周测评(十三)化学键 分子结构与性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

每滴汗水，都在流灌梦想开花 密真 2025一2026学年度学科素养周测评（十三） 班级 ●0 卺题 化学·化学键分子结构与性质 OH 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 oo 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.水分子之间可以形成氢键 得分 是符合题目要求的。 B.图中所有H一O一H键角都相同 题号1 3 5 7 8 9 10 C,H2O的价层电子对互斥模型呈四面体形 答案 D.该水合质子的化学式为HO 1,下列说法错误的是 5.硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.NH的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体形 0 0 B.O,为极性分子，其中的共价键是极性键 HO- C.三氟乙酸(CF,COOH)的酸性强于乙酸 S-OH c,CI-S-OH cl CI-S-CI 0 D.SO:与CS分子的空间结构及中心原子的杂化方式均相同 2,从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 A,沸点：硫酸>氯磺酸>硫酰二氯 ( B.氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯 选项 实例 解释 C.氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐 O,的空间钻构为V形，分子中正电中心与 A O,在水中的溶解度比O,的大 D.硫酰二氯可以脱去MgC2·6H:O中的水制备无水氯化镁 负电中心不重合 6.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是 存在稳定的H,HCI,不存在H,HCI 共价键具有饱和性 A.键角：NH>PH,类比推理：键角：HS>HSC H,O比HS稳定 水分子间存在氢键 B.BF,空间结构为平面三角形，类比推理：BBr3空间结构为平面三角形 将95%乙醇加入Cu(NH,),SO,溶液中析 乙醇极性较小，降低了Cu(NH,),SO,的溶 C.SiCL是非极性分子，类比推理：SF,是非极性分子 出深蓝色晶体 解度 D.酸性：CF,COOH>CCl,COOH,类比推理：酸性：CICH:COOH>BrCH:COOH 3.三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，在酸性条件下可发生水解反应。其结构 7.近日，我国科学研究者利用反应2CO(g)十2NO(g)一2CO2(g)十N2(g),研究发现在 如图所示，所有N原子均位于同一平面，下列说法错误的是 ( T℃，O2的体积分数(w)为5%时，CuCoA1O,@C催化剂催化上述反应时，NO的去除 NH. OH 率最高。O。表示活性氧。下列说法错误的是 () N HN N NH. CO:NaCO 三聚氟胺 三聚氧酸 CO/[O]INIINI[O CO 00 A,三聚氰胺分子中所有N原子的杂化方式不同 CO NO CO B.三聚氰胺属于极性分子，易溶于冷水 Cu 0. C.三聚氰胺有弱碱性 D,三聚氰胺在酸性条件下水解可生成三聚氯酸 A.反应过程中存在算键的形成与断裂 4.水合质子普遍存在于溶液中，物理、化学、生物与能量相关过程都有水合质子的参与。 B.不断升高体系温度，NO的去除率一定增大 我国科学家拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，其中一种水合质子结构如图所示。 C.由图示可知，NO通过氮原子与催化剂形成配位键 下列说法错误的是 () D.在T℃下，仙较高时O2与CO直接反应，致使NO转化率降低 学科素养周测评（十三）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十三）化学第2页（共4页） A 8.星际分子XY1Z中，X、Y和Z是原子序数依次增大的不同族短周期元素。研究发 负化合价与原子序数的关系如图所示： 现XY,Z为直线形分子，燃烧产物中含有气体Z。下列有关说法正确的是() A.XY11Z分子中Y、Z达到8电子稳定结构 B.XY1Z分子中Y原子杂化方式为sp2、p +5 C.XY1Z分子含有11中心11电子的大x键 +4日 D.Z分子不稳定，易转化为Z +3 ........ 9,如图所示为微量铜离子轴助催化BVO。光阳极选择性氧化氨(NH,)的反应机理。下列 有关说法错误的是 () 0 NH -h 原子序数 NH NH+h -2---d NH -3 ,NH出 (3)由x、h、d三种元素组成的最简单的化合物的电子式为 NH (4)d、e、f、g、h元素的简单离子中半径最大的 (用化学式表示)，其结构示意图 NH.73 NH HN Cu 为 NH, (5)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 (填 NH. 化学式)，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。此化合物与84消毒 5NH;* H:N NH 液（主要成分为NaClO)反应会产生一种常见的无色无味气体，且84消毒液的消毒 NH SNH,+5h' 能力大大降低，写出其反应的离子方程式： 。在该化合 NH 物作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCL2,该反应的化学方程式为 A.1mol[Cu(NH,),]+中g键的数目为16Na(NA为阿伏加德罗常数的值) B.NH与Cu+配位能够降低N一H健的键能，键长减小 12.(20分)砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的 C.该催化循环中Cu元素的化合价没有发生变化 神。工业上提取神的某步反应如图所示： D.该催化过程的总反应式为8NH,+6h+一6NH时+N C.Hn CHn C.Ho C.He C.H C.H 10,共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和第ⅢA~MA族元素形成。其中与第ⅢA族 CH C.Hn +Na.CO, 元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H、氢化铝(A1H:). +Na:HAsO.S CH As C.He H H 等。下列有关说法错误的是 CH CH, 0 CH () 0 ACCL,在水中不水解而SiCL易水解的主要原因是Si具有3d轨道 B.(AIH3),为平面分子，可以水解成H:与A1(OH) (1)神在元素周期表中的位置是 C.H2S中H一S键角大致为93°，可以理解为S不杂化而成键，故酸性强于H2O (2)沸点：AsH3 (填“>”“<”或“=”)NH,原因是 D.B2H。中B采取sp3杂化，分子中有B一H一B键存在 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 (3)关于I一W四种物质的说法正确的是 (填标号)。 11.(20分)I.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品深 A.I中仅有s键 加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结 B.Ⅱ中元素的第一电离能：I(O》>11(S) 构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。 C.Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 回答下列问题： D.N中含有的化学键为离子键、共价键 (1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素与硫元素同主族，写出基态硒(S)原子价 (4)已知HAsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在 对孤电子对，A5O的 层电子排布式： ,SeO,的VSEPR模型为 ,空间结构为 空间结构为 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 (5)溶解于水中的HAsO,存在平衡：HAsO,HAsO十H+,HAsO一 A.热稳定性：HzSe>HzS>H2O B电负性：S>Se HAsO月+H+,HAsO→AsO月+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知 C.酸性：H:SeO4>H,SO,>HClO4D.还原性：S2>Se pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下 Ⅱ，短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低 降的原因： A 学科素养周测评（十三）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十三）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HCIO4 排布式为3d,没有孤电子对，故Cu+无色的原 >H2SO4>H2CO3。 因可能是Cu+核外没有未成对电子。 (5)Cu2+、Fe2+、Fe3+价电子排布式分别为3d°、 (6)电负性：O>N>C,且原子半径：O<N<C, 3d、3d5,则分别有1个、4个和5个未成对电子， 则键能：O一H>N一H>C一H,致使分子稳定 说明有成单电子的离子有颜色，而Cu+的价电子 性：H2O>NH3>CH4。 2025一2026学年度学科素养周测评（十三）】 化学·化学键分子结构与性质 一、选择题 4.B【解析】氢、氧原子可以在水分子之间形成氢 1.D【解析】NH的中心原子N原子的价层电子 键，A正确；该水合质子中，H2O中的O上有2个 对教为4+5-1,1X4=4,则N为sp杂化，且无 孤电子对，H0+中的0上有1个孤电子对，孤电 2 子对对成键电子对有较大的排斥作用，孤电子对 孤电子对，即VSEPR模型和空间结构均为正四面 越多，H一O一H键角越小，则图中H一O一H键 体形，A正确；O3是由弱极性键构成的极性分子， 角不完全相同，B错误；在水分子中，O的价层电 B正确；F电负性大，使得一CF3为强吸电子基，导 子对数为4，为sp3杂化，则H2O的价层电子对互 致羧基中的O一H极性增强，更容易电离出H+, 斥模型呈四面体形，C正确；由该水合质子的结构 同理一CH3为推电子基，会使羧基中的O一H极 可知，中间的粒子为H3O+,其他三个粒子都为 性减弱，故酸性：CH,COOH<CF3COOH,C正 H2O,则整体看化学式为HgO,D正确。 确；SO2的中心S原子的价层电子对数为2十 5.B【解析】由三种分子的结构得，硫酸分子含羟 6-2X2=3,为sp2杂化，则S0,空间结构为V 基最多，可以形成的氢键多，氯磺酸次之，而硫酰 2 二氯分子没有羟基，不能形成氢键，则分子间作用 形，CS2分子中C原子的价层电子对数为2十 力逐渐减小，沸点逐渐降低，A正确；从电性上分 4一？X2=2,不合孤电子对，则CS。是直线形结 析，氯磺酸中S显正价，应该结合带负电荷的基 2 团，若与苯反应生成氯苯，S只能结合带正电荷的 构，C原子采用sp杂化，D错误。 氢，则不符合电性原则，B错误；氯磺酸与足量 2.C【解析】O3的空间结构为V形，分子中正电中 NaOH溶液反应时，可以认为是先水解，生成HCl 心与负电中心不重合，为极性分子，水分子也为极 和H2SO4,两种酸再与NaOH反应可生成氯化钠 性分子，根据相似相溶原理得，O3在水中的溶解度 和硫酸钠两种钠盐，C正确；从结构上看，硫酰二 比O2的大，A正确；由于共价键具有饱和性，所以 氯易水解生成硫酸和盐酸，这两种酸均可抑制 不存在H3、H2Cl,B正确；H2O比H2S稳定，是由于 MgCl2·6H2O受热过程中Mg2+的水解，以达到 O一H的键能大于S一H的键能，与分子间的氢键 制备无水氯化镁的目的，D正确。 无关，C错误；将95%乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液 6.C【解析】N的电负性大于P,成键电子对离N 中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加 近，使N一H键之间的斥力大，键角：NH3>PH3, 入乙醇后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH,)4SO, 类比推理：S的电负性大于Se,S一H键之间的斥 的溶解度，D正确。 力大，则键角：H2S>H2Se,A正确；BFg和BBr 3.B【解析】因所有N原子共平面，则三聚氯胺中 的六元环内的N均采用sp2杂化，但一NH2中的 中心原子都是B,价层电子对数均为3十3-3X] 2 N为sD3杂化，A正确；三聚氰胺为高度对称的非 =3,则空间结构均为平面三角形，B正确；SiCL4的 极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，B错误； 三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与H+ 中心原子价层电子对数为4十4一4X1-4,没有孤 2 结合，有碱性，C正确；三聚氰胺的一NH2在酸性 电子对，而SF4中心原子价层电子对数为4十 溶液中会逐渐被一OH取代并生成NH,即水解 6-4×1 =5,有1个孤电子对，则SF4是极性分 生成三聚氰酸，D正确。 2 A ·6· ·化学· 参考答案及解析 子，C错误；电负性：F>Cl,CF3COOH中的O一H 结构，其转化为H2和Al(OH)3时H元素化合 键极性更大，酸性：CF3COOH>CCI COOH,同 价发生了变化，不是水解反应，B错误；H2S中 理，电负性：Cl>Br,得出酸性：CICH2COOH H一S键角大致为93°，可以理解为S直接使用2 >BrCH2COOH,D正确。 个相互垂直的3p轨道和H的1s轨道重叠成键， 7.B【解析】CO(C=O)→CO2(O一C一O)的过 键角仍是3p轨道的90°左右，成键电子对之间的 程，存在π键的形成与断裂，A正确；温度不断升 斥力较大，不稳定，而H2O中O采取sp3杂化， 高，催化剂可能失活，致使NO去除率降低，B错 键角105°左右，成键电子对之间的斥力较小，氧 误；由图示得，反应过程中首先是N、C原子与催 氢键更稳定，更难解离出H+,则酸性H2S强于 化剂Cu+、C02+形成配位键，C正确；O2的体积 H2O,C正确；B2H。为缺电子化合物，则其中B 分数较高时，C0可与O2反应得到CO2,使得参 H、H、H 与主反应的CO变少，可能导致NO转化率降低， 采取sp杂化，结构为BB、,电子云图为 H D正确。 8.A【解析】XYZ为直线形分子，11个Y原子均是sp杂 化，形成-Y=Y-Y=Y-Y=Y-Y=Y-Y=Y一Y=, 即分子中有 则Y为C,又因为X、Y和Z是原子序数依次 增大的不同族短周期元素，且燃烧产物中含有 B一H一B(氢桥键)键存在，D正确。 Z2(应为稳定的N2),Z为N,即整个分子应为 二、非选择题 H-C=C-C=C-C=C-C=C-C=C一C=N。 11.(1)4s24p(1分)平面三角形(1分) V形(2分) 由上述分析可知，C、N均达到8电子稳定结构，A (2)B(2分) 正确；C原子只有sp杂化，B错误；XY1Z分子中 (3)H:O:C:(2分) 5个C三C中的π键电子云相互重叠，可以形成11 中心10电子的大π键，C错误；N2分子很稳定，而 (4)S2(2分) +16288(2分) N4分子中各N一N键的张力较大，极不稳定，则 T1/ N2不易转化为N4,D错误。 (5)H2O2(2分)极性(2分)H2O2+C1O 9.B【解析】[Cu(NH)4]+中每个NH3分子有3 一O2↑+C1+H20(2分)Cu+H2O2+ 个共价单键，再与Cu2+形成1个配位键，则1mol 2HCI(浓)CuCL2+2H2O(2分) [Cu(NH3)4]2+中。键的数目为16NA,A正确； 【解析】(1)硒为第四周期元素，基态Se原子价 NH3中的N原子与Cu+形成配位键后，N原子 层电子排布式为4s24p;Se02的价层电子对数 周围的电子云密度降低，可能使N一H键的键长 为2+6-？X2=3,则其VSEPR模型为平面三 2 增大，键能减小，B错误；虽然Cu2+连接的配体种 角形，空间结构为V形。 类发生了改变，但是Cu+的配位数和电荷数都没 (2)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定 有变，则铜元素的化合价不变，C正确；由反应机 性越强，非金属性：O>S>Se,则简单氢化物的稳 理得，该催化过程的总反应式为8NH3十h+ 定性：H2Se<H2S<H2O,A错误；元素的非金属 6NH十N2,D正确。 性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越 10.B【解析】CCL4中的碳原子是第二周期元素，只 强，非金属性：Cl>S>Se,故酸性：H2SeO4< 有2s和2p轨道可以成键，最大配位数为4，没有 H2SO4<HClO4,C错误；元素的非金属性越强， 空轨道可以接受水分子的配位，则不易发生水 其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se, 解，而Si原子是第三周期元素，形成SCl4后还 故还原性：Se2->S2-,D错误。 有空的3轨道，可以接受水分子中氧原子的孤 (3)由图中的最高正化合价或最低负化合价与原 电子对，形成配位键后再脱去C1,发生水解，A正 子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是 确；(AlH3)m为聚合型氢化物，如Al2H6的球棍 Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 由H,Cl、O三种元素组成的最简单的化合物为 模型为 ,则(A1H3).不是平面 HCIO,为共价化合物，其电子式为H:O:CI:。 (4)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相 7 A 真题密卷 学科素养周测评 同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则○ 减小(3分) Na、Al、S、CI元素形成的简单离子中，S2-的半径 【解析】(1)砷元素在元素周期表中的位置是第 最大；S2-核外有18个电子，核电荷数为16，则其 四周期VA族。 结构示毫圈为9， (2)由于AsH3和NH3均为分子晶体，而NH? 分子间存在氢键，使分子间作用力增大，则沸点： (5)H、O两元素形成的化合物为H2O2和H2O, AsH3<NHg。 其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的 (3)I中含有。键和π键(C一O中)，A错误；同 是H2O2;H2O2为二面角结构，正负电荷中心不 主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则S 重合，则属于极性分子；过氧化氢有还原性，而次 的第一电离能小于O,B正确；Ⅲ中含有H、C、N、 氯酸钠有强氧化性，则二者反应生成的常见无色 O、S、As元素，其中O的非金属性最强，电负性 无味气体为氧气，该反应的离子方程式为H2O2 最大，C错误；V中含有的化学键为离子键和共 +CIO—O2个+C1+H2O;在H2O2作用 价键，D正确。 下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2,即 (4)H3AsO3中心原子As与周围的三个氧原子形 H2O2将Cu氧化，该反应的化学方程式为Cu十 成3个0键，孤电子对教为5+3,3X2=1,As0g 2 H2O2十2HCI(浓)-CuCL2十2H2O。 12.(1)第四周期VA族(2分) 中As的价层电子对数为3+5+3,3X2=4,有1 2 (2)<(3分)NH3分子间存在氢键(3分) 个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。 (3)BD(3分) (5)随着pH增大，H3AsO4电离平衡正向移动， (4)1(3分)三角锥形(3分) 使得含A$粒子带负电荷增多，吸附剂表面的负 (5)随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH 电荷增多，正电荷减少，由于静电斥力，吸附剂对 增大，电离平衡正向移动，含砷粒子所带负电荷 含砷阴离子的吸附量减小。 增多，由于静电斥力，使得吸附剂对砷的吸附量 2025一2026学年度学科素养周测评（十四） 化学·晶体结构与性质 一、选择题 1：1,则二者配位数相同，D正确。 1.A【解析】在晶体中有阳离子不一定有阴离子，3.B【解析】Ag与Cu位于同一族，CuI、Y-AgI晶 比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A错 胞类型可能相同，但因离子半径不同，晶胞的边长 误；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子 一定不相同，A错误；由图1得，YAgI晶胞中I 间相互作用形成的分子聚集体，其重要特征是分 个数为4，由图2可知，Ag填充在晶胞平分切割 子识别与自组装，B正确；以光谱学事实为基础， 成的8个小立方体的体心，且交错分布在其中4 从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的 个小立方体的体心，则Ag填充在I构成的正四 顺序称为构造原理，C正确；当形成的氢键为分子 面体空隙中，B正确；由图1可知，与I等距离且 内氢键时，由于受其他键角的影响，三个原子可能 最近的I-有12个，C错误；由图1可知，晶胞中两 不在同一直线上，D正确。 个最近的Ag*之间的距离为面对角线的)，即V2 2.B【解析】判断与Na+等距离且最近的N,可以 2 看上表面面心的Na+,该晶胞体内有2个N?与 x940 该Na最近，在上方另一晶胞体内也有2个N3 X√NX10'nm,D错误。 与该Na+最近，则与Na+等距离且最近的Ng共 4.C【解析】由图乙得，Li计只在晶胞侧面上，则晶 有4个，A正确；N的原子序数为7，则每个N?共 1 胞中Li计个数为8×2=4，A错误；由图可 有7×3+1=22个电子，B错误；NaN3中Na+与 知，C?的空间结构为直线形，其电子式为 N?之间存在离子键，N内N原子之间存在共价 键，C正确；NaN3晶体中Na+与N?的个数比为 [N::C::N]2,B错误；由图分析判断， A ·8.