周测评(十八)化学反应速率及其影响因素-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（十八） 化学·化学反应速率及其影响因素 一、选择题 为0.3mol·L1,则5min内CO2的反应速率 1.D【解析】其他条件相同时，温度较高，反应速率 为(C02)= 0.5 mol.L-1-0.3 mol.L- 较大，由图像得，平衡前T1对应斜率大，则T1高 5 min 于T2。由平衡时CO浓度得，温度升高，CO浓度 0.04mol·L1·min1,C正确；由图得，400℃ 增大，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H< 后，v正(CO2)增大，而c(CO2)减小，说明温度对正 0,A错误；b、C点均是平衡状态点，平衡时，v正= 反应速率的影响比浓度的影响大，D正确。 ⑦递，根据净反应速率表达式知，这两点对应状态的 5.B【解析】反应②取代反应的活化能更低，且生 净反应速率均为O,即b=c,B错误；a点对应CO 成物本身所具有的能量更低，更稳定，是苯更易发 浓度相等，但T1高于T2,则a点T1对应速率高于 生取代反应的根本原因，由此引起了速率的加快， T2,C错误；T1温度下，26min内，平均反应速率 Br A错误；苯中碳原子都是Sp杂化， 人H与 为0Nco1=(g-g2×号)m·m =0.025mol·L-1·min1,D正确。 B最右边上下两个碳原子是5p条化，其 2.B【解析】由图可知，光催化剂作用下“TiO2·A” 余为$p杂化，B正确；催化剂不改变反应的焓变， 电极上产生空穴，水分子在空穴作用下转化为 可以降低反应②的活化能，提高反应速率，C错 ·OH和H+,电极反应式为H2O十h+一·OH 误；焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化 十H+,A正确；乙酰胺含有一NH2能与酸反应， 能，反应①分两步进行，则反应①的总焓变=E1 含有酰胺基能与碱发生水解反应，B错误；由图可 E3十E4一E2,D错误。 知，单位时间内产生“空穴”数越多，生成·OH和 6.A【解析】催化剂可降低反应的活化能，提高活 H+的数目越多，则反应a、b的反应速率就越快，C 化分子的百分数，A正确；催化剂可以同等程度地 正确；由图可知，提高丁二腈选择性的关键是抑制 改变正、逆反应速率，即同时提高正、逆反应速率， 副反应a的发生，且降低反应b的活化能，加快反 B错误；活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1、2、 应b的反应速率，D正确。 3、4的活化能依次为0.89eV、1.13eV、0.53eV、 3.C【解析】酶的作用类似催化剂，能降低反应的 0.34eV,则步骤2为决速步骤，该过程的反应方程 活化能，增大该反应的活化分子百分数，A正确； 式为*CHO一*CH2O十*H,C错误；图中步骤1 Fe3+是H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速 断裂O-H键的活化能为0.89eV,步骤2、3、4断 率，B正确；由题千信息得，酸性条件下锑电催化 裂C-H键所需活化能分别为1.13eV、0.53eV、 还原CO2时，生成HCOOH的选择性大于CO,即 0.34eV,则只有部分断裂C一H键的活化能比断 两种产物的生成速率：v(CO)<v(HCOOH),C 裂O一H键的活化能小，不能说明断裂O一H键 错误；反应物是气体，铁触媒是固体催化剂，则该 比断裂C一H键更容易，D错误。 反应属于非均相催化，D正确。 7.B【解析】NaClO氧化Na2SO3生成SO 4.B【解析】由图可知，200℃前，升高温度， 和C1,无明显现象，无法观察反应速率，A不符 c(CO2)减小、反应速率加快，说明反应未达到平 合题意；温度升高，H2O2分解速率加快，产生气 衡，则加入催化剂，CO2的反应速率加快，反应消 泡快，B符合题意；FeCL过量，使得反应后试管内 耗CO2增多，则相同时间内c(CO2)降低，则可使 溶液颜色相近，则无法确定反应的可逆性，C不符 a线转化为b线，A正确；温度升高到300℃时， 合题意；大理石（块状）和纯碱（粉末状）的成分、性 反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，但 质、表面积均不相同，为探究固体表面积对反应速 c(CO2)呈增大趋势，说明CO2的消耗速率小于其 率的影响，要控制单一变量，D不符合题意。 生成速率，即v正(CO2)小于v逆(CO2),B错误； 8.D【解析】上述反应中，第一步为慢反应，则为决 由图得，400℃时，反应达到平衡状态，c(C02)速步骤，A正确；丙烯与溴化氢反应的主要产物为 ·19· A 真题密卷 学科素养周测评 2-溴丙烷，其第一步慢反应得到的碳正离子为 硫的效果，同时还会生成H2S气体污染空气，A CH一CH一CH3,则碳正离子中间体稳定性： 错误；由已知①得，Fe2(SO4)3具有强氧化性，会 将FeS2中一1价S氧化为+6价SO,其本身 CH3-CH-CH3>CH3一CH2一CH2,B正确；慢 被还原为F+,由守恒规律得反应的离子方程式 反应决定反应速率，水溶液中酸性：HI>HBr> 为14Fe3++FeS2+8H20-15Fe2++2S0?+ HCI,则加入HI时，第一步反应最快，则 16H+,在0~0.3h时间内Fe2+的化学反应速率 CH3CH一CH2与HI反应速率最大，C正确；由 题千信息得，烯烃与HBr反应第一步是H+结合 为u(Fe*)=Ac-0.45mol·L 0.3h =1.5mol· 带负电性的碳原子，由于F为吸电子基团，有 L1·h1,则根据反应方程式中物质反应转化关 F,-8-,则使得CH2-CHCF。与HBr加成 系可知Fe+的消耗速率v(Fe3+)=5o(Fe2+)= Br 14 的主要产物为CH2CH2CF3,D错误。 15X1.5 mol.L.h-1=1.4 mol,L-1.h-1, 9.C【解析】由图中数据可知，30min时，M、Z的浓 B错误、C正确；由实验可知：浓度、温度、DH都 度分别为0.300mol·L-1和0.125mol·L-1,则 可以影响化学反应速率，但实验中没有颗粒大小 M的变化量为0.5mol·L1-0.300mol·L 的对比实验，则不能从实验得出颗粒大小能影响 =0.200mol·L1,其中转化为Y的变化量为 化学反应速率，D错误。 0.200mol·L1-0.125mol·L1=0.075mol· 二、非选择题 L1,则0~30min时间段内，Y的平均反应速率 11.(1)①N2O2(g)+O2(g)=2N02(g)(3分)< 为0.075molL (2分) 30 min -=2.5×10-3mol·L-1· ②匹(3分) min-1,A正确；由题中信息得，反应①和反应②的 k1逆 速率之比为-：cCM-,因Y和Z分别为 (2)①等压(3分)正反应为放热反应，温度越 02k2c2(M)k2 高，平衡时x(N2)越小(3分) 反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量 ②0.6(3分)2：1(3分) 数均为1，则反应开始后，体系中Y和Z的浓度之 【解析】(1)①总反应减基元反应1得基元反应 ,k1 比一直等于，而k1k:为速率常数，则该比值保 i为N2O2(g)+O2(g)一2NO2(g);基元反应 ⅰ为快反应，基元反应ⅱ为慢反应，慢反应活化 持不变，B正确；由A、B中分析得，体系中Y和Z 能较大，则E(i)<E(ⅱ)。 的浓度之比为0.075m0lL1 90.125m0l·L=3:5,若反应能进 ②平衡时V1正=1逆，即k1正c2(NO)=k1遂c(N2O2), c(N2O2)_k1正 行到底，c(Y)+c(Z)=△c(M)=0.5mol·L1,则 整理得K1= c2(NO)k1是° 5 c(Z)=3+5X0.5mol·L1=0.3125mol· (2)①由△H<0得，正反应放热，则升高温度，平 衡逆向移动，N2的物质的量分数减小；正反应为 L1,反应结束时M转化为Z的转化率为 气体体积减小的反应，则增大压强，平衡正向移 0.3125mol·L-1 0.5mol:LX100%=62.5%,C错误：由C 动，N2的物质的量分数增大，故图中曲线I表示 等温、增压过程，曲线Ⅱ表示等压、升温过程。 中分浙释2-密-35即<2. ②设平衡时生成了x mol N2,有 V1<v2,反应的活化能越高，反应速率越慢，则反 2NO(g)+2CO(g)-=N2(g)+2CO2(g) 初始/mol6 6 0 0 应①的活化能大于反应②的活化能，D正确。 转化/mol2x 2x 2x 10.C【解析】由已知②得，在酸性条件下FS2会发 平衡/mol6-2x 6-2x 2x 生反应：FeS2+H2SO4=Sy+H2S个+FeSO4, 溶液的pH越小，溶液中H+浓度就越大，H+与 x=0.2,解得x=2,则平衡时有n(NO)= 12-x FS2反应生成的S与煤混在一起，从而达不到除 n(CO)=2 mol,n(N2)=2 mol,n(CO2)=4 mol, A ·20· ·化学· 参考答案及解析 n总=10mol,若a,点对应的压强为20MPa,C0的 (2)由右图可知，溶液pH越小、酸性越强，同一 2 时刻LEV的降解程度（图像斜率）越大，则反应 平衡分压为20×10=4MPa,C0的初始分压为 速率越快。 6十6X20MPa=10MPa,反应开始到达到平衡所 (3)由K2= c(H).c(Fe)10-5 Xc(Fe) c(HFeO) c(HFeO) 用时间为10min,则此时间段内v(CO)= c(FeO) 10-4)NMPa=0.6MPa·min;由同一反应中 =1.0X10得，（HF20=1.0×10,整理 10 min 用不同物质表示的速率之比一系数之比得， 得1gc(HFeO;) =-2.2。 c(FeO) v(NO):v(N2)=2:1。 (4)①升高温度，反应的正、逆反应速率均变大，A 12.(1)1.2×10-5(3分)K2Fe04浓度较小，反应 错误；由方程式得，消耗n个H+的同时消耗n 速率较小(3分) 个H2O2,说明正、逆反应速率相等，B正确；反应 (2)酸性越强，反应速率越快(3分) 平衡不代表FeO?浓度达到饱和，加入K2FeO4 (3)一2.2(3分) 固体后，溶液中FO?浓度增大，则正、逆反应速 (4)①BD(3分) 率均增大，C错误；减小体系pH,c(H+)增大，能 ②，a-6)2 bX10-5(3分) 增大反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率，D 正确。 ③Fe3+起催化作用(2分) ②当起始浓度c(FeO?)=amol·L-1,常温下 【解析】(1)在25℃、pH=7条件下，投料量 上述反应达到平衡时c(FeO?)=bmol·L-1、 n[Fe()]:n(LEV)=5:1时，由图可知，前300s pH=5,则平衡时c(H+)=10-5mol·L1、 LEV的平均降解速率约为 H3FeO:和过氧化氢浓度均为(a一b)mol· (1.00-0.25)×8.0×10-5mo1·L-1 -=1.2× 300 60 min L,则反应的平衡常数K=0。 105mol·L1·min1;浓度越大反应速率越 ③催化剂能明显加快反应速率，天然水体中的 快，此投料量下，同一时刻LEV的降解程度最 Fe3+能促进K2FeO4降解LEV的原因可能是 小，可能的原因为K2FeO,浓度较小，导致反应 Fe3+对反应起催化作用。 速率较小。 2025一2026学年度学科素养周测评（十九） 化学·化学平衡与化学反应进行的方向 一、选择题 2,D【解析】由于K1=pCC0) (CO) =1,即平衡时容 1.D【解析】虚线表示平衡转化率，且随温度升高， X的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应， 器中CO和CO2的分压是相等的，都为800kPa, △H>0,A错误；给定的反应中，焓变只与始态和 则反应②的平衡常数为K,=p(CO)=800kPa,A 终态有关，催化剂可以改变活化能，不能改变焓 变，即催化剂对平衡移动无影响，B错误；该反应 正确；容器体积始终不变，而气体总质量为变量， 为气体物质的量增大的反应，若增大起始压强，平 则混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平 衡逆向移动，X的平衡转化率降低，C错误；该时间 衡，B正确；温度不变，K。不变，CO和CO2的平 段内，X的变化压强为0.4pkPa,则Y的变化压强 衡分压均为800kPa,则容器内总压强不变，C正 为0.4pkPa,则Y)=0.4pkPa_0,4pkPa·s, t s t 确；温度不变，即使缩小体积，K。不变，则C0和 D正确。 CO,的平衡分压也不变，D错误。 ·21· A把劳力藏进试卷，换未来的惊喜 2025一2026学年度学科素养周测评（十八） A.200℃前，加入催化剂可使a线转化为b线 班级 B.300℃时，M点对应的反应体系中，vE(CO2)>第(CO2) 卺题 化学·化学反应速率及其影响因素 C.400℃时，若5min时达到平衡，则v(CO2)=0.04mol·L1·min1 D.400℃后，温度对正反应速率的影响比浓度大 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 5.苯和Br2可经两步发生反应①或反应②， E 姓名 其主要反应历程和能量的关系如图所示， 、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 下列说法正确的是 是符合题目要求的。 A.对比历程图，苯更易发生取代反应，最 题号 5 6 7 得分 9 10 根本的原因是反应②的速率更快 H反应 答案 B.反应过程中碳原子的杂化方式发生了 改变 1.工业上常用羰基法提纯镍，其原理是Ni(s)十4CO(g) C.加人FeBr可以降低反应②的焙变 =Ni(CO),(g)△H,速率方程式为t净=v正一v避 +H反应2 提高反应速率 正c'(CO)一k道c[Ni(CO):](k为速率常数)。在恒容 三06 D.经两步发生反应①的总焓变=E2一E 反应进程 密闭容器中充人足量的含难熔杂质的镍粉和4 mol CO 0 6.CH,OH(g)在催化剂Pd/MgO(100)表面的催 发生上述反应，测得C。浓度与温度关系如图所示。下 0 化反应部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的 列叙述正确的是 物种用“*”表示，TS表示过被态)： A.上述反应中，△H>0 02 46 810121416 下列说法正确的是 ( 1 B.净反应速率：b>c min A.催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了 021 C.a点正反应速率：T1=T 活化分子的百分数 D.T1温度下，2~6min内用Ni(CO):表示的平均反应速率为0.025mol·L.1·min1 B.催化剂可以提高正反应速率，但可能降低逆 2.光催化剂在紫外线照射下产生光生电子(e)和光生空穴(h+),h具有强氧化性，留在 反成速率 反应历程 VB端，e跃迁到CB端。科学家利用乙腈(CH,CN)光催化脱氢偶联制备丁二腈 C.该过程决速步骤的反应方程式为·CHO 30 C0*24 0 (NCCH.CH.CN),反应历程如图所示。下列说法错误的是 ·CO+·H D.CH.OH(g)在催化剂Pd/MgO(100)表面断裂O一H键比断裂C一H键更容易 CH,CNH- .CH CNH 7.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 乙酰按 选项 探究目的 探究方案 CH.CN 浓度对化学反应速率 向2支盛有3mL不同浓度Na:SO,溶液的试管中同时加人2mL .NCA CN A 情坏 CH.CN 的影响 5%NCO溶液，观察实验现象 H,0 A.VB端上发生的反应为HO十h+ ·OH+H 温度对化学反应递率 在两支试管中各加入3mL12%HO2溶液，将其中一支用水浴加 B副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应 的影响 热，观察并比较实验现象 C.单位时间内产生“空穴”数越多，反应、b的反应速率越快 D.提高丁二睛选择性的关键是抑制反应a,降低反应b的活化能 反应2Fe++21 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加5mL0.1mol·L-1FcC1 3.催化剂有选择性，如酸性条件下梯电催化还原CO2,生成HCOOH的选择性大于CO 2Fe*+1的可 溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支 逆性 滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色 非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行， 主要包括吸附、反应、脱附等过程。下列说法错误的是 探究固体表面积对反 称取相同质量的大理石和纯碱，放人盛有浓度、体积均相同的盐酸 D A.植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 应速率的影响 的小烧杯中，观察实验现象 B.HO2制O2反应中，Fe3+能加快化学反应速率 C.酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)>v(HCOOH) 8.丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2溴丙烷，其机理如下： D.铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 cH一CiH-CH营CH-CH-CH费H一G甲-CH 4.将1 mol CO2(g)和3molH2(g)充人2L恒容密闭 ↑y,C0) c(CO,)(mol-L-) 碳正离子中间体 B面 容器中发生反应： 下列说法错误的是 I.CO(g)十3H2(g)CH:OH(g)十H:O(g) A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤 △H1<0(慢反应)： Ⅱ.CO2(g)+H(g)CO(g)+H,O(g)△H:> B.碳正离子中间体的稳定性：CH一CH一CH,>CH。一CH2一CH 0(快反应)。 03 C.丙烯与肉化氢加成时，HⅡ的反应速率最大 测得相同时间内c(CO:)、v(CO,)与温度的关系如 Br 图所示。下列说法错误的是 1002003004005007T77 D,CH2一CHCF与HBr加成的主要产物为CH CHCF 学科素养周测评（十八）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十八）化学第2页（共4页） A 9.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N 相对大小关系为E(1) E(Ⅲ)（填“>”“<”或“=”） —X十Y;②M十N一X十Z。反应①的速率可表示为1=k1c(M),反应②的速率可 ②基元反应1的平衡常数K1= (用含速率常数的代数式表示)。 表示为：=k:2(M)(k:k:为速率常数)。反应体系中组分M,Z的浓度随时间变化情 (2)工业上利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=一747kJ· 况如图所示。下列说法错误的是 mol1可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入6 mol CO、6mol NO,测得在其他条件相同时，平衡体系中N2的物质的量分数x(N2)与压强(p)、 温度T之间的关系如图所示 30.0300 aM (0,0.) 0. 0102030405060 min A.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10-3mol·L-1·min1 ①图中曲线Ⅱ表示 过程（填“等温”或“等压”），判断的依据是 B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z ②若a点对应的压强恒为20MPa,反应开始到达到平衡所用时间为10mi,则此 D.反应Q①的活化能比反应②的活化能大 时间段内彩(CO)= MPa.min(NO)v(N)= 10.煤中无机硫主要以FS:的形式存在，随着煤的燃烧会产生SO2污染环境，工业上用硫 12.(20分)左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用K:FeO,处理医疗中的LEV,并 酸铁溶液浸泡煤可提高煤的品位。为探究硫酸铁溶液浸泡煤的影响因素，在不同条件 研究外界因素对该过程的影响。一定条件下，向8.0X10Bmol·L1LEV的水溶液 下测得生成的Fe+浓度随时间(h)的变化如图所示： 中加入K2FO。,每间隔30s进行取样，测定剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变 K,FeO,起始浓度或溶液pH,测得实验结果如图所示： cE. 1.01 0.45 1.00 0.8 0.75 0.50 a.4 0.0030709时间h 025 0.2 04 粒径相同且含FeS 由 实验序号 温度/℃ 硫酸铁溶液浓 pH 060120180210300 060120180240300 相同的煤的质量/g 度/(mol·L-1) z时间】 证时间() 25C.7 25C.Ec(Dl:0EVIs:I ① 30 25 0.6 6 注：图中co表示LEV的起始浓度，c表示某时刻LEV的浓度：Fe(M)表示K,FeO ② 吃 25 0.9 6 (1)在25℃pH=7条件下，投料量n[Fe(M)]:n(LEV)=5:1时，前300sLEV的 平均降解速率约为 mol·L1·min。此投料量下，同一时刻LEV的降 ③ 30 30 0.9 6 解程度最小，可能的原因为 ④ (2)由图可知，溶液pH对Fe(M)降解LEV反应速率的影响规律为 30 30 0.9 5 已知：①用硫酸铁溶液浸泡煤会将FeS,转变为FeSO。 (3)已知常温下H2FeO,的K.=1.0X10-8.5、K=1.0×10-1.2。则常温下pH=5 ②FeS2可与硫酸发生反应：FeS:十HzSO一 —s↓+H2S↑+FeSO4。 下列说法正确的是 时溶装中 A.pH越小，用疏酸铁溶液浸泡煤的除硫效果越好 (4)研究表明K:FeO,在水中存在自降解过程，生成反应活性更高的HFeO,和 B.实验④在0~0.3h时间内Fe3+消耗的化学反应速率为1.5mol·L1·h1 HFeO。其中一种反应的离子方程式为FeO+H+十2H2 H,FeO C.硫酸铁溶液与FeS,反应的离子方程式为14Fe++FeS,+8H:O一15Fe+十 +H,O。 2SO月+16H+ ①对于上述反应，下列说法正确的有 (填标号)。 D.由实验可得出浓度、温度、pH和颗粒大小均可影响该反应的化学反应速率 A,升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率减小 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 B.消耗n个H的同时消耗个H,O2,说明反应的(E=v速 11,(20分)研究氨氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： C.平衡后加入K2FeO,固体，正、逆反应速率均不变 (1)研究发现2NO(g)十O2(g)2NO2(g)的速率随温度的升高而减小，该反应由如 D.减小体系pH能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率 下两个基元反应构成(k为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)： ②当起始浓度c(FeO-)=amol·L1,常温下上述反应达到平衡时c(FeO?-)= :2NO(g)一N2O2(g)(快)，1E=k1Ec2(NO)、U1通=k1递c(N2O2）△H1<0: bmol·L.1、pH=5,则该反应的平衡常数K= (用含a、b的代数式 (慢)，v证=kmc(N,0:)c(O2)、v2通=k2送c2(NO2)△H2<0. 表示)。 ①写出基元反应Ⅱ的方程式： :两个基元反应的活化能 ③天然水体中的Fe3+能促进K:FeO,降解LEV,其可能的原因为 A 学科素养周测评（十八）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十八）化学第4页（共4页）