周测评(十七)电解池原理及其应用-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

把握青春，勇敢追梦，让梦想照亮你前行的道路 2025一2026学年度学科素养周测评（十七） 5.氨是一种无碳燃料，同时它是工业界的重要化学品，科学家研发了一种ZNO,水溶液 班级 体系电池，该电池能有效地捕获NO2,将其转化为NO:,再将产生的NO2电解制氨， 题 化学·电解池原理及其应用 装置如图所示。下列说法正确的是( A.电极b为正极，发生氧化反应 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 B.为增强丙室中水的导电性，可加入适量 姓名 盐酸 8 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16S一32K一39 C.每捕获4 mol NO2,理论上丙室质量减少 Ga-70Ag-108 32g D.电极c反应方程式为NO:十7H十6e 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 NH2↑+2H2O 是符合题目要求的。 6.氨是人类生命活动中的重要物质，其生产技术一直备受关注。一种新型的电化学合成 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 氨装置如图所示（图中单向箭头表示液体流向）。下列说法正确的是 答案 1.某电镀厂塑料模型镀镍的配方为NSO、NiCL2、HBO,、NaSO,,电镀时，需先在塑料 上覆盖铜然后再镀上镍。已知镍离子的氧化性接近氢离子，下列说法错误的是() A.先覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导电 B.配方中HBO,可以调节pH,Na:SO,用于增强溶液的导电性 C.pH较低时，H可能放电：pH过高会形成氢氧化镍沉淀 D.塑料模型与电源的正极相连，电极反应为N2+十2e -Ni A.电极M与电源的正极相连 2.稀土金属钕在电子、材料和医学领域有广泛应用，工业上以钕矿（主要成分为NdO)为 B.电极N上发生反应：4OH-十4e2H2O+O2↑ C.电解一段时间后，KNO3储罐中pH保持不变 原料制备钕的工艺如图所示。下列叙述错误的是 A.Nd2O,和浓盐酸反应制备NCL中，盐酸只表现酸性 D.硝酸盐电化学合成氨与传统合成氨相比具有条件温和等优势 B.电解制备Nd单质选用NdCl,而不是Nd,O,的原因可网 7.工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进 行脱除。用NHNO,和NaC1分别模拟工业废水中的氨和氯，电化学处理装置如图1 能是NdO3熔点高 所示：在电解过程中，模拟工业废水中CO的浓度随时间变化的曲线如图2所示。 C.NdCl3·nH2O和SOCL2共热可以制备无水NdCl, 下列说法错误的是 SOC12起催化剂作用 A,该方法能脱除废水中的NO;,无法脱 D.以惰性材料为电极，电解熔融的NCl,在阴极区得到 d 电解法治的金属d ■ 除NH 钕单质 B.电极A接电源的正极，电极B接电源的 NH.NO..Nacl 3.高纯镓(G)是制备第三代半导体的一种中间体，其化学性质与铝相似。如图所示为工 负极 业精炼嫁的装置示意图。下列说法错误的是 C.电极B的反应式为2NO方+10e+6H,O A.铂电极I接直流电源正极 电1 N2↑+12OH B.电解过程中OH由右室移向左室 D.电解过程中，阳极可能有H,O参与电极反应 C.铂电极Ⅱ上发生反应GaOz+2H:O+ 8.质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于氨的合成（储存电能） 3e- -Ga+40H- 基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的 D.导线中通过3mole时，理论上生成高纯器. 限制，能节省20%以上的能耗，降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的 嫁的质量等于70g 工作原理如图所示。下列说法错误的是 4.发展钠离子电池在大型储能应用上具有重要的现实意义。如图所示的钠离子电池，以多 A.该装置的电解质可以为硫酸 电根8 孔碳材料作为电极材料钠和NaV:(PO,):的截体，电解液为NaCIO,的碳酸酯溶液，外壳 B.氢电极上每消耗1molH,理论上电解质中 用铝包裹。放电时正极反应方程式为NaV2(PO,)2十xe十xNa一Na1+V(PO,)t. 有2mo1H+转移至氨电极 电解面面面 下列叙述错误的是 C.该装置中，氢电极为阳极 氢电倾w D.氨电极的电极反应式为N2十6e-十6H+ -2NH 9.通过NiCo:O4电极催化剂实现了环氧氯丙烷电合成，工作原理如图所示。下列说法错 误的是 A,Ⅱ还可能为X 电 B.电极a接电源的正极 C.由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为C。o+OH A.闭合K2,若外电路转移4mole,则通过阳离子交换膜的Na数目为4N B.a、b为外接电源外极，闭合K1时，阴极的反应方程式为Na十e一 c+X-+H:0 C.钠离子电池充放电过程通过Na+迁移实现，A1、C、V,P元素化合价均不发生变化 D.当合成1mol环氧氯丙烷时，至少生成标准状况下 D,金属纳易与水反应，因此不能把溶剂碳酸酯换成水 的H2体积为22.4L, 学科素养周测评（十七）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十七）化学第2页（共4页） 10.我国科研人员开发了一种电化学装置（如图所示），可在更温和的条件下实现废水中氯 【设计实验】 苯的处理转化。通常过程为】 OH ,CO,HO下列说法正 实验 装置 现象 转化 OH 转化甜 确的是 () 阴极表面有硫松的黑色物质生成并 A.阴极区发生转化1的电极反应 伴随有无色气泡，一段时间后，取阴 OH 电 极区电解质溶液于试管，滴加 +HCH2H KSCN溶液，溶液变为红色. C0,等4 →气体X 0.1mol·L1的AgNO,溶液（含少 B.已知电解效率？(B)= 量HNO,) n(通过电极的电子) ”生成B所用的电子)×10%，一定时 氯装 硫酸 质子交换稹硫视 阴极表面有光亮，致密的银白色物 间内，标准状况下阴极共得到44.8L气 6 质生成，仍然有少量无色气泡。 段时间后，取少量阴极区溶液于试 体X,70X)=100%,若阳极区7C)=5%,则生成邻苯二酚0.2N 0.1mol·L-1的AgNO(ag)与过量 管，滴加KSCN溶液，溶液不变红。 OH KCN混合（含少量HNO,) C.一段时间后，阴极区溶液pH变小 【问题讨论】 D.将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体X成分不变 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 (3)实验a中，溶液变红色的可能原因是Fe+4H++NO万一Fe3++NO↑+2H,O 11.(20分)某溶液含NH时，Na+、A+、Mg2+、NO,CO}、SO,C1中的若干种离子，且 和 (用离子方程式表示，已知氧化性：Ag+ Fe3+) 各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验： (4)①实验a,b的阴极都伴随有气泡产生，其原因是 步骤I,加入过量NaOH溶液，加热，产生气体M和沉淀； (写电极反应式)。 步骤Ⅱ，过滤，取少量滤液，加入足量BaC2溶液，产生白色沉淀。 ②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其可能的原因是 回答下列问题： (1)由“步骤I”能推测出原溶液中一定存在的阳离子是 :若原溶液中含有 【实验结论】其他条件不变，Ag浓度很小时，银镀层光亮，致密。 NO万，则原溶液还可能存在的离子是 (不考虑H、OH),若用惰性电 Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响 极电解此时离子组对应的溶液时，阴极对应的实验现象有 表1：其他条件不变，0.1mol·L1AgNO,溶液与下列溶液等体积混合的溶液中CN 含量对镀层外观的影响。 (2)用一种“液态M液氧”绿色燃料电池电解饱和食盐水（所有电极均为惰性材料），原 KCN含量(g·L1) 镀层外观表象 理如图所示 10 镀层模糊，无光泽 25 镀层呈雾状，光泽不足 50 镀层光亮，致密 表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。 温度/C 镀层外观表象 25 光亮 35 光亮 在电解饱和食盐水的过程中，电极2发生的电极反应式为 40 光亮 ,从C口逸出的气体是 (填化学式)，理论上电极1消耗11.2LM(标准 55 光亮不均匀 状况)时，乙池产生 mol NaOH. (5)表1中KCN含量为10g·L1时，皱层模糊，无光泽的原因可能是 12.(20分)某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题： :表2中温度为55℃时镀层光亮不均匀 L.实验准备 的主要原因是 (1)用AgNO,固体配制220mL0.1mol·L1AgNO1溶液需要的玻璃仪器主要有烧 W,探究新配方电镀银。 杯、玻璃棒、 由于电皱液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液中含剧毒的氰化物， (2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污，用离子方程式表示热纯碱溶液除油污的 不符合环境要求。由10一40g·L1AgNO3溶液和100~150g·L1K,SO4溶液组 原理： 成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。 Ⅱ.探究银离子对镀层的影响 (6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是 【提出猜想】镀层外观与Ag浓度有关。 [已知：K。(Ag2S0,)=1.2×10-5]。 【查阅资料】络合反应：Ag++2CN-→[Ag(CN)]ˉ，K=10斗1。 学科素养周测评（十七）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十七）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 程式为3CO2+4Li一C+2Li2CO3;正极反应 2e 式为3C02+4e+4Li计—C+2Li2C03。 ；反 2FePO4+LiCO3+HC2O4=2 LiFePO,+3CO,↑+H,O↑ ②由正极反应式得，每转移4mol电子，能够吸 应中Li元素化合价未发生变化，则Li计没有参与 收3 mol CO2,则每转移1mol电子，能够吸收 电子转移。 C02(标准状况下)的体积为。mo1×22.4L (2)①以LiAICI4离子液体为电解质的铝-磷酸铁 mol-1=16.8L。 锂二次电池放电时，铝为负极，失电子后与 2e A1CI结合生成为A12C1,,则负极电极反应式为 12.(1) 7A1C1+A1-3e—4Al2C17。 2FePO+LiCO:+H2C2O=2LiFePO+3CO,T+H,O ②磷酸铁锂为正极，铁元素被还原，电极反应式 (3分)否(2分) 为Lii-FePO4十xe十xLi计—LiFePO4,则充 (2)①7A1Cl4+A1-3e—4Al2C17(3分) 电时的阳极上LiFePO4转化为Li1-FePO4,电 ②LiFePO4-xe=Li1-.FePO4+xLi+(3分) 极反应为LiFePO4一xe一Li,-FePO十 正四面体(3分) xL计；PO中P原子价层电子对数为4，且没有 ③从右向左(3分) 孤对电子，则PO?的空间构型为正四面体。 (3)钠资源相对较为充足和廉价，相比锂离子电 ③由图示可知，放电时，L计透过离子交换膜从右 池具有更大的可持续性(3分，合理即可) 向左迁移。 【解析】(1)反应中化合价变化：Fe(十3→十2)、 (3)优势：钠资源相对较为充足和廉价，相比锂离 C(十3→十4)，由守恒规律得方程式中电子转移 子电池具有更大的可持续性。 的方向和数目可以用单线桥表示为 2025一2026学年度学科素养周测评（十七） 化学·电解池原理及其应用 一、选择题 用NdCl3而不是Nd2O3的原因应该与电解 1.D【解析】塑料本身不导电，则在塑料模型上先 MgCL2而不是MgO制备Mg单质相似，即 覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导 Nd2O3、NdCl3都是离子晶体，但Nd2O3熔点高， 电，A正确；配方中H3BO3属于弱酸，可以调节电 为了节约能耗选用熔点较低的NdCL3,B正确； 解液的pH,Naz SO4中的Na+和SO?不会在电 SOC2能与水反应：SOCL2+H20—2HC1↑ 极放电，但可以增强溶液的导电性，提高电镀速 +SO2个，则SOC2消耗NdCl·nH2O中结晶水 率，B正确；已知镍离子的氧化性接近氢离子，当 的同时，产生的HCl还能抑制NdCl3水解，即 pH较低[即c(H+)较大]时，H+可能放电生成 SOC12不是催化剂而是参与了反应，C错误；电解 H2,pH过高，会发生反应Ni2+十2OH 熔融的NCl时，阴极上发生还原反应，电极反应 Ni(OH)2V,C正确；电镀的本质是电解，则镀镍 式为Nd3++3e—Nd,即在阴极区得到钕单质， 时塑料模型应与电源负极相连做阴极，N+在阴 D正确。 极放电，电极反应为Ni+十2e—Ni,D错误。 3.B【解析】精炼镓与精炼铜的原理类似，粗镓熔 2.C【解析】Nd2O3和浓盐酸发生反应：Nd2O?+ 融液中的Ga在阳极上失电子，活动性差的Zn、 6HCI-2NdCl,+3H2O,HCl无化合价变化，则 Fe、Cu则沉积在阳极，即铂电极I作阳极，接电源 只表现酸性，A正确；工业上电解制备Nd单质选 的正极，A正确；电解过程中阴离子向阳极移动， ·15· B 真题密卷 学科素养周测评 OH应从左室移向右室，B错误；铂电极Ⅱ作阴7.A【解析】根据图1得，电极A反应中，氯元素化 极，由图示得GaO2得电子转化成Ga,配平得电 合价升高，失去电子，故电极A为阳极，电极B为 极反应式：GaO2十3e+2H2O一Ga十4OH, 阴极，A、B电极反应式分别为CI一2e十H2O C正确；由C中阴极电极反应式得，每通过3mol -C10+2H+、2NO3+10e+6H2O-N2个 电子，生成1mol镓单质，即生成镓的质量为70g, 十120H,由图2曲线0~30min内增长缓慢可 D正确。 知，生成的CIO-可以将NH氧化除去。由分析 4.C【解析】当开关置于K2时为原电池，放电时正 可知，该方法能同时除去废水中的NO3、NH,A 极反应方程式为NaV2(PO3)2十xe十xNa+ 错误；根据分析知，A为阳极，接电源正极，B为阴 —Naa+)V2(PO3)2,则此时左侧为原电池的负 极，接电源负极，B正确；B为阴极，电极反应式为 极、右侧为原电池的正极；当开关置于K1时为电 2NO3+10e+6H20—N2个+120H,C正 解池，左侧连电源负极发生还原反应，则左侧为阴 确；由阳极反应方程式：CI-2e十H2O 极、右侧为阳极。由整个电池电子守恒得，当有 C1O+2H+可知，阳极有H2O参与电极反应，D 1mole转移时，同时有1 mol Na+发生转移，则闭 正确。 合K2,若外电路转移4mole,通过阳离子交换膜 8.A【解析】该装置中有电源则为电解池装置，氨 的Na+数目为4NA,A正确；在电解池中阴极得电 电极中N2生成NH3,发生还原反应，则氨电极为 子，发生还原反应，电极反应式为Na+十e一Na, 阴极，氢电极为阳极，该装置中的“质子导体固体 B正确；放电时正极反应方程式为NaV2(PO3)2十 氧化物”要求的是固体电解质，则电解质不可以是 xe十xNa+一Na1+V,(PO)2,V的化合价降 液态的硫酸，A错误、C正确；作为阴极的氨电极 低，C错误：钠是非常活泼的金属，与水会直接反 反应式为N2+6e+6H+—2NH3,作为阳极的 应，故不能把溶剂碳酸酯换成水，D正确。 氢电极反应式为H2一2e一2H+,由电荷守恒 5.D【解析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发 得，每消耗1molH2,电解质中有2molH+转移 生氧化反应，a为负极，b为正极，则c为阴极，d为 至氨电极，B、D正确。 阳极。电极b为正极，发生还原反应，A错误：C1 9.A【解析】由图可知，b电极上H2O被还原生成 的还原性大于OH,若加入HCI,CI会在阳极放 电产生有毒的氯气，B错误；电极b上N元素化合 H2,即b电极作阴极，a电极作阳极；由电子守恒 价从+4价降为十3价，若捕获4 mol NO2,转移电 得，阳极上X和OH同时且等量放电：X一e 子4mol,d极反应2H20-4e—4H++O2个 —X·、OH-e一OH·。由图示得，I 中产生1mol氧气逸出，同时4molH+会迁移到 (C入)与·OH结合时，两个单电子恰好结 乙室，则理论上丙室质量减少36g,C错误；阴极c 合成共用电子对生成Ⅱ，没有其他重排信息，则Ⅱ 上NO2得到电子发生还原反应，电极反应式： OH NO2+7H++6e-NH3+2H2O,D正确。 只能是X,A错误；由分析得，电极a为阳极，则 6,D【解析】电极M上生成NH3,发生还原反应， CI 作阴极，应与电源负极相连，A错误；电极N上生 接电源的正极，B正确；由图示得，可以认为是在 成O2,则发生反应：4OH--4e—2H20+ OH O2个，B错误；电极M发生反应：NO3十8e-十 6H2O—NH3个十9OH,则电解一段时间后， OH的诱导作用下，Ⅱ(X)先脱去一分子HX ci c(OH)增大，KNO3储罐中pH增大，C错误；硝 酸盐电化学合成氨常温下即可进行，且无污染物 生成C 冒，后HX再与OH反应生成X和 排出，与传统合成氨相比具有条件温和、环境友好 H,0,则反应方程式为C丫0H+OH 的优势，D正确。 B ·16· ·化学· 参考答案及解析 C个了+X+H,0,C正确；当合成1mol环氧 液时，阴极只能是水电离出来的H+放电，生成 H2和OH,OH会分别与溶液中的NH、 氯丙烷时，a(阳极)上X和OH各失去1mol电 Mg2+反应生成NH·H2O、Mg(OH)2沉淀， 子，共转移2mol电子，同时b极上发生反应 NH3·H2O又有挥发性，则对应的实验现象是有 2H2O+2e—2OH+H2个，生成1molH2,即 22.4LH2(标准状况)，D正确。 刺激性气味的气体和白色沉淀生成。 10.D【解析】氯苯失去电子、发生氧化反应生成邻 (2)由(1)知M为NH3,则甲池为绿色燃料电池， 苯二酚，则应在阳极（左侧电极）发生电极反应： 左侧通入氨气，电极1为负极，结合电解质溶液 OH 为氢氧化钠溶液得电极反应为2NH3十6OH CI -2e+2H0 +HCI+2H,A错 6e一6H2O+N2个，右侧通入氧气，电极2为 OH 正极，电极反应为O2十2H20十4e一40H: 误；阴极（右侧电极）H+放电：2H++2e一 乙池为电解饱和食盐水的电解池，反应的化学方程 H2个，若得到44.8L氢气（标准状况），即2mol, OH 式为2NaC1+2H,0通电2Na0H+H个+C,↑，则 转移电子4mol,若阳极区( )=5%, 乙池左边电极为阳极，右边电极为阴极，阴极发 OH 生还原反应，H+放电生成H2,从C口逸出；由电 生成邻苯二酚对应转移的电子物质的量为4mol 极反应式得，理论上电极1消耗11.2L氨气（标 ×5%=0.2mol,结合A中反应得生成邻苯二酚 准状况)时，转移1.5mole,结合2mole~ 0.1NA,B错误；阴极（右侧电极）H+放电生成氢 气，但同时阳极区反应生成的等量的H+通过质 2 mol NaOH得，乙池产生1.5 mol NaOH。 12.(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分) 子交换膜进入阴极区，则一段时间后，阴极区溶 (2)CO+H,OHCO+OH(2 液DH保持不变，C错误；若将质子交换膜换为阴 离子交换膜，右侧阴极区的阳离子类别不变，开 (3)Fe+3Ag+-3Ag+Fe3+(2分) (4)①NO3+3e+4H+—NO4+2H2O 始时为H+放电得到H2,H+浓度变小后，则由水 放电生成H2,即气体X成分不变，D正确。 (2分) 二、非选择题 ②[Ag(CN)2]稳定，解离成Ag+程度很小，阴 11.(1)NH、Mg2+(3分)Na+、C1-(3分) 极沉银速率小(3分) 有刺激性气味的气体生成(3分) 有白色沉淀 (5)电镀液中CN-量不足，部分游离Ag+直接被 生成(3分) 还原，沉银速率较大(3分)温度高，沉银速率 (2)2H20+02+4e=40H(3分) 加快(3分) H2(2分)1.5(3分) (6)配方中Ag+和过量SO?反应生成微溶于水 【解析】(1)步骤I中，溶液中加入过量NaOH 的Ag2SO4,Ag2SO4解离程度较小，沉银速率较 溶液，加热，产生气体M和沉淀，则M为NH3, 小(3分) 沉淀为Mg(OH)2,证明原溶液中存 【解析】(1)用AgNO3固体配制220mL0.1mol· 在NH、Mg2+,且由于Mg2+和CO?不能共 L1AgNO溶液需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻 存，则溶液中不存在CO；步骤Ⅱ中，少量滤液 璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。 中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原 (2)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液 溶液中存在SO?;因各离子的物质的量浓度相 呈碱性，且水解反应是吸热反应，升高温度，水解 同，若原溶液中含有NO,溶液即可以维持电荷 平衡向正反应方向移动，溶液中的c(OH)增 守恒，但原溶液还可能同时存在Na+、Cl,一定 大，导致油脂在碱性溶液中的水解程度增大，去 不存在A13+；若用惰性电极电解此时离子组 污能力增强，对应离子方程式为CO?+H2O (NH、Mg2+、Na+、C1-、NO3、SO)对应的溶 =HCO3+OH。 ·17· B 真题密卷 学科素养周测评 (3)由题意可知，Ag+氧化性大于Fe3+,则实验a 为[Ag(CN)2],导致溶液中c(Ag+)大，在阴 中，尽管Fe作阴极，但酸性溶液中铁与溶液中 极放电析出的速率过快，则镀层模糊，无光泽；相 的NO?和Ag+都能反应生成Fe3+,与溶液中 同条件下，温度越高，镀银速率越快，导致镀层光 Ag+反应的离子方程式为Fe十3Ag+3Ag十 亮越不均匀。 Fe3+。 (6)由配方可知，硝酸银溶液浓度的范围为 (4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡产生，是因 10g 为电镀时，酸性溶液中的NO3在阴极放电生成 170g·mol- ≈0.06mol·L-1~ 1L NO,电极反应式为NO?+3e+4H+一NO↑ 40g +2H20。 170g·mol ②实验结论中有“c(Ag)越低，银镀层越光亮、 1L -≈0.24mol·L-1,硫酸钾溶液的 致密”则实验b中镀层光亮、均匀和致密的原因 100g 是[Ag(CN)2]很稳定，较难电离出Ag,使溶 浓度的范围为 74g·mol- 1L -≈0.57mol·L1~ 液中c(Ag)很小。 500g (5)10g·L1KCN溶液的物质的量浓度为 174g·mol- -≈14.4mol·L1,则电镀液 10g 1L 65g·mol▣ ≈0.15mol·L-1,则KCN溶液与 中SO?过量，多数Ag+转化成Ag2SO4,微溶的 1L Ag2SO4离解出的c(Ag)较小，则镀银速率小， 0.1mol·L-1AgNO3溶液等体积混合时，KCN 镀层光亮、致密，即使用新配方可以达到同样的 不足量，使Ag十不可能完全转化 目的。 2025一2026学年度学科素养周测评（十八） 化学·化学反应速率及其影响因素 一、选择题 含有酰胺基能与碱发生水解反应，B错误；由图可 1.D【解析】其他条件相同时，温度较高，反应速率 知，单位时间内产生“空穴”数越多，生成·OH和 较大，由图像得，平衡前T1对应斜率大，则T1高 H+的数目越多，则反应a、b的反应速率就越快，C 于T2。由平衡时CO浓度得，温度升高，CO浓度 正确；由图可知，提高丁二腈选择性的关键是抑制 增大，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H< 副反应a的发生，且降低反应b的活化能，加快反 0,A错误；b、c点均是平衡状态点，平衡时，v正= 应b的反应速率，D正确。 速，根据净反应速率表达式知，这两，点对应状态的3.C【解析】利用化合价升降法可配平总反应的离 净反应速率均为0，即b=c,B错误；a点对应CO 子方程式为NH+2O2一NO+H2O+2H+, 浓度相等，但T1高于T2,则a点T1对应速率高于 A正确；在pH=7.0条件下，0~180min时间段， T2,C错误；T1温度下，26min内，平均反应速率 c(NH)由60mg·L1降至0，则反应①的平均 为vNco=(g-82×4》mLm 速率o(NH时)=60mg·L 3 h -=20mg·L1· =0.025mol·L-1·min1,D正确。 h1,B正确；由图中数据可知，在pH=7.5条件下， 2.B【解析】由图可知，光催化剂作用下“TiO2·A” 0~90minc(NO2)一直增大，说明反应①生成 电极上产生空穴，水分子在空穴作用下转化为 NO2的速率一直大于反应②消耗NO2的速率，则 ·OH和H+,电极反应式为H2O+h+一·OH 反应①的平均速率大于反应②的平均速率，C错误； 十H+,A正确；乙酰胺含有一NH2能与酸反应， 对比三组图像可知，在NH时浓度不变时，增大溶液 B ·18·