江苏省南京市第十三中学2025-2026学年高一上学期周测1化学试题

南京市第十三中学高一化学周测（一) 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23K:39Fe:56 一、单项选择题：共15题，每题4分，共60分。每题只有一个选项最符 合题意。 1.下列物质的俗名和化学式对应的是 -A.水银一一AgB.明矾一A],(S0)3C.纯碱-—NaHD,干冰一一C02 2.合理使用消毒剂能让生活更美好。下列消毒剂属于电解质的是 A.03 B.NaC10 C.C102 D.C2HOH 3.下列有关化学用语表示正确的是( A.C的结构示意图：{ 西潮 B.某物质化学式为Mg(OH).(C0g)2,其中n的数值为2 C.NaHCO,的电离方程式：NaHCO,=Wa++H+CO} D.Ca(0H)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++(0H)3 4,药物聚乙二醇脂质体阿霹素具有靶向抗癌作用，其易溶于水，分散到水中直径在85~100 nm之间。该药物分散到水中后可以形成 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 5.钛酸钙(CaTi0)的制备原理之一是CaC0,十Ti02高逼CaTi0,十C02↑。下列有关判断不正确 的是 A,Ti02是金属氧化物，C02是酸性氧化物B,CaC0,、CaTiO,均属于含氧酸盐 C.CaC0难溶于水，属于电解质 D.C02属于电解质 6.下列各组物质间的反应，可用离子方程式十OH=H0表示的是 A.疏酸与氢氧化钾溶液反应 B.硝酸与氢氟化铜反应 C,硫酸与氢氧化钡溶液反应 D.盐酸与氢叙化铁反应 阅读下列材料，完成7~8题。 硫及其化合物应用广泛。一种单质硫分子式为S,结构宛若“皇冠”。硫磺不溶于水， 易溶于CS,通过再结晶法可获得高纯度斜方硫。斜方硫可以转变为单斜疏，熔点和密度均 发生改变.以黄铁矿（主要成分FS2)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫 炉中，通入一定量空气，充分反应可得F0、C0、S。 7.下列说法正确的是（) A.S元紊在液态CS,与FeS2中存在的馓粒相同 B.斜方硫转变为单斜硫是物理变化 C,S是由原子构成的物质，不存在分子 D.S,与斜方硫是同素异形体 8.下列有关制备硫磺的说法中不正确的是（) A.该反应不属于离子反应B.FS,转化为S过程中S化合价升高 C.黄铁矿属于电解质D.Fe0、C0都属于氧化物 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.无色透明溶液中：Ht、Na+、Cu、S0子 B.碱性溶液中：Nat、Kt、CO?-、NO写 C.遇酚酞变红的溶液：K、L、SO,、NO, D.强酸性溶液：NH、Fe”、HC0,ˉ、SO,21 10.下列离子方程式书写正确的是() A.钠投入水中：Na+2H20=Na++20H+H2t B.用醋酸除去水瓶中的CaC03:C0好+2=C02↑+H20 C.用碳酸氢钠中和过多的胃酸：H+HC0=H20+C02↑ D.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 11.下列关于电解质的判断正确的是 A.易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.NaC1晶体不导电是由于NaC1晶体中的离子不能自由移动 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D.Na,0在电流的作用下电离成Na和0 12.下列指定反应离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液中滴加过量氨水，A1*+30H=A1(OH)。 B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H*+Fes加燕HS个+ie产 C.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++QH+HC0;=CaC0,↓+H,0 D.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag,0+2H+2C1=2AgC1+H,0 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向某无色溶液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有C1 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 B 该粉末一定是碳酸盐 的气体 Q 向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaC1,溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含S0 向某溶液加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉 该溶液中一定含S0 淀产生 14.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH),溶液，烧杯内溶液中的溶质质量 变化如图所示（忽略溶液温度的变化，下列分析正确的是 浴个 A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色 C.c点烧杯内液体皇酸性 D.d点溶液中较多的离子是Ba2+、OH、SO:H Ba(Q田2溶液质城/g 15.某无色溶液中只可能含有K*、Ag*、Ba2牛Qr2+CI、CC、SO中的一种或几种，对 其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaC12溶液，产生白色沉淀： ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A.一定含有K+、SD}、CO B.可能含有CI、K+ C.一定含有S0}、Co、r D.一定不含Ag、Cu2+、SO、C 二、非选择题：共3题，共40分 16.（10分)分类是学习化学的重要方法之一。现有下列十种物质：①铜②S0,③熔融KC1④ HCI⑤食用醋⑥NaOH固体⑦澄清石灰水⑧FeCl,溶液⑨NaHCO.,固体⑩乙醇，。 回答下列问题： (1)在以上物质中，属于电解质的有 (填序号)，上述状态下能导电的 有 (2)将③冷却，加入乙醇至固体完全溶解。简述检验该分散系属于胶体的方法。 (3)实验室常用物质⑧制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 (4)⑦的溶液和少量⑨发生反应的离子方程式为 17.（18分)实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题： I,依据信息书写下列反应的离子方程式。 (1)$0是一种酸性氧化物，与C0,性质相拟，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀， 少量的S0,气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式 (2)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸（主要成分是盐酸）过 多，相关反应的离子方程式为 Ⅱ.请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择），并写出方程式。 试剂：KC1溶液、KOH溶液、K2SO4溶液、Cu(OH)2、CSO4、Cu ①C02→K2C03的化学方程式： ②HC1溶液→CuC12溶液的离子方程式： ③Fe→Cu的离子方程式： ④KOH溶液→K,SO,溶液的离子方程式： Ⅲ.某地有瓶溶液只含C1、SO2、Co,Ag、Na、Cu六种离子中的某几种，为确定离 子种类做了如下实验： ①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。 ②试管A中加入足量BaC12溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。 ③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色 沉淀不溶解。 (1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 (2)有同学认为步骤③无意义，请说明理由： 18. (12分)粗盐（含Ca、Mg、SO子等杂质）提纯可获得精制氯化钠。粗盐提纯的流程 如下： 试剂 足量NaQ溶液足NCO落液 粗溶液 悬滋液A 悬浊液如 操作 ]→滤液稀盐酸MaC溶浅换丝aCL晶体 沉淀 (1)试剂X为 (2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、 “操作2”所需非玻璃仪器（不考 虑夹持仪器)为 (3)“沉淀”的成分为CaC0g、Mg(O川2 (4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为 (5)流程中若先加足量NaCO溶液后加足量Na0H溶液，则会发生MgCO,转化为Mg(OH)2, 写出该转化的离子方程式