周测评(九)氮及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

·化学· 参考答案及解析 十4H中，体现了SO2的还原性；SO2和水反应生成 产物。 显酸性的H2SO3,则浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的 (1)①FeS2为离子化合物，其中S为一1价，铁为 颜色由橙色变成红色；浸有品红溶液的脱脂棉颜色 +2价，则电子式为Fe+[:S:S:门2。 褪去，综合得试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化 硫具有还原性、酸性、漂白性。 ②该反应中，Fe3+得到电子，一1价S失去电子， 根据得失电子守恒得，配平后方程式为FeS2 (4)在铜丝表面的聚氣乙烯覆膜被浓硫酸腐蚀 后，导致反应混合物中含有CI,生成黄色的 +14Fe3++8H20—15Fe2++2S0?+16H+. [CuCL]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]2+混合使溶液 ③根据方程式得，2S0?~14e,则若反应I中 呈现绿色；浓硫酸具有强吸水性，则析出的白色 转移了14mol电子，生成2molS0。 固体的成分是生成的CuSO4。 ④由图示和守恒规律得，反应Ⅲ方程式为4H+十 (5)为确保装置内SO,被试管3中浸有氢氧化钠 O2+4Fe(NO)2+—4Fe3++4N0+2H2O,消耗 的脱脂棉团完全吸收，用双联打气球向装置内鼓 H,则pH升高。 气，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱 (2)①结合分析可知，步骤[发生反应的化学方程式 脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2;反应的离子 为NaCl+H,sO,(浓)△NaHSO,+HCl个， 方程式为S02十20H-S0?+H20。 H2SO4和HCI同为强酸，反应之所以能够发生， 12.(1)①Fe+[:sS:]2(3分) 是因为HC1为挥发性酸，H2SO,为难挥发性酸， 即体现了浓硫酸的难挥发性。 ②1、14、8、15、2、16(3分) ③2(2分) ②根据Na2S2O,和硫酸分子的结构可知，两物质 ④升高(2分) 中S化合价均为十6价，则SO号的结构为 12 (2)①NaCI+H,SO,(浓)△NaHSO,+HCl个(3 分)难挥发(2分) ,两个S原子的价层电子 ②sp3(2分) ③先将混合气体通入足量的BaCl2溶液，有白色 对均为4，则轨道杂化类型为$p。 沉淀生成，证明有SO3;再将逸出的气体通入品 ③硫的常见化合价为十4和十6价，则两种含硫气体 红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有 可能分别为SO2、SO3;检验该混合气体成分的方案 S02(3分) 为先将混合气体通入足量的BaC2溶液，有白色沉 【解析】根据流程可知，浓硫酸和固体氯化钠反 淀生成，证明有SO;再将逸出的气体通入品红溶 应生成硫酸氢钠，硫酸氢钠加热后生成焦硫酸 液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2。 钠，随后在磁铁矿的作用下高温可以生成熔矿 2025一2026学年度学科素养周测评（九） 化学·氮及其化合物 一、选择题 价降低，则氧化产物(N2)与还原产物(N2)的质量 1.D【解析】氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于 比=物质的量比=8：6=4：3，A错误；由电子守 水从而迅速产生压强差，但不能说明二者一定发 恒得24mole~12molH20,则生成1mol水转 生了反应，A错误；氨水溶于含酚酞的水后溶液由 移电子的数目为2NA,B正确；氮氧化物可以被碱 无色变为红色，说明氨水呈碱性，与NH?在水中 性溶液（如Na2CO3溶液）吸收生成NaNO2、 的溶解度大小无关，B错误；红色溶液中存在的含 NaNO3,C正确；大气中氮氧化物积累过多，最终 氦微粒有NH、NH3·H2O,均只含有共价键，C 会生成硝酸，溶解在雨水中形成酸雨，D正确。 错误；NH3·H2O受热分解放出氨气，从而使平 3.D【解析】王水溶金反应中，HNO3将Au氧化为 衡NH,+H2O→NH·H2O=一NHt+OH Au3+,Au3+再与浓盐酸结合生成[AuCL4],降低 左移，溶液碱性减弱，则滴有酚酞的氨水受热后红 了c(Au3+),促进了Au和HNO3的反应，从而增 色变浅或褪色，D正确。 强了Au的还原性，A正确；结合A中原理，理论 2.A【解析】8NH3+6NO2一7N2+12H2O中 上O2也可将Au氧化为Au,Au可与含孤电子对 NH3的N元素化合价升高，NO2的N元素化合的CN生成配离子，促进Au的溶解，其方程式为 ·21· A 真题密卷 学科素养周测评 4Au+8NaCN+02+2H2O=4NaAu(CN)2++ 可将废水中的NH?·H2O氧化为无污染的氨气， 4NaOH,B正确；亚硫酸钠具有还原性，HAuCl4具有 NaCiO被还原为氯化钠，对应反应的化学方程式 氧化性，则Na2SO。实现析金反应的方程式：2 IAuCl 为3 NaClO+2NH3·H2O-3NaCl+N2↑+ +3H2O+3Na2SO3—2Au+3Na2SO4+8HC1符合 5H2O,B正确；由B中分析得，过程Ⅱ反应消耗 守恒规律，C正确；溶液中含有[AuCL],无CI,则 NH?·H2O,则使得过程Ⅱ后含余氯废水的碱性 电解精炼金时生成的Ag不会生成AgCI沉淀，D 减弱，C错误；过程Ⅲ中加入溶液X的目的是把剩 错误。 余的NaClO还原为Cl,则X可能是有还原性的 4.A【解析】Z与硝酸反应所得还原产物只有 Na2SO3,D正确。 NH,NO。,则硝酸中的N元素的化合价由十5价 8.B【解析】由向溶液中加入过量氢氧化钙共热反 降低至一3价，Zn元素的化合价由0价升高至+2 应生成气体Y可知，溶液中含有NH,气体Y为 价，根据得失电子守恒有n(Zn)×(2-0)= NH,则由氮原子守恒可知，固体M中n(NH) n(HNO3)×[5-(一3)]，得消耗的锌与作为氧化 22.4L·m0l7=0.2mol,由气体X能与硫酸铜 4.48L 剂的硝酸的物质的量之比为n(Zn)：n(HNO3) =4:1;另有部分NO未参与氧化还原反应，则 溶液反应生成黑色沉淀可知，气体X为H2S,黑色固 参与反应的n(NO3)=2n(Zn)+n(NHt)=4× 体为CS;化合物M由三种短周期主族元素组成，则 2十1=9，即Zn与HNO3的物质的量之比为4： 淡黄色固体为硫，由硫原子守恒可知，M中S原子物 (1十9)=2：5，故选A。 质的量n(S) 3.2g 9.6g 5.D【解析】反应中NO2中N元素化合价降低 32g·mo+96g·nmol7=0.2mol, (+4→+3)，则NO2是氧化剂，NO中N元素化 则M中nNE）=1:1,化学式可能为NH),S。 合价升高（十2十3），则NO是还原剂，由电子守 n(S) 恒得，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A正 由分析可知，黑色固体为硫化铜，A正确；X(硫化氢) 确；NO2中N原子价电子对数为3，有1个孤电 不具有漂白性，B错误；M的化学式可能为 (NH4)2S2,C正确；气体Y(氨气)可用湿润的红色石 子对，空间构型为三角形，B正确；NO2中N元素 蕊试纸检验，D正确。 显十3价，可被氧化为+5价，则Ca(NO2)2有还 原性，可延缓钢筋被氧化锈蚀的速率，C正确；根 9.C【解析】实验i中反应的方程式为5Fe十 12HNO=5Fe(NO2+NHNO++H2+ 据反应方程式，当NO2与NO的比值为1：1时， 反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高，D错误。 3H2O,可得H2~12HNO3,n(HNO3)=0.5mol· 6.D【解析】由反应2Re+7H2O2—2HReO4+ L1×2×103L=1×103mol,生成的H2少于5× 6H2O中H2O2作氧化剂，HReO4为氧化产物， l04mol,A错误；由试纸变蓝可知，实验1产生了 HReO4的氧化性比H2O2还要弱，则高铼酸 NH,但反应消耗H+的量远大于NH水解产 (HReO4)不一定具有较强的氧化性，A错误； 生的H+的量，则溶液中c(H)下降，pH升高，B HNO,在反应Re+7HNO,(浓)—HReO,+ 错误；实验川中，无H2产生，但溶液变蓝，说明Cu 3H2O+7NO2个中NO3全部被还原为NO2,则 与HNO3反应生成了Cu+,而H+并未与Cu反 只体现HNO3的氧化性，B错误；由Re与浓硝酸 应生成H2,说明该浓度的硝酸中NO?的氧化性 反应方程式可知，没有氧化膜生成，即没有钝化过 强于H,C正确；由实验ⅰ、iⅱ现象及A、B、C分 程，C错误；HReO4中Re化合价为十7，处于最高 析可知，在有NO、H同时存在时，Cu只与 价，只具有氧化性，Mg具有还原性，它们之间可能 NO?发生氧化还原反应，而不与H+反应，说明 会发生氧化还原反应，即HReO,可能会被Mg还 H的还原（生成H2)速率小于NO?的还原速率， 原为ReO2等低价化合物，D正确。 D错误。 7.C【解析】过程I中NH和OH反应，将10.A【解析】加热NHCI与MgO的固体混合物 NH财转化为NH?,并通过鼓入大量热空气降低 制备无水MgCl2的化学方程式为2NHCl十 氨气溶解度，并将氨气吹出，可得到低浓度氨氨废 MgO△MgCL,+2NH,个+H,O,由于起始时 水；次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中加入NaClO 两种反应物的物质的量之比为3：1，NH,C1过 溶液可将氨氨化合物氧化为氨气等无毒物质，含 氯废水处理后得到达标废水。温度升高，氨气的 量，则还会发生NH,CI△NH,个十HC个。生 溶解度降低，过程I鼓入热空气的作用是使氨气 成副产物Mg(OH)CI的化学方程式为NH,C1+ 逸出，A正确；过程Ⅱ中加入有强氧化性的NaClO Mg0△Mg(OH)Cl+NH,个。400℃后氧化 A ·22· ·化学· 参考答案及解析 镁的质量分数又开始增大，说明副产物可以发生 淀生成，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液一定含有 分解反应生成氧化镁。NH4CI与MgO的固体 SO?,则溶液一定不存在Ba2+;综合步骤1和步 混合物的起始物质的量之比为3：1，则质量分数 骤2得，该溶液A中一定不含的离子为SiO?、 。NH,C)-3,×100%=0%, 53.5×3 Ba2+、CO号。 (3)步骤3向溶液B2中加入过量的KOH溶液， u(MgO)≈20%，而200℃时，w(NHCI)≈78% 有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，由于步骤1中 <80%,w(Mg0)≈22%>20%，说明200℃之 Fe2+已经被氧化生成了Fe3+,则加过量的KOH 前体系中有化学反应，A错误；由题中信息得，从 溶液生成Fe(OH)3,不能说明原溶液中一定含有 200℃开始有MgCL2生成，同时生成副产物 Fe3+,可能存在；过滤，向所得滤液中通入过量的 Mg(OH)Cl,由图中信息可知，200~400℃时体 CO2,有白色絮状A1(OH)3沉淀生成，说明原溶 系中NH,CI的质量分数大幅下降，而MgO的质 液一定含有A13+,对应反应的离子方程式为 量分数从反应前的20%升高到最大值22%后又 [AI(OH)]+CO2 =A1(OH);+HCO3 下降了，说明在该温度段内体系中除了NH4CI (4)根据各步分析得，溶液A一定存在F+、 分解反应：NH,C1△NH,个十HC1,还有消 A13+、NO、SO?,一定不存在Ba2+、CO?、 耗MgO的反应：2NH,C1+MgO△MgC2十 SiO?,可能含有K、Fe3+、CI。 H,O+2NH,↑，NH,CI+MgO△Mg(OH)Cl (5)①在碱性条件下，A1单质能与NO3反应，产 十NH3个，B正确；MgCL2在潮湿的环境中易发 生氨气和氨气，铝元素化合价变化为0→十3，氨 生水解MgCl2+H2O一Mg(OH)CI+HC1, 元素化合价变化有+5→0、+5→一3，由氨气和 Mg(OH)Cl在加热时易发生分解Mg(OH)Cl 氮气的系数已经确定，可知得到电子总数为8+5 X2×4=48,由得失电子守恒，则含铝元素的物 △MgO+HCl,则加热NH,CI生成的HCI可 抑制MgCL2转化为MgO和Mg(OH)C1,有利于 质系数为8=16，NO,系数为9，由电荷守恒可 3 制备MgCl2,C正确；由图像得，控制温度为 知，Y为OH,系数为7，再结合原子守恒，配平 400℃左右，w(Mg0)≈0，若增大投料比 反应的离子方程式：16A1+9NO+7OH+ n (NH,CI) ,即增大了NH4CI的投料以弥补其 30H2O-16[A1(OH)4]-+NH3◆+4N2个。 n(MgO) ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体（物 分解反应的损失，并使二者充分接触，可提高主 2.24L 反应中MgO的转化率，有利于提高MgCL2的产 质的量为2.4L:mo=0.1mol),由反应的 率，D正确。 离子方程式可知，16 mol Al~5mol气体，则反 二、非选择题 应生成0.1mol气体时消耗0.32 mol Al,质量为 11.(1)NO2(2分)Fe2+、N03(2分) 0.32mol×27g·mol-1=8.64g。 (2)SiO、Ba2+、CO(2分) 12.(1)N(或C02、N2O)等(3分，合理即可) (3)[AI(OHD4]-+CO2—A1(OH)3 (2)④(3分) +HCO3(3分) (3)作安全瓶，防倒吸(2分) (4)K+、CI、Fe3+(3分) (4)CaCN,+H,S+2H,080℃Ca(OHD,十 (5)①OH-(2分)16A1+9NO+7OH+ CS(NH2)2(3分) 30H2O—16[A1(OH)4]-+NH3个+4N2↑ (5)将未反应完的H2S排出，使其被E中溶液吸 (3分)②8.64(3分) 收(3分) 【解析】(1)步骤1中，少量溶液A滴加浓盐酸， (6)降低水的沸点，防止温度过高CS(NH2)2受 有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕 热转化为硫氰化铵(3分) 色，该气体为NO,说明原溶液中含有NO?和具 有还原性的Fe2+。 1'%分剂 (2)因H+和SiO?反应生成的硅酸是难溶物， 【解析】(1)由等电子体的概念得，CN的电子 而反应后没有沉淀生成，则不存在SiO?,Fe2+ 体可以是N5、CO2、N2O等. 与CO?不能大量共存，则原溶液一定无CO?: (2)由石灰氮(CaCN2)与H2S在80℃时反应制 步骤2向酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉 备硫脲，同时产生石灰乳可知，装置A的作用是 ·23· A 真题密卷 学科素养周测评 生成H2S气体，稀硫酸+FeS固体是生成H2S 止污染空气。 的最好组合，因H2S具有还原性，强氧化性的硝 (6)产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件可使水 酸和浓硫酸不适合，挥发性的盐酸也会引入杂 的沸点降低，由题干信息得，还可防止 质，故④最好。 CS(NH2)?因温度过高转化为硫氛化铵。 (3)B瓶中导管为“短进短出”，可防止H2S在C (7)由方程式5CS(NH2)2+14MnO:+32H+ 中吸收太快造成倒吸现象，即B瓶的作用是作安 —14Mn2++5C02↑+5N2个+5S0?+ 全瓶，防倒吸。 26H2O,可得关系式：5CS(NH2)2~14MnO,则 (4)石灰氦(CaCN2)与H2S在80℃时反应制备 硫脲，同时产生石灰乳，由守恒规律得C中发生 产品中硫脲的物质的量为5aX10m0l,产品 反应的化学方程式为CaCN2十H,S+2H,00℃ 中硫脲的质量分教为5cVX103molX76g·mo'X Ca(OH)2+CS(NH2)2。 14×ag (5)实验结束时仍需要向装置中通入N2,其作用 100% 19cy%。 7a 是将未反应完的H2S排出，被E中溶液吸收，防 2025一2026学年度学科素养周测评（十） 化学·碳、硅及其化合物STSE与传统文化 一、选择题 得，1 mol As.4S4完全参与反应时，消耗12mol 1.A【解析】砖瓦是黏土烧制而成，属于硅酸盐产 KNO3,共转移电子数为36mol,C正确；借富碳物 品，A符合题意；清明上河图绘制在绢帛上，绢帛 质如松脂等还原得到单质砷，则富碳物质被氧化， 的主要成分是蛋白质，B不符合题意；甲骨文的主 在As被还原为砷单质过程中CO2可能是氧化产 要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，C不符 物，D正确。 合题意：商代的后母戊鼎属于青铜器，青铜是合 5.B【解析】石英砂主要成分为SiO2,与焦炭在高 金，属于金属材料，D不符合题意。 温下反应：Si0,十2C商温Si十2C0个，粗难与氯气 2.A【解析】用谷物酿造酒和醋，酿造过程中发生 反应生成SiN4,还含有Fe、Cu的单质及化合物， 淀粉的水解、葡萄糖的分解、乙醇的氧化反应等，A 经过酸洗而除去，得到纯净的S3N4。“还原”步骤 错误；“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时 中焦炭和石英砂反应生成粗硅和CO,CO不能使 汞变为汞蒸气，该过程为汽化，B正确；“钟乳”的 澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氨化”是Si与 形成涉及Ca(HCO3)2的生成、分解，都没有元素 N2反应，原料气中含有N2和少量的O2,O2能与 化合价变化，即不涉及氧化还原反应，C正确；“煮 Si反应生成SiO2,灼热的铜网可与O2反应生成 豆燃豆其，豆在釜中泣”，表达中有物质的燃烧，则 CuO,从而除去N2中含有的少量O2,B正确；“高 涉及氧化还原反应，D正确。 温氯化”合成反应为3S1十2N,高温Si,N4,反应中 3.D【解析】C0和C4是累积烯烃环型碳，都是由 Si的化合价升高，被氧化，故Si是还原剂，C错误； 碳原子构成的分子，A正确；C10和C14是碳元素 “高温氨化”制备的Si3N4中含有少量Fe和Cu,Fe 形成的结构不同的单质，都属于碳的同素异形体， 与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO4,但Cu与 B正确；由题意得，C。和C14的导电原理是累积烯 稀硫酸不反应，则无法滁去，D错误。 烃结构中的连续π键电子被激活参与导电，属于 6.C【解析】反应g中NH→NO2,N元素化合价 电子导电，而NaCl溶液是阴、阳离子导电，导电机 升高，则NH发生氧化反应，A正确；图中6种含 理不同，C正确；累积烯烃环型碳中的连续π键都 氨微粒中，氨元素的化合价分别为0、十1、十5、 是不稳定的，则C。和C4性质相似，不能在自然 十4、一3，一共呈现了氮元素的5种价态，B正确； 界中广泛存在，D错误。 反应j中2.24LN2O没有注明标准状况，无法计 4.A【解析】反应As4S,+12KNO3—4KAsO, 算，C错误；NH分子中N原子价层电子对为4， +4X↑+12N0个中，氦化合价降低(+5→+2)， VSEPR模型为四面体形，因含有1对孤电子对， 则硝石作氧化剂，A错误；根据元素守恒得X为 成键电子对受到孤电子对的斥力较大，则键角小 SO2,为大气主要污染物之一，B正确；由方程式 于109°28，D正确。 A ·24·巍戴扁栋衬灌中，莘莘学子映日红 2025一2026学年度学科素养周测评（九） 6.铼(Re)及其化合物应用较为广泛，已知铼可以发生反应：2Re+7HO2一2HReO,+ 班级 6H,O,Re十7HNO,(浓)一HReO,十3H,O+7NO2↑，下列说法正确的是( 爸题 化学·氨及其化合物 A.Re和Mn位于同一副族，化学性质相似，因此可推测高铼酸(HReO,)具有较强的氧化性 B.浓硝酸与铼反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 姓名 C.Re与浓硝酸反应会发生钝化 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14Mg一24A1一27S-32C1一35.5 D.HReO,可能会被Mg还原为ReO2等化合物 Cu64 7.已知氨氮废水中氨元素多以NH计和NH·H,O的形式存在。某工厂用稍过量NaClO溶液 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 处理氨氮废水的流程如图所示： 是符合题目要求的。 无污染气保 题号1 9 10 红氨废水溶液感谈度过量 持等气氨敏陵水解藏一含余氯废水达标度水 答案 过程1 过程 已知：达标废水中氯元素主要以C1形式存在。下列有关说法错误的是 1.用充有NH,的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图所示。下列关 @都红色溶液 A,过程I鼓入热空气的作用是降低氨气溶解度，使氨气逸出 于该实验的分析正确的是 B.过程I的方程式可能为3 NaCIO十2NH3·H2O -3NaCI+N2↑+5H2O A.产生“喷泉”证明NH与HO发生了反应 B.无色溶液变红证明NH,极易溶于水 C.过程Ⅱ后含余氯废水的碱性增强 C.红色溶液中存在含有离子键的含氢微粒 水+配 D.过程Ⅲ加人的溶液X可能是Na,SO,溶液 《无色】 8.由三种短周期主族元素组成化合物M如图转化关系： D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 足量 2,为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收，催化还原等尾气处 Ca(OH) 一溶液 4481气体Y 理方法。催化还原常采用NH,作还原剂，其反应之一为8NH,十6NO,一7N,十 △ 乐作兄 12H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () 过 周体M甜酸 洗涤，干燥浅黄色周体引 A.氧化产物与还原产物的质量比为3：4 (100图过迪 周体 32g B.生成1mol水转移电子的数目为2N、 气体X CuS0溶液 黑色周体行 C.可使用Na2CO1溶液吸收氨氧化物 960 D.氨氧化物的排放可形成酸雨 下列推断错误的是 3,从电子废料（含Au、Ag和Cu等）中可回收金，主要流程如图所示： A,周体i为CuS B.X具有漂白性和还原性 电子波科常全析金可 C.M的化学式可能为(NH,)S D.可用湿润的红色石蕊试纸检验气体Y 已知：王水溶金发生的反应：Au+HNO,(稀)+4HCI(浓)一HAuCI,+NO◆+2H2O。 9.在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5mol·LHNO。混合，实验记 下列说法错误的是 录如表所示： A.浓盐酸促进了Au和HNO,的反应，其原因是降低了c(Au+),增强了Au的还原性 B.依据王水溶金原理，NaCN饱和溶液与O2也可使Au溶解 序号 金属 现象、操作 C.NaSO2可实现析金发生反应：2 HAuCl十3HO+3NaSO3-2Au十3NaSO,十8HCI 溶液几乎无色。产生无色气体，遭空气不变色，经检验为H2:向溶液加入 铁粉 D.以HAuCl,为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有AgCI覆盖在阴极发生钝化 足量NaOH,得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石燕试纸变蓝 4.Z与硝酸反应所得还原产物与硝酸的浓度密切相关。若一定量的Zn与某浓度的硝酸 铜粉 溶液变蓝，经检验无H:产生 完全反应，所得还原产物只有NH,NO3,则参加反应的Z如与HNO3的物质的量之比为 下列分析正确的是 A.25 B.5￥2 C.3:2 D.2￥3 A.实验|中产生H2的物质的量为5×10mol 5.利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO,)2。 B.推测实验|中产生NH时，NH丈水解导致了溶液pH降低 已知NO2十NO十Ca(OH)2一Ca(NO2)2十H:O,下列说法错误的是 () C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO,的氧化性强于H A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1·1 D.由上述实验可知，H的还原速率大于NO的还原速率 B.NO2的空间构型为三角形 10.加热NH,CI与MgO的固体混合物制备无水MgCl:,起始物质的量之比为3：1，升温 C.钢筋混凝土工程中常用Ca(NO2)2作为防冻阻锈剂，说明Ca(NOz)2有抗氧化性 至200℃时开始有MgC1,生成，同时生成副产物Mg(OH)CI。混合物中NH,C1与 D.当NO2与NO的比值为2t1时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高 MgO的质量分数(w)随温度的变化如图所示： 学科素养周测评（九）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（九）化学第2页（共4页） 9 4N2个（未配平，Y代表一种离子） -NH.CI -o-Mg0) i8 ①Y代表（填离子符号）：配平上述离子方程式 (Y用具体离子符号表示)。 ②若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的A1单质的质量为g。 0 20 12.(20分)硫代尿素俗称硫脲[CS(NH):],是一种白色品体，熔点178℃，易溶于水和乙 醇，受热时部分转化为硫氰化铵(NH,SCN)。可用石灰氮(CCN2)与HzS在80℃时 200300 4 500 反应制备硫脲，同时产生石灰乳，其步骤如下： 77 下列说法错误的是 () I,按如图连接好装置，并检验装置的气密性： A.200℃时，w(NH,C1)≈78%，w(MgO)22%,说明200℃之前体系中无化学反应 ■搅拌器 B.200~400℃时体系中存在反应：NH,C1△NH,↑+HCl个，2NH,C1+Mg0△ MgC+H,O+2NH,↑，NH,CI+MgO△Mg(OH)C1+NH,↑ C.加热NH,CI与MgO的混合物可制备MgCL2,原因之一是NH,CI可抑制MgCL转 加热装置 化为MgO和Mg(OH)CI D.控制温度400℃左右，增大投料比n(NH,CD ,并使二者充分接触，利于提高 .打开K1通入一段时间N2,然后关闭K: n(MgO) Ⅲ.将C中的石灰氨溶液加热到80℃，然后打开K2,慢慢加入液体，并不断搅拌C中 MgCL2的产率 溶液；反应结束后，打开K1再次通入N2; 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 W,将C中溶液过滤，减压条件下蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥即得产品。 11,(20分)某溶液A中可能含有Fc+,Fe3+,A+,Ba2+、K+,CO、CI、NO、SO、 回答下列问题： SO中的几种，现对该溶液进行如下实验： (1)已知原子个数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，它们具有相似的微观 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空 结构，写出CN的一种等电子体的化学式： 气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液B、溶液B2: (2)A中试剂的最佳组合为 (填序号)。 步骤2：向溶液B,中加入BaCL2溶液，有白色沉淀生成： ①浓硫酸+NaS固体②浓盐酸+Na,S固体③稀硝酸十FeS固体④稀硫酸 步骤3：向溶液B。中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成：过滤，向所得滤液中 +Fes固体 通人过量的CO2,有白色絮状沉淀生成。 (3)B瓶的作用是 回答下列问题： (4)C中发生反应的化学方程式为 (1)步骤1中得到的红棕色气体为 (填化学式)，由此可推出溶液A中一定含 (5)实验结束时仍需要向装置中通入凡2，其作用是 有（填离子符号）。 (6)产品溶液蒸发浓缩时，采用减压条件的目的是 (2)结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为 (填离 子符号)。 (7)测定制得产品的纯度。已知硫脲能与酸性KMO,溶液发生反应：5CS(NH2)g十 (3)步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为 14MnO7+32H+一14Mn++5C02↑+5N,↑+5S0+26H0。每次均称取 ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，滴加稀硫酸酸化，用cmol·L的 (4)结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为 (填离子符号)。 KMnO,溶液滴定至终点。平行测定三次，平均每次消耗KMnO,溶液的体积为 (5)已知：在碱性条件下，A1单质能与NO反应，产生氢气和氮气，发生反应的离子方 VmL,则产品中硫脲的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示). 程式：A1+NO+Y+HO一[AI(OH)]+NH,↑+ 学科素养周测评（九）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（九）化学第4页（共4页）