上海市南洋模范中学2026届高三上学期化学周测一

高三化学周测一 相对原子质量：C1-35.5 Ag-108 一、文物修复中的化学力量 我国文物资源丰富，文物修复需要化学技术支持。三星堆青铜大面具的研究与修复，也 有化学的页献。 1.14℃年代测定法是青铜器年代检测的方法之一。 下列关于14C的叙述正确的是 A,是碳元素的一种核素 B.与2C属于同一种原子 C.化学性质与2℃完全不同 D.质子数-中子数=2 2.青铜主要是铜合金，青铜。（不定项） A.具有金属特性 B.熔点比纯铜的高 C.硬度比纯铜的大 D.在自然界大量存在 3.下列治炼金属的方法正确的是。（不定项） A.2Cu0△2Cu+02t B.Fe,03+3C0商2Fe+3C02 C.HgS +O2 格烧Hg+S0? D.2A1C1(溶液) 通直流电2A1+3Ch↑ 青铜器铜锈的主要成分有碱式碳酸铜[Cu2(OHD2C03]和碱式氯化铜[Cu2(OH)3CI]。 已知下列三个反应： ①H0)=Ht(aq)+OH(aq) △H=a kJ.mol-! ②Cuz0s)+之O2(g)+2Hz00+CT(aq)-Cu2(OHnC(s)+OH(aq)△H=bkJ-mol- 3 2CuCl(s)+H2O(1)=Cu2O(s)+2H*(aq)+2CI (aq) △H=c kJ-mol 4.2CuCl(s)+x(g)+2HzO(1)-Cuz(OH)sCl(s)+H"(aq)+Cl-(aq)AH/=_kmol-. A.a+6+c B.a-b+c C.a+b-c D.b+c-a 5.反应①H2O)=H(aq)+OH(aq)△H=a kJ-mol-的焓变示意焓个 i 图如下。其中i处代表。 A.反应物的焓 B. 生成物的焓 文物修复常用0.2molL1倍半碳酸钠(NaHC03Na2CO32HzO)溶液浸泡锈蚀的青铜器。 已知：25C,H2C03的K1=4.2×10-7、K2=4.8x10"。 6.25℃，0.2mol·L1NaC03溶液的H≈一。 A.6.8 B.10.3 C.11.8 D.12.3 25℃，0.2molL-碳酸钠溶液的pH大于同浓度倍半碳酸钠溶液的pH,其原因是 (结合离子方程式，从水解平衡移动的角度加以解释) 7.向1L0.4mol·Ll的倍半碳酸钠溶液中逐滴滴入含0.5 nol HC1的稀盐酸，理论上最多生成 气体升。（标淮状况下） 8.将锈蚀的青铜器浸泡在倍半碳酸钠溶液中，并多次更换浸泡液，C2(OD)3C可转化为 Cu2(OH)2C03。 (1)Cu2(OH)C1与C0,2反应的离子方程式为 (2)检验该转化反应进行完全的方法是 二、二氧化氯（C1O2)的制备及性质 CIO2是安全、高效的绿色消毒剂，其氧化性与C2相近。常温下，CIO2为气态，易溶于水， 温度过高或在水中浓度过大时，易爆炸。氯化钠电解法是工业上制备CO2的重要方法。 I.电解前，须先除去粗盐水中含有的Ca+、Mg2+、S042,某次除杂流程如下。 粗盐水过量的x溶液过量的，C0,溶液过量的0H溶液，过选一滤液调p叫精盐水 ① ② ③ ④L→+滤渣 已知：各步反应均充分完全且操作无误： 25℃，Ksp(BaS04)=1.1×10-1°、Ksp(BaC03)=2.6×109 1.上述流程中，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 2.(1)x是 A.BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ca(OH)2 D.CaCl2 (2)滤液中仍有S042的原因是 (3)对除杂流程做以下修改，可除去Ca2、Mg2*、S042且不引入新杂质的是 A.交换①和②顺序 B.交换②和③顺序 C.在①之后增加过滤操作 D.在②之后增加过滤操作 2 Ⅱ.氯化钠电解法的工艺原理如下图所示。 C1O,发生器中的反应是2NaCI0,+4HC12C1O2↑+C1↑+2NaC1+2H,0。 帮制 氯化钠 二氧化氯 ClO2 食盐水 电解槽 发生器 氯化氢 补充C 合成塔 3.标出2 NaCIO3+4HC1=2C1O2↑+C2↑+2NaCl+2H20反应中电子转移的数目和方向。 4.氯化氢合成塔中发生反应的化学方程式为 5.工厂常将C1O2制备成亚氯酸钠(NCIO2),需用时再将其转化为CIO2,这样处理的优点是 (任写2点)（已知：NaCI02190℃分解） 实验室按下图所示装置制备CO2,并对其性质进行研究。 稀盐酸 合稀盐酸 接尾气 处理装置 NaClO 溶液稳定剂 淀粉K1溶液 6.仪器C的名称是 7.打开B的活塞，关闭E的活塞，A中产生的CIO2被稳定剂完全吸收，此时F中溶液的颜 色未发生变化。则装置C的作用是 A.千燥C1O2 B.干燥C2 C.除去C1O2 D.除去C2 8,打开E的活塞，稀盐酸滴入后被稳定剂吸收的CIO2缓缓释放出来，则装置F的作用是 三、叔丁醇脱水生产异丁烯 异丁烯是一种非常重要的化工原料。叔丁醇在一定条件下可脱水制异丁烯。该条件下， 同时发生下列两个反应。 I:(CH)COH(g)(k丁醇) 篮塑(CH,C-CHg)(异T烯)+H,0g Ⅱ：2(CH)2C-CH2(g)(异丁烯)=(CH)2C=CHC(CH(g) 1.C、H、O的原子半径从大到小的顺序是。 A.C、O、H B.O、CH C.C、H、O D.H、C、O 2.叔丁醇中官能团的电子式为 3.(CH)C-CHC(CH)3的名称是 4.某温度下，1L恒容密闭容器中2mol叔丁醇发生反应1和反应Ⅱ。10min时检测到容器中 有异丁烯0.4mol、(CH)2C-CHC(CHh0.05mol,则0~10min内反应1的平均反应速率 v(H2O)=_ 下 已知反应I、反应Ⅱ的gK(K为平衡常数)随温度变化如下左图所示。 1:(CH)COH)(k丁醇)继化型(CH.C=CHg(异T烯)+H0(g Ⅱ：2(CH)2C-CH(g)(异丁烯)亡(CH3)2C-CHC(CH)3(g) 40 反应1 汤 t线 0 反应Ⅱ 0 2 0-0-00 曲找h 3100 4 150 200 250 300 100 6 200 250 300 湖度℃ 度℃ 5.可推知反应I的△H A.>0 B.<0 C.=0 6.(1)上右图中，表示反应1的△H-T△S随温度变化的曲线是 A.曲线a B.曲线b (2)判断的理由是 (任写1条)》 7.某温度下，容器中投入一定量的叔丁醇，不同压强下异丁烯的产率如下表所示。 压强/MPa 异丁烯产率% 0.5 63 0.1 80 (1)压强减小异丁烯产率上升的原因是 (2)工业上采用在常压下向反应设备中充入N2(不参与反应)的工艺来提升异丁烯的产率。 相较于负压操作（使反应设备内的气压显著低于大气压），该工艺的优点是 四、荆芥内酯的合成 荆芥是一种可食用又可入药的植物，其辛香气味可使猫兴奋，故荆芥又称猫薄荷。从荆 芥中可分离得到具有显著抗病毒作用的荆芥内酯。以下是一种人工合成荆芥内酯的路线。 H20 异构化 Hg+催化 B H2.Pt CIoHieO HCHO NaBH △ OH△ ①0， OH ②Zm,H20 COOH COOH H0/H20 异构化 CHO CHOH CH 荆芥内酯 OH 已知：i. 异构化 R2 0 O +H20 R R2 5 1.K中的官能团有 (填名称) 2.生成B时，同时生成B的一种同分异构体B',B'异构化得到C,C的结构简式为_一。 3.L→荆芥内酯的反应条件是 4.荆芥内酯含个不对称碳原子。 A.1 B.2 C.3 D.4 5.A的分子式为C1oH4O,A有多种同分异构体，任写2种满足下列条件的A的同分异构体 的结构简式 i.能使FeCg溶液显紫色； ⅱ.烃基上的一氯代物只有一种。 6.D→E与F→G加入的反应物能否互换？原因是 7.设计G→H的目的是 CHO 8.结合流程中的信息，设计以有机物N( 为原料经有机工（代）合 ) 成荆芥内酯的路线。 五、水体中C浓度的测定 水体中C浓度过高会引发口感变差、肾脏负担增大、设备腐蚀及作物减产等问题，需检 测与调控其浓度。可利用沉淀溶解平衡原理测定C浓度。 I.探究AgC1的沉淀溶解平衡。 利用传感器对AgCl溶液的电导率进行检测，步骤如下。 ①用如图甲所示装置，测得100mL蒸馏水的电导率为0。 ②开启磁力搅拌器，向烧杯中加入1.435gAgC1粉末。 ③1100s时，向烧杯中再加入100mL蒸馏水。 乙图是步骤②③中烧杯内溶液电导率随时间变化的情况。 电导率/(um-cm) a 传感器目 0 蔟馏水 20 磁力 搅抄器 10 1100 2000时间/s 图甲 图乙 6 已知：电导率可近似表征溶液中离子浓度的大小，通常，同一体系中离子浓度越大，溶 液电导率越高。 1.结合化学用语，解释从0~1000s电导率先增大后趋于不变的原因 2.2000s时，下列操作能增大溶液电导率的是 (不定项) A.加快搅拌速率 B.通入HCl气体 C.再加入AgC1粉末 3.1100s后，能说明AgC1再次达到溶解平衡的标志是 。(不定项) A.电导率不变 B.固体质量不变 C.AgC浓度相等 D.溶液pH不变 4.结合溶度积常数解释图中4、c两点电导率几乎相等的原因。 Ⅱ.测水体中C的浓度。 取待测样品25.00mL于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用0.010moL-1的AgNO3溶液进行 滴定，恰好将C沉淀完全时，记录消耗AgNO3溶液的体积，重复上述操作3次。数据如下。 序号 初读数(mL) 末读数(mL) 0.00 13.40 2 1.50 15.10 3」 0.20 14.50 4 0.10 13.60 R 5.根据上述实验数据，该水体中C的浓度为 mgL。 已知在25℃时两种银盐的颜色和K即如下表所示。 难溶盐 AgCl Ag2CrO4 颜色 白色 砖红色 Ksp 1.8×1010 1.1×10-12 6.用K2CO4溶液做指示剂，滴定终点时的现象为 7.某水体中[C1]为6.0×103molL-,取该样品25.00mL,加入2谪（约0.1mL)1.350molL 的K2CrO.4溶液作指示剂，用0.010moL1的AgNO3溶液滴定，理论上，达滴定终点时， 混合溶液中[C]是多少？（写出计算过程；混合溶液的总体积等于各溶液体积之和。） 8.会造成测定结果偏大的是 A.滴定管用AgNO3溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.指示剂浓度过低 D.滴定过程中锥形瓶中液体溅出 7