周测评(十七)电解池原理及其应用-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

把握青春，勇敢追梦，让梦想照亮你前行的道路 2025—2026学年度学科素养周测评(十七) A. .闭合 $$K _ { 2 } ，$$ ， 若外电路转移4 mole ， 则通过阳离子交换膜的 $$N a ^ { + }$$ 数目为 $$4 N _ { A }$$ 班级 B.a、b 为外接电源外极，闭合 $$K _ { 1 }$$ 时，阴极的反应方程式为 $$N a ^ { + } + e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } N a$$ 化学·电解池原理及其应用 C.钠离子电池充放电过程通过 $$N a ^ { + }$$ 迁移实现 Al、C、V、P 元素化合价均不发生变化 D.金属钠易与水反应，因此不能把溶剂碳酸酯换成水 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 5.采用 $$C O _ { 2 }$$ 还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐。如图所示双极 姓名 还 膜中间层的 可能用到的相对原子质量： $$： L i - 7 \quad a a - 7 c$$ $$H _ { 2 } O$$ 解离成 H I*和 $$O H ^ { - } ，$$ ，通电时分别向两极迁移，下列说法错误的是 () 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.BiOCl 和 $$C u _ { 2 } O$$ 电极只起导电作用 是符合题目要求的。 得分 B.阳极的电极反应式为 $$H C H O - 2 e ^ { - } + 3 O H ^ { - }$$ 题号 1 2 2 3 4 5 6 7 8 8 9 10 $$H C O O ^ { - } + 2 H _ { 2 } O$$ 答案 C.一段时间后，两电极室p 均减小 D.装置中生成 1molHCOO 时，双极膜内有 1.某电镀厂塑料模型镀镍的配方为 $$N i S O _ { 4 } 、 N i C l _ { 2 } 、 H _ { 3 } B O _ { 3 } 、 N a _ { 2 } S O _ { 4 } 。$$ 电镀时，需先在塑料 $$2 m o l H _ { 2 } O$$ 解离 KH CO液 上覆盖铜然后再镀上镍。已知镍离子的氧化性接近氢离子，下列说法错误的是() 6.2024 年我国科学家首次提出通过双中 和 Cu 作电极材料)催化电解草酸 A.先覆盖 - 层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导电 B.配方中 $$H _ { 3 } B O _ { 3 }$$ 可以调节 $$p H ， N a _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 用于增强溶液的导电性 $$\left( H _ { 2 } C _ { 2 } O _ { 4 } \right)$$ 和羟胺 $$\left( N H _ { 2 } O H \right)$$ 的混合溶液合成甘氨酸( NH>的方法，其中，X电极 C.pH 较低时 $$， H ^ { + }$$ 可能放电 ：pH 过高会形成氢氧化镍沉淀 ，H可能 区的反应原理如图所示。下列说法正确的是 () D.塑料模型与电源的正极相连，电极反应为 $$N i ^ { 2 + } + 2 e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } N i$$ 2.稀土金属钕在电子、材料和医学领域有广泛应用，工业上以钕矿(主要成分为 $${ N d _ { 2 } O _ { 3 } } \right)$$ 为 原料制备钕的工艺如图所示。下列叙述错误的是 选择性电 () o $$A . N d _ { 2 } O _ { 3 }$$ 和浓盐酸反应制备 $$N d C l _ { 3 }$$ 中，盐酸只表现 o 酸性 N dO B.电解制备 单质选用 $$N a C l _ { 3 }$$ 面不是 $$N d _ { 2 } O _ { 3 }$$ 的原因 Nd Cl OH 可能是 $$N d _ { 2 } O _ { 3 }$$ 熔点高 快速氯化 $$C . N d C l _ { 3 } \cdot n H _ { 2 } O$$ 和 $$S O C l _ { 2 }$$ 共热可以制备无水 $$N d C l _ { 3 } ，$$ Nd a $$S O C l _ { 2 }$$ 起催化剂作用 的金属铵(Nd) D. 以惰性材料为电极，电解熔融的 $$N d C l _ { 3 } ，$$ ，在阴极区得到钕单质 OH H 中心能化示章图 3.高纯镓 (Ga) 是制备第三代半导体的一种中间体，其化学性质与铝相似。如图所示为 T A.甘氨酸分子中有1个手性C原子 业精炼镓的装置示意图。下列说法错误的是 () B.X 电极接直流电源正极 A.铂电极 I 接直流电源正极 $$C . c \left( H ^ { + } \right)$$ 越大，电解效率越高 B.电解过程中 $$O H ^ { - }$$ 由右室移向左室 C.铂电极 I上发生反应 $$G a O _ { 2 } ^ { - } + 2 H _ { 2 } O +$$ D.“快速氢化”的电极反应式为 NH：+H：O H $$N H _ { 2 } + H _ { 2 } O$$ $$3 e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } G a + 4 O H ^ { - }$$ 7.海水提锂是一项具有巨大应用前景的技术。某电解海水提锂的装置如图所示： D.导线中通过 3mole 时，理论上生成高纯 3 镓的质量等于70g 4.发展钠离子电池在大型储能应用上具有重要的现实意义。如图所示的钠离子电池，以多 孔碳材料作为电极材料钠和 $$N a V _ { 2 } \left( P O _ { 3 } \right) _ { 2 }$$ 的载体，电解液为 $$N a C l O _ { 4 }$$ 的碳酸酯溶液，外壳 Na：5o， 用铝包裹。放电时正极反应方程式为 $$N a V _ { 2 } \left( P O _ { 3 } \right) _ { 2 } + x e ^ { - } + x N a ^ { + } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 4 } \left( 1 + x \right) V _ { 2 } \left( P O _ { 3 } \right) _ { 2 } 。$$ 下列叙述错误的是 () 该装置工作步骤如下： ①打开电源 ，海水中的 $$L i ^ { + }$$ 嵌入 $$M n O _ { 2 }$$ 电极形成 $$L i _ { x } M n _ { 2 } O _ { 4 } 。$$ ② 关闭电源 b ，打开电源a，同时向石墨电极通人空气(其中 $$O _ { 2 }$$ 体积分数为 \left.{20%})， 使 $$L i _ { x } M n _ { 2 } O _ { 4 }$$ 中的 $$L i ^ { + }$$ 脱出进入甲溶液。 阅高子交换模 下列说法错误的是 () A.步骤 ① $$， M n O _ { 2 }$$ 电极应该与电源b的负极相连 B.步骤 ② 中 $$， M n O _ { 2 }$$ 电极应该与电源 的负极相连 C.步骤 ② 中，阴极发生的电极反应为 $$O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O + 4 e ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } 4 O H ^ { - }$$ D.每有 1molLi *进人甲溶液，理论上消耗标准状况下的空气 28L 学科素养周测评 1+t 七)化学第1页(共4页) 真題密卷 学科素养周测评(十七)化学第2页(共4页) A 8.CO:是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备C1O2的装置如 图所示，下列说法正确的是 (2)用二种“液态M液氧”绿色燃料电池电解饱和食盐水（所有电极均为惰性材料），原 直速电 理如图所示： CIO -NH M 电极 NHaia A.a电极为电源的负极 、D划育流 B.生成NC3和H2的物质的量之比为3：1 甲地 C.转移2mol电子后，阴极区加人2 mol HCI可复原 在电解饱和食盐水的过程中，电极2发生的电极反应式为 D.二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl ,从C口逸出的气体是 (填化学式)，理论上电极1消耗11.2LM(标准 9,目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确 状况)时，乙池产生 mol NaOH, 的是 () 12.(20分)某实验小组利用如图装置，常温下使用电解量气法测定阿伏加德罗常数并实 电→K 现了C,O的电化学合成。 L载人石墨)入 仪普A、 隔程 B Li NiCoMnO: 一电解行 1 LiNiCe Mno 阳腰C片 ■ Cu片 A,充电时，需连接K:、K:,且B极为阴极 l国大可男 B.放电时，A极发生的反应为xL计十xe十C一LiCs 实验过程如下： C.放电时，电子流向为A极·用电器→B极→电解质溶液→A极 I,向100mL烧杯中加人50mLpH=12的2mol·L1NaC1溶液，再向仪器A中加 D.外电路每通过1mole时，通过隔膜的Li计质量为7g 满pH为12的NaC1溶液，竖直倒置在烧杯中，准确读取仪器A中液面位置为V,mL。 10.通过NCoO,电极催化剂实现了环氧氯丙烷电合成，工作原理如图所示。下列说法错 Ⅱ，使用恒电流仪通电一段时间后，观察到烧杯中产生大量砖红色浑浊，阴极铜片产生 误的是 () 大量气泡，仪器A中液面下降至V:mL 电 (1)仪器A的名称为 (填标号)。 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.酸碱通用滴定管（聚四氟乙烯活塞） (2)阳极铜片发生电极反应：Cu一e-十C1一CuCL￥，经检测烧杯中产生大量砖红色 浑浊为CuzO。写出烧杯中产生C:O的化学方程式： (3)阴极铜片产生的大量气体B为 (填名称)。以I安培的电流强度通电 秒后，仪器A中气体B的体积为VmL(已折算成标准状况下的体积)。已知：一个 电子的电量为e库仑，电路通过的电量Q=It=Ne,则NA= mol-1(用 A.Ⅱ还可能为CYx OH 题中字母符号表示)。 B.电极a接电源的正极 (4)将上述电化学合成的C2O离心分离，并用适量纯水洗涤干净。简述如何检 验Cu:O已经洗涤干净？ C,由Ⅱ生成环氧氯丙烧的方程式为。0十OH一G一8+X十H:0 D.当合成1mo1环氧氯丙烧时，至少生成标准状况下的H:体积为22.4L (5)将洗净后的CuO均分成2等份，分别放人离心管甲、乙中，再分别加人15滴 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 6mol·L1盐酸，15滴cmol·L1HzSO4溶液，静置。随着时间的推移，甲中先 11.(20分)某溶液含NHt、Na+、A1+、Mg+、NO3、CO月-、SO、CI-中的若干种离子，且 产生白色沉淀CC】,然后白色沉淀消失，溶液仍为无色，一段时间后得到黄色溶液： 各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验： 乙中最终得到黑色沉淀（经检测为一种单质）和蓝色溶液（已知：[CuCL2]一为无 步骤I.加人过量NaOH溶液，加热，产生气体M和沉淀， 色，[CuCl]-为黄色)。 步骤Ⅱ，过滤，取少量滤液，加入足量BaC2溶液，产生白色沉淀。 ①c 回答下列问题： ②甲中溶液由无色最终变成黄色的原因是 (1)由“步骤I”能推测出原溶液中一定存在的阳离子是 ,若原溶液中含有 NO;,则原溶液还可能存在的离子是 (不考虑H+、OH),若用惰性电 ③写出乙中发生反应的离子方程式： 极电解此时离子组对应的溶液时，阴极对应的实验现象有 实验结论：在相同酸性条件下，酸根阴离子不同，与C2O反应的产物不同。 A 学科素养周测评（十七）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十七）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 2025一2026学年度学科素养周测评（十七）】 化学·电解池原理及其应用 一、选择题 一Na1+)V2(PO3)2,则此时左侧为原电池的负 1.D【解析】塑料本身不导电，则在塑料模型上先 极、右侧为原电池的正极；当开关置于K1时为电 覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导 解池，左侧连电源负极发生还原反应，则左侧为阴 电，A正确；配方中HBO3属于弱酸，可以调节电 极、右侧为阳极。由整个电池电子守恒得，当有 解液的pH,Na2SO4中的Na+和SO不会在电 1mole转移时，同时有1 mol Na+发生转移，则闭 极放电，但可以增强溶液的导电性，提高电镀速 合K2,若外电路转移4mole,通过阳离子交换膜 率，B正确；已知镍离子的氧化性接近氢离子，当 的Na数目为4NA,A正确；在电解池中阴极得电 pH较低[即c(H+)较大]时，H+可能放电生成 子，发生还原反应，电极反应式为Na+十e—Na, H2,pH过高，会发生反应Ni+十2OH B正确；放电时正极反应方程式为NaV2(PO3)2+ Ni(OH)2Y,C正确；电镀的本质是电解，则镀镍 xe十xNa+一Na1+)V2(PO3)2,V的化合价降 时塑料模型应与电源负极相连做阴极，N2+在阴 低，C错误；钠是非常活泼的金属，与水会直接反 极放电，电极反应为Ni++2e一Ni,D错误。 应，故不能把溶剂碳酸酯换成水，D正确。 2.C【解析】Nd2O3和浓盐酸发生反应：Nd2O3十5.D【解析】由图示物质变化得，左侧电极上CO2 6HCl一2NdCl3+3H2O,HCl无化合价变化，则 →HCOO得电子，BiOC1电极为阴极，右侧电极 只表现酸性，A正确；工业上电解制备Nd单质选 上HCHO→HCOO失电子，Cu2O电极为阳极。 用NdCl3而不是Nd2O?的原因应该与电解 题中没有信息表明BiOCI和Cu2O电极本身参与 MgCl2而不是MgO制备Mg单质相似，即 电极反应，则两电极只起导电作用，A正确；由A Nd2O3、NdCL3都是离子晶体，但Nd2O3熔点高， 中分析和KOH溶液的碱性环境可知，阳极的电 为了节约能耗选用熔，点较低的NdCL3,B正确； 极反应式为HCHO-2e+3OH一HCOO SOCl2能与水反应：SOCl2+H2O—2HCl↑ 十2H2O,B正确；由阴极反应式CO2十2e十H2O +SO2个，则SOCl2消耗NdCl3·nH2O中结晶水 —HCOO+OH得，电路中转移2mole时， 的同时，产生的HCI还能抑制NdCL水解，即 双极膜解离出2molH+,分别与电极上生成的 SOCl2不是催化剂而是参与了反应，C错误；电解 OH、原有的HCO3反应，新生成的CO2逐渐参 熔融的NdCl3时，阴极上发生还原反应，电极反应 与电极反应，又因HCOOH酸性强于碳酸，则 式为Nd++3e-Nd,即在阴极区得到钕单质， HCOO水解程度小于HCO3,则一段时间后，左 D正确。 侧电极室随c(HCOO)的增大，c(HCO?)减小， 3.B【解析】精炼镓与精炼铜的原理类似，粗镓熔 溶液碱性减弱，pH减小，右侧电极室随着OH一的 融液中的Ga在阳极上失电子，活动性差的Zn、 消耗，PH减小，C正确；由C化合价变化得，装置 Fe、Cu则沉积在阳极，即铂电极I作阳极，接电源 中转移2ol电子时，阴阳极分别生成 的正极，A正确；电解过程中阴离子向阳极移动， 1 mol HCOO,即装置中生成1 mol HCO0时， OH应从左室移向右室，B错误；铂电极Ⅱ作阴 转移1mol电子，则双极膜内有1molH20解离 极，由图示得GaO2得电子转化成Ga,配平得电 为H+、OH参与导电，D错误。 极反应式：GaO2十3e十2H20一Ga十4OH,6.D【解析】手性碳原子是指同时连有4个不同原 C正确；由C中阴极电极反应式得，每通过3mol 子或原子团的C,甘氨酸( 电子，生成1mol镓单质，即生成镓的质量为70g, 0入NH)分子中没有 OH D正确。 手性C原子，A错误；X电极上发生的是“选择性 4.C【解析】当开关置于K2时为原电池，放电时正 电还原”反应，则X是阴极，接的是电源负极，B错 极反应方程式为NaV2(PO3)2+xe十xNa+ 误；阴极区c(H中)过大会造成羟胺质子化（生成 7 ·16· ·化学· 参考答案及解析 HO-NH),且可能发生副反应：2H++2e一 极，电极反应与原电池相反。电池充电时由“正接 H2个，使电解效率降低，C错误；“快速氢化”时相 正，负接负”得，需连接K1、K2,且B极为阳极，A 错误；由分析得，放电时装置为原电池，作为负极 当于每个0心人O先消去1分子水再与4个 的A极发生的反应为LizC6一xe一xLi计十 C6,B错误；放电时为原电池，但电子不经过电解 H原子加成，电极总反应式为 +4e OH 液，电子流向为A极→用电器→B极，C错误；由 电子守恒得，当外电路通过1mol电子时，通过隔 +4H+ 0入NH+H,O,D正确。 OH 膜的Li计的物质的量为1mol,其质量为1mol× 7.B【解析】在步骤①中，通电时海水中的L计嵌入 7g·mol-1=7g,D正确。 MnO2电极形成Li,Mn2O4,说明MnO2电极作阴 10.A【解析】由图可知，b电极上H2O被还原生成 极，应该与电源b的负极相连，A正确；在步骤② H2,即b电极作阴极，a电极作阳极；由电子守恒 中，通电时Li,Mn2O4中的Li计脱出进入甲溶液， 得，阳极上X和OH同时且等量放电：X一e 说明MnO2电极是阳极，应该与电源a的正极相 —X·、OH-e—OH·。由图示得，I 连，B错误；在步骤②中，通电时通入阴极的氧气 ”)与·OH结合时，两个单电子恰好 得电子，该极电解液为LOH溶液，则发生的电极 反应为O2十2H2O十4e一4OH-,C正确；在步 结合成共用电子对生成Ⅱ，没有其他重排信息， 骤②中，每有1 mol Li汁进入甲溶液，理论上消耗 OH 的氧气是m0l=0.25m0l,因氧气的体积分数 则Ⅱ只能是一X,A错误；由分析得，电极a为阳 4 CI 为20%，则消耗的空气是20% ,0.25mol =1.25mol,标 极，则接电源的正极，B正确；由图示得，可以认 OH 准状况下的体积是1.25mol×22.4L·mol1= 28L,D正确。 为是在OH的诱导作用下，Ⅱ(X)先脱去一 8.C【解析】由图可知，H+在右侧电极得到电子， CI 发生还原反应生成H2,电极反应式为2H++2e 分子HX生成C8,后HX再与OH反应生 一H2个，则b为直流电源负极，a为直流电源正 极，A错误；阴极区的C1通过阴离子交换膜进入 成X和H,0,则反应方程式为C0H十 阳极区，NH在阳极失去电子，发生氧化反应生 成NCL3和H+,电极反应式为NHt+3CI-一6e OH→C司+X+H,O,C正确，当合成 一NC1十4H+,由得失电子守恒得，反应生成 1mol环氧氯丙烷时，a(阳极)上X和OH各失 NCL3和H2的物质的量之比为1：3，B错误；由A 去1mol电子，共转移2mol电子，同时b极上发 项中阴极电极反应式和CI通过阴离子交换膜进 生反应2H2O+2e—2OH+H2个，生成 入阳极区得，转移2mol电子后，阴极区加入 1molH2,即22.4LH2(标准状况)，D正确。 2mol氯化氢可复原，C正确；由质量守恒定律得 二、非选择题 NCL在发生器中与NaClO2溶液反应生成ClO2、 11.(1)NHt、Mg2+(3分)Na+、CI-(3分) NH3、NaCl和NaOH,对应的化学方程式为NClg 有刺激性气味的气体生成(3分)有白色沉淀 +6 NaClO.2+3H20-6ClO2个+NH个+ 生成(3分) 3NaCl+3NaOH,则发生器中生成的X溶液的主 (2)2H20+02+4e—40H-(3分) 要溶质为NaCl和NaOH,D错误。 H2(2分)1.5(3分) 9.D【解析】图示连接K2、K?时装置为原电池，由 【解析】(1)步骤I中，溶液中加入过量NaOH L+的运动方向得，A极为负极，B极为正极；连接 溶液，加热，产生气体M和沉淀，则M为NH, K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极为阳 沉淀为Mg(OH)2,证明原溶液中存 ·17· A 真题密卷 学科素养周测评 在NH、Mg2+,且由于Mg2+和CO不能共 以用来盛装强碱性溶液，则名称为酸碱通用滴定 存，则溶液中不存在CO?;步骤Ⅱ中，少量滤液 管（聚四氟乙烯活塞），C正确。 中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原 (2)由阳极铜片发生电极反应：Cu一e+CI一 溶液中存在SO?;因各离子的物质的量浓度相 CuCl和产生大量砖红色的Cu2O得，Cu2O只 同，若原溶液中含有NO?,溶液即可以维持电荷 能由CuCl与NaOH反应生成，由元素守恒得对 守恒，但原溶液还可能同时存在Na+、Cl,一定 应的化学方程式为2CuCl+2NaOH-Cu2O+ 不存在A]3+;若用惰性电极电解此时离子组 H2O+2NaCl。 (NH、Mg2+、Na+、CI、NO3、SO?)对应的溶 (3)NaCl和NaOH混合溶液中的阳离子只有 液时，阴极只能是水电离出来的H+放电，生成 Na+、H+,则阴极铜片上只能是水电离的H+放 H2和OH,OH会分别与溶液中的NH4、 电生成H2,即B为H2,电极反应为2H2O+2e Mg2+反应生成NH·H2O、Mg(OH)2沉淀， 一H2◆+2OH;以I安培的电流强度通电t NH3·H2O又有挥发性，则对应的实验现象是有 秒后，电路中通过的电量为It库伦，与生成标准状 刺激性气味的气体和白色沉淀生成。 况下VmLH2需转移电子的电量相等，即ItC= (2)由(1)知M为NH3,则甲池为绿色燃料电池， VX10-3 L 左侧通入氨气，电极1为负极，结合电解质溶液 2.4L·moiX2×NXeC,解得Na= 为氢氧化钠溶液得电极反应为2NH3十6OH-一 11200It e-mol-1。 6e-6H2O十N2个，右侧通入氧气，电极2为 (4)由(2)中分析得，Cu2O沉淀表面会附着NaCl 正极，电极反应为O2十2H2O十4e—4OH;乙 溶液，则检验Cu2O是否洗涤干净时可以检验洗 池为电解饱和食盐水的电解池，反应的化学方程 涤液中是否存在CI,对应操作为取少量最后一 式为2NaCI+2H,0通电2NaOH+H,◆+C,个， 次洗涤液于试管中，滴加几滴稀硝酸酸化，再加 则乙池左边电极为阳极，右边电极为阴极，阴极 几滴AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说 发生还原反应，H+放电生成H2,从C口逸出；由 明Cu2O已经洗涤千净。 电极反应式得，理论上电极1消耗11.2L氨气（标 (5)①两份Cu2O中O原子数相同，则反应生成的 准状况)时，转移1.5mole,结合2mole~ H20物质的量相同，则6mol·L1盐酸和cmol· 2 mol NaOH得，乙池产生1.5 mol NaOH。 12.(1)C(2分) 心H,$0,中c(H+)应相同，故c=2=3 (2)2CuCl+2NaOH=Cu2O+H2 O+2NaCl ②由“已知[CuCl2]-(Cu为+1价)为无 (3分) 色，[CuCl4]2(Cu为十2价)为黄色”，“一段时 (3)氢气(2分) 11200t(3分) 间后无色溶液转化为黄色溶液”得，甲中溶液最 ev 终由无色变成黄色的原因是酸性环境 (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴 下[CuCl2]-被空气中氧气氧化成[CuCl4]2-, (硝酸酸化的)AgNO3溶液，若不产生白色沉淀， 对应方程式为4[CuC12]-+O2+4H++8C1 则说明Cu2O已经洗涤干净(2分) -4[CuC14]2-+2H2O。 (5)①3(2分) ③由“乙中最终得到黑色沉淀（经检测为一种单 ②[CuCl2]被空气中氧气氧化成[CuCl4]2-(或 质)和蓝色溶液”可知，黑色沉淀只能为极细的 4 [CuCl2]-+O2+4H++8CI--4 [CuCL]2 Cu粉，蓝色溶液中有Cu2+,即Cu2O在酸性条件 +2H2O)(3分) 下发生歧化反应，对应的离子方程式为Cu2O十 ③Cu20+2H+—Cu++Cu+H2O(3分) 2H+—Cu2++Cu+H2O。 【解析】(1)仪器A的外观为酸式滴定管，但可 A ·18·