置不可互换 30-35C NaHCO,杂质) 2.魔酸是五氟化梯和氟磺酸的混合物，化学式为SF。·HSOF,是一种酸性比普通无机酸 实验二：测定纯碱纯度。取mg产品，用cmol·L盐酸滴定测量NCO的含 强10一10倍的超强酸，能将HC1O,质子化：SbF:·HSO,F+HC1O,[SbF·S),F] 量，NaCO与HC1的滴定过程分两阶段，第一阶段消耗盐酸V,L,第二阶段消耗 十[HCO]十。下列推测错误的是 盐酸V:L。相关物质溶解度如表中所示： A.魔酸可以认为是一元酸 B.ShF:·HF也能提供质子 温度 C.反应中HCO,作还原剂 D.[HCIO,]+是强酸 港解度 30 30 3.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na:CO4:②加热NaC)4,至质量不变：③冷却： ①称量：⑤溶解：©用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 ( NH HCO 11,9 15.8 21.0 27.0 分解 NaHCO 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 NH.CI 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 下列说法错误的是 用石作 指示剂 A.为了促进NaHCO,沉淀析出，NaCI溶液应为饱和溶液 B.水浴加热的温度为30~35℃，目的是增大NH HCO,的溶解度 A.步骤② B.步骤④ C.步骤 D.步骤⑧ C滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙，滴定终点的现象为橙色变为红色 4,下列说法正确的是 () D.产品Na.C0,纯度-XM(Na,C0,)XV×1O0% A.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后的溶液中c(CI-)=c(NH),溶液呈 中性 8.25℃时，有浓度均为0.1mol·L.1的4种溶液：①盐酸、②HF溶液、③NaOH溶液，④ B.在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 氢水。已知：25℃时，电离平衡常数K.(HF)=6.8×10‘,K.(NH·HO)=1.7 ×10-。下列说法错误的是 () C.25℃时，将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=6 A.溶液pH:③>④>②>① D.0.1mol·L NH.C溶液的pH小于？不能说明NH·HO为弱电解质 B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ 5.常温下，某NaHCO、MgCl:的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与pH变化关系 C.②和④等体积混合后的溶液中：c(NH)>c(F)>c(OH)>c(H+) 如图所示（忽略溶液体积变化，已知：K(MgCO)=6.8×10:Kp[Mg(OH):]=5.6 D,V。mL①和VmL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则V.:V=11:9 学科素养周测评（二十）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二十）化学第2页（共4页）】 9.(NH,):HPO,常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备 Ⅱ.取25.00mL步骤1配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸缩水，用NaOH溶液调 (NH,):HPO。向一定浓度的磷酸中通入NH·当溶液pH≈9时，停止通入NH,·即 pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用c:mol·L EDTA标准溶液滴定至 制得(NH,),HPO,溶液。下列说法错误的是 () 终点，平行测定三次。平均消耗EDTA溶液体积为V:ml 回答下列问题： (1)仪器②的名称是 (2)步骤1中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是 pH传器 尾气处理 (3)步骤I中，调pH至11的目的是 :加入的CaCL,溶液 )H,PO溶液 需过量的原因是 A.装置中活塞K,的作用是防止倒吸 (4)步骤【中，采用水浴加热方式的优点是 B.(NH):HP),溶液中水的电离被促进 (5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的 C,若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂 操作是 D.若溶液pH达到9后继续通人NH:,溶液中OH,NH和PO的浓度均增大 (6)NaCO、NaHCO1混合溶液中，CO和HCOi的总浓度ca= mol·L(写出计算式) 10.硫脲( )可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。测定工业样品 12.(20分)某小组设计如下实验探究未知浓度的CHC)OH溶液相关性质。 HN NH (1)25℃时，用pH计测定4mL该CH COOH溶液的pH为2.88，加水稀释至40ml 中硫脲的质量分数的方法：称取mg样品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL溶液 时pH的范围为 <pH< 于锥形瓶中，加人稀硫酸酸化，用c。mol·L1酸性KMnO,标准溶液滴定，滴定至终 (2)25℃时，用下列实验测定CH COOH的电离度a:取V1 mL CH COOH溶液于锥 点时消耗标准溶液VmL[已知滴定时发生反应：5CS(NH)。+14MnO+32H 形瓶中，再加人 (填试剂)，用cmol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，消 14Mn++5CO2↑+5N:↑+5SO+26H2O,假设杂质不参与反应]。下列叙述正确 耗NaOH溶液的体积为V,ml:另取该CH COOH溶液于烧杯中，测得其pH为 的是 a。该CH,COOH溶液的浓度为 mol·1.,CH:COOH的电离度a为 A.硫脲的水溶液可能显酸性 B.滴定时碳，氮元素发生氧化反应 (已知电离度。-已电高的电解质分子数×1O0%). 原电解质分子数 C样品中霜影的质量分数可表示为y (3)25℃时，向0,1mol·L1CH,COOH溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH、 CH COOH和CH COO分布分数6与所加NaOH物质的量的关系如图所示： D.若滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏小 分有分数（⑥ 溶液出 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 L.(20分)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+,从而间接测定Na:COa,NaHCO, 11 混合溶液中C(O号和HCO,的总浓度。已知：EDTA与Ca+按物质的量之比1：1 反应 主要实验步骤如下： I,如图所示，取100,0 mL Na2 C),NaHC)混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH m(NaOH) 溶液，满pH至11，然后准确加人VmLc1mol·L1CaCl:溶液（过量），搅拌下水浴 ①8，表示 (填微粒符号)的分布分数曲线。 加热至60℃并保持5min,冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL.容 ②由图中数据可知该温度下CH COOH的电离平衡常数K,= 量瓶中定容。 ③pH=5时，蓉液中c(CH COO-)tc(CH COOH)= ④若e处c(Na)=0.1mol·L.,则a、b、c三处水的电离程度由大到小的顺序为 CaCL,溶液 学科素养周测评（二十）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二十）化学第4页（共4页）】真题密卷 学科素养周测评 0~tmin用O2分压表示的反应速率为 ②平衡产率只与温度有关，与催化剂无关，而b 600 11 kPa-35 kPa 与a点对应温度相等，但丙烯产率不相等，则b 215 kPa·minl。 点不是平衡点：温度过高，催化剂选择性降低、活 t min 11t 性降低，副产物增多等因素导致b→℃段丙烯产 ②反应ⅱ是等气体分子数反应，可以用物质的量 率降低。 代替分压或浓度计算平衡常数，则K。= (3)①丙烷直接脱氢反应是气体分子数增大的反 0.22×0.22 0.5×0.73 应，在总压一定的条件下，增大氩气与丙烷的投 12.(1)+241.8(2分) 料比，相当于反应体系的分压减小，平衡向正反 (2)①>(2分) 应方向移动，有利于生成丙烯。 ②不是(2分)相同温度下，a、b点转化率不相 ②正反应是吸热反应，升高温度，丙烷平衡转化 等(2分)副产物增多（或催化剂选择性或活性 率增大，则T1高于T2,升高温度，平衡常数增 降低等)(2分) 大，则Km>Kn。 (3)①总压一定，增大氩气与丙烷的投料比，反应 ③由图像得，Q点体系中，若初始投入1mol丙烷 体系的分压减小，平衡向正反应方向移动(3分) 和2 mol Ar,平衡时有0.5mol丙烷、0.5mol丙烯 ②>(2分) 和0.5mol氢气，由三段式得平衡时，p(CH) ③14.3(3分) CH)-(H:)=100 kPax 3.5 mol 下25mol ④向逆反应方向(2分) 【解析】①)根据盖新定律，X?Ⅱ得目标反应， 00kPa,则K=pCH,)·pCH)=X (Cs Hs) 2 100kPa≈14.3kPa。 可计算得△H= △H1X2-△H 3 =+241.8kJ· ④投料后，体系中有2 mol Ar,1mol丙烷，1mol molt。 丙烯和1mol氢气，Q。=5×100kPa>K,则平 (2)①相同温度下，Cat2作用下，单位时间内丙烯 衡向逆反应方向移动。 产率高于Catl,说明Cat2作用下反应活化能较 低，反应速率较大，则Cat2催化效能大于Catl。 2025一2026学年度学科素养周测评（二十） 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 一、选择题 2.C【解析】魔酸属于超强酸，且只有一个可电离的 1.C【解析】50.00mL滴定管下端有一部分没有 H原子，则可以认为是一元酸，A正确；从组成上看 刻度，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的 SbF,·HF和SbFs·HSOF很相似，SbF·HSOF 体积大于(50.00-a)mL,A错误：滴入半滴标准 能使HCIO,质子(H)化，则SbF·HF也能提供质 溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原 子，B正确；HCIO,质子化（与H结合）过程中无 色，才能判定到达滴定终点，B错误；滴定读数时， 元素化合价变化，则该反应是非氧化还原反应，C 应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂 错误；HCIO4本身就是强酸，则被迫结合一个H 直，C正确；因滴定原理和指示剂是由反应过程中 后生成的[HClO1]+也属于强酸，D正确。 对应的物质的化学计量数和终点溶液的酸碱性决 3.A【解析】加热Naz CO3在坩埚中进行，A正确； 定的，与标准液和待测液的位置无关，即二者位置 称量时应左盘放物质，右盘放砝码，B错误；不能 可以互换，D错误。 直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，待冷却 ·24· ·化学· 参考答案及解析 后转移到容量瓶中，C错误；由于石蕊变色时的突 定结果偏高，C正确；n(KMnO4)=0.2000mol· 变不明显，则滴定时不能用石蕊作指示剂，D L1×0.03L=0.006mol,由2KMnO4~5H2CzO4 错误。 得，n(H2C2O4)=0.006mol× 4.B【解析】pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体 =0.015mol, 5 积混合后的溶液存在电荷守恒c(CI厂)十c(OH) m(H2C2O4)=0.015mol×90g·mol-1=1.35g, =c(NH)十c(H+),由于一水合氨为弱电解质， 1.358×100%=0.900%,D错误。 草酸含量为150g 则溶液中c(C1)<c(NH),则c(OH)≥ c(H+),溶液呈碱性，A错误；在100℃时，Kw= 7.C【解析】使用氯化钠饱和溶液，能够最大程度 地提高NaHCO3的生成速率，促进其沉淀析出，A 1012,则pH约为6的纯水呈中性，B正确；25℃ 正确；由题中所给信息得，温度为40℃时， 时，溶液的pH=6显酸性，但将pH=8的NaOH NH HCO3会发生分解，若低于30℃，则反应速 溶液加水稀释100倍不可能由碱性变为酸性，即 率过慢，则采用30~一35℃水浴温度的目的是增大 这种情况下的稀释，不能忽略水的电离，C错误； NH4HCO3的溶解度，更有利于NaHCO3的析 0.1mol·L1NHCI溶液的pH小于7，是因为 出，B正确；第一次滴定发生的反应为Na2CO3十 NH+H2O一NH3·H2O+H,则可说明 HCl一NaHCO3+NaCl,溶液终，点为碱性，则可 NH3·H2O为弱电解质，D错误。 5.B【解析】随着pH的增大，c(HCO)逐渐减小， 使用酚酞作指示剂，第二次滴定时发生的反应为 NaHCO+HCI=NaCI+H2O+CO,个，溶液 c(CO)逐渐增大，则图中曲线I、Ⅱ分别表示 CO、HCO的摩尔分数与pH变化关系。由图 终点为弱酸性，则可使用甲基橙作指示剂，第二次 滴定达到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠， 可知，pH增大（相当于加入OH)时，先发 滴定达到终，点后溶液的溶质为氯化钠和碳酸（溶解 生HCO5+OH一CO+H2O,则c(CO)增 的C)2),则溶液的颜色变化为滴入最后半滴标准 大较快，生成MgCO3沉淀，而后c(OH)增大，同 液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，C错 时因Kp(MgCO3)=6.8X106>Kp[Mg(OH)2] =5.6×10-12,MgCO3沉淀会转化成Mg(OH)2, 误；第一次滴定发生的反应为Na2CO3十HCl 即曲线Ⅲ表示MgCO3沉淀的转化，A错误、B正 NaHCO,+NaCl,则n(Na2CO3)=n生成(NaHCOa) 确；由图可知，pH=a时c(HCO)=c(CO),则 =n(HCl)=cmol·L1×V:L,则产品Na2CO H,CO,的电离平衡常数K=c(CO)·c(H) 统度=cXM(Na,C0,)XVX100%,D正确。 c(HCO) =10“,C错误；温度不变时，电离平衡常数K2 8.C【解析】盐酸为强酸，HF为弱酸，NaOH是强 不变，则始终有K2=10“,即a值与溶液中 碱，NH·H2O是弱碱，则等浓度的四种溶液pH NaHCO3、MgCl2的初始浓度无关，D错误。 由大到小为③NaOH溶液>④氨水>②HF溶液 6.D【解析】首先将新鲜菠莱“预处理”，研磨榨汁、 >①盐酸，A正确；四种溶液中水的电离都受到抑 浸泡、过滤，滴加足量CaCl溶液，产生白色沉淀，过 制，K.(HF)=6.8×10-4>Kb(NH3·H2O)= 滤得到CaC2O固体，加入硫酸溶解后生成 1.7×10-5,NaOH是一元强碱，盐酸是一元强酸， HC2O4,滴加高锰酸钾溶液可测定草酸含量。“操 则对水电离的抑制程度由大到小为①=③>②> 作1”是过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒3种主要 ④，水电离出的H+浓度①=③<②<④，B正确： 玻璃仪器，A正确；“操作2”若用盐酸替代硫酸，盐 ②和④等体积混合后溶质为NHF,K.(HF)= 酸也会与高锰酸钾反应，使消耗的高锰酸钾偏多， 6.8×104>Kb(NH3·H20)=1.7×105,则 导致测定结果偏高，B正确；“滴定”至终点后，需再 NH水解程度大于F,溶液显酸性，则c(F)> 静置滴定管1~2分钟后读数，等待滴定管内壁上的 c(NH)>c(H+)>c(OH),C错误；V。mL盐 液体流下，否则会导致高锰酸钾溶液读数偏大，测 酸和Vi mL NaOH溶液混合后溶液pH=2,则有 ·25· B 真题密卷 学科素养周测评 0.1mol·L1×Va×10-3L-0.1ml·L1XV×103L (4)便于控制温度，且受热均匀(3分) V.×103L十V×103L (5)使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口 =102mol·L1,解得V。:V6=11：9,D正确。 接触，使液滴流出(3分) 9.C【解析】由于NH极易溶于水，当出现倒吸现 0)V10c,V(3分 象时，可及时关闭K1,打开K2,即K2可防止发生 100 倒吸，A正确；溶液pH≈9时，即制得 【解析】(1)由图可知，仪器②的名称是恒压滴液 (NH)2HPO,溶液，说明NH的水解和HPO 漏斗。 的电离程度之和小于HPO?的水解程度，总体表 (2)NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将 现为对水电离的促进，B正确；结合B中分析， NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗， (NH)2HPO4溶液显碱性，则若不选用pH传感 然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀」 器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C (3)在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可 错误；继续通入NH,(NH,)2HPO,会继续反应 以将混合溶液中的NaHCO3完全转化为 生成(NH4)3PO:,溶液碱性会继续增大，即溶液中 Naz CO;加入过量的CaCl2溶液可以保证CO OH一、NH、PO的浓度明显增大，D正确。 沉淀完全。 (4)本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴 10.C【解析】硫脲( )分子中有2 加热，便于控制温度，且受热均匀。 HN NH (5)使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到 个一NH2,能与H+结合生成一NH,则硫脲相当 锥形瓶中的操作是使半滴溶液悬于管口，将锥形 于弱碱，其水溶液应该显碱性，A错误；由滴定反 瓶内壁与管口接触，使液滴流出。 应5CS(NH2)2+14MnO,+32H—14Mn2++ (6)消耗EDTA溶液平均体积为V2mL,则配制 5CO2↑+5N2个+5SO+26HO得，N,S化合 价均升高、发生氧化反应，但C化合价未变，B错 的游液中含有n(Ca+)=250mL×,·V,X 25mL1 误；用co mol·L」KMnO,标准溶液滴定至终点 103mol,则Na2CO3、NaHCO3混合溶液中， 时消耗KMnO,标准溶液VmL,由5CS(NH2)2~ CO和HCO的总浓度c&= 14MnO可知，mg产品中CS(NH)2的物质的 c1·V1×10-3-10c2·V2X10-3 100×10-3 mol·L1= 量为cVX103molx5 X10= 25co V 7×103mol, c1·V1-10c2·V2 则样品中硫脲的质量分数为 100 mol·L1。 25c。V 12.(1)2.88(2分)3.88(2分) 7 ×103mol×76g·mol-1 ×100% (2)酚酞溶液(2分) 普8分 10V1× m g eV2 190co V -%,C正确；若滴定管中滴定前有气泡， 7m 100%( 102-V1%)(2分) cV2 滴定后无气泡，会使标准液体积偏大，测定结果 (3)①CH COOH(2分) 偏大，D错误。 ②105.76(3分) 二、非选择题 ③10-0.6(3分) 11.(1)恒压滴液漏斗(2分) ④c>b>a(2分) (2)先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减 【解析】(1)醋酸是弱酸，加水稀释至原来的10 小对皮肤的腐蚀(3分) 倍，在各物质浓度降低的同时醋酸的电离平衡正 (3)将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 (3分)保证CO沉淀完全(3分) 向移动，则其c(H)降低不到原来的O,pH< ·26· ·化学· 参考答案及解析 3.88,故pH范围为2.88<pH<3.88。 ②由图中a,点c(CH,COOH)=c(CH COO)得， (2)醋酸与氢氧化钠酸碱中和的结果是生成呈碱 此时溶液pH=5.76,则CH COOH的电离平衡 性的CH COONa,则可选择酚酞作为指示剂：醋酸 常数Kn=105.76。 和氢氧化的控1：1反应，则酷酸浓度为；该 ③温度不变，平衡常数不变，pH=5时，溶液中 CH COOH溶液的pH为a,说明c(H+)=10a, (CH.COO):(CH.COOH-10 10-aV1 10%支10V%. ④若c处c(Na+)=0.1mol·LI,因c点为酸 则其电离程度α= cV2 碱完全中和的理论终点，即随着aOH量的增 (3)①随着溶液中所加NaOH量的增加， 加，a→b→c过程中CH;COOH不断被消耗， CH COOH逐渐被消耗，其分布分数逐渐减小， CH COOH对水电离的抑制程度逐渐减小， CHCO)一逐渐生成，其分布分数逐渐增大，则 CH;COO的水解对水电离的促进程度逐渐增 61表示CH,COOH的分布分数，62表示 大，故a、b、c三处水的电离程度由大到小的顺序 CH COO的分布分数。 为c>b>a。 2025一2026学年度学科素养周测评（二十一） 化学·盐类的水解 一、选择题 的pH>3,A错误；NaR水溶液中由于R水解显碱 1.A【解析】盐卤(MgC12)点豆腐是利用电解质溶 性，加水稀释水解程度变大，但是c(OH)减小，溶 液使胶体聚沉（即蛋白质的盐析），与水解无关，A 液的pH降低，B错误；NaR水溶液中的质子守恒为 符合题意：皂化反应的原理是油脂在碱性条件下 c(HR)十c(H)=c((OH),C错误；由K,(HR) 发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，即应用 K1(H2CO3)得，HR酸性比碳酸强，则同浓度的 了水解原理，B不符合题意；NH,CI溶液用于金属 NaHCO3溶液水解程度更大，碱性更强，即NaR 除锈是因为NH水解使溶液呈酸性，H+可与金 溶液的碱性弱，D正确。 属锈迹反应生成可溶性物质，即应用了水解原理， 4.D【解析】NaOH溶液和HCI、CH,COOH混酸 C不符合题意；用FeCL,溶液和沸水制胶体实际上 反应时，先与强酸反应，再与弱酸反应。ab段为 就是Fe3+水解的过程，D不符合题意。 NaOH溶液和HCl反应生成NaCl和水， 2.A【解析】向如图装置的试管中加入试剂能使小 CH COOH未发生反应，则b点溶液的溶质为 车向左移动，说明试管中发生反应并在短时间内 NaCl和CH COOH;bc段为NaOH溶液与 生成了大量气体。铜和浓硫酸需要在加热条件下 CH COOH反应，c点溶液溶质成分为NaCl、 才能发生反应生成SO2,则常温条件下不能使小 CH,COONa;c点后NaOH过量，溶质成分为 车向左移动，A符合题意；生石灰和浓氨水反应能 NaCl、CH,COONa和NaOH。a→b过程中， 迅速生成大量氨气，B不符合题意；碳酸氢钠和硫 NaOH与HCI反应，由CH;COOH的电离方程式 酸铝溶液混合会快速发生水解反应生成氢氧化铝 CH COOH三CHCoo-+H+得，随HC】减 和CO2气体，C不符合题意；过氧化钠和水反应能 少，对醋酸的电离的抑制减弱，CH COOH的电离 快速反应生成氢氧化钠和大量氧气，D不符合 程度逐渐增大，A正确：由分析得，bc过程中 题意。 NaOH溶液与CH COOH反应，离子方程式 3.D【解析】安息香酸钠(NaR)的水溶液呈碱性，说 为CH3COOH+OH=CH COO+H2O,随 明HR是弱酸，常温下，0.O01mol·L-IHR水溶液 着CH COOH被逐渐消耗，H+对水电离的抑制程 ·27· B