周测评(十三)化学键 分子结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

·化学· 参考答案及解析 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为 N3-、O2、Na、A3+中N3-的离子半径最大。 Fe元素；综上所述，A为C、D为Al、E为Cl、W (3)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简 为Fe。 单氢化物的稳定性依次增强，则稳定性由强到弱 (1)C、Al,CL、Fe中原子的价层电子排布式分别 的顺序为H2O>NH3>CH;氢氧化铝是两性氢 为2s22p2、3s3p1、3s23p、3d54s2,未成对电子数 氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 分别2、1、1、4，最多的是Fe。 酸钠，反应的离子方程式为AI(OH)3十OH (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 —[A1(OH)4]-。 水化物酸性越强，则四种元素非金属性最强的是 (4)氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合 C1,其高价氧化物对应的水化物为HCIO:。 物，能与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨 HCIO1与Al2O3反应的离子方程式为6H+十 气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2十 A12O3—2A13++3H2O。 2NH,C1△CaCl2+2NH3↑+2HO。 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从 (5)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，对 左到右随着核电荷数递增，原子半径依次递减， 应简单阴离子的还原性依次减弱，则S一的还原 则C、A1、CI三种元素原子半径由大到小的顺序 性强于C,能说明硫元素的非金属性弱于氯元 为A1>C1>C。 素，A不符合题意；元素的非金属性强弱与简单 (4)同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减 氢化物的稳定性有关，与酸性无关，B符合题意； 弱，铝的金属性比镁弱，则氢氧化铝的碱性弱于 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢 Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 气反应越容易，则硫与氢气化合难于氯气，能说 元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元 明硫元素的非金属性弱于氯元素，C不符合题 素的非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于 意：元素的非金属性强弱与单质的熔、沸点无关， HF,与元素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用 D符合题意。 于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为F3+的氧化性 12.(1)Fe(2分) 比Cu+强，与元素周期律无关，c错误。 (2)HCIO4(3分)Al2O3+6H+—2A13++ (5)元素周期表中Be与Al元素处于对角线位 3H2O(3分》 置，则化学性质相似，结合Al与NaOH溶液反应 (3)A1>C1>C(3分) 得Be与NaOH溶液反应离子方程式为Be十 (4)ab(3分) 2OH+2H2O—[Be(OH)4]2-+H2↑。 (5)Be+2OH+2HO—[Be(OH)4]2+H2↑ (6)①向等浓度、等体积的MgCl2、AlCl溶液中 (3分) 分别滴加过量的等浓度NaOH溶液，MgCl2溶 (6)①(3分) 液中只产生白色沉淀，AC13溶液中先生成白色 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子 沉淀，后沉淀溶解，说明A1元素具有非金属的性 序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外 质，则金属性：Mg>Al:②Mg、Al、氢氧化钠溶液 层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧 组成的原电池装置中，A1作负极，属于Al的特 化物，则D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E 殊性，与金属性无关，则不能说明其金属性强于 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 Mg;即①符合题意。 数为14一4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 2025一2026学年度学科素养周测评（十三） 化学·化学键 分子结构与性质 一、选择题 孤电子对，即VSEPR模型和空间结构均为正四面 1.D【解析】NH的中心原子N原子的价层电子 体形，A正确，O,是由弱极性键构成的极性分子， 对数为4十5-1,1X4=4,则N为sp条化，且无 B正确：F电负性大，使得一CF3为强吸电子基，导 2 ·5· B 真题密卷 学科素养周测评 致羧基中的O一H极性增强，更容易电离出H+, 团，若与苯反应生成氯苯，S只能结合带正电荷的 同理一CH?为推电子基，会使羧基中的O一H极 氢，则不符合电性原则，B错误；氯磺酸与足量 性减弱，故酸性：CH,COOH<CF,COOH,C正 NaOH溶液反应时，可以认为是先水解，生成HCI 确：SO2的中心S原子的价层电子对数为2十 和HzSO,两种酸再与NaOH反应可生成氯化钠 6-?X2=3,为sp杂化，则S0:空间结构为V 和硫酸钠两种钠盐，C正确；从结构上看，硫酰二 2 氯易水解生成硫酸和盐酸，这两种酸均可抑制 形，CS2分子中C原子的价层电子对数为2十 MgCL2·6H2O受热过程中Mg2+的水解，以达到 4一2X2=2,不含孤电子对，则CS:是直线形结 制备无水氯化镁的目的，D正确。 2 6.C【解析】N的电负性大于P,成键电子对离N 构，C原子采用sp杂化，D错误。 近，使N一H键之间的斥力大，键角：NH3>PH3, 2.C【解析】O3的空间结构为V形，分子中正电中 类比推理：S的电负性大于Se,S一H键之间的斥 心与负电中心不重合，为极性分子，水分子也为极 力大，则键角：H2S>H2Se,A正确；BFg和BBr 性分子，根据相似相溶原理得，O在水中的溶解度 比。2的大，A正确：由于共价键具有饱和性，所以 中心原子都是B,价层电子对教均为3十3-3X] 2 不存在H3、H2CI,B正确；HO比H2S稳定，是由于 =3,则空间结构均为平面三角形，B正确：SC14的 )一H的键能大于S一H的键能，与分子间的氢键 中心原子价层电子对数为4十4一4X1=4,没有孤 2 无关，C错误：将95%乙醇加入Cu(NH)4SO溶液 中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加 电子对，而SF,中心原子价层电子对数为4十 入乙醇后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH3)4SO4 6-4X1-5,有1个孤电子对，则SF:是极性分 2 的溶解度，D正确。 子，C错误：电负性：F>C1,CF,COOH中的O一H 3.A【解析】BF:中B原子形成了4个6键，其中 键极性更大，酸性：CF COOH>CCI COOH,同 一个是F一与B原子形成的配位键，所有原子均达 理，电负性：CI>Br,得出酸性：CICH2COOH 到了8电子稳定结构，A正确：该物质阳离子中五 >BrCH2COOH,D正确。 元环上的C原子采取sp2杂化，而一C3H,的C原 子均采取sp3杂化，B错误；同周期元素第一电离 7.A【解析】H,0的价层电子对数为2+6-1X2 2 能从左向右具有增大趋势，由于N原子2p能级处 4,孤电子对数为2，空间结构为V形，VSEPR模型 于半充满状态，能量较低，第一电离能大于相邻元 为四面体形，则HO分子的空间结构和VSEPR模 素，故第一电离能由大到小的顺序为F>N>O,C 型不一致，A错误：基态N原子核外有7个电子，电 错误；H分别与C、N、F形成的二元化合物为 子排布式为1s22s22p,B正确；每个CN内有1个o CH、NH、HF,均不含非极性键，D错误。 键，每个配位键为1个o键，1个[Au(CN),]厂含有4 4.B【解析】氢、氧原子可以在水分子之间形成氢 个CN,则1mol[Au(CN)4]厂含8molo键，C正 键，A正确：该水合质子中，H2O中的O上有2个 确；HCN的结构式为H一C=N,中心原子C价层 孤电子对，HO+中的O上有1个孤电子对，孤电 电子对数为2，无孤电子对，采用sp杂化，D正确。 子对对成键电子对有较大的排斥作用，孤电子对 8.A【解析】XY,Z为直线形分子，11个Y原子均是sp杂 越多，H一O一H键角越小，则图中H一O一H键 化，形成-Y=Y-Y=Y-Y=Y-Y=Y-Y=Y-Y=, 角不完全相同，B错误；在水分子中，O的价层电 则Y为C,又因为X、Y和Z是原子序数依次 子对数为4，为sp3杂化，则H2O的价层电子对互 增大的不同族短周期元素，且燃烧产物中含有 斥模型呈四面体形，C正确；由该水合质子的结构 Z2(应为稳定的N2),Z为N,即整个分子应为 可知，中间的粒子为HO十，其他三个粒子都为 H一C=C-C=C-C=C一C=C-C=C-C=N。 H2O,则整体看化学式为H。O,D正确。 由上述分析可知，C、N均达到8电子稳定结构，A 5.B【解析】由三种分子的结构得，硫酸分子含羟 正确；C原子只有sp杂化，B错误；XY1Z分子中 基最多，可以形成的氢键多，氯磺酸次之，而硫酰 5个C三C中的π键电子云相互重叠，可以形成11 二氯分子没有羟基，不能形成氢键，则分子间作用 中心10电子的大π键，C错误；N2分子很稳定，而 力逐渐减小，沸点逐渐降低，A正确：从电性上分 N4分子中各N一N键的张力较大，极不稳定，则 析，氯磺酸中S显正价，应该结合带负电荷的基N2不易转化为N1,D错误。 B ·6· ·化学· 参考答案及解析 NH (3)①sp(2分) 9.C【解析】胍的结构简式为 ,正、 ②当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H H,N NH2 形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH 负电中心不重合，为极性分子，A错误；由胍分子 浓度高时，OH与Fe+反应，影响Fe+与邻二氮 结构简式可知，胍分子整体为平面结构，结合单键 菲配位(3分) 可以旋转，每个N原子上都可以有1个H在C、N ③4(3分) 所在平面中，则最多共面的原子个数为7，B错误； 【解析】(1)①氮气与锂反应生成LiN,LiN与 胍阳离子[C(NH2)3]+中H原子只形成。键，C 水反应生成氨气和LiOH,熔融LiOH通电生成 原子分别与N原子之间形成1个。键，则1个该离 Li、O2和水。氮化锂中Li广、N3-之间为离子键， 子中含3+2×3=9个。键，C正确；[C(NH2)3]为 水中H、O原子之间为极性共价键，氨气和氧气 平面结构，则中心C原子、一NH中的N原子的杂 中原子之间为非极性共价键，氢键不是化学键， 化方式均为sp,而一NH2上的N原子为sp3杂 故选A、B、C 化，D错误。 ②N得到3个电子形成N3-,则基态N8-的电子 10.B【解析】CCl中的碳原子是第二周期元素，只 排布式为1s22s22p。 有2s和2p轨道可以成键，最大配位数为4，没有 (2)①根据NH·HO能电离出OH说明在氢 空轨道可以接受水分子的配位，则不易发生水 键的作用下HO分子断裂O一H键，则NH3· 解，而Si原子是第三周期元素，形成SiCL,后还 有空的3d轨道，可以接受水分子中氧原子的孤 电子对，形成配位键后再脱去C1,发生水解，A正 HO最可能的结构式为H一N…H一O,故选B。 确；(A1H3),为聚合型氢化物，如Al2H。的球棍 H H ②肼与硫酸反应生成酸式盐时，N2H中2个N 模型为 ,则(AH3)不是平面 原子可分别与H,SO:电离出来的H+形成配位 键，生成N2H、N2H,则对应酸式盐的化学式 为N2HHSO4或N2H6(HSO4)2。 结构，其转化为H2和AI(OH)3时H元素化合 (3)①邻二氨菲为平面形分子，则N为sp2杂化， 价发生了变化，不是水解反应，B错误；H2S中 孤电子对占据1个sp轨道。 H一S键角大致为93°，可以理解为S直接使用2 ②用邻二氮菲测定Fe+的浓度时，酸性较强时， 个相互垂直的3p轨道和H的1s轨道重叠成键， c(H+)较大，H+优先与N原子配位，而碱性较强 键角仍是3p轨道的90°左右，成键电子对之间的 时，Fe2+能与OH-反应生成Fe(OH)2,导致 斥力较大，不稳定，而H2O中O采取sp3杂化， Fe2+的配位能力减弱，则应控制pH为5~6。 键角105°左右，成键电子对之间的斥力较小，氧 氢键更稳定，更难解离出H+,则酸性H2S强于 H2O,C正确；B2H为缺电子化合物，则其中B ③如 邻二氨菲分子中含有4 采取sp3杂化，结构为 ,电子云图为 种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种。 12.(1)p(2分) (2)①正四面体形(3分) 即分子中有 ②sp3-p(3分) ③SnCl2中Sn的价层电子对数为3，有1对孤电 B一H一B(氢桥键)键存在，D正确。 子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 二、非选择题 键电子对之间的斥力，孤电子对对成键电子对有 11.(1)①ABC(3分) 排斥作用，导致键角变小(3分) ②1s22s22p(3分) (3)①>(3分)C的半径比Si小，对电子的吸 (2)①B(3分) 引能力更强(3分) ②N2Hs(HSO)2(或N2HHSO4)(3分) ②两者均为共价晶体，Si一Si键的键长比C一C B 真题密卷 学科素养周测评 键更长，键能更小，熔点更低(3分) 用sp2杂化，含有1对孤电子对，孤电子对与成键 【解析】(I)Sn位于元素周期表的第五周期NA 电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力， 族，其价电子排布为5s25p,属于p区元素。 孤电子对对成键电子对有排斥作用，导致键角 (2)①SnCl,的中心原子Sn的价层电子对数为4 变小。 +4-1X4=4.因此SnCL分子的VSEPR模型 (3)①元素周期表中元素从下到上，从左到右，得 2 电子能力越来越强，电负性越来越大，则电负性： 为正四面体形。 C>S:从原子结构角度解释其原因是C原子的 ②结合①中分析得，SnCl4的中心原子采取sp 半径比Sǐ原子更小，对电子的吸引能力更强。 杂化，则Sn一Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的 ②金刚石和晶体硅均为共价晶体，共价晶体的熔 3p轨道重叠形成sp3-po键。 ,点与共价键的强度有关；而S原子的半径更大， ③SnCl2分子的中心原子价层电子对数为3，采 Si一Si键的键长更长，键能更小，则熔点更低。 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） 化学·晶体结构与性质 一、选择题 知，CN的空间结构为直线形，其电子式为 1.A【解析】在晶体中有阳离子不一定有阴离子， [N:C::N],B错误；由图分析判断， 比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A错 与CN最近且距离相等的L计有8个，即CN 误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子 的配位数是8，C正确；一个晶胞中含有2个 间相互作用形成的分子聚集体，其重要特征是分 子识别与自组装，B正确：以光谱学事实为基础， “LiCN,”,则一个晶胞的质量为2X54, VA8,晶胞的 从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的 体积为a'bX101cm,晶胞的密度p=bN 2×54 顺序称为构造原理，C正确；当形成的氢键为分子 内氢键时，由于受其他键角的影响，三个原子可能 ×1021g·cm3,D错误 不在同一直线上，D正确。 5.B【解析】Li为活泼金属元素，N为典型的非金 2.B【解析】判断与Na等距离且最近的N,可以 属元素，二者电负性差值较大，则LiN为离子晶 看上表面面心的Na+,该晶胞体内有2个N与 体，A错误：晶胞1中S2-形成的正四面体空隙有 该Na最近，在上方另一晶胞体内也有2个N 8个，8个Li填在正四面体空隙中，则填充率为 与该Na最近，则与Na+等距离且最近的N共 100%,B正确；晶胞1中距离最近的S2-核间距为 有4个，A正确；N的原子序数为7，则每个N3共 有7X3+1=22个电子，B错误；NaN3中Na+与 面对角线的一半，即为号anm,C错误：因为晶胞 N之间存在离子键，N内N原子之间存在共价 1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为anm,则 键，C正确；NaNg晶体中Na与Ng的个数比为 晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1 1：1,则二者配位数相同，D正确。 史含有4个“S”,质量为义46g,品胞2含有4 3.D【解析】富勒烯C有独立的分子，属于分子晶 体，A错误；富勒烯C中碳原子均有3个成键电 个“LiNS”,质量为g,则净增率为 子对，价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，B错 4×814×46 误；自由基具有极强的氧化性，而富勒烯C6有抗 NA E NA g 氧化的能力，则富勒烯C。在吸附自由基的过程中 一×100%≈76.1%，D错误。 4×46 作还原剂，C错误：富勒烯C与金刚石都是由碳 元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。 6.D【解析】千冰晶体中只含CO2分子，属于分子 4.C【解析】由图乙得，L只在晶胞侧面上，则晶 晶体，A正确；由AB连线方向的投影图为正六边 1 形得，晶胞沿AB连线旋转120°后，可与旋转前重 胞中L计个数为8X2=4,A错误：由图可 合，B正确；以顶，点的CO2分子为对象，分子周围 ·8·每滴汗水，都在晚灌梦想开花 2025一2026学年度学科素养周测评（十三）》 下列说法错误的是 () 班级 题 化学·化学键分子结构与性质 ●0 OH 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 oo 得分 是符合题目要求的。 A.水分子之间可以形成氢键 题号1 2 3 5 6 7 9 10 B.图中所有H一O一H键角都相同 答案 C.HO的价层电子对互斥模型呈四面体形 1.下列说法错误的是 D.该水合质子的化学式为HO A.NH的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体形 5.硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，下列有关说法错误的是 B,)为极性分子，其中的共价键是极性键 C.三氟乙酸(CF,COOH)的酸性强于乙酸 HO -OH CL CH -OH CL Cl C D.SO:与CS分子的空间结构及中心原子的杂化方式均相同 2.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 ( A,沸点：硫酸>氯磺酸>硫酰二氯 选项 实例 解释 B,氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯 C.氣磺酸与足量Na(OH溶液反应可生成两种钠盐 )的空间结构为V形，分子中正电中心与 O.在水中的溶解度比O:的大 D,硫酰二氯可以脱去MgC2·6HO中的水制备无水氯化镁 负电中心不重合 6.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 存在稳定的H.HC1,不存在H、HCI 共价键具有饱和性 A,键角：NH>PH,类比推理：键角：HS>HS H:O比HS稳定 水分子甸存在氢键 B.BF2空间结构为平面三角形，类比推理：BB3空间结构为平面三角形 将95%乙加人Cu(NH),SO,溶液中析乙醇极性较小，降低了Cu(NH),S),的溶 C.SC1,是非极性分子，类比推理：SF,是非极性分子 出深蓝色品体 解度 D.酸性：CF,COOH>CCLCOOH,类比推理：酸性：CICH COOH>BrCH.COOH 3.某种离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是 7.下列关于反应NH[Au(CN),]·HO+2HO一HCN↑+Au(CN)·3HO+NH,↑ 的叙述错误的是 () A,H:O分子的空间结构和VSEPR模型一致 B.基态N原子的电子排布式为1s2s2p C.1mol[Au(CN):]含8mola键 D,HCN的中心原子采用sp杂化 A.BF,中各原子均达到8电子稳定结构 8.星际分子XY:Z中，X、Y和Z是原子序数依次增大的不同族短周期元素。研究发 B.该物质阳离子中C原子均采取sp杂化 现XYZ为直线形分子，燃烧产物中含有气体Z。下列有关说法正确的是() C.第一电离能由大到小的顺序为F>O>N A.XYZ分子中Y、Z达到8电子稳定结构 D,H分别与C、N、F形成的简单二元化合物中均既有极性键又有非极性键 B.XYZ分子中Y原子杂化方式为$p、sp 4.水合质子普遍存在于溶液中，物理、化学、生物与能量相关过程都有水合质子的参与 C.XY!Z分子含有11中心11电子的大π键 我国科学家拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，其中一种水合质子结构如图所示 D.Z2分子不稳定，易转化为乙 学科素养周测评（十三）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十三）化学第2页（共4页）】 B 9.瓢的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构 ②肼与硫酸反应生成盐，其酸式盐化学式为 的胍阳离子[C(NH),]。下列有关说法正确的是 () NH (3)邻二氮菲( ,平面形分子，简称为phen),能与Fe+生成稳定的橙色配 H:N NH 合物，可测定F©的浓度，其反应原理如图所示： A.弧为非极性分子且难溶于水 B.胍分子中最多有4个原子共平面 C.1个胍阳离子中有9个o键 D.胍阳离子中N的杂化类型为sp 10.共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和第ⅢA~A族元素形成。其中与第ⅢA族 元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷BH:,氢化铝(AH). 等。下列有关说法错误的是 () ①phen分子中N原子的孤电子对占据 轨道。 A,CCL:在水中不水解而SiCL:易水解的主要原因是Si具有3d轨道 ②用邻二氮菲测定Fe+的浓度时需控制pH为5一6，其原因是 B.(A1H),为平面分子，可以水解成H:与A1(OH) C.HS中H一S键角大致为93°，可以理解为S不杂化而成键，故酸性强于HO 邻二氨菲的一氯代物有 种。 D.BH:中B采取sp杂化，分子中有B一H一B键存在 12.(20分)锡(S)是现代“五金"之一，广泛应用于合金、半导体T业等。 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 (I)S位于元素周期表的第五周期NA族，属于 区元素。 11.(20分)氮元素及其化合物在生产，生活中用途广泛。 (2)SnCl:和SnCl,是锡的常见氯化物，SnCL2可被氧化得到SnCL。 回答下列问题： (1)一种新型人工固氮的原理如图所示： NH C约120a ①SnCl,分子的VSEPR模型名称是 。通电 ②从电子云重叠角度看，SnCl,的Sn一C1键的类型是 6键 ③SmCl,分子中，C1一SnC1键角小于120的原因是 0+H0 ①固氮转化的物质中含有的化学键类型有 (填标号) (3)C,Si是与Sn同主族的两种元素。 A.离子键B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 ①二者电负性：C $(填“>“<”或“=”)，从原子结构角度解释原因： ②氮化锂品体中氮以N-存在，基态N-的电子排布式为 (2)氨和肼(N:H)是两种具有碱性氨的氢化物。 ②金刚石的熔点高于品体硅，说明原因： ①NH与HO以氢键结合形成NH·HO分子，则NH,·HO的结构式最可能 为（填标号）。 H H A.N-H…O-H B.H-N…H-O H H H C.H-N…O-H D.N-H…HO HH 学科素养周测评（十三）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十三）化学第4页（共4页）】