周测评(十二)元素周期表和元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

·化学· 参考答案及解析 荷数为28，即为Ni,其基态十2价阳离子的电子 同的原因是钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时 排布式为1s22s22p3s23p3d。 能量的变化不同，则放出的光的波长不同。 12.(1)M(2分)3：5(2分) (3)S的电负性大于P,S对键合电子的吸引能力 (2)发射(2分)钾和钠的原子结构不同，电子跃 强，则在PS中，S元素显负价。 迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同， (4)P的价层电子排布式为3s23p3,p轨道为半充 所以产生的焰色也就不同(2分) 满状态，更稳定，则P的第一电离能大于S的第 (3)负(2分)S的电负性大于P,S对键合电子 一电离能。 的吸引能力强(2分) (5)钠为11号元素，基态钠原子电子排布式 (4)>(2分)P的价层电子排布式为3s23p,p 为1s22s22p3s;a.1s22s22p3p是基态钠原子 轨道为半充满状态，更稳定(2分) 3s能级上的1个电子跃迁到3p能级上， (5)ad(2分)d(2分) d.1s22s22p3p是基态钠原子2p能级上的一个 【解析】(1)S为16号元素，基态S原子核外有3 电子和3s能级上的一个电子都跃迁到3p能级 个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M: 上，即a和d都属于钠原子的激发态，且3p能级 电子排布式为1s22s22p3s23p,核外有s、p2种不 的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是 同形状的电子云，则核外电子云轮廓图呈球形与 d;b.1s22s22p3s2中核外共有12个电子， 哑铃形的能级上电子数之比为6：10=3：5。 c.1s22s22p53s中核外共有10个电子，都不是钠 (2)焰色试验中看到的特殊火焰颜色是光谱线的 原子。 颜色，属于发射光谱的颜色；钾与钠产生焰色不 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 化学·元素周期表和元素周期律 一、选择题 性：S>C,则最高价含氧酸的酸性：HSO,> 1.C【解析】同周期主族元素单质还原性自左向右 HCOa,Y<Q,C错误；化合物STG 逐渐减弱，则还原性：AsG,A错误；非金属性 (HSCH2 COONa)为离子化合物，易溶于水，属于 越强，简单氢化物越稳定，非金属性：AsN,则简 电解质，D错误。 单氢化物的稳定性：AsH?<NH3,B错误；砷化镓 3.A【解析】锗元素位于元素周期表中第四周期 (GaAs)用于太阳能电池是因为GaAs是半导体材 VA族，原子序数为32，则质子数为32，则2Ge的 料，而Ga为原料之一，C正确；As原子最多可以 中子数为40，A正确；C和Ge位于同一主族，从上 与其他原子形成5个共用电子对达到10电子结 到下元素非金属性减弱，其最高价氧化物对应水 构，即最多可以形成5个σ键，D错误。 化物的酸性减弱，则碳酸(H2CO3)的酸性比锗酸 2.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递 (H,GeO,)的酸性强，B错误；2Ge和76Ge是质子 增的短周期主族元素，图示结构中X外围只连一 数相同，而中子数不同的同一种元素，互为同位 个单键，则为H元素；Y外围有4个电子对，则为 素，C错误；2G的质子数为32，原子的质子数= C元素：Z外围有2个电子对，且原子半径比C小， 电子数=32，D错误。 则Z为O元素；M阳离子带1个正电荷，则M为 4.C【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的 Na元素；阴离子带1个负电荷，Q连2个单键，且 前20号主族元素，基态B原子的价层有三个未成 原子半径大于)，则Q为S元素；即X、Y、Z、M、Q 对电子(p3),且B和D位于同一主族，则B为N 分别为H、C、O、Na、S。同周期从左到右原子半径 元素，D为P元素；BA中含有配位键，则A为H 逐渐减小，原子半径：O<S<Na,A正确；简单氢 元素；E与H同主族，且原子序数大于P,则E为 化物分别为HS和H2O,同主族元素，从上到下 K元素：该肥料化学式为E2 BA,DC4,其中含有2 元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次 个K+,1个NH,则阴离子为PC,且B(N)和 减弱，则稳定性：Q(H2S)Z(H2O),B错误；元素 C为同周期元素，则C为O元素。由A、C、E(即 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属 H、O、K)三种元素形成的化合物为KOH,是含有 ·3 B 真题密卷 学科素养周测评 共价键的离子化合物，A正确；由A、B、C(即H、 X,Ga、Y与水反应越来越剧烈，A正确；Al(OH)3 N、O)三种元素可形成酸：HNO3或HNO2,也可 常温下不与氨水反应，Ga(OH)3常温下能与氨水 形成碱：NH·H2O,还可形成盐：NHNO3,B正 反应，则酸性：Ga(OH)3>Al(OH)3,B正确；已 确；由C、D、E(即O、P、K)三种元素形成的K3PO 知NaGaO2能与CO2反应，而Na[Al(OH),]也 等均为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误；由 有类似反应，则能否与CO2反应不能作为比较 A、C、D、E(即H、O、P、K)四种元素形成化合 Ga、Al金属性的依据，C错误；B、Al原子半径较 物KH2PO4的水溶液呈酸性，而K2HPO,的水溶 小，使得BCl3、AlCl与GaCl3共价键成分较多，可 液呈碱性，D正确。 以归为共价化合物，而In原子半径较大，致 5.D【解析】W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态 使InCl的离子键成分较多，可能归为离子化合 原子中没有中子，则W为H;W、Z同主族，基态Z 物，即化学键构成可能不同，D正确。 原子中最高能层有16个轨道，即最高能层为4，则10.B【解析】X、Y、乙、W是原子序数依次增大的四 Z为K;X、Y原子序数之和等于Z的原子序数 种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期， (19),X的单质是空气的主要成分，X、Y组合可能 则X是H元素，Y的最外层电子数比内层电子数 是N、Mg或者是O、Na,但Na与H、K同主族，不 多3个，则Y是N元素，再结合Z和W同主 符合题意，则W、X、Y、Z只能分别是H、N、Mg、 族、(YX)Ce(WZ)4的组成特点得X、Y、Z、W分 K。H、N、Mg、K分别位于第一、二、三、四周期，原 别为H、N、O、S,M的化学式为(NH),Ce(SOi)。 子半径依次增大，A正确；N的常见氧化物中N化 由NH时带1个正电荷，SO?带2个负电荷，得 合价有+1、十2、十3、十4、十5，B正确；四种元素 (NH,),Ce(SO1),中Ce的化合价为+4，A正 中N的非金属性最强，C正确；K为活泼金属元 确；简单离子半径：S2>N3->O2,B错误；X 素，H和K之间不能形成共用电子对，则不能形成 为H,Z(O)、W(S)与H形成的简单氢化物的沸 共价化合物，D错误。 点：H2O>H2S,C正确；WZ(SO)中S原子 6.C【解析】根据题给信息，再结合M的结构可知， 价层电子对数为4七(6-4×2+2)三4.则 a、b、c、d、e分别是H、C、O、Si、K元素。c为O元 SO?空间结构为正四面体形，D正确。 素，则可能是O2、O的混合物，A错误；SiO2可与 二、非选择题 氢氟酸反应，B错误；c、e分别是O、K,则e2c2是 KO2,C正确；由分析可知，a、e分别为H、K,而 11.(1)+725(2分) 第三周期ⅢA族(2分) KH是离子化合物，D错误。 7.A【解析】0族元素从He到Xe原子半径增大， (2)H-O一O-H(2分)N3(2分) (3)H2O>NH>CH(2 Al(OH)+OH 第一电离能依次减小，A正确：碱金属单质的密度 =[A1(OH)4]-(3分) 从Ii到Cs呈增大趋势，但钾的密度比钠小，B错 (4)离子键、共价键(2分)Ca(OH)2+2NHCl 误；卤素氢化物的沸点从HC1到HI依次升高，但 由于HF分子之间形成氢键使其沸点反常，沸点 △CaCl+2NH↑+2H,0(3分) 较高，C错误；氟单质氧化性极强，和水的反应为 (5)BD(2分) 2F2十2H2O一4HF+O2,D错误。 【解析】由图可知，8种元素的原子序数依次增 8.D【解析】Fe、Ca均位于元素周期表的第四周 大，x的原子半径最小、e的原子半径最大，则由 期，A正确；二氧化硅为酸性氧化物，可与碳反应 化合价可知，x为H元素、y为C元素、z为N元 制取粗硅，B正确；铝热反应是氧化还原反应，铝 素、d为O氧元素、e为Na元素、f为Al元素、g 与氧化铁在高温下反应产生氧化铝和铁单质，铝 为S元素，h为Cl元素。 在反应中作为还原剂，产生的铁单质为还原产物， (1)z为N元素，氮原子的核电荷数为7，核外有2 则金属的还原性：Al>Fe,C正确；KzO、NazO溶 个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 于水分别产生KOH、NaOH,均是强碱，但由于钾 元素的金属性更强，则对应碱的碱性也更强，即碱 ⑦h为C1元素，氯元素的原子序数为17， 性：KOH>NaOH,D错误。 位于元素周期表第三周期ⅧA族。 9.C【解析】由题意知，X、Y分别为B(Al)、In,同 (2)H元素和O元素形成的四原子分子为 主族元素随着原子序数的递增，金属性增强，则 H2O2,结构式为H一O一O一H;电子层结构相 B ·4· ·化学· 参考答案及解析 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为 N3-、O2、Na、A3+中N3-的离子半径最大。 Fe元素；综上所述，A为C、D为Al、E为Cl、W (3)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简 为Fe。 单氢化物的稳定性依次增强，则稳定性由强到弱 (1)C、Al,CL、Fe中原子的价层电子排布式分别 的顺序为H2O>NH3>CH;氢氧化铝是两性氢 为2s22p2、3s3p1、3s23p、3d54s2,未成对电子数 氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 分别2、1、1、4，最多的是Fe。 酸钠，反应的离子方程式为AI(OH)3十OH (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 —[A1(OH)4]-。 水化物酸性越强，则四种元素非金属性最强的是 (4)氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合 C1,其高价氧化物对应的水化物为HCIO:。 物，能与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨 HCIO1与Al2O3反应的离子方程式为6H+十 气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2十 A12O3—2A13++3H2O。 2NH,C1△CaCl2+2NH3↑+2HO。 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从 (5)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，对 左到右随着核电荷数递增，原子半径依次递减， 应简单阴离子的还原性依次减弱，则S一的还原 则C、A1、CI三种元素原子半径由大到小的顺序 性强于C,能说明硫元素的非金属性弱于氯元 为A1>C1>C。 素，A不符合题意；元素的非金属性强弱与简单 (4)同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减 氢化物的稳定性有关，与酸性无关，B符合题意； 弱，铝的金属性比镁弱，则氢氧化铝的碱性弱于 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与氢 Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 气反应越容易，则硫与氢气化合难于氯气，能说 元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元 明硫元素的非金属性弱于氯元素，C不符合题 素的非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于 意：元素的非金属性强弱与单质的熔、沸点无关， HF,与元素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用 D符合题意。 于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为F3+的氧化性 12.(1)Fe(2分) 比Cu+强，与元素周期律无关，c错误。 (2)HCIO4(3分)Al2O3+6H+—2A13++ (5)元素周期表中Be与Al元素处于对角线位 3H2O(3分》 置，则化学性质相似，结合Al与NaOH溶液反应 (3)A1>C1>C(3分) 得Be与NaOH溶液反应离子方程式为Be十 (4)ab(3分) 2OH+2H2O—[Be(OH)4]2-+H2↑。 (5)Be+2OH+2HO—[Be(OH)4]2+H2↑ (6)①向等浓度、等体积的MgCl2、AlCl溶液中 (3分) 分别滴加过量的等浓度NaOH溶液，MgCl2溶 (6)①(3分) 液中只产生白色沉淀，AC13溶液中先生成白色 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子 沉淀，后沉淀溶解，说明A1元素具有非金属的性 序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外 质，则金属性：Mg>Al:②Mg、Al、氢氧化钠溶液 层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧 组成的原电池装置中，A1作负极，属于Al的特 化物，则D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E 殊性，与金属性无关，则不能说明其金属性强于 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 Mg;即①符合题意。 数为14一4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 2025一2026学年度学科素养周测评（十三） 化学·化学键 分子结构与性质 一、选择题 孤电子对，即VSEPR模型和空间结构均为正四面 1.D【解析】NH的中心原子N原子的价层电子 体形，A正确，O,是由弱极性键构成的极性分子， 对数为4十5-1,1X4=4,则N为sp条化，且无 B正确：F电负性大，使得一CF3为强吸电子基，导 2 ·5· B日夜兼程，奔向属于你的高光 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 4.某化学肥料的化学式为E:BA DC4,其中A、B、C.D、E为原子序数依次增大的前20号 班级 题 主族元素，BA中含有配位键，A和E位于同一主族，B和D也位于同一主族，B和C 化学·元素周期表和元素周期律 为同周期元素，基态B原子的价层有三个未成对电子。下列有关说法错误的是() 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 A.由A,C,E三种元素形成的化合物为含有共价键的离子化合物 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 B.由A、B、C三种元素形成的化合物可能为酸，也可能为碱，还可能为盐 得分 是符合题目要求的。 C.由C、D、E三种元素形成化合物的水溶液呈酸性 题号 D,由A,C,D、E四种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 5.已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同主族，基态Z原 子中最高能层有16个轨道。X,Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的 1.我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GAs)太阳能电池。下列有关说法正确 主要成分之一。下列说法错误的是 () 的是 () A,W、X,Y,Z的原子半径依次增大 A.单质的还原性：As>Ga B.氢化物的稳定性：AsH>NH B.常见X的氧化物中X最多有5种化合价 C.嫁可作为制造半导体的材料 D.As原子外围最多可以形成3个a键 C.四种元素中非金属性最大的是X 2.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活：还经常用于炎症 D.W、Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 研究。该化合物由X,Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中 6.化合物M可用作催化剂，其结构如图所示。已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前 Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如图所示。下列有关说法正确的是() 20号元素，其中a、e原子的最外层电子数相同，b、d位于元素周期表的同一纵列。下列 A.原子半径：Z<Q<M 说法正确的是 () B.简单氢化物的稳定性：Q>Z C.最高价含氧酸的酸性：Y>Q D.化合物STG雅溶于水，属于非电解质 STG A,只由心元素组成的物质一定是纯净物 3.锗是一种半导体材料，在集成电路，光纤通讯、红外光学、生物医学以及各种电子器件领 B.c、d两元素形成的化合物不与酸反应 城中起到至关重要的作用。错元素位于元素周期表中第四周期A族，下列叙述正确 C.e、e两元素可以形成化合物ec 的是 () D.a、c是同主族元素，不能形成离子化合物 7.矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是 () A.Ge的中子数为40 A.0族元素的第一电离能从He到Xe依次减小 B.碳酸(HC(O)的酸性比锗酸(H,G心O,)的酸性弱 B.碱金属单质的密度从Ii到Cs依次增大 C.Ge和Ge互为同素异形体 C.肉素氢化物的沸点从HF到H山依次升高 D.Ge的电子数为72 D.肉素单质均能与HO反应生成氢肉酸和次卤酸 学科素养周测评（十二）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十二）化学第2页（共4页）】 8.“嫦娥六号”在月球背面着陆后，展示了由玄武岩纤维制作的国旗。玄武岩纤维具有非 (2)x和d形成的四原子分子的结构式为 :z,d,e、f形成的简单离子中，半径最 常优异的隔热抗辐射性能，能够抵御月表恶劣环境。玄武岩的主要成分为SO2、A1O, 大的离子是（填离子符号》。 Fe2O,CaO、Mg(O.以及少量的KzO和Nae(O。下列说法错误的是 () (3)y,z、d的简单氢化物中，稳定性由强到弱的颜序为 :f的最高价氧 A.Fe,Ca位于元素周期表中同一周期 化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 B.SO2属于酸性氧化物，是制取粗硅的原料 C.铝热反应可以验证金属的还原性：A>F© (4)x、z、h形成的化合物xh中的化学键类型有 :实验室用该化 D.K,O和N:O均可溶于水生成强碱，且碱性：KOH<NaOH 合物与另一常见物质制备zx的化学方程式为 9.1875年，法国人布瓦博德朗发现了G,并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫 (5)不能作为比较g与h的非金属性强弱依据的是 (填标号)。 认为Ga正是他在1869年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga的密度。Ga的发现 A.g-的还原性强于h 证实了元素周期律的重要性和正确性。已知X、G,Y元素所在周期数依次递增，且主 B.h的简单氢化物的酸性强于名的简单氢化物的酸性 族数相同。下列说法错误的是 () C.与x的单质反应，g的单质比山的单质反应更困难 A.X,Ga,Y与水反应越来越副烈 D.常温下，g的单质呈固态，h的单质呈气态 B.已知Ga(OH)3常温下能与氨水反应，则酸性：Ga(OH):>A1(OH) 12.(20分)A,DE、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子 C.NaGa(O:能与CO:反应，说明镓的金属性强于铝 数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外 D.X,G,Y分别形成氯化物的化学键构成可能不同 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状 10.X,Y、乙、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y (1)四种元素原子中未成对电子数最多的是 (填元素符号)。 的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与C©元素组成的化 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)：该酸溶 合物M[化学式：(YX),Cc(WZ,),J是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是 液与D的氧化物反应的离子方程式为 () (3)上述A,D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 A.化合物M中Ce的化合价为+4 B.简单离子半径：Y>ZW (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填标号)。 C,与X形成的简单化合物的沸点：Z>WD.WZ的空间结构为正四面体形 aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH) 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 b.E的简单氢化物的稳定性小于HF 11,(20分)8种短周期元素x、y、z,d,e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正化合价或最低 c.WE,的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 负化合价的变化如图所示： (5)元素周期表中Be与D元素处于对角线位置，写出Be与Na()H溶液反应的离子方 程式： (6)下列方案中可以比较Mg与D金属性强弱的是 (填标号)。 Mg D ①向等浓度、等体积的MgC1,D的氯化物溶液中分别滴加过量的等 原子序数 浓度NaOH溶液。 氢氧化钠溶液 (I)x的原子结构示意图为 ,h在元素周期表中的位置是 ②利用如图所示Mg、D、氢氧化钠溶液组成的原电池装置。 B 学科素养周测评（十二）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十二）化学第4页（共4页）】