周测评(一)物质分类与离子反应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽B版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（一） 化学·物质分类与离子反应 一、选择题 4.D【解析】酸性条件下，Cr2O号具有强氧化性， 1.B【解析】途径一中碳酸铜转化为氧化铜的反应 能将S2O?氧化为SO,并非SO?,反应的离 为分解反应，氧化铜与焦炭发生置换反应得铜，途 子方程式为3S20号+2Cr20号+10H+ 径二中碳酸铜与稀盐酸的反应为复分解反应，氯 6S0?十4Cr3++5H20,A错误；柠檬酸为弱酸，在 化铜与铁发生置换反应得铜，两种途径均不涉及 书写离子方程式时不能将其拆开，B错误；酸性高锰酸 化合反应，B符合题意。 钾将双氧水氧化生成氧气，自身被还原成Mn+,由守 2.D【解析】根据“价-类”二维图得，a为HCl、b为 恒规律配平得离子方程式：5HO2十2MnOM十6H CL2、c为NaClO、d为NaClO3。AgCl难溶于水， —5O2个十2Mm2++8H2O,C错误；铝与浓氢氧化钠 盐酸与Ag2CO3反应生成AgCl,离子方程式中不 溶液反应生成Na[A1(OH)4]和H2,反应的离子方程 拆分，A错误；HC1O是弱酸，离子方程式中不拆 式为2A1+2OH+6H20—2[AI(OHD] 分，应为C12+H2O=H++CI+HCIO,B错 十3H2个，D正确。 误；电荷不守恒、得失电子不守恒，离子方程式为 5.A【解析】实验①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶 2Fe++ClO+H2O+4OH—2Fe(OH)3￥+ 液变红色，说明溶液呈碱性，而F3+存在的溶液为 CI,C错误；NaClO,和浓盐酸发生反应，黄绿色气体 酸性，则溶液中不含Fe3+,A正确；实验②向M溶 是C2,十4价氯的氧化物为C1O2,离子方程式为 液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀(S单质)， 2NaC10,+4HCI(浓)△C+2C0,+2NaCl+ 说明溶液中可能含有S2O?,S,O?与H+反应生 2H2O,D正确。 成S、SO2、H2O,还可能同时含有NO?和S2-（此 3.C【解析】实验I中加入蒸馏水后微热产生无 时产生的气体为NO),则一定不含强氧化性的 色、有刺激性气味气体，说明样品中含有 CIO,B、C错误；HCO水解显碱性，滴加盐酸可 NHNO3,同时反应后有白色的不溶物；实验Ⅱ中 产生CO2,也不影响生成S可能发生的反应，则 加入足量稀盐酸产生无色、无味气体，说明含有 HCO3可能存在，D错误。 Na2C03,不含Na2SO3,且有白色不溶物说明含有 6.A【解析】由K。(CH,COOH)=105得， AgNO3,实验Ⅲ中加入足量NaOH溶液，微热后 Kh(CH,COOH)=10-9<10-5,即等浓度的酷酸 有无色、有刺激性气味气体生成，该气体为NH3, 钠和醋酸的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋 因BaCl2能与Na2CO3反应生成白色沉淀 BaCO3,而BaCO3不溶于NaOH溶液，故“无不溶 酸根的水解程度，则当c(Na+)=c(CH,COOH) 物”说明不含BaCl2,则I实验中白色不溶物只能 时，醋酸较多，醋酸能与HCO?和CIO反应，即 为Ag2CO3;Al2O3为白色固体，且能溶于稀盐酸 不能大量共存，A正确；0.1mol·L1的KCN溶 和NaOH溶液，故不能确定其是否存在；综上，固 液中，Fe3+可以与CN反应生成比Fe(OH)3更 体样品中一定含有AgNO3、NHNO3、Na2CO3, 稳定的配离子[Fe(CN):]3-,则该粒子组不能大 可能含有Al2O3,KCI与AgNO3反应生成的 量共存的主要原因是Fe3+十6CN AgCI不溶于NaOH溶液，则一定不含KCl、 [Fe(CN)6]3-,B错误；由KpFe(OH)3]≈ BaCl2、Na2SO3。由分析可知，固体中不含BaCl2, 1.0X108得，pH=7时，溶液中c(Fe3+)≈1.0X A错误；由分析可知，加入盐酸生成气体无色无 1017mol·L1<105mol·L1,即Fe3+会生成沉 味，说明不含Na2SO3,B错误；由分析可知，样品 淀，不能大量存在，C错误；OH与HCO不能大量 X中可能含Al2O3,C正确；由分析可知，样品X中 共存，且SO比OH更易在阳极放电，则电解时不 一定含有Na2CO3、NHNO3,D错误。 会一开始就产生氧气，D错误。 ·1。 B 真题密卷 学科素养周测评 7.D【解析】合成尿素的反应中原子不守恒，应为 与体系的酸碱性相关，C正确；黑色磁性物质应 2NH,十C0,-定条件下CO(NH2)2十H,0,A错 为FeO4,则反应4中FeOOH生成Fe3O4时， 误；制备粗硅时C过量，应生成CO,即SiO2十 部分十3价Fe被还原为十2价，即FeOOH被还 2C高温Si十2C0个，B错误；自来水为弱酸性环 原，D错误。 二、非选择题 境，不存在大量OH,则CIO2除去自来水中的 11.(1)NaHS0,(2分)Ba(0H)2(2分) Mn2+的反应为2ClO2+5Mn2++6H20 (2)碱(2分)NaHSO4—Na++HSO,(2分) 2C1+5MnO2Y+12H+,C错误；工业制硝酸是 (3)H++HCO3—H2O+CO2个(3分) NO2与水生成硝酸和NO:3NO2十H2O一 (4)Ba2++20H+2H++SO?-BaS04￥+ 2H+2NO+NO,D正确 2H20(3分)S0(3分) 8.B【解析】H2SiF。为二元强酸，则其电离方程式 (5)A13++3HCO=A1(OHD3￥+3CO2↑(3分) 为H,SiF6一2H++[SiF]2,A正确；由步骤 【解析】溶液X、Y的焰色试验为黄色，则X、Y ②得H2SiF6与CaCO3反应的方程式为H2SiF6 都含有钠元素；0.1mol·L1M溶液的pH> +3CaC03=3CaF2+SiO2+H2O+3C02↑， 13,则M不是NaOH和A1(OH)3,只能是二元 H2SiF6与CaCO3反应的物质的量之比为1：3，B 强碱Ba(OH)2;溶液X和溶液Y混合，有气体生 错误；由步骤③可知CaF2不与强碱反应，C正确； 成，而所有离子中只有H+和HCO?符合题意， CaF2的电子式为C:F:]-Ca+[:F:门，HF 结合条件可知X、Y其中一种为NaHSO.4,一种 的电子式为H:F:,D正确。 为NaHCO?;向溶液N中滴加溶液M,先出现白 色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，符合条件的是 9.C【解析】①将样品加入水中，得到白色沉淀和 将强碱滴入铝盐中，则N为A1(NO3)3;溶液Y 无色溶液，说明样品中无CuSO4,白色沉淀可能是 和溶液N混合时，既有气体生成，又有沉淀生成， Mg(OH)2、CaCO;、BaSO3其中一种或者几种， 则Y为NaHCO3,即X、Y、M、N分别为 ②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶 NaHSO4、NaHCO3、Ba(OH)2、Al(NO3)3。 物，而只有BaSO3符合条件，在酸性条件下被 (1)由分析可知X为NaHSO4M为Ba(OH)2。 NO3氧化为BaSO4,同时产生NO气体，且 (2)NaHCO3溶液属于强碱弱酸盐，水解显碱性； BaSO?还能与HCl反应放出气体SO2,则原固体 NaHSO4为离子晶体，熔融时只能电离出2种离 中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3,可能含有 子，则电离方程式为NaHSO4一Na+ NaOH、MgCl2、CaCO3,一定不含CuSO4。①中白 +HSO4。 色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3其中一 (3)实验②中，NaHSO4和NaHCO3反应的离子 种或者几种，A错误；由分析可知，②中产生的气 方程式为H*+HCO-H2O十CO2个。 体为NO和SO2,可能还有CO2,B错误；由分析 (4)溶液X(NaHSO4)和溶液M[Ba(OH),]混 可知，原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3,C 合，溶液显中性时，Ba(OH)2和NaHSO4的物质 正确；由分析可知，原固体中一定不含CuSO4,可 的量之比为1：2，则其反应的离子方程式为 能含有NaOH、MgCl2、CaCO3,D错误。 Ba2++2OH+2H++SO?—BaSO,￥+ 10.D【解析】含有FeSO4、Fe(OHD2悬浊体系中通空 2H2O;此时溶液中加入的NaHSO,过量，即 气，部分Fe+被氧化，转化为FeD Fem(OH)12SO4 S0有剩余。 即Fe(OHD12SO,由守恒规律得方程式为2Fe++ (5)实验④中，NaHCO3和A1(NO3)3发生相互 10Fe(OH,+02+2SO+2H,O=2Fes(OH2SO, 促进的水解反应生成氢氧化铝、二氧化碳、硝酸 A正确；蓝绿色FeFe(OD2SO,沉淀体系中通入 钠，离子方程式为A13++3HCO一A1(OH)3 空气，沉淀转化为FeOOH,Fe+全部被氧化，由守恒规 +3C02个. 律得反应Ⅱ方程式为Fe(OHD2SO十O2一 12.(1)2(3分)稀硫酸与CaC03反应生成的 6 FeOOH+SO+2H2O+2H+,B正确；向体系中 CaSO,微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应 补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为 进行(3分) FeI)Fe)(OH)12SO,(反应3)，也可转化为黑 (2)a(2分)氨气(3分) 色磁性物质（反应4），说明FOOH的氧化反应 CaCO3+C02+H20=Ca2++2HC03(3分) B ·2· ·化学· 参考答案及解析 (3)D、A、E(3分)3(NH)2SO4 商温3S0,个 酸钙和过量CO2会发生反应生成可溶性的 +N2个+4NH3个+6H2O(3分) Ca(HCO3)2,后续与硫酸铵难以分离，对应的离子方 【解析】(1)非电解质是指在熔融状态下和水溶 程式为CaC0,+CO2十H,O—Ca++2HCO。 液中都不能导电的化合物，反应原理中，属于非 (3)由图2可知，(NH)2SO4的溶解度受温度影响 电解质的有CO2、NH两种；稀硫酸与CaCO,反 较大，则选用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 应生成的CaSO,微溶于水，会覆盖在大理石表面 (NH)2SO4晶体，即将滤液倒入蒸发皿中，用酒精 阻止反应进行，所以不能用稀硫酸与大理石制 灯加热，用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现少量晶体 备C02 时，停止加热，待蒸发皿冷却后，过滤，故选DAE;若 (2)氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水时发生倒 烘千“过滤”所得(NH)2SO4晶体时温度过高，会分 吸，则应先从a通入氨气至饱和，然后从b端通入 解产生SO2、N2、NH和H2O,由守恒规律得反应的 CO2气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实 化学方程式为3(NH)2S0,高温3S0,个十N,↑ 验，此时溶液为弱碱性，若继续通入C○，至过量，碳 +4NH3个+6H2O。 2025一2026学年度学科素养周测评（二） 化学·氧化还原反应 一、选择题 >I2>(CN)2得，还原性：CN>I厂>SCN-> Br>CI,少量CL2通入KSCN和KCN的混合 1.C【解析】 为氧化性物质的使用标识，与表 溶液中，只有CN被氧化，即氧化产物只有 (CN)2,D错误. 述内容相符，A正确；若空缺的一环填入的物质是 4.C【解析】反应XeF2十BrO十H2O一Xe+ CO2,CO2可以和NaOH、C反应，不和铁、稀盐酸 BrO:+2HF中Xe元素化合价由+2价下降到0 反应，且与C反应时有化合价变化，为氧化还原反 价，则XF2作氧化剂，但F元素化合价在反应前 应，B正确；NaCI溶液导电过程中，在阴、阳两极一 后没有变化，则HF既不是氧化产物也不是还原 定会有相应的离子放电，则会发生氧化还原反应， 产物，A正确；XF2的中心原子价层电子对数为 C错误；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反 应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应可能 2+8,2=5,则其VSEPR模型为三角双锥，B正 2 是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，D 确；该反应中Br元素化合价由十5价上升到十7 正确。 价，则每生成1 nol BrO,,转移电子数为2NA,C 2.C【解析】FeSi合金中Fe、Si元素均为0价，则反 错误；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越 应前后Fe未发生化合价变化，A错误；1150℃ 强，同种元素的含氧酸，核心元素化合价越低，酸 时，镁为气态，反应过程中S为还原剂，被氧化， 性越弱，已知0.01mol·L1HBrO3溶液的pH= Mg为还原产物，则还原性：Si>Mg,而常温下二 2,说明HBrO3为强酸，而HF为弱酸，又因CI的 者均为固态，镁为金属元素，则其还原性强于硅，B 非金属性强于Br,则酸性：HF<HBrO< 错误；加热条件下，镁易与空气中氮气、氧气、CO2 HBrO4<HCIO4,D正确。 反应，则镁蒸气需要在Ar氛围中冷却，C正确；硅 5.D【解析】反应机理中箭头从反应物指向生成 酸盐的阴离子有多种，并非简单的单中心离子，且 物，则反应的总方程式为4NH3十4NO+O2 大多数比较复杂，D错误。 4N2十6H2O。由图可知，Ti+是整个反应的催化 3.B【解析】反应②中，反应物拟卤素(CN)2既作 剂，反应前后T4+的总物质的量不发生改变，但在 氧化剂又作还原剂，反应③中，反应物拟卤素 反应过程中参与了反应，A错误；铁为26号元素， (SCN)2只作氧化剂，将S2O?氧化为SO,A 是第四周期Ⅷ族元素，B错误；根据反应机理可 错误；I2与Fe反应生成Fel2,且氧化性I2> 知，0(0→-2)、Fe(+2→+3)、N(-3、+2→0)3 (CN)2,则(CN)2和Fe反应只能生成Fe(CN)2, 种元素的化合价发生改变，C错误；反应的总方程 B正确；反应③中每消耗1mol(SCN)2,转移 式为4NH3+4NO+O2-4N2+6H2O,NH3中 2mol电子，C错误；由氧化性：CL2>Br2>(SCN)2 的N元素由一3价上升到0价，则每产生4mol ·3· B用心去威受追梦的激情与梦想成真的喜悦吧 2025一2026学年度学科素养周测评（一） 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 ( 班级 A.用焦亚硫酸钠(Na,S2O)处理含有Cr2O的工业酸性废水：3S,O+2Cr,O?+ 爸题 化学·物质分类与离子反应 10H+6S0足-+4Cr3++5H20 CH,COOH 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 B.用柠檬酸(HO CC0OH)处理电水壶中的水垢：CCO,+2H一Ca++CO++HO 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 CH,COOH 得分 是符合题目要求的。 C.用酸性高锰酸钾标准溶液测定H2O2溶液的浓度：5H2O2十2MO,十4H一5O2个 题号12 3 4 5 6 7 8 10 +2Mn2++7H2O 答案 D.用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道：2A1+2OH+6H,O 1.实验室利用碳酸铜(CuCO,)制备单质铜有两种途径（部分物质未给出）： 2[A1(OHD,]-+3H2↑ 途径一：CuCO,△.Cu0您美Cu; 5.某溶液M含一种阳离子和NO,、HCO,C10、S-、S,O中的一种或几种阴离子 为了确定其组成，实验操作及现象如表所示： 途径二：CuCO, 释拉酸CuCL,ECu. 实验 操作 现象 上述途径中不涉及的基本反应类型是 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 A.复分解反应 B.化合反应 C,置换反应 D.分解反应 2.部分含氯物质的“价-类”关系如图所示： ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 含氧酸钠盐. 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A.不可能含Fe3+ B.一定含C10 单质 C.一定含NO和S D.一定不含HCO 6.常温下，K,(CH,COOH)=10,KmFe(OH)]≈1.0×10。下列有关分析正确 氢化物 的是 -10+1+3+4+5 氯的化合价 选项 粒子组 分析 下列事实和对应的离子方程式（或化学方程式）均正确的是 ( 醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当c(Na) 不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能 A.用a的溶液溶解试管中难溶的Ag,CO,AgCO,+2H+一2Ag+CO2↑+HO c(CH,COOH)时：CI-,HCO,NH时，CO 与HCO:和CLO反应 B.向紫色石蕊溶液中通入b,溶液先变红后褪色：CL2十H2O一2H+十CI厂+CO C.在含烧碱的c溶液中滴加少量FCl,溶液产生红褐色沉淀：2Fe++3C10+3H,O 0.1mol·L.的KCN溶液中：Fe+ -2Fe(OH),￥+3CI 不能大量共存，主要原因是KCN溶液被呈碱 B Na,NO. 性，发生反应Fe+十3OH—Fe(OHD,★ D.d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种十4价氯的气态氧化物：2NCIO 十4HC1(浓)△CL,↑+2C10,+2NaC1+2H,0 能大量共存，原因是这三种离子之闻不发 3.白色固体样品X,可能含有AgNO、NH,NO,、BaCL2、KC1、Na2SO、Al2O、NaCO,中 常温下，pH=7的溶液中：Fe,K、Br 生反应 的几种或全部。在三个烧杯中各加人适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充 分反应，实验记录如表中所示： 用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶 能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 液中：SO,HCO,,Na,OH 这四种离子之间不发生反应 I 蒸馏水 白色 无色，有喇激性气味 7.非金属氧化物与生活、农业，工业、环境、科技等密切相关。下列应用中，对应的化学方 稀盐酸 白色 无色，无味 程式或离子方程式书写正确的是 () NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺藏性气味 A合成尿素：2NH,+CO,一定条件下CO(NH,),+H 依据实验现象，下列说法正确的是 B制备粗硅：Si0,+C温si+C0,↑ A.可能含BaCl: B.一定含AgNO3、NaSO3 C.C102能除去自来水中的M2+:2CI102十5Mm++120H一2C1+5Mn0,￥+6H,0 C.可能含Al2O D.不含Na2CO3、NH NO D.工业制硝酸：3NO2+H2O一2H++2NO万+NO 学科素养周测评（一）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（一）化学第2页（共4页） 8.SF,气体对人体组织有严重损害。工业上用氢氟酸刻蚀玻璃生成的SF,气体可通过 ②溶液X和溶液Y混合，有气体生成： 如下途径回收并制备HF ③向溶液N中滴加溶液M,先出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解： ①将SiF,气体与HF气体混合生成二元强酸H2SiF:: ④溶液Y和溶液N混合，既有气体生成，又有沉淀生成。 ②将H,SiF。溶于水后，与石灰石按一定比例混合，反应制得CaF,和SiO,的固体混 根据上述实验现象，回答下列问题： 合物： (1)写出下列物质的化学式：X为 、M为 ③将固体混合物溶于浓NaOH溶液，过滤，分离出CaF,固体； (2)溶液Y显 (“酸”“碱”或“中”)性。熔融时，X电离方程式为 ①CaF,固体与浓硫酸反应可制备HF气体。 下列说法错误的是 ( (3)实验②中，反应的离子方程式为 A.H:SiF。的电离方程式为HSiF。一2H+[SiF.]2 (4)溶液X和溶液M混合，溶液显中性时，反应的离子方程式为 B.步骤②中，H2SiF,与CCO3反应的物质的量之比为1：1 此时溶液中Ba2+、SO剩余的是 (填离子符号)。 C.根据实验可知CaF。不与强碱反应 (5)实验④中，反应的离子方程式为 12.(20分)NH2-CaSO,法可用于吸收燃煤发电厂的CO2,同时获得产品(NH)2SO4。反 DCaF:和HF的电子式分别为[：F:门Ca[:F:]、H:F: 应的原理为CO:十CaSO,+2NHa十H2 -CaCo,￥+(NH,):SO。实验室根据上 9.有一包固体粉末，可能由NaOH.NaSO1、MgCl2、CaCO、Ba(NO1)2、CuSO,中的几种 述反应原理模拟生产硫酸铵。 组成，取少量样品进行如下实验： 回答下列问题： ①将样品加入水中，得到白色沉淀和无色溶液。 (1)上述反应原理中，属于非电解质的物质有 种，实验室不能用稀琉酸与大理 ②向①中加人足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物。 石制备CO2的原因是 下列说法正确的是 () (2)搭建如图1所示装置，先从（填“a”或“b”)通入气体4 A.①中白色沉淀一定是钡盐 (填物质名称)至饱和。然后改通入另一种气体，当液体由 *抽气 B.②中产生的气体为CO2 红色变为浅红色时，立即停止实验，不继续通气至过量的可能原 C.原固体中一定含有Ba(NO3)2和NaSO 因是 (用离子方程式解释)。 0悬浊液 D.原周体中一定不含NaOH,MgCl2、CaCOs,CuSO4 (3)将反应后混合体系过滤，滤液经一系列操作后得(NH,),SO,品 图 10.在N:保护和搅拌下，向FeSO,溶液中加人适量NaOH溶液，得到Fe(OH),沉淀，持 体（溶解度曲线如图2所示）。将下列操作或现象的标号填人相 应括号中。 续通N,升温至40℃，将气体切换为空气，悬浊体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀 100 Fe"Fe(OH)SO,(反应1)，继续通人空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反 80 应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为 02040600100 Fe")Fe(OHD1SO,(反应3)，也可转化为黑色磁性物质（反应4）。关于以上过程的 温度/ 说法错误的是 () 将滤液倒人 A.反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2SO-+2H0-2Fe(OH)12SO, 一用酒精灯加热→()→( 蒸发皿中 )→停止加热→()→过滤 B.反应2：Fe(OH)SO,十O2—6 FeOOH+SO}+2HO+2H A.蒸发皿中出现少量品体 C.FeOOH的氧化反应与体系的酸碱性相关 B.使用漏斗趁热过滤 D.反应4中FeOOH被氧化生成了FeO, C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 D.用玻璃棒不断搅拌 11.(20分)现有X、Y,M,N四种化合物，已知它们的溶液中阳离子含有Na+,Ba+,A1+ E.等待蒸发皿冷却 H,阴离子含有OH厂、SO,NO方，HCO方。现将它们分别配成0.1mol·L1的溶 液，常温下进行如下实验： 若烘干“过滤”所得(NH)2SO,晶体时温度过高，会分解产生SO2、N2,NH2和H2O, ①溶液X,Y的焰色试验为黄色，溶液M的pH>13: 对应的反应化学方程式为 B 学科素养周测评（一）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（一）化学第4页（共4页）