周测评(十九)化学平衡与化学反应进行的方向-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

用汗水院灌希望，用学力铸就辉煌 察真 2025一2026学年度学科素养周测评（十九） -年440 班级 -0-4000 圈题化学·化学平衡与化学反应进行的方向 0.100 +0 用H043 模HmO口44 姓名 604 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 0,17) G.IN 0.14 00 006 H1和O,面速/mo 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 HC和O,凌连mmlh 得分 是符合题目要求的。 A.△H<0,△S0 B.增大#(O:)n(HCI)的比值，可提高M点HCI转化率 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 C.较高流速时a(HC1)低的原因是在较短时间内达到了平衡状态 答案 D,N点为平衡状态，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数 K=36 1.恒容密闭容器中充入X,在催化剂作用下发生反 5.在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加人足量Cu和 应：2X(g)→2Y(g)十Z(g),起始压强为pkPa, 0.2 mol NO,(g),分别在“恒温"和“绝热”条件下发生 反应时间为s,测得X的转化率随温度的变化 反应：2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+Ng(g)△H, 如图中实线所示（虑线表示平衡转化率）。下列 测得两容器中气体压强变化如图所示： 说法正确的是 》 下列叙述错误的是 ( A,该反应的△H<0 A,上述反应在较低温度下自发进行 B.催化剂可降低该反应的培变，提高平衡转化率 (800,40 B.乙容器的反应条件为恒容恒温 C.增大起始压强，X的平衡转化率增大 C.若两容器中CuO的质量均保持不变，则两容器中反 3.2 D.800℃时，0一ts内化学反应速率v(Y)= 00 70m009001000110012 应均达到平衡状态 时间/min 0.4pkPa·8 D.若a点浓度商为Q,则b点的平衡常数K<Q 6.已知：A(s)一B(g)+2C(g),该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L 2.某温度下，在刚性密闭容器中模拟用FeO治炼Fe涉及如下反应：①FeO(s)十CO(g) 的密闭容器中加入4molA(s),10s时达到平衡状态，测得平衡常数为4(mol·L)3。 -Fe(s)十CO2(g)K1=1,②FeO(s)十C(s)一Fe(s)+CO(g),反应达到平衡时， 下列说法错误的是 测得容器内的压强为1600kPa。下列说法错误的是 A.0~10s内，v(B)=0.05mol·L1·s1 B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志 A.该温度下，反应②的平衡常数为800kPa B.容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡 C.10s后再向容器中通人0.75molB(g)和1.5molC(g),再次达到平衡时，c(B)= 1mol·L C.通人CO,再次达到平衡，容器内总压强不变 D.850℃时，该反应的平衡常数小于4(mol·L1)3 D.若温度不变，缩小容器体积，则CO的平衡分压增大 3.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①Si(s)十3HC1(g) 7利用￥丁内酯（丫0）与氢气反应制备1,4丁二醇 SiHC13(g)十Hz(g)△H1:②SiHCI3(g)+H2(g)一Si(s)+3HCI(g)△H:。当 CH.CH OH ①、②反应体系的压强各为1、p:时，分别改变进料比和反应温度，二者对SiHC1产率 ),总压为3.0×103kPa的恒压条件下发生 和SHCl的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 CHCH,OH r4-日1 反应，起始时H2与Y丁内酯的物质的量之比为2：1，当 5i):1C)·-13 反应达到平衡时各物质的物质的量分数y与温度T的 4=6 变化关系如图所示。下列说法正确的是 1100C A.加入催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 400500600.700400 K 900℃ B.图中表示H的物质的量分数的曲线是b 10℃ C.P点时，Y丁内酯的平衡转化率约为66.7% 00t00 0070.1 D.400K下，若反应改为恒容，其他条件不变，平衡常数减小 MSIHCI 8.一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和 属H N(g)发生反应：M(g)+N(g)一X(g)+Q(g),该反应 由两步完成：①M(g)+N(g)=Y(g)+Q(g),②Y(g) 2.5 A.△H2>△H>0 一X(g),其中反应②vE=k正c(Y),v=k送c(X)。 B.反应①增加HC1浓度，反应速率加快，SiHCI3产率增大 1.5 测得X,Y的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如 C.反应①更适合在较低温度下进行 图所示。下列说法错误的是 D.对于反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 A,题中的口E:量均代表平均反应速率 4.工业上采用RuO2催化氧化处理HCl废气实现氯资源循环利用：4HC1(g)十O2(g)一 B.30s时，反应k：k=0.4 2C12(g)+2H2O(g)△H。不同温度下，HCI转化率(a)与HCI和O2的起始流速变化 C.总反应的反应速率由反应②决定 关系如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法错误的是() D,Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时vE> 学科素养周测评（十九）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十九）化学第2页（共4页） A 9.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成a羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以 ①在1000K下可能会非自发的反应是 ,判断依据是 表示为v1=k1c(N)·c(P)和-1=k-1c(Q),k1 和k-1分别为正，逆反应的速率常数，E,和E- SON 0 ②分析表中当温度超过600K时1,3-丁二烯产率几乎为零的原因为 分别为正、逆反应的活化能。1n与丁关系如图 (3)某一温度下，丁烯催化脱氢制取丁二烯在20L刚性容器内，充人1m0l反应气体， 所示。下列说法正确的是 达到平衡后容器的压强从1000Pa增大到1500Pa,该条件下反应I的平衡常数为 A.E>E- mol·L B.升高温度，平衡逆向移动 (4)一种微生物-光电化学弱酸性复合系统可高效实现固定COg并转化为CH:,正极上 C达到平衡时：=cN)·c(P 335=10340-10P345-103,50=10355*10 的电极反应式是 k-1 c(Q) 12,(20分)环氧乙烷(C2H,O)常作消毒剂。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧 D,加入催化剂可以提高N的平衡转化率 乙烷，相关反应如下： 10.PDH反应是工业生产丙烯的重要途径之一，其原理为 主反应i:2CeH(g)+O2(g)→2CgH,O(g)△H1■-210kJ·mol1: CaHg(g)=CaH:(g)+H2(g)△H=+117kJ·mol1 副反应i:C2H,(g)十3O2(g)一2CO2(g)十2HO(g)△H:=一1239kJ·mol-1。 向密闭容器中充入一定量的丙烷发生PDH反应，测得丙 回答下列问题： 烷平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 已知：①CH(g).CH(g)、H,(g)的燃烧热（△H)依次 (1)CeH,0(g)+20:(g)一2C02(g)+2H0(g）△H= kJ·mol1。反应 为akJ·mol-1,bkJ·mol,ckJ·mol-l 「的正反应自发进行的条件是 (填“高温”“低沮”或“任意温度”)。 ②PDH反应的vE=kEc(CH:)、v地=提c(CH)· (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充人1 mol C2 H,和2molO2,发生上述反应，下列 c(H2)(其中k玉，k遵为速率常数，只与温度有关)。 温度 情况表明反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 下列叙述错误的是 ( ) A.混合气体密度不随时间变化 A.a=b+c+117 B.压强：p>p1 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 C,X点的正大于Z点 D.活化分子百分数：Z>X=Y D.2n(C:H)+n(CO:)+2n (C:HO)=2 mol 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 (3)在1L恒容密闭容器中充人1mo1C2H,(g)和一定量O2,仅发生反应1，达到平衡 11.(20分)1,3-丁二烯是合成橡胶和合成树脂的原料。回答下列问题 时含碳粒子浓度与c(O,)、温度(T)的关系如图所示： (1)在573K,可通过使丁烯脱氢制取1,3-丁二烯：反应I:C,H(g)CH(g)+H (g)△H1=+115.73kJ·mol- 1205503T 已知：该条件下，1molH,完全燃烧所放出的热量为242kJ。 0 b7 ①有利于提高CH:平衡转化率的条件是 (填标号)， A.低温低压B.低温高压 C,高温低压 D.高温高压 ②工业生产中，丁烯催化脱氢反应通常加入水蒸气进行反应，其理由是 2 (O.M(mol-L- (2)丁烯的氧化反应过程会有多个副反应同时发生，如下所示。各反应的吉布斯自由 根据图像信息可知，T:(填“>”或“<”)T2,判断依据是 能（△G=△H一T△S)随温度的变化关系如表所示， 主反应1：1-CH+202一1,3CH,+H.0: (4)将C2H:和O:的混合气体以不同起始流速通入 负载催化剂的反应器中，通过检测流出气体成分 +C,O达样性↑ 副反应I:1-C,HiC,H(异丁烯)： 绘制乙烯转化率和环氧乙烷选择性曲线如图 CH转化率 2,0 副反应Ⅱ：1-C,Hc2-C,H(顺-2-丁烯)： 所示： 81.6 副反应Ⅲ：1-C.Hat-2-CHg(反-2-丁烯)： n(C:HO) 81.0 副反应IV:1-CH.十40：4CO+4H20: 已知：环氧乙烷选择性=反应的n(CH)× 副反应V:1-C,H+6O2=4C02+4HO: 100%。下列措施一定可以提高环氧乙烷平衡产 50.0 副反应M:1-C,Ha十4O2一4CO2+4H2。 率的是 (填标号)。 各反应在不同温度下的吉布所自由能△G A.减小反应体系压强 1,0201010a0a0元0m5 凌速41 'mol L 印小EAkc4 B.升高反应体系温度 300K40WK 00K90N C,及时分离出环氧乙烷 反应 324 (5)某温度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中充人1.0 mol C:H,和1.2molO2, 明反应 经过tmin达到平衡，乙烯平衡转化率为50%，环氧乙烷选择性为80%。 ①0一tmin内用O:分压表示的反应速率为 kPa·min1(用含t的代数式 表示)。 结合表格数据： ②反应Ⅱ的平衡常数K。为 (只列计算式)。 A 学科素养周测评（十九）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十九）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 n总=10mol,若a,点对应的压强为20MPa,C0的 (2)由右图可知，溶液pH越小、酸性越强，同一 2 时刻LEV的降解程度（图像斜率）越大，则反应 平衡分压为20×10=4MPa,C0的初始分压为 速率越快。 6十6X20MPa=10MPa,反应开始到达到平衡所 (3)由K2= c(H).c(Fe)10-5 Xc(Fe) c(HFeO) c(HFeO) 用时间为10min,则此时间段内v(CO)= c(FeO) 10-4)NMPa=0.6MPa·min;由同一反应中 =1.0X10得，（HF20=1.0×10,整理 10 min 用不同物质表示的速率之比一系数之比得， 得1gc(HFeO;) =-2.2。 c(FeO) v(NO):v(N2)=2:1。 (4)①升高温度，反应的正、逆反应速率均变大，A 12.(1)1.2×10-5(3分)K2Fe04浓度较小，反应 错误；由方程式得，消耗n个H+的同时消耗n 速率较小(3分) 个H2O2,说明正、逆反应速率相等，B正确；反应 (2)酸性越强，反应速率越快(3分) 平衡不代表FeO?浓度达到饱和，加入K2FeO4 (3)一2.2(3分) 固体后，溶液中FO?浓度增大，则正、逆反应速 (4)①BD(3分) 率均增大，C错误；减小体系pH,c(H+)增大，能 ②，a-6)2 bX10-5(3分) 增大反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率，D 正确。 ③Fe3+起催化作用(2分) ②当起始浓度c(FeO?)=amol·L-1,常温下 【解析】(1)在25℃、pH=7条件下，投料量 上述反应达到平衡时c(FeO?)=bmol·L-1、 n[Fe()]:n(LEV)=5:1时，由图可知，前300s pH=5,则平衡时c(H+)=10-5mol·L1、 LEV的平均降解速率约为 H3FeO:和过氧化氢浓度均为(a一b)mol· (1.00-0.25)×8.0×10-5mo1·L-1 -=1.2× 300 60 min L,则反应的平衡常数K=0。 105mol·L1·min1;浓度越大反应速率越 ③催化剂能明显加快反应速率，天然水体中的 快，此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最 Fe3+能促进K2FeO4降解LEV的原因可能是 小，可能的原因为K2FeO,浓度较小，导致反应 Fe3+对反应起催化作用。 速率较小。 2025一2026学年度学科素养周测评（十九） 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 一、选择题 2,D【解析】由于K1=pCC0) (CO) =1,即平衡时容 1.D【解析】虚线表示平衡转化率，且随温度升高， X的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应， 器中CO和CO2的分压是相等的，都为800kPa, △H>0,A错误；给定的反应中，焓变只与始态和 则反应②的平衡常数为K,=p(CO)=800kPa,A 终态有关，催化剂可以改变活化能，不能改变焓 变，即催化剂对平衡移动无影响，B错误；该反应 正确；容器体积始终不变，而气体总质量为变量， 为气体物质的量增大的反应，若增大起始压强，平 则混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平 衡逆向移动，X的平衡转化率降低，C错误；该时间 衡，B正确；温度不变，K。不变，CO和CO2的平 段内，X的变化压强为0.4pkPa,则Y的变化压强 衡分压均为800kPa,则容器内总压强不变，C正 为0.4pkPa,则Y)=0.4pkPa_0,4pkPa·s, t s t 确；温度不变，即使缩小体积，K。不变，则C0和 D正确。 CO,的平衡分压也不变，D错误。 ·21· A 真题密卷 学科素养周测评 3.C【解析】由图1得，进料比不变的情况下，随温 得，反应体系中气体总物质的量：n(a)>n(b),因 度升高，SiHCI3的产率下降，则△H1<0,由图2 此时V(a)=V(b)、p(a)=p(b),但T(a)<T(b), 得，随温度升高，SiHCI的平衡转化率增大，则 则NO2的转化率：a(a)<a(b),故a点浓度商Q △H2>0,即△H2>0>△H1,A错误；由图1得，同 小于b,点的平衡常数K,D错误。 一温度下，反应①中n(Si):n(HC)=1：3 6.A【解析】设10s达到平衡时，B的浓度为xmol· L1,由方程式可知，C的浓度为2xmol·L1,由 时，SiHCI3产率最大，n(Si):n(HCI)=1:6时， 平衡常数可得：xX(2x)2=4,解得x=1,则0 SiHCI3产率接近0，B错误；反应①Si(s)+3HCI(g) =SiHCl(g)+H2(g),△H1<0,△S1<0,则要使 10s内，B的反应速率为u(B)=1mol:L 10s △G=△H一T△S<0,反应①更适合在较低温度下 0.1mol·L1·s1,A错误；由方程式可知，气态 进行，C正确；由图2得，1300℃与1100℃曲线很 生成物B和C的物质的量之比恒定为1：2，则混 接近，但考虑效能与成本的关系，工业上选择 合气体的平均摩尔质量一直保持不变，不能由此 1100℃更合适，D错误。 判断反应达到平衡，B正确；由方程式可知，反应 4.C【解析】反应4HC1(g)+O2(g)—2CL2(g)+ 的平衡常数K=c(B)c2(C),10s后再向容器中通 2HO(g)△H正向进行时气体分子数减少，则 入0.75molB(g)和1.5molC(g)时，反应的平衡 常数不变，即再次达到平衡后，B的浓度依然不 △S<0,升高温度，HCl的平衡转化率降低，则正反 应为放热反应，即△H<0,A正确；增大n(O2): 变，仍为1mol·L1,C正确；该反应气体分子数 增加，是熵增的反应（△S>0),且该反应在任何温度 n(HCI)的比值，即相对增大氧气的投料量，可使平 下均可以自发进行，说明反应△H一T△S<0,故 衡右移，M点HCI转化率提高，B正确；较高流速 △H0,则升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡 时α(HCI)低的原因是流速太快，导致HC1反应不 常数减小，则850℃时，平衡常数小于4(mol· 充分，C错误；该温度下HCI转化率最大时达到了 L1)3,D正确。 反应限度，即平衡状态，n(O2):n(HCl)=4:4, HCI的转化率为80%，设起始的物质的量均为 20 7.C【解析】 的分子式为C4HO2, 4mol,可列出三段式： CH,CH,OH 4HC1(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) 的分子式为C4H0O2,根据原子守 起/mol 4 4 0 0 CH2 CH2 OH 转/mol3.2 0.8 1.6 1.6 0 平/mol0.8 1.6 恒，1mol 和2molH2反应生成1mol 3.2 1.6 气体总物质的量为7.2mol,HCl、O2、Cl2、H2O的 CH2 CH2OH 1422 加入催化剂不能改变反应物的 物质的量分数分别为9、9、日、9，则K= CH,CH,OH 平衡转化率，A错误；升高温度，一种物质的物质 (号)×（号） 的量分数减少，两种物质的物质的量分数增大，则 =36,D正确。 (后)》×号 平衡逆向移动，正反应放热，反应物的含量增加， 起始时H2与Y-丁内酯的物质的量之比为2：1， 5.D【解析】正反应的气体分子数减小，则△S<0, 则曲线a表示氢气的物质量分数，曲线b表示Y 体积不变，甲容器起始阶段压强渐增，正反应应是 丁内酯的物质的量分数，曲线c表示1,4-丁二醇 放热反应，即△H<0,由△H一T△S<0得，该反 的物质的量分数，B错误；图中P点时氢气和1,4 应在较低温度下可自发进行，A正确；体积不变， 丁二醇的含量相等，设反应前氢气是2mol、Y丁 乙容器的气体压强逐渐减小，符合“气体分子数减 内酯是1mol,反应消耗Y-丁内酯xmol,氢气 小”的特征，说明反应条件为恒容恒温，B正确；由 2xmol,生成1,4-丁二醇xmol,则x=2-2x, 方程式得，反应过程中CuO的质量为变量，若不 变，则可说明反应达到平衡状态，C正确；已知 解得x=号，则心的年酯转化率的为 V(a)=V(b)、p(a)=p(b)、T(a)<T(b),由图像 66.7%,C正确；温度不变，则平衡常数不变，D A ·22· ·化学· 参考答案及解析 错误。 该反应的△H>0,即为吸热反应，而Z,点温度比 8.A【解析】以速率常数来计算的？正、？是均代表任 X点高，平衡会向右移动，则Z点的K会增大， 意时刻的瞬时反应速率，A错误；k通、正都只是温 即X点的小于乙点，C错误X点和Y点温度 度的函数，则308时与平衡时的相等，由图修 相同，则活化分子百分数相等，Z点温度比Y,点 得达到平衡时，c(X)=2.5mol·L-1,c(Y)= 高，则活化分子百分数比Y点高，最后得到活化 1.0mol·L1,则有正c(Y)=k遥c(X),k运：k正 分子百分数：Z>X=Y,D正确。 =c(Y):c(X)=1.0:2.5=0.4,B正确；由图可 二、非选择题 知，初始生成Y的速率大于X,则反应①的活化能 11.(1)①C(2分) 小于反应②，反应②为慢反应，即总反应的反应速 ②为反应供热；降低反应体系的分压(3分) 率由反应②决定，C正确；Y浓度达到最大值后，Y (2)①副反应Ⅲ(3分)反应Ⅲ的△G随温度升 的浓度逐渐减小，则此时反应①未达到平衡状态 高而逐渐增大，在900K时已经接近0，则反应Ⅲ 且反应在正向进行，即⑦正>递，D正确。 在1000K时△G可能会大于0(3分) 9.B【解标】从1n&与宁关系园可知，随者温度升 ②△G<0时，△G绝对值越大，反应自发程度越 大，程度也就越大，当反应温度高于600K时，副 高，lnk逐渐增大，且lnk-1增大更多，说明升高 反应V、V、I自发程度远大于主反应I,故反应 温度，逆反应速率增加更多，平衡逆向移动，则该 V、V、M反应程度远大于主反应I,主反应I反 反应正向应为放热反应，即正反应活化能更小，E1 应程度非常小(3分) <E-1,A错误；该反应正向为放热反应，升高温 (3)0.025(3分) 度，平衡逆向移动，B正确；达到平衡时正、逆反应 (4)CO2+8e+8H+CH4+2H2O(3分) 速率相等，有1=0-1，即 c(Q) E-c(N)·cPC错 【解析】(1)①由题意得，反应I:C4Hg一 C4H十H2为气体分子数增大的吸热反应，则升 误；加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移 高温度，或减小压强，均可使平衡正向移动，C4H 动，即不会提高N的平衡转化率，D错误。 10.C【解析】根据已知①C3Ha(g)、CaHs(g)、H2(g) 的转化率增大，则“高温低压”有利于提高C4H 的平衡转化率，C符合题意。 的燃烧热（△H)依次为akJ·mol1,bk灯·mol-1、 ②水蒸气的温度较高，通入水蒸气可以为反应物 ckJ·mol1得，它们燃烧热的热化学方程式分别 加热，从而提高反应速率，同时还可以降低反应 为反应1：C3Hg(g)+502(g)一3C02(g)+ 4H2O()△H=ak·mol1、反应i:CH6(g)+ 物的分压，有利于平衡正向移动，可提高C4Hg的 平衡转化率。 20,(g)—3C0(g)+3H0(I)△H=bk· (2)①反应Ⅱ的△G在900K时已经大于0，反应 mr,反应：H(g+号0，(g一H0DAH 不自发，反应Ⅲ的△G随温度升高而逐渐增大， 在900K时已经接近0，在1000K时，△G很可 =ck·mol1。由盖斯定律得，目标反应CaH(g) 能会大于0，使反应从自发转化为非自发。 =CH6(g)+H2(g)△H=+117kJ·mol-1为 ②△G<0时，△G绝对值越大，反应自发程度越 反应一反应ⅱ一反应川所得，则有 高，反应正向程度也就越大，由表中数据得，当反 ak·mol-1-bkJ·mol-1-ckJ·mol1= 应温度高于600K时，副反应V、V、Ⅵ自发程度 +117kJ·mol-1,解得a=b+c+117,A正确； 远大于主反应I,即主反应I反应程度已经非常 反应C3Hg(g)一C3H6(g)+H2(g)为气体体积 小，使1,3-丁二烯产率几乎为零。 增大的反应，则增大压强，平衡向左移动，丙烷平 (3)在恒温恒容的密闭容器中，压强之比等于气 衡转化率减小，由图可得2>1，B正确；当达到 体的物质的量之比。若达到平衡后容器的压强 平衡时，正=V,则有正c(CH8)=k递c(CH6)· 从1000Pa增大到1500Pa,即气体的物质的量 整一c(CH):c(H》-K(平衡常数)， c(H,)→k c(Ca Ha) 从1mo0l增大到1molX500P4-1,5m0l,设 1000Pa ·23· A 真题密卷 学科素养周测评 反应达到平衡时，反应I中丁烯反应了xmol,列 (3)由图像得，a、b点分别对应反应i中的反应物 三段式如下： 和生成物中的含碳粒子，由平衡常数K= C.H8(g) C.H(g)+H2(g) c2(C2 HO) 开/mol 1 0 0 2(CH)·c(0,)和a,b点含义有c(C,H,)= 转/mol x x x 1 平/mol 1-x c(CH,0,即K=c0)K(a)=0.5(T), 总物质的量1一x十x十x=1.5,则x=0.5,则平衡常 K(b)=0.2(T2),因正反应是放热反应（△H< 0),升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小，故 0.5mol、0.5mo 数K-=20LX20L T2>T1 0.5 mol =0.025mol·L1。 (4)由方程式得，减小压强，反应ⅱ平衡不移动， 20L 主反应ⅰ平衡向左移动，环氧乙烷平衡产率降 (4)电解质环境为弱酸性，CO2转化为CH4,C化 低，A错误；升高温度，两反应平衡均向左移动， 合价从十4降低到一4，发生还原反应，则配平可 环氧乙烷平衡产率降低，B错误；及时分离出环 得到的正极上的电极反应式为CO2+8eˉ十8H 氧乙烷，平衡向右移动，环氧乙烷平衡产率增大， -CH4+2H2O。 C正确。 12.(1)一1134(1分)低温(1分) (5)①根据向密闭容器中充入1.0molC2H4和 (2)BC(3分) 1.2molO2,经过tmin达到平衡，乙烯平衡转化 (3)<(3分)正反应是放热反应，T1、T2温度 率为50%，环氧乙烷选择性为80%，平衡时各组 下1反应平衡常数分别为0.5、0.2，升高温度，平 分的物质的量如下： 衡常数减小(3分) 组分 C2 H 0, C2 H.O C02 H2O(g) (4)C(3分) 始/mol 1 1.2 0 0 0 6s分) 0.4× ②0.22X0.2 1× 1× 0.5X0.7(3分) 1× 1 2 50%× 50%X 变/mol50%= 20%× 0.2 【解析】1)由盖斯定律得，1X?一上得月标反 0.2× 80%= 2 0.5 2= 3 0.4 应，则△H=-1239×2-(-210) 2 =0.5 0.2 2 kJ·mol-1= 一1134kJ·mol-1;反应1是放热、熵减反应，若 平/mol 0.5 0.7 0.4 0.2 0.2 反应自发，△G=△H-T△S<0,则需在较低温度 起始时O2分压为p(O2)=100kPa× 下反应能自发进行。 1.2 mol 600 kPa;平衡时n总=(0.5十 (2)体系中各气态物质总质量不变，容积不变，则 1 mol+1.2 mol 11 密度始终不变，不能说明达到平衡状态，A错误； 0.7+0.4+0.2+0.2)mol=2mol,平衡时O2 反应涉及的物质全是气态，主反应是气体分子数 分压为力(02)=100kPa×0,7mol =35 kPa, 减小的反应，副反应是等气体分子数的反应，气 2 mol 体平均摩尔质量不变时，可说明反应达到平衡状 0~tmin用O2分压表示的反应速率为 600 态，B正确；结合B中分析得，随着反应进行，气 11 kPa-35 kPa 215 体总压强逐渐减小，则气体总压强不变可说明反 t min 11t kPa·min-l. 应达到平衡状态，C正确；由碳元素守恒得，反应 ②反应ⅱ是等气体分子数反应，可以用物质的量 前后C原子总数不变，则始终有2n(C2H4)十 代替分压或浓度计算平衡常数，则K。= n(CO2)+2n(C2H4O)=2mol,不能说明反应达 0.22×0.22 到平衡状态，D错误。 0.5×0.73 A ·24·