周测评(八)硫及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

心中不怕有乌云，就怕久朝不能晴 2025一2026学年度学科素养周测评（八） 4.[Cu(NH),]SO,·H2O是铜的重要配合物，其制备原料之一CuSO,可用废铜屑制备， 班级 其实验方案如下： 题 化学·硫及其化合物 方案1：先灼烧废铜屑，再溶于稀硫酸，经系列操作得到CuSO,·5H2O: 方案2：加热废铜屑和98.3%硫酸的混合物： 本武卷总分100分，考试时间40分钟 方案3：在废铜屑和稀硫酸的混合液中滴加双氧水： 姓名 方案4：在废铜屑和稀硫酸的混合液中通入热空气。 可能用到的相对原子质量：O一16S一32Fe一56Ba一137 下列叙述错误的是 ( 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 A.方案1中的“系列燥作”为蒸发结晶、趁热过滤 得分 题号1 2 3 4 5 6 8 9 10 B.方案2中参与反应的硫酸利用率为50%，且产生大气污染物 C.方案3的离子方程式为Cu+H,O,+2HCu++2H2O 答案 1.在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示。下列说法错误的是 D.方案4的化学方程式为2Cu+H,S0,+0,△2CuS0,+2H,0 白然界不调价态元素的转化 5.CuC1是一种难溶于水和乙醇的白色固体， 见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧 大气5冠光.0， ⊙氨水 化反应：2Cu一Cu++Cu。某小组探究 抽表 石音C5.·2H角 SO2与Cu(OH)2悬浊液能否制备CuC1, s·10 实验装置如图所示。下列说法错误的是 一NOH溶液 个受丝气中氧气 ( ),0,周体、 A.a中的液体可以选用稀硝酸 溶液 B.若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还 原性：SO,>CuCI 火爆发 C.若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO,通人量过多 D,装置丙中CCl,的主要作用是防倒吸 黄 蜂黄 A自然界有游离态硫，也有化合态硫 6.在加热条件下，硫单质可以与NaOH溶液反应：3S十6NaOH△2Na,S+Na,SO B.火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生 C.黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS:+16H2O+15O2+8CaC02一-8CaS0,· 十3H2O。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () 21H2O+2Fee0%+8C02 A.发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是2：1 D,图示中涉及的反应中S元素均被氧化 2.工业上由黄铁矿（主要成分为FeS,含As,Se等杂质）生产发烟硫酸的主要工艺流程如 B.S是硫常见的一种单质，结构式为。s。S,则1molS中存在S-S的数目是6N 图所示： s-s 富氧空气 氧气R3.1130 黄铁矿→银您气体一壁神.酒一十留一银阀一→限收→Hs0s0 C.S的常见单质有S。、S,S,它们之间的转化需要斯裂和形成非极性键 D.试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液或CS除去 尾气 下列说法错误的是 7.某小组探究多硫化钠与醋酸的反应及相关性质，装置如图所示： A.“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入 群酸 B.“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀 C.“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的SO: Na.s D.若n=1,则H2SO,·nSO3的结构式可能为H一O H 手和 溴水 含粉的 热水溶 NaI溶液 3.硫化铅(PS)可应用于光学、电化学等多个领域。某 溶液 实验室采用H,S气体作为硫源合成PbS,下列说法 错误的是 A.借助装置I,实验室可用MnO:和浓盐酸反应制 已知：实验中，观察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正 备Cl2 确的是 ( B.装置Ⅱ中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液 A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快 C.装置W试剂也可以选择NaOH溶液 B.I中浅黄色周体是NazO:,Ⅲ中浅黄色固体是硫单质 D.从装置Ⅲ中得到纯净硫化铅的操作是过滤、洗涤、 C.N中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强 干燥 D,V用于吸收尾气，溶液颜色保持不变 学科素养周测评（八）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（八）化学第2页（共4页） A 8.某化学小组向盛有4mL0.1mol·L1CuSO,溶液的试管中逐滴加人1mol·L氢 回答下列问题： 水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将 (1)检查该装置气密性的操作为 晶体溶于水，取两份相同的溶液a和b,向a中加入铁钉，无明显现象：向b中加人足量 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 的稀盐酸，再加入BC12溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 ( (3)点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接触反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部 A,该深蓝色品体为[Cu(NH),]SO,·nHO 有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，反应的离子 B.加入乙醇后，[Cu(NH):]+与乙醇发生反应 方程式为 :浸有甲基橙溶液的脱脂棉上 C.溶液a中不存在大量Cu+ 的现象为 ;试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫 D.向深蓝色透明溶液中加入固体Na,SO,有利于获得较多的深蓝色品体 具有 等化学性质。 9.某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素：②固体 (4)用注射器向试管1中加人蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是 B是一种单质和化合物的混合物：③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是() ；上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶 气休A澳水溶液G①溶液沉淀D 解，上层液体蓝色加深，白色固体的成分是 (填化学式)。 2过滤 1398 (5)保证SO:尾气被足量NaOH溶液充分吸收的操作为 :反应的离子方程式为 高温 紫色红色金属下 周体BCD ①盐酸 周体E 2过滤 一帝液、家液，沉淀口均些红棕色周体1 12.(20分)我国某大学团队首次实现了硫点的明亮白光发射，其荧光量子产率达到 2过滤 16g 12.1%。该研究为设计和制备高性能，可调谐发射的硫点提供了全新思路。 A.X的化学式为Cu2 FeS (1)黄铁矿（主要成分FeS2)是自然界分布最广的一种硫化物矿物，在酸性条件下FS? B.气体A与溴水反应体现A的漂白性 可进行如图所示转化。 C.向溶液G中滴人KSCN溶液变红 NO D.红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为Fe2O,+6H+一2Fe3++3HO 10.VCL,在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备VC的两种方法： 方法一：将V2O,与SOC12在反应容器中加热到200℃，经24h反应制得VC1,其反 应方程式为V,O。十SOCl2VCI2十SO2(未配平)： FS, 0 方法二：利用V2O,与S:Cl:反应制备：V:O5+SCl2→VCL3十SO2十S(未配平)。 下列有关说法正确的是 () A.上述两种反应均为氧化还原反应 ①FeS电子式为 B.SO4分子的空间构型为直线型 ②配平反应I的离子方程式：FeS+ Fe+H,O Fe C.方法二中生成1 mol VCl3时则生成2molS S0+ Ht。 D.产生等物质的量的VCI3,方法二更环保 ③若反应I中转移了14mol电子，生成SO的物质的量为 mol. 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 ④反应Ⅲ过程中溶液的pH将 (填“升高”或“降低”)。 11.(20分)某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计了如图所示的实验装 (2)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发达水平的标志。硫酸可实现下列转化： 置（夹持装置已省略）。已知铜丝表面有一层聚氯乙烯薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液 中[CuCl,]2星黄色，[Cu(HO),]2+呈蓝色 依流型尝aO小加组硫酸闲铁 步Ⅱ0高温 烯矿产拘 步骤1 步骤Ⅲ 十燥的 ①写出步骤1发生反应的化学方程式： 脱脂梳 铜 蒸水 该反应体现了浓硫酸的 性 试管3 上水夹 浸有和 溶液的脱 ②已知硫酸的分子结构为HO OH,判新SO?中S原子的轨道杂化类 际棉 、浸有酸性高酸 双联打 钾溶液的脱脂棉 细 气球 试管1 浓硫酸 浸有甲基 2泽视 ③已知步骤Ⅲ中有两种含硫气体。设计检验该混合气体成分的方案： 试管2 的脱酯棉 浸有品红溶 液的配脂棉 学科素养周测评（八）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（八）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（八） 化学·硫及其化合物 一、选择题 5.A【解析】将氨水通入氯化铜溶液中生成氢氧化 1.D【解析】硫在自然界中，有化合态形式存在，例 铜悬浊液，随后通入装置甲制备的SO2,观察两者 如硫化物、硫酸盐等，也有游离态形式存在，以单 是否反应，最后用氢氧化钠吸收尾气，同时进行了 质硫存在于火山喷发口附近，A正确；火山喷发会 防倒吸处理。稀硝酸具有强氧化性，无法与 产生大量的SO2,在雨水中最终会转化为硫酸，形 Na2SO3制备SO2,A错误；若装置乙中有白色沉 成酸雨，B正确；黄铁矿转化为石膏的反应：4FS2 淀（即CuCI)生成，表明SO2能将Cu(OH)2还原 +16H2O+15O2+8CaC03=8CaS04·2H2O 为CuCl,则SO2为还原剂，CuC1为还原产物，还 +2Fe2O3+8CO2,符合氧化还原反应规律，C正 原性：SO2>CuCl,B正确；如果装置乙中有紫红色 确；图示中涉及的反应中S元素有的被氧化(S→ 固体出现，说明有Cu生成，C+发生了歧化反应， SO2),有的被还原(H2SO3→S),D错误。 由已知信息得，原因是溶液呈酸性，即说明SO2的 2.C【解析】“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、 通入量过多，C正确；用NaOH溶液吸收SO2需 富氧空气从炉底通入可增大其与氧气的接触面 要防倒吸，CCL4的密度大、不溶于水，可防倒吸，D 积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确； 正确。 SO2为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被 6.A【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合 水蒸气与SO2生成的酸腐蚀，B正确；SO2和O2 价既有升高、被氧化，又有降低、被还原，硫化钠是 反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分 还原产物，亚硫酸钠是氧化产物，则由系数比得发 是O2、SO2,C错误；若n=1,则H2SO4·nSO3为 生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比 H2SO4·SO3,由价键理论得，S原子周围最多可 是1：2，A错误；由图可知，S6分子中含有6个硫 形成6个共用电子对，则其结构式可能为 硫键，则1molS6分子中含有的S一S数目为 0 1molX6 XNA mol-1=6Na,B正确；Sg、S、S4是 硫元素形成的结构不同的单质，则S8、S。、S4之间 H—O一S—O一S—O—H,D正确。 的转化一定有S原子间非极性键的断裂与形成，C 0 0 正确；硫不溶于水，易溶于CS2,由方程式可知，硫 3.A【解析】MnO2和浓盐酸反应需要加热，且 可与热氢氧化钠溶液反应，则试管内壁上的硫可 MnO2为粉末状固体，无法借助启普发生器发挥 用热的氢氧化钠溶液或CS2除去，D正确。 随时启停的作用，A错误；I中生成的H2S气体 7.C【解析】在I中Na2S2与酷酸溶液反应，由已知观 中含有HCI杂质，装置Ⅱ的作用是除去H2S中的 察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉 HCl杂质，若B中盛装饱和NaHS溶液可以达到 淀可知，在I中发生反应Na2S2+2CH3COOH 目的，B正确；氢氧化钠溶液可吸收H2S气体，避 —2CH,COONa+S↓+H2S个，生成的H2S与Ⅱ 免污染空气，C正确；PbS是难溶于水的固体，实 中CuSO4溶液发生CuSO4十H2S—CuSV 验完毕后，从装置C中得到较纯净的PbS的操作 +H2SO4,HS与Ⅲ在H2SO2发生反应 是过滤、洗涤、千燥，D正确。 H2SO3十2H2S—3S1+3H2O,H2S在W中渙水发 4.A【解析】因CuSO4·5H2O在水中的溶解度较 生反应H,S十Br2一SV十2HBr,最后用V中含有 大，且晶体中含有结晶水，从溶液中得到晶体的操 酚酞的氢氧化钠溶液进行吸收尾气。热水浴起加热 作应为蒸发浓缩、降温结晶，A错误；方案2中的 作用，可使反应速率加快，如果撤去水浴，生成H2S 反应为Cu十2H,s0,(浓)△CuS0,+2H,0+ 的反应变慢，则CuSO4溶液中产生黑色沉淀CuS 的速率也变慢，A错误；由分析知，I中发生反应 SO2个，参与反应的硫酸只有一半进入产品，且产 生大气污染物SO2,B正确；酸性条件下，双氧水 Na2 S2+2CHs COOH-2CH3 COONa +S 十H2S个，生成硫单质，呈浅黄色，另外，溶液中不 可氧化Cu,方程式为Cu十H202十2H+-Cu2+ 可能生成能与水反应的Na2O2,B错误；由分析 十2H2O,C正确；方案4中空气中氧气作氧化剂， 知，N中溴单质与硫化氢发生置换反应：H2S十Br2 热空气同时提供热量，发生与方案1相同的转化： —S↓十2HBr,证明溴的非金属性比硫的强，C Cu→CuO→CuSO4,总反应为2Cu十H2SO4十 正确；NaOH与H2S反应生成Na2S,OH被消 02△2CuS0十2H,0,D正确。 耗，溶液碱性减弱，颜色变浅，D错误。 ·19· A 真题密卷 学科素养周测评 8.B【解析】氨水和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜 层电子对为2+6一？X2=3,则VSEPR模型为 沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可 2 溶性的铜氨络合物，得到蓝色的透明溶液，涉及的 平面三角形，空间构型为V形，B错误；方法二 离子方程式为①Cu++2NH,·H,O 中，V元素化合价从十5价降低到十3价，硫元素 Cu(OHD2￥+2NHt②Cu(OHD2+4NH 化合价从十1价升高到十4价，部分降低到0价， [Cu(NH3)4]++2OH;再向深蓝色透明溶液加 化学方程式为2V,O,+6S2Cl24VCl+ 入乙醇，由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度 550:+7S,当生成1maVa.时，生成子mls.C 小于在水中的溶解度，会析出深蓝色的晶体 ([Cu(NH3)]SO4·nH2O),A正确、B错误；向a 错误；方法一的化学方程式为V2O3十3SOCl2 中加入铁钉，无明显现象，说明配离子 2VCl3+3SO2,当生成1 nol VCl3.时，方法一产生的 [Cu(NH)]2+中Cu+不能电离出来，无法与铁单 S02为1.5mol,方法二产生的S02为1.25mol,则 质发生反应，即不存在大量C+,C正确；向b中加 产生等物质的量的VCl3,方法二产生的SO2的量 入足量的稀盐酸，再加入BaCL2溶液，产生白色沉 少，更加环保，D正确。 淀，说明外界的SO可以电离出来，向深蓝色透明 二、非选择题 溶液中加入固体Na2SO,c(SO)增大，促使平衡 11.(1)打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓 气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好(2 [Cu(NH3)4]SO4(s)==[Cu(NH)4]2+(aq)+ 分，合理即可) SO(ag)逆向移动，则有利于获得较多的深蓝色晶 体，D正确。 (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S0,个 9.A【解析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧， (2分) 反应产生气体A和固体B,气体A被澳水吸收得 (3)5S02+2MnO4+2H20—5SO?+2Mn2+ 到溶液C,向其中加入BaCl2溶液反应产生沉淀D +4H+(2分)颜色由橙色变成红色(2分) 质量139.8g,则沉淀D可能是BaSO4,气体A可 还原性、酸性、漂白性(2分) 能是SO2,溶液C可能为H2SO4、HBr的混合物， (4)在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应 即X中含有S元素符合流程；固体B用CO气体 混合物中含有C1,在反应体系中形成黄色的 还原产生固体E,向其中加入盐酸，过滤，分离得 [CuCL4]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]2+混合呈现绿 到紫红色金属F,则F是金属Cu,则X中含有 色(3分)CuS04(2分) Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反应产生沉 (5)用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内 淀H,经煅烧，H反应产生红棕色固体I,I是 SO2被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全 Fe2O3,沉淀H是Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明E 吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠 中含Fe,X中含有Fe元素；由BaSO4、Fe2O3的质 脱脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2(3分) 139.8g 量得nS)=233g·mol=0.6mol、n(Fe)= SO2十2OH-SO3+H2O(2分) 【解析】Cu和浓硫酸加热反应生成SO2,产生 160g·mol=0.2mol,则n(Cu)- 16g 2× 的SO,进入试管2，通过酸性高锰酸钾溶液来验 证SO2还原性，甲基橙来验证SO2的酸性，品红 56g-0.6molX32g·mol1-56g·mol1X0.2mol_ 溶液来验证漂白性；进入试管3后，由NaOH来 64g·mol 吸收多余的SO2,最后的气球用来储存来不及被 0.4mol,则化学式X为Cu2FeSg。根据分析可知， X的化学式为Cu2FeS3,A正确；A是SO2,与溴水 浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出的SO2,防止 发生反应：SO2+HO十Br2—2HBr+H2SO4,体现 污染空气。 (1)检查该装置气密性的操作为打开止水夹，用 的是SO2的还原性，B错误；固体E中含Fe,与盐酸 双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球 反应生成的FCl2,滴入KSCN溶液不变红，C错误； 膨胀，则说明气密性良好。 Fe3+可氧化I厂，则红棕色固体I溶于HⅡ溶液的离子 方程式为Fe2O3+6H++2I—2Fe++I2 (2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 +3H2O,D错误。 Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+S0,↑。 10.D【解析】方法一-：V2O3+SOCl2→VCl3+ (3)试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪 SO2中没有元素化合价发生改变，则该反应不是 去，说明SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程 氧化还原反应，A错误；SO2分子中S原子的价 式为5S02+2MnO4+2H20—5SO+2Mn2+ A ·20· ·化学· 参考答案及解析 十4H中，体现了SO2的还原性；SO2和水反应生成 产物。 显酸性的H2SO3,则浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的 (1)①FeS2为离子化合物，其中S为一1价，铁为 颜色由橙色变成红色；浸有品红溶液的脱脂棉颜色 +2价，则电子式为Fe+[:S:S:门2。 褪去，综合得试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化 硫具有还原性、酸性、漂白性。 ②该反应中，Fe3+得到电子，一1价S失去电子， 根据得失电子守恒得，配平后方程式为FeS2 (4)在铜丝表面的聚氣乙烯覆膜被浓硫酸腐蚀 后，导致反应混合物中含有CI,生成黄色的 +14Fe3++8H20—15Fe2++2S0?+16H+. [CuCL]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]2+混合使溶液 ③根据方程式得，2S0?~14e,则若反应I中 呈现绿色；浓硫酸具有强吸水性，则析出的白色 转移了14mol电子，生成2molS0。 固体的成分是生成的CuSO4。 ④由图示和守恒规律得，反应Ⅲ方程式为4H+十 (5)为确保装置内SO,被试管3中浸有氢氧化钠 O2+4Fe(NO)2+—4Fe3++4N0+2H2O,消耗 的脱脂棉团完全吸收，用双联打气球向装置内鼓 H,则pH升高。 气，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱 (2)①结合分析可知，步骤[发生反应的化学方程式 脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2;反应的离子 为NaCl+H,sO,(浓)△NaHSO,+HCl个， 方程式为S02十20H-S0?+H20。 H2SO4和HCI同为强酸，反应之所以能够发生， 12.(1)①Fe+[:sS:]2(3分) 是因为HC1为挥发性酸，H2SO,为难挥发性酸， 即体现了浓硫酸的难挥发性。 ②1、14、8、15、2、16(3分) ③2(2分) ②根据Na2S2O,和硫酸分子的结构可知，两物质 ④升高(2分) 中S化合价均为十6价，则SO号的结构为 12 (2)①NaCI+H,SO,(浓)△NaHSO,+HCl个(3 分)难挥发(2分) ,两个S原子的价层电子 ②sp3(2分) ③先将混合气体通入足量的BaCl2溶液，有白色 对均为4，则轨道杂化类型为$p。 沉淀生成，证明有SO3;再将逸出的气体通入品 ③硫的常见化合价为十4和十6价，则两种含硫气体 红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有 可能分别为SO2、SO3;检验该混合气体成分的方案 S02(3分) 为先将混合气体通入足量的BaC2溶液，有白色沉 【解析】根据流程可知，浓硫酸和固体氯化钠反 淀生成，证明有SO;再将逸出的气体通入品红溶 应生成硫酸氢钠，硫酸氢钠加热后生成焦硫酸 液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2。 钠，随后在磁铁矿的作用下高温可以生成熔矿 2025一2026学年度学科素养周测评（九） 化学·氮及其化合物 一、选择题 价降低，则氧化产物(N2)与还原产物(N2)的质量 1.D【解析】氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于 比=物质的量比=8：6=4：3，A错误；由电子守 水从而迅速产生压强差，但不能说明二者一定发 恒得24mole~12molH20,则生成1mol水转 生了反应，A错误；氨水溶于含酚酞的水后溶液由 移电子的数目为2NA,B正确；氮氧化物可以被碱 无色变为红色，说明氨水呈碱性，与NH?在水中 性溶液（如Na2CO3溶液）吸收生成NaNO2、 的溶解度大小无关，B错误；红色溶液中存在的含 NaNO3,C正确；大气中氮氧化物积累过多，最终 氦微粒有NH、NH3·H2O,均只含有共价键，C 会生成硝酸，溶解在雨水中形成酸雨，D正确。 错误；NH3·H2O受热分解放出氨气，从而使平 3.D【解析】王水溶金反应中，HNO3将Au氧化为 衡NH,+H2O→NH·H2O=一NHt+OH Au3+,Au3+再与浓盐酸结合生成[AuCL4],降低 左移，溶液碱性减弱，则滴有酚酞的氨水受热后红 了c(Au3+),促进了Au和HNO3的反应，从而增 色变浅或褪色，D正确。 强了Au的还原性，A正确；结合A中原理，理论 2.A【解析】8NH3+6NO2一7N2+12H2O中 上O2也可将Au氧化为Au,Au可与含孤电子对 NH3的N元素化合价升高，NO2的N元素化合的CN生成配离子，促进Au的溶解，其方程式为 ·21· A