周测评(十一)原子结构与元素性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

熬过书海，就是前程仪锦 密真 2025一2026学年度学科素养周测评（十一） B.基态原子未成对电子数：A1>S 班级 卺题 化学·原子结构与元素性质 C.基态氧原子轨道表示式，四四四t☐ Is 2s 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 D.电负性：K<Al<Si<O 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 5.《自然一通讯》发表了一篇有关铁，镍、原子氧和氮可能是中层大气怪异事件中的绿光来 得分 是符合题目要求的。 源的文章。下列有关叙述正确的是 ( 题号1 A.氮的第一电离能和电负性都比氧的大 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 4 B,基态Fe原子的价层电子轨道表示式：t1□四 1,下列有关核外电子排布的说法错误的是 C.铁和镍都位于元素周期表ds区 A,电子云中的一个点代表某时刻电子在该点出现过一次 D.原子半径：O>N B.决定同一原子中电子能量高低的是能层和能级 6.某种硫酸盐常用作杀虫剂、媒染剂，所含元素W、X,Y、Z、Q核电荷数依次增大，其阳离 C.具有f能级的最小能层序数为四 子结构如图所示。Y原子序数等于W、X原子序数之和，Q焰色试验呈绿色。设NA为 D.原子光谱都是连续的谱线，不是离散的谱线 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () 2.实验室常用KSCN或K,[Fe(CN),]来检验溶液中Fe+的存在，下列有关说法正确的是 () (L由XW2组成) A.离子半径：r(K+)<r(S2-) B.电负性：x(C)>x(N) A.X、Y、Z元素原子中未成对电子数最多的是X C.第一电离能：I1(N)<I1(S) D.基态Fe3+的价电子排布式：3d4s B.基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 3.科学家研究一种含Fe、Mn、Cu、Sc、As五种元索的合金材料，下列有关说法正确的是 () C.1mol该阳离子中含有o键数为12Na A,电负性：As>Se D.键角：XW<ZY B.Mn位于元素周期表的第WB族 7.X、Y,Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X,Y、Z同周期，Z、M同主 C.第一电离能：Se<Fe 族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素， 卫基态a原子结构示意图为©剂 基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原 子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 () 4.冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正 A.基态原子的第一电离能：M>Z>X 长岩，常见的组分有钾长石(K[A1Si,Og])和钠长石(Na[AlSi,O,])等。下列说法错误 B.简单离子半径：Z>Y>M 的是 () C.Q、Z、Y在元素周期表中位于3个不同的分区 A.碱性：A1(OH),<NaOH D.Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 学科素养周测评（十一）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十一）化学第2页（共4页） 8.X、Y,Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，Y,Z,Q 回答下列问题： 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素。 (1)该药物的组成元素中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，位于p区的元 下列说法正确的是 () 素有种。 A,基态X原子的电子只排布在1s能级，不能产生原子光谱 (2)基态N原子的价电子轨道表示式为 :若基态0原子的价电子排 B.Q的某种氧化物可用于杀菌消毒 布式表示为1s22s22p22p,其违背了 :从原子结构角度解释O的 C.X,Y,Z、M原子中未成对电子数：X=Y<Z<M 电负性大于N的原因： D.Y、M的简单离子的离子半径：Y>M (3)基态Br原子的价电子排布式为 ,其第一电离能比C1的第一电离能 9.化合物甲（结构如图所示）是一种优良的溶剂和清洗剂，在半导体和芯片制造中发挥着 (填“大”或“小")。 重要的作用。组成甲分子的W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中 (4)若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态十2价阳离子的电子排布式为 基态Z原子核外电子有3个能级。下列说法正确的是 () W 12.(20分)Na:PS,是固态电解质(SSE),具有与液体电解质相当高的离子电导率。 ZX-X-Y-XW 回答下列问题： XZ (1)基态硫原子核外电子占据的最高能层的符号是 ,核外电子云轮廓图呈球 A.W、X,Y、Z为同周期元素 形与哑铃形的能级上电子数之比为。 B第一电离能：Z>X>Y (2)焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于 (填“吸 C.基态Z原子只有1个未成对电子 收”或“发射”)光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是 D.甲中X、Y原子的杂化方式分别为sp2、8p 10.化合物XYZM2E1:是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四 (3)在PS中，S元素显 (填“正”或“负”)价，理由是 个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：X<M:Y和Z同周期，Y的基态原子价层 电子排布式为ns"-np”-·,Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同：E在地壳中含 (4)P的第一电离能 (填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为 量最多。下列说法正确的是 () (5)钠原子激发态的电子排布式有 A原子半径：Z>Y B.Y原子的最高能级为3s (填标号，下同)，其中能量较高的是 C.X原子次外层有2种不同能量的电子D.ME+中E的杂化方式：sp b.1s22s22p53s 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 a.1s2s2p3p! c.1s22s22p3g3 d.1s'2s'2p'3p 11.(20分)某抗失眠药物的结构简式为 其分子式为CrH14O2N,Br2。 B 学科素养周测评（十一）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十一）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（十一）】 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 子，则基态原子未成对电子数：Si>A1,B错误；O 1.D【解析】电子云是处于一定空间运动状态的电 为8号元素，基态氧原子轨道表示式： 子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描 述，单个小点可以表示某时刻电子在该，点出现过 仞出↑①，C正确；同一周期元素，从左 1s 2s 2p 一次，一定区域内的小点密度越大，表示电子在该 到右电负性依次增强，同一主族元素，从上到下， 区域出现的概率密度越大，A正确；决定同一原子 电负性依次减弱，则电负性：K<AI<Si<O,D 中电子能量高低的是能层和能级，同一原子中相 正确。 同能级的电子的轨道取向可能不同，但能量相同， 5.B【解析】同周期元素电负性从左到右逐渐减 B正确；能级种类数与能层序数相同，则具有f能 小，氨的电负性比氧的小，同周期元素从左到右第 级的最小能层序数为四，C正确；原子光谱的谱线 一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素 是不同定态（能量）的电子发生跃迁产生的，所以 因全满和半充满的结构，第一电离能高于相邻元 都是离散的谱线，不是连续的谱线，D错误。 素，则氨的第一电离能比氧的大，A错误；铁是第 2.A【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越 26号元素，价层电子排布为3d4s2,基态Fe原子 大，离子半径越小，则K+半径小于S2-半径，A正 3d 确；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电 的价层电子轨道表示式为11B 负性依次增大，则碳元素的电负性小于氮元素的 正确；铁、镍元素均位于d区，C错误；同周期元素 电负性，B错误；同周期元素，从左到右第一电离 中原子半径随核电荷数递增而减小，则原子半径： 能呈增大趋势，氮原子的2印轨道为稳定的半充满 N>O,D错误。 结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氨元素 6.C【解析】Q焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素； 的第一电离能大于氧元素的第一电离能，同主族 L由XW3组成即NH,W为H元素，X为N元 元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的 素；Y原子序数等于W、X原子序数之和，则Y为 第一电离能大于硫元素的第一电离能，则氨元素 8号元素，即Y为O0元素；该物质是硫酸盐说明含 的第一电离能大于硫元素的第一电离能，C错误； 有硫元素，则Z为S元素。N原子的未成对电子 基态Fe3+的价电子排布式为3d5,D错误。 数为3，O、S同主族，未成对电子数均为2，则N未 3.B【解析】同一周期元素从左到右，元素的电负 成对电子数最多，A正确；Y是O元素，基态O原 性逐渐增强，则As的电负性小于Se,A错误；Mn 子核外电子排布式为1s22s22p,核外电子占据原 子轨道数为5，即有5种空间运动状态，B正确；该 为25号元素，位于元素周期表第四周期IB族，B 正确：非金属元素较金属元素更不易失电子，则Se 阳离子为[Cu(NH3)4]+,Cu和N形成4个配位 的第一电离能大于Fe,C错误；基态Cu原子结构 键，即含4个o键，1个NH3含3个N一H键，即3 个。键，则1mol该阳离子中含有。键数 X\\ 示意图为42928181，D错误。 为16NA,C错误；NH中心N原子的价层电子对 4.B【解析】同一周期元素，从左到右金属性依次 数为3十5-)X3=4,宋取sp杂化，含1个孤电 2 减弱，则金属性：Al<Na,碱性：Al(OH)3<NaOH,A 子对，SO?中心S原子的价层电子对数为4十 正确；基态A1原子的电子排布式为1s22s22p3s23p, 3p轨道有1个未成对电子，基态Si原子的电子排 6十2-2X4=4,采取sp杂化，无孤电子对，NH, 2 布式为1s22s22p3s23p2,3p轨道有2个未成对电中孤电子对对N一H键的斥力大，使其键角变小， 。1· B 真题密卷 学科素养周测评 则键角：NH3<SO,D正确。 为nsm-1np”-2,可知n=3,价层电子排布式 7.B【解析】M位于第二周期且基态M原子中s能 为3s23p,则Y为Al元素；Y和Z同周期，则Z 级电子总数与D能级电子总数相等，则M为O元 也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和P轨 素；Z、M同主族，则Z为S元素；与S同周期的X 道电子数相同，则Z的基态原子价层电子排布式 的最高正价与最低负价的和为0，则X为Si元素； 为3s23p2,Z为Si元素；E在地壳中含量最多，则 Y是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素， E为O元素；由于组成元素的原子序数均小于 且X、Y、Z同周期，则Y为Na元素；Q是第四周 20,且在前四个周期均有分布，还差第一周期和 期的过渡元素，Q的基态原子只有1个单电子且 第四周期，由仅X和M同族，电负性：X<M得， 在外层，则Q为Cu元素。同族元素从上到下，基 M为H元素，X为K元素。同周期元素从左往 态原子第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到 右，原子半径逐渐减小，则原子半径为Z(S)<Y 右，基态原子第一电离能呈增大趋势，则基态原子 (A1),A错误；Y(A1)元素的价电子排布式为 的第一电离能：O>S>S,A正确；电子层数越多， 3s23p,则最高能级为3p,B错误；X(K)的次外 离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大， 层电子排布式为3s23p,则分别有3s、3p两种不 离子半径越小，则离子半径：S2->O2->Na+,B 同能量的电子，C正确；M3E+为H3O+,中心O 错误；Cu、S、Na元素分别位于元素周期表中的ds 区、p区、s区，C正确；Na可与O组成二元化合 原子的价层电子对数为3+号(6-1-3X1)=4, 物：Na2O2、Na2O,S可与O组成二元化合物： 则为sp3杂化，D错误。 SO2、SO3,Cu可与O组成二元化合物： 二、非选择题 11.(1)0(1分)4(1分) CuO、Cu2O,D正确。 2s 2p 8.B【解析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的 (2113分)洪特规则3分) 短周期主族元素，X的一种核素不含中子，则X为 O原子的半径小于N原子的半径，且氧元素的核 H元素，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均 电荷数大于氮元素，则氧原子对键合电子的吸引 能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的 能力更强(3分) 元素，判断Y是Na元素，Z是Al元素，M是P元 (3)4s24p5(3分)小(3分) 素，Q是S元素或Cl元素。基态X(H)原子的电 (4)1s22s22p3s23p3d8(3分) 子只排布在1s能级，但H原子吸收或释放能量时 【解析】(1)元素周期表中同周期元素从左到右 也可以产生原子光谱，A错误；S或C】的氧化物 电负性依次增强，同主族元素从上往下电负性依 中，S02、C1O2等都可用于杀菌消毒，B正确；X 次减弱，故C1zH14O2N2Br2中电负性最大的是 (H)、Y(Na)、Z(Al)、M(P)原子价电子排布式分 O;第ⅢA族到第0族的元素位于p区，位于p区 别为1s、3s1、3s23p、3s23p3,未成对电子数分别 的元素有C、N、O、Br共4种。 为1、1、1、3，则未成对电子数：X=Y=Z<M,C错 (2)基态N原子的价电子轨道表示式为 误；Y、M的简单离子Na+电子层数为2，P3-电子 2 四1个：若基态0原子的价电子排布式 2p 层数为3，则Na+的半径小于P3-,D错误。 9.C【解析】基态Z原子核外电子有3个能级，分 表示为1s22s22p22p,将2p能级的4个电子放到 别是1s、2s、2p,且Z在结构中形成1个单键，则Z 了2个轨道内，违背了洪特规则，依据该规则，在 为F元素；W序数最小，且只形成1个单键，则W 能量相同的轨道上，电子应优先以自旋方向相同 为H元素；X只形成4个单键，则为C元素，Y形 的方式排列在不同轨道上，应表示为 成2个单键，则为O元素。H、C、O、F中的H与 1s22s22p22p2p;0原子的半径小于N原子的 其他元素不同周期，A错误；Z、X、Y分别是F、C、 半径，且氧元素的核电荷数大于氨元素的，氧原 O,属于同一周期，从左到右元素的第一电离能逐 子对电子吸引能力更强，更容易得到电子，电负 渐增大，即Z(F)>Y(O)>X(C),B错误；Z为F 性更强。 元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p5,只有一 (3)基态Br原子的价层电子排布式为4s24p5,其 个未成对电子，C正确；甲中C、O原子均采取sp 第一电离能比C1的第一电离能小，因为Br原子 杂化，D错误。 半径更大，更容易失去电子。 10.C【解析】Y的基态原子价层电子排布式 (4)核电荷数是N元素的4倍，则该元素的核电 B ·2· ·化学· 参考答案及解析 荷数为28，即为Ni,其基态十2价阳离子的电子 同的原因是钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时 排布式为1s22s22p63s23p3d8。 能量的变化不同，则放出的光的波长不同。 12.(1)M(2分)3：5(2分) (3)S的电负性大于P,S对键合电子的吸引能力 (2)发射(2分)钾和钠的原子结构不同，电子跃 强，则在PS中，S元素显负价。 迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同， (4)P的价层电子排布式为3s23p3,p轨道为半充 所以产生的焰色也就不同(2分) 满状态，更稳定，则P的第一电离能大于S的第 (3)负(2分)S的电负性大于P,S对键合电子 一电离能。 的吸引能力强(2分) (5)钠为11号元素，基态钠原子电子排布式 (4)>(2分)P的价层电子排布式为3s23p3,p 为1s22s22p3s;a.1s22s22p3p是基态钠原子 轨道为半充满状态，更稳定(2分) 3s能级上的1个电子跃迁到3p能级上， (5)ad(2分)d(2分) d.1s22s22p53p是基态钠原子2p能级上的一个 【解析】(1)S为16号元素，基态S原子核外有3 电子和3s能级上的一个电子都跃迁到3p能级 个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M; 上，即a和d都属于钠原子的激发态，且3p能级 电子排布式为1s22s22p3s23p,核外有s、p2种不 的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是 同形状的电子云，则核外电子云轮廓图呈球形与 d;b.1s22s2p3s2中核外共有12个电子， 哑铃形的能级上电子数之比为6：10=3：5。 c.1s22s22p3s中核外共有10个电子，都不是钠 (2)焰色试验中看到的特殊火焰颜色是光谱线的 原子。 颜色，属于发射光谱的颜色；钾与钠产生焰色不 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 化学·元素周期表和元素周期律 一、选择题 性：S>C,则最高价含氧酸的酸性：H2SO4> 1.C【解析】同周期主族元素单质还原性自左向右 H2CO3,Y<Q,C错误；化合物STG 逐渐减弱，则还原性：As<Ga,A错误；非金属性 (HSCH2 COONa)为离子化合物，易溶于水，属于 越强，简单氢化物越稳定，非金属性：As<N,则简 电解质，D错误。 单氢化物的稳定性：AsH3<NH3,B错误；砷化镓 3.A【解析】储元素位于元素周期表中第四周期 (GaAs)用于太阳能电池是因为GaAs是半导体材 VA族，原子序数为32，则质子数为32，则2G的 料，而Ga为原料之一，C正确；As原子最多可以 中子数为40，A正确；C和Ge位于同一主族，从上 与其他原子形成5个共用电子对达到10电子结 到下元素非金属性减弱，其最高价氧化物对应水 构，即最多可以形成5个σ键，D错误。 化物的酸性减弱，则碳酸(H2CO3)的酸性比锗酸 2.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递 (H,GeO4)的酸性强，B错误；2Ge和76Ge是质子 增的短周期主族元素，图示结构中X外围只连一 数相同，而中子数不同的同一种元素，互为同位 个单键，则为H元素；Y外围有4个电子对，则为 素，C错误；2Ge的质子数为32，原子的质子数= C元素；Z外围有2个电子对，且原子半径比C小， 电子数=32，D错误。 则Z为O元素；M阳离子带1个正电荷，则M为4.C【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的 Na元素；阴离子带1个负电荷，Q连2个单键，且 前20号主族元素，基态B原子的价层有三个未成 原子半径大于O,则Q为S元素；即X、Y、Z、M、Q 对电子(np),且B和D位于同一主族，则B为N 分别为H、C、O、Na、S。同周期从左到右原子半径 元素，D为P元素；BA+中含有配位键，则A为H 逐渐减小，原子半径：O<S<Na,A正确；简单氢 元素；E与H同主族，且原子序数大于P,则E为 化物分别为H2S和H2O,同主族元素，从上到下 K元素；该肥料化学式为E2BADC4,其中含有2 元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次 个K+,1个NHt,则阴离子为PC,且B(N)和 减弱，则稳定性：Q(H2S)<Z(H2O),B错误；元素 C为同周期元素，则C为O元素。由A、C、E(即 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属 H、O、K)三种元素形成的化合物为KOH,是含有 ·3· B