周测评(八)硫及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

心中不怕有鸟云，就怕久阴不能晴 2025一2026学年度学科素养周测评（八） 班级 化学·硫及其化合物 酸性 意清 品组 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟 溶液 石灰水 溶液 可能用到的相对原子质量：0一16S一32Fe一56、Ba一137 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.甲和乙均可以用于SO,的检验 B.丙可以用于SO。和CO,的鉴别 得分 是符合题目要求的。 C.连接装置时，乙一定与丁相邻 D.可以先检验C,H,再检验CO 题号12 34 56 8 910 4.[Cu(NH),]SO,·H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO,可用废铜屑制备， 答案 其实验方案如下： 1.在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是 方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO,·5H2O: 白然界中不同价态元素利的转化 方案2：加热废铜屑和98.3%硫酸的混合物； 方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水： 大气5歌同光0，心》 ,敬生将 方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。 下列叙述错误的是 A.方案1中的“系列操作”为蒸发结晶、趁热过滤 B.方案2中参与反应的疏酸利用率为50%，且产生大气污染物 C.方案3的离子方程式为Cu十H2O2十2HCu2++2H2O 地 D.方案4的化学方程式为2Cu十H,SO,+O1- -2CuSO,+2H2O 5.CuCI是一种雅溶于水和乙醇的白色固体 见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧 总氨水 火山发 化反应：2Cu+—Cu2++Cu。某小组探究 SO2与Cu(OH),悬浊液能否制备CuC1, A.自然界有游离态硫，也有化合态硫 实验装置如图所示。下列说法错误的是 -NaOH溶液 B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸厢的发生 ）Na0,周体 -cd. C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2+16H2O十15O2十8CaCO1一8CaS0,· A,a中的液体可以选用稀硝酸 G溶液 B.若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还 2H2O+2Fe2O,+8CO, 原性：SO,>CuCI D.图示中涉及的反应中S元素均被氧化 C.若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO,通入量过多 2.工业上由黄铁矿（主要成分为FeS:,含As、Se等杂质）生产发烟硫酸的主要工艺流程如 D.装置丙中CC1:的主要作用是防倒吸 图所示： 富氧空气 氧气9%3%H.S0 6.在加热条件下，硫单质可以与NaOH溶液反应：3S+6NaOH△2NaS+Na,SO,+3H,O. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 黄铁矿-→超气体一→除砷钢一干柳氧化一一吸收]一Hs0,50, A.发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是2：1 烧流 尾气 下列说法错误的是 ( 且8是硫宿见的-种单质，结构式为。二。心，则1ms中存在SS的数目是6N, A.“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入 B.“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀 C.S的常见单质有Sg、S、S4,它们之间的转化需要断裂和形成非极性键 C.“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的SO D.试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液或CS:除去 7.某小组探究多硫化钠与醋酸的反应及相关性质，装置如图所示： 碍酸 D.若n=1,则H2SO,·nSO3的结构式可能为H一O O-H 3.乙烯是一种重要的化工原料，实验室制取乙烯的反应原理为CH,CH,OH10C 浓硫酸 CH个十H2O,在制备过程中会产生少量的SO2,CO2。某兴趣小组在实验室模拟该反应 H溶液 并用下列装置检验反应产物(HO除外)。下列关于各装置作用的说法正确的是() 学科素养周测评（八）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（八）化学第2页（共4页） 已知：实验中，观察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正 回答下列问题 确的是 (1)组装仪器， (填操作名称)，依次加入药品，装置接口从左到右 A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快 顺序为a一 (填图中小写字母)。 B.I中浅黄色固体是Na,O,Ⅲ中浅黄色固体是硫单质 (2)仪器m的名称是 ,所装碱石灰的作用为 C.V中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强 D.V用于吸收尾气，溶液颜色保持不变 (3)打开K,通一段时间N2。控制温度在110~115℃之间，可用 (填 8.硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用，硫 加热方式)给装置B加热使硫黄熔融，随后点燃A处酒精灯将产生的C2通人装置 单质的分子式为S。。下列说法正确的是 ) B中，一段时间后监测到装置B温度升高，原因可能是 A.2S和S可用质谱法区分 B.S雅溶于水，易溶于CS。 (4)观察到B或F中 (填实验现象)可证明有S2生成，实验中并未观察 C.基态”S原子的价层电子排布式为1s22s22p3s23p 到该现象，经检测产物中混有较多S92,下列措施能提高产品纯度及产率的有 D.S原子的第一电离能与第二电离能差别不大 (填标号)。 9.某小组设计实验探究K,LFe(CN)。]溶液，K:CO,溶液和S粉末反应的产物，装置如图 a.调节A中分液漏斗旋塞，控制液体滴加速率 所示。实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，下中溶液不褪色，V中溶液变浑浊。 b.不时打开K,通人适量N2 K.JFeCN)游液 c,升高装置B的加热温度 (5)若拆除装置D,对产物造成的影响是 (用化学方程式表示)，最终所得粗产品还需要经过 (填操作名称)进 一步提纯。 KCO (6)某同学查阅资料发现：采用C12与CS2于95~100℃之间反应，也能制得S,C1,,同 时获得一种常作有机溶剂的副产物，写出相应的化学方程式： 12,(20分)我国某大学团队首次实现了硫点的明亮白光发射，其荧光量子产率达到 12,1%。该研究为设计和制备高性能、可调谐发射的硫点提供了全新思路。 性KMO 澄清 (1)黄铁矿（主要成分FS,)是自然界分布最广的一种硫化物矿物，在酸性条件下FeS 泽夜 浮度 石灰术 可进行如图所示转化。 NO 下列推断合理的是 ( A,其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B.Ⅲ中溶液一定由紫红色变为无色，KMnO,作氧化剂 Fe(NOY C.根据上述实验可知，上述气体产物一定有SO2,可能有CO D,若向冷却后装置I的圆底烧瓶中滴加FCl,溶液，溶液变红色，则I中产物有KSCN 10.VC,在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备VC2的两种方法： 方法一：将V,O3与SOC1,在反应容器中加热到200℃，经24h反应制得VCl2,其反 NO 应方程式为V,O,+SOC1,→VCL2+SO2(未配平)， 方法二：利用V:O,与S,C1,反应制备：V,O,+SC2→VCL+SO2十S(未配平). ①FeS电子式为 下列有关说法正跪的是 ②配平反应I的离子方程式：FeS,+Fe+十H,O一Fe+ A.上述两种反应均为氧化还原反应 .S0+ H。 B.SO2分子的空间构型为直线型 ③若反应1中转移了14mol电子，生成SO}的物质的量为 mol. C.方法二中生成1 mol VCl,时则生成2molS ④反应Ⅲ过程中溶液的pH将 (填“升高”或“降低”)。 D.产生等物质的量的VCL3,方法二更环保 (2)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工亚发达水平的标志。硫酸可实现下列转化： 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 速统面心s0A加热您硫酸闲铁一标矿产利 11.(20分)二氯化二疏(S,C1,)是一种金黄色液体（沸点138℃），是重要的有机化工原料 加热 步骤Ⅱ0高温 用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知SC1,遇水分解生成S、SO。和 步骤1 步骤Ⅲ HC1,也可被C1,氧化为SC2(沸点59℃)，热稳定性较差，实验室采用如图所示的装 ①写出步骤I发生反应的化学方程式 置模拟工业生产把氯气通人熔融硫黄中制备SC2(夹持、加热仪器路)。 该反应体现了浓硫酸的 性 N 浓盐 ②已知硫酸的分子结构为HO OH,判断SO号中S原子的轨道杂化类 ③已知步骤Ⅲ中有两种含硫气体。设计检验该混合气体成分的方案： 浓硫酸饱和食盐水 学科素养周测评（八）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（八）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 应制备氯化硼，装置G收集氯化硼，装置H处理 (3)BCL3极易水解产生H3BO3[或B(OH)3]和 尾气。 HC,在乙醇中与在水中发生水解相似，则在乙醇中反 (1)仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化 应可生成B(OCH CH)3和HCl,反应的化学方程式 锰、水，离子方程式为2MnO,+10CI+16H 为BCl3+3CHCH2OH—B(OCH2CH)3+3HCl. —5Cl2个+2Mn2++8H2O;反应中HCl部分 (4)BCL3的沸点为12.5℃，熔点为一107.3℃， 被氧化，部分生成盐和水，则体现了HCI的还原 则装置G中将U形管置于冰水中的原因是冷凝 性和酸性。 回收生成的BCl3;装置H达不到实验设计要求， (2)BCl3(沸点为12.5℃)和SiC14(沸，点为 应用装有碱石灰的干燥管代替。 57.6℃)沸，点相差较大，则可采用蒸馏的方法提 (5)BC13的中心原子B的价层电子对数为3十 纯BCL3;BCL3遇水剧烈反应生成硼酸(HBO3) 并产生白雾，该反应的方程式为BCl3十3H2O 2X(3-3×1)=3,BC,中B采取sp2杂化， —H3BO3[或B(OH)3]+3HCl;水解后的含B 故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为 2s 产物H3BO3为一元弱酸，则电离方程式可能为 2p ,故选C。 B(OH)+H2O-[B(OH),]+H*. 2025一2026学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 一、选择题 置除去SO2,便于CO2的检验，C正确；乙烯与酸 1.D【解析】硫在自然界中，有化合态形式存在，例 性高锰酸钾溶液反应会产生CO2,则需要最后检 如硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式存在，以单 验乙烯气体，D错误。 质硫存在于火山喷发口附近，A正确；火山喷发会 4.A【解析】因CuSO4·5H2O在水中的溶解度较 产生大量的S02,在雨水中最终会转化为硫酸，形 大，且晶体中含有结晶水，从溶液中得到晶体的操 成酸雨，B正确；黄铁矿转化为石膏的反应：4FeS2 作应为蒸发浓缩、降温结晶，A错误；方案2中的 +16H,O+1502+8CaCO3-8CasO.2H,O 反应为Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+2H,0+ 十2Fe2O3十8CO2,符合氧化还原反应规律，C正 SO2个，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产 确；图示中涉及的反应中S元素有的被氧化(S→ 生大气污染物SO2,B正确；酸性条件下，双氧水 SO2),有的被还原(H2SO3→S),D错误。 可氧化Cu,方程式为Cu十+H2O2十2H+一Cu+ 2.C【解析】“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、 十2H2O,C正确；方案4中空气中氧气作氧化剂， 富氧空气从炉底通入可增大其与氧气的接触面 热空气同时提供热量，发生与方案1相同的转化： 积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确； Cu→CuO→CuSO4,总反应为2Cu+H2SO4十 SO2为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被 水蒸气与SO2生成的酸腐蚀，B正确；SO2和O2 O,△2CuS0,+2H,0,D正确。 反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分 5.A【解析】将氨水通入氯化铜溶液中生成氢氧化 是O2、SO2,C错误；若n=1,则H2SO4·nS03为 铜悬浊液，随后通入装置甲制备的SO2,观察两者 H2SO4·SO3,由价键理论得，S原子周围最多可 是否反应，最后用氢氧化钠吸收尾气，同时进行了 形成6个共用电子对，则其结构式可能为 防倒吸处理。稀硝酸具有强氧化性，无法与 Na2S03制备SO2,A错误；若装置乙中有白色沉 淀（即CuCI)生成，表明SO2能将Cu(OH)2还原 ,D正确。 为CuCl,则SO2为还原剂，CuCl为还原产物，还 原性：SO2>CuCl,B正确；如果装置乙中有紫红色 3.C【解析】SO2、C2H,均与酸性高锰酸钾溶液反 固体出现，说明有Cu生成，Cu发生了歧化反应，由 应，而C2H4只能与酸性高锰酸钾溶液反应，则只 已知信息得，原因是溶液呈酸性，即说明SO2的通 有乙（品红）可用于SO2的检验，A错误；SO2与 入量过多，C正确；用NaOH溶液吸收SO2需要防 CO2均会使澄清石灰水变浑浊，则丙无法鉴别这 倒吸，CCL,的密度大、不溶于水，可防倒吸，D正确。 两种气体，B错误；SO2通过乙中品红溶液褪色， 6,A【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合 确定SO2存在后，需要连接丁(N2SO3溶液)装价既有升高、被氧化，又有降低、被还原，硫化钠是 B ·18· ·化学· 参考答案及解析 还原产物，亚硫酸钠是氧化产物，则由系数比得发 气体产物一定有SO2,也一定有CO2,C错误；已 生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比 知FeCl?溶液遇到KSCN溶液立即变为红色，故 是1：2，A错误；由图可知，S6分子中含有6个硫 若向冷却后装置I的圆底烧瓶中滴加FeCl?溶 硫键，则1molS6分子中含有的S一S数目为 液，溶液变红色，则I中产物有KSCN,D正确。 1molX6 XNA mol-1=6Na,B正确；S8、S6、S4是 10.D【解析】方法一：V2O3+SOCl2→VCl3+ 硫元素形成的结构不同的单质，则S8、S6、S4之间 SO2中没有元素化合价发生改变，则该反应不是 的转化一定有S原子间非极性键的断裂与形成，C 氧化还原反应，A错误；SO2分子中S原子的价 正确；硫不溶于水，易溶于CS2,由方程式可知，硫 层电子对为2十6一？X2=3,则VSEPR模型为 可与热氢氧化钠溶液反应，则试管内壁上的硫可 2 用热的氢氧化钠溶液或CS2除去，D正确。 平面三角形，空间构型为V形，B错误；方法二 7.C【解析】在I中Na2S2与醋酸溶液反应，由已知观 中，V元素化合价从十5价降低到十3价，硫元素 察到[和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉 化合价从十1价升高到十4价，部分降低到0价， 淀可知，在I中发生反应Na2S2+2CH3COOH 化学方程式为2V2O5+6S2Cl2一4VCl3+ —2CH3 COONa+S+H2S个，生成的HS与Ⅱ 5S0,+7S,当生成1 mol VCh时，生成molS,C 中CuSO4溶液发生CuSO4+H2S—CuS↓ +H2SO4,H2S与Ⅲ在H2SO3发生反应 错误；方法一的化学方程式为V2O3+3SOCl2 H2SO3+2H2S—3SV+3H2O,H2S在N中渙水发 2VCl3十3SO2,当生成1 mol VCl3时，方法一产生的 生反应H,S十Br2=SV+2HBr,最后用V中含有 S02为1.5mol,方法二产生的S02为1.25mol,则 酚酞的氢氧化钠溶液进行吸收尾气。热水浴起加热 产生等物质的量的VCL,方法二产生的SO2的量 作用，可使反应速率加快，如果撤去水浴，生成H2S 少，更加环保，D正确。 的反应变慢，则CuSO,溶液中产生黑色沉淀CuS 二、非选择题 的速率也变慢，A错误；由分析知，I中发生反应 11.(1)检查装置气密性(1分)h→i→f→g→b→ Na2 S2+2CH,COOH-2CH3 COONa S c→jk→d→e(2分) 十H2S个，生成硫单质，呈浅黄色，另外，溶液中不 (2)球形干燥管(1分)吸收多余的氯气，防止外 可能生成能与水反应的Na2O2,B错误；由分析 界空气中的水蒸气进入装置F中(2分) 知，V中溴单质与硫化氢发生置换反应：H2S十Br2 (3)油浴加热(2分)S与C12的反应为放热反 一SY+2HBr,证明溴的非金属性比硫的强，C 应(2分) 正确；NaOH与H2S反应生成Na2S,OH被消 (4)有金黄色液体生成(2分)ab(2分) 耗，溶液碱性减弱，颜色变浅，D错误。 (5)2S2Cl2+2H20—3S↓+S02个+4HCl 8.A【解析】32S和34S是硫的两种核素，它们的相对 (2分)蒸馏(2分) 原子质量不同，则可用质谱法区分，A正确；硫单 (63C+CS1SCl+CCl( 质的分子式为Sg,S。难溶于水，易溶于CS2,而34S 【解析】装置A制备氯气，装置E除去氯气中的 是硫的一种原子，不是硫单质，B错误；3S原子的 氯化氢，装置D千燥氯气，装置B中熔融硫黄和 质子数为16，基态32S价层电子排布式为3s23p,C 氯气反应制备S2CL2,F收集S2Cl2,装置C吸收 错误；34S原子的得电子能力较强，第一电离能较 尾气，并防止外界空气中的水蒸气进入装置F。 大，在失去一个电子后的3印能级为半满稳定结 (1)组装仪器后，先要检查装置气密性，然后再添 构，再失去一个电子，需要消耗更大的能量，则第 加药品；装置A制备氯气，装置E用饱和食盐水 一电离能与第二电离能差别较大，D错误。 除去氯气中的氯化氢，装置D用浓硫酸千干燥氯 9.D【解析】由题干信息可知，实验中发现：Ⅱ中溶 气，装置B中熔融硫黄和氯气反应生成SCL2,装 液褪色，结合元素守恒可知，产物中含有S02,Ⅲ 置F收集S2Cl2,装置C用碱石灰吸收尾气，并防 中酸性KMnO4溶液目的是除去SO2,IV中溶液不 止空气中的水蒸气进入F,即装置接口从左到右 褪色，说明从Ⅲ流出的气体中没有SO2,V中溶液 顺序为a→h→i→f→g→b>c→j→k→d→e。 变浑浊，则说明产物中含有CO2。已知S02使品 (2)仪器m的名称是球形千燥管；所装碱石灰的 红溶液褪色，撤去酒精灯，减慢I中S○2的生成速 作用为吸收多余的氣气；同时因S2Cl2 率，Ⅱ中溶液褪色变慢，A错误；由分析得，装置I 遇水易分解，则m还可以防止外界空气中的水 的产物中一定含有SO2,KMnO4过量，Ⅲ中溶液 蒸气进入装置F中。 颜色会变浅而不会褪去，B错误；由分析得，上述 (3)加热装置B,控制温度为110~115℃，则加热 ·19· B 真题密卷 学科素养周测评 装置B采用的加热方式最好为油浴加热；随后点 S02(3分) 燃A处酒精灯，将产生的CL2通入装置B中，一 【解析】根据流程可知，浓硫酸和固体氯化钠反 段时间后监测到装置B温度升高，可能是因为S 应生成硫酸氢钠，硫酸氢钠加热后生成焦硫酸 与C2的反应为放热反应，反应放出的热量使装 钠，随后在磁铁矿的作用下高温可以生成熔矿 置B温度升高。 产物。 (4)观察到装置B或F中有金黄色液体生成，说 (1)①FS2为离子化合物，其中S为一1价，铁为 明实验中有S2CL2生成；调节A中分液漏斗旋 +2价，则电子式为Fe2+:S:S:门]2。 塞，控制液体滴加速率，以及不时打开K,通入适 量N2,都可以控制氯气的量，使氯气充分与熔融 ②该反应中，Fe3+得到电子，一1价S失去电子， 硫黄反应，避免氯气过量将S2C12氧化为SCl2, 根据得失电子守恒得，配平后方程式为FS 从而可以提高产品纯度及产率；而升高装置B的 +14Fe3++8H20-15Fe2++2S0+16H+。 加热温度，会导致热稳定性较差的产物发生分 ③根据方程式得，2S0?~14e,则若反应I中 解，降低产率，故选ab。 转移了14mol电子，生成2molS0。 (5)若拆除装置D,氯气会将水蒸气带入B中，导 ④由图示和守恒规律得，反应Ⅲ方程式为4H+十 致S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl,反应化学 O2+4Fe(NO)2+—4Fe3++4NO+2H20,消耗 方程式为2S2C12+2H2O—3SV+SO2个+ H,则pH升高。 4HC1;最终所得粗产品可根据S2Cl2与副产物 (2)①结合分析可知，步骤[发生反应的化学方程式 SCL2的沸点差异较大，经过蒸馏进一步提纯。 为NaC+H,SO0,(浓)△NaHSO,+HCl个， (6)Cl2与CS2于95~100℃之间反应，制得 H2SO,和HCI同为强酸，反应之所以能够发生， S2C2,由元素守恒得，同时获得常作有机溶剂的 是因为HC1为挥发性酸，H2SO,为难挥发性酸， 副产物CCl4,则反应的化学方程式为3CL2+CS2 即体现了浓硫酸的难挥发性。 95~100CS,C,+CC1。 ②根据Na2S2O,和硫酸分子的结构可知，两物质 中S化合价均为十6价，则S,O号的结构为 12.(1)①Fe2+[:S:S:]2(3分) 72 ②1、14、8、15、2、16(3分) ,两个S原子的价层电子 ③2(2分) ④升高(2分) (2)①NaCI+H,SO,(浓)△NaHSO,.十HCI个(3 对均为4，则轨道杂化类型为sp。 ③硫的常见化合价为十4和十6价，则两种含硫气体 分)难挥发(2分) ②sp3(2分) 可能分别为SO2、SO3;检验该混合气体成分的方案 为先将混合气体通入足量的BaCl2溶液，有白色沉 ③先将混合气体通入足量的BaCl2溶液，有白色 淀生成，证明有SO3;再将逸出的气体通入品红溶 沉淀生成，证明有SO3;再将逸出的气体通入品 红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有 液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2。 2025一2026学年度学科素养周测评（九） 化学·氮及其化合物 一、选择题 左移，溶液碱性减弱，则滴有酚酞的氨水受热后红 1.D【解析】氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于 色变浅或褪色，D正确。 水从而迅速产生压强差，但不能说明二者一定发 2.A【解析】8NH3+6NO2一7N2+12H2O中 生了反应，A错误；氨水溶于含酚酞的水后溶液由 NH的N元素化合价升高，NO2的N元素化合 无色变为红色，说明氨水呈碱性，与NH?在水中 价降低，则氧化产物(N2)与还原产物(N2)的质量 的溶解度大小无关，B错误；红色溶液中存在的含 比=物质的量比=8：6=4：3，A错误；由电子守 氨微粒有NH、NH3·H2O,均只含有共价键，C 恒得24mole~12molH2O,则生成1mol水转 错误；NH·H2O受热分解放出氨气，从而使平 移电子的数目为2NA,B正确；氮氧化物可以被碱 衡NH3+H2O=NH,·H2ONH+OH 性溶液（如Na2CO?溶液）吸收生成NaNO2、 B ·20·