周测评(七)氯及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

真题密卷 学科素养周测评 (2)Al2O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]、 过滤所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。 SiO2十20H-SiO号+H20(4分，每个2分， (2)“碱溶”时，SiO2、Al2O3和NaOH的反应为非 写错不得分) 氧化还原反应，对应方程式为A12O3十2OH十 (3)D(2分) 3H2O—2[A1(OH)4]、SiO2+2OH (4)2AI3++Mg2++8NH·H2O-Mg(OH)2· SiO?+H2O。 2A1(OH)3Y+8NH(3分)过滤(2分)洗 (3)“滤渣1”的主要成分是氧化铁，A错误；“滤渣 涤(2分) 2”为硅酸，在稀硝酸中不会溶解，B错误；氧化铁 (5)A(2分) 不能被磁铁吸引，C错误；沉铝后得到的滤液，含 【解析】将铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3、SiO2 有硫酸铵，经处理后可用作农业肥料，D正确。 等)粉碎后加入氢氧化钠溶液，A1、A12O3与氢氧 (4)硝酸铝、硝酸镁和氨水反应生成一种“共沉 化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4],SiO2和氢氧 淀”，即同时生成氢氧化镁和氢氧化铝，结合化学 化钠反应生成Na2SiO2,FeO,不反应，过滤得到“滤 式MgAl2O4得，离子方程式为2A13+十Mg2+十 渣1(FeOg)”,滤液中含有Na[Al(OH)]、Na2SiO2 8NH3·H2O=Mg(OH)2·2Al(OH)3￥+ 和过量的氢氧化钠，加入稀硫酸后生成硫酸铝、难溶 8NH;一系列操作包括过滤、洗涤、干燥。 的硅酸、硫酸钠，过滤得到“滤渣2（硅酸）”，通入氨气 (5)盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都 进行沉铝，得到难溶的A1(OH)3,A1(OH)?加入硝 能和盐酸反应生成氢气；硝酸为氧化性酸，与镁、 酸进行酸溶，再加入氨水和硝酸镁发生反应： 铝反应不会生成氢气，只能生成NO;镁不能和氢 2A13++Mg++8NH3·H2O—Mg(OHD2· 氧化钠反应，只有铝和氢氧化钠反应生成氢气； 2AI(OH)3V+8NH,生成Mg(OHD2·2A1(OH)3 镁与浓硫酸(18mol·L1H2SO4)反应生成SO2 共沉淀，经过过滤、洗涤、千燥、焙烧得到MgAl2O4。 气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）。由以上分析 (1)铝为13号元素，位于元素周期表的第三周期 得，等物质的量的镁和铝与盐酸反应放出氢气的 ⅢA族；“沉铝”后得到A1(OH)3的操作是过滤， 量最多，故选A。 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 化学·氯及其化合物 一、选择题 浴加热便于控制温度，受热更均匀，A错误；毛细 1.B【解析】因氯气与水反应产生酸性的HC1和有 玻璃管中的少量空气在液体中可形成气化中心， 漂白性的HCIO,则石蕊试纸先变红后褪色，A正 起平衡气压、防暴沸作用，B错误；球形或蛇形冷 确；使KI-淀粉试纸变蓝的可能是Br2,也可能是过 凝管会残留液体，不能替代直形冷凝管，C错误； 量的Cl2,故无法证明氧化性：Br2>I2,B错误；因 克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液 Fe2+具有还原性，则多余的氯气可用FeCl2溶液 体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D正确。 吸收，C正确；若在试管中盛放生石灰，注射器中 4.B【解析】根据图示分析可知U形管左侧电极连 吸入浓氨水可以制备氨气，D正确。 接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，因放电 2.A【解析】实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气， 能力：H+>Na+,则阴极电极反应式为2H2O+ 氯元素化合价升高，则利用的是浓盐酸的还原性， 2e—H2个十2OH,使附近溶液显碱性，紫甘 A错误；利用CO2的氧化性，使蛋白质变性，从而 蓝溶液由紫色变为黄色，A正确；根据A选项分 达到消毒目的，B正确；氯气与石灰乳可发生反应 析，则在左侧逸出的气体为H2,具有可燃性，不具 2Cl2+2Ca (OH)2-Ca (ClO)2+CaCl2+ 有助燃性，不能使带火星的木条复燃，B错误；右 2H2O,碳酸的酸性强于次氯酸，则可发生 侧电极作阳极，因放电能力：C1>OH,则电极 Ca(ClO)2+CO2+H2 O-CaCO3+2HCIO,C 反应式为2C1-2e—Cl2个，C12与烧杯中 正确；由2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3十 NaOH溶液发生反应：CL2+2NaOH—NaCl+ Fe—3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O NaC1O+H2O,则最初c(C1)=c(ClO),但 4Fe(OH)3得，FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3均可以通 CI1O会水解，导致c(CIO)减小，则最终达到平 过化合反应制得，D正确。 衡时溶液中离子浓度：c(C1)>c（ClO-),C正 3.D【解析】酒精灯直接加热，不便于控制温度，水 确；U形管右侧电极生成的C1,溶于水，发生反 Y ·16· ·化学· 参考答案及解析 应：Cl2+H2O=HCl+HCIO,HC1、HClO使溶 NaClO3十4H2O,B错误；上述3个反应中，无论何 液显酸性，在酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红色，同时 种产物中都有”0二1，则由元素守恒得，参与 HCIO又具有强氧化性，又会将红色物质氧化变 n(Cl) 为无色，则可看到U形管右侧溶液颜色变化是先 反应的n(NaOH)=2n(Cl2),C正确；由分析得，用 变红后褪色，这体现了氯水的酸性和漂白性，D 热水稀释漂白液，NaClo中的+1价Cl可能会发 正确。 生歧化生成CI和ClO?,使有效成分(NaClO)的 5.B【解析】Be1可以表现出类似Ca原子的性质， 含量降低，D正确。 则Be11与水的反应：Be1十2H2O—Be11(OH)2 8.B【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化 十H2个，A正确；由题意得，BeCl3具有类似卤族 锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 原子的性质，而BCl2为普通的化合物，二者化学 性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中 盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C 性质不相似，B错误；BXg具有类似卤族原子的性 中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锰酸 质，则发生反应时易得电子，表现氧化性，C正确； 钾，装置D用于吸收未反应的氯气，防止污染空 BeX,具有类似卤族原子的性质，则Na与BeX3可 气。装置A中仪器b为三颈烧瓶，装置B中盛有 形成离子化合物NaBeX3,D正确。 的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，A正确；装置 6.C【解析】利用装置甲通过反应制取CL2,由于浓 D中盛有NaOH溶液或Na2SO3溶液均可用于吸 盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HC1,为防止 收未反应的氯气，防止污染空气，B错误；由分析 其千扰C12O的制取，需要先使用饱和食盐水除去 得，装置C中氯气与锰酸钾在浓强碱溶液中反应 HCl,再利用装置乙制取Cl2O,丙中CL2O溶于水， 制备高锰酸钾，反应方程式为Cl2十2K2MnO4 同时与水反应生成次氯酸；由于氯气、C12O都是 —2KCl+2KMnO4,C正确；反应完成后，装置 大气污染物，最后要用装置丁进行尾气处理。二 中残留有毒的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出 氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、 污染空气，拆除时应先熄灭装置A处酒精灯，再打 水，方程式为MnO,+4H+2CI△Mn2+ 开弹簧夹通入空气，将残留的氯气赶入装置D中， 十2H2O+Cl2个，A正确；乙中碳酸钠、氯气发生 待装置冷却后再拆除，D正确。 氧化还原反应生成氯化钠、C12O,由元素守恒得同 9.C【解析】类似于KI3,CsIBr2中阳离子为Cs, 时生成碳酸氢钠，则方程式为2Na2CO3十H2O+ 阴离子为IBr2,个数比是1：1，A正确；把IBr看 2Cl,△2NaC1+2NaHC0,+CLl,0,B正确；Cl,0 成2，苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应，可 生成碘苯和HBr,B正确；I的电负性小于Br,则 溶于水，发生反应生成弱酸次氯酸，不可拆，方程 CsIBr2中I为十1价、Br显一1价，I很难得到电子 式为CL2O+H2O—2HC1O,C错误；氯气和氢 变为一1价，且离子晶体中离子电荷越多，半径越 氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为 小，离子键越强，离子晶体越稳定，即CsIBr2受热 Cl2+2OHCI+ClO+H2O,D正确。 易分解，倾向于生成更稳定的CsBr,C错误；由化 7.B【解析】根据已知信息，反应1在25℃条件下 合价规律得，IBr与KI反应的化学方程式为KI十 进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为1mol IBr一KBr十I2,则淀粉-KI试纸会变蓝色，D 时，转移电子数为1mol,则氧化产物为NaClO,反 正确。 应为Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O;反 10.D【解析】由题千转化信息可知，C为黄绿色气 应3在75℃条件下进行，只有一种氧化产物，且 体，则C为C12,固体A、固体B和硫酸反应生成 氧化产物为1mol时，转移电子数为5mol,则氧 C12和无色溶液，无色溶液的焰色反应为黄色，说 化产物为NaCIO3,对应反应为3Cl2+6NaOH 明溶液中含有Na,固体A为厨房中常见物质， -5NaCl+NaC1O3十3H2O;反应2中，有两种 则固体A为NaCl,则X中含有Na元素和Cl元 氧化产物，分别为NaClO(设xmol)、NaClO3(设 素，X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素 ymol),且氧化产物为1mol时，转移电子数为 和Cl元素，则X为NaClO。NaClO水解使溶液 3mol,则有①x十y=1,②x+5y=3,联立解得 显碱性，且CIO有强氧化性，A正确；加热 x=y=0.5。温度较高时，会生成NaClO3,则制 NaClO时生成NaCl,C1元素化合价降低(+1 备漂白液(NaClO)宜选择常温或较低温度，A正 一1)，由化合价升降规律得，另一种产物中C1化 确：由分析得，反应2中NCC1,则对应反 合价一定升高，则固体B可能为NaClO3,由已知 应为4Cl2+8NaOH-6NaCI+NaClO+ 得4.47 g NaCI0的物质的量为74.5g:o ·17· A 真题密卷 学科素养周测评 =0.06mol,2.34 g NaCl的物质的量为 (6)向装置E中加入一定量的蒸馏水，摇匀，放置 58.5g·mol=0.04mol,2.13gNaC10,的物 2.34g 一段时间，最后析出GO2,反应的离子方程式是 Ge4++2H2O-GeO2↓+4H+;判断GeO2已 2.13g 质的量为106.5gm0l=0.02mol,符合数据 经洗涤干净，即检验洗涤液中没有C,操作是 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量 信息，则NaClO受热分解的化学方程式为 HNO3后再滴入几滴AgNO,溶液，若不产生白 3 NaClO△NaCIO,十2NaCl,B正确；由分折 色沉淀，则已经洗涤千净。 得，固体A为NaCl,检验固体A中阴离子即CI 12.(1)2MnO4+10C1-+16H+-5C12个+2Mn2+ 的常用试剂是AgNO3溶液和稀HNO3,C正确； +8H2O(3分)还原性和酸性(2分) 玻璃中含有Ca、Na等元素，也有特征的焰色，会 (2)蒸馏(1分)BCL+3H2O—HBO3[或 干扰其他元素的鉴定，故不可以用玻璃棒代替铂 B(OH)+3HCI(3 B(OH)+H,O 丝蘸取溶液进行实验，D错误。 [B(OH)4]+H+(3分) 二、非选择题 (3)B(OCH2CH3)3(2分) 11.(1)第四周期WA族(1分) (4)冷凝收集生成的BCL(2分)碱石灰(2分) (2)直形冷凝管(1分) (5)C(2分) (3)观察气泡，控制C12的流速(3分) 【解析】装置C制备氯气，装置D除去氯气中的 (4)GeO2+4HC1(浓)GeCL4+2H2O(3分) 氯化氢，装置E千燥氯气，装置F中氯气和硼反 BC(3分) 应制备氯化硼，装置G收集氯化硼，装置H处理 (5)82%(3分) 尾气。 (6)Ge++2H20—GeO2↓+4H(3分)取最 (1)仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化 后一次洗涤液，加人足量HO,后再滴几滴 锰、水，离子方程式为2MnO+10C1+16H+ AgNO,溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净(3分) —5CL2个十2Mn2++8H2O;反应中HCl部分 【解析】HCl与GeO2粗品在烧瓶中反应生成 被氧化，部分生成盐和水，则体现了HCI的还原 GCL4,控制温度计的温度在86.6℃左右使 性和酸性。 GeCl,汽化，在E中收集GeCl,并使其水解得到 (2)BCl(沸点为12.5℃)和SiCL4(沸点为 GeO2·nH2O,最后NaOH的作用是进行尾气 57.6℃)沸，点相差较大，则可采用蒸馏的方法提 处理，吸收剩余的C12。 纯BCL;BCL遇水剧烈反应生成硼酸(HBO3) (1)Ge元素是第32号元素，在元素周期表中的 并产生白雾，该反应的方程式为BCl3十3H2O 位置是第四周期IⅣA族。 —HBO3[或B(OH)3]+3HCl;水解后的含B (2)装置C的仪器名称是直形冷凝管。 产物HBO3为一元弱酸，则电离方程式可能为 (3)装置A中的浓硫酸除吸水干燥外，另一个作 B(OH)3+H2O=[B(OH),]+H+. 用是观察气体流出形成的气泡，从而控制C2的 (3)BCL3极易水解产生H3BO3[或B(OH)3]和 流速。 HC,在乙醇中与在水中发生水解相似，则在乙醇中反 (4)方程式为GeO2+4HCl(浓)一GeCL4+ 应可生成B(OCH CH)3和HC,反应的化学方程式 2H2O,GeO2和GeCl4中Ge的化合价都是+4 为BC+3CHCH2OH-B(OCH,CH)3+3HC。 价，则该反应不是氧化还原反应，A错误；反应体 (4)BC13的沸点为12.5℃，熔，点为一107.3℃， 系为固体与液体的反应，通入C12可起到搅拌作 则装置G中将U形管置于冰水中的原因是冷凝 用，有利于浓盐酸与GeO2充分接触反应，B正 回收生成的BCl3;装置H达不到实验设计要求， 确；该制备过程包括生成物GCL4从溶液体系中 应用装有碱石灰的干燥管代替。 逸出，即CL2的搅拌能创造流动氛围使生成物易 (5)BC13的中心原子B的价层电子对数为3+ 于逸出，C正确，故选BC。 21.0g 2X(3-3×1)=3,BCL中B采取sp2杂化， (5)原科中nGe0,)=105g:mo7=0.2mol, 故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为 实际产品n(GeCl,)=1.763g·cm3×20mL 2p 215g·mol-1 ,故选C。 0.164mol,则产率为0.164mol 100%=82%。 0.2 mol ·18·拼一年春夏秋冬，博一生无怨无悔 密真 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 5.超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质，如 班级 Be,可以表现出类似Ca原子的性质，BeX,(X=F、CI、Br)具有类似卤族原子的性质等 卺题 化学·氯及其化合物 下列说法错误的是 A.Be1与水的反应：Ben十2HO一Bem(OH)2十H:↑ 本试卷总分100分，考试时间40分钟」 B.BeCl,和BeCL2的化学性质相似 姓名 C.BeX,发生反应时易得电子表现氧化性 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23C1-35.5Ge一73 D.Na与BeXg可形成离子化合物NaBeX 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 6.一氧化二氯(C1O)是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计 是符合题目要求的。 如图所示实验装置，利用C1,和潮湿的碳酸钠制备C1O。装置乙中无其他气体生成，装 得分 题号1 2 34 5 6 10 置丙中生成HCO。以下装置中发生反应的离子或化学方程式书写错误的是 二浓盐酸 答案 1.用注射器吸取少量的浓盐酸注人试管内用于制备少 ■ 量氯气并验证其性质（装置如图所示）。下列说法错 满湿的aCO 误的是 湿涧的 A.实验中石蕊试纸先变红后褪色 成色石器 B.棉球变黄，KI淀粉试纸变蓝说明氧化性：CL2≥ 试液 Br,>I =古■→尾气处理 C.实验中多余的氯气可用FeC2溶液吸收 吸有NBr湿润的 H,0Na0H溶液 D.可用该装置制取少量氨气并验证其某些性质 溶液的棉球-淀粉 丙 2.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误 试纸 漂白粉 A.甲：Mn02+4Ht+2C△Mn++Cl2↑+2H,0 的是 A,实验室利用浓盐酸的氧化性制备C B.乙：2Na,C0,+2C1,+H,0△2NaC1+2NaHC0,+C1,O B.利用CO2的氧化性对饮用水进行消毒 C.丙：CL,O+H0—2H++2C10 C,.,与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：C,石灰乳 D.丁：Cl2+2OH -CI+CIO-+H,O 7.工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控 15 Ca(ClO) o,HCIO H, 制好温度。在不同温度下，用相同浓度的NaOH溶 反应1 反应2 液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子 D.FeCla、FeC2、Fe(OH),均可以通过化合反应制得 的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是 3.已知：Br2的沸点为59℃、CCl,的沸点为 76.8℃。海水提溴中，可以用四氯化碳萃取浓 螺口夹凸 温度计 已知：反应1，反应3分别在25℃，70℃条件下进 溴水中的溴，分离溴和四氯化碳可采用减压蒸 行，均只有一种氧化产物：反应2有两种氧化产物 馏，装置如图所示。下列说法正确的是( 其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的 转移电子ml A.可以用酒精灯加热替代热水浴 克氏头 相同。 B.毛细玻璃管起搅拌作用 接真空案 A.制备源白液宜选择常温或较低温度 C.冷凝管能用球（或蛇）形冷凝管替换 毛细玻璃管 D.克氏蒸馏头上弯管的作用是防止液体进人 接收瓶● B.反应2为6Cl2+12NaOH-8NaCl+3 NaClO+NaClO,+6H2O 接收瓶 C.上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2m(Cl) 4.用如图所示装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液 D.根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低 酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色。下列说法错误的是( 8.利用Cl,氧化绿色的K,MnO,的浓强碱溶液反应制备KMnO,的装置如图所示（加热 及夹持装置已省略)。下列关于本实验的说法错误的是 () ①H传感器 ②石墨棒 弹簧夹 3装有持测液的形管 ④带火星的木条 5装有NaOH溶液的烧利 饱和 K.MnO. 化锰 岁罗食盐水 农强碱溶液 A,U形管左边颜色由紫色变黄 A,装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HCI B.④中带火星的木条复燃 B.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是Na2SO,溶液 C.反应结束后⑤中的离子浓度：c(CI)>c(ClO) C.装置C中发生反应的化学方程式为Cl2+2K,MnO,一2KCl+2KMnO D.U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性 D,反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除 学科素养周测评（七）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（七）化学第2页（共4页） 9.下列反应可以得到多卤化物：KI十12—KL,CsB十Br—CsB。下列说法错误的是() (5)测得装置E中收集到的GeCL,(假设不含杂质)为20.0mL,则GeC1的产率为 A.CsIBr2中阴阳离子个数比是1：1 B.苯与IBr在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 (6)向装置E中加入一定量的蒸馏水，摇匀，放置一段时间，最后析出GO2,反应的离 C.CsIBr.2受热分解生成的产物含有Csl 子方程式为 。将析出的GeO2沉淀经过滤，洗 D.IBr能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 涤、干燥等一系列操作即可得到高纯二氧化锗。洗涤时，判断GO2已经洗涤干净 10.为探究化合物X的组成，进行如图所示实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常 的操作是 用来消毒，固体A为常见调味品且A、B均为纯净物。下列说法错误的是() →周体A →黄绿色气体单质C 12.(20分)硼是重要的化工原料，三氧化硼(BC1)可作半导体硅的摻杂源、有机合成的催 隔能空气 234g 硫酸 化剂。研究人员设计氨气与硼粉反应制备三氯化硼，装置如图所示。 447加 ,固体B一 →无色溶液 试 【查阅资料】①BC13沸点12.5℃，熔点一107.3℃：易潮解，遇水剧烈反应生成砌酸 ,黄色火焰 2.13g (HBO3)和白雾：②硬与铝化学性质相似。 A.X的水溶液具有碱性和强氧化性 B.固体X受热分解的方程式为3 NaCIO△NaCIO,十2NaCl 浓盐酸 C,检验固体A中阴离子的常用试剂是AgNO3溶液和稀HNO, D.进行焰色试验时，可以用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行实验 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)二氧化锗(GO,)被广泛用于光谱分析、化工催化剂、电子器件等。实验室利用 高锰 市售粗品GeO,先制备GeCl,然后GeCl,水解制备高纯GeO2的装置如图所示（加热 酸钾 及夹持装置略)： 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 浓盐酸 回答下列问题： (1)仪器A中发生反应的离子方程式为 :该反应中体 现盐酸的 (填性质名称)。 (2)装置F中若采用玻璃管，则制得的BCI中常含有SiCL(熔点为一70℃，沸点为 57.6℃)等杂质，可采用 的方法提纯BCL:BCL,水解的化学方程式为 021.0 ,水解后的含B产物为一元弱酸，则电离方程式 冰水 可能为 已知GeCl,和GeO2的部分性质如表所示： (3)三氯化砌与乙僻发生类似与水的反应，反应时生成 (填化学式) 熔点为一49.5℃，沸点为84℃，密度为1,763g·cm,无色液体，易挥发，与水发生 和白雾。 GeCl 水解生成GeO2,能落于盐酸 (4)装置G中将U形管置于冰水中，原因是 :装置H Ge02熔点为1115℃，沸点为1200℃，白色粉末或无色结晶 达不到实验的设计要求，改进措施是用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管 代替H,使装置更简便。 回答下列问题： (5)形成BC1,分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时 (1)Ge元素在元素周期表中的位置是 (2)装置C的仪器名称是 B原子的价电子轨道表示式可能为 (填标号)。 2 (3)装置A中的浓硫酸除吸水干燥外，另一个作用是 24 (4)装置B中滴入浓盐酸时，发生反应的化学方程式为 A. 1 t 。装置B中通入CL2的作用为 (填标号)。 2p A.氧化GeO2,生成GeCl, B.搅拌作用，使盐酸与GO。充分反应 c.1 D. C.创造流动的氛围，使GeCL,便于逸出 学科素养周测评（七）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（七）化学第4页（共4页】