周测评(十五)化学反应的热效应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（十五） 化学·化学反应的热效应 一、选择题 应的焓变，B错误；根据图中信息得，断开1mol 1.D【解析】催化剂可降低反应的活化能，则曲线b HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能 表示有催化剂的作用，A错误；由图知生成物的总 量比SCH2(g)的少，C正确；速率的大小与反应的活 能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，B 化能有关，通常活化能越高，反应速率越慢，则相同 错误；催化剂可能参加化学反应，但是反应前后其 条件下，CSH2(g)转化为HCSH(g)的活化能小于 质量和化学性质不变，C错误；△H与反应途径无 HCSH(g)转化为SCH2(g)的活化能，则CSH(g)转 关，曲线a与曲线b的△H相同，均为E1一E2,D 化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2 正确。 (g)的大，D错误。 2.A【解析】反应3CO2(g)十3H2O(g)一CH(g)6.C【解析】由图像得，反应①与反应②均为吸热 反应，则升高温度，反应速率均增大，平衡均正向 +O(g)的递过程可看作CH,的燃烧，燃烧放 移动，平衡转化率均升高，A正确；反应①的活化 热，则该反应是吸热反应，△H>O,A错误；CaCO 能比反应②的大，反应困难，速率由反应慢的反应 在高温下才能分解，则反应CaCO3(g)—CaO(g) ①决定，B正确；总反应分两步进行，且反应①的 十CO2(g)是吸热反应，反应物的总能量低于生成物 活化能比反应②的大，二者之和大于总反应的活 的总能量，B正确；暗处即可剧烈发生反应H2(g)十 化能，C错误；反应CH4(g)十CO2(g)一2CO(g) F2(g)—2HF(g),则该反应是放热反应，△H<0, c2(H2)k。 △H=[E(H一H)+E(F-F)]-2E(H一F),则键 十2H2(g)达平衡时，即v三=0运，c(CH)k 能：2E(H一F)>[E(H-H)+E(F—F)],C正确； 燃烧是放热反应，则摩尔燃烧焓△H<0,S(s)的 C专则卡衡专K c2(CO)·c2(H2) c(CH4)·c(CO2) 能量低于大于S(g),则燃烧生成相同产物放出的 k。·ke 热量S(s)少于S(g),则S(s)的摩尔燃烧焓（△H) ·D正确。 大于S(g),D正确。 7.D【解析】I2有氧化性，SO2有还原性，HI易分 3.D【解析】反应过程中发生了氨氨非极性键的断 解，再结合图示知，反应①方程式为H2S十H2SO4 裂、氧氢极性键的断裂、氨氢极性键的形成，但没 —SY十S02+2H20,反应②方程式为12+S02 有非极性键的形成，A错误；由图1得，生成 +2H2O一H2SO+2HI,反应③方程式为2HI 2 mol NH3共需要消耗6molH3O+,B错误；由 、△2十H2。由分析知，A为l2B为HI,A错误； 图1得，生成I的反应方程式为*NHNH+HO+ 原子不守恒，正确的方程式应为H2S十H2SO +e=*NHNH2+H2O,则I为"NHNH2,C错 —SV十SO2十2H2O,B错误；根据盖斯定律，反 误；根据图2反应历程可知化学反应速率最慢的是 应一步完成还是分多步完成，反应热不变，故等压 生成I的反应[活化能为0.5eV-(-0.5)eV= 条件下，反应①②③反应热之和等于H2S直接分 1eV],对应方程式为*NHNH十H3O++e 解的反应热，C错误；H2S(g)-一S(s)十H2(g)可 一*NHNH2+H2O,D正确。 由方程式①十②十③得到，则△H=△H1十△H2十 4.B【解析】设K+(g)-K+(aq)的焓变为△H,, △H3=(+61-151+110)kJ·mol-1=+20kJ· 根据盖斯定律：△H4十△H;十△H,=△H6,代入数 mol-1,D正确。 据解得△H,=一336kJ·mol-1,根据盖斯定律：8.C【解析】NH(g)的标准摩尔生成焓为一45.9k· △H1十△H2十△H,=△H3,代入数据解得△H3= mol1,N2H(I)的标准摩尔生成焓为50.6kJ· 十12kJ·mol-1,B正确。 mol-1,则N2和H2反应生成NH3放热，而生成 5.C【解析】焓变等于生成物总能量减去反应物总 N2H4吸热，则NH3的能量比N2H4低，热稳定性： 能量，则该反应是一个吸热反应，△H=一183k· N2H(I)<NH(g),A错误；由图中信息知：O2(g) mol-1-(-389k·mol-1)=+206kJ·mol-1,A 十2H2(g)2H2O(g)△H=-483.6kJ· 错误；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反 mol-1,因为H2O(I)的能量低于H2O(g),所以O2 ·11· A 真题密卷 学科素养周测评 (g)+2H2(g)=2H20(1)△H<-483.6kJ· I的分压减小，化学平衡将逆向移动，D正确。 mol1,B错误；N2H4(1)的标准摩尔生成焓为 二、非选择题 50.6kJ·mol-1,则N2(g)+2H2(g)—N2H4(1) 11.(1)d(3分) △H=十50.6k·mol-1,由△H=反应物的总键能 (2)-195.4(3分)A(2分) 一生成物的总键能得，1molN2H4(1)的键能小于 13 1molN2(g)与2molH2(g)的键能之和，C正确； (3)CHa(g)+2o,(g)4c0,(g)+5H.0D N2H4()标准燃烧热的热化学方程式为N2H4(I)十 △H=-2878kJ·mol-1(3分) O2(g)N2(g)+2H2O(1),由N2H4(I)、H2O(g) (4)-51.8(3分)偏小(3分)偏大(3分) 的标准摩尔生成焓可以求出N2H4(I)十O2(g) 【解析】(1)大力发展氢能源汽车，可以减少化石 =N2(g)+2H2O(g)△H=-50.6kJ·mol-1 燃料的使用，减少污染，a正确；将废弃的秸秆转 -481.6kJ·mol-1=-534.2kJ·mol-1,因 化为沼气供能，使用生物质能代替化石燃料，可 H2O(1)的能量低于H2O(g),则H2O(I)时对应的 减少化石燃料的使用，b正确；太阳能、风能属于 △H<-534.2kJ·mol-1,D错误。 新能源，在西北地区开发太阳能、风能等新能源， 9.D【解析】根据图示可知NCoO4/Pt作为催化剂 可减少化石燃料的使用，C正确；能源使用不合理 时，活化能降低更多，则为效果较好的催化剂，A正 会造成污染，且能量不能充分利用，也会造成浪 确；若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上 费，d错误。 反应中有C6O8O和C8O2生成，而18O来自H218O, (2)根据盖斯定律：①N2H4(1)+2H2O2(1)— 则说明有O一H键断裂，B正确；根据图示可知反应 N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ·mol-1, 1602(g 物总能量高于生成物总能量，则C6O(g)十 ②N2H4(I)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H =-534.2k·mol-1,③H20(1)—H20(g) CI6O2(g)的△H<0,C正确；若Ⅱ表示H2O △H=+44.0kJ·mol-1,反应2H2O2(1)O2 被吸附在催化剂表面，N-C03O,/Pt对应的活化能 (g)十2H2O(1)可以由①-②一2×③得到，则△H 更低(-0.74<-0.27)，则更容易吸附H2O,D =-641.6k·mol1+534.2kJ·mol1-2× 错误。 (+44k·mol-1)=-195.4kJ·mol-1;2H2O2 10.C【解析】短时间里反应I得到的产物A比反应Ⅱ (1)—O2(g)+2H20(1)△H=-195.4kJ· 得到的产物B多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速 mol-1为放热反应，反应物能量高于生成物能量， 率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：E A正确。 <E2,A正确；反应Ⅱ=反应I十反应Ⅲ，反应I、Ⅲ的 5.8g △H均小于零，即均为放热反应，则反应Ⅱ也为放热 (3)5.8g丁坑为58g:m0=0.1mol,完全燃烧 反应，且反应Ⅱ放热更多，即△H1|<△H,,故 生成CO2(g)、H2O(I)可放出287.8k热量，则 1mol丁烷完全燃烧放出热量为2878kJ,表示丁 AB正确设生成产物A为xmol,生成产 统燕亮热的满化学方程式为C,H(g十0，(8 助B为ymol,反应Ⅲ的平衡常数K。=6,可得 —4C02(g)+5H20(1)△H=-2878k· =6,再结合平衡时测得Ph一C=C一CH(g)的转 mol-1。 2 (4)四次温差数据中第四次误差较大舍去，前三 化率为a,可得x十y=2a,解得x=7a,反应过程 中Ph一C=CCH3(g)和氯化氢1：1反应，则 次温差的平均值为3.1+3,2+3.0℃=3.1℃， 3 反应消耗HCl为2amol,平衡时余下HCl为(3 放热Q=cm△t=4.18J·g-1·℃-1×(50mL -2a)mol,Ph—C=C-CH3(g)余下(2一 +50mL)×1g·mL1×3.1℃=1295.8J= 2 1.2958kJ,中和反应的反应热△H=一m(H,0) Q 2a)mol,平衡时产物A为7amol,则T℃反应 2a 1.2958kJ I的平衡常数Ka=73-2a)2-2a,C错误： =-0.5m0i:LX0.05L≈-51.8kW· 若保持温度和压强不变，再向容器中通N2,反应 mol1;若没有隔热层，造成热量损失，测得的放 A ·12· ·化学· 参考答案及解析 热量会偏小；因△H为负值，△H会偏大。 应溶液V落不变，若交点处V酸=24.3mL,此时 12.(1)>(2分)0.95(3分) 酸与碱恰好1：1反应，由c酸V酸=c藏V城，V战= h9024109s分) 50-24.3=25.7mL可得，c酸= 25.7×103L×0.9mol·L- 24.3×10-3L ≈0.95mo1· (2)100(3分)1.1(3分) (3)△H1+△H2(3分) L1;中和反应的反应热是以生成1molH2O所 (4)将50mL0.50mol·L1的醋酸及50mL 放出的热量来测定的，则△H= 0.55mol·L1NaOH溶液混合测定中和热 1.0×50×4.18×10-3×a △H5,根据盖斯定律可得醋酸的电离焓△H4= 0.90×(50-24.3)X10kJ·mol1. △H,-△H1(3分) (2)根据控制变量法得，溶液总体积为100mL, 【解析】(1)将1~5及6~10次实验数据分别作 则V应为100mL;m应为实验中使用的NaOH 直线为 固体的质量0.05L×0.55mol·L1×40g· mol-1=1.1g。 1-5 (3)测得实验数据t3≈t1十t2,则实验1的反应热 ◆6-10 与实验2和实验3的热效应相加应当相等，即 △H3≈△H1十△H2,即可验证盖斯定律。 3 (4)测定0.50mol·L1醋酸电离(CH3C00H =CH COO+H+)的焓变（△H4)的方案：将 1 50mL0.50mol·L-1的醋酸及50mL 04 10 20 30 40 50 0.55mol·L-1NaOH溶液混合测定中和热 Vag/mL △H§，由盖斯定律可得醋酸的电离焓△H= 由图可知，交点处对应的温度应>5.7℃；保持反 △H5-△H1。 2025一2026学年度学科素养周测评（十六） 化学·化学·原电池及化学电源 一、选择题 2CO2+HS+2H2O中，其中SO是氧化剂， 1.C【解析】断电时，锌、铁与水膜形成原电池，铁帽 CH2O是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量 作正极被保护，锌环作负极，该方法是栖牲阳极法， 之比为1：2，D正确。 A正确；通电时，铁帽作阴极，H2O中的H+得到电 3.C【解析】根据图示H2发生失电子的氧化反应， 子生成氢气，电极反应为2H2O十2e一H2个十 则电极A为负极，电极反应为H2一2e—2H, 2OH,B正确；由A中分析得，断电时，负极锌失 电极B为正极，发生还原反应。该装置中不含外 电子生成Zn2+,电极反应为Zn-2e—Zn2+,C 电源，则应用的是原电池原理，A错误；制氨过程 错误；断电时，铁帽作正极，氧气得电子，电极反应 中，带正电的原子团向正极(B)移动，B错误；B为 方程式为O2十2H2O+4e—4OH,D正确。 正极，发生N2得电子的还原反应，并与L计结合 2.C【解析】由图得，电极A上O2得电子生成 成LiN,电极反应为N2+6e+6Li+—2LiN, H2O,则A为电池正极，电极反应为O2十4H++ C正确；未指明在标准状况下不能直接用22.4L· 4e—2H2O,A正确；电极B上HS失电子生 mol-1计算H2的体积，D错误。 成S,电极B为负极，电极反应式为HS一2e 4.D【解析】由图可知，HCOO被氧化生 —SY十H+,生成的H+使电极B附近pH变 成HCO,则电极M作负极，碱性条件下，电极 小，B正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，则 反应式为HCO0--2e+2OH-一HCO3+ H+由海底沉积层向海水层移动，C错误；由图得， H2O;电极N作正极，Fe3+被还原生成Fe2+,电 微生物代讲反应为2CH2O+SO?+H+ 极反应式为Fe3+十e—Fe2+;Fe2+与通入的 ·13· A视在的资力，是为了未来的肆意 2025一2026学年度学科素养周测评（十五） 5.基态碳原子C与HS反应的过程如图所示。下列说法正确的是 () A.反应SCH3(g)一HCS(g)十H(g)△H= -206kJ·mo- Sg) 班级 选态 题 化学·化学反应的热效应 218 甘置态5 B.使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变 CSH C.断开1 mol HCSH(g)中的全部化学键生成气 8 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 态原子吸收的能量比SCH:(g)的少 HCSER) D.相同条件下，CSH(g)转化为HCSH(g)的速率 可能用到的相对原子质量：H一1C一12Fe一56 比HCSH(g)转化为SCH(g)的小 6.以甲烷与C:为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历程分两步：反 是符合题目要求的。 应①CH(g)C(s)+2H,(g),E=k,·c(CH)、 COgH2H-4g) 题号1 3 k·c2(H):反应②C(s)+C02(g)=2C0(g), 4 5 6 7 89 10 k。·c(CO2)、o送=k。·c2(CO),反应中的C(s)为纳米 CO(g) 答案 碳，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 CHARHCOA2) 1.近日，有科研小组报道一种有无Pt/TO2催化剂下由NO方转化成↑能量· A.升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率 氨的反应机理模型如图所示。已知图中化学式前系数表示物质的 过 均升高 量，下列有关说法正确的是 B整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应 A,曲线表示有催化剂的作用 C.反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能 B.NO,转化成氨的反应为吸热反应 NHLO-OH D.反应CH,(g)十CO2(g)、2CO(g)十2H2(g)的平衡常数K= 是。·k C.该反应中催化剂没有参加反应 kb·k。 D.曲线b对应的总反应的烙变△H=E:一E 7.工业中可用碘硫循环法处理HS气体（如图所示），同时 HS 2.下列说法错误的是 ( 实现零碳排放制氢和硫，已知：①②③反应的反应热分 别为△H,=+61kJ·mol-1、△Hg=-151kJ·mol A.3C0,(g)+3H,0(g)C,H(g)+20,(g)△H,则△H<0 △H,=十110kJ·mol-1。下列说法正确的是( A.反应物B是1 B.CaCO3(g)CaO(g)十CO:(g),反应物的总能量低于生成物的总能量 B.反应①方程式为HS+HSO,一S￥+SO2+H2O C.H2(g)+Fz(g)一2HF(g),键能：2E(H-F)>[E(H-H)+E(F一F)] C.等压条件下，反应①②③反应热之和小于HS直接分解的反应热 D.S(s)的摩尔燃烧烙（△H)大于S(g) D.碘硫循环法总反应的热化学方程式为HS(g)S(s)十H(g)△H=十20kJ·mo1 3.科研人员利用高压N:气流将水微滴喷射到涂覆徭化剂的石墨网上，研究常温制氨，其 8.在101kPa,298K下，由最稳定的单质合成1mol NO) 反应历程中粒子的转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂 物质B的反应格变，叫作物质B的标准摩尔生成 241.8 表面的物质用“”标注。下列说法正确的是 焓，用符号△H(kJ·mo1-1)表示。部分物质的 △H如图所示，已知：H2(g),N:(g)、O2(g)的标 4 准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 459 H N.H A.根据图中信息，可判断热稳定性：N2H(1)> NH(g) 085 NH B.O2(g)+2H2(g)2H0(1)△H>-483.6kJ·mol-1 NH. H C.1 mol N:H,()的键能小于1molN(g)与2molH(g)的键能之和 反克历W D.N2H,(1)标准燃烧热的热化学方程式为NH,(1)十O2(g)一N2(g)+2H2O(1) A,反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 △H=-534.2kJ·mol 9.我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(CoO,/ B.由图1反应历程可以看出，生成1 mol NH需要消耗6 mol HO+ Pt、NCo:O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO C.I表示的微粒符号是·NH D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是·NHNH+HO+十e= =·NHNH2+HO 催化氧化(C0+20,一C0,),其反应历程 4.植物不能峡少氮磷钾，钾元素同植物体内的许多 H,=+65ue 中相对能量的变化如图所示(TS1、TS2、TS3分别 U+N50 kJ-mol 代谢过程密切相关。已知K,SO:和KNO3存在 代表过度态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错 如图所示的热化学循环过程，可得△H:为 误的是 ( KNO(e)Aff314 kJ-mo 广言T)直成V有的市衣 A.效果较好的催化剂是NCo3O,/Pt NOlag) -SOlag A.+24kJ·mol- B.若利用H:O进行同位素标记实险，检测到以上反应中有C“OO和CO2生成，说 A月e351m K'lag) B.+12kJ·mol- 明O一H键断裂 C.+46kJ·mol C.反应：C0(g)+号0，(g)—C60,(g)的△H<0 D.-58kJ·moll 2 D.若Ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co,O,/P1更容易吸附HO 学科素养周测评（十五）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十五）化学第2页（共4页） A 10.一定条件下，1苯基丙炔(Ph一C=C一CH)与HC1发生催化加成，反应如下： 和度计、 CI H 内简 反应I:Ph-C=C—CH(g)+HCI(g)= (g)(产物A)E Ph CH 下外壳 △H1<0: 将50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所 CH 示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热 容均与水的相等，即p=1g·mL1,c=4.18J·g1·℃1)。实验所测的温度差 反应I:Ph—C=CCH(g)+HCI(g)、· ●- (g)(产物B)E △H2: 数据如表所示： Ph 第一次第二次第三次第四次 CI CI CH 3.1℃3.2℃3.0℃4.3℃ 反应Ⅲ： (g) (g) △Ha<0。 本次实验所测的中和反应的反应热△H= (保留3位有效数字)k· mol1:若没有隔热层，则测得放出的热量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”， Ph CH Ph H 下同)，计算所得的反应热△H与上述实验相比 T℃，向密闭容器中通入2 mol Ph一C=C一CH(g)和3 mol HC1(g),平衡时测得 12.(20分)化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量 Ph一C=C一CH,(g)的转化率为a,反应Ⅲ的平衡常数Ka=6,反应过程中有机物的物 变化用公式Q=c·p·V:·△T计算。 质的量分数随时间变化如图所示。下列说法错误的是 I,用作图法测定中和热及溶液浓度 A活化能：E<Ee HfCC-CH. 查阅资料：保持反应溶液Va不变，减小V碱，增大V,V与△T成直线关系。 B.A △H C产物B <1 实验过程：改变约1.0mol·L-1盐酸及0.90mol·L1NaOH溶液的体积，将酸，碱 溶液混合，准确测定出温度变化如表所示： 12a(5-2a) ·一产物A C.T℃反应1的平衡常数K=7(3-2a)(2-2a 实验次序12345678910 Vm/mL50.045.040.035.030.025.020.015.010.05.0 D.若保持温度和压强不变，再向容器中通N2,反应I的化学平 Vm/mL05.010.015.020.025.030.035.040.045.0 衡将逆向移动 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 △T/℃01.22.53.85.15.74.83.62.41.2 11.(20分)能源在生产、生活中发挥着重要作用。 数据分析：以V酿为横坐标，△T为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线， (1)下列有关做法不合理的是 (填标号)】 延伸两直线交于一点，交点处V=24.3mL。 a.大力发展氢能源汽车以减少环境污染 (1)两条直线交点处△T=a℃，则a (填“>#“<”或“=")5.7。计算出盐酸的浓度 b.在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能 mol·L1(保留两位小数)。计算中和反应的反应热△H= ℃，在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用 k·mol1(列出计算式即可，用含a的式子表示，c取4.18J·g1·℃1，p d.自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少 取工.0g·mL-,忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化)。 (2)肼(NH,)常用作火箭推进剂。已知： Ⅱ，验证盖斯定律及测定电离焓 ①N2H,(1)+2H2O2(1DN2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ·mol- 实验试剂：0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液、蒸馏水、NaOH固体。 ②N:H(I)+02(g)—Ng(g)+2H,0(g)△H=-534.2kJ·mol1 每组实验均做3组，取△T的平均值得到下列表格： ③HO(1)—H2O(g)△H=+44.0kJ·mol- 实验实验项目（混V(盐酸）/V(NaOH V(H2O)/m(NaOH △T/℃ △H/(kJ· 则2H2O2(I)—O2(g)+2H0(1)的△H= kJ·mol1:下列能量变化示 序号合物质组合) ml. 溶液)/mL mL 固体)/g mol-1) 意图可以表示该反应的是 (填标号)。 NaOH溶液 衡量叶反议物 的量 与盐酸 50 50 0 0 △H: 生成物 NaOH固体 与蒸馏水 0 0 △H: 生成物 反攻物 NaOH固体 与盐酸 100 0 0 1.1 △H, 以点 (2)补充表格中数据：V= (3)家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下，5.8g丁烷气体完全燃烧生成CO: (3)实验结论：测得实验数据1a≈t1十t:,通过计算得出△Hg≈ (用含△H1和 (g),H:O(1)可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 △H:的式子表示)，即可验证盖斯定律， (4)根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热△H,,设计实验测定0.50mol·L (4)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定 醋酸电离(CH,COOH-CH,COO-十H+)的焓变△H4,该实验方案为 中和反应的反应热。 A 学科素养周测评（十五）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十五）化学第4页（共4页）