周测评(十五)化学反应的热效应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

梦想滚烫，高考是滚烫的序章 2025一2026学年度学科素养周测评（十五）》 6.以甲烷与CO:为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意 班级 义。其反应历程分两步：反应①CH,(g)C(s)十2H(g),正=k,·c(CH,)、=k,· 题 化学·化学反应的热效应 c2(H):反应②C($)十CO2(g)2CO(g),vE=k。·c(CO)2)、v=k4·c2(CO),反应 中的C(s)为纳米碳，反应历程的能量变化如图所示，下，Eum) 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 列说法错误的是 A.升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率 CO(gH+2H:(g) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Fe一56 均升高 C(s)+2HAg)+ B.整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热 C04g) 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 反应 是符合题目要求的。 CHAgHCOAg) C.反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的 题号1 2 3 5 6 7 89 10 活化能 反应①反皮2反应历程 答案 1.近日，有科研小组报道一种有无P/TiO:催化剂下由NO方转t能量· D.反应CH,(g)+C0,(g)一2C0(g)+2H:(g)的平衡常数K一· k。·k 化成氨的反应机理模型如图所示。已知图中化学式前系数表示 7.工业中可用碘硫循环法处理HS气体（如图所示），同时HS 物质的量，下列有关说法正确的是 实现零碳排放制氢和硫。已知：①②③反应的反应热分 A.曲线a表示有催化剂的作用 别为△H,=+61kJ·mo1-、△H2=-151kJmo、 B.N()转化成氨的反应为吸热反应 NO+4H △H=十110kJ·mo1,下列说法正确的是( C.该反应中催化剂没有参加反应 t0+O州 A.反应物B是1 D.曲线b对应的总反应的常变△H=E:一E 反应历程 B.反应①方程式为HS+HSO,一S,+S(O.+HO 2,下列说法错误的是 C.等压条件下，反应①②③反应热之和小于H:S直接分解的反应热 A30,(g+3H,0g)一C,H,(g+20.(g)△H.则△H<0 D.碘硫循环法总反应的热化学方程式为H,S(g)一S(s)十H(g)△H=十20k·mol B.CCO(g)CaO(g)十CO:(g),反应物的总能量低于生成物的总能量 8.不同催化剂作用下C):催化转化为CO的过程中的能量变 NiPe C.H(g)+F:(g)一2HF(g),键能：2E(H一F)>[E(HH)十E(F-F)] 化如图(“·X”表示组分X吸附在催化剂表面)。下列说法 D.S(s)的摩尔燃烧焓（△H)大于S(g) 错误的是 3.已知在含少量1的溶液中，HO2分解的反应历程量v A,在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化 如图所示。下列说法错误的是 相同 A.HO。的分解速率与I浓度有关 B.反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成 COA+C0C00H-+CO+COI B.H)2的分解为放热反应 H0-0H0,+4 HO+ C.反应过程·CO2→·COOH中，·CO2发生还原反应 C.历程2的活化能比历程1的小 H040r D.CO,在两种催化剂表面吸附均需放热 D,I)也是该反应的催化剂 历程1 历股 及之折程 9.甲烷偶联制备CH产物是具有代表性反应之一。利用含PdCu合金的TO:作催化 4.植物不能缺少氮磷钾，钾元素同植物体内的许 剂，测得甲烷偶联制备乙烷的反应历程如图所示： 多代谢过程密切相关。已知K:SO和KNO A/=+685 kJ-mol K(g) 已知：吸附在催化剂表面上的物种用*标注；TS表示过渡态。下列说法正确的是 存在如图所示的热化学循环过程，可得△H:为 A/,-+850 kJ-mol s A.+24kJ·mal KN0gaH一314 H-302 kJ-mol K504s) B.+12k·mol1 C.+46k·mol1 AH =+35 kmn K'(aQ) D.-58kJ·mol- 1 5.基态碳原子C与HS反应的过程如图所示。下 CH 列说法正确的是 -1.8 A.反应SCH(g)一HCS(g)+H(g)△H 过态3 1 6 CSH) =一206kJ·mo- 过置2 HCS(g)+H(g) 反应历型 B.使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变 A.三种催化剂作用下，反应机理均有三个基元反应 C.断开1 mol HCSH(g)中的全部化学键生成气 三389 SCH-(g) B.TiO2催化下，“TS1”和“TS2”对应的能垒（或话化能）不同 态原子吸收的能量比SCH:(g)的少 过程 C.在不同催化剂作用下，反应2CH(g)C2H(g)十H(g)的△H可能不同 D.相同条件下，CSH(g)转化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2(g)的小 D.根据图像可知，Ti),[n(Pd):n(Cu)=2：1]复合催化剂的催化效果更好 学科素养周测评（十五）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十五）化学第2页（共4页） B 10.一定条件下，1苯基丙炔(Ph一C■C一CH)与HC1发生催化加成，反应如下： 化学方程式： CI H (4)取0.55mol·L1的NaOH溶液50mL与50mL0.5mol·L 反应I:PhC=C一CH(g)+HCI(g)一 (g)(产物A)E. 的稀盐酸置于如图2所示的简易装置中进行反应，并测定中和反 应的反应热 硬纸板 Ph CH 图2所示装置中缺少的仪器名称为 △H10: 除此外 (填“仍存在”或“不存在”)错误：当将装置完善后 CH 测得的中和反应的反应热△H>一57.3kJ·mol',则产生此结果 反应I:PhC=CCH(g)+HCI(g)一 (g)(产物B)E △Hzt 的原因可能是 (填标号) 红，用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 Ph .用量筒量取稀盐酸体积时俯视读数 c CH C.分多次把NaOH溶液缓慢倒人盛有稀盐酸的小烧杯中 反应Ⅲ： C-C (g) C-C (g) △Ha<0. 12,(20分)化学反应常伴随热效应。某实验小组司学研究反应热的测定，反应体系中热量 Ph CH Ph H 变化用公式Q=c·P·Ve·△T计算 T℃，向密闭容器中通入2 mol Ph-C=CCH(g)和3 mol HC1(g),平衡时测得 1,用作图法测定中和热及溶液浓度 Ph一C=C一CH(g)的转化率为a,反应Ⅲ的平衡常数Ka=6,反应过程中有机物的物 查阅资料：保持反应溶液V不变，减小V城，增大V,V假与△T成直线关系。 质的量分数随时间变化如图所示。下列说法错误的是 实验过程：改变约1.0mol·L盐酸及0,90mol·1.1NOH溶液的体积，将酸、减 A活化能：E<E2 100-C=C一H 溶液混合，准确测定出温度变化如表所示 一产物B 实验次序123 5 67 8910 Vm/ml.50.045.040.035.030.025.020.015.010.05.0 12a(5-2a) C.T℃反应I的平衡常数Ka=73-2a)(2-2a 。一产物A Va/mL. 0 5.010.015.020.025.030.035.040.045.0 D.若保持温度和压强不变，再向容器中通N2,反应「的化学平衡 △T/℃01,22.53.85.15.74.83.62.41.2 将逆向移动 数据分析：以V为横坐标，△T为纵坐标，将1一5及6~10次实验数据分别作直线， 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 延伸两直线交于一点，交点处V=24.3mL。 11.(20分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的熔变 (1)两条直线交点处△T=a℃，则a (填“>“<”或“=“)5.7。计算出盐酸的浓度 并采取相应措施 C雅 mol·L(保留两位小数)。计算中和反应的反应热△H (1)已知：CO2(g)+3H(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1: k·mo1(列出计算式即可，用含a的式子表示，c取4.18J·g1·℃1,0 2CO(g)+02(g)—2CO(g）.△H: 取1.0g·ml.',忽路水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。 2H2(g)+O:(g)=2H2O(g)△H: Ⅱ.验证盖斯定律及测定电离格 则反应CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)△H= (用含 实验试剂：0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液，蒸馏水，NaOH固体。 △H1,△H:,△H:的代数式表示). 每组实验均做3组，取△T的平均值得到下列表格： (2)化学反应的能量变化（△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解 为断开（或形成）1m。l化学键时所吸收（或放出）的能量，部分化学键的键能数据 实验实验项目（混V(盐酸）/V(NaOH V(H.O) m(NaOH △T/℃ △H(kJ· 序号合物质组合) ml. 游被)/ml ml. 固体)‘g mol) 如表所示： 化学键 HH 0-0 OH NaOH溶液 0 与盐酸 △H E‘(kJ·molt) 436 463 Na(OH固体 △H 反应H:(g)+202(g)—HO(g)△H=-241.8kJ·mol,则x= 与蒸馏水 (3)甲醇(g)和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图↑能量 NaOH固体 100 与盐酸 1.1 AH 1所示： ①该反应过程中若加入催化剂，催化剂将 (2)补充表格中数据：V= (填“增大”“减少”或“不影响”)反应热。 (3)实验结论：测得实验数据ta≈t1十t:,通过计算得出△H:≈ (用含△H,和 CH,OH(gH-H.O(g) ②该反应的△H= (用含E:、E,的代数 △H,的式子表示)，即可验证盖斯定律。 式表示) (4)根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热△H:,设计实验测定0.50mol·L1 ③已知常温下1g甲醇完全燃烧生成气态CO (C0g434 醋酸电离(CHC))HCHC())十H)的熔变△H,该实验方案为 和液态水时放热22.68kJ,写出甲醇燃烧热的热 反应进程 B 学科素养周测评（十五）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十五）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 的化合价均为十2价。 同一周期元素，从左向右，第一电离能呈增大的 (3)环状配体P?中每个P贡献1个电子，加上 趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离比 从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键 相邻元素的大，则第二周期元素中，第一电离能 Ⅱ，每个P有2个电子形成。键，还有2个电子 均小于B和N的元素有Li,共1种。 形成孤电子对，则P采取s2杂化；配离 (2)六方氮化硼中距离B原子最近的B原子个数 子[FeP。]-中两个环状配体P-存在的Ⅱ的电 为6；距离B原子最近的N原子个数为3，以由12 子全部参与配位，则共有2×6=12个电子参与 个原子构成的六棱柱为分析对象，其中N、B原子 配位。 (4)羰基铁[Fe(CO),]的熔，点（一20℃）、沸，点 个数均为6 61小六棱柱的底面为正六边形， (103℃)都较低，则羰基铁为分子晶体，配体CO ×(a×107)2cm2,故晶体密度为 中含有碳氧极性共价键，C)与中心Fe原子之间 底面面积为3v3 的配位键也是极性共价键，则B、D正确。羰基铁 1×11+1×14 g·cm3= 在空气中加热至140℃时生成Fe2O,,由守恒规 V3 ×aX101)2×(cX10) 律得反应的化学方程式为4Fe(CO);+13O2 140℃2Fe,0+20C02· 25×1021 5×1022 -g·cm3= g·cm-3。 3√3 33a.CNA 12.(1)混合型晶体(2分)sp(3分)N的电负性 NAX 2 Xa2·c 大，孤对电子定域在N原子周围，导致六方氮化 (3)与金刚石结构相似的另一种立方BN晶体的 硼中没有可以自由移动的电子(3分)1(3分) 5×1022 (2)6(3分) (3分) 33a2cNA 晶胞结构如图 ON,其以B ●B (3)C(3分) 【解析】(1)六方氨化硼具有与石墨相似的层状 结构，可作高温润滑剂，则六方氨化硼晶体兼有 为顶点的晶胞沿体对角线的投影可能为 共价晶体和分子晶体的特征，即属于混合型晶 体；六方氮化硼中硼原子外围均连有3个N原 正确。 子，且无孤电子对，则B原子杂化方式为$p;N 的电负性大，使得其孤对电子定域在N原子周 围，则六方氨化硼中没有可以自由移动的电子： 2025一2026学年度学科素养周测评（十五） 化学·化学反应的热效应 一、选择题 在高温下才能分解，则反应CaCO(g)一CaO(g) 1.D【解析】催化剂可降低反应的活化能，则曲线b 十CO2(g)是吸热反应，反应物的总能量低于生成物 表示有催化剂的作用，A错误；由图知生成物的总 的总能量，B正确；暗处即可剧烈发生反应H2(g)十 能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，B F2(g)—2HF(g),则该反应是放热反应，△H<0, 错误：催化剂可能参加化学反应，但是反应前后其 △H=[E(H-H)+E(F-F)刀-2E(H一—F),则键 质量和化学性质不变，C错误；△H与反应途径无 能：2E(H-F)>[E(H一H)十E(F-F)],C正确； 关，曲线a与曲线b的△H相同，均为E1一E2,D 燃烧是放热反应，则摩尔燃烧焓△H<0,S(s)的 正确。 能量低于大于S(g),则燃烧生成相同产物放出的 2.A【解析】反应3CO2(g)+3HO(g)—CH(g) 热量S(s)少于S(g),则S(s)的摩尔燃烧焓（△H) 大于S(g),D正确。 十？O,(g)的逆过程可看作CH的燃烧，燃烧放 3.D【解析】根据图像可知，I参与反应，最后又生 热，则该反应是吸热反应，△H>0,A错误；CCO成I,则I厂是催化剂，且历程1、2的活化能不同， B ·10· ·化学· 参考答案及解析 故I厂浓度会影响HO2的分解速率，A正确；反应 由方程式①+②+③得到，则△H=△H1十△H2+ 物的总能量大于生成物的总能量，则HO2的分 △H3=(+61-151+110)kJ·mol-1=+20k· 解为放热反应，B正确；由图像得，历程1的活化能 mol1,D正确。 >历程2的活化能，C正确：IO是该反应的中间 8.B【解析】能量变化只与反应物和产物有关，与 产物，D错误。 过程无关，则在两种催化剂的作用下，上述过程总 4.B【解析】设K+(g)一K+(aq)的焓变为△H, 反应的能量变化相同，A正确；由转化过程中物质 根据盖斯定律：△H4十△H十△H,=△H6,代入数 变化可知，CO2催化转化为CO过程中既有极性 据解得△H,=-336kJ·mol-I,根据盖斯定律： 键(C=O)断裂，又有极性键(C=O)形成，B错误； △H,十△H2十△H,=△Ha,代入数据解得△H3= ·CO2反应得到·COOH的过程中碳元素化合 十12kJ·mol-1,B正确。 价降低，则发生还原反应，C正确；根据图像可知， 5.C【解析】焓变等于生成物总能量减去反应物总 CO2吸附在NiPc或CoPc表面能量降低，故均放 能量，则该反应是一个吸热反应，△H=一183kJ· 热，D正确。 mol1-(-389k·mol-1)=+206kJ·mol1,A 9.D【解析】由图可知，TiO2[n(Pd):n(Cu)=1:2] 错误：催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反 时只存在2个过渡态，反应机理有2个基元反应， 应的焓变，B错误；根据图中信息得，断开1mol A错误；图示可知，“TS1”和“TS2”对应的基元反 HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能 应均是*CH=CH+￥H,则“TS1”和 量比SCH2(g)的少，C正确：速率的大小与反应的活 “TS2”对应的能垒（或活化能）相同，B错误；催化 化能有关，通常活化能越高，反应速率越慢，则相同 剂可以通过降低反应活化能来加快反应速率，不 条件下，CSH2(g)转化为HCSH(g)的活化能小于 影响反应的△H,在不同催化剂作用下，反应 HCSH(g)转化为SCH2(g)的活化能，则CSH2(g)转 2CH4(g)—C2H,(g)+H2(g)的△H均相同，C 化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2 错误；根据图示TiO2[n(Pd):n(Cu)=2:1]复 (g)的大，D错误。 合催化剂中能最大程度降低反应的活化能，故该 6.C【解析】由图像得，反应①与反应②均为吸热 催化剂活性最好，D正确。 反应，则升高温度，反应速率均增大，平衡均正向 10.C【解析】短时间里反应I得到的产物A比反应Ⅱ 移动，平衡转化率均升高，A正确；反应①的活化 得到的产物B多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速 能比反应②的大，反应困难，速率由反应慢的反应 率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：E。 ①决定，B正确；总反应分两步进行，且反应①的 <E2,A正确；反应Ⅱ=反应I十反应Ⅲ，反应I、Ⅲ的 活化能比反应②的大，二者之和大于总反应的活 △H均小于零，即均为放热反应，则反应Ⅱ也为放热 化能，C错误；反应CH(g)+CO2(g)一2CO(g) 反应，且反应Ⅱ放热更多，即|△H,|<|△H2|,故 c2(H2)ka 十2H2(g)达平衡时，即v正=0，C(CH)- △H,<1,B正确：设生成产物A为xmol,生成产 △H, c2(CO)·c2(H2) CO,则平衡常数KCHD·cCO, 物B为ymol,反应Ⅲ的平衡常数Ka=6,可得y k。·kc ,D正确。 kb·k =6,再结合平衡时测得Ph一C=C一CH3(g)的转 7.D【解析】I2有氧化性，SO2有还原性，HI易分 2 化率为a,可得x十y=2a,解得x=气a,反应过程 解，再结合图示知，反应①方程式为H2S十H2SO, —S+SO2+2H2O,反应②方程式为L2+SO2 中Ph一C=C一CH(g)和氯化氢1：1反应，则 反应消耗HCl为2amol,平衡时余下HCI为(3 +2H2O—H2SO4+2HI,反应③方程式为2HI -2a)mol,Ph-C=C-CH3(g)余下(2 △2十H2。由分析知，A为1B为Hl,A错误： 原子不守恒，正确的方程式应为H2S十H2SO 2a)m0l,平将时产物A为号am0l,则T℃反应 一S↓十SO2十2H2O,B错误；根据盖斯定律，反 2a 应一步完成还是分多步完成，反应热不变，故等压 I的平衡常数Ka=7(3-2a1(2-2a)C错误； 条件下，反应①②③反应热之和等于HS直接分 若保持温度和压强不变，再向容器中通N2,反应 解的反应热，C错误；H2S(g)一S(s)十H2(g)可 I的分压减小，化学平衡将逆向移动，D正确。 ·11· B 真题密卷 学科素养周测评 二、非选择题 次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯 1 1 中，会导致热量散失过多，测得放出的热量偏小， 11.(1)△H+2△H,-2△H(3分) c正确。 (2)496.4(3分) 12.(1)>(2分)0.95(3分) (3)①不影响(2分) 1.0×50×4.18×10-3×a ②E1-E2(2分) 0.90×(50-24.3)X10(3分) 3 (2)100(3分)1.1(3分) ③CH,OH①)+20，(g)C0,(g)+2H,0D (3)△H1+△H2(3分) △H=-725.76kJ·mol-1(3分) (4)将50mL0.50mol·L1的醋酸及50mL (4)玻璃搅拌器(2分)仍存在(2分)ac(3分) 0.55mol·L1NaOH溶液混合测定中和热 【解析】(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)— △H,根据盖斯定律可得醋酸的电离焓△H,= CHOH(g)+HO(g)△H1;②2CO(g)+O2(g) △H-△H:(3分) —2CO2(g）)△H2:③2H2(g)+O2(g) 【解析】(1)将1~5及6~10次实验数据分别作 2H,0(g)AH:由盏斯定律可知，①+2×② 直线为 ×③可得c0(e)+2H,g)一CH,0Hg) 1-5 ◆6-10 △H=△H+2△H2-2AH. 1 (2)H,(g)+20,(g)一H,0(g)△H=友应 物的总键能一生成物的总键能=436kJ·mol1 1 10 20 30 40 50 +2x灯·mo1-2×463k·mo1= Vag/mL -241.8kJ·mol1,解得x=496.4。 由图可知，交点处对应的温度应>5.7℃：保持反 (3)①催化剂只影响反应速率，不改变反应历程， 应溶液V懑不变，若交点处V酸=24.3mL,此时 该反应过程中若加入催化剂，不影响反应热。 酸与碱恰好1：1反应，由c酸V酸=c城V成，V成= ②该反应的△H=正反应的活化能一逆反应的 50-24.3=25.7mL可得，c酸= 活化能=E1一E2。 25.7×10-3L×0.9mol·L -≈0.95mol· 1 24.3×10-31 ③1g甲醇的物质的量为32g·m0一32m0l L-1:中和反应的反应热是以生成1molH2O所 则1mol甲醇完全燃烧生成气态CO2和液态水时 放出的热量来测定的，则△H= 放热2.68kJ-725.76K,则甲醇燃烧热的热化学 1.0×50×4.18×10-3×a 0.90×(50-24,3)X10kW·mol1。 32 (2)根据控制变量法得，溶液总体积为100mL, 方程式为CHOH)十2O2(g)—CO,(g)+ 则V应为100mL:m应为实验中使用的NaOH 固体的质量0.05L×0.55mol·L1×40g· 2H2O(1)△H=-725.76k·mol-1。 mol1=1.1g。 (4)图2所示装置中缺少的仪器名称为玻璃搅拌 (3)测得实验数据t3≈t1十t2,则实验1的反应热 器，除此外仍存在错误：应该用碎纸条充满整个 与实验2和实验3的热效应相加应当相等，即 大烧杯，以减少热量散失：当将装置完善后，测得 △H≈△H,十△H2,即可验证盖斯定律。 的中和反应的反应热△H>-57.3kJ·mol1, (4)测定0.50mol·L1酷酸电离(CH3COOH 说明测得放出的热量偏少。用温度计测量 —CH3COO+H+)的焓变（△H4)的方案：将 NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度， 50mL.0.50mol·L1的醋酸及50ml NaOH和盐酸反应放热，会导致起始温度测量数 0.55mol·L1NaOH溶液混合测定中和热 据偏大，测得的温差偏小，放出的热量偏少，a正 △H,,由盖斯定律可得醋酸的电离焓△H: 确；用量筒量取稀盐酸体积时俯视读数，会导致 △H5-△H1。 盐酸量取量偏大，放出的热量偏多，b错误；分多 ·12·