周测评(十四)晶体结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

乾神未定，你我皆是黑马 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） 班级 题 化学·晶体结构与性质 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7B一11C一12N一14(0一16S-32 得分 Br-80Hg-201 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 图甲 题号12 3 4 8910 A.晶胞中Li计个数为8 答案 B.CN的电子式为[：N:C:N:] 1.下列有关物质结构与性质的描述错误的是 C.CN的配位数是8 A.品体中若含有阳离子就一定有阴离子 4×54 B.超分子的重要特征是分子识别和自组装 D.该晶胞的密度p=a6·N×10g·m C.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 5.LiS品体掺杂LiN转化成新型LiNS LiNS D,氢键(X一H…Y)三原子不一定在同一条直线上 品体，该过程中品胞的体积不变，转化 ● LIN 2.叠氨化钠(NaN)的品胞结构如图所示。下列说法错误的是 过程如图所示。已知：品胞1和品胞2● 都是立方结构，品胞边长均为anm ● ● ●Na 品体密度净增率= 品胞增加的密度 原晶胞的密度 ● ●1 ON ×100%。 丛： 下列说法正确的是 A,与Na等距离且最近的N有4个 B.每个N:含有10个电子 A.1iN为共价品体 C.晶体中存在离子键和共价键 D.晶体中所有离子的配位数相同 B.品胞1中正四面体填充率为100% 3.富勒烯C如在清除自由基的过程中（如图所示）没有消耗损失，因此可以在产品及皮肤表 面上稳定存在，持久发挥抗氧化的能力。 C品胞1中距离最近的S核同距为。m 富勒烯可以将自由基吸阳到表面 D.品胞1变为品胞2，品体密度净增率约为51.6% 自由基变为无害物，富粉烯同复最初状态 6.干冰晶体的品胞如图1所示，形状是边长为anm的立方体，沿AB连线方向的投影图 如图2所示。下列说法错误的是 + 富粉场 化合物 富粉烯 自由基复合物 下列有关富勒烯C的说法正确的是 A.富勒烯C属于共价品体 B.富勒烯C4。中碳原子采用sp杂化 图和 C.富勒烯C。在吸附自由基的过程中作氧化剂 A.该品体为分子品体 D.富粉烯Ca与金刚石互为同索异形体 B.品胞沿AB连线旋转120°可与旋转前重合 4.离子化合物1CN,是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合 C该品体中每个CO,分子周固有12个紧邻分子 物的合成，其品胞结构如图甲所示，沿￥轴方向L的投影如图乙所示（设N、为阿伏加 176 德罗常数的值)。下列叙述正确的是 () D.该晶体的密度为。×6.02×10-g·cm 学科素养周测评（十四）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十四）化学第2页（共4页）】 7.向HgBr溶液中滴入NH-NHCI混合液，得到品体M,其品胞结构中N一Hg一N键 D.图b品胞中化合价为+3的Ce的个数为2 角为180°，每个品胞由两个小立方体构成，B位于小立方体的顶点，两个小立方体共用 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 面中心存在Hg+,NH分子的中心原子位于小立方体的体心。小立方体的边长为 11,(20分)铁在人类生活、生产中具有不可替代的作用。 apm。设V、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 回答下列问题： A.得到M的反应为HgBr2十2NH一Hg(NH),Br (1)Fe品体内部存在的强烈的相互作用是 B.N-HgN中HgN的键长为2apm (2)普鲁士蓝晶体中含有F+,Fe+、Na+和CN,其品胞如图1o号 所示（图中省略CN)。该晶胞中含有 个CN:当 .Fe C.1个晶胞中含有Br的质量为160g Na+填充满立方体空隙可得普鲁士白晶体，则普鲁士白中F© ONa 395 的化合价为 D.该品胞的密度为2aNAX10西g·cm (3)无机二茂铁的配离子[FP]-中环状配体P存在正的大π 图1 8.硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其品胞结构如图所示。已知：品 键，参与配位的电子全部为大π能电子，其结构如图2所示。环状配体P中P的杂 胞中1号S原子的分数坐标为，？。下列叙述正确的是 化方式为 ,该配离子中与Fe+形成配位键的电子共有 个 A.基态Ca原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形 B.距离Ca原子最近的S原子的数目为2 C.该物质的化学式为CaMgS [FeP] 环状P D2号S原子的分数坐标为宁， 图2 (4)羰基铁[Fc(C():门用于催化剂、汽油抗爆剂等。其熔点为一20℃、沸点为103℃， 9.叠氨化锂(LN,)常作锂电池的周体电解质添加剂，其结构式如图甲所示，其品胞如图乙 常温下为黄色黏稠状液体。则羰基铁中含有的化学键为 所示。已知：品胞参数长，宽为apm,高为bpm,∠a=∠B=∠y=90°。设NA为阿伏 (填标号）。 A.离子键 B.极性共价键 加德罗常数的值。下列叙述正确的是 C.非极性共价键 D.配位键 羰基铁在空气中加热至140℃时生成Fe:Os,该反应的化学方程式为 ● 12,(20分)六方氨化硼(BN),是一种重要的功能陶瓷 OL●N 回答下列问题： (1)六方氮化硼中，氮硼交替形成层状结构（如图所示），与石墨相 A,IN,中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。 B.LNa含离子键、a键，x键和极性键 六方氮化硼的品体类型可归为 :其中硼原子的杂 C.在元素周期表中，L和N位于相同的分区 化方式为 ,该品体不导电的原因是 1.47×109 ● D.LiNa品体密度p= Naub g·cm ·第二周期元素中，第一电离能均小于B和N的 元素有种。 10,铺(C®，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。如图所 (2)六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为 。若阿伏加德罗常数的 示是两种铈的氧化物的品胞结构（品胞参数为xm)。图b品胞中O原子出现缺陷： 数值为VA,品体相关参数如图所示，品体密度为 g·cm(用含有a、c、 其中Ce的化合价有+3和+4。下列说法正确的是 NA的代数式表示)。 (3)另一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其以B为顶点的晶胞沿体对角线的投影可 能为 (填标号) 000 0 图a 图b A.Ce位于元素周期表中的ds区 B.图a品胞中Ce的配位数为4 C.图a物质的摩尔体积为VXrX10” m3·mol-t 4 B 学科素养周测评（十四）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十四）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 键更长，键能更小，熔点更低(3分) 用sp2杂化，含有1对孤电子对，孤电子对与成键 【解析】(I)Sn位于元素周期表的第五周期NA 电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力， 族，其价电子排布为5s25p,属于p区元素。 孤电子对对成键电子对有排斥作用，导致键角 (2)①SnCl,的中心原子Sn的价层电子对数为4 变小。 +4-1X4=4.因此SnCL分子的VSEPR模型 (3)①元素周期表中元素从下到上，从左到右，得 2 电子能力越来越强，电负性越来越大，则电负性： 为正四面体形。 C>S:从原子结构角度解释其原因是C原子的 ②结合①中分析得，SnCl4的中心原子采取sp 半径比Sǐ原子更小，对电子的吸引能力更强。 杂化，则Sn一Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的 ②金刚石和晶体硅均为共价晶体，共价晶体的熔 3p轨道重叠形成sp3-po键。 ,点与共价键的强度有关；而S原子的半径更大， ③SnCl2分子的中心原子价层电子对数为3，采 Si一Si键的键长更长，键能更小，则熔点更低。 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） 化学·晶体结构与性质 一、选择题 知，CN的空间结构为直线形，其电子式为 1.A【解析】在晶体中有阳离子不一定有阴离子， [N:C::N],B错误；由图分析判断， 比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A错 与CN最近且距离相等的L计有8个，即CN 误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子 的配位数是8，C正确；一个晶胞中含有2个 间相互作用形成的分子聚集体，其重要特征是分 子识别与自组装，B正确：以光谱学事实为基础， “LiCN,”,则一个晶胞的质量为2X54, VA8,晶胞的 从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的 体积为a'bX101cm,晶胞的密度p=bN 2×54 顺序称为构造原理，C正确；当形成的氢键为分子 内氢键时，由于受其他键角的影响，三个原子可能 ×1021g·cm3,D错误 不在同一直线上，D正确。 5.B【解析】Li为活泼金属元素，N为典型的非金 2.B【解析】判断与Na等距离且最近的N,可以 属元素，二者电负性差值较大，则LiN为离子晶 看上表面面心的Na+,该晶胞体内有2个N与 体，A错误：晶胞1中S2-形成的正四面体空隙有 该Na最近，在上方另一晶胞体内也有2个N 8个，8个Li填在正四面体空隙中，则填充率为 与该Na最近，则与Na+等距离且最近的N共 100%,B正确；晶胞1中距离最近的S2-核间距为 有4个，A正确；N的原子序数为7，则每个N3共 有7X3+1=22个电子，B错误；NaN3中Na+与 面对角线的一半，即为号anm,C错误：因为晶胞 N之间存在离子键，N内N原子之间存在共价 1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为anm,则 键，C正确；NaNg晶体中Na与Ng的个数比为 晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1 1：1,则二者配位数相同，D正确。 史含有4个“S”,质量为义46g,品胞2含有4 3.D【解析】富勒烯C有独立的分子，属于分子晶 体，A错误；富勒烯C中碳原子均有3个成键电 个“LiNS”,质量为g,则净增率为 子对，价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，B错 4×814×46 误；自由基具有极强的氧化性，而富勒烯C6有抗 NA E NA g 氧化的能力，则富勒烯C。在吸附自由基的过程中 一×100%≈76.1%，D错误。 4×46 作还原剂，C错误：富勒烯C与金刚石都是由碳 元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。 6.D【解析】千冰晶体中只含CO2分子，属于分子 4.C【解析】由图乙得，L只在晶胞侧面上，则晶 晶体，A正确；由AB连线方向的投影图为正六边 1 形得，晶胞沿AB连线旋转120°后，可与旋转前重 胞中L计个数为8X2=4,A错误：由图可 合，B正确；以顶，点的CO2分子为对象，分子周围 ·8· ·化学· 参考答案及解析 最近的CO2分子位于与之相邻的3个面的面心， 等，2号S原子在上方小立方体的体心对角线长的 顶点的CO2分子被8个晶胞共用，则CO2分子周 1 处则2号S原子的分数金标为(，)D 4 国有3×8X2=12个紧邻的C0,分子，C正确： 错误。 根据均摊法，CO2分子位于顶，点和面心，每个晶胞 9.A【解析】IiN的阳离子是Ii,基态Ii计的核外 含有C0.分子个教是8X日十6×号-4，期品跑 电子排布式为1s,则最外层电子云轮廓图为球形， A正确；IiN3中Ii、N之间为离子键，N内N 质量是4X44 ,晶胞体积为a3×101cm3,则晶 原子之间为非极性键，不含极性键，B错误；在元素 周期表中，锂位于s区、氮位于p区，C错误；根据叠 176 胞密度为a×6.02X10=X10g·cm3,D错误。 氨化锂晶胞图可知，十位于顶，点和面心，1个晶胞 7.C【解析】由题中描述可得，晶体结构为 含8X8+2×2=2个i4个N位于面心，1 1 OBr 个品胞含4X2=2个N,品体密度p= ONH。晶体M中Hg+与2个 (7+14×3)×2×100 ○Hg2 NAab 8·cm3=9.8X101 VAa2bg·cm3, D错误。 l0.D【解析】Ce是镧系元素，则属于f区元素，A错 NH形成配位键，才有N一Hg一N结构，则反应 误；根据图a晶胞结构可知Ce外围距离最近且相 方程式为HgBr2+2NH3—Hg(NH3)2Br2,A 正确；小立方体的边长为apm,NH?分子的中 等的O原子数为8，则其配位数为8，B错误；根据 均摊法，图a中。原子的个数为8，Ce原子个数为 心原子位于小立方体的体心，则N一Hg一N中 Hg一N的键长为2apm,B正确；l个晶胞中含 8X8+6X号=4则1ml品范中含有4ml CeO2,且1nm=109m,则物质的摩尔体积为 1 1 有Br个数为8X8+4×4=2,其质量应为 4×(xX10)3·NamN·xX10 Nag,C错误：晶胞的体积为(aX10"cm)2X 160 -m3 1 mol 4 (2a×10-10cm)=2a3×10-0cm3,每个晶胞中有 mol-1,C错误；图b中O原子的个数为7，Ce原 1 1 39 1个Hg(NH3)2Br2,质量为 m Ng,则密度p= 子个数为8×8+6×2=4，设化合价为十4的 Ce有m个，+3的Ce有n个，则根据原子守恒 395 N8 395 和化合价代数和为0可得：m十n=4,4m十3n -2aX10 cm-2a'NA X10gcm,D 14,解得n=2,D正确。 正确。 二、非选择题 8.C【解析】基态Ca原子价层电子排布式为4s2, 11.(1)金属键(2分) 电子云轮廓图为球形，A错误；以顶面C原子为 (2)24(3分)+2(3分) 例，1个钙原子与位于上方小立方体的体心对角线 (3)sp(3分)12(3分) 长的S愿子距高最近，则距离Ca原子最近的S (4)BD3分)4Fe(CO,+130,140t2Fe,0 +20CO2(3分) 原子的数目为4，B错误；每个晶胞中Ca原子的数 【解析】(1)Fe单质为金属晶体，其内部存在的作 日为4X+6X2-4,Mg原子的数目为8X 1 1 用力是金属阳离子和自由电子之间的金属键。 (2)由普鲁士蓝晶胞得，其中含有4个Fe2+、4个 十4×十1=4S原子的纸目为8，则该物质的化 Fe3+、4个Na+,共有24个正电荷，根据电荷守 学式为CaMgS2,C正确；晶胞中1号S原子的分数 恒可知该晶胞中含有24个CN;晶胞中还有4 坐标为（学，）说明上下两个小立方体的高相 个空隙，当有4个N填入立方体空隙，则为维 持电荷守恒，须有4个Fe3+全部变为Fe+,即Fe ·9· B 真题密卷 学科素养周测评 的化合价均为十2价。 同一周期元素，从左向右，第一电离能呈增大的 (3)环状配体P?中每个P贡献1个电子，加上 趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离比 从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键 相邻元素的大，则第二周期元素中，第一电离能 Ⅱ，每个P有2个电子形成。键，还有2个电子 均小于B和N的元素有Li,共1种。 形成孤电子对，则P采取s2杂化；配离 (2)六方氮化硼中距离B原子最近的B原子个数 子[FeP。]-中两个环状配体P-存在的Ⅱ的电 为6；距离B原子最近的N原子个数为3，以由12 子全部参与配位，则共有2×6=12个电子参与 个原子构成的六棱柱为分析对象，其中N、B原子 配位。 (4)羰基铁[Fe(CO),]的熔，点（一20℃）、沸，点 个数均为6 61小六棱柱的底面为正六边形， (103℃)都较低，则羰基铁为分子晶体，配体CO ×(a×107)2cm2,故晶体密度为 中含有碳氧极性共价键，C)与中心Fe原子之间 底面面积为3v3 的配位键也是极性共价键，则B、D正确。羰基铁 1×11+1×14 g·cm3= 在空气中加热至140℃时生成Fe2O,,由守恒规 V3 ×aX101)2×(cX10) 律得反应的化学方程式为4Fe(CO);+13O2 140℃2Fe,0+20C02· 25×1021 5×1022 -g·cm3= g·cm-3。 3√3 33a.CNA 12.(1)混合型晶体(2分)sp(3分)N的电负性 NAX 2 Xa2·c 大，孤对电子定域在N原子周围，导致六方氮化 (3)与金刚石结构相似的另一种立方BN晶体的 硼中没有可以自由移动的电子(3分)1(3分) 5×1022 (2)6(3分) (3分) 33a2cNA 晶胞结构如图 ON,其以B ●B (3)C(3分) 【解析】(1)六方氨化硼具有与石墨相似的层状 结构，可作高温润滑剂，则六方氨化硼晶体兼有 为顶点的晶胞沿体对角线的投影可能为 共价晶体和分子晶体的特征，即属于混合型晶 体；六方氮化硼中硼原子外围均连有3个N原 正确。 子，且无孤电子对，则B原子杂化方式为$p;N 的电负性大，使得其孤对电子定域在N原子周 围，则六方氨化硼中没有可以自由移动的电子： 2025一2026学年度学科素养周测评（十五） 化学·化学反应的热效应 一、选择题 在高温下才能分解，则反应CaCO(g)一CaO(g) 1.D【解析】催化剂可降低反应的活化能，则曲线b 十CO2(g)是吸热反应，反应物的总能量低于生成物 表示有催化剂的作用，A错误；由图知生成物的总 的总能量，B正确；暗处即可剧烈发生反应H2(g)十 能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，B F2(g)—2HF(g),则该反应是放热反应，△H<0, 错误：催化剂可能参加化学反应，但是反应前后其 △H=[E(H-H)+E(F-F)刀-2E(H一—F),则键 质量和化学性质不变，C错误；△H与反应途径无 能：2E(H-F)>[E(H一H)十E(F-F)],C正确； 关，曲线a与曲线b的△H相同，均为E1一E2,D 燃烧是放热反应，则摩尔燃烧焓△H<0,S(s)的 正确。 能量低于大于S(g),则燃烧生成相同产物放出的 2.A【解析】反应3CO2(g)+3HO(g)—CH(g) 热量S(s)少于S(g),则S(s)的摩尔燃烧焓（△H) 大于S(g),D正确。 十？O,(g)的逆过程可看作CH的燃烧，燃烧放 3.D【解析】根据图像可知，I参与反应，最后又生 热，则该反应是吸热反应，△H>0,A错误；CCO成I,则I厂是催化剂，且历程1、2的活化能不同， B ·10·