周测评(六)铝和铜及其化合物 金属材料-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

·化学· 参考答案及解析 时SO也恰好完全沉淀，B错误；BaSO,沉淀达 质，自身转化为Fe2+,Fe2+遇S2-又会生成FeS 到最大值时，所有离子恰好完全反应，此时溶液 沉淀，则反应的离子方程式为2Fe3+十3S2- 溶质为NH,·H2O,呈碱性，C错误；由Fe3 2FeS'+S'。 格好元全沉淀时：NIre(S0,+Ba(OID, (2)和方案5中FeCL溶液相比，方案2的 Fe(OH)3浊液中的Fe3+浓度更低，氧化性更弱， 一Fe(oH),·+NH,s0,+as0. 则Fe(OH)3和(NH,)2S可发生复分解反应生 成Fe2S?沉淀，而非氧化还原反应；而方案5中 得，n(BaSO4):n[Fe(OH)3]=3:2,此时SO Fe3+浓度大，氧化性强，可直接将H2S气体氧化 仍有剩余，继续加Ba(OH),还会生成BaSO,,则 为S单质，不发生复分解反应。这两种方案的产 无论加入多少溶液，一定存在n(BaSO,)> 物不同可能是由Fe3+浓度或Fe(OH)3的氧化性 nFe(OH)3],D正确。 比FeCL的弱引起的。 (5)①pH<1时，Fe+几乎无损耗，可能的原因是 (3)①A装置中装FS的仪器是圆底烧瓶：C中反 在强酸性条件下，Fe2+的水解平衡Fe++2H,O 应为中和反应3H2S十2Fe(OH)3—Fe2S￥+ 、Fe(OH),+2H+被抑制。 3H,O,多余的H2S在D装置中与硫酸铜生成难溶 ②pH>6.5时，Fe2+水解成较多的Fe(OH)2,而 的黑色硫化铜，则对应现象是产生黑色沉淀。 生成的Fe(OH)2更容易被氧化，导致Fe+损耗 ②若用盐酸替代稀硫酸与FeS反应，则H,S中 量突增。 的HCl杂质不能被CaCl2除去，且HCl与 ③其他条件相同时，FeSO,溶液中加入少量 Fe(OH)3反应，千扰主反应的现象。 (NH1)zSO,固体，NH与Fe+水解是竞争关 (4)高锰酸钾氧化H2O2生成氧气，则H2O2体 系，即Fe+的水解被抑制，则FeSO,稳定性 现还原性，d正确。 增强。 (5)依题意得，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液 12.(1)2Fe3++3S2--2Fes￥+S￥(2分) 变红色，说明有F3+生成；另一份溶液中滴加 (2)Fe(OH)3的氧化性比FeCl,的弱（或溶解性 BaCL2溶液，产生白色沉淀，说明有SO生成； 则Fe2S?在氧气中生成了硫酸铁，相应化学方程 影响、Fe3+的浓度)(2分) 式为Fe2S+6O2-Ffez(SO4)3。 (3)①圆底烧瓶(2分)产生黑色沉淀(2分) (6)依题意得，Fe2S和稀硫酸反应产生的气体能 ②B装置中CaC2不能吸收HCl,HCI与Fe(OH)a 使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有H2S气体产生； 反应(3分) 混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，浅绿 (4)d(3分) 色溶液与铁氰化钾生成蓝色固体，说明有S单质 (5)Fe2S+6O2-Fe2(S0,)3(3分) 以及FeSO4生成，对应的化学方程式为Fe2S,十 (6)FeS+2H,SO—2FeSO,+S+2HS↑(3分) 2H2SO4—2FeSO4+S+2H2S↑。 【解析】(1)由题意得，Fe3+可将S2氧化为硫单 2025一2026学年度学科素养周测评（六） 化学·铝和铜及其化合物金属材料 一、选择题 —NaCI+Al(OH)3Y十H,O,后沉淀溶解变为 1.A【解析】Al与NaOH混合固体与管道中的水 无色溶液：A1(OH)3十3HCI=AICL+3H2O,A 接触反应生成氢气，可增大管道内气压，同时 不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，且和水生成 NOH可使油脂类物质水解，都有利于疏通管道， 氢氧化钠，使得酚酞溶液变红色，同时过氧化钠的 A正确；AI常温下可与O2反应生成氧化铝，化学 强氧化性又使得酚酞被氧化而使溶液褪色，与量 方程式为4A1十3O2—2A12O,B错误；铝合金 变无关，B符合题意；向溶液中滴加少量氨水生成 的硬度比纯铝大，C错误；Mg-A-NaOH溶液原电 Cu(OH)2沉淀：CuSO4+2NH3·H2O 池反应中Mg作正极，但镁的金属性强于铝，则不 Cu(OH)2￥十(NH)2SO4,再滴加氨水，沉淀溶 能用该电池比较镁铝的金属性，D错误。 解生成[Cu(NH3)]2+:Cu(OH)2+4NH3·H2O 2.B【解析】向Na[Al(OH),]溶液中滴加盐酸至 一[Cu(NH3)1](OH)2十4H2O,溶液变成深蓝 过量，先生成白色沉淀：Na[AI(OH)]+HCI ·13· B 真题密卷 学科素养周测评 色，遵循量变引起质变，C不符合题意；向Na2CO 亚铁盐和氢气，属于置换反应，C正确；实验一向 溶液中滴加NaHSO,溶液至过量，开始CO和 放铜片的烧杯中加入白醋时，胶头滴管应正立于 H生成HCO,:CO十H+一HCO,无明显 烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内壁接触，操 现象，过量H+和HCO?再生成CO2和H2O: 作不规范，D正确。 HCO,十H+—CO2个+H2O,遵循量变引起质 7.C【解析】由元素守恒得用BeO、Cl2、C制备 变，D不符合题意。 BCL2时，生成的毒性气体为CO,则化学方程式 3.C【解析】氯化铝是共价化合物，工业上电解 为Be0+Cl,+Cso0-8o0℃BeCl,十C0,A错误： Al2O3制备金属Al,A错误；Na先与CuSO4溶液 BeO类似氧化铝，则BeO与稀硝酸反应离子方程 中的水反应，则不能制得Cu单质，B错误；金属活 式为BeO+2H—Be++HO,B错误；Mg还 动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，可 原BeF,制Be,由守恒规律得，化学方程式为Mg 受热分解生成金属单质，即加热分解Ag2O制备 十BeF130CBe+MgF,C正确：向 金属银，C正确；K的沸点比Na低，则可以将平衡 NaBe(OH)]溶液中通入过量的CO,应生成 体系Na十KCI高温NaCI十K+中的K蒸气及时 HCO,对应离子方程式为[B(OH)42十2CO2 移除，可使平衡正向移动，可以实现N置换K,反 —Be(OH)2V+2HCO,D错误。 之则不成立，D错误。 8.D【解析】实验①现象不明显，可能因为pH=1 4.B【解析】向5mL浓度均为0.1mol·L1的 的HNO?溶液与铜粉反应慢，不代表不反应，A MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3mL0.5mol· 错误；②中发生反应2Fe3++Cu2Fe2++ L NaOH溶液，OH过量，可同时生成 Cu+,只能得出氧化性：Fe3+>Cu+,还原性： Mg(OH)2、Cu(OH)2,与沉淀之间的转化无关，则 Cu>Fe2+,B错误；③中发生反应有a.2Fe3++ 不能说明对应难溶物的溶度积大小，A错误；硫酸 Cu—2Fe2++Cu2+、反应b.3Fe2+十4H*+ 铜粉末溶解后生成的[Cu(H,O):]+显蓝色，加足 NO3—3Fe3++NO个+2H2O、反应c.Fe2++ 量浓氨水后[Cu(H2O),]+转化为深蓝色 NO—Fe(NO)+,由题千知③中无气泡产生，说 [Cu(NH)4]+,则氨分子结合Cu2+能力强于水 明反应b的反应速率小于或等于反应c,即 分子，B正确；硫酸铜中也含有SO,也会与Ba2 Fe(NO)2+的生成速率大于或等于NO?被还原 生成沉淀，不能说明硫酸有剩余，C错误；未打磨 为NO的速率，C错误；结合C中分析得，在①中 的铝条表面有一层氧化铝薄膜，使内部的A1不能 加入少量绿矾，先发生反应b产生Fe3+,Fe3+再 与Cu接触，即伸入硫酸铜溶液不反应，铝条表 与铜反应，则铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D 面不会出现紫红色固体，D错误。 正确。 5.B【解析】Cu2O与稀硫酸发生歧化反应，离子方 9.C【解析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成 程式应为Cu2O+2H+一Cu++Cu+H2O,A [Al(OH)]和H2,与Al2O,反应生成 错误；Fe(SO1)3溶液和CuFeS,.反应，生成Fe+ [Al(OH):]和水；向滤液中通入足量CO2,生成 和单质S,由守恒规律得离子方程式：CuFeS+ A1(OH)3,在坩埚中进行灼烧后，生成AlO3,经 4Fe3+—5Fe2++Cu2++2S,B正确；CoCl3具有 电解生成Al;滤渣A(Fe、Cu、Fe2O3、CuO)中通入 强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，则C0(OH)3 足量的稀硫酸，只有Cu不反应，反应后过滤得Cu 与足量盐酸反应化学方程式为2Co(OH)3十6HCI 和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 —2CoC12十6H2)十Cl2个，C错误；醋酸为弱电 涤可获得绿矾。氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O 解质，离子方程式应为12NO2+2C02++H2O2+ +3HO+2OH—2[A1(OH)]-,A正确；样 2CH2 COOH -2 [Co(NO2)]3+2H2 O+ 品加足量NaOH溶液后，Fe、Cu、Fe)、Cu)不溶解， 2 CHCOO,D错误。 进入“滤渣A”,B正确；“操作Ⅱ”为灼烧，应该在坩埚 6.B【解析】实验一中放铜片的烧杯内无现象，而 中进行，C错误；“滤液B”是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓 放铁片的烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色， 缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D正确。 说明铜不能与白醋中的醋酸反应，而铁可与醋酸 10.C【解析】以铝土矿（主要成分为A12O3、 反应，则铁的金属活动性比铜强，A正确；实验二 Ga2O3、FeO3)为原料的流程中以Ga为主元素， 铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，则现象应是 加入NaOH溶液“碱溶”时，Fe2O3不反应，过滤 铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色， 时以“滤渣1”被除去，Al2O3、G2O与碱反应进 B错误；实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成 入“滤液1”中，以[A1(OH)]、[Ga(OH)] B ·14· ·化学· 参考答案及解析 形式存在；通入适量CO2后生成AI(OH)3沉 的热化学方程式为2Al(s)+Fe2O3(s) 淀，过滤得“滤渣2”除去，继续通入过量CO2生 2Fe(s)+AlO3(s)△H=-850kJ·mol-1。 成Ga(OH)3沉淀，最终转化为GaN。粉碎铝土 (⑤)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，铜被 矿、搅拌等都可以增大反应物间的接触面积，提 空气中的氧气氧化，参与反应的还有空气中的水 高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正 蒸气和二氧化碳，反应的化学方程式为2Cu+O2 确；Al2O3、Ga2O3与碱反应，分别以 +CO2+H2O=Cu2(OH)2CO [Al(OH):]、[Ga(OH)]-的形式存在于“滤 (6)Fe原子的核电荷数为26，因此基态Fe+的价 液1”中，过程②[A1(OH)]与适量（少量）CO。 电子排布式为3；该反应中铬元素的化合价由 反应生成Al(OH)3沉淀，过程③[Ga(OH)] 十6价降至十3价，因此还原产物是C3+。 与过量CO,反应才生成Ga(OH)3沉淀，则酸性 12.(1)第三周期ⅢA族(2分)漏斗、烧杯、玻璃棒 H2CO>Ga (OH)>HCO>Al(OH)3,B (3分) 确；生成GaN的化学方程式为2Ga+2NH (2)A12O3+2OH+3H2O-2[A1(OH)4]、 10o0℃2GaN十3H,该反应为可逆反应， SiO2+20H —SiO号+H20(4分，每个2分， 写错不得分) 1 mol Ga不可能完全反应，则转移电子数小于 3NA,C错误；由分析得，“滤渣2”是Al(OH)3沉 (3)D(2分) 淀，离子方程式可能为2[AI(OH)4]-十CO2 (4)2A13++Mg2++8NH·HO-Mg(OH)2· 2AI(OH)3↓+8NH(3分)过滤(2分)洗 —2A1(OH)3↓十CO+HO,D正确。 涤(2分) 二、非选择题 (5)A(2分) 11.(1)灼烧时，A1元素对应的发射光的波长不在可 见光范围内(2分) 【解析】将铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)粉碎后加入氢氧化钠溶液，A1、Al,O3与氢氧 (2)常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化(2分) (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气 化钠溶液反应生成Na[Al(OH):],SiO2和氢氧 体的压强减小(3分)H2O(3分) 化钠反应生成Na2 SiO3,FeO,不反应，过滤得到“滤 (4)2Al(s)+Fe2O (s)-2Fe(s)+Al2 Oa (s) 渣l(FeO3)”,滤液中含有Na[Al(OH)]、Naz SiO, 和过量的氢氧化钠，加入稀硫酸后生成硫酸铝、难溶 △H=-850kJ·mol1(3分) 的硅酸、硫酸钠，过滤得到“滤渣2（硅酸）”，通入氨气 (5)2Cu十O2+CO,+HO—Cu(OHD2C0,(3分) 进行沉铝，得到难溶的Al(OH)3,Al(OH)3加入硝 (6)3d5(2分)Cr3+(2分) 酸进行酸溶，再加入氨水和硝酸镁发生反应： 【解析】(1)理论上，各元素均会有发射光谱，只 2AI3++Mg2++8NH·HO—Mg(OH)2· 是AI元素对应的发射光的波长不在可见光范围 2A1(OH)a￥+8NH,生成Mg(OH)2·2A1(OH) 内，肉眼看不见。 共沉淀，经过过滤、洗涤、千燥、焙烧得到MgAL O4。 (2)常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化， (1)铝为13号元素，位于元素周期表的第三周期 生成致密的氧化物薄膜，阻止能层金属进一步被 ⅢA族；“沉铝”后得到AI(OH),的操作是过滤， 氧化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。 过滤所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。 (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH 十CO2—Na2CO3+H,O,使得罐内气体的压 (2)“碱溶”时，SiO2、Al2O3和NaOH的反应为非 强减小，外界空气将易拉罐压瘪；铝制的易拉罐 氧化还原反应，对应方程式为Al2O,+2OH十 与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压 3H,O-2Al(OH)SiO,+20H- 强又增大，易拉罐又鼓起来，反应的化学方程式为 SiO+H,O 2Al 2NaOH +6H2 O -2Na [Al(OH)]+ (3)“滤渣1”的主要成分是氧化铁，A错误；“滤渣 3H2个，其中H2O作氧化剂。 2”为硅酸，在稀硝酸中不会溶解，B错误；氧化铁 2.8g 不能被磁铁吸引，C错误；沉铝后得到的滤液，含 (4)2.8gFe(s)的物质的量为 6g·mol= 有硫酸铵，经处理后可用作农业肥料，D正确。 0.05mol,每生成0.05 mol Fe(s),反应放出 (4)硝酸铝、硝酸镁和氨水反应生成一种“共沉 21.25kJ能量，当生成2 mol Fe(s),反应放出能 淀”，即同时生成氢氧化镁和氢氧化铝，结合化学 2 mol 式MgAL2O,得，离子方程式为2AI3++Mg2++ 量为21.25kJ× 0.05 mol =850kJ,因此该反应 8NH3·HOMg(OH)2·2A1(OH)3￥+ ·15· B 真题密卷 学科素养周测评 8NH;一系列操作包括过滤、洗涤、干燥。 镁与浓硫酸(18mol·L1H2SO,)反应生成SO, (5)盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都 气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）。由以上分析 能和盐酸反应生成氢气：硝酸为氧化性酸，与镁、 得，等物质的量的镁和铝与盐酸反应放出氢气的 铝反应不会生成氢气，只能生成NO;镁不能和氢 量最多，故选A。 氧化钠反应，只有铝和氢氧化钠反应生成氢气； 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 化学·氯及其化合物 一、选择题 过程中若氯气过量，单质碘会被氯气进一步氧化 1.C【解析】实验中组装好仪器，首先要检查气密 为IO,导致单质碘的产率降低，D错误。 性，然后加入药品，再开始实验，A正确；适当升高 5.B【解析】Be11可以表现出类似Ca原子的性质， 温度，可以加快化学反应速率，B正确；硝酸银溶 则Be1与水的反应：Be1十2H2O—Be1(OH)2 液可以和氯化氢反应，也能与和氯气（水溶液中） 十H2个，A正确；由题意得，BCl3具有类似卤族 反应，应用饱和食盐水溶液除氯气中混有的氯化 原子的性质，而BCL2为普通的化合物，二者化学 氢，C错误；由方程式得MnO2~Cl2,则0.1mol 性质不相似，B错误：BeX具有类似卤族原子的性 MnO2与足量的浓盐酸反应最多可生成0.1mol 质，则发生反应时易得电子，表现氧化性，C正确； C1,,D正确。 BeX,具有类似卤族原子的性质，则Na与BeX,可 2.A【解析】实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气， 形成离子化合物NaBeX,D正确。 氯元素化合价升高，则利用的是浓盐酸的还原性， 6.C【解析】利用装置甲通过反应制取CL2,由于浓 A错误；利用CO2的氧化性，使蛋白质变性，从而 盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HC1,为防止 达到消毒目的，B正确；氯气与石灰乳可发生反应 其千扰CLO的制取，需要先使用饱和食盐水除去 2Cl,+2Ca (OH)>Ca(ClO),+CaCl,+ HCI,再利用装置乙制取C1O,丙中CLO溶于水， 2H2O,碳酸的酸性强于次氣氯酸，则可发生 同时与水反应生成次氯酸；由于氯气、C,。都是 Ca(CIO)2+CO2 +H2 O-CaCO+2HCIO,C 大气污染物，最后要用装置丁进行尾气处理。二 正确；由2FeCl2+Cl2一2FeCl、2FeCl3+ 氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、 Fe—3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 水，方程式为Mn0,+4H+2CI△Mn2 4Fe(OH)g得，FeCl、FeCl2、Fe(OH)3均可以通 十2H2O十C12个，A正确；乙中碳酸钠、氯气发生 过化合反应制得，D正确。 3.D【解析】酒精灯直接加热，不便于控制温度，水 氧化还原反应生成氯化钠、C2O,由元素守恒得同 浴加热便于控制温度，受热更均匀，A错误；毛细 时生成碳酸氢钠，则方程式为2 Na2 CO3十HO十 玻璃管中的少量空气在液体中可形成气化中心， 2Cl,△2NaC1+2NaHC0,+Cl,0,B正确；Cl,0 起平衡气压、防暴沸作用，B错误：球形或蛇形冷 溶于水，发生反应生成弱酸次氯酸，不可拆，方程 凝管会残留液体，不能替代直形冷凝管，C错误； 式为Cl2O+H2O=2HCIO,C错误；氯气和氢 克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液 氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为 体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D正确。 C12+2OHC1Γ+C1O+H2O,D正确。 4.D【解析】由题给流程可知，向净化除氯后含【 7.C【解析】装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应可制 废水中加入硝酸银溶液，将溶液中的I转化为 备SO2,SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A AgI悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，反应生成 不符合题意；装置乙中的NaOH溶液，可以与SO2 Fe+、Ag和I,再向反应后的溶液中通入氯气， 和Cl2反应，则可用于吸收过量的SO2和CL2,B 溶液中I被氯气氧化为单质碘。用可见光照射 不特合题意；实验室制备C2是在加热条件下 “悬浊液”可观察到光亮通路，说明悬浊液中含有 MnO2和浓盐酸反应，即分液漏斗中盛装浓盐酸， AgI胶体，产生了丁达尔效应，A正确；由分析可 C符合题意；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶 知，“转化”发生反应的离子反应为2AgI十Fe 液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色， 2Ag十Fe2+十2I厂，B正确；由分析可知，沉淀为纯 氯气和水反应生成的次氯酸也具有漂白性，则氯 化后的银，可与稀硝酸反应可以生成硝酸银，硝酸 气通入品红溶液中也能使品红褪色，但次氯酸的 银溶液可在制备流程中循环使用，C正确；“氧化” 漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，D不符合 ·16不自强而成功者，天下未知有也 2025一2026学年度学科素养周测评（六） 5.第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜(CuFeS2)用Fe2(SO,)1溶液浸泡 班级 后生成单质硫，所得CuSO:溶液可用于制取纳米Cu2O,CuzO能与酸发生反应 卺题 化学·铝和铜及其化合物金属材料 Cu0.-Ti0,可用于低温下催化氧化HCH0,HCHO(g)+0,(g)Ca0.-0C0,(g十 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 H2O(I)。CoC13具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO2)2,HO2 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1N一14O一16Mg-24A1一27S-32Fe一56 和CH,COOH反应制备的配合物Na,[Co(NO)]可应用于K的鉴定。下列化学反 Cu-64 应表示正确的是 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.Cu,0与稀硫酸反应：CuO十2H+一—2Cu++H,0 是符合题目要求的。 B.Fc(SO,),溶液和CuFeS:反应：CuFeS:+4Fe3+—5Fe2++Cu++2S 题号12 3 5 10 C.Co(OH),与足量盐酸反应：Co(OH),+3HC1CoCl,+3H20 答案 D.制备Na[Co(NO2)]的反应：12NO5+2Co2+HO2+2H广—2[Co(NO2)]-+2HO 1.铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是 6,课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如图所示， A.Al与NaOH混合周体可用于疏通管道 已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似。下列相关说法错误的是() B.常温下铝不能与O2发生反应 C.铝合金的硬度一定比纯铝小 铜丝 D.可通过MgA-NaOH溶液原电池反应比较镁铝金属性 有气泡出 由无 2.哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是 无明显 变为浅绿色 现象 ( -AN),溶液 A.向Na「A(OHD,]溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 子片 正专铁片 B.向酚酞溶液中加人足量的NaO2粉末，溶液先变为红色，后变为无色 实验一 2 实验 C.向CuSO,溶液中通人NH,至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液 A,实验一证明铁的金属活动性比铜强 D.向NaCO,溶液中滴加NaHSO,溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡 B.实验二的现象是铜丝不断诚少，表面有银白色周体析出，无色溶液变为黄色 3.下列冶炼金属的原理正确的是 ( C.实验一烧杯②中发生的是置换反应 A.工业上电解A1CL3制备金属A1 B.Na加入CuSO,溶液制备少量Cu D,实验过程中存在不规范操作 C.加热分解Ag:O制备金属Ag D.可用K从熔融NaCI中置换金属钠 7.铍及其化合物广泛应用于原子能，航天、电子，陶瓷等领域，是重要的战路物资。铍与相 4,探究铜及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 ( 邻主族的铝元素性质相似，如BeO和Be(OH)2均为两性化合物。BeO、CL2和C在 选项 实验方案 现象 结论 600~800℃下制备BeC12且生成一种毒性气体，1300℃下，用Mg还原BeF2制备铍. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 () 向5mL浓度均为0.1mol·L的MgCl K Mg(OH):] CuCL2混合溶液中加人3mL.0.5mol·1.- 出现蓝色沉淀 A.用Be0制备BeCl,:2Be0+2Cl,十C0-80C2BeCl,+C0 >K [Cu(OH)] NaOH游液 B.BeO与稀硝酸反应：3BeO+10H++NO万一3Be++NO↑+5H,O 硫酸铜粉末溶解 C.Mg还原BeE,制Be,Mg十BeF,130oCBe十MgF, 取适量硫酸铜粉来溶于水，再向溶液中加人 后显蓝色，加足 氨分子结合铜离子能 D.向Na2Be(OH)]溶液中通入过量的CO2:Be(OH)]2-+CO2一Be(OH)2￥十 足量浓氨水 量浓氨水后得到 力强于水分子 CO+H2O 深蓝色溶液 8.某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验： 将铜和浓硫酸反应后的混合物倒人盛有稀 产生大量白色 说明铜和浓硫酸反应 ①将金属铜投入用HNO,酸化的pH=1的1.8mol·L-NaNO,溶液中，现象不明显。 盐酸、BaC1混合溶液的烧杯中 沉淀 后硫酸有剩余 ②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol·L-1FeCL,溶液中，铜粉溶解，溶液 变为蓝绿色。 铝条表面出现紫 取一段未打警的铝条，伸人稀CuSO,溶液 铝语泼性比铜强 ③将金属铜投入用HNO,酸化的pH=1的O.6mol·L-1Fe(NO,)3溶液中，铜粉溶 红色固体 解，溶液变为深棕色[经检验含Fε(NO)+],无气泡生成。 学科素养周测评（六） 化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（六）化学第2页（共4页） 下列分析正确的是 严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又 A.①说明pH=1的HNO,溶液不与铜粉反应 恢复原样。易拉罐变瘪是因为 :易拉罐恢复原 B.②证明氧化性：Fe+>Cu+,还原性：Cu>Fe 样的反应中 (填化学式)作氧化剂。 C.③中Fe(NO)+的生成速率一定小于NO方被还原的速率 (4)AI(s)与Fe2O1(s)反应得到铁的过程叫作“铝热反应”，已知每生成2.8gFe(s),反 D.在①中加人少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 应放出21.25kJ能量，写出反应的热化学方程式： 9.以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量AlO3、FezO,、CuO)的回收模 拟实验如图所示。下列说法错误的是 () (5)铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学方程式为 气体 废日合足量NOH溶液 气体 (6)绿矾（七水合硫酸亚铁，FSO,·7HO)能够用于处理工业废水中其有强氧化性的重铬 管样品 操作用 滤流足量稀硫酸「 滤液B 操作Ⅲ缘现 操们 Cu 酸根离子(CrO片)，反应原理为Fe++CO+H→Fe+十C++H,O(未配平). 其中基态Fe+的价电子排布式为 ,该反应中，还原产物的微粒是 (填粒子符号)。 A.加入足量NaOH溶液A1:O3发生反应：Al2O,十3HO+2OH—2[A1(OH)] 12.(20分)MgA12O,又称透明镁铝尖晶石陶瓷，具有耐高温、高硬度、良好的电绝性等性 B.“滤渣A"为Fe、Cu、FeeO3、CuO 能。工业上用电解铝生产工艺中产生的铝灰（主要含Al、AlO,、FeO,、SiO2等）制取 C.“操作Ⅱ”在表面皿中进行 MgA12O,的流程如图所示： D.“滤液B”经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤可获得绿矾 水 10.我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进 氢氧化钠溶液 稀硫酸NH, 稀硝酸硝酸溶液 的氮化镓(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿（主要成分为AlO,,Ga:Os、F©：O) 解族粉避膜溶一分肉一元留一酸南一反凉一系提作，指整e0 为原料制备GN的流程如图所示。已知：嫁与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两 性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 渣1滤2 的是 () 回答下列问题： 话滑C0. +滤道2 (1)铝元素在元素周期表中的位置是 “沉铝”后得到氢氧化铝操作所需 、aOi溶液 滤液时节山 的玻璃仪器为 过滤 留土矿 (2)写出“碱溶”时属于非氧化还原反应的离子方程式： 过迪 ① 滤渣1 -遥园c 1000℃ Ga+5 Ga0, (3)下列说法正确的是 (填标号)。 6 A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 A.“滤渣1”的主要成分是二氧化硅 B.由过程②③可知，Ga(OH),的酸性比A1(OH)3强 B.“滤渣2”可用稀硝酸溶解 C.已知2Ga+2NH,1o巴2GaN+3H,1 mol Ga与足量NH,反应，转移电子数 C.可用磁铁检验铝灰中是否存在Fe2O: D.“沉铝”后得到的滤液，经处理后可用作农业肥料 为3NA (4)“反应”过程中会产生一种“共沉淀”，培烧“共沉淀”可得MgAl.O4,“反应”生成“共 D.“滤渣1”是FεO2,生成“滤渣2”的离子方程式可能为2「AI(OH),]+CO2一 沉淀”的离子方程式为 ；一系列操 2AI(OH)1￥+CO+HO 作包括 、干燥。 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 (5)将等物质的量的镁和铝充分混合均匀，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下 11.(20分)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： 列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (填标号)。 (1)在焰色试验中Cu元素有特征的绿色，而铝元素却没有，可能的原因是 A.3mol·L1HC1溶液 B.4mol·L1HNO,溶液 (2)常温下，浓硝酸，浓硫酸可贮存在铝制容器中的原因是 C.8mol·L-NaOH溶液 D.18mol·L1H2SO,溶液 (3)铝制易拉罐中充满CO:,然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封 学科素养周测评（六）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（六）化学第4页（共4页）