周测评(十二)元素周期表和元素周期律-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

日夜兼程，奔向属于你的高光 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 4.某化学肥料的化学式为E:BADC4,其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号 班级 卺题 主族元素，BA中含有配位键，A和E位于同一主族，B和D也位于同一主族，B和C 化学·元素周期表和元素周期律 为同周期元素，基态B原子的价层有三个未成对电子。下列有关说法错误的是() 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 A.由A,C,E三种元素形成的化合物为含有共价键的离子化合物 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 B.由A,B、C三种元素形成的化合物可能为酸，也可能为碱，还可能为盐 得分 是符合题目要求的。 C.由C、D,E三种元素形成化合物的水溶液呈酸性 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 D.由A,C、D,E四种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性 答案 5.已知W、X、Y,Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同主族，基态Z原 1.我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GAs)太阳能电池。下列有关说法正确 子中最高能层有16个轨道。X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的 的是 () 主要成分之一。下列说法错误的是 () A.单质的还原性：As>Ga B.氢化物的稳定性：AsHa>NH: A.W、X、Y、Z的原子半径依次增大 C.嫁可作为制造半导体的材料 D.As原子外围最多可以形成3个g键 B.常见X的氧化物中X最多有5种化合价 2.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防 C.四种元素中非金属性最大的是X 止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q D.W,Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z 6.用计算机进行理论模拟，以M+为底物制备金属有机框架材料，其阳离子结构如图所 位于同一周期，化合物STG的结构如图所示。下列有关说 STG 示。X、Y、Z、W,M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中原子半径：Y>Z>W,基 法正确的是 态M原子含有1个单电子且前三能层被电子充满。下列说法错误的是 () A.原子半径：Z<Q<M B.简单氢化物的稳定性：Q>Z C,最高价含氧酸的酸性：Y>Q D.化合物STG雅溶于水，属于非电解质 3.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于 A,工业上，常用HS沉淀废水中的M+ 同一周期，可以组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是 () B.该阳离子中，M一Z和M一W均为配位键 C.简单氢化物键角：Z<W WW WW D.该阳离子可以继续与M+进行配位 ww ww w 7.矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。下列说法正确的是 () A.阴离子的中心原子的配位数为6 A.O族元素的第一电离能从He到Xe依次诚小 B.该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质 B.碱金属单质的密度从Li到Cs依次增大 C.Y的同周期元索中，第一电离能比Y大的元素有1种 C.卤素氢化物的沸点从HF到HI依次升高 D.W,Y、Z构成的盐晶体中存在氢键 D.卤素单质均能与H2O反应生成氢卤酸和次卤酸 学科素养周测评（十二）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十二）化学第2页（共4页） A 8.甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所带 (2)某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。 电荷数相同：乙和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是() A.丙位于第三周期A族 B.甲、丙形成的化合物熔融态不导电 C,最高价含氧酸酸性：乙<丙 h D.乙、丙形成的单中心分子中各原子均满足8电子结构 实验I:探究C、D两种元素非金属性的递变规律。 9.如图所示两种化合物常用来优化电池的性能，其中W、M、Q,X、Y、Z是原子序数依次增 ①a装置中盛装的固体为CaCO2,则发生反应的化学方程式为 大的短周期主族元素。下列说法错误的是 () :b装置中盛放的试剂是 ②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的 实验现象为 -OW [QW.J+ 实验Ⅱ：探究E、F两种元素的非金属性强弱。 ③b装置中盛装的试剂为N2E溶液，则发生反应的离子方程式为 A.含氧酸的酸性：Q<☑ ；c装置的作用是 B.非金属性：W<M 12.(20分)有机物(ZX2):YP可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图所示。已知X、Y、 C.仅由W、Q、Y三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 Z、W、P、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W,P为同主族元素。a是Z D.上述两种化合物中，W、M、Q、X、Y均满足稀有气体的稳定电子构型 元素对应的最高价氧化物的水化物。 10,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y X P X 的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与C元素组成的化 X-Z-Y-Z-X 合物M[化学式：(YX),C(WZ,),]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是 回答下列问题： () (1)由X元素与Z元素组成的18电子分子的结构式为 A.化合物M中Ce的化合价为+4 B.简单离子半径：Y>Z>W (2)已知对应单质的氧化性：M>P,从原子结构角度解释其原因： C.与X形成的简单化合物的沸点：Z>WD.WZ的空间结构为正四面体形 ,导致M得电子能力大于P。 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 (3)X,Z、M三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子 11,(20分)已知A,B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高 的反应原理为 (用离子方程式表示)。 正价与原子半径关系如图所示： (4)元素Y、P,M对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (5)铜与a的浓溶液和稀溶液均能反应，但生成溶液的颜色不同。研究发现，阳离子的 颜色与未成对电子数有关，例如：溶液中Cu2+,Fe2+,Fe3+有色，Cu+无色，Cu+呈无 色的原因可能是 化合价 (6)Y、Z、W形成的简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学 回答下列问题： 式表示)，从键长和键能的角度解释原因： (1)以上六种元素的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)：C元素能与氢元 素组成18电子分子，1ol该分子含有的极性共价键的数目为Na。 A 学科素养周测评（十二）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十二）化学第4页（共4页）】·化学· 参考答案及解析 1s22s22p22p,2p;O原子的半径小于N原子的 C项的的旧中☐失去一个电子需要吸妆 Is 2s 2p 半径，且氧元素的核电荷数大于氨元素的，氧原 子对电子吸引能力更强，更容易得到电子，电负 能量最多。 性更强。 (2)镓是31号元素，在元素周期表中位于第四周 (3)基态Br原子的价层电子排布式为4s24p,其 期ⅢA族；镓核外价电子排布式为4s24p,含有1 第一电离能比CI的第一电离能小，因为Br原子 个未成对电子，同周期主族元素基态原子与其具 半径更大，更容易失去电子。 有相同数目未成对电子的价层电子排布为4s和 (4)核电荷数是N元素的4倍，则该元素的核电 4s24p5,分别为K和Br。 荷数为28，即为Ni,其基态十2价阳离子的电子 (3)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 排布式为1s22s22p3s23p3d。 大，基态W原子中有7个运动状态不同的电子， 12.(1)C(3分) 即W原子核外电子数为7，则W为N元素；基态 (2)第四周期ⅢA族(2分)K、Br(3分) X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比 (3)N、O(或S)、Ni、Cu(3分)Ni(3分) 为1：3，其最高能级只能是p能级，排布式为2p (4)ac(3分) 或3p4,则X为O元素或S元素；基态Y原子位 (5)Cr+、Mn+的价电子排布式分别为3d5、 于元素周期表第10列，则Y为Ni元素；基态Z 3d4s2,Cr+的3d能级为半充满稳定结构，更难 原子次外层全充满，最外层电子数为1，则Z只能 失电子(3分) 是处于第四周期的Cu元素。不锈钢中含有铁、 2s 2p 铬、镍金属元素。 【解标】(IA项内日日为碳原子激 (4)由题意可知，两个分子中H原子带电性不同 Is 2s 2p 发态，B项位园☐为基态碳原子，C 时，二者可以形成双氢键。a.N2H4中H呈正电 性，AIH中H呈负电性，则N2H4、AlH之间可 s 2p 项的园☐为失去1个电子后基态碳 能形成双氢键；b.C3H6和NH3中H都呈正电 性，则不可能形成双氢键；c.LiH中H呈负电性， Is 2s 2p 正一价和离子，D项的日1☐为微发态 HCN中H呈正电性，则LiH、HCN之间可能形 成双氢键；故ac正确。 碳正一价阳离子；同种元素，激发态原子的能量 (5)Cr+、Mn+的价电子排布式分别为3d、 高于基态原子，失去电子所需吸收的能量小于基 3d54s',Cr+的3d能级为半充满稳定结构，更难 态原子；元素的第二电离能大于第一电离能；则 失电子，故其第二电离能大于Mn。 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 化学·元素周期表和元素周期律 一、选择题 C元素；Z外围有2个电子对，且原子半径比C小， 1.C【解析】同周期主族元素单质还原性自左向右 则Z为O元素；M阳离子带1个正电荷，则M为 逐渐减弱，则还原性：As<G,A错误；非金属性 Na元素；阴离子带1个负电荷，Q连2个单键，且 越强，简单氢化物越稳定，非金属性：As<N,则简 原子半径大于O,则Q为S元素；即X、Y、Z、M、Q 单氢化物的稳定性：AsH3<NH3,B错误；砷化镓 分别为H、C、O、Na、S。同周期从左到右原子半径 (GaAs)用于太阳能电池是因为GaAs是半导体材 逐渐减小，原子半径：O<S<Na,A正确；简单氢 料，而Ga为原料之一，C正确；As原子最多可以 化物分别为H2S和H2O,同主族元素，从上到下 与其他原子形成5个共用电子对达到10电子结 元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次 构，即最多可以形成5个。键，D错误。 减弱，则稳定性：Q(H2S)<Z(H2O),B错误；元素 2.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属 增的短周期主族元素，图示结构中X外围只连一 性：S>C,则最高价含氧酸的酸性：H2SO4> 个单键，则为H元素；Y外围有4个电子对，则为 H2CO3,Y<Q,C错误；化合物STG ·3 A 真题密卷 学科素养周测评 (HSCH2 COONa)为离子化合物，易溶于水，属于 共价化合物，D错误。 电解质，D错误。 6,C【解析】基态M原子的前三能层被电子填满，且 3.C【解析】据离子液体的结构得，W、Z只形成1 含有1个单电子，则其电子排布式为[Ar]3d°4s,M 个共价单键，则可能为H、F、CI;X外围有4个电 为Cu;且W一M和Z一M形成配位键时不改变相 子对，则可能为C、S;Y外围有3、4个电子对，则 应元素的化合价，则X、Y、Z、W原子分别形成1、 可能为N、P;R得1个e后形成6个共价单键，也 4、3、2个共用电子对，再结合“该阳离子可构成金 可能为N或P;“W、X、Y、Z、R是元素周期表中原 属有机框架材料”，Y为C,原子序数：X<Y,则X 子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z 为H,因为原子半径：Y>Z>W,结合原子的成键 位于同一周期”，则W、X、Y、Z、R五种原子分别是 特点可知，Z为N,W为O;综上有X、Y、Z、W、M H、C、N、F、P。由图可知，阴离子的中心P原子的 分别为H、C、N、O、Cu。工业上常用H2S作 配位数为6，A正确；该离子液体中存在自由移动 为Cu2+的沉淀剂，A正确；根据分析，该阳离子 的离子，有良好的导电性，则可能被开发成原电池 中，M一Z和M一W分别为Cu与N、O形成的配 的电解质，B正确；Y是N,同周期元素中，第一电 位键，B正确；NH3和H2O分子中心原子均为sp 离能比N大的有F和Ne两种元素，C错误；W、 杂化，且中心原子孤电子对数分别为1和2，孤电 Y、Z构成的盐晶体是NHF晶体，NH中的H 子对对成键电子对的排斥力比成键电子对之间的 原子和F离子之间可能存在氢键，D正确。 排斥力大，则键角：NH3>H2O,C错误；该阳离子 4.C【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的 中Cu+与羧基中的2个O原子形成配位键，且该 前20号主族元素，基态B原子的价层有三个未成 阳离子中仍有一个羧基中的2个O原子没有 对电子(np3),且B和D位于同一主族，则B为N 与Cu2+配位，则该阳离子还能与其他的Cu+配 元素，D为P元素；BA中含有配位键，则A为H 位，D正确。 元素；E与H同主族，且原子序数大于P,则E为7.A【解析】0族元素从He到X原子半径增大， K元素；该肥料化学式为E2BADC4,其中含有2 第一电离能依次减小，A正确；碱金属单质的密度 个K+,1个NH,则阴离子为PC,且B(N)和 从Li到Cs呈增大趋势，但钾的密度比钠小，B错 C为同周期元素，则C为O元素。由A、C、E(即 误；卤素氢化物的沸点从HC1到HI依次升高，但 H、O、K)三种元素形成的化合物为KOH,是含有 由于HF分子之间形成氢键使其沸，点反常，沸，点 共价键的离子化合物，A正确；由A、B、C(即H、 较高，C错误；氟单质氧化性极强，和水的反应为 N、O)三种元素可形成酸：HNO3或HNO2,也可 2F2+2H2O=4HF+02,D错误。 形成碱：NH3·H2O,还可形成盐：NH4NO3,B正 8.D【解析】甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同 确；由C、D、E(即O、P、K)三种元素形成的K3PO4 短周期的主族元素，则甲只能为第一周期的H元 等均为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误；由 素；甲(H)形成的单核离子(H+、H)所带电荷数 A、C、D、E(即H、O、P、K)四种元素形成化合 只能为1，则丙只能为第三周期的Na或Cl;乙为 物KH2PO4的水溶液呈酸性，而K2HPO4的水溶 第二周期主族元素，且乙和丙(Na或Cl)的原子最 液呈碱性，D正确。 外层电子数之和为10，则乙为B元素，丙为CI(Na 5.D【解析】W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态 不成立)元素，丙位于第三周期ⅧA族，A正确； 原子中没有中子，则W为H;W、Z同主族，基态Z 甲、丙形成的化合物为HC1,属于共价化合物，熔 原子中最高能层有16个轨道，即最高能层为4，则 融态不导电，B正确；非金属性：B(乙)<Cl(丙)， Z为K;X、Y原子序数之和等于Z的原子序数 则最高价含氧酸酸性：乙<丙，C正确；乙、丙形成 (19),X的单质是空气的主要成分，X、Y组合可能 的单中心分子为BCl3,B原子外围电子数为6，未 是N、Mg或者是O、Na,但Na与H、K同主族，不 达到8电子结构，D错误。 符合题意，则W、X、Y、Z只能分别是H、N、Mg、 9.A【解析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增 K。H、N、Mg、K分别位于第一、二、三、四周期，原 大的短周期主族元素，由两种化合物分别有 子半径依次增大，A正确；N的常见氧化物中N化 “一QW2、[QW]+”结构得，W能形成1个共价单 合价有十1、十2、十3、十4、十5，B正确；四种元素 键，则W为H元素；Q能形成3或4个共价单键， 中N的非金属性最强，C正确；K为活泼金属元 则Q为N元素；由Y,M一可知M能形成4个共 素，H和K之间不能形成共用电子对，则不能形成 价单键得，M为C元素；X能形成2个共用电子 A ·4· ·化学· 参考答案及解析 对，则X为O元素；Y能形成1个共价单键，则Y 进行判断，强酸能够制取弱酸，则可利用HNO3与 为F元素；Z能形成6个共用电子对，则Z为S元 CaCO3反应来证明；在a装置中CaCO与HNO3 素。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸 发生反应：CaCO3+2HNOg一Ca(NO3)2+ 性越强，但无化合价限制的N、S的含氧酸的酸性 CO2个十H2O;由于硝酸易挥发，CO2气体中混 无法比较，A错误；W为H元素，M为C元素；由 有HNO3蒸气，可以用饱和NaHCO3溶液除去 CH4中H为+1价、C为一4价得非金属性：W CO2气体中的杂质HNO3蒸气，则b装置中盛 M,B正确；W(H)、Q(N)、Y(F)三种元素可形成 放的试剂是饱和NaHCO3溶液。 NH4F,其中同时含有离子键和共价键，C正确；由 ②c装置中澄清石灰水与CO2反应生成CaCO3使 图可知，两种化合物中W、M、Q、X、Y均满足稀有 溶液变混浊，说明HNO3与CaCO,反应产生 气体的稳定电子构型，D正确。 CO2,则酸性：HNO3>H2CO3,非金属性：N>O。 10.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四 ③由于S与CI元素的最高价含氧酸均为强酸， 种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期， 故可通过单质间的置换反应来比较二者的非金 则X是H元素，Y的最外层电子数比内层电子数 属性强弱；装置中制备CL2,b中Cl2与Na2S溶液 多3个，则Y是N元素，再结合Z和W同主 发生置换反应：Cl2+S2-—2CI+S↓，c中盛 族、(YX)4Ce(WZ4)4的组成特，点得X、Y、Z、W分 放氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污 别为H、N、O、S,M的化学式为(NH4)4Ce(SO4)4。 染空气。 由NH带1个正电荷，SO?带2个负电荷，得 H H (NH4)4Ce(SO4)4中Ce的化合价为+4，A正 12.(1) N-N (2分) 确；简单离子半径：S2>N3->O2-,B错误；X H H 为H,Z(O)、W(S)与H形成的简单氢化物的沸 (2)C1的半径小于S,最外层电子数多于S(3分) 点：H2O>H2S,C正确；WZ(SO)中S原子 (3)NH时+OH△NH,◆+H,O(3分)y 1 价层电子对数为4+2(6-4×2+2)=4，则 (4)HCIO>H2 SO,>H2 CO:(3) SO?空间结构为正四面体形，D正确。 (5)Cu+核外没有未成对电子(3分) 二、非选择题 (6)H2O>NH3>CH4(3分)电负性：O>N> 11.(1)A13+(2分)6(3分) C,且原子半径：O<N<C,故键能：OH>N-H >C-H(3分) (2)DCaCO3+2HNO=Ca(NO)2+CO2 +H2O(3分)饱和NaHCO3溶液(3分) 【解析】X、Y、Z、W、P、M为原子序数依次增大的 短周期主族元素，根据结构式，X连有1个共价 ②c装置中的澄清石灰水变浑浊(3分) ③C12+S2-—2C1+S↓(3分)吸收多余的 单键，为H元素；Y连有4个共用电子对，为C 氯气，防止污染空气(3分) 元素，Z为N元素；P外围有2个共用电子对，且 【解析】根据元素化合价与原子半径大小关系可 W、P为同主族元素，则W为O,P为S,M只能 知，A为钠元素，B为铝元素，C为碳元素，D为氨 为CI元素，即X、Y、Z、W、P、M分别为H、C、N、 O、S、Cl。 元素，E为硫元素，F为氯元素。 (1)在上述元素形成的简单离子中，Na+、A13+、 (1)由H和N组成的18电子分子为N2H4,结构 C4-、N3-核外有2个电子层；S2-、C1核外有3 个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越 式为 N- 大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷 H H 数越大，离子半径越小，则半径最小的离子为 (2)C12的氧化性强于S,是因为C1的原子半径小 A13+;C是C元素，其与H形成的18个电子的微 于S,最外层电子数多于S,故Cl的得电子能力 粒是C2H,在1个C2H分子中含有1个C一C 强于S。 非极性键和6个C一H极性键，则在1molC2Hs (3)H、N、CI形成的离子化合物为NH,C1,实验 中含有的极性共价键的数目是6NA。 室检验该化合物中阳离子(NH)的反应原理为 (2)①C为碳元素，D为氮元素，比较二者非金属性 NHt+OH△NH个+H,O。 的强弱，可通过比较HNO3、H2CO2的酸性强弱来 (4)C、S、C1的非金属性：CI>S>C,故其最高价 5· A 真题密卷 学科素养周测评 氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HCIO4 排布式为3d,没有孤电子对，故Cu+无色的原 >H2SO4>H2CO3。 因可能是Cu+核外没有未成对电子。 (5)Cu2+、Fe2+、Fe3+价电子排布式分别为3d°、 (6)电负性：O>N>C,且原子半径：O<N<C, 3d、3d5,则分别有1个、4个和5个未成对电子， 则键能：O一H>N一H>C一H,致使分子稳定 说明有成单电子的离子有颜色，而Cu+的价电子 性：H2O>NH3>CH4。 2025一2026学年度学科素养周测评（十三）】 化学·化学键分子结构与性质 一、选择题 4.B【解析】氢、氧原子可以在水分子之间形成氢 1.D【解析】NH的中心原子N原子的价层电子 键，A正确；该水合质子中，H2O中的O上有2个 对教为4+5-1,1X4=4,则N为sp杂化，且无 孤电子对，H0+中的0上有1个孤电子对，孤电 2 子对对成键电子对有较大的排斥作用，孤电子对 孤电子对，即VSEPR模型和空间结构均为正四面 越多，H一O一H键角越小，则图中H一O一H键 体形，A正确；O3是由弱极性键构成的极性分子， 角不完全相同，B错误；在水分子中，O的价层电 B正确；F电负性大，使得一CF3为强吸电子基，导 子对数为4，为sp3杂化，则H2O的价层电子对互 致羧基中的O一H极性增强，更容易电离出H+, 斥模型呈四面体形，C正确；由该水合质子的结构 同理一CH3为推电子基，会使羧基中的O一H极 可知，中间的粒子为H3O+,其他三个粒子都为 性减弱，故酸性：CH,COOH<CF3COOH,C正 H2O,则整体看化学式为HgO,D正确。 确；SO2的中心S原子的价层电子对数为2十 5.B【解析】由三种分子的结构得，硫酸分子含羟 6-2X2=3,为sp2杂化，则S0,空间结构为V 基最多，可以形成的氢键多，氯磺酸次之，而硫酰 2 二氯分子没有羟基，不能形成氢键，则分子间作用 形，CS2分子中C原子的价层电子对数为2十 力逐渐减小，沸点逐渐降低，A正确；从电性上分 4一？X2=2,不合孤电子对，则CS。是直线形结 析，氯磺酸中S显正价，应该结合带负电荷的基 2 团，若与苯反应生成氯苯，S只能结合带正电荷的 构，C原子采用sp杂化，D错误。 氢，则不符合电性原则，B错误；氯磺酸与足量 2.C【解析】O3的空间结构为V形，分子中正电中 NaOH溶液反应时，可以认为是先水解，生成HCl 心与负电中心不重合，为极性分子，水分子也为极 和H2SO4,两种酸再与NaOH反应可生成氯化钠 性分子，根据相似相溶原理得，O3在水中的溶解度 和硫酸钠两种钠盐，C正确；从结构上看，硫酰二 比O2的大，A正确；由于共价键具有饱和性，所以 氯易水解生成硫酸和盐酸，这两种酸均可抑制 不存在H3、H2Cl,B正确；H2O比H2S稳定，是由于 MgCl2·6H2O受热过程中Mg2+的水解，以达到 O一H的键能大于S一H的键能，与分子间的氢键 制备无水氯化镁的目的，D正确。 无关，C错误；将95%乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液 6.C【解析】N的电负性大于P,成键电子对离N 中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加 近，使N一H键之间的斥力大，键角：NH3>PH3, 入乙醇后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH,)4SO, 类比推理：S的电负性大于Se,S一H键之间的斥 的溶解度，D正确。 力大，则键角：H2S>H2Se,A正确；BFg和BBr 3.B【解析】因所有N原子共平面，则三聚氯胺中 的六元环内的N均采用sp2杂化，但一NH2中的 中心原子都是B,价层电子对数均为3十3-3X] 2 N为sD3杂化，A正确；三聚氰胺为高度对称的非 =3,则空间结构均为平面三角形，B正确；SiCL4的 极性分子，在极性溶剂水中的溶解度小，B错误； 三聚氰胺环上的N原子有孤电子对，可以与H+ 中心原子价层电子对数为4十4一4X1-4,没有孤 2 结合，有碱性，C正确；三聚氰胺的一NH2在酸性 电子对，而SF4中心原子价层电子对数为4十 溶液中会逐渐被一OH取代并生成NH,即水解 6-4×1 =5,有1个孤电子对，则SF4是极性分 生成三聚氰酸，D正确。 2 A ·6·