周测评(五)铁及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（五） 化学·铁及其化合物 一、选择题 反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，则FO4作 1.B【解析】56Fe、4Fe互为同位素，电子数相同，中 总反应的催化剂，A、B正确；FeO和FeO4均溶 子数相差2，A错误；该铁团簇离子中13个Fe原 于盐酸，发生的反应有FeO十2H+—Fe2+ 子带16个正电荷，则其中一定存在Fe和Fe2+,即 +H2O、Fe,O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O, 具有还原性，B正确；Fe位于元素周期表第8纵 两反应中均有Fe2+生成，则无法检验混合物中的 列，C错误；Fe@Fe12]16+铁团簇本身只是阳离 Fe0,C错误：上迷循环的总反应为C0,Fe0, 太阳能 子，不存在阴离子，则不含离子键，D错误。 2.B【解析】由价-类二维图得：a为Fe、b为FeO、c C十O,,从绿色化学角度分析，该循环过程利用了 为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为Fe2+、f为Fe3+, 太阳能，实现了CO2的减排，并生成高附加值的 则可以实现Fe(OH,O.OFe(OHD,HC 活性炭，D正确。 6.B【解析】2mL0.1mol·L1FeSO4溶液与 Fe+EeFe2+NaoHFe(OH),的转化，A正确；b 0.1mol·L-1NaOH溶液反应，出现白色絮状沉 为黑色FO,用来制作红色颜料的是铁红 淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的过程中， (FezO3),B错误；用f(FeCl)制备胶体时，通常将 白色絮状沉淀为Fe(OH)2,红褐色沉淀为 FeCl,饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至 Fe(OH)3,则试管中发生的反应为Fe2++2OH 液体呈红褐色，C正确；陨铁是人类使用最早的铁 —Fe(OH)2↓，4Fe(0H)2+O2+2H2O 单质，D正确。 4Fe(OH)3,A正确；由实验一得，在纯Fe(OH)2 3.A【解析】湿棉花的主要作用是提供反应物一 固体氧化成Fe(OH)3时并没有产生灰绿色的物 H2O(g),棉花使水失去流动性，并控制在固定区 质，则实验二中在溶液中反应产生的灰绿色物质， 域，A错误；酒精灯甲把棉花里的水汽化，使其与 可能是因为絮状Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附 铁接触而反应，B正确；酒精灯乙可使铁粉变红 性，其表面吸附了还没反应的浅绿色F+引起的， 热，形成高温反应区域，C正确；通入肥皂液中来 B错误；实验二中滴入的c(NaOH)小，单位时间 检验氢气主要可以确保安全，同时还为多次的重 内生成的Fe(OH)2少，但灰绿色物质颜色加深， 复操作提供便利，D正确。 说明反应后溶液中Fe2+浓度越大，更易被吸附在 4.B【解析】向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉，溶液 Fe(OH),表面，C正确；对比实验一、二得，白色 黄色变浅，绿色加深，说明Fe3+被Fe还原为 的Fe(OH)2固体露置在空气中，颜色直接由白色 Fe2+,离子方程式为Fe十2Fe3+—3Fe2+,A正 变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质出现，而溶 确；Fe2(SO4)3溶液呈酸性，加入铁粉，同时有气 液中会出现，则灰绿色物质可能是Fe(OH)2水合 泡逸出，说明还发生了反应Fe十2H+—Fe2+ 物，D正确。 +H2个，则不可利用铁粉和Fe2(SO4)3溶液直接 7.C【解析】由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分 测定其中一个反应的△H,B错误；Fe2(SO4)3溶 为FeO4、Fe2O3和FeO)可溶于硫酸，为使“溶 液中先加入少量CuSO4,再加入稍过量铁粉， 液”中仅含Fe2+,步骤②中X的作用是将Fe3+还 Fe会和Cu+发生置换反应生成Cu,Cu附着在Fe 原为Fe2+;步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 粉表面形成原电池，会加快F3+的还原速率（即溶 涤、千燥得到绿矾，绿矾与氨水、空气再发生氧化 液黄色变浅的速率)，C正确；Fe2(SO4)3溶液呈酸 还原反应生成FeOOH。步骤④中溶液中的Fe2+ 性，加入镁粉与H+反应生成H2,溶液的酸性减 经氧化、水解先生成Fe(OH)3,再部分失水[从微 弱，会加快Fe3+水解，生成Fe(OH)3红褐色沉淀， 观角度讲，可以认为Fe(OH)3失去1分子H2O], D正确。 得铁黄(FeOOH),A正确；由分析得，X可以是具 5.C【解析】在循环中，促进CO2分解的关键物质 有还原性的Fe或FeS2,加入FeS2时发生反应： 是活性FeO,但它也是中间产物，Fe3O4先在太阳 FeS2+7Fe2(SO4)3+8H20—15Fes0.+ 能作用下分解产生FeO,发生反应I,后发生反应 8H2SO4,B正确；由分析可知，步骤③操作包括蒸 Ⅱ：6Fe0+C0.7o0K2Fe,0,十C,即Fe,0,在 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；由分 ·11· B 真题密卷 学科素养周测评 析可知，步骤④绿矾与氨水、空气可发生氧化还原 后转化为Fe(OH)3,Fe(OH)3分解后生成的红 反应生成FeOOH,由守恒规律配平得发生的主要 棕色固体F是Fe2O3。假设A中含有 反应有：4Fe++O2+8NH·H2O—4eOOH↓+ x mol CO2、y mol C,依题意可得44x十8.5y= 8NH十2H2O,D正确。 15.6(x十y),解得y=4x,则混合气体A通过足 8.A【解析】将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸， 量Ba(OH)2溶液后，CO2被吸收，气体体积减小 再加入KFe(CN)。溶液，粉末完全溶解，溶液变 1 蓝绿色，加入KFe(CN)。溶液有蓝色沉淀生成， ,即20%（同温同压），A正确；由分析可知，B 说明反应后的溶液中存在Fe2+,则该红色粉末可 中含有铁粉，铁和盐酸反应生成H2时，是氧化还 能是Cu(也可能是Cu2O)和Fe2O3,发生的反应 原反应，B错误；FeCl2溶液加入NaOH溶液后， 分别为Cu20+H2S04—Cu+CuSO4+H20、 先观察到白色沉淀（持续时间很短），立即变化为 Fe2O3+3H2SO—Fe2(SO4)3+3H20、 灰绿色，最终变为红褐色，C错误；“一系列处理” Fe2(SO,)3+Cu—CuSO4+2FeSO4,A错误； 中所包含的主要操作为过滤和灼烧，则所需要的 CuSO4溶液中含铜粒子为[Cu(H2O)4]+,向 硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗、坩埚等，不 CuSO,溶液中滴加氨水时，先生成Cu(OH)2沉 需要分液漏斗、蒸发皿，D错误。 淀，后生成[Cu(NH)4]+,即该过程中 二、非选择题 [Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH3)4]+,则说明与 11.(1)FeS04·7H20(2分) Cu+的配位能力：NH3>H2O,B正确；向FeCl3 (2)稀硫酸(2分)铁粉(2分) 稀溶液中加入少量铜粉，固体完全溶解，发生反 (3)AC(3分) 应：Cu十2Fe3+—2Fe2++Cu2+,其中Cu为还原 (4)BC(3分) 剂，Fe+为还原产物，则还原性：Cu>Fe2+,C正 (5)①Fe+的水解平衡，在强酸性条件下，被抑制 (3分) 确；CuS不溶于稀盐酸，FeS和盐酸反应生成 FeCl2和H2S气体，溶液中含有Fe+(浅绿色)，但 ②生成的Fe(OH)2更容易被氧化(3分) ③增强(2分) CuS不能转化为FeS,说明CuS的溶解度小于 FeS,则Kp(CuS)<Kp(FeS),D正确。 【解析】(1)绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。 9.A【解析】由题意得，KC1O3(制氧剂)分解条件 (2)配制FeSO4溶液时，为了抑制Fe2+水解以及 是催化剂、加热，而A1燃烧时能放出大量热，则可 防止Fe3+的存在，需要将一定质量的FeSO4固 为KC1O3分解提供能量，A正确；Cu位于元素周 体溶解在一定体积的稀硫酸中，溶解后，再加入 期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求(d 少量铁粉。 区元素)，则不可用Cu代替Fe,B错误；BaO2中氧 (3)金属铁具有优良的导热性，可用来制作炊具 元素为一1价，吸收C12时，C12须作氧化剂，被还 等用品，A正确；铁的还原性小于铝，不能用铁制 原生成C1,由电子守恒得，BaO2中的氧须被氧 备铝，B错误；常温下，铁在浓硫酸中会“钝化”， 化，生成O2,则反应的化学方程式为BaO2 则可用铁槽车运输浓硫酸，C正确。 十C2—BaC12十O2,C错误；由题意得，氧烛燃 (4)向200mL0.1mol·L1NH4Fe(S04)2溶 烧时，Fe形成氧化物催化剂，而Fe的氧化物不溶 液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，与OH反应 于NaOH溶液，D错误。 的顺序：先是Fe3+,后是NH时，若Ba(OH)2少 10.A【解析】由元素守恒得，混合气体A和足量 量，则OH只与Fe3+反应，发生的离子反应为 Ba(OH)2溶液反应后生成白色沉淀，且A和C 2Fe++3SO+3Ba2++60H--2Fe(OH)+ 的平均相对分子质量分别为15.6和8.5，则可以 3BaSO4↓；当Fe3+恰好反应时，SO、NH有剩 推出A中含有CO2(其M>15.6),D是碳酸钡； 余，则继续加入Ba(OH)2溶液时发生反应2NH 由“浅绿色溶液”(F2+溶液特有的颜色)得，固体 +SO+Ba2++2OH—2NH·H2O+ B中一定含有铁元素，则其和盐酸反应生成的纯 BaSO,,此时溶液中所有离子恰好完全反应。由 净气体E是相对分子质量较小的H2(M<8.5), 分析得，Fe3+全部沉淀后，NH才开始反应，则 混合气体C中也含有H2,则混合物B中含有的 Fe3+未完全沉淀时，溶液中有大量NH,A正确；若 两种成分为铁单质以及铁的氧化物；含有Fe2+的 NH恰好完全反应，则NH4Fe(SO4)2溶液与 浅绿色溶液和氢氧化钠反应后生成Fe(OH)2,随 Ba(OH)2溶液按物质的量之比为1：2反应，此 B ·12· ·化学· 参考答案及解析 时SO也恰好完全沉淀，B错误；BaSO4沉淀达 质，自身转化为Fe+,Fe2+遇S2-又会生成FeS 到最大值时，所有离子恰好完全反应，此时溶液 沉淀，则反应的离子方程式为2Fe3+十3S2-— 溶质为NH3·H2O,呈碱性，C错误；由Fe3+ 2FesV+S↓。 格好完全记淀时：NH,Fe(S0,)十Ba(OHD。 (2)和方案5中FeCl3溶液相比，方案2的 Fe(OH)3浊液中的Fe3+浓度更低，氧化性更弱， -Fe(OH)+NH):SO.+BSO. 则Fe(OH)3和(NH4)2S可发生复分解反应生 成Fe2S沉淀，而非氧化还原反应；而方案5中 得，n(BaSO4):n[Fe(OH)3]=3:2,此时SO Fe3+浓度大，氧化性强，可直接将H2S气体氧化 仍有剩余，继续加Ba(OH)2还会生成BaSO4,则 为S单质，不发生复分解反应。这两种方案的产 无论加入多少溶液，一定存在n(BaSO4)> 物不同可能是由Fe3+浓度或Fe(OH)g的氧化性 nFe(OH)3],D正确。 比FeCl3的弱引起的。 (5)①pH<1时，Fe+几乎无损耗，可能的原因是 (3)①A装置中装FeS的仪器是圆底烧瓶；C中反 在强酸性条件下，Fe2+的水解平衡Fe2++2H2O 应为中和反应3H2S+2Fe(OH)3—Fe2S↓+ Fe(OH)2十2H被抑制。 3H2O,多余的H2S在D装置中与硫酸铜生成难溶 ②pH>6.5时，Fe2+水解成较多的Fe(OH)2,而 的黑色硫化铜，则对应现象是产生黑色沉淀。 生成的Fe(OH)2更容易被氧化，导致Fe+损耗 ②若用盐酸替代稀硫酸与FeS反应，则H2S中 量突增。 的HCl杂质不能被CaCl2除去，且HC1与 ③其他条件相同时，FeSO,溶液中加入少量 Fe(OH)3反应，千扰主反应的现象。 (NH4)zSO4固体，NH与Fe2+水解是竞争关 (4)高锰酸钾氧化H2O2生成氧气，则H2O2体 系，即Fe+的水解被抑制，则FeSO4稳定性 现还原性，d正确。 增强。 (5)依题意得，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液 12.(1)2Fe3++3S2-—2FeS1+S↓(2分) 变红色，说明有Fe3+生成；另一份溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有SO生成； (2)Fe(OH)3的氧化性比FeCl3的弱（或溶解性 影响、Fe3+的浓度)(2分) 则Fe2S?在氧气中生成了硫酸铁，相应化学方程 式为Fe2S3+6O2=Fe2(S04)3。 (3)①圆底烧瓶(2分)产生黑色沉淀(2分) (6)依题意得，Fe2S?和稀硫酸反应产生的气体能 ②B装置中CaCL2不能吸收HCl,HCl与Fe(OHD3 使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有H2S气体产生； 反应(3分) 混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，浅绿 (4)d(3分) 色溶液与铁氰化钾生成蓝色固体，说明有S单质 (5)Fe2S3+6O2—Fe2(S04)3(3分) 以及FeSO4生成，对应的化学方程式为Fe2Sg十 (6)FeS+2H2SO4—2FeSO4+S+2H2S个(3分) 2H2SO4—2FeS04+S+2H2S个。 【解析】(1)由题意得，Fe3+可将S2-氧化为硫单 2025一2026学年度学科素养周测评（六） 化学·铝和铜及其化合物金属材料 一、选择题 =NaCl+Al(OH)3Y+H2O,后沉淀溶解变为 1.A【解析】A1与NaOH混合固体与管道中的水 无色溶液：A1(OH)3+3HCl一A1CL3+3H2O,A 接触反应生成氢气，可增大管道内气压，同时 不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，且和水生成 NaOH可使油脂类物质水解，都有利于疏通管道， 氢氧化钠，使得酚酞溶液变红色，同时过氧化钠的 A正确；A1常温下可与O2反应生成氧化铝，化学 强氧化性又使得酚酞被氧化而使溶液褪色，与量 方程式为4A1十3O2—2Al2O3,B错误；铝合金 变无关，B符合题意；向溶液中滴加少量氨水生成 的硬度比纯铝大，C错误；Mg-Al-NaOH溶液原电 Cu(OH)2沉淀：CuSO4+2NH3·H2O 池反应中Mg作正极，但镁的金属性强于铝，则不 Cu(OH)2↓十(NH4)2SO4,再滴加氨水，沉淀溶 能用该电池比较镁铝的金属性，D错误。 解生成[Cu(NH3)4]2+:Cu(OH)2+4NH3·H2O 2.B【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至 一[Cu(NH3)4](OH)2十4H2O,溶液变成深蓝 过量，先生成白色沉淀：Na[Al(OH)]+HCl ·13· B无论地何，自信永远是成功的第一秘袂 2025一2026学年度学科素养周测评（五） C.用盐酸，K,Fe(CN),]溶液检验Fe,O,和FeO混合物中的FeO 班级 D.该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO:的含量 卺题 化学·铁及其化合物 6.向盛有2mL0.1mol·L1FeSO,溶液的试管中逐滴滴加0.1mol·L1NaOH溶液， 出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，进 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 行如下实验，下列说法错误的是 姓名 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32K一39Fe-56 实验操作及现象 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 白色的F(OH):固体露置在空气中，额色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物 是符合题目要求的。 实验一 质出现 得分 题号 1 3 4 5 6 789 10 实验二 向2mL0.1mol·L1FeSO,溶液中逐滴滴加0.01mol·L NaOH溶液，出现灰绿 答案 色物质且颜色逐渐加深 1.《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学 A.试管中发生的反应：Fe+十2OH一Fe(OHD2￥，4fe(OH)2十O2十2HO一4Fe(OHD 李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的● B.灰绿色物质是Fe(OH)2氧化成Fe(OH),时生成的 Fe@Fe]+铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确】 C.溶液中生成Fe(OH),越少颜色越深 的是 D.灰绿色物质可能是Fe(OH)z水合物 A.Fe比Fe多2个电子 B.Fe@Fe:]1+具有还原性 7.绿矾(FeSO,·7H2O)、铁黄(FOOH)是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣（主要成分为 C.Fe位于元素周期表第10纵列 D.Fe@Fe]+中铁与铁之间存在离子键 FesO。、FezO,和FeO)制得，流程如图所示： 2,部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推 氨水座气 铁黄 断不合理的是 A.可存在c→d→f→e·c的转化 d 已知：FeS和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是 () B.b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 氧化物 A.铁黄(FeOOH)是Fe3+经水解、失水得到的 C.为氨化物时，通常用于制备胶体，方法是将5滴 B.X可以是Fe或FeSe 饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体 单质 C.步骤③操作包括蒸发结品、趁热过滤、洗涤、干燥 呈红褐色 D.步骤④发生的主要反应有：4Fe十O2+8NH·HO 4 FeOOH￥+8NH+2H,O D.人类最早使用的&是来自太空的陨铁 3.设计如图所示反应装置，实现还原铁粉与水蒸气的反应 肤元素化合价 +3 8.下列有关Cu和Fe元素化学实验方案设计或结论错误的是 选项 实验方案 实验现象 实验钻论 下列有关实险措施及实验目的错误的是 选项 实验措施 实验目的 将不溶于水的红色粉末溶于 保相花 A 稀斑酸，再加入K,Fe(CN) 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加人 红色粉未成分一定是 A 湿棉花 防止棉花燃烧 K,Fe(CN),溶液有蓝色沉淀生成 Cu和FeO, 溶液 B 酒精灯甲 提供水汽化所需能量 先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液 与C+的配位能力： 酒精灯乙 实现高温反应条件 向CuSO,溶液中滴加氨水 变深蓝色 NH>H:O D导气管通人肥皂液中 为安全检验氢气提供便利 向FcC1稀溶液中加入少量 固体完全溶解 还原性：Cu>Fe 4.向F(SO,),溶液中加人铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，同时有气泡逸出。下列说法 铜粉 错误的是 A.黄色变浅的原因是Fe+2Fe3*一3Fe2 向CuS和FeS混合周体中加 黑色固体部分溶解，有气体产生，溶 B.在该实验条件下，可以利用铁粉和Fez(SO,),溶液直接测定Fe十2Fe+一3Fe+ 人足量稀盐酸 液为浅绿色 K(CuS)<K.(FeS) 的△H 9.某科研小组为了验证FeH,C,O,隔绝空气加强热的分解产物，在实验室进行了如图所 C.Fe,(SO,)3溶液中先加入少量CuSO,再加入稍过量铁粉，会加快溶液黄色变浅的 示实验： 速率 D.若向Fε(SO),溶液中加入镁粉，可能会逸出大量气体，同时生成红褐色沉淀 +混合气体A 足量BaO整液广→混合气体( 5.FegO,和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化太阳能 e 一·白色沉淀D 关系如图所示。已知：反应KFe(CN)。]+FeCL2 >2300K9 FLC,O,隔地空气 KFe[Fe(CN),]'(蓝色)+2KC可用来检验Fe+。下列 加强热 →浅绿色溶液 ·周体泥合物B足量盐酸 2一亲列处理·红棕色周体灯 D足量NO用 叙述错误的是 F ·纯净气体E A,分析过程I和Ⅱ，FεO,是该循环过程中的催化剂 700K 实验测得混合气体A和C的平均相对分子质量分别为15.6和8.5：B和C均含有两种 B.过程Ⅱ的化学方程式为6Fe0+CO。0K 成分：C中含有E。下列分析正确的是 2Fe:O+C A.混合气体A通过足量Ba(OH)2溶液后，气体体积减小20%（同温同压） B.固体混合物B与足量盐酸反应时只发生复分解反应 学科素养周测评（五）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（五）化学第2页（共4页） C.浅绿色溶液加人NaOH溶液后，能较长时间观察到白色沉淀 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： D.“一系列处理”所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯，分液漏斗、蒸发皿等 方案1：20mL0.1mol·L1FeC1溶液和30mL0.1mol·L1NazS溶液反应. 10.化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按如图所示流程 方案2：Fe(OH)3和0.1mol·L(NH.)zS溶液反应。 进行了相关实验： 方案3：常温下，H2S和Fe(OH)a反应。 ·气体B 方案4：加热条件下，HzS和Fe(OH),反应 [A198可025md 红得色沉淀D 方案5：常温下，向0.1mol·L FeCls溶液中通人H2S. H,SO. (07 溶液C0溶液 实验结果：方案1、4、5不能生成Fe,S,但实验1和4的产物有FeS和S,实验5的产物 有S。方案2和3能制备难溶的黑色Fe,S。 (1)方案1中，存在氧化还原反应与其他类型反应之间竞争，结果优先发生氧化还原反 一溶液配 应，写出氧化还原反应的离子方程式： 已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应。②气体B能使带火屋的木条复燃。 (2)比较方案2和5，方案2能制备FεS1、方案5只能生成S的原因可能是 下列说法正确的是 () A.气体B的体积在标准状况下约为1.68L (3)设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 B.A的化学式为K,FeO: 三稀硫酸无水氯化钙FOh C.溶液C中K,SO,的物质的量为0.15mol D.用洁净铂丝德取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)NHFe(SO,)2·12HO(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂.FeSO,、FeCL1、 CuS0溶液 Fe(SO,):是实验室常用的盐。回答下列问题： (1)绿矾的化学式： 甲 (2)实验室配制FeSO,溶液的方法是将一定质量的FSO,固体溶解在一定体积的 ①A装置中装FeS的仪器是 (填名称)：D装置中现象是 (填名称，下同)中，溶解后，再加入少量 (3)下列有关铁的性质和用途的叙述正确的是 (填标号，下同)。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 A.利用铁的导热性，可作炊具 实验二：探究FeeS。的性质. B.利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝 探究1：常温下，FeS,与O。反应装置如图乙所示，部分装置已省路。 C.利用铁的“纯化”，可用铁槽车运输浓硫酸 稀硫酸+H,0 碱石灰1 (4)向200mL0.1mol·LNH,Fe(SO,)2溶液中加人一定量的Ba(OH)2溶液，下列 Fe,S 分析错误的是 A.若Fe+未完全沉淀，则溶液中有大量NH B.若NH恰好完全反应，则溶液中有大量SO 红溶液 C.若BaSO,沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D.无论加入多少Ba(OH):溶液，一定存在n(BaSO,)>nFe(OH)] (5)常温时，一定浓度FeSO,的稳定性与pH关系如图所示，已知：Fe+十2HO一 实验现象：G中固体逐渐变为黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 Fe(OH),+2H. (4)E中H2O2表现 (填标号)。 a.氧化性 b.酸性 c.不稳定性 d.还原性 (5)当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入O2,取少量G中固体溶于较浓盐酸 40 中，分两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：另一份溶液中滴加BaC2 溶液，产生白色沉淀，。写出G中发生化合反应的化学方程式： 探究2：FeS,和稀硫酸反应。 湿润醋酸 气体舒试纸 试纸变 0 n ①pH<1时，Fe+几乎无损耗，可能的原因是 稀硫酸 跟合物过迪厂谈黄色刚深 铁氟化钾 ②pH>6.5时，Fe2+损耗量突变，其原因可能是 浅练色溶液 蓝色周体 ③其他条件相同时，FSO,溶液中加入少量(NH),SO固体，FSO,稳定性（填 “减弱”或“增强”)。 (6)根据图丙实验结果，写出FezS和稀硫酸反应的化学方程式： 12.(20分)某实验小组制备FzS并探究其性质。回答下列问题： 实验一：制备FeS。 学科素养周测评（五）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（五）化学第4页（共4页）