周测评(七)氯及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

真题密卷 学科素养周测评 8NH;一系列操作包括过滤、洗涤、干燥。 镁与浓硫酸(18mol·L1H2SO,)反应生成SO2 (5)盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都 气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）。由以上分析 能和盐酸反应生成氢气；硝酸为氧化性酸，与镁、 得，等物质的量的镁和铝与盐酸反应放出氢气的 铝反应不会生成氢气，只能生成NO;镁不能和氢 量最多，故选A。 氧化钠反应，只有铝和氢氧化钠反应生成氢气； 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 化学·氯及其化合物 一、选择题 过程中若氯气过量，单质碘会被氯气进一步氧化 1.C【解析】实验中组装好仪器，首先要检查气密 为IO。,导致单质碘的产率降低，D错误。 性，然后加入药品，再开始实验，A正确；适当升高 5.B【解析】Be1可以表现出类似Ca原子的性质， 温度，可以加快化学反应速率，B正确；硝酸银溶 则Be1与水的反应：Be1十2H2O—Be1(OH)2 液可以和氯化氢反应，也能与和氯气（水溶液中） 十H2个，A正确；由题意得，BeCl3具有类似卤族 反应，应用饱和食盐水溶液除氯气中混有的氯化 原子的性质，而BCl2为普通的化合物，二者化学 氢，C错误；由方程式得MnO2~Cl2,则0.1mol 性质不相似，B错误；BeX?具有类似卤族原子的性 MnO2与足量的浓盐酸反应最多可生成0.1mol 质，则发生反应时易得电子，表现氧化性，C正确； Cl2,D正确。 BeX,具有类似卤族原子的性质，则Na与BeX3可 2.A【解析】实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气， 形成离子化合物NaBeX3,D正确。 氯元素化合价升高，则利用的是浓盐酸的还原性， 6.C【解析】利用装置甲通过反应制取Cl2,由于浓 A错误；利用C1O2的氧化性，使蛋白质变性，从而 盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCI,为防止 达到消毒目的，B正确；氯气与石灰乳可发生反应 其千扰CL2O的制取，需要先使用饱和食盐水除去 2Cl2+2Ca (OH)2-Ca (CIO)2+CaCl2+ HCl,再利用装置乙制取CL2O,丙中Cl2O溶于水， 2H2O,碳酸的酸性强于次氯酸，则可发生 同时与水反应生成次氯酸；由于氯气、Cl2O都是 Ca(CIO)2+CO2+H2O-CaCO3 +2HC1O,C 大气污染物，最后要用装置丁进行尾气处理。二 正确；由2FeCl2+Cl2一2FeCl3、2FeCl,+ 氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、 Fe—3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H20 4Fe(OH)3得，FeCl、FeCl2、Fe(OH)3均可以通 水，方程式为Mn0,十4H++2CI△Mn2+ 十2H2O十CL2个，A正确；乙中碳酸钠、氯气发生 过化合反应制得，D正确。 氧化还原反应生成氯化钠、CL2O,由元素守恒得同 3.D【解析】酒精灯直接加热，不便于控制温度，水 时生成碳酸氢钠，则方程式为2Na2CO3十HzO+ 浴加热便于控制温度，受热更均匀，A错误；毛细 玻璃管中的少量空气在液体中可形成气化中心， 2CL,△2NaC1+2NaHC0,+C,0,B正确，CL,0 起平衡气压、防暴沸作用，B错误；球形或蛇形冷 溶于水，发生反应生成弱酸次氯酸，不可拆，方程 凝管会残留液体，不能替代直形冷凝管，C错误； 式为Cl2O+H2O一2HCIO,C错误；氯气和氢 克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液 氧化钠生成复化钠、次氯酸钠和水，方程式为 体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D正确。 CL2+2OHC1+C1O+H2O,D正确。 4.D【解析】由题给流程可知，向净化除氯后含I 7.C【解析】装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应可制 废水中加入硝酸银溶液，将溶液中的I厂转化为 备SO2,SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A AgI悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，反应生成 不符合题意；装置乙中的NaOH溶液，可以与SO2 Fe2+、Ag和I厂，再向反应后的溶液中通入氯气， 和Cl2反应，则可用于吸收过量的SO2和Cl2,B 溶液中I厂被氯气氧化为单质碘。用可见光照射 不符合题意；实验室制备C12是在加热条件下 “悬浊液”可观察到光亮通路，说明悬浊液中含有 MO2和浓盐酸反应，即分液漏斗中盛装浓盐酸， AgI胶体，产生了丁达尔效应，A正确；由分析可 C符合题意；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶 知，“转化”发生反应的离子反应为2AgI十Fe 液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色， 2Ag十Fe2+十2I厂，B正确；由分析可知，沉淀为纯 氯气和水反应生成的次氯酸也具有漂白性，则氯 化后的银，可与稀硝酸反应可以生成硝酸银，硝酸 气通入品红溶液中也能使品红褪色，但次氯酸的 银溶液可在制备流程中循环使用，C正确；“氧化” 漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，D不符合 B ·16· ·化学· 参考答案及解析 题意。 3 NaCIO△NaCIO,+2NaCL,B正确；由分析 8.B【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化 得，固体A为NaCl,检验固体A中阴离子即CI 锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 的常用试剂是AgNO3溶液和稀HNO3,C正确； 性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中 玻璃中含有Ca、Na等元素，也有特征的焰色，会 盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C 干扰其他元素的鉴定，故不可以用玻璃棒代替铂 中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸 丝蘸取溶液进行实验，D错误。 钾，装置D用于吸收未反应的氯气，防止污染空 二、非选择题 气。装置A中仪器b为三颈烧瓶，装置B中盛有 11.(1)①C(2分) 的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，A正确；装置 ②C2+HSO+HO-2CI+SO+3H(3分) D中盛有NaOH溶液或Na2SO3溶液均可用于吸 收未反应的氯气，防止污染空气，B错误；由分析 ③氢气（或H2)(3分） 2NaC1+2H,0电解 得，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应 2NaOH+H2个+Cl2个(3分) 制备高锰酸钾，反应方程式为Cl2+2K,MnO, (2)①2Fe3++3C10+10OH -2FeO+ —2KCl+2KMnO4,C正确；反应完成后，装置 5H20+3C1(3分) 中残留有毒的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出 ②Naz FeO,+2KOH-K2FeO,￥+2NaOH(3分) 污染空气，拆除时应先熄灭装置A处酒精灯，再打 ③Fe+8OH--6e-FeO-+4H2O(3分) 开弹簧夹通入空气，将残留的氯气赶入装置D中， 【解析】(1)①A标识表示易燃物质，B标识表 待装置冷却后再拆除，D正确。 示放射性物质，C标识表示有毒物质，D标识表 9.C【解析】次氯酸钠和氯化钠在中性或碱性溶液 示爆炸性物质，氯气是有毒物质，故选C。 下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在 ②氯气具有氧化性，HSO?有还原性，故可将氯 酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A不符 气还原为CI,方程式为Cl2+HSO?十H2O 合题意；由于次氯酸具有漂白性，会影响比色，则 =2CI+SO+3H+。 不能用pH试纸测定来验证次氯酸酸性，B不符合 ③电解饱和食盐水制氯气，阴极发生还原反应， 题意；将少量溴水滴入飞I淀粉溶液中，发生氧化 水得到电子生成氢气，电解总反应为2NaCl十 还原反应，生成的碘可以使淀粉溶液显蓝色，证明 2H,0包解2Na0H+H2个+CL2个。 溴的氧化性大于碘，C符合题意；将海带灼烧、浸 (2)①在碱性条件下，利用NaClO浓溶液氧化硝 泡、过滤，得到的物质含I厂，不是碘单质，不能使淀 酸铁，反应制得Na2FeO4,由守恒规律得离子方 粉溶液变色，D不符合题意。 程式为2Fe3++3C1O+10OH—2Fe0?+ 10.D【解析】由题千转化信息可知，C为黄绿色气 体，则C为CL2,固体A、固体B和硫酸反应生成 5H20+3C1. ②在低温条件下，向高铁酸钠溶液中加入KOH C2和无色溶液，无色溶液的焰色反应为黄色，说 至饱和，由于K2FeO4的溶解度小于Naz FeO4, 明溶液中含有Na,固体A为厨房中常见物质， 则可析出高铁酸钾，化学方程式为Na2FeO4十 则固体A为NaCl,则X中含有Na元素和Cl元 2KOH=K2FeO4Y+2NaOH。 素，X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素 ③在碱性溶液中，Fε在阳极失去电子生成高铁酸 和Cl元素，则X为NaClO。NaClO水解使溶液 根(FeO),电极反应式Fe+8OH-6e 显碱性，且C1O有强氧化性，A正确；加热 NaCIO时生成NaCl,Cl元素化合价降低(+1→ Fe0+4H20。 一1)，由化合价升降规律得，另一种产物中C1化 12.(1)2MnO+10CI+16H+-5C12↑+2Mn2+ 合价一定升高，则固体B可能为NaClO,,由已知 +8H2O(3分)还原性和酸性(2分) (2)蒸馏(1分)BC13+3H2O—H,BO3[或 得4.47gNaC10的物质的量为74,5g·mol可 4.47g B(OH)+3HCI(3 B(OH)+H2O =0.06mol,2.34 g NaCl的物质的量为 [B(OH)4]+H+(3分) (3)B(OCH2CH3)3(2分) 58.5g·mol7=0.04mol,2.13gNaC10,的物 2.34g (4)冷凝收集生成的BC1(2分)碱石灰(2分) 2.13g (5)C(2分) 质的量为106.5g:n0=0.02mol,特合载据 【解析】装置C制备氯气，装置D除去氟气中的 信息，则NaClO受热分解的化学方程式为 氯化氢，装置E干燥氯气，装置F中氯气和硼反 ·17· B 真题密卷 学科素养周测评 应制备氯化硼，装置G收集氯化硼，装置H处理 (3)BCL3极易水解产生H3BO3[或B(OH)3]和 尾气。 HC,在乙醇中与在水中发生水解相似，则在乙醇中反 (1)仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化 应可生成B(OCH CH)3和HCl,反应的化学方程式 锰、水，离子方程式为2MnO,+10CI+16H 为BCl3+3CHCH2OH—B(OCH2CH)3+3HCl. —5Cl2个+2Mn2++8H2O;反应中HCl部分 (4)BCL3的沸点为12.5℃，熔点为一107.3℃， 被氧化，部分生成盐和水，则体现了HCI的还原 则装置G中将U形管置于冰水中的原因是冷凝 性和酸性。 回收生成的BCl3;装置H达不到实验设计要求， (2)BCl3(沸点为12.5℃)和SiC14(沸，点为 应用装有碱石灰的干燥管代替。 57.6℃)沸，点相差较大，则可采用蒸馏的方法提 (5)BC13的中心原子B的价层电子对数为3十 纯BCL3;BCL3遇水剧烈反应生成硼酸(HBO3) 并产生白雾，该反应的方程式为BCl3十3H2O 2X(3-3×1)=3,BC,中B采取sp2杂化， —H3BO3[或B(OH)3]+3HCl;水解后的含B 故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为 2s 产物H3BO3为一元弱酸，则电离方程式可能为 2p ,故选C。 B(OH)+H2O-[B(OH),]+H*. 2025一2026学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 一、选择题 置除去SO2,便于CO2的检验，C正确；乙烯与酸 1.D【解析】硫在自然界中，有化合态形式存在，例 性高锰酸钾溶液反应会产生CO2,则需要最后检 如硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式存在，以单 验乙烯气体，D错误。 质硫存在于火山喷发口附近，A正确；火山喷发会 4.A【解析】因CuSO4·5H2O在水中的溶解度较 产生大量的S02,在雨水中最终会转化为硫酸，形 大，且晶体中含有结晶水，从溶液中得到晶体的操 成酸雨，B正确；黄铁矿转化为石膏的反应：4FeS2 作应为蒸发浓缩、降温结晶，A错误；方案2中的 +16H,O+1502+8CaCO3-8CasO.2H,O 反应为Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+2H,0+ 十2Fe2O3十8CO2,符合氧化还原反应规律，C正 SO2个，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产 确；图示中涉及的反应中S元素有的被氧化(S→ 生大气污染物SO2,B正确；酸性条件下，双氧水 SO2),有的被还原(H2SO3→S),D错误。 可氧化Cu,方程式为Cu十+H2O2十2H+一Cu+ 2.C【解析】“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、 十2H2O,C正确；方案4中空气中氧气作氧化剂， 富氧空气从炉底通入可增大其与氧气的接触面 热空气同时提供热量，发生与方案1相同的转化： 积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确； Cu→CuO→CuSO4,总反应为2Cu+H2SO4十 SO2为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被 水蒸气与SO2生成的酸腐蚀，B正确；SO2和O2 O,△2CuS0,+2H,0,D正确。 反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分 5.A【解析】将氨水通入氯化铜溶液中生成氢氧化 是O2、SO2,C错误；若n=1,则H2SO4·nS03为 铜悬浊液，随后通入装置甲制备的SO2,观察两者 H2SO4·SO3,由价键理论得，S原子周围最多可 是否反应，最后用氢氧化钠吸收尾气，同时进行了 形成6个共用电子对，则其结构式可能为 防倒吸处理。稀硝酸具有强氧化性，无法与 Na2S03制备SO2,A错误；若装置乙中有白色沉 淀（即CuCI)生成，表明SO2能将Cu(OH)2还原 ,D正确。 为CuCl,则SO2为还原剂，CuCl为还原产物，还 原性：SO2>CuCl,B正确；如果装置乙中有紫红色 3.C【解析】SO2、C2H,均与酸性高锰酸钾溶液反 固体出现，说明有Cu生成，Cu发生了歧化反应，由 应，而C2H4只能与酸性高锰酸钾溶液反应，则只 已知信息得，原因是溶液呈酸性，即说明SO2的通 有乙（品红）可用于SO2的检验，A错误；SO2与 入量过多，C正确；用NaOH溶液吸收SO2需要防 CO2均会使澄清石灰水变浑浊，则丙无法鉴别这 倒吸，CCL,的密度大、不溶于水，可防倒吸，D正确。 两种气体，B错误；SO2通过乙中品红溶液褪色， 6,A【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合 确定SO2存在后，需要连接丁(N2SO3溶液)装价既有升高、被氧化，又有降低、被还原，硫化钠是 B ·18·拼一年春夏秋冬，博一生无怨无悔 密真 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 5.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如 班级 Be1可以表现出类似Ca原子的性质，BeX,(X=F,Cl,Br)具有类似肉族原子的性质等 卺题 化学·氯及其化合物 下列说法错误的是 A.Bem与水的反应：Be11+2H(O-Be((OH)。+H2↑ B.BCL1和BcCl2的化学性质相似 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 C.BeX,发生反应时易得电子表现氧化性 可能用到的相对原子质量：)-16Na一23C一35.5Ge一73 D.Na与BeXa可形成离子化合物NaBeX 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 6.一氧化二氯(C】O)是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计 得分 是符合题目要求的。 如图所示实验装置，利用CL,和潮湿的碳酸钠制备C1O。装置乙中无其他气体生成，装 置丙中生成HCO。以下装置中发生反应的离子或化学方程式书写错误的是() 题号12 3456 8 10 点浓盐酸 答案 1.制备氯气的装置（其他装置略）如图所示。下列说法错误的是 () 潮湿的NCO 一浓盐酸 A.实验开始时先检查气密性，接下来依次向烧瓶中加人M(),粉末.浓盐 酸，然后加热 B.加热能促进反应进行，提高C,的生成速率 C.用AgNO,溶液除去气体混合物中的氯化氢 aOH溶液 D.0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应最多可生成0.1molC1 2.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A.甲：MnO,+4H+2CI△Mn2++CL,↑+2H,0 A.实验室利用浓盐酸的氧化性制备CL B.乙：2Na,C0+2CL,+H,0△2NaC1+2NaHC0,+CL,0 B.利用CIO:的氧化性对饮用水进行消毒 C.丙：C1O+HO=2H+2CI0 C.L。与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：C,石乳 D.丁：C1+2OHC1+C10十H0 7.探究和比较SO,和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的是 Ca(CIOHcIo D.FeCl,FeCi,、Fe(OH),均可以通过化合反应制得 3.已知：Br2的沸点为59℃，CCl,的沸点为 76.8℃。海水提溴中，可以用四氢化碳萃取浓 螺口夹 温度计 溴水中的溴，分离溴和四氯化碳可采用减压蒸 分 馏，装置如图所示。下列说法正确的是(）克氏擦偏头 接直空系 A.可以用酒精灯加热替代热水浴 毛细玻璃管 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 B.毛细玻璃管起搅拌作用 接收瓶● 分 乙 C,冷凝管能用球（或蛇）形冷凝管替换 A,装置甲制备S):并验证其漂白性 D.克氏蒸馏头上弯管的作用是防止液体进入接收瓶 B.装置乙吸收过量的SO,和CL 4.一种碘单质的制备方法如图所示，下列有关该制备流程的说法错误的是 C.装置丙中分液漏斗盛装1mol·1.1HC1制备C1 AgNO,溶液 fr粉 D.分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证SO2与氯水的漂白原理 8.利用CL氧化绿色的K,MnO的浓强碱溶液反应制备KMnO,的装置如图所示（加热 净化除氯后一→富奥一→悬浊液一→转西一→氧化一山 及夹持装置已省略)。下列关于本实验的说法错误的是 () 含1凌水 流淀 一浓盐酸 邦簧夹 A.用可见光照射“悬浊液”可观察到光亮通路，说明其中含有AgI胶体 B.“转化”发生的离子反应为2AgI+Fe一2Ag十Fe+十2I C.“沉淀”经纯化后与硝酸处理所得产物可在制备流程中循环使用 化食盐水题 浓强碱溶液 D.“氧化”中增大C:的量有利于提高1的产率 学科素养周测评（七）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（七）化学第2页（共4页） A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HC1 ③工业上常用电解饱和食盐水的方法制氣气，电解时阴极 ol网 B.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是NSO,溶液 产生的气体为 ,该反应的化学反应方程式为 C.装置C中发生反应的化学方程式为Cl+2K:MnO,一2KC+2KMnO D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通人空气，待装置冷却后拆除 (2)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用 9.探究肉素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究日的的是 NaCO氧化法生产，反应原理如下： ①在碱性条件下，利用NaC1O浓溶液氧化硝酸铁制备 选项 实验目的 探究方案 Na,FeO,该反应的离子方程式为 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产 6m,1 A 次氟酸根离子能否氧化氯离子 KOH溶液 生黄绿色气体 ②在低温条件下，向高铁酸钠溶液中加人KOH至饱和， 可析出高铁酸卿，写出该反应的化学方程式： 在包和氯水中加人足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 ③电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，其原理如图所示，电解过程中，写出生 置24h,过滤，用pH试纸检测能液的pH 成高铁酸根(FeO)的电极反应式： 12.(20分)砌是重要的化工原料，三氯化硼(BC1)可作半导体硅的掺杂源、有机合成的催 探究溴的氧化性是否大于确 将少量溴水滴入K1淀粉溶液中，观察溶液领色 化剂。研究人员设计氯气与硼粉反应制备三氯化硼，装置如图所示。 的变化 【查阅资料】①BC13沸点12.5℃，熔点一107.3℃：易潮解，遇水脚烈反应生成刚酸 将海带灼烧，浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 (H,BO,)和白雾：②硬与铝化学性质相似 检验海带中是否含有确 观察溶液颜色的变化 典B 10.为探究化合物X的组成，进行如图所示实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常 浓盐酸 用来消毒，固体A为常见调味品且A,B均为纯净物。下列说法错误的是 调粉 周体A →黄绿色气体单质C X隔跑空气 2348 稀随酸 447g加热 →固周体B一 →无色溶液 试 ,黄色火焰 213e A.X的水溶液具有碱性和强氧化性 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH覆 B.固体X受热分解的方程式为3 NaCIO△NaCIO,+2NaC1 C.检验固体A中阴离子的常用试剂是AgNO1溶液和稀HNO 回答下列问题： D.进行焰色试验时，可以用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行实验 (1)仪器A中发生反应的离子方程式为 :该反应中体 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 现盐酸的 (坑性质名称) 11,(20分)非金属元素氯(C)能形成的物质种类很多，单质及化合物的用途很广泛 (2)装置下中若采用玻璃管，则制得的BC1,中常含有SiC1,(熔点为一70℃，沸点为 57.6℃)等杂质，可采用 的方法提纯BCI:BCI。水解的化学方程式为 (1)C是一种重要的化工原料，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）： ·水解后的含B产物为一元弱酸，则电离方程式 危险性 可能为 储运要求 远离金属粉末，氨，经类、醇类物质：设置氯气检测仪 (3)三氯化副与乙醇发生类似与水的反应，反应时生成 (填化学式) 和白雾。 泄漏处理 Na(OH,NaHS(O溶液吸收 (4)装置G中将U形管置于冰水中，原因是 ,装置H 包装 钢瓶 达不到实验的设计要求，改进措施是用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管 ①从下列选项中选出说明卡中危险性栏横线上缺少的一个标识图标 代替H,使装置更简便。 (填标号)。 (5)形成BC1,分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行藏发，再进行杂化，激发时 B原子的价电子轨道表示式可能为 (填标号)。 2. 2 A.I 11 2 2p ②写出“泄漏处理”中NaHSO,溶液与CL,反应的离子方程式： 学科素养周测评（七）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（七}化学第4页（共4页】