第4周 氧化还原反应的基本概念-【周测必刷】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

— 14 — 第四周 氧化还原反应的基本概念 (时间:45分钟 满分:100分) 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌􀤌 􀤌 􀤌 􀤌 􀦌 􀦌 􀦌􀦌 周推好题 第2题。该题与日常生活相联系,考查氧化还原反应的判断,理论联系实际,值得推 荐。 【考点·一应俱全】(共50分) 考点一 氧化还原反应的判断 1.(2025·广东·期中)下列反应中,无元素化合价变化的是 ( ) A.AgNO3 溶液与NH4Cl溶液反应 B.灼热的C与CO2 反应 C.铝与稀盐酸反应 D.H2 与O2 的燃烧反应 2.(2025·全国·单元测试)下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 ( ) A.用食醋除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C.“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 考点二 氧化还原反应相关概念的判断 3.(2025·浙江杭州·期中)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ( ) A.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 B.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.氧化剂得电子数越多,氧化性越强 4.(2025·云南文山·期中)有关氧化还原反应的叙述,正确的是 ( ) A.失电子越多,氧化能力越强 B.不容易得电子的物质,肯定容易失去电子 C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 D.可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 考点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5.(2025·江苏苏州·阶段练习)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反 应属于阴影部分的是 ( ) A.2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 C.Cl2+2NaBr􀪅􀪅2NaCl+Br2 D.4NH3+5O2 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O 6.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 ( ) A.Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu B.AgNO3+NaCl􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 C.Fe2O3+3CO △ 􀪅􀪅2Fe+3CO2 D.2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+МnO2+O2↑ 考点四 氧化还原反应电子转移的表示方法 7.(2025·河北石家庄·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况,正确 的是 ( ) A.8NH3+3Cl2􀪅􀪅N 失去2×3e- ↓ 2+6NH4C 得到6×e- ↑ l B.2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaC 得e- ↓ l2+Ca(C 失e- ↑ lO)2+2H2O C.4NH3+6N 5e- ↓ O 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅6H2O+5N2 D.H2S+H2SO4 (浓)􀪅􀪅S 得到6e- ↑ ↓+S 失去6e- ↓ O2↑+2H2O 8.(2025·四川成都·期中)氧化还原反应的本质是电子转移,下列氧化还原反应中电子转移的表 示方法正确的是 ( ) A.2KClO3 △ MnO2 􀪅􀪅􀪅2KC 得6e- ↓ l+3O 失2e- ↑ 2↑ B.Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaC 失去2×e- ↓ l+NaC 得到2×e- ↑ lO+H2O C.H2S+H2S 2e- ↓ O4(浓)􀪅􀪅S↓+SO2+2H2O D.2Na+Cl 2e- ↓ 2 △ 􀪅􀪅2NaCl — 13 — — 16 — 考点五 氧化还原反应的实质与特征 9.(2025·全国·专题练习)下列变化过程没有电子转移的是 ( ) A.SO3→SO2-4 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ 10.氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说,再上升到电子转移学说的过程。根 据氧化还原反应理论,下列说法错误的是 ( ) A.CO→CO2,因为CO得到氧,发生了氧化反应 B.2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl,因为有元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应 C.MnO2→MnCl2,锰元素得电子发生了还原反应 D.CaO+CO2􀪅􀪅CaCO3,因为氧元素参加了反应,所以是氧化还原反应 【探究·一举突破】(共25分) 探究主题 氧化还原反应的概念 氧化还原反应是重要的化学反应类型,在生活、生产、科研领域都有广泛的应用,请回答以下 问题。 探究问题: (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中 毒,服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质: 、 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)化学方程式:2N2H4+N2O4􀪅􀪅3N2+4H2O,该反应放出大量的热、产生大量气体,因此某种 飞船以联氨(N2H4)和N2O4 为动力源。 ①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②该反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (3)次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,反应为:Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+; ①H3PO2 中,P元素的化合价为 ;该反应中,还原产物是 (填化学式)。 ②H3PO2 是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式: 。 【综合·一练到底】(共25分) (2025·海南省直辖县级单位·期中)饮用水中的NO-3 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水 中NO-3 的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO-3 还原为N2,其化学方程式 为10Al+6NaNO3+4NaOH􀪅􀪅10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 请回答下列问题: (1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电 子,发生 反应。 (2)该反应中氧化剂是 (填化学式);氧化产物是 (填化学式)。 (3)用“双线桥法”表示反应中电子转移情况: 。 (4)用“单线桥法”表示反应中电子转移情况: 。 【选做·一飞冲天】(尖子生选做) (2025·黑龙江齐齐哈尔·期中)Ⅰ.对于反应 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (1)MnO2 在反应中 电子,发生 反应。 (2)HCl在反应中 电子,发生 反应。 (3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目: 。 Ⅱ.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应: 2NaNO2+4HI􀪅􀪅2NO+I2+2NaI+2H2O。 (4)反应中 发生氧化反应(填化学式), 是氧化剂(填化学式); (5)用双线桥标出电子转移方向和数目: 。 【错题重做】 错因 基础不牢 题意不明 思路不对 理解不够 分析不透 方法不对 根本不会 其他原因 题号 题号 题号 — 15 — —68 — (2)FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)先生成红褐色沉淀,随着硫酸的不断加入,沉淀溶解,溶液变 黄色 (4)Ca2++2OH-+2HCO-3 􀪅􀪅CO2-3 +CaCO3↓+2H2O (5)A 【选做·一飞冲天】 解析 (1)由多种物质组成的是混合物,故④Fe(OH)3 胶体、⑦稀 硫酸是混合物,故答案为:④⑦;(2)在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物为电解质,故①CH3COOH、③固体BaSO4、⑧Al2O3 固 体、⑨融化的氯化镁、⑩NaHSO4 固体为电解质,在水溶液和熔融 状态下都不导电的化合物为非电解质,故⑤CH3CH2OH(酒精)、 ⑥氨气为非电解质,故答案为:①③⑧⑨⑩;⑤⑥;(3)①NaHSO4 在水溶液 中 的 电 离 方 程 式 为 NaHSO4 􀪅􀪅Na+ +H+ +SO2-4 ; ②NaHSO4 在熔融状态下解离出 Na+ 和硫酸氢根离子,NaHSO4 在熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 是:NaHSO4(熔 融)􀪅􀪅Na+ + HSO-4 ;(4)所有的置换反应都是氧化还原反应,是被包含和包含 的关系;一部分离子反应是氧化还原反应,如锌和稀硫酸的反应, 既是离子反应,又是氧化还原反应,一部分离子反应不是氧化还原 反应,如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应,是离子反应,但不是 氧化还原反应;一部分离子反应是置换反应,例如锌和硫酸铜溶液 的反应,既是离子反应,又是置换反应,一部分离子反应不是置换 反应,例如盐酸和氢氧化钠溶液的反应,属于离子反应但不属于置 换反应,故A是氧化还原反应,B是置换反应,C是离子反应,故答 案为:C;(5)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它 沉淀 的 反 应,如 果 酸 为 硫 酸,碱 为 氢 氧 化 钡,不 能 用 H+ + OH-􀪅􀪅H2O表示,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++ SO2-􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O。 答案 (1)④⑦ (2)①③⑧⑨⑩ ⑤⑥ (3)NaHSO4 􀪅􀪅Na+ +H+ +SO2-4 NaHSO4(熔融)􀪅􀪅Na+ +HSO-4 (4)C (5)Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O 第三周 离子反应 【考点·一应俱全】 1.D [A.向氯化钙溶液中通入CO2,二者不反应,A错误;B.氯气溶 于水生成盐酸和 HClO,HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆: Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO,B错误;C.Ag2CO3 溶于稀盐酸 有AgCl沉淀生成:Ag2CO3+2H+ +2Cl-􀪅􀪅2AgCl↓+H2O+ CO2↑,C错误;D.向澄清石灰水中滴入过量 NaHCO3 溶液,Ca2+ 和OH-全部参与反应,离子方程式正确,D正确;故选D。] 2.A [A.向AgNO3 溶液中加入适量铜粉,发生反应:Cu+2Ag+􀪅􀪅 Cu2++2Ag,评 价 合 理,A 项 符 合 题 意;B.Ba(OH)2 过 量, Fe2(SO4)3完全反应,Fe3+与SO2-4 比例应为2∶3,离子方程式应 为2Fe3++3SO2-4 +3Ba2++6OH-􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓, 评价不合理,B项不符合题意;C.方程式书写错误,Fe(OH)3 胶体 不能写沉淀符号且不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为: Fe3++3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3H+,评价不合理,C项不符 合题意;D.工业上制备漂白粉是将Cl2 通入石灰乳中,离子方程式 为Cl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅Cl- +ClO- +H2O+Ca2+,评 价 不 合 理, D项不符合题意;答案选A。] 【总结归纳】 1.熟记可“拆”的物质 (1)强酸:HCl、H2SO4、HNO3 等; (2)强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 等; (3)可溶性盐:NaCl、KCl、K2SO4 等。 2.“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银、亚汞(熟 记AgCl不拆);硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4 不拆);碳酸盐 只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。 3.【分析】 Fe3+水溶液显黄色,应该存在于甲烧杯中,然后根据离子 互相反应不能大量共存,逐渐推理出其他离子的存在,最后结合电 荷守恒,确定甲、乙烧杯中分别含有的离子种类。 A [已知甲溶液呈黄色,说明甲烧杯中含有Fe3+,由于 OH- 与 Fe3+反应,会产生Fe(OH)3 沉淀而不能大量共存,故OH-不能存 在于甲烧 杯,而 应 该 存 在 于 乙 烧 杯 中;H+ 与 OH- 会 反 应 产 生 H2O,不能大量共存,因此 H+ 存在于甲烧杯中;H+ 与SO2-3 会反 应产生SO2、H2O,不能大量共存,因此SO2-3 应该存在于乙烧杯 中,再根据电荷守恒,可知:SO2-4 应存在于甲烧杯中,Na+ 应存在 于乙烧杯中,故甲烧杯含有的离子为:Fe3+、H+、SO2-4 ;乙烧杯中 含有离子OH-、SO2-3 、Na+,故合理选项是A。] 4.A [A.Fe3+与其他离子不反应能大量存在,且K+、NH+4 、SO2-4 、 NO-3 相互之间不反应,可以大量共存,故 A符合题意;B.使酚酞 变红的溶液显碱性,含有大量OH-,OH- 与选项中 Mg2+、HCO-3 可发生反应,不可以大量共存,故B不符合题意:C.Ba2+ 与SO2-4 会反应产生BaSO4 沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;D.使紫 色石 蕊 溶 液 呈 红 色 的 溶 液 显 酸 性,含 有 大 量 H+,H+ 与 CH3COO-会生成难电离的弱酸CH3COOH,不能大量共存,故D 不符合题意;故选A。] 5.A [A.H2SO4、Ba(OH)2 均为强电解质,在水中完全电离,稀硫酸 和Ba(OH)2 溶液反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡 离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,所以不能用 H++OH-􀪅􀪅 H2O表示,反应的离子方程式为:Ba2++SO2-4 +2H++2OH-􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O,故 A符合题意;B.HCl、NaOH 均为强电解质, 在水中完全电离,稀盐酸+NaOH溶液反应实质是氢离子与氢氧 根离子反应生成水,能用离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O表示, 故B不符合题意;C.HNO3、Ca(OH)2 均为强电解质,在水中完全 电离,澄清石灰水+稀 HNO3 反应实质是氢离子与氢氧根离子反 应生成水,能用离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O表示,故C不符 合题意;D.H2SO4、KOH均为强电解质,在水中完全电离,稀硫酸 +KOH溶液反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,能用离 子方程 式:H+ +OH-􀪅􀪅H2O表 示,故 D不 符 合 题 意;故 答 案 选A。] 6.C [①金属钠在 MgSO4 溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢 气,氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,①选; ②金属钠在稀NH4Cl溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气,反 应会放出热量,促进氢氧化钠溶液与 NH4Cl溶液反应释放出氨 气,不会产生沉淀,②不选;③金属钠在Ca(HCO3)2 溶液中先与水 反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳 酸钙白色沉淀,故③选;④金属钠在饱和 NaCl溶液中先与水反应 生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到过饱和NaCl溶液, 会析出氯化钠,故④选;⑤金属钠在饱和澄清石灰水中与先水反应 生成氢氧化钠和氢气,反应中水的量减少,得到氢氧化钙悬浊液, 会析出氢氧化钙,故⑤选;⑥金属钠在CaSO4 溶液中先与水反应生 成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液与CaSO4 溶液不反应,反应中水 的量减少,但不确定CaSO4 溶液初始状态,因此无法确定是否有固 体析出,故⑥不选;综上所述,①③④⑤符合题意,答案选C。] 7.D [A.CO2 和碳酸氢钠不反应,HCl和碳酸氢钠反应放出二氧化 碳,用 饱 和 NaHCO3 溶 液 除 CO2 气 体 中 的 HCl,故 A 正 确; B.NaHCO3加 热 分 解 为 碳 酸 钠、二 氧 化 碳、水,加 热 法 可 以 除 Na2CO3 固体中的NaHCO3,故B正确;C.碳酸钠溶液和二氧化碳 反应 生 成 碳 酸 氢 钠,通 过 量 CO2 可 以 除 去 NaHCO3 溶 液 选 的 Na2CO3,故C正确;D.Na2SO4 和Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉淀 和氢氧化钠,用Ba(OH)2 除Na2CO3 溶液中的Na2SO4,会引入新 杂质氢氧化钠,故D错误;故选D。] 8.D [溶液中电荷守恒:c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO-3 ),即 0.1mol·L-1+0.25mol·L-1×2=0.2mol·L-1+c(NO-3 ),解 得c(NO-3 )=0.40mol·L-1;故选D。] 9.【分析】 未知无色溶液可能含Cl-、H+、CO2-3 、Na+、SO2-4 、Cu2+, 说明溶液中不含有Cu2+。取少量溶液,滴加石蕊试剂,溶液变红, 说明溶液中含有 H+,则溶液中不含有CO2-3 ,另取少量试液,滴加 氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO2-4 ;在上层清液 中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀,由于开始加入了氯化钡,不能 说明原溶液是否含有Cl-,无法确认是否含有Na+。 A [A.由于开始加入了氯化钡,加入硝酸银产生白色沉淀,不能 确认原溶液 中 是 否 含 有 Cl-,故 A符 合 题 意;B.滴 加 氯 化 钡 溶 液,有白色沉淀 生 成,说 明 溶 液 中 含 有SO2-4 ,故B不 符 合 题 意; C.未知无色溶液,说明一定没有Cu2+,故C不符合题意;D.溶液 中含有 H+,则 溶 液 中 不 含 有CO2-3 ,故 D不 符 合 题 意。综 上 所 述,答案为A。] 10.【分析】 取该溶液进行如下实验:无色溶液中一定不含Cu2+; ①取少量该溶液加入足量氯水,有气体产生,得到甲溶液,则至少 含 HCO-3 和CO2-3 中的一种,没有Ba2+;②取少量甲溶液,向其 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲即氯化银,因为 甲溶液在第①次取少量该溶液加入过量氯水时引入了氯离子,则 不能确定原溶液是否一定含Cl-;③取少量原溶液,向其中加入 Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙,加足量稀盐酸,沉淀部分溶解,又由 ①一定含HCO-3 或者CO2-3 ,或者两者都有,则沉淀乙一定含碳酸钡 和硫酸钡,则原溶液一定含SO2-4 ;溶液为电中性,则一定含Na+;综 上所述,一定没有Ba2+、Cu2+,一定有Na+、SO2-4 ,至少含 HCO-3 和 CO2-3 中的一种,不能确定是否含有Cl-,以此来解答。 D [A.由上述分析可知,一定含有SO2-4 ,故 A错误;B.溶液中 肯定不存在Ba2+、Cu2+,故B错误;C.溶液中肯定存在 HCO-3 和 CO2-3 中的一种或者都有,故C错误;D.根据电荷守恒,溶液中一 定存Na+,故D正确;答案选D。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)Ba(OH)2 属于强碱,能完全电离,属于强电解质, Ba(OH)2 电离出钡离子和氢氧根离子,电离方程式Ba(OH)2= Ba2++2OH-;(2)图 中ab段 电 导 率 变 小 是 因 为 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水,导致溶液中离子浓度减小,离 子方程式:Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O; (3)含有酚酞的溶液遇碱变红,中性或酸性溶液呈无色,a点有过 量含有酚酞的Ba(OH)2 溶液,溶液呈碱性,因此溶液呈红色,b点 Ba(OH)2 恰好被硫酸消耗完,溶液呈中性,溶液显无色,c点是过 量稀硫酸,溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的;(4)由c点电导 率比a点高,说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强,则硫酸浓度较 大,c[Ba(OH)2]<c(H2SO4);(5)若 用 等 浓 度 的 BaCl2 替 换 Ba(OH)2溶液,BaCl2 与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和 HCl,恰好反 应时仍有大量的 H+、Cl-自由移动,导电能力较大,则电导率最低 的点在b上方,故选A。 参考答案 (1)强电解质 Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH- (2)Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O (3)红色 无色 中性 浑浊 (4)< (5)A 【综合·一练到底】 【分析】 Ⅰ.溶液的pH=3,说明溶液呈酸性,而CO2-3 不可能在 酸性条件下大量存在;而 H+一定在酸性条件下存在;三种物质一 起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有 MnO-4 ;Ⅱ.取少许原 溶液滴入硫酸溶液,产生白色沉淀,说明含有Ba2+;Ⅲ.另取少许 原溶液,滴加少量AgNO3 溶液,产生白色沉淀,原溶液中还存在的 离子是Cl-;Ⅳ.取Ⅲ中过滤后的滤液少许,滴加过量NaOH溶液, 未产生白色沉淀说明不含 Mg2+,由于原溶液中含有氢离子,生成 水;据此分析解题。 解析 (1)①溶液的pH=3,说明溶液呈酸性,而CO2-3 不可能在 酸性条件下大量存在;而 H+一定在酸性条件下存在;三种物质一 起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有 MnO-4 ;②Ⅱ.取少许 原溶液滴入硫酸溶液,产生白色沉淀,说明含有Ba2+;Ⅲ.另取少 许原溶液,滴加少量AgNO3 溶液,产生白色沉淀,原溶液中还存在 的离子是Cl-;(2)Ⅲ中有白色沉淀产生,证明发生了反应Cl-+ Ag+􀪅􀪅AgCl↓;Ⅳ中取Ⅲ中过滤后的滤液少许,滴加过量NaOH 溶液,未产生白色沉淀说明不含Mg2+,由于原溶液中含有氢离子, 则离子反应方程式为:H++OH-􀪅􀪅H2O;(3)沉淀的物质的量 为m(AgCl) M(AgCl)= 14.35g 143.5g·mol-1 =0.1mol,故固体乙的摩尔质量为 74.5g·mol-1,与KCl的摩尔质量相同,故乙与硝酸银的化学方 程式为KCl+AgNO3 􀪅􀪅KNO3+AgCl↓;(4)根据上述分析,混 合溶液含有的离子有H+、K+、Ba2+、Cl-,故甲HCl溶液,由(3)可 知乙是KCl,故丙是BaCl2。 答案 (1)①MnO-4 、CO2-3 H+ ②Ba2+、Cl (2)Cl-+Ag+􀪅􀪅AgCl↓ H++OH-􀪅􀪅H2O (3)KCl+AgNO3􀪅􀪅KNO3+AgCl↓ (4)盐酸(或 HCl) 氯化钡(或BaCl2) 【选做·一飞冲天】 【分析】 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液,所 以没有铜离子;①滴入石蕊溶液呈蓝色,说明溶液呈碱性,则有 OH-,Mg2+和OH-不共存,Mg2+不存在;②原溶液滴入BaCl2 溶 液,无白色沉淀产生,说明没有SO2-4 、CO2-3 ;③原溶液先滴加硝酸 再加AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-;④原溶液 滴入少量 H2SO4 溶液,有白色沉淀产生,说明有Ba2+。综上所 述,原溶液中肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 ,肯定 存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-。 解析 (1)根据化合价代数和为0的原则,H 为+1价,O是-2 价,P为+1价,该反应中化合价没有变化,不属于氧化还原反应; 次磷酸中加入过量的NaOH,生成NaH2PO2,说明NaH2PO2 是正 盐,次磷酸 是 一 元 酸;(2)由 分 析,原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 Ba2+、OH-、Cl-;肯定不存在的离子是 Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 ; (3)③中发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子 生成氯化银沉淀,离子方程式:H++OH-􀪅􀪅H2O、Ag++Cl-􀪅􀪅 AgCl↓;(4)如溶液中各离子的个数相等,根据溶液电荷守恒,溶 液中一定有Ba2+、OH-、Cl-,这三种离子个数相等,电荷刚好守 恒,所以无K+。 答案 (1)不属于 一 (2)Ba2+、OH-、Cl- Mg2+、Cu2+、SO2-4 、CO2-3 (3)H++OH-􀪅􀪅H2O Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ (4)无 溶液中一定有Ba2+、OH-、Cl-,这三种离子个数相等,电 荷刚好守恒,所以无K+ 第四周 氧化还原反应的基本概念 【考点·一应俱全】 1.A [A.AgNO3 溶液与 NH4Cl溶液混合,发 生 复 分 解 反 应 产 生 AgCl沉淀和NH4NO3,反应前后元素化合价不变,A符合题意; B.灼热的C与CO2 反应产生CO,反应前后C元素化合价发生了 改变,B不符合题意;C.铝与稀盐酸发生置换反应产生AlCl3、H2, 反应前后Al、H元素的化合价发生了改变,C不符合题意;D.在 H2 与O2 的燃烧产生 H2O的反应中,H、O两种元素的化合价发 生了改变,D不符合题意;故合理选项是A。] 2.B [A.食 醋 的 主 要 成 分 为 CH3COOH,醋 酸 除 水 垢,是 CH3COOH和CaCO3、Mg(OH)2 发生复分解反应,没有元素化合 价变化,不属于氧化还原反应,A错误;B.铁粉有较强的还原性, 可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气,防止食品袋内食 品变质,属于氧化还原反应,B正确;C.“冰丝带”场馆采用二氧化 碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化,C错误;D.用活性炭吸 附新装修居室里的有害气体,利用了活性炭疏松多孔的性质,吸 附气体没有发生化学变化,D错误;故选B。] 3.C [A.某元素由化合态变成游离态,在反应中可能被氧化也可能被 还原,如反应2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O中,S元素既被氧化又被还 原,A错误;B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,有单质参与 的反应,如果元素化合价没有发生变化,则不是氧化还原反应。例如, 同素异形体之间的转化属于化学变化,但反应前后化合价都为0,不是 氧化还原反应,B错误;C.置换反应中,单质与化合物反应生成新的单 质和化合物,这一过程中元素的化合价必然发生变化,因此置换反应 一定是氧化还原反应,C正确;D.氧化性是指得电子能力的强弱,与得 电子的多少没有必然联系,D错误;故选C。] 4.D [A.氧化能力强弱与得失电子数无关,与得失电子的难易程度 有关,A错误;B.不容易得电子的物质,不一定容易失去电子,例如 稀有气体既难得电子也难失电子,B错误;C.氧化还原反应中可能 是同种元素既被氧化也被还原,C错误;D.燃烧是指可燃物与氧化 剂作用发生放热反应,即可燃物的燃烧一定是氧化还原反应,D正 确;答案选D。] 【特别提醒】 (1)氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中,它 们同时发生、同时存在,是相互对立统一的。 (2)被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素,也可以是同 种元素 ①4HCl(浓)+MnO2 △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的元素是 Cl,被还原的元素是 Mn ②2H2S+SO2􀪅􀪅2H2O+3S↓,被氧化的元素是S,被还原的元 素是S 5.【分析】 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应,但不属于 四种基本反应类型。 D [A.该反应为分解反应且不是氧化还原反应,A不符合;B.该 反应为化合反应,B不符合;C.该反应为置换反应,C不符合;D.该 反应不属于四种基本反应类型中的任意一种,但有元素化合价的 变化,因此属于氧化还原反应,D符合;故选D。] 6.C [A.属于置换反应,属于氧化还原反应,A错误;B.属于复分解 反应,不属于氧化还原反应,B错误;C.不属于四种基本反应类型, 但Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C正确;D.属 于有单质生成的分解反应,属于氧化还原反应,D错误;故选C。] 7.A [A.N元素化合价由-3价升高为0,失去2×3=6个电子,Cl 元素化合价从0降低为-1,得到6×1=6个电子,A正确;B.部分 Cl元素化合价从0降低为-1,得到2×1=6个电子,部分Cl元素 化 合 价 从 0 升 高 为 + 1,失 去 2 × 1 = 2 个 电 子, 2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaC 得2×e- ↓ l2+Ca(C 失2×e- ↑ lO)2+ 2H2O,B错误;C.氨分子中氮失去4×3=12个电子、NO中氮得到 6×2=12个 电 子,表 示 为4NH3+6N 12e- ↓ O 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅6H2O+5N2,C错 误;D.硫化氢分子中硫失去2个电子被氧化为硫单质、硫酸中硫得 到 2 个 电 子 被 还 原 为 二 氧 化 硫, 表 示 为 H2S+H2SO4(浓)􀪅􀪅S 失2e- ↑ ↓+S 得2e- ↓ O2↑+2H2O,D错误;故选A。] 8.C [A.电子转移数目不对。在该反应中,Cl元素化合价由反应前 KClO3 中的+5价变为反应后KCl中的-1价,化合价降低6价,得到 电子总数为2×6e-;O元素化合价由反应前KClO3 中的-2价变为反 应后O2 中的0价,化合价升高2价,失去电子总数2×3×2e-,用双线 桥发表示电子转移为:2KClO3 △ MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2KC 得2×6e- ↓ l+3O 失去2×3×2e- ↑ 2↑,A错误;B.电子转 移数目不对。在Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O中,Cl元 素化合价由反应前Cl2 中的0价变为反应后NaCl中的-1价,化合价 降低1价,得到电子e-;Cl元素化合价由反应前Cl2 中的0价变为反 应后NaClO中的+1价,化合价升高1价,失去电子e-,用双线桥发表 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 67 — —70 — 示电子转移为:Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaC 得到e- ↓ l+NaC 失去e- ↑ lO+H2O,B错误;C.H2S+ H2SO4(浓)􀪅􀪅S↓+SO2+2H2O中,S元素化合价由反应前 H2SO4 中的+6价变为反应后SO2 中的+4价,化合价降低2价,得到电子 2e-;S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S中的0价, 化 合 价 升 高2价,失 去 电 子2e-,用 单 线 桥 发 表 示 电 子 转 移 为 H2S+H2S 2e- ↓ O4(浓)􀪅􀪅S↓+SO2+2H2O,C正确;D.电子转移方向标反 了。在反应2Na+Cl2 △ 􀪅􀪅2NaCl中,2个Na失去2个电子,2个Cl2 中的Cl原子得到2个电子,箭头应该是由失去电子的Na指向得到电 子的Cl2 中的Cl,故用单线桥法表示电子转移为:Cl2+2N 2e- ↓ a △ 􀪅􀪅2NaCl, D错误;故合理选项是C。] 【易错提醒】 ①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得 电子的元素,表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移 情况。 ②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标 明电子转移数目。 ③转移电子数的计算思路 明确元 素 的 变 价 → 找 出 所 有 氧 化 剂 或 还 原 剂 的 物 质 的 量 根据变价数 →所有氧化剂或还原剂得或失的电子数 →确定转 移电子数。[n(e-)=n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)× ΔN(化合价变化数)] 9.【分析】 没有电子转移即元素的化合价没有发生变化。 A [A.SO3→SO2-4 ,硫、氧元素化合价没变;B.N 0 a →N +1 ↓ a+,钠元 素 化 合 价 升 高;C.C +2 O →C +4 ↓ O2,碳 元 素 化 合 价 升 高;D. F +3 e3+ →F +2 ↓ e2+,铁元素化合价降低。答案选A。] 10.D [A.根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应, CO→CO2 过程中CO得到氧,发生了氧化反应,故 A正确;B.化 合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变 化,该反应中 Na、Cl元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反 应,故B正确;C.由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的 转移,MnO2→MnCl2 中锰元素得电子发生了还原反应,故C正 确;D.CaO+CO2􀪅􀪅CaCO3 反应中没有元素化合价发生变化, 也没有发生电子转移,不是氧化还原反应,故D错误;故选D。] 【探究·一举突破】 探究路径 (1)硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+ 转化为Fe3+, Fe2+发生氧化反应,体现了亚硝酸盐的氧化性,服用维生素 C, Fe3+转化为Fe2+,Fe3+ 发生还原反应,体现维生素C的还原性。 (2)N2H4 中N为-2价,N2O4 中N为+4价,发生反应归中生成 0价的 N2,单线桥表示为:2N2H4+N 8e- ↓ 2O4􀪅􀪅3N2+4H2O;方程式 中可以看出 N2H4 为还原剂,氧化生成2个 N2,N2O4 为氧化剂, 还原生成1个 N2,氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1; (3)①据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知,H3PO2 中 H化合价为+1价,O化合价为-2价,则P化合价为+1价,P元 素的化合价由+1价升高到+5价,H3PO2 被氧化,Ag+ 被还原生 成Ag,还原产物是Ag;②H3PO2 是一元弱酸,写离子方程式时必 须写化学式,H3PO2 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为: H3PO2+OH-􀪅􀪅H2PO-2 +H2O。 参考答案 (1)氧化性 还原性 (2)①2N2H4+N 8e- ↓ 2O4􀪅􀪅3N2+4H2O ②2∶1 (3)①+1 Ag ②H3PO2+OH-􀪅􀪅H2PO-2 +H2O 【综合·一练到底】 解析 (1)在该化学反应中,Al元素的化合价由0价上升到+3 价,Al原子失去电子,属于还原剂,在反应过程中发生氧化反应。 (2)N元素的化合价由+5价降低至0价,则该反应中氧化剂是 NaNO3,Al在反应过程中被氧化,则氧化产物是NaAlO2。 答案 (1)Al 失去 氧化 (2)NaNO3 NaAlO2 (3) 10Al+6NaNO3+4NaOH􀪅􀪅10NaA 失10×3e- ↑ lO2+3N 得6×5e- ↓ 2↑+2H2O (4) 10Al+6NaN 30e- ↓ O3+4NaOH􀪅􀪅10NaAlO2+3N2↑+2H2O 【选做·一飞冲天】 解析 (1)MnO2 在该反应中得 电 子 作 氧 化 剂 被 还 原 发 生 还 原 反应。(2)HCl在该反 应 中 部 分 失 电 子 被 氧 化 发 生 氧 化 反 应。 (3)该反 应 中1个 MnO2 得 到2个 电 子 生 成 一 个 MnCl2,2个 HCl失去2个电子 生 成1个 Cl2,用 单 线 桥 表 示 该 反 应 电 子 转 移的 方 向 和 数 目 为MnO2+4HC 2e- ↓ l(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (4)该反应中HI失电子被氧化发生氧化反应,NaNO2 中N得电子 化合价降低,NaNO2 为氧化剂。(5)该反应中2个NaNO2 得到2× e- 生成2个NO,2个HI失去2×e-生成1个I2,用双线桥表示电子 转移方向和数目为2NaNO2+4HI􀪅􀪅2N 得到2×e- ↑ O↑+I 失去2×e- ↓ 2+2NaI+2H2O。 答案 (1)得 还原 (2)失 氧化 (3)MnO2+4HC 2e- ↓ l(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)HI NaNO2 (5)2NaNO2+4HI􀪅􀪅2N 得到2×e- ↑ O↑+I 失去2×e- ↓ 2+2NaI+2H2O 第五周 氧化还原反应的规律及应用 【考点·一应俱全】 1.A [A.MnO2→Mn2+,锰元素化合价降低,发生还原反应,需加入 还原剂才能进行,故选A;B.Fe2+→Fe3+,铁元素化合价升高,发生 氧化反应,需加入氧化剂才能进行,故不选B;C.Cl2→HCl,氯元素 化合价降低发生还原反应,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,不加 还原剂就能进行,故不选C;D.MgO→MgCl2,元素化合价不变,属 于非氧化还原反应,故不选D;故选A。] 2.【分析】 已知锰离子是反应物,反应后生成高锰酸根离子,则锰离 子失电子作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素 应该得电子化合价降低,所以IO-4 是反应物,IO-3 是生成物,根据 元素守恒知,水是反应物,根据氧化还原反应中化合价升降数值相 等以及原子守恒知识,可以得出该反应方程式为:2Mn2++5IO-4 + 3H2O􀪅􀪅2MnO-4 +5IO-3 +6H+。 B [A.Mn2+中锰化合价升高为还原剂,具有还原性,A正确;B. 该反应的氧化剂是IO-4 ,氧化产物是 MnO-4 ,根据氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱顺序是:IO-4 >MnO-4 ,B错 误;C.根据方程式可知,氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物 质的量之比为5∶2,C正确;D.锰化合价由+2变为+7,若有1个 Mn2+参加反应,则转移5个电子,D正确;故选B。] 3.A [根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,并结合卤素单质 及阴离子的性质递变规律可推知,氧化性强弱顺序为Cr2O2-7 > Cl2>Br2>Fe3+>SO2-4 ;还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br-> Cl->Cr3+。据此判断答案选A。] 4.【分析】 根据还原剂失去电子变为氧化产物;氧化剂得到电子变 为还原产物。氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原 产物进行分析判断。 D [A.根据选项A分析可知:X2+ 是XO-4 得到电子发生还原反 应产生的还原产物,B2 是B- 失去电子被氧化产生的氧化产物,A 错误;B.根据氧化性:氧化剂>氧化产物,结合选项A分析可知氧 化性:XO-4 >Z2>B2>A3+。要除去含有 A2+、Z- 和B- 混合溶液 中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入B2,B错误;C.由于氧化性: XO-4 >Z2>B2>A3+,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可知在溶 液中 可 能 会 发 生 反 应:8H+ +5A2+ +XO-4 􀪅􀪅X2+ +5A3+ + 4H2O,C错误;D.①在反应16H++10Z-+2XO-4 􀪅􀪅2X2++5Z2+ 8H2O中,XO-4 为氧化剂,X2+ 是还原产物;Z- 是还原剂,Z2 是氧 化产物,说明还原性:Z->X2+;②在反应2A2++B2 􀪅􀪅2A3++ 2B-中,B2 是氧化剂,B-是还原产物;A2+ 是还原剂,A3+ 是氧化产 物,所以还原性:A2+>B-。③在反应2B-+Z2 􀪅􀪅B2+2Z- 中, Z2 是氧化剂,Z-是还原产物;B- 是还原剂,B2 是氧化产物,所以还原 性:B->Z-,则物质的还原性:A2+>B->Z->X2+,D正确;故选D。] 5.A [A.NaCl中氯元素处于最低价,该物质只有还原性,不能表现 氧化性,A选;B.KClO3 中Cl元素为+5价,处于中间价,既有氧 化性又有还原性,B不选;C.HClO中Cl元素为+1价,处于中间 价,既有氧化性又有还原性,C不选;D.ClO2 中Cl元素为+4价, 处于中间价,既有氧化性又有还原性,D不选;故选A。] 6.C [同一种氧化剂与不同还原剂反应时,还原性强的还原剂先反 应,已知还原性:S2->I->Br->Cl-,将Cl2 通入到 Na2S、NaI、 NaBr的混合溶液中,反应顺序为S2-,I-,Br-,故产物生成的先后 顺序为S,I2,Br2,故答案为C。] 7.【分析】 由图可知,硫是反应物,则题给反应为硫与溶液中的氢氧 根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水,反应的离子方程式为 3S+6OH-􀪅􀪅2S2-+SO2-3 +3H2O,反应中硫元素的化合价既升 高被氧化又降低被还原,硫既是反应的氧化剂也是还原剂,硫离子 是反应的还原产物、亚硫酸根离子是氧化产物。 C [A.由分析可知,配平后的化学计量数依次为3、6、2、1、3,故A 错误;B.由分析可知,硫既是反应的氧化剂也是还原剂,硫离子是反 应的还原产物、亚硫酸根离子是氧化产物,则由方程式可知,氧化剂 与还原剂之比为2∶1,故B错误;C.由方程式可知,反应生成3个水 分子,转移电子数为4个,故C正确;D.由分析可知,亚硫酸根离子 是氧化产物,故D错误;故选C。] 【技法点拨】 氧化还原反应化学(离子)方程式的配平步骤: ①标出化合价变化了的元素的化合价。 ②列变化:分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学 计量数。 ④利用元素守恒,观察配平其他物质 8.D [A.反应中 Mn元素的化合价从+7变为+2,MnO-4 得电子, 化合价降低,是氧化剂,A正确;B.根据得失电子守恒和原子守恒, 离子方程式为2MnO-4 +5C2O2-4 +16H+􀪅􀪅10CO2↑+2Mn2++ 8H2O,右边的产物是 H2O,B正确;C.根据配平后的离子方程式, H+的系数是16,C正确;D.反应中 Mn元素的化合价从+7变为 +2,根据配平后的方程式,MnO-4 的化学计量数为2,转移电子总 数为10,D错误;答案选D。] 9.D [A.由流程可知,CO2、CH4 为反应物,CO、H2 为生成物;因此 总反应为CO2+CH4 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2CO+2H2,故A正确;B.过程②中, 甲烷中的 H元素化合价由+1价降低到0价转化为 H2,作为氧化 剂,甲烷中C元素化合价由-4价升高到+2价,作为还原剂,因此 甲烷既作氧化剂又作还原剂,故B正确;C.由原理图可知,过程① 消耗氧化钙而产生碳酸钙、过程②消耗碳酸钙而生成氧化钙,则二 氧化碳的捕获和转化过程中,CaO和CaCO3 可以循环使用,故C 正确;D.过程①发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生 成碳酸钙,该过程中的反应是非氧化还原反应,故D错误;故答案 选D。] 10.C [A.根据题干信息及表格数据可知,BrO-3 氧化性强于Cl2,即 实验室可用KBrO3 与浓盐酸反应制备Cl2,A正确;B.根据题干 信息,E值越高,氧化型物质的氧化能力越强,氧化性强弱顺序: MnO-4 >Cl2>VO+2 >Fe3+,B正 确;C.根 据 表 中 数 据 可 知 氧 化 性:PbO2>BrO-3 ,此反应无法发生,C错误;D.根据表格数据可 知,VO+2 可将Fe2+ 氧化为Fe3+,反应后溶液变黄,D正确;答案 选C。] 【探究·一举突破】 探究路径 H2O2 中的O元素显-1价,既可升高表现出还原性, 又可降低表现出氧化性,外界环境不同,H2O2 表现的性质也不 同。实验1中KMnO4 被 H2O2 还原为 Mn2+,紫色褪去,同时生 成O2,实验2中,H2O2 能将KI氧化为I2,使淀粉变蓝色。(1)过 氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气,故现象b为生成气泡;碘单 质能使淀粉变蓝色,实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和 水,反应为 H2O2+2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O。(2)氧化剂氧化性 大于氧化产物,NaClO与 H2O2 反应生成氧气,过氧化氢中氧元素 化合价由-1变为0,化合价升高,发生氧化反应得到氧化产物氧 气,NaClO中氯元素化合价降低,发生还原反应,NaClO为氧化剂, 故氧化性:NaClO>H2O2;电子转移为:2e-~O2,当有1molO2 生成 时,转移电子的物质的量为2mol,数目为2×6.02×1023=1.204× 1024。(3)将“84”消毒液滴在水中,在空气中放置一会儿,杀菌效果更 好,原因是NaClO和空气中的CO2、H2O反应生成HClO和NaHCO3, 化学方程式为:NaClO+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+NaHCO3。(4)该反应 中氮元素化合价由+3变为+2,碘元素化合价由-1变为0,根据电子 守恒、质量守恒配平可得:2NaNO2+2KI+2H2SO4􀪅􀪅2NO↑+I2+ K2SO4+Na2SO4+2H2O。(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮 气和氯化钠,亚硝酸钠中氮元素化合价降低得到电子生成氮气,氯化 铵中氮元素化合价升高失去电子生成氮气,根据电子守恒配平得 到:NaNO2+N 3e- ↓ H4Cl􀪅􀪅N2↑+NaCl+2H2O。 参考答案 (1)生成气泡 H2O2+2I-+2H+􀪅􀪅I2+2H2O (2)> 1.204×1024 (3)NaClO+CO2+H2O􀪅􀪅HClO+NaHCO3 (4)2NaNO2+2KI+2H2SO4􀪅􀪅2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ 2H2O (5)NaNO2+N 3e- ↓ H4Cl􀪅􀪅N2↑+NaCl+2H2O 【综合·一练到底】 解析 (1)A.反应Na2O2+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O2 中无元素化合价 变化,属于非氧化还原反应;B.反应2KMnO4+3H2SO4+5H2O2􀪅􀪅 K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中,H2O2 中氧元素化合价升高, H2O2 是还原剂,只表现还原性;C.2H2O2 △ 􀪅􀪅2H2O+O2↑,双氧水中 氧元素化合价既升高又降低,H2O2 既体现氧化性又体现还原性; D.H2O2+2FeSO4+H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+2H2O,H2O2 中氧元素化 合价降低,H2O2 是氧化剂,只表现氧化性;H2O2 仅体现氧化性的反应 是D,H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是C。(2)H2O2+ 2FeSO4+H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+2H2O,硫酸亚铁中铁元素化合价由 +2升高为+3、双氧水中氧元素化合价由-1降低为-2,用双线 桥标出电子转 移为H2O2+2FeSO4􀪅􀪅H2SO4􀪅􀪅F 失2×e- ↑ e2(SO4)3+2H2O 得2×e- ↓ ; (3)根据H2O2+2FeSO4+H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+2H2O,可知氧化性 H2O2>Fe2(SO4)3;根据2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 􀪅􀪅K2SO4+ 2MnSO4+5O2↑+8H2O,可知氧化性 KMnO4>H2O2,所以 H2O2、 KMnO4、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是 KMnO4>H2O2> Fe2(SO4)3;氧化性强弱顺序KMnO4>Fe2(SO4)3,根据氧化还原反应 “强制弱”规律,KMnO4 溶液(用H2SO4 酸化)和FeSO4 溶液混合能反 应。(4)重铬酸根离子中铬元素化合价由+6降低为+3,Fe元素化合 价由+2升高为+3,根据得失电子守恒、电荷守恒,反应的离子方程式 为6Fe2++Cr2O2-7 +14H+􀪅􀪅6Fe3++2Cr3++7H2O;铬元素化合价 由+6降低为+3,发生还原反应,该反应的还原产物是Cr3+,每处理 1×105 个Cr2O2-7 ,转移电子的数目为6×105。 答案 (1)D C (2) H2O2+2FeSO4􀪅􀪅H2SO4􀪅􀪅F 失2×e- ↑ e2(SO4)3+2H2O 得2×e- ↓ (3)KMnO4>H2O2>Fe2(SO4)3 能 (4)6Fe2++Cr2O2-7 +14H+􀪅􀪅6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O Cr3+ 6×105 【选做·一飞冲天】 【分析】 反应①为电解氯化钠溶液,反应②为电解熔融态氯化钠, 反应③为氯气和氢氧化钠的反应,反应④为氧气和金属钠加热的 反应,反应⑤、⑥为制取 Na2FeO4 的反应,反应⑦为制取 K2FeO4 的反应。 解析 (1)反应①即氯化钠溶液电解,离子方程式为2Cl-+2H2O 通电 􀪅􀪅 Cl2↑+H2↑+2OH-,阴极发生得电子反应,则反应②中单质Na在 阴极产生;(2)反应⑤的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-􀪅􀪅 2FeO2-4 +3Cl-+5H2O,FeO2-4 中 O为-2价,所以Fe的化合价 是+6价,用 双 线 桥 法 标 明 该 反 应 的 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目: 2Fe3++3ClO-+10OH-􀪅􀪅2F 失去2×3e- ↓ eO2-4 +3C 得到3×2e- ↑ l-+5H2O;(3)反 应⑥的 化 学方程式为2FeSO4+6Na2O2 高温 􀪅􀪅2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑,还原 剂 失 去 电 子,化 合 价 升 高,所 以 该 反 应 的 还 原 剂 为 FeSO4和 Na2O2,还 原 剂 失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应,氧 化 产 物 为 Na2FeO4 和O2;(4)反应⑦是在饱和 Na2FeO4 溶液中加入 KOH, 由于溶解度小,所以析出K2FeO4,可得K2FeO4 沉淀,该反应能发 生的主要原因是 K2FeO4 为沉淀,反应 后 使 溶 液 中 离 子 减 少;粗 K2FeO4 转化 为 纯 K2FeO4 的 操 作 包 含 洗 涤,去 除 固 体 表 面 的 KOH,题 中 信 息 显 示,KOH 易 溶 于 乙 醇,则 可 以 用 乙 醇 洗 涤; (5)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间,K2FeO4 是强电解质, 电离方程式是K2FeO4􀪅􀪅2K++FeO2-4 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — 69 —