周测评(十一)原子结构与元素性质-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

熬过书海，就是前程似锦 密真 2025一2026学年度学科素养周测评（十一） C基态氧原子轨道表示式，回四四☐ 班级 152% 2p 卺题 化学·原子结构与元素性质 D,电负性：K<AI<Si<O 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 5.《自然一通讯》发表了一篇有关铁，镍，原子氧和氮可能是中层大气怪异事件中的绿光来 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 源的文章。下列有关叙述正确的是 得分 是符合题目要求的。 A,氮的第一电离能和电负性都比氧的大 题号1 d 答案 B,基态Fe原子的价层电子轨道表示式：t1T间 C.铁和镍都位于元素周期表ds区 1.下列有关核外电子排布的说法错误的是 D.原子半径：O>N A.电子云中的一个点代表某时刻电子在该点出现过一次 6.某种硫酸盐常用作杀虫剂、媒染剂，所含元素W、X、Y、乙、Q核电荷数依次增大，其阳离 B.决定同一原子中电子能量高低的是能层和能级 子结构如图所示。Y原子序数等于W,X原子序数之和，Q焰色试验呈绿色。设NA为 C.具有f能级的最小能层序数为四 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () D.原子光谱都是连续的谱线，不是离散的谱线 2.实验室常用KSCN或K,[Fe(CN)e]来检验溶液中Fe+的存在，下列有关说法正确的是 72 () L/L(L由XW,组成) A.离子半径：r(K)<r(S-) B.电负性：x(C)>x(N) A,X、Y,Z元素原子中未成对电子数最多的是X C.第一电离能：I:(N)<I1(S) D.基态Fe+的价电子排布式：3d4s B.基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 3.下列有关说法正确的是 (） C.1mol该阳离子中含有g键数为12N A.最外层电子数为1的元素都在元素周期表中第IA族 D.键角：XW,<ZY B.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 7.X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主 C.第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第四位 族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素， D.第四周期过渡元素的金属性从左到右依次减弱 基态M原子中5能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原 4.冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正 子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 () 长岩，常见的组分有钾长石(K[A1Si,O.])和钠长石(Na[AISi,O.])等。下列说法错误 A.基态原子的第一电离能：M>Z>X 的是 () B.简单离子半径：Z>Y>M A.碱性：Al(OH),<NaOH C.Q,Z、Y在元素周期表中位于3个不同的分区 B.基态原子未成对电子数：A>Si D.Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 学科素养周测评（十一）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十一）化学第2页（共4页）】 A 8.离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴 布式表示为1s2s2p22p,其违背了 :从原子结构角度解释O的 阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z 电负性大于N的原因： 元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是 () (3)基态Br原子的价电子排布式为 ,其第一电离能比CI的第一电离能 A.第三电离能：Y>Z B.原子半径：X>Y>Z (填“大”或“小")。 C.键角：YW,>YZ D.A2B的化学式：(YW,)2XZ (4)若某元素的核电荷数是N元素的4倍，其基态+2价阳离子的电子排布式为 9.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合 物，R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见 12.(20分)我国在新材料领域研究的重大突破为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质 无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 基础。“天宫”空间站使用的材料中含有硼、碳、氨、镍、嫁等元素。 () 回答下列问题 A.第一电离能：Z>W>Y R (1)下列为不同状态的碳的粒子，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号) B.电负性：W>Z>Y>X 回长回 的ǜ动如尚商出曲商出尚商帝▣ C.X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物 戊 A B C D D.X、Y、Z、Q的原子中有2种原子的单电子数相同 (2)镓在元素周期表中的位置为 :同周期主族元素基态原子与其具 10.化合物XYZM2E1:是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四 有相同数目未成对电子的有 (填元素符号)。 个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：X<M:Y和Z同周期，Y的基态原子价层 (3)前四周期元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不 电子排布式为ns"-1np"一2，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同：E在地壳中含 同的电子：基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为1·3：基态Y原 量最多。下列说法正确的是 () 子位于元素周期表第10列；基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1。推断 A.原子半径：Z>Y B.Y原子的最高能级为3s W、X、Y、Z分别是 (填元素符号，下同)：其中属于不锈钢中合金 C.X原子次外层有2种不同能量的电子D.ME+中E的杂化方式：sp2 元素的是 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 (4)氨硼烷(NHBH,)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N相连的H呈正 电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用 “N一H…H一B”表示。下列物质之间可能形成双氢键的是 (填标号)。 11,(20分)某抗失眠药物的结构简式为 其分子式为C1:H14O2NBr2。 a.N:H4和AlHb.CsHs和NH3c.LiH和HCN (5)Cr的第二电离能[I:(Cr)]和Mn的第二电离能[I:(Mn)]分别为1590.6kJ· 回答下列问题： mol-1、1509.0kJ·mol1,Iz(Cr)>I:(Mn)的原因是 (1)该药物的组成元素中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，位于p区的元 素有种。 (2)基态N原子的价电子轨道表示式为 :若基态O原子的价电子排 A 学科素养周测评（十一）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（十一）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（十一）】 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 布式为1s22s22p3s23p2,3p轨道有2个未成对电 1.D【解析】电子云是处于一定空间运动状态的电 子，则基态原子未成对电子数：Si>A1,B错误；O 子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描 为8号元素，基态氧原子轨道表示式： 述，单个小点可以表示某时刻电子在该，点出现过 一次，一定区域内的小点密度越大，表示电子在该 四闪出11，C正确；同一周期元素，从左 1s 2s 2p 区域出现的概率密度越大，A正确；决定同一原子 到右电负性依次增强，同一主族元素，从上到下， 中电子能量高低的是能层和能级，同一原子中相 电负性依次减弱，则电负性：K<Al<Si<O,D 同能级的电子的轨道取向可能不同，但能量相同， 正确。 B正确；能级种类数与能层序数相同，则具有f能5.B【解析】同周期元素电负性从左到右逐渐减 级的最小能层序数为四，C正确；原子光谱的谱线 小，氨的电负性比氧的小，同周期元素从左到右第 是不同定态（能量）的电子发生跃迁产生的，所以 一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素 都是离散的谱线，不是连续的谱线，D错误。 因全满和半充满的结构，第一电离能高于相邻元 2.A【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越 素，则氨的第一电离能比氧的大，A错误；铁是第 大，离子半径越小，则K+半径小于S半径，A正 26号元素，价层电子排布为3d4s2,基态Fe原子 确：同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电 3d 的价层电子轨道表示式为日的B 负性依次增大，则碳元素的电负性小于氮元素的 电负性，B错误；同周期元素，从左到右第一电离 正确；铁、镍元素均位于d区，C错误；同周期元素 能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满 中原子半径随核电荷数递增而减小，则原子半径： 结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氨元素 N>O,D错误。 的第一电离能大于氧元素的第一电离能，同主族 6.C【解析】Q焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素； 元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的 L由XWg组成即NH3,W为H元素，X为N元 第一电离能大于硫元素的第一电离能，则氨元素 素；Y原子序数等于W、X原子序数之和，则Y为 的第一电离能大于硫元素的第一电离能，C错误； 8号元素，即Y为O元素；该物质是硫酸盐说明含 基态Fe3+的价电子排布式为3d5,D错误。 有硫元素，则Z为S元素。N原子的未成对电子 3.B【解析】最外层电子数为1的元素可能在元素 数为3，O、S同主族，未成对电子数均为2，则N未 成对电子数最多，A正确：Y是O元素，基态O原 周期表中第IA族、第IVB族(Cr)、第IB族(Cu) 子核外电子排布式为1s22s22p4,核外电子占据原 等，A错误；共价化合物中，电负性大的成键元素 子轨道数为5，即有5种空间运动状态，B正确；该 得电子能力强，则表现为负价，B正确；第四周期 阳离子为[Cu(NH3)4]+,Cu和N形成4个配位 元素中未成对电子数最多的元素为Cr(6个)，位 键，即含4个。键，1个NH3含3个N一H键，即3 于钾元素后面第五位，C错误；部分第四周期过渡 个。键，则1mol该阳离子中含有。键数 元素的金属性：Zn>Fe>Cu,不符合金属性从左 为16NA,C错误；NH3中心N原子的价层电子对 到右依次减弱的规律，D错误。 4.B【解析】同一周期元素，从左到右金属性依次 数为3+51X3=4,来取sP杂化，含1个孤电 2 减弱，则金属性：Al<Na,碱性：AI(OHD3<NaOH,A 子对，S0?中心S原子的价层电子对数为4十 正确；基态A1原子的电子排布式为1s22s22p3s23p, 3p轨道有1个未成对电子，基态Si原子的电子排 6十2一2X4=4,采取sp杂化，无孤电子对，NH, 。1· A 真题密卷 学科素养周测评 中孤电子对对N一H键的斥力大，使其键角变小， 右呈增大趋势，但是基态N原子最高能级电子为 则键角：NH3<SO,D正确。 半满稳定结构，则第一电离能：N>O>C,A正确； 7.B【解析】M位于第二周期且基态M原子中s能 元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>N 级电子总数与p能级电子总数相等，则M为O元 >C>H,B正确；H、C、N、O可以形成氨基酸，其 素；Z、M同主族，则Z为S元素；与S同周期的X 中氨基有碱性，羧基有酸性，则这四种元素可以组 的最高正价与最低负价的和为0，则X为Si元素； 成两性化合物，C错误；H、Cu原子的单电子数均 Y是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素， 为1，C、N原子的单电子数分别为2、3，D正确。 且X、Y、Z同周期，则Y为Na元素；Q是第四周10.C【解析】Y的基态原子价层电子排布式 期的过渡元素，Q的基态原子只有1个单电子且 为ns"-1np"-2,可知n=3,价层电子排布式 在外层，则Q为Cu元素。同族元素从上到下，基 为3s23p1,则Y为A1元素；Y和Z同周期，则Z 态原子第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到 也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨 右，基态原子第一电离能呈增大趋势，则基态原子 道电子数相同，则Z的基态原子价层电子排布式 的第一电离能：O>S>Si,A正确；电子层数越多， 为3s23p2,Z为Si元素；E在地壳中含量最多，则 离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大， E为O元素；由于组成元素的原子序数均小于 离子半径越小，则离子半径：S2->O->Na+,B 20,且在前四个周期均有分布，还差第一周期和 错误；Cu、S、Na元素分别位于元素周期表中的ds 第四周期，由仅X和M同族，电负性：X<M得， 区、p区、s区，C正确；Na可与O组成二元化合 M为H元素，X为K元素。同周期元素从左往 物：Na2O2、Na2O,S可与O组成二元化合物： 右，原子半径逐渐减小，则原子半径为Z(S)<Y SO2、SO3,Cu可与O组成二元化合物： (A1),A错误；Y(A1)元素的价电子排布式为 CuO、Cu2O,D正确。 3s23p,则最高能级为3p,B错误；X(K)的次外 8.A【解析】离子化合物A2B由四种原子序数依次 层电子排布式为3s23p,则分别有3s、3p两种不 增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、 同能量的电子，C正确：M3E+为H3O+,中心O 阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形，则 原子的价层电子对数为3+2(6-1一3X1)=4, 阳离子是NH,阴离子带2个负电荷；四种元素 则为sp3杂化，D错误。 的原子序数之和为21，则除H、N外，另两种原子 二、非选择题 序数和为13，且W(原子序数最小)、Z元素的基态 11.(1)0(1分)4(1分) 原子核外均只有1个未成对电子，则Z为氟、X为 2s 2p 铍、Y为氨，阴离子为BeF?。Y(N)原子失去2 (2113分)洪特规则(3分) 个电子后最高能级为2p,Z(F)原子失去2个电子 O原子的半径小于N原子的半径，且氧元素的核 后最高能级为2p3(半满稳定结构)，加上F的核电 电荷数大于氮元素，则氧原子对键合电子的吸引 荷数大于N,则第三电离能：F>N,A错误；电子 能力更强(3分) 层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越 (3)4s24p5(3分)小(3分) 大，半径越小，则原子半径：B>N>F,B正确；氟 (4)1s22s22p3s23p3d8(3分) 的电负性强，对成键电子对的吸引力大，使得NF3 【解析】(1)元素周期表中同周期元素从左到右 分子中成键电子对远离N原子，相互间斥力较 电负性依次增强，同主族元素从上往下电负性依 NH3的小，则键角：NH3>NF3,C正确；由分析可 次减弱，故C1zH4O2N2Br2中电负性最大的是 知，A2B的化学式为(NH4)2BeF4,D正确。 O;第ⅢA族到第0族的元素位于p区，位于p区 9.C【解析】T为紫红色金属，则T为铜；甲的水溶 的元素有C、N、O、Br共4种。 液显弱碱性，甲为NH3;NH3与氧化铜反应生成 (2)基态N原子的价电子轨道表示式为 N2、H2O和Cu,则R为N2,乙为CuO,丙为H2O; 1四1：若基态0原子的价电子排布式 2s 2p 丁为常见无色透明且有特殊香味的液体，丁可能 为醇或酯，但醇可与氧化铜反应生成H2O、Cu和 表示为1s22s22p22p?,将2p能级的4个电子放到 醛，符合图示转化，则丁为醇；再结合五种元素的 了2个轨道内，违背了洪特规则，依据该规则，在 原子序数依次增大可知，X、Y、Z、W、Q分别为H、 能量相同的轨道上，电子应优先以自旋方向相同 C、N、O、Cu。同一周期元素，第一电离能从左到 的方式排列在不同轨道上，应表示为 A ·2 ·化学· 参考答案及解析 1s22s22p22p,2p;O原子的半径小于N原子的 C项的的旧中☐失去一个电子需要吸妆 Is 2s 2p 半径，且氧元素的核电荷数大于氨元素的，氧原 子对电子吸引能力更强，更容易得到电子，电负 能量最多。 性更强。 (2)镓是31号元素，在元素周期表中位于第四周 (3)基态Br原子的价层电子排布式为4s24p,其 期ⅢA族；镓核外价电子排布式为4s24p,含有1 第一电离能比CI的第一电离能小，因为Br原子 个未成对电子，同周期主族元素基态原子与其具 半径更大，更容易失去电子。 有相同数目未成对电子的价层电子排布为4s和 (4)核电荷数是N元素的4倍，则该元素的核电 4s24p5,分别为K和Br。 荷数为28，即为Ni,其基态十2价阳离子的电子 (3)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 排布式为1s22s22p3s23p3d。 大，基态W原子中有7个运动状态不同的电子， 12.(1)C(3分) 即W原子核外电子数为7，则W为N元素；基态 (2)第四周期ⅢA族(2分)K、Br(3分) X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比 (3)N、O(或S)、Ni、Cu(3分)Ni(3分) 为1：3，其最高能级只能是p能级，排布式为2p (4)ac(3分) 或3p4,则X为O元素或S元素；基态Y原子位 (5)Cr+、Mn+的价电子排布式分别为3d5、 于元素周期表第10列，则Y为Ni元素；基态Z 3d4s2,Cr+的3d能级为半充满稳定结构，更难 原子次外层全充满，最外层电子数为1，则Z只能 失电子(3分) 是处于第四周期的Cu元素。不锈钢中含有铁、 2s 2p 铬、镍金属元素。 【解标】(IA项内日日为碳原子激 (4)由题意可知，两个分子中H原子带电性不同 Is 2s 2p 发态，B项位园☐为基态碳原子，C 时，二者可以形成双氢键。a.N2H4中H呈正电 性，AIH中H呈负电性，则N2H4、AlH之间可 s 2p 项的园☐为失去1个电子后基态碳 能形成双氢键；b.C3H6和NH3中H都呈正电 性，则不可能形成双氢键；c.LiH中H呈负电性， Is 2s 2p 正一价和离子，D项的日1☐为微发态 HCN中H呈正电性，则LiH、HCN之间可能形 成双氢键；故ac正确。 碳正一价阳离子；同种元素，激发态原子的能量 (5)Cr+、Mn+的价电子排布式分别为3d、 高于基态原子，失去电子所需吸收的能量小于基 3d54s',Cr+的3d能级为半充满稳定结构，更难 态原子；元素的第二电离能大于第一电离能；则 失电子，故其第二电离能大于Mn。 2025一2026学年度学科素养周测评（十二） 化学·元素周期表和元素周期律 一、选择题 C元素；Z外围有2个电子对，且原子半径比C小， 1.C【解析】同周期主族元素单质还原性自左向右 则Z为O元素；M阳离子带1个正电荷，则M为 逐渐减弱，则还原性：As<G,A错误；非金属性 Na元素；阴离子带1个负电荷，Q连2个单键，且 越强，简单氢化物越稳定，非金属性：As<N,则简 原子半径大于O,则Q为S元素；即X、Y、Z、M、Q 单氢化物的稳定性：AsH3<NH3,B错误；砷化镓 分别为H、C、O、Na、S。同周期从左到右原子半径 (GaAs)用于太阳能电池是因为GaAs是半导体材 逐渐减小，原子半径：O<S<Na,A正确；简单氢 料，而Ga为原料之一，C正确；As原子最多可以 化物分别为H2S和H2O,同主族元素，从上到下 与其他原子形成5个共用电子对达到10电子结 元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次 构，即最多可以形成5个。键，D错误。 减弱，则稳定性：Q(H2S)<Z(H2O),B错误；元素 2.A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属 增的短周期主族元素，图示结构中X外围只连一 性：S>C,则最高价含氧酸的酸性：H2SO4> 个单键，则为H元素；Y外围有4个电子对，则为 H2CO3,Y<Q,C错误；化合物STG ·3 A