周测评(十九)化学平衡与化学反应进行的方向-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

·化学· 参考答案及解析 中的快或Mn2+存在时，溶液pH=13时分解速 (4)若H2S2分解为H2S和Sg,分解的方程式为 率最快。 8H,S,△8H,S+S,H,S,中S元素化合价为 (3)已知H2O2氧化HI的反应为H2O2+2HI 一1价，反应中部分S元素化合价由一1价降低 L2+2H20,第1步：H202+HI—HI0+ 为一2价，得电子数为8，部分S元素化合价由 H2O,则总反应减去第1步反应可得第2步反应 一1价升高为0价，失电子数为8，则被氧化与被 为HIO+HI=I2十H2O。 还原的硫元素质量之比为1：1。 2025一2026学年度学科素养周测评（十九） 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 一、选择题 率增大，但是平衡常数K不变，D错误。 1.D【解析】虚线表示平衡转化率，且随温度升高， 4.C【解析】反应4HC1(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ X的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应， 2H2O(g)△H正向进行时气体分子数减少，则 △H>0,A错误；给定的反应中，焓变只与始态和 △S<0,升高温度，HCl的平衡转化率降低，则正反 终态有关，催化剂可以改变活化能，不能改变焓 应为放热反应，即△H<0,A正确；增大n(O2): 变，即催化剂对平衡移动无影响，B错误；该反应 n(HC)的比值，即相对增大氧气的投料量，可使平 为气体物质的量增大的反应，若增大起始压强，平 衡右移，M点HC1转化率提高，B正确；较高流速 衡逆向移动，X的平衡转化率降低，C错误；该时间 时α(HCI)低的原因是流速太快，导致HCl反应不 段内，X的变化压强为0.4pkPa,则Y的变化压强 充分，C错误；该温度下HCI转化率最大时达到了 为0,4pkPa,则uD=0.4pkPa_0,4kPa·s, 反应限度，即平衡状态，n(O2):n(HCI)=4:4, t s t HC1的转化率为80%，设起始的物质的量均为 D正确。 4mol,可列出三段式： 2D【解折】南于K-0-1,即手青时安 4HCI(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 起/mol 4 4 0 0 器中CO和CO2的分压是相等的，都为800kPa, 转/mol3.2 0.8 1.6 1.6 则反应②的平衡常数为Kp=p(CO)=800kPa,A 平/mol 0.8 3.2 1.6 1.6 正确；容器体积始终不变，而气体总质量为变量， 气体总物质的量为7.2mol,HCl、O2、Cl2、H2O的 则混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平 衡，B正确；温度不变，K。不变，CO和CO2的平 物质的量分数分别为1、4、22 999、9,则K= 衡分压均为800kPa,则容器内总压强不变，C正 ()×(号) 确；温度不变，即使缩小体积，K。不变，则C0和 =36,D正确。 CO2的平衡分压也不变，D错误。 3.B【解析】由表中数据可知，反应①为吸热的熵 5.D【解析】正反应的气体分子数减小，则△S<0, 减反应，在任何温度下都有△H一T△S>0,则反 体积不变，甲容器起始阶段压强渐增，正反应应是 应①在任何温度下，都不能正向自发进行，A错 放热反应，即△H<0,由△H一T△S<0得，该反 误；反应②的△H一T△S<0能自发进行，则一176 应在较低温度下可自发进行，A正确；体积不变， +0.285T<0,T<617.5K时，反应能正向自发 乙容器的气体压强逐渐减小，符合“气体分子数减 进行，B正确；反应③为放热的熵增反应，则在任 小”的特征，说明反应条件为恒容恒温，B正确；由 何温度下均能自发进行，C错误；平衡常数只受温 方程式得，反应过程中CuO的质量为变量，若不 度的影响，将TiO2、C固体粉碎，反应③的反应速 变，则可说明反应达到平衡状态，C正确；已知 ·21· B 真题密卷 学科素养周测评 V(a)=V(b)、b(a)=p(b)、T(a)<T(b),由图像 2xmol,生成1,4-丁二醇xmol,则x=2-2x, 得，反应体系中气体总物质的量：n(a)>n(b),因 解得x= 则 00 的平衡转化率约为 此时V(a)=V(b)、p(a)=p(b),但T(a)<T(b), 则NO2的转化率：a(a)<a(b),故a点浓度商Q 66.7%,C正确；温度不变，则平衡常数不变，D 小于b点的平衡常数K,D错误。 错误。 6.A【解析】设l0s达到平衡时，B的浓度为xmol· 8.C【解析】一定温度下，在恒温恒容容器内发生反 L-1,由方程式可知，C的浓度为2xmol·L-1,由 应：N,0(g)一2N0,(g)+20,(g),向容器中通 平衡常数可得：xX(2x)2=4,解得x=1,则0~ 入氧气，平衡逆向移动，温度不变，K不变，A正确； 10s内，B的反应速率为o(B)=1mol:L 1000~1500s时，N2O分解的平均反应速率为 10s 2.40mol·L1-1.75mol·L-1 0.1mol·L1·s1,A错误；由方程式可知，气态 500s =1.3×103mol· 生成物B和C的物质的量之比恒定为1：2，则混 L1·s1,B正确；0~1000s时，生成NO2的平均 合气体的平均摩尔质量一直保持不变，不能由此 判断反应达到平衡，B正确；由方程式可知，反应 反应速率为5.00mol.L1-2.40molL 1000s 的平衡常数K=c(B)c2(C),10s后再向容器中通 2.6×10-3mol·L1·s1,但不能计算1000s时 入0.75molB(g)和1.5molC(g)时，反应的平衡 生成NO2的瞬时反应速率，C错误；该反应的反应 常数不变，即再次达到平衡后，B的浓度依然不 物只有N2O5且系数为1，则℃正=正c(N2O), 变，仍为1mol·L1,C正确；该反应气体分子数 正 增加，是熵增的反应（△S>0),且该反应在任何温度 演反应的速率常数kcN,0,)D正确。 下均可以自发进行，说明反应△H一T△S<0,故 9.D【解析】该装置为绝热装置，由图像可知，L~L 温度在升高，反应总体表现为放热，而反应①为吸 △H<0,则升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡 热反应，则反应②一定为放热反应，△H2<0,因反 常数减小，则850℃时，平衡常数小于4(mol· L1)3,D正确。 应进行时，气体分子数减小，则△S<0,由△G= △H一T△S<0得，低温有利于反应②自发进行， 0 7.C【解析】 的分子式为C4H6O2, A正确；225~245℃，由图像可知C0的体积分数 CH2 CH2 OH >CHOH的体积分数，且反应②消耗CO,则反 的分子式为C4HO2,根据原子守 应①的反应速率大于反应②，B正确；L2处反应尚 CH2CH2 OH 未达到平衡，选择催化活性更好的催化剂可以提 0 恒，1mol 0 和2molH2反应生成1mol 高CH3OH的产量，C正确；L6到Lg处，CH3OH 的体积分数逐渐增加，C。的体积分数变化不大， CH2 CH2 OH 。加入催化剂不能改变反应物的 说明反应①和②均向右进行，反应②为气体分子 CH2CH2 OH 数减小的反应，体系中气体的总物质的量在减小 平衡转化率，A错误；升高温度，一种物质的物质 而n(H2O)增加，则H2O的体积分数会增大，D 的量分数减少，两种物质的物质的量分数增大，则 错误。 平衡逆向移动，正反应放热，反应物的含量增加， 10.C【解析】根据已知①CgH(g)、CH(g)、H2(g) 起始时H2与Y丁内酯的物质的量之比为2：1， 的燃烧热（△H)依次为akJ·mol1bkJ·mol-1、 则曲线a表示氢气的物质量分数，曲线b表示Y ckJ·mol1得，它们燃烧热的热化学方程式分别 丁内酯的物质的量分数，曲线c表示1,4-丁二醇 为反应1：C3Hg(g)+5O2(g)3CO2(g)十 的物质的量分数，B错误；图中P点时氢气和1,4 4H2O(I)△H=akJ·mol-1、反应i:CH6(g)+ 丁二醇的含量相等，设反应前氢气是2mol、Y丁 内酯是1mol,反应消耗Y-丁内酯xmol,氢气 20,(g)—3C0,(g)+3H,0)△H=bkH· B ·22· ·化学· 参考答案及解析 体平均摩尔质量不变时，可说明反应达到平衡状 mol1、反应l:H,(g)+202(g)—H,0①) △H 态，B正确；结合B中分析得，随着反应进行，气 =ck·mol1。由盖斯定律得，目标反应CgH(g) 体总压强逐渐减小，则气体总压强不变可说明反 =CH6(g)+H2(g)△H=+117k·mol-1为 应达到平衡状态，C正确；由碳元素守恒得，反应 反应一反应ⅱ一反应训所得，则有 前后C原子总数不变，则始终有2n(C2H4)十 akJ·mol-1-bkJ·mol1-ckJ·mol1= n(CO2)十2n(C2H4O)=2mol,不能说明反应达 +117kJ·mol-1,解得a=b十c+117,A正确； 到平衡状态，D错误。 反应C3H(g)=C3H(g)+H2(g)为气体体积 (3)由图像得，a、b点分别对应反应1中的反应物 增大的反应，则增大压强，平衡向左移动，丙烷平 和生成物中的含碳粒子，由平衡常数K= 衡转化率减小，由图可得p2>1,B正确；当达到 c2(C2 HO) 平衡时，V正=v迷，则有k正c(CH)=k逆c(CH)· c2(CH)·c(0,)和a,b点含义有c(C,H,)= c(H)→==c(CH,)·c(H,) =K(平衡常数)， 1 k速 c(C3Hg) c(CH,0),即K=cO2)K(a)=0.5(T), 该反应的△H>0,即为吸热反应，而Z点温度比 K(b)=0.2(T2),因正反应是放热反应（△H< X点高，平衡会向右移动，则Z点的K会增大， 0),升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小，故 即X点的 三小于Z点，C错误；X点和Y点温度 T2>T1. (4)由方程式得，减小压强，反应ⅱ平衡不移动， 相同，则活化分子百分数相等，Z点温度比Y点 主反应「平衡向左移动，环氧乙烷平衡产率降 高，则活化分子百分数比Y点高，最后得到活化 低，A错误；升高温度，两反应平衡均向左移动， 分子百分数：Z>X=Y,D正确。 环氧乙烷平衡产率降低，B错误；及时分离出环 二、非选择题 氧乙烷，平衡向右移动，环氧乙烷平衡产率增大， 11.(1)-1134(1分)低温(1分) C正确。 (2)BC(3分) (5)①根据向密闭容器中充入1.0molC2H4和 (3)<(3分)正反应是放热反应，T1、T2温度 1.2molO2,经过tmin达到平衡，乙烯平衡转化 下1反应平衡常数分别为0.5、0.2，升高温度，平 率为50%，环氧乙烷选择性为80%，平衡时各组 衡常数减小(3分) 分的物质的量如下： (4)C(3分) 组分 Cz H 02 C2HO CO2 H2O(g) 80s分) 始/mol 1 1.2 0 0 0 ②0.22X0.2 0.5X0.79(3分) 0.4× 1× 1× 1× 2 50%× 【解析】)由盖斯定律得，X?-1得目标反 50%X 变/mol 50%= 20%X 0.2 2 0.2× 80%= 0.5 2= 应，则△H=-1239X?-（-210J·m01r1- 3 0.4 =0.5 2 2 0.2 一1134kJ·mol-1;反应1是放热、熵减反应，若 平/mol 0.5 0.7 0.4 0.2 0.2 反应自发，△G=△H-T△S<0,则需在较低温度 起始时O2分压为 p(O2)=100kPa× 下反应能自发进行。 1.2 mol 600 (2)体系中各气态物质总质量不变，容积不变，则 1 mol+1.2 mol 11 kPa;平衡时n总=(0.5十 密度始终不变，不能说明达到平衡状态，A错误； 0.7+0.4+0.2+0.2)mol=2mol,平衡时O2 反应涉及的物质全是气态，主反应是气体分子数 减小的反应，副反应是等气体分子数的反应，气 分压为p(02)=100kPaX0,7mo 2 mol =35 kPa, ·23· B 真题密卷 学科素养周测评 0~tmin用O2分压表示的反应速率为 ②平衡产率只与温度有关，与催化剂无关，而b 11 kPa-35 kPa 600 与a点对应温度相等，但丙烯产率不相等，则b 215 点不是平衡，点；温度过高，催化剂选择性降低、活 t min 11t kPa·minl。 性降低，副产物增多等因素导致b→c段丙烯产 ②反应ⅱ是等气体分子数反应，可以用物质的量 率降低。 代替分压或浓度计算平衡常数，则K。= (3)①丙烷直接脱氢反应是气体分子数增大的反 0.22×0.22 0.5X0.73° 应，在总压一定的条件下，增大氩气与丙烷的投 12.(1)+241.8(2分) 料比，相当于反应体系的分压减小，平衡向正反 (2)①>(2分) 应方向移动，有利于生成丙烯。 ②不是(2分)相同温度下，a、b点转化率不相 ②正反应是吸热反应，升高温度，丙烷平衡转化 等(2分)副产物增多（或催化剂选择性或活性 率增大，则T1高于T2,升高温度，平衡常数增 降低等)(2分) 大，则Km>Kao (3)①总压一定，增大氩气与丙烷的投料比，反应 ③由图像得，Q,点体系中，若初始投入1mol丙烷 体系的分压减小，平衡向正反应方向移动(3分) 和2 mol Ar,平衡时有0.5mol丙烷、0.5mol丙烯 ②>(2分) 和0.5mol氢气，由三段式得平衡时，p(C3H8) ③14.3(3分) (C H=p(H =100 kPax 3.5 mol ④向逆反应方向(2分) 【解析】1)根据盖斯定律，2得目标反应， 10ra,则K,-p(oC-7× (CaHg) 100kPa≈14.3kPa。 可计算得△H= △H1X2-△H 2 2=+241.8k· ④投料后，体系中有2 mol Ar,1mol丙烷，1mol mol-1. 丙烯和1mol氢气Q。=5X100kPa>K,则平 (2)①相同温度下，Cat2作用下，单位时间内丙烯 衡向逆反应方向移动。 产率高于Catl,说明Cat2作用下反应活化能较 低，反应速率较大，则Cat2催化效能大于Catl。 2025一2026学年度学科素养周测评（二十） 化学·弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 一、选择题 2.C【解析】魔酸属于超强酸，且只有一个可电离的 1.C【解析】50.00mL滴定管下端有一部分没有 H原子，则可以认为是一元酸，A正确；从组成上看 刻度，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的 SbF·HF和SbF;·HSO3F很相似，SbF·HSO3F 体积大于(50.00-a)mL,A错误；滴入半滴标准 能使HC1O4质子(H)化，则SbF·HF也能提供质 溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原 子，B正确；HCIO4质子化（与H+结合）过程中无 色，才能判定到达滴定终点，B错误；滴定读数时， 元素化合价变化，则该反应是非氧化还原反应，C 应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂 错误；HCIO4本身就是强酸，则被迫结合一个H 直，C正确；因滴定原理和指示剂是由反应过程中 后生成的[H2C1O4]+也属于强酸，D正确。 对应的物质的化学计量数和终，点溶液的酸碱性决 3.A【解析】加热Na2CO3在坩埚中进行，A正确； 定的，与标准液和待测液的位置无关，即二者位置 称量时应左盘放物质，右盘放砝码，B错误；不能 可以互换，D错误。 直接在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，待冷却 B ·24·用汗水流灌希望，用劳力铸就辉煌 2025一2026学年度学科素养周测评（十九） A.△H<0,△S<0 班级 B.增大n(O:)n(HC1)的比值，可提高M点HC1转化率 爸题化学·化学平衡与化学反应进行的方向 C,较高流速时a(HC)低的原因是在较短时间内达到了平衡状态 D.N点为平衡状态，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数 K=36 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 5.在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量Cu和 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 0.2 mol NO,(g),分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应： 是符合题目要求的。 2NO,(g)+4Cu(s)4CuO(s)十N2(g)△H,测得两容器 得分 中气体压强变化如图所示： 题号 2 3 4 5 6 7 8 10 下列叙述错误的是 ( 答案 A,上述反应在较低温度下自发进行 1.恒容密闭容器中充入X,在催化剂作用下发生反应：2X B.乙容器的反应条件为恒容恒温 时m (g)一2Y(g)十Z(g),起始压强为力kPa,反应时间为 C.若两容器中CuO的质量均保持不变，则两容器中反应均 ts,测得的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚 达到平衡状态 线表示平衡转化率)。下列说法正确的是 D.若a点浓度商为Q,则b点的平衡常数K<Q A.该反应的△H<0 6.已知：A(s)一B(g)+2C(g),该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L B.催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 的密闭容器中加入4molA(s),l08时达到平衡状态，测得平衡常数为4(mol·L-) C.增大起始压强，X的平衡转化率增大 007m809m1001100132m 国时 下列说法错误的是 () D,80C时，0一18内化学反应速率00=0pkP·s A.0~10s内，m(B)=0.05mol·L-·s1 B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志 2.某温度下，在刚性密闭容器中模拟用FeO冶炼Fe涉及如下反应：①FeO(s)+CO(g) C.10s后再向容器中通人0.75molB(g)和1.5molC(g),再次达到平衡时，c(B)= 一Fe(s)十CO2(g)K1=1,②FeO(s)十C(s)一Fe(s)十CO(g),反应达到平衡时， 测得容器内的压强为1600kPa。下列说法错误的是 1mol·L- A.该温度下，反应②的平衡常数为800kPa D.850℃时，该反应的平衡常数小于4(mol·L) B.容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡 CH-CH:OH C.通人CO,再次达到平衡，容器内总压强不变 7.利用Y丁内酯（心Y0与氢气反应制各1,4丁二醇( ),总压为3.0×103kPa CH-CH.OH D.若温度不变，缩小容器体积，则CO的平衡分压增大 3.已知某些化学反应的焓变，熵变如表所示，假设它们不随温度变化，下列说法正确的是 的恒压条件下发生反应，起始时H与Y丁内酯的物质的量之比为2：1，当反应达到平 衡时各物质的物质的量分数y与温度T的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( 化学反应 △H/(kJ·mol1) △S/(J·mol1·K1) A.加入催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ①2H20(1)+O,(g)—2H02(aq) +98 -57.2 B.图中表示H2的物质的量分数的曲线是b ②HCI(g)+NH,(g)一NH,CI(s) -176 -285 C.P点时，Y丁内酯的平衡转化率约为66.7% ③TiO2(s)十2C2(g)十2C(5,石累)一 TiCL (g)+2CO(g) -59 +146 D.400K下，若反应改为恒容，其他条件不变，平衡 常数减小 A.反应①在高温下能自发进行 0 8.一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：NO: B.反应②能自发进行的温度T<617.5K 400500600700500 TK C.反应③只有在低温下能自发进行 (8)一2N0:(g)+20:(g),实验测得的数据如表 D.若将TO2,C固体粉碎，反应③的反应速案和平衡常数K都增大 4.工业上采用RuO2催化氧化处理HCI废气实现氯资源循环利用：4HC1(g)十O2(g) 中所示： 2Cl2(g)+2H2O(g)△H。不同温度下，HC1转化率(a)与HCI和O2的起始流速变化 时间/s 050010001500200025003000 关系如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法错误的是( c(N20,)/(mol.L)5.003.522.401.751.230.870.61 0400℃ 下列说法错误的是 A.向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变 0 B.1000一1500s时，N:O,分解的平均反应速率为1.3×108mol·L1·s1 MO广4 mHCDmO44 C.1000s时，生成NO2的瞬时反应速率为2.6×10-8mol·L-1·s1 0176 U正 018Q1410 HC和0， D.该反应的速率常数表正= c(N-0) 学科素养周测评（十九）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十九）化学第2页（共4页） 9.二氧化碳加氢制甲醇的过程中涉及以下两个反应： (3)在1L恒容密闭容器中充人1molC2H,(g)和一定 ①CO(g)十Hg(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol1: 量O2,仅发生反应1，达到平衡时含碳粒子浓度与 423)lesns,T ②CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H2. c(O,)、温度(T)的关系如图所示： 225℃、8×105Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管 根据图像信息可知，T1(填“>”或“<”)T,判 装置及位点L1,L1、L1…处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CHOH的体积分 断依据是 数如图所示。下列说法错误的是 (4)将C2H,和O2的混合气体以不同起始流速通人负 -CH.OH 载催化剂的反应器中，通过检测流出气体成分绘制 +CH,0选择性 h 乙烯转化率和环氧乙烷选择性曲线如图所示： ·CH化草 20 n(C:HO) 已知：环氧乙烷选择性=反应的n(CH×100%。 81.5 1 a:Π 下列措施一定可以提高环氧乙烷平衡产率的是 (填标号)。 900 《容器内与外界没有热量交换」 10 A.减小反应体系压强B.升高反应体系温度 1.02004.050070 79.8 A,△H2<0,低温有利于反应②自发进行 C.及时分离出环氧乙烷 (10malL B.225~245℃，反应速率：①>② (5)某温度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中充入1.0molC2H,和1.2molO2, C.为了提高L,处CH3OH的产量，可以选择催化活性更好的催化剂 经过tmin达到平衡，乙烯平衡转化率为50%，环氧乙烷选择性为80%： D,L处H2O的体积分数小于L处 ①0~tmin内用O:分压表示的反应速率为 kPa·min1(用含t的代数式 1O.PDH反应是工业生产丙烯的重要途径之一，其原理为CH。 表示)。 (g)CH6(g)+H,(g)△H=+117k·mol1,向密闭容 ②反应的平衡常数K。为 (只列计算式) 器中充人一定量的丙烷发生PDH反应，测得丙烷平衡转化率 12.(20分)丙烯常作合成聚丙烯的单体。工业用丙烷制丙烯的方法有以下两种： 与温度、压强的关系如图所示： I.直接脱氢：CHCH2CH(g)==CHCH一CH2(g)+H2(g) △H,= 已知：①CaH(g)、CaH(g)、H(g)的燃烧热（△H)依次为akJ· +123.8kJ·mol-1 mol,bkJ·mol-、ckJ·mol-1。 Ⅱ.氧化脱氢：2CHCH2CH(g)+O2(g)=2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H2= 昌度 -236kJ·mol1. ②PDH反应的vE=kEc(CaH),v递=k港c(CHg)·c(H) 回答下列问题： (其中玉、k为速率常数，只与温度有关)。 下列叙述错误的是 )H,0(g)—H,(g+20,(g)△H- kJ·mol-1 A.a=b+c+117 B.压强：：>p (2)在刚性密闭容器中充人2 mol CH,CH2CH2(g)和1mol C.X点的大子Z点 D.活化分子百分数：Z>X=Y O2(g),进行“氧化脱氢”制丙烯，测得单位时间内丙烯产 0 率与催化剂(Cat1、,Cat2)和温度关系如图1所示 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 ①催化效能：Cat2 (填“>”“<”或“=”)Catl 11.(20分)环氧乙烷(C2H,O)常作消毒剂。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧 ②b点 (填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是 乙烷，相关反应如下： 。b→c段丙烯产率降低的 10030030040560 主反应「：2CgH(g)+O2(g)→2C2HO(g)△H,=-210kJ·mol: 原因是 (填一点)。 温度好年 副反应Ⅱ：C2H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H20(g)△H2=-1239kJ·mol-1. (3)保持总压强为100kPa,向密闭容器中充人r mol Ar(不参 02050) 回答下列问题： 与反应)和y mol C H,仅发生“直接脱氢”反应，丙烷平衡 5 转化率与温度、投料比()关系如图2所示。 (1)CH,0(g)+20:(g)=2C0:(g)+2H.0(g)△H= kJ·mol1。反应 ①相同温度下，随着投料比增大，丙烷平衡转化率增大的原 的正反应自发进行的条件是。（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 因是 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充人1 mol C.H4和2molO2,发生上述反应，下列 0005101330530 ②平衡常数：Km (填“>丹“<”或“=”)K。 情况表明反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 起投料比 ③已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数(K,),分压 A.混合气体密度不随时间变化 =总压X物质的量分数。T,温度下，平衡常数K,= kPa(结果保留1位 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 小数)。 C.气体总压强不随时间变化 ④若在Q点对应的体系中，再投入物质的量均为0.5ol的丙烷、丙烯、氢气，平衡 D.2n(C2 H)+n(CO:)+2n(C:HO)=2 mol (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 B 学科素养周测评（十九）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十九）化学第4页（共4页）