周测评(四)钠及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

青春是奋斗的诗篇，记录着你的努力和付出 2025一2026学年度学科素养周测评（四） 向含有NaCO,、酚酞的红色 班级 溶液中加入过量物质A 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液 卺题 的pH<7 化学·钠及其化合物 0 向饱和Na.CO,溶液中加人 过量酸HB 溶液中无明显气泡 相同温度下，K,(HB 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 <K(H:CO,) 可能用到的相对原子质量：H一1B-11C一12N一14O一16Na一23 6.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与 Na2CO3的含量，向该溶液中滴加0.5mol·L1的稀疏酸至 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 不再产生气体为止，CO2气体体积（标准状况下）与加入稀硫 是符合题目要求的： 酸体积关系如图所示。下列说法正确的是 ( 题号 1 2 3 4 5 10 A.在0~a范围内，只发生反应CO+H一HCO 答案 B.a~b段发生反应的离子方程式为CO十2H 税酸ml 1.下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 -CO2↑+HO A.实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 C.与NaOH反应消耗的硫酸体积是40mL B.检验乙醇中是否含有水，可以向样品中加人一小块钠 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 C.浓硫酸不慎澱到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 7.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分， 是HNO, D.实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插人饱和碳酸钠溶液中收集产物 在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温 弹簧 2,为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中可用作供氧剂，进行如图所示实验。下列有关说 下，2NO+Na2O一2NaNO2,以木炭 法正确的是 浓硝酸、Na:O2为主要原料制备亚硝酸钠 酸性nO 的装置如图所示（部分夹持装置已略去）」 客液 下列说法错误的是 A,应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管 B.实验开始前先向装置中通人N2,实验结束时先媳灭酒精灯再停止通入N C.可以将B中药品换成NaOH溶液 D.D装置用于尾气处理，每吸收11.2L(标准状况)的尾气消耗0.3mol高锰酸钾 8.爆炸盐(2Na2CO,·3HO。)是一种日常生活中的无机盐，白色粉末，易溶于水，遇水后 A.装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸 迅速分解产生氧气和水。它可以用作洗涤助剂、漂白剂和园艺用品。下列有关爆炸盐 B.装置B中盛放的液体为浓硫酸 的说法正确的是 C.装置C中发生反应的化学方程式仅有2Na2O2+2CO。一2NaCO3十O D.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸 A.漂白原理与SO,相同 3.下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是 B.溶于水后所得溶液呈中性，该反应为氧化还原反应 A.Na,O,—供氧剂 一氧化性 B.Na:CO, 去油污—一水解 C.0.1mo1爆炸盐与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成标准状况下11.2L气体 C.Na- 强除水剂—还原性 D.NaHCO, 发酵粉—热分解 D,可与硫、磷等在同一个药品柜中存放 4.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO、BaCO2中的两种组成，进行如下实验： 9.钠在液氨中溶剂化速度极快，生戒蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na十(x十y)NH ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液： =Na+(NH),十e(NH),下列说法错误的是 () ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色： ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀 根据实验现象可判断其组成为 AcNH),的可能结构为>， B.钠加入液氨中溶液的导电性增强 A.KCI、NaCI B.KCI、BaCO C.KCL,MgSO D.MgSO,、NaCl 5.碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 C.e(NH),具有强还原性 D.e(NH)y在液氨体系中会产生H 序号 方案设计 现象 结论 10.将2 mol NO、4molH2和一定量的CO2通过足量的Na2O2充分反应后，所得气体再 将Na,CO固体加入含酚酞的 NaCO,水解呈碱性， 用电火花引燃使其充分反应，仅得到一定浓度的HNO3溶液，且无任何气体剩余。则 A 水溶液变红，容器外壁发热 蒸馏水中，用手触摸容器外壁 且水解过程放热 通入CO2的物质的量和所得溶液中HNO,的质量分数分别为 () A.7 mol 60% B.7 mol 70% 向饱和Na,CO。溶液中加入 取出固体洗净后，投人盐酸 相同盗度下，K,(BSO C.6 mol 60% D.6 mol 70% B 过量BaSO,粉末，搅拌至充 中，少量固体溶解并产生气泡 K (BaCO) 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 分反应 11.(20分)兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放人NaCO,溶液中，快速产生较多 气泡，有白色沉淀生成，小组同学对此进行了系列探究活动。 学科素养周测评（四）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（四）化学第2页（共4页）】 探究1：反应产生的气体是什么？ 12.(20分)硬氢化钠(NaBH,)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，作出如下猜想，气体可能是：①氢气：②二氧 实验室制备、提纯、分析NBH,纯度的步骤如下，结合信息回答下列问题 化碳：③氢气和二氧化碳。 【实验1】取适量镁条、100 mL Na,CO1溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行 物质 NaBH, NaH CH,ONa 实验，B中石灰水不变浑浊：C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 固体，可溶于异丙胶或水，常温下与水级 固体，强还原性 同体，难溶于异丙胺， 干燥烧杯 性质慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳 与水刷烈反应产 常温下与水剧烈反应 定存在 生H I,NaBH,的制备 无水化钙 制备装置如图1所示，先打开K2,向装置中鼓人N2,然后 清右 升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快 密灰水 速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K,打开K, 图2 通人H,充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持 (1)反应装置A应选用图2中的 (填标号)装置。 续搅拌下通入N,打开K,向A容器中滴入硼酸三甲酯 N和石蜡油 (2)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的 [分子式为B(OCH)1,沸点为68℃]，充分反应后，降温 搅拌磁子 图1 证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方 后离心分离得到NaBH,和CH3ONa的固体混合物。 案的基础上加以改进完善即可。你的改进方案是 (1)仪器C的名称是 探究2：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气：Na:COs溶液显碱性，其溶液中除Na, (2)写出NaH与B(OCH,),反应的化学方程式： CO子外，还有OH。 (3)石蜡油的主要成分为 类物质，将N分散到石蜡油中的目的是 【作出猜想】可能是NaCO,溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，日中快速产生较多气泡，说 Ⅱ.NaBH,的提纯 明是CO而不是Na、OH厂促进了镁与水的反应。 (4)NaBH,可采用索氏提取法提纯，其装置如图2所示。实验时将 索氏提取器 H,0 NaC0溶液 试剂X NaBH,和CH,ONa的固体混合物放人滤纸套筒1中，烧瓶中异丙 胺（熔点：一101℃，沸点：33℃）受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球 形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套简1中，再经导管3返回烧瓶，从而 实现连续萃取。当茶取完全后，NaBH在 (填“圆底烧 瓶”或“索氏提取器”)中。 一镁条 国一条 镁条 (5)分离异丙胺和NaBH,并回收溶剂方法是 Ⅲ.NaBH,的纯度分析[已知：M,(NaBH,)=38g·mol-] 图3 步骤1：取9.00 g NaBH,产品（杂质不参与反应），将产品溶于X 2蒸汽导管 溶液后配成100mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加人30.00mlL 3.虹管 (3)G中实验的作用是 0.1000mol·L1KIO,溶液充分反应（反应为3NaBH,十4KIO2 图2 (4)试剂X是 溶液。 探究3：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO? 3NaBO2十4KI+6H2O)。 步骤2：向步骤1所得溶液中加人过量的K1溶液，用稀硫酸溶液调节pH,使过量 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀 KIO3转化为I,冷却后暗处放置数分钟（反应为KIO3+5KI十3H2SO,- 中含有MgCO2 3KeS0,+3I2+3H2O). (5)试剂Y为 ,实验操作及现象为 步骤3：向步骤2所得溶液中加CH,COOH和CH,COONa缓冲溶液调pH约为 ,MgCO,与试剂Y反应的离子方程式为 5.0,加人几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L1NaeS2O,标准溶液滴定至终点，消 耗标准溶液的体积为18.00mL(反应为L2+2Na2SO1—2NaI+N2S,O,)。 反思交流与结论：Mg与NaCO,溶液反应产生氢气，白色沉淀中可能含有MgCO3, (6)X为 (填名称)。 NaCO,溶液中的CO促进了镁与水的反应 (7)产品中NaBH的纯度为 学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（四）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中(3分) n(H2 SO)=6.0 mol-0.24 mol-0.45 mol= ②将稀释后的硫酸冷却到室温(3分) 5.31mol,需要18mol·L1浓硫酸的体积为V= ③偏小(2分) n5.31 mol (4)0.15(3分) c-18m0l·L=0.295L=295mL;C中将混合 【解析】(1)将质量比为14：15的N2和NO混 均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，D中 合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~一3次，洗涤液 为25：011，该混合气体的平均摩尔质量为 均注入容量瓶中。 ②容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释时可 14+15 0.5+0.5g·mo1=29g·mol1。 能会放出大量的热而损坏容量瓶，故进行操作C 前还需注意：将稀释后的硫酸冷却到室温。 (2)NH3分子中含有3个H原子，34gNH3的 ③如果省略操作D,会导致进入容量瓶的溶质的 34g 物质的量为17g:mol7=2mol,含有6molH 物质的量减小，所配溶液的浓度偏小。 (4)30.00mL0.01500mol·L12标准溶液中 原子，H2S分子中含有2个H原子，含有6mol n(I2)=0.03L×0.01500mol·L1=4.5× H原子的H2S物质的量为3mol,标准状况下的 10-4mol,由I2~2Na2S2O3得，与葡萄糖反应后 体积为22.4L·mol厂1×3mol=67.2L. (3)①25%的硫酸(p=1.18g·cm3)的物质的 剩余单质碘0.01200mol·L1×0.025L 2 量浓度c=1000X1,18X25≈3.0m0lL, 1.5×10-4mol,则与葡萄糖反应的碘单质物质的 98 量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3× 1中480mL0.5mol·L1硫酸溶液中含硫酸 10-4mol,葡萄糖的物质的量是3×10-4mol× 的物质的量为0.5mol·L1×0.48L= 100mL 0.24mol;i中150mL25%硫酸(p=1.18g· =3×10-3mol,该饮料中糖类物质的量 10 mL cm3)溶液中含硫酸的物质的量为3.0mol· L1×0.15L=0.45mol,则还需要浓硫酸提供 浓度是3X10-3mol =0.15mol·L-1。 0.02L 2025一2026学年度学科素养周测评（四） 化学·钠及其化合物 一、选择题 CaCO3与HCl反应生成CO2,分液漏斗中应盛放 1C【解析】金属钠着火时，与空气中的氧气反应 稀盐酸，A正确；装置B中盛放的液体为饱和碳酸 生成Na2O2,而Na2O2可与泡沫灭火器喷出的大 氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCI气体，B错 量H2O、CO2反应生成O2,助长火势，可用千燥沙 误；装置C中通入的CO2中还含有H2O(g),则除 土盖灭，A错误；乙醇和水均能与金属钠反应，则 了过氧化钠和CO,的反应外，还有过氧化钠和 不能用钠检验乙醇中是否有水，B错误；浓硫酸溅 H20的反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3% O2个，C错误；由分析得，D中应盛放氢氧化钠溶 一5%碳酸氢钠溶液，去中和可能被皮肤吸收的少 液，用来除去未反应的CO,,D错误。 量硫酸，C正确；实验室制乙酸乙酯时，导管末端 3.A【解析】Na2O2可作供氧剂是利用其与H2O 应在饱和碳酸钠溶液液面上，以利于酯分层和收 和C02反应放出02,0元素化合价由一1→0，则 集，并防止溶液倒吸，D错误。 体现Na2O2的还原性，A错误；Na2CO3溶液中的 2.A【解析】由实验目的和装置可知，A中盐酸与 C○水解后能使溶液显碱性，促进油脂的水解， 石灰石反应制取CO2气体，因盐酸易挥发，产生的 生成可溶性物质从而达到洗去油污的目的，B正 CO2中会含有HCl,接触过氧化钠固体前应先除 确；金属钠具有还原性，能够与水反应生成NaOH 去，则B中的试剂应是饱和的碳酸氢钠溶液，C中 和H2,即金属钠可除去有机物中的微量水，C正 是过氧化钠，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶 确；NaHCO受热易分解产生CO2,可以使面团膨 液，用来除去未反应的CO2气体，F是收集氧气的 大，D正确。 装置。装置A为实验室制取CO2的装置，即4.C【解析】实验①中混合物溶于水，得到澄清透 B ·8 ·化学· 参考答案及解析 明溶液得，白色固体中一定不含BaCO3;实验②中|7.C【解析】装置A中浓硝酸和碳加热发生反应， 做焰色试验时，焰色呈紫色（透过蓝色钻玻璃）可 生成NO2、CO2和H2O,装置B中NO2和H2O 确定含有钾元素，则白色固体中含有KC1;实验③ 反应生成硝酸和NO,硝酸和铜反应生成硝酸铜、 中向溶液中加碱产生白色沉淀得，溶液中一定有 NO和H2O,C中NO与Na2O2反应，最后通过酸 Mg2+,即白色固体的另一成分为MgSO4;因只有 性高锰酸钾溶液除去剩余的NO,以防止污染空 两种成分，C正确。 气。由分析得，由B逸出的NO中混有CO2和 5.D【解析】将Na2CO3固体加入含酚酞的蒸馏水 H2O,均可与Na2O2反应生成杂质，则应在B、C 中，水溶液变红，说明Na2CO3水解（吸热）呈碱 装置间增加一个盛放碱石灰的千燥管，以除去NO 性，容器外壁发热，说明Na2CO3固体溶于水放出 中的CO2和H2O,A正确；该实验中有NO产生， 的热量大于水解吸收的热量，A错误； 则要用N2将装置中的空气全部排尽，再进行实 Kp(BaSO4)、Kp(BaCO3)相差不大，向饱和 验，同时，实验结束时应先熄灭酒精灯，再停止通 Na2CO3溶液中加入过量BaSO4粉末，因 入N2,以防止倒吸等情况的发生，B正确；若将B c(CO)较大，可能出现Q(BaCO3)> 中药品换成NaOH溶液，NO2会与氢氧化钠反 Kn(BaCO3)的情况，且生成的BaCO3沉淀可溶 应，但没有NO放出，C错误；酸性条件下，NO能 于盐酸，则有气泡产生，但不能由此来判断 与MnO4反应生成NO?和Mn2+,则D装置可 Kp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，B错误； 用于尾气处理，若标准状况下，吸收11.2LNO Na2CO。溶液因CO?的水解呈碱性，若加入过量 (物质的量为0.5mol),由电子守恒得，消耗的高 物质A,溶液由红色变为无色，物质A可能为 锰酸钾为0.5molX3 5 0.3mol,D正确。 BaCl2,与Na2CO3反应生成BaCO沉淀和NaCI 溶液，而室温下，BaCl2溶液的pH=7,C错误；向 8.C【解析】由爆炸盐中含有H2O2得，它是因强氧 化性而具有漂白性，SO2是因可与有色物质化合 饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB,溶液中无明 而具有漂白性，原理不同，A错误；爆炸盐溶于水 显气泡，由“强酸制弱酸”的规律得，相同温度下， 后生成碳酸钠、氧气和水，而碳酸钠溶液呈碱性，B HB的酸性比HCO3弱，即K,(HB)K(H2CO3), 错误；由于2Na2CO3·3H2O2遇水后迅速分解产 D正确。 生氧气和水，再者Na2CO3与酸反应生成CO2,由 6,C【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴 守恒关系可得，0.1mol爆炸盐与足量的酸性高锰 加稀硫酸时，先发生NaOH与硫酸的中和反应，再 发生Na2CO?与硫酸的反应生成NaHCO?和 酸钾反应生成0.2 mol CO2、0.3molO2, 0.5mo1混合物气体在标准状况下的体积为 Na2SO4,最后NaHCO3与硫酸反应生成CO2,符 11.2L,C正确；爆炸盐具有强氧化性，不能与硫、 合图像信息。由分析得，0~a范围内，发生反应 磷等还原性物质在同一个药品柜中存放，以免发 H++OH--H2O CO+H+-HCO3, 生事故，D错误。 A错误；a~b段发生反应的离子方程式为HCO, 9.A【解析】e(NH)y中N原子含有孤电子对， 十H+—CO2个+H2O,B错误；由图像得 且带负电，中心的e也带负电，则氨分子中的氮 0.224L n(C0,）=2.4L,mo=0.01mol,则混合物 原子应远离电子向外，即示意图错误，A错误；钠 和氨反应生成带电荷的离子，溶液中离子浓度增 中n(Na2CO3)=0.01mol,0.01 mol Na2CO3完 全转化为CO2需两步反应：CO号+H+ 大，则溶液的导电性增强，B正确；e(NH3),实质 上是NH与电子的松散结合，其中的电子极易被 =HCO3(包含在0a段)、HCO3+H 带正电的粒子俘获，即该微粒具有强还原性，C正 —CO2个十H2O(a~b段)，a~b段消耗稀硫酸 确；结合C中分析得，e(NH3),易被NH中+1 体积为2081=10mL,则Na,CO,消耗硫酸体 价的H夺去，即在液氨体系中会产生氢气，D正确。 积是20mL,故NaOH消耗硫酸体积是60mL 10.B【解析】过程中涉及的反应有2Na2O2+2CO2 20mL=40mL,C正确；结合C中分析得， 一2Na,C0,+0,、2H,+0,点2H,0、4NO n(Na0H)=0.5mol·L-1×0.04L×2= +3O2+2H2O一4HNO3;且反应后无气体剩 0.04mol,则n(NaOH):n(Na2CO3)=4：1,D 余，则在4NO+3O2+2H2O=4HNO3反应 错误。 中消耗了2 mol NO、1.5molO2和1molH2O, ·9 B 真题密卷 学科素养周测评 生成了2 mol HNO,.;同理在2H十O,点燃 3CH3ONa(3分) 2H2O反应中消耗了4molH2和2molO2,生 (3)烃(2分)增大Na与H2的接触面积，加快 成了4molH2O,则在2Na2O2十2CO2 反应速率(2分) —2Na2C0,十O2反应中共生成了3.5molO2,消 (4)圆底烧瓶(3分) 耗CO2的物质的量为7mol,故反应结束后得到 (5)蒸馏(3分) 4mol-1mol=3molH2O和2 mol HNO3,则 (6)氢氧化钠(2分) 所得HNO,溶液的质量分数为 (7)38%(3分) 2mol×63g·mol-1 【解析】Na先与H2在200℃反应制备NaH, 2molX63g·mol1+3mol×18g·mol X 接着用NaH与B(OCH)3在240℃反应制备 100%=70%,B正确。 NaBH4、同时得到CH,ONa;然后提纯NaBH4并 二、非选择题 测定NaBH4的纯度。 11.(1)D(2分) (1)根据仪器C的结构特点可知，仪器C的名称 (2)在装置B、C之间增加干燥装置(3分) 为恒压滴液漏斗。 (3)作对比实验(3分) (2)由题意得NaH与B(OCH3)3在240℃反应 (4)NaOH(或氢氧化钠)(3分) 生成NaBH4和CH,ONa,反应的化学方程式为 (5)稀盐酸(3分)取实验1反应生成的沉淀于 4NaH+B(OCH,),24o℃NaBH,+3CH,ONa。 试管中，加入稀盐酸，有（无色无味）气泡生成，将 (3)石蜡油的主要成分为烃类物质；将Na分散到 气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊(3 石蜡油中的目的是增大Na与H2的接触面积， 分)MgCO3+2H+一Mg2++H2O+CO2个 加快反应速率。 (3分) (4)NaBH可溶于异丙胺，CH,ONa难溶于异丙 【解析】装置A中镁条和碳酸钠溶液反应产生 胺，故萃取完全后，NaBH4随同异丙胺留在圆底 气体，通过装置B验证产物中的CO2,千燥后再 烧瓶中。 通过点燃剩余气体的方法检验产物中的氢气。 (5)NaBH4是固体，可溶于异丙胺，则从NaBH4 (1)Mg条与Na2CO3溶液属于固液不加热反应， 的异丙胺溶液中分离异丙胺和NaBH4并回收溶 E是加热固体制备气体的装置；F中导气管应刚 剂的方法是蒸馏。 刚露出橡皮塞才可用，即装置A应选用图2中的 (6)NaBH4可溶于水，常温下与水缓慢反应，与 D装置。 酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，故将产品 (2)B中水蒸气有可能进入C产生水珠，所以改 溶于强碱溶液，X溶液为氢氧化钠溶液。 进方案是在B、C之间增加千燥装置。 (7)由反应L2+2Na2S2O32NaI+Na2S4Og (3)G中实验现象与H、I作对比，所以G的作用 是作对比实验。 知，步廉2生成1物质的量为2n(N,S.0,) (4)探究Na、CO?、OH对反应的影响，H中 快速产生较多气泡，说明是CO?(与Mg2+生成 2×0.2000molL1×0.018L=1.8×103mol, 微溶的MgCO3)而不是Na+、OH促进了镁与 根据KIO3+5KI+3H2S04一3K,SO4+3L2+ 水的反应，即试管I应该证明Na+、OH对反应 1 3H,0知，过量的K0,物质的量为3×1,8× 无影响，则X为NaOH溶液。 (5)MgCO3能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、 10-3mol=6×10-4mol,与NaBH4反应的KIO,物 水，要证明MgCO3存在的试剂Y可为稀盐酸；实 质的量为0.1mol·L1×0.03L-6×104mol= 验操作及现象为取实验1反应生成的沉淀于试管 2.4×10-3mol,由3NaBH4~4KIO3知，2.00mL溶 中，加入稀盐酸，有（无色无味）气泡生成，将气体 液中NaBH4物质的量为1.8×10-3mol,产品中 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；反应的离 NaBH4的纯度为 子方程式为MgCO,+2H—Mg++H,0+ ,100mL 1.8×10-3mol CO2个。 2.00mlX38g·mol1 -×100% 9.00g 12.(1)恒压滴液漏斗(2分) =38%。 240℃ (2)4NaH B (OCH) NaBH B ·10·