周测评(三)物质的量-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

·化学· 参考答案及解析 Cu十2H,S04(浓)△CuS0,+S02◆+2H,0, 豆，在较高温度时，有的澳分子转化为NaBr 反应中部分硫酸作氧化剂，另一部分硫酸反应后 生成盐和水，则该反应体现硫酸的氧化性和 的决分子转化为NaBrO,,由守恒规律配平得 酸性。 (2)由分析可知，装置B用于观察SO2气体流速， 化学方程式：3Br,十6NaOH高温5NaBr十 NaBrO3十3H2O;向NaI和NaBr的混合溶液中 则要求溶液不能与SO2反应。NaOH溶液可与 SO2反应，A错误；Na2S可与SO2发生氧化还原 通入足量的氯气，会发生反应：2NaI十Cl2 反应生成硫单质，B错误；饱和亚硫酸氢钠溶液 2NaCl+I2、2NaBr+Cl2-2NaCl+Br2,反应完 不与SO2反应，C正确；碳酸钠溶液呈碱性，可与 成后，溶液中含有NaCl、L2和Br2,碘单质和溴单 质在高温下容易挥发或升华，则最终残留的固体 SO2反应生成亚硫酸钠和CO2,D错误。 (3)①反应Ⅱ中生成的H2S可与SO2发生氧化 物质只有NaCl。 还原反应生成硫单质，则对应化学方程式为 (2)①[B(OH)4]的中心原子连接4个一OH, S02+2H2S—3S￥+2H20。 价层电子对数为4，则B原子轨道杂化方式为 ②反应I、Ⅱ中没有元素化合价变化，反应Ⅲ、V sp3;溶液中的BH4与Fe2+反应生成纳米铁粉、 中S元素化合价均有变化，则不属于氧化还原反 H2和[B(OH)4],该过程中Fe元素化合价 应的为I、Ⅱ。 十2→0，B元素化合价未变，则H元素化合价一1 (4)实验过程中，若不及时停止反应，过量的SO2 →0，结合化合价代数和为零得NaBH4中H元 可使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生 素的化合价为一1；由守恒规律配平得离子方程 分解，则导致Na2S2Og产量降低。 式为BH4+2Fe2++4OH—2Fe+2H2个+ (5)①由守恒规律得离子方程式：S2O?十4CL2十 [B(OH)4]。 5H20—2S0+8C1+10H+。 ②过量纳米铁粉与弱酸性地下水中的NO?反应 ②假设水为1L,余氯含量降至1mg·L1,需消耗 时，无气体生成，则NO的还原产物只能为 氯的物质的量为15,2-1)X103g=0.002m0l, NH,Fe生成Fe2+,则相关离子方程式为4Fe十 71g·mol-1 NO3+10H+—4Fe2++NHt+3H2O。 由反应计量数比值得，需要消耗Na2S2O3的物质的 (3)①镁和铝都是活泼金属，均易与空气中的氧 量为0.00005mol,对应质量为0.00005mol× 气发生反应，则熔炼制备镁铝合金(Mg17Al2)时 158g·mol1=0.0079g=7.9mg。 通入氩气的目的是防止镁和铝被空气中的氧气 12.I)3Br,十6NaOH高温5NaBr+NaBrO,十3H,0 氧化。 (3分)NaCI(3分) ②1 mol Mg1,Al12完全吸氢后得到的混合物 (2)①sp3(1分)-1(1分)BH+2Fe2++ Y(17MgH2十12Al)与盐酸反应时，反应方程式 4OH—2Fe+2H2↑+[B(OH)4](3分) 为MgH2+2HCl—MgCl2+2H2↑，1mol MgH2参加反应生成2molH2,则17 mol MgH2 24Fe+NO,+10H+-4Fe2++NH;+3H2O 参加反应生成17mol×2-34molH2,同时，铝 (3分) 也会与盐酸反应生成H2,12 mol Al反应生成 (3)①防止Mg、A1被空气中的氧气氧化(3分) ②52(3分) 2mol×=18molH2,即总共释放出H2的物 【解析】(I)将足量的溴单质与NaOH溶液反 质的量为34mol十18mol=52mol。 2025一2026学年度学科素养周测评（三） 化学·物质的量 一、选择题 钠固体的称量要在烧杯中进行，A错误；操作2是 1.A【解析】配制100mL2.0mol·L1NaOH溶 移液操作，NaOH溶解后需要先冷却，然后用玻璃 液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L× 棒引流，转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容操 2.0mol·L1×40g·mol-1=8.0g,但是氢氧化 作，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面 ·5· B 真题密卷 学科素养周测评 与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确；操作5中， H2O=2NaOH,0.1mol的Na2O2和Na2O反 将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属 应后都生成了0.2mol的NaOH,由于两种物质 于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，否则会使溶液 消耗水的物质的量也相等，则生成的NaOH溶液 浓度偏低，D正确。 中溶质的质量分数相同，D正确。 2.D【解析】根据质量守恒定律得，7.5molF2反 6.C【解析】配制100mL1mol·L1的稀硫酸， 应后剩余4.5molF2,反应了3molF2, 应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错 1.5 mol Xe与3molF,反应生成物中氙原子与 误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容：稀硫酸与 氯原子物质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，则产 Z反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需 物的最简式为XeF4,但因产物的M未知，则分子 要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液和反应中均不 式无法确定，D正确。 需要；⑥配制100mL1mol·L1的稀硫酸，需要 3.B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同 18.4mol·L1的浓硫酸约5.4mL,则需要选用 体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题 小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而 意；1 mol CH4有4molH原子，1mol由H2和 不选用⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测 C2H2组成的混合气体中含有2molH原子，则同 定氢气体积时需要使用⑧；综上，需要使用的仪器 温同压下等体积的H2和C2H2的混合气体与 为②③⑥⑧，C正确。 CH4不可能具有相同的H原子数，B符合题意； 2.C【解析】由(-1002"得，25℃时Nad他和溶 因H2和C2H2的体积比未知，同温同压下，两个 M 容器中气体平均摩尔质量可能相等，则其密度可 1000×1.17×100+36 36 能相等，C不符合题意；CH4只含一个C,C2H2含 液的物质的量浓度为 mol. 58.5 有2个C,当H2与C2H2物质的量之比为1：1 L1≈5.3mol·L1,A正确；氢氧化钠溶液质量 时，两个容器内气体所含的碳原子数相等，D不符 分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和 合题意。 30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的溶质质 4.D【解析】硝酸银见光易分解，应选用棕色容量 量分数大于25%，B正确；c1mol·L1、p1g·cm3 瓶，A正确；在容量瓶检漏过程中，首先需要将容 的硫酸溶液与c2mol·L1、p2g·cm3的硫酸溶液 量瓶装入半瓶水，然后塞紧瓶塞，接着，用右手食 等体积混合，假设体积为VL,则得到P3g·cm3的 指项住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒 (c1+c2)XV 立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水，若不漏水， 硫酸溶液的浓度为 otezy mol·L1= 将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是 03 否漏水，若两次操作后，容量瓶瓶塞周围皆无水漏 (c1+c2)p3 mol·L1,C错误；设49%的硫酸的物质 出，即表明容量瓶不漏水，B正确；AgNO3是强酸 (p1+p2) 弱碱盐，溶解过程中Ag会水解，加稀硝酸可抑制 的量浓度为c1,密度为P1,98%的浓硫酸的物质的量 水解，C正确；水洗后的容量瓶不能再用待装溶液 浓度为6，密度为p,则G11000X496-5p: (还没有配制)润洗，否则所配溶液浓度偏大，D 98 错误。 =100002X98% =10p2,由于硫酸的质量分数越大， 98 5.B【解析】实验室需0.1mol·L1 Na2 CO3溶液 480mL,因没有480mL的容量瓶，则需要使用 其密度越大，即p1<p2,因此c2>2c1,D正确。 8.D【解析】标准状况下6720mL气体NOz的物 500mL容量瓶，配制时需称量Na2CO3固体的质 6.72L 量为0.1mol·L1×106g·mol1×0.5L=5.3g, 质的量 22.4L·m0l7=0,3mol,若向所得溶 A正确；S03的沸，点为44.8℃，20℃、101kPa条 液中加入75mL4mol·L1NaOH溶液时金属 件下，CO2是气体，SO3是液体，无法计算等体积 离子恰好完全沉淀，则生成硝酸钠为75X 的CO2与SO3的分子数之比，B错误；若1个N 103L×4mol·L1=0.3mol,结合氨元素守 原子的质量为ag,则1molN2的质量为2aNAg, 即N2的摩尔质量为2aNAg·mol-1,C正确； 恒，浓硝酸的浓度为0.3mol十0.3mol_ 0.05L Na2O2和Na2O与水反应的方程式分别为 12mol·L-1,D正确。 2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个、Na2O十9.A【解析】用极值法：2.0g16O3中含有的质子数 B ·6. ·化学· 参考答案及解析 2.0g 48g·m01X8X3=1mol,2.0g“N,中含有 若沉淀中只含氢氧化镁，则氧化镁的质量为 400g×20%、1 40g·mo1P×2 ×40g·mol-1=40g<53.4g, 2.0g 的质子数为28g·mo可X7X2=1mol,则2,0g 则原混合物的质量不可能超过53.4g,D正确。 两者混合物中所含的质子数为1.0mol,即NA 二、非选择题 个，A正确；未说明温度，Km的值未知，无法计算 1LpH=l3的NaOH溶液中OH的数目，B错 11.1)c(B)=n(B)(2分)其数值会随着温度变化 39g 而变化(3分) 误；39gNa:0:的物质的量为78g,no7 (2)26%(或0.26)(3分)称量溶液质量不如量 0.5mol,由2Na2O2~02得，0.5 mol Naz(02与 取溶液体积更方便(3分) 足量C02反应生成0.25molO2,0元素由-1价 (3)1.57mol·kg1(3分)9.0%(3分) 上升到0价，转移0.5mol电子，数目为0.5Na,C 错误；乙酸和乙醇的反应为可逆反应，达到一定的 ④是3分) 限度后，各物质共存，则生成的CHCOOCH2CH3 【解析】(1)溶质B的物质的量为n(B),溶液体 分子的个数小于0.1NA,D错误。 积为V,则溶质B的物质的量浓度c(B)表达式为 10.C【解析】向m g Fe2O3和MgO的混合物中加 c(B)=2(B) 入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸 ,但这种方便的表示方法存在一定 铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水， 的缺陷，因溶液体积会随温度变化而有所不同， 固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加20%的 则c的数值会随着温度变化而变化。 NaOH溶液，如果稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀 (2)根据表达式uB)=m(B》可知，26gNaC1溶 硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应 m 时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铁、硫 于74g水中配成溶液，溶液的质量分数为 酸镁，此时溶液中阳离子种类最多，为Mg2+、 26g=0.26;称量溶液质量不如量取溶液 Fe3+、H+、Na+共4种，A正确；由题意可知，沉 26g+74g 淀质量达到最大值时，溶液中溶质只存在 体积更方便。 Na2SO4,可得关系式：H2SO4~2NaOH,滴加 (3)根据质量摩尔浓度的定义可知，1.50mol· 20%的NaOH溶液至400g时反应完全进行，则 dm3硝酸溶液的密度为1.049g·cm3,则1L 溶液中m(溶液)=p×V=1.049g·cm3× H2S0:的物质的量为7n(NaOH)=7 1000cm3=1049g,n(HNO3)=c×V= 0g-1m0l1,所加稀残酸的溶质质量分 400g×20% 1.50mol·L-1×1L=1.50mol,m(H20)= m(溶液)-m(HNO3)=1049g-1.50mol× 数为1molX98g·mol ×100%=49%,B正 63g·mol1=954.5g,则质量摩尔浓度 200g 1.50 mol 确；Fe2O3和MgO总质量为mg,沉淀Fe(OH)3 b(HNO= 954.5gX109g·g≈1.57mol· 和Mg(OH)2总质量为ng,由Fe、Mg守恒可得 m (HNO3) Fe2O3~2Fe(OH)3即Fe2O3·3H2O、MgO kg;@(HNO)= m(溶液) ×wX-88× Mg(OH)2即MgO·H2O,(n一m)g相当于 100%≈9.0%。 H2O的质量，则沉淀中氢元素的质量小于(n (4)设溶液为100g,则46%的乙醇水溶液中 m)g,氢元素的质量分数小于”一m×100%,C n(乙醇)= 100g×46% =1 mol,n(H,O)= n 46g·mol 错误；当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应 100g×(1-46%) 时（即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全 18g·mol-1 =3mol,则x(乙醇)= 反应时)，生成沉淀的质量最大，且由化学方程式 1 mol 1 可知，氢氧化钠中的OH完全转化到了沉淀中， 1 mol++3 mol4 若沉淀中只含氢氧化铁，则氧化铁的质量为 12.(1)1:1(2分)29g·mo11(2分) 400g×20%11 (2)67.2(2分) 40g·molX 3×2X160g·mo1F1≈53.4g, (3)①295(3分)用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻 ·7 B 真题密卷 学科素养周测评 璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中(3分) n(H2 SO)=6.0 mol-0.24 mol-0.45 mol= ②将稀释后的硫酸冷却到室温(3分) 5.31mol,需要18mol·L1浓硫酸的体积为V= ③偏小(2分) n5.31 mol (4)0.15(3分) c-18m0l·L=0.295L=295mL;C中将混合 【解析】(1)将质量比为14：15的N2和NO混 均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，D中 合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~一3次，洗涤液 为25：011，该混合气体的平均摩尔质量为 均注入容量瓶中。 ②容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释时可 14+15 0.5+0.5g·mo1=29g·mol1。 能会放出大量的热而损坏容量瓶，故进行操作C 前还需注意：将稀释后的硫酸冷却到室温。 (2)NH3分子中含有3个H原子，34gNH3的 ③如果省略操作D,会导致进入容量瓶的溶质的 34g 物质的量为17g:mol7=2mol,含有6molH 物质的量减小，所配溶液的浓度偏小。 (4)30.00mL0.01500mol·L12标准溶液中 原子，H2S分子中含有2个H原子，含有6mol n(I2)=0.03L×0.01500mol·L1=4.5× H原子的H2S物质的量为3mol,标准状况下的 10-4mol,由I2~2Na2S2O3得，与葡萄糖反应后 体积为22.4L·mol厂1×3mol=67.2L. (3)①25%的硫酸(p=1.18g·cm3)的物质的 剩余单质碘0.01200mol·L1×0.025L 2 量浓度c=1000X1,18X25≈3.0m0lL, 1.5×10-4mol,则与葡萄糖反应的碘单质物质的 98 量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3× 1中480mL0.5mol·L1硫酸溶液中含硫酸 10-4mol,葡萄糖的物质的量是3×10-4mol× 的物质的量为0.5mol·L1×0.48L= 100mL 0.24mol;i中150mL25%硫酸(p=1.18g· =3×10-3mol,该饮料中糖类物质的量 10 mL cm3)溶液中含硫酸的物质的量为3.0mol· L1×0.15L=0.45mol,则还需要浓硫酸提供 浓度是3X10-3mol =0.15mol·L-1。 0.02L 2025一2026学年度学科素养周测评（四） 化学·钠及其化合物 一、选择题 CaCO3与HCl反应生成CO2,分液漏斗中应盛放 1C【解析】金属钠着火时，与空气中的氧气反应 稀盐酸，A正确；装置B中盛放的液体为饱和碳酸 生成Na2O2,而Na2O2可与泡沫灭火器喷出的大 氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCI气体，B错 量H2O、CO2反应生成O2,助长火势，可用千燥沙 误；装置C中通入的CO2中还含有H2O(g),则除 土盖灭，A错误；乙醇和水均能与金属钠反应，则 了过氧化钠和CO,的反应外，还有过氧化钠和 不能用钠检验乙醇中是否有水，B错误；浓硫酸溅 H20的反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3% O2个，C错误；由分析得，D中应盛放氢氧化钠溶 一5%碳酸氢钠溶液，去中和可能被皮肤吸收的少 液，用来除去未反应的CO,,D错误。 量硫酸，C正确；实验室制乙酸乙酯时，导管末端 3.A【解析】Na2O2可作供氧剂是利用其与H2O 应在饱和碳酸钠溶液液面上，以利于酯分层和收 和C02反应放出02,0元素化合价由一1→0，则 集，并防止溶液倒吸，D错误。 体现Na2O2的还原性，A错误；Na2CO3溶液中的 2.A【解析】由实验目的和装置可知，A中盐酸与 C○水解后能使溶液显碱性，促进油脂的水解， 石灰石反应制取CO2气体，因盐酸易挥发，产生的 生成可溶性物质从而达到洗去油污的目的，B正 CO2中会含有HCl,接触过氧化钠固体前应先除 确；金属钠具有还原性，能够与水反应生成NaOH 去，则B中的试剂应是饱和的碳酸氢钠溶液，C中 和H2,即金属钠可除去有机物中的微量水，C正 是过氧化钠，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶 确；NaHCO受热易分解产生CO2,可以使面团膨 液，用来除去未反应的CO2气体，F是收集氧气的 大，D正确。 装置。装置A为实验室制取CO2的装置，即4.C【解析】实验①中混合物溶于水，得到澄清透 B ·8梦想是人生的目标，奋斗是实规它的过程和方法 2025一2026学年度学科素养周测评（三） 5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () 班级 A,实验室需用0.1mol·L1Na,CO,溶液480mL,配制时需称量Na:CO3固体5.3g 爸题 化学·物质的量 B.20℃，101kPa时，等体积的CO2与S03的分子数之比为1：1 姓名 C.若1个N原子的质量为ag,则N:的摩尔质量为2aNAg·mol 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 D.向100mL水中分别加入0.1mol的NaO。和Na,O,恢复至室温，所得溶液中溶质 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O一16Na一23Mg一24S一32 的质量分数相同 得分 C1-35.5Fe—56Ba-137 6.实验室用18.4mol·L1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L1的稀硫酸，并用来测定 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 稀硫酸与Z反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是 ( ) 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 10 答案 1.如图是配制100mL2.0mol·L1NaOH溶液的过程示意图。下列说法错误的是 ( A.①②③⑥ B.①④⑤⑤ C.②③⑤⑧ D.②③⑦⑧ 7.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算错误的是 () A.25℃时NaC1饱和溶液（密度为1.17g·cm)的物质的量浓度约为5.3mol·L 操作1 操作包 操作3 操作4 提作5 (已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36g) A.操作1需要取8.0 g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B.20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化纳溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 数大于25% C,操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 C.c1mol·Lp1g·cm3的硫酸溶液与c:mol·Lp:g·cm3的硫酸溶液等体积 D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 混合，得到pg·cm的硫酸溶液的浓度为00(c:+mol·L1 p1十P2 2.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F。等）发生化学反 D,98%的浓硫酸的物质的量浓度大于49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 应。若将1.5 mol Xe和7.5molF:加人一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下 8.铜和镁的混合物投入50mL浓硝酸中至完全溶解，共收集到标准状况下6720mL气体 加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5m©lF。 (不考虑N2O,的存在)，若向所得溶液加入75mL4mol·L1NaOH溶液时金属离子 则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式正确的是 () 恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为 () A.1:2 XeF, B.1:4 XeF A.6mol·L1 B.10mol·L1 C.1:2 Xe2 F D.1:4无法确定分子式 C.11mol·L1 D.12mol·L1 3.有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH,气体，另一个盛有H2和CH2的混合气体. 9.摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到 在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 () 下午6：02之间庆祝，被记为6：0210/23，恰似阿伏加德罗常数。设N为阿伏加德罗常 A.分子数 B氢原子数 C.密度 D.碳原子数 数的值，下列说法正确的是 () 4.下列配制一定浓度的硝酸银溶液的操作错误的是 () A.2.0gO1与4N2混合物中所含质子数为N. A.应选用棕色容量瓶 B.1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH数为0.1NA B.容量瓶检漏过程中倒置两次 C.39gNa:O,与足量CO,反应，转移的电子数为Na C.AgNO,溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 D.O.1 mol CH,COOH与足量CH CH.OH充分反应，生成0.1N个CH COOCH,CH) D.水洗容量瓶后用待装液润洗，所配溶液浓度更精确 分子 学科素养周测评（三）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（三）化学第2页（共4页） 10.向m g FeO,和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中 12.(20分)宏观物质的计量（如质量，体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量 逐滴滴加400g质量分数为20%的NOH溶液时，沉淀质量达到最大值ng。下列说 联系在一起。 法错误的是 () 回答下列问题： A.反应过程中阳离子种类不可能超过4种 (1)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 B.所加稀硫酸的溶质质量分数为49% 为，该混合气体的平均摩尔质量为 C.沉淀中氢元素的质量分数为”二严×100% (2)34gNH2与标准状况下LHS含有相同数目的氢原子。 (3)某学生欲配制1000mL6.0mol·L1H2SO,溶液，实验室有三种不同浓度的硫 D.原混合物质量不可能超过53.4g 酸溶液： 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 i.480mL0.5mol·L1H2SO.溶液。 11.(20分)在化学的学习中，溶液是我们接触最多的混合物。溶液是指一种或一种以上的 Ⅱ.150mL25%H2S0,溶液(e=1.18g·cm3)。 物质以分子或离子的形式溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中物质 ,足量的18mol·L1浓硫酸。 的量多且能溶解其他物质的组分称为溶剂，含量少的组分称为溶质。对于溶液，除了 有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL 使用温度、压力、体积等物理量来描述其状态外，还应表示出溶液组分（溶质）的含量， 老师要求把1、引两种H2SO,溶液全部用完，不足的部分由m来补充 即溶质的浓度。现在，我们就来了解一下常用的浓度表示方法。 ①配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 (1)物质的量浓度：物质的量浓度是高中化学最常用的浓度表示方法。若令溶质B的 A.将1、ⅱ两溶液全部在烧杯中混合均匀： 物质的量为n(B),溶液体积为V,则溶质B的物质的量浓度c(B)表达式为 B.用量简准确量取所需的18mol·L1浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混 。但这种方便的表示方法存在一定的缺陷，请给出一种可能的缺陷 合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀： C,将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中： (2)质量分数：这是初中化学常用的浓度表达方式。溶液中所含溶质B的质量m(B)与 E,轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注人蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈部的 溶液的总质量m之比称为溶质B的质量分数，用符号心(B)表示。表达式为 刻度线1~2cm处； uB)=mB)。现将26gNd溶于74g水中配成溶液，此溶液的质量分数为 F.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶颈部的刻度线相切： G.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 。这种浓度表示形式的不方便之处是 ②进行操作C前还需注意 (3)质量摩尔浓度：溶液中所含溶质B的物质的量m(B)除以溶剂的质量m(A),称为溶 ③如果省略操作D,对所配制的溶液的浓度有何影响？ (填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。 质B的质量摩尔浓度，用行号6表示。表达式为6⑧)一圆，布用单位是 (4)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下： mol·kg1。现有1.50mol·dm-1硝酸溶液的密度为1,049g·cm3,此硝酸溶 取某无色饮料20,00mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适 量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加人30.00mL 液的质量摩尔浓度为 (保留2位小数)，质量分数为 (保留两 0.01500mol·L112溶液，充分反应后，再用0.01200mol·LNa,S,O2溶液与 位有效数字) 剩余的1：反应，共消耗NaS,O3溶液25.00mL。 (4)摩尔分数：溶质的摩尔分数x(质)为溶液中溶质的物质的量除以溶液的总的物质的 已知：①I在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：C,H:Os+2+3NaOH 黄，表达式为：顶)-，·试计算46%的乙都木帝波中乙前的 CHuO:Na+2Nal+2H2O. ②NazS,O与12能发生反应：l,十2NaSO,一2NaI+Na2S,Os。 摩尔分数x(乙醇)一 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 mol·L1 学科素养周测评（三）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（三）化学第4页（共4页）