周测评(六)铝和铜及其化合物 金属材料-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

不自强而成功者，天下未知有也 2025一2026学年度学科素养周测评（六） 5.第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜(CuFeS,)用Fe2(SO,),溶液浸泡 班级 后生成单质硫，所得CSO,溶液可用于制取纳米Cu2O,CuO能与酸发生反应： 题 化学·铝和铜及其化合物金属材料 Cu0,-TiO,可用于低温下催化氧化HCH0,HCHO(g)+O,(g)C0T0C0,(g)十 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 H2O(1)。CoCl具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2,Co(NO2)2、H2O2 姓名 和CH,COOH反应制备的配合物Na[Co(NO2)。]可应用于K的鉴定。下列化学反 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Mg一24A1一27S一32Cu一64 应表示正确的是 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O十2H+一2Cu++H2O 得分 是符合题目要求的。 B.Fez(SO,),溶液和CuFeS..反应：CuFeS,十4Fe+-5Fe++Cu++2S 题号12 3 4 5 7 10 C.Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH),+3HC1CoC1,十3H2O 答案 D.制备Na[CoNO,)]的反应：12NO,+2Cd2++H,O,+2H一2[Co(NO2)]+2HO 1.铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是 6.三氯化络是常用的媒染剂和催化剂，与A1Cl,相似的是易潮解、易升华，不同的是CC1 A.AI与NaOH混合固体可用于疏通管道 高温下易被氧气氧化。实验室可利用如图所示装置模拟制取三氯化铬(K1、K:为气流 B.常温下铝不能与O2发生反应 控制开关)。 C.铝合金的硬度一定比纯铝小 管式的✉热电偶 D.可通过MgA-NaOH溶液原电池反应比较镁铝金属性 石英管 2.哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是 A.向Na[A1(OH),]溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B.向酚酞溶液中加人足量的NaO2粉末，溶液先变为红色，后变为无色 C.向CuSO,溶液中通入NH,至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液 原理：CrO,十3CCl, 高3C0Cl,++2CrCl。已知：C0C1:气体有毒，遇水发生水解产 D.向Na2CO,溶液中滴加NaHSO,溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡 生两种酸性气体。下列说法正确的是 () 3.AI(CH),常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法错误的是 A,实验装置合理的连接顺序为abchidefg CH B.装置D中的反应涉及氧化还原反应 A.AI(CH:)3结构简式为 Al C.从安全的角度考虑，整套装置的不足是升华的三氢化铬易凝华，堵塞导管 D.实验开始前和结束后都通一段时间N2的目的相同 H,C CH 7.铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战路物资。铍与相 B.AI(CH):与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 邻主族的铝元素性质相似，如BeO和Be(OH)g均为两性化合物。BeO、Cl2和C在 C.A1(CH2)3着火后不可用泡沫灭火器灭火 600~800℃下制备BC12且生成一种毒性气体：1300℃下，用Mg还原BeF,制备被. D.AI(CH),可与AsH,形成配合物 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 () 4.探究铜及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 ( A.用B0制备BCl:2Be0+2Cl,+C0-8o0t2BeCl,十C0, 选项 实验方案 现象 结论 B.BeO与稀硝酸反应：3BeO十10H+NO一3Be++N0↑+5H,O 向5ml.浓度均为0.1mol·L1的MgCl2 K[Mg(OH)] C.Mg还原BeF,制Be:Mg十BeR,1oCBe十MgF CuCl:混合溶液中加入3mL0.5mol·L- 出现蓝色沉淀 >K [Cu(OH):] NaOH溶液 D.向NaBe(OH)]溶液中通入过量的CO2:Be(OHD]2-+CO2-Be(OH):￥+ CO号+HO 疏酸铜粉末溶解 8.某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验： 取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加人 后显蓝色，加足 氨分子结合铜离子能 ①将金属铜投入用HNO,酸化的pH=1的1.8mol·L1NaNO,溶液中，现象不明显。 足量浓氨水 量浓氨水后得到 力强于水分子 深蓝色溶液 ②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol·L1FCL3溶液中，铜粉溶解，溶液 变为蓝绿色。 将铜和浓硫酸反应后的混合物倒人盛有稀 产生大量自色 说明铜和浓硫酸反应 ③将金属铜投人用HNO,酸化的pH=1的O.6mol·LFe(NO,)3溶液中，铜粉溶 盐酸、BCl2混合溶液的烧杯中 沉淀 后硫酸有剩余 解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+],无气泡生成. 下列分析正确的是 () 取一段未打警的铝条，伸人稀CuSO,溶液 铝条表面出现紫 铝语泼性比铜强 A.①说明pH=1的HNO,溶液不与铜粉反应 红色固体 B.②证明氧化性：Ffe3+>Cu+,还原性：Cu>Fe 学科素养周测评（六）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（六）化学第2页（共4页） 9 C.③中Fe(NO)+的生成速率一定小于NO,被还原的速率 (3)地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原 D,在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 因是 9.金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图所示是两种金属及其化合物的转 (4)铝粉可以除去碱性废水中的NO,同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式 化关系（每一步反应均反应完全），其中X,Y是日常生活中常见的金属单质，M、N,Z是 为 含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是 (5)AIN是一种新型无机非金属材料，制备原理为2A1十N,圈 () 2AIN,AIN+3H2O一A1(OHD,+NH,◆（反应较慢）。测定样 品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加人足量的NaOH稀溶 红揭色沉淀 液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3。实验完毕后，用水稀释烧杯 翰末 中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴 甲基橙溶液，用c,mol·L NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液 A.金属X,Y分别是Cu、Fe V2mL。AlN样品的纯度为 (列出计算式)，实际测定结果偏低，可能的原 B.反应①和③与等量的HO2完全反应，则转移的电子数：①>③ 因是 C.YCl,溶液与X的反应不能证明还原性：Fe>Cu 12.(20分)MgA12O。又称透明镁铝尖晶石陶瓷，具有耐高温、高硬度、良好的电绝性等性 D.由转化关系可推知氧化性：H,O>X+>Y 能。工业上用电解铝生产工艺中产生的铝灰（主要含A1、AlO,FO,、SiO2等）制取 10.我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进 MgA1O的流程如图所示： 的氮化镓(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿（主要成分为Al2O,、Ga:Os、Fe,O,) 氨水 氢氧化钠溶液稀硫酸、H,稀硝酸萌酸镁溶液 为原料制备GN的流程如图所示。已知：傢与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两 性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 销灰验疏威溶一分高一元留一应丽一反应一系列操作，坊整Me0 的是 () 能渣1滤渣2 适量C) +滤渣2 滤液1剖节山 回答下列问题： NaOH溶液 活人 (1)铝元素在元素周期表中的位置是 :“沉铝”后得到氢氧化铝操作所需 品土矿 过越 过速 →滤渣1 的玻璃仪器为 ① GaN NH, 1000C (2)写出“碱溶”时属于非氧化还原反应的离子方程式 A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 B.由过程②③可知，Ga(OH)1的酸性比AI(OH)a强 A.“滤渣1”的主要成分是二氧化硅 C.已知2Ga+2NH,1oo0 =2GaN+3H2,1 mol Ga与足量NH反应，转移电子数 B.“滤渣2”可用稀硝酸溶解 为3Na C,可用磁铁检验铝灰中是否存在Fe2O, D.“滤渣1”是Fe,O2,生成“滤渣2”的离子方程式可能为2[A1(OH),]-+CO2 D.“沉铝”后得到的滤液，经处理后可用作农业肥料 2A1(OH)1￥+C0+HO (4)“反应”过程中会产生一种“共沉淀”，培烧“共沉淀”可得MgA1,O,“反应”生成“共 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 沉淀”的离子方程式为 :一系列操 11.(20分)1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐(K·Hg)还原氢化 作包括 、干燥。 铝(ACL,),然后在低压下加热所得的铝汞齐(A1·3Hg)使汞气化（在空气中汞不和氧 (5)将等物质的量的镁和铝充分混合均匀，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下 气反应)。回答下列问题： 列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (填标号)。 (1)生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是 A.3mol·1.HC1溶液 (2)采用钾汞齐、铝汞齐的目的是 ,钾汞齐与氯化铝反应的化学 B.4mol·LHNO3溶液 方程式为 ,分离铝汞齐的操作原理类似下 C.8mol·LNaOH溶液 列嘿项操作？ (填标号) D.18mol·L1H2SO,溶液 A.过滤 B.蒸馏 C.结品 学科素养周测评（六）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（六）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 处于中间价时既有氧化性又有还原性，处于最高 (5)Fe2S3+6O2—Fe2(S0,)3(3分) 价时只有氧化性，铁元素的最高价是十6、最低价 (6)FeS+2H2SO4—2FeSO,+S+2H2S个(3分) 是0，Fe、Fe2+、FeO星中Fe元素的化合价依次 【解析】(1)由题意得，F3+可将S2-氧化为硫单 为0、十2、十6，则既有氧化性又有还原性的是 质，自身转化为Fe2+,Fe+遇S2又会生成FeS Fe2+,B正确。 沉淀，则反应的离子方程式为2Fe3+十3S2-— (2)NaNO2能将Fe2+氧化为Fe3+,则NaNO2作 2FesV+SY。 氧化剂，具有氧化性；CL2、O2、FeCl、浓硫酸均具 (2)和方案5中FeCl3溶液相比，方案2的 有氧化性，但FeCl3不能将Fe2+转化为Fe3+,C Fe(OH)3浊液中的Fe3+浓度更低，氧化性更弱， 正确。 则Fe(OH)3和(NH,)2S可发生复分解反应生 (3)中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C 成Fe2S沉淀，而非氧化还原反应；而方案5中 来缓解中毒状况，说明维生素C具有还原性，可 Fe3+浓度大，氧化性强，可直接将H2S气体氧化 消耗人体内残留的NaNO2。 为S单质，不发生复分解反应。这两种方案的产 Ⅱ.(4)可用KSCN溶液检验混合溶液中的 物不同可能是由Fe3+浓度或Fe(OH)3的氧化性 Fe3+,如存在，则溶液变红。 比FeCl3的弱引起的。 (5)KMnO4与Fe+反应的离子方程式为MnO4+ (3)①A装置中装FeS的仪器是圆底烧瓶；C中反 5Fe2++8Ht一Mn2++5Fe3++4HO,则浊液a 应为中和反应3H2S+2Fe(OH)3一Fe2S↓+ 中n(Fe2+)=24.00×103L×0.2mol·L-1X5, 3H2O,多余的H2S在D装置中与硫酸铜生成难溶 c(Fe2+)=24.00X103LX0.2mol.L1X5 的黑色硫化铜，则对应现象是产生黑色沉淀。 25.00×10-3L ②若用盐酸替代稀硫酸与FS反应，则H,S中 0.96m0lL';则Fe+的氧化率为1-0.96×100% 的HCI杂质不能被CaCl2除去，且HCl与 1 Fe(OH)3反应，干扰主反应的现象。 =4%。 (4)高锰酸钾氧化H2O2生成氧气，则H2O2体 (6)化合价变化Fe:+2→+3，S:-1→0，Mn: 现还原性，d正确。 十4→十2，再结合原子守恒、电荷守恒、电子守恒 (5)依题意得，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液 得离子方程式：2FeS2+3MnO2+12H+ 变红色，说明有Fe3+生成；另一份溶液中滴加 -2e3++3Mn2++4S+6H20。 BaCL2溶液，产生白色沉淀，说明有SO?生成； 12.(1)2Fe3++3S2-—2FeSY+SV(2分) 则Fe2S在氧气中生成了硫酸铁，相应化学方程 (2)Fe(OH)3的氧化性比FeCl3的弱（或溶解性 式为Fe2S3+6O2-Fe2(SO4)3。 影响、Fe3+的浓度)(2分) (6)依题意得，Fe2S:和稀硫酸反应产生的气体能 使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有H2S气体产生； (3)①圆底烧瓶(2分)产生黑色沉淀(2分) 混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，浅绿 ②B装置中CaCl2不能吸收HCl,HC与Fe(OHD3 色溶液与铁氰化钾生成蓝色固体，说明有S单质 反应(3分) 以及FeSO4生成，对应的化学方程式为Fe2S?+ (4)d(3分) 2H2S04—2FeS0,+S+2H2S↑。 2025一2026学年度学科素养周测评（六）】 化学·铝和铜及其化合物金属材料 一、选择题 能用该电池比较镁铝的金属性，D错误。 1.A【解析】Al与NaOH混合固体与管道中的水 2.B【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至 接触反应生成氢气，可增大管道内气压，同时 过量，先生成白色沉淀：Na[Al(OH)]+HCl NaOH可使油脂类物质水解，都有利于疏通管道， 一NaCl+Al(OH)3↓+H2O,后沉淀溶解变为 A正确；A1常温下可与O2反应生成氧化铝，化学 无色溶液：A1(OH)3+3HCI—A1Cl,+3H2O,A 方程式为4A1十3O2—2Al2O3,B错误；铝合金 不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，且和水生成 的硬度比纯铝大，C错误；Mg-Al-NaOH溶液原电 氢氧化钠，使得酚酞溶液变红色，同时过氧化钠的 池反应中Mg作正极，但镁的金属性强于铝，则不 强氧化性又使得酚酞被氧化而使溶液褪色，与量 变无关，B符合题意；向溶液中滴加少量氨水生成 ·13· A 真题密卷 学科素养周测评 Cu(OH)2沉淀：CuSO4十2NH3·H2O= 氧气氧化，则实验过程中要确保装置内不能存在 Cu(OH)2Y十(NH4)2SO4,再滴加氨水，沉淀溶 氧气和水蒸气，则A装置的作用是用N2将CCl4 解生成[Cu(NH3)4+:Cu(OH)2+4NH3·H2O 带入参与反应，B装置作用是防止水蒸气进入反 一[Cu(NH3)4](OH)2十4H2O,溶液变成深蓝 应装置，C装置作用是容纳气体，D装置是处理 色，遵循量变引起质变，C不符合题意；向Na2CO3 COCl2尾气，E装置是发生装置。反应时应先开 溶液中滴加NaHSO4溶液至过量，开始CO和 K1、关K2,用干燥的N2排除装置内空气，后开 H+生成HCO?:CO号+H+一HCO,无明显 K2、关K1,将CC1气体带入装置E中反应，生成 现象，过量H+和HCO?再生成CO2和H2O: 的COCl2进入C装置，与D装置中NaOH溶液反 HCO?十H+—CO2个十H2O,遵循量变引起质 应，从而进行吸收处理，同时为防止D装置中水蒸 变，D不符合题意。 气进入反应装置，还应在C和D装置中间加一个 3.B【解析】A1CL中铝和氯形成3条共价键，推测 干燥装置。由分析得，装置的连接顺序是 AECBD,且COCl2密度大于N2,则COCl2从d进 入，即实验装置合理的连接顺序为ahidebefg,A错 三甲基铝的结构简式为 ,A正 误；根据元素分析得，COCL2水解生成的两种酸性 HC CH: 气体是HCl和CO2,则COCl2和NaOH溶液的 确；A1(CH)3水解生成A1(OH)3和CH4,AI(OHD3 反应为COCL2十4OH-CO?+2H2O+2CI, 与足量NaOH反应后生成Na[Al(OH)4],无白色沉 无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错 淀生成，B错误；泡沫灭火器的喷出物中有HO, 误；CrCl3受热易升华，温度降低后容易在导管内 A1(CH)3水解会产生易燃气体CH4,则不可用泡沫 凝华，从而堵塞导管，C正确；反应前先通入氨气， 灭火器灭火，C正确；AsH中As原子有孤对电子，而 排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入 Al的3p能级含有空轨道，则A1(CH)3可与AsH N2一段时间，从而将COCl2完全排入装置D被充 形成配合物，D正确。 分吸收，并使CCl3在氮气氛围中冷却，即前后两 4.B【解析】向5mL浓度均为0.1mol·L-1的 次通入氮气的作用不相同，D错误。 MgCL2、CuCl2混合溶液中加入3mL0.5mol· 7.C【解析】由元素守恒得用BeO、Cl2、C制备 L1NaOH溶液，OH过量，可同时生成 BeCl2时，生成的毒性气体为CO,则化学方程式 Mg(OH)2、Cu(OH)2,与沉淀之间的转化无关，则 不能说明对应难溶物的溶度积大小，A错误；硫酸 为Bc0+Cl,十C6o0~8o0 C-BeCl,+C0,A错误； 铜粉末溶解后生成的[Cu(H2O)4]+显蓝色，加足 BeO类似氧化铝，则BeO与稀硝酸反应离子方程 量浓氨水后[Cu(H2O)4]2+转化为深蓝色 式为BeO+2H+—Be2++H2O,B错误；Mg还 [Cu(NH3)4]+,则氨分子结合Cu2+能力强于水 原BeF2制Be,由守恒规律得，化学方程式为Mg 分子，B正确；硫酸铜中也含有SO?,也会与Ba2+ +BeF,13 3oo C Be十Me,C正确；向 生成沉淀，不能说明硫酸有剩余，C错误；未打磨 Na2Be(OH)]溶液中通入过量的CO2应生成 的铝条表面有一层氧化铝薄膜，使内部的A1不能 HCO,对应离子方程式为[Be(OH)4]2+2CO2 与Cu+接触，即伸入硫酸铜溶液不反应，铝条表 —Be(OH)2Y+2HCO3,D错误。 面不会出现紫红色固体，D错误。 8.D【解析】实验①现象不明显，可能因为pH=1 5.B【解析】Cu2O与稀硫酸发生歧化反应，离子方 的HNO?溶液与铜粉反应慢，不代表不反应，A 程式应为Cu2O+2H+一Cu++Cu+H2O,A 错误；②中发生反应2Fe3++Cu一2Fe++ 错误；Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应，生成Fe2+ Cu2+,只能得出氧化性：Fe3+>Cu+,还原性： 和单质S,由守恒规律得离子方程式：CuFeS2+ Cu>Fe2+,B错误；③中发生反应有a.2Fe3++ 4Fe3+-5Fe2++Cu2+十2S,B正确；CoCL3具有 Cu—2Fe2++Cu2+、反应b.3Fe2++4H++ 强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，则Co(OH)3 NO3=3Fe3++NO个+2H2O、反应c.Fe2++ 与足量盐酸反应化学方程式为2Co(OH)3+6HCl NO—Fe(NO)2+,由题千知③中无气泡产生，说 —2CoCl2十6H2O十C12个，C错误；醋酸为弱电 明反应b的反应速率小于或等于反应c,即 解质，离子方程式应为12NO2+2Co2++H202+ Fe(NO)2+的生成速率大于或等于NO?被还原 2CH,COOH -2 [Co(NO2)]3+2H2O+ 为NO的速率，C错误；结合C中分析得，在①中加 2 CH.COO-,D错误。 入少量绿矾，先发生反应b产生Fe3+,Fe3+再与铜 6.C【解析】三氯化铬易潮解、易升华，高温下易被 反应，则铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确。 A ·14· ·化学· 参考答案及解析 9.B【解析】X、Y是日常生活中常见的金属单质， 6K·Hg]+Al2Cls=2A1·3Hg]+6KCl(3 M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可 分)B(3分) 知，Z为红褐色沉淀，则Z为Fe(OH)3;M中加入 (3)大规模生产铝，需要电解A12O3制备铝，而电 NaOH溶液后得到Z,而YSO4中加入稀硫酸和 的发明较晚(2分，合理即可) H2O2可得到M,可知M为Fe2(SOa)3,YSO4为 (4)8A1+3N0+5OH+18H20 FeSO4,Y为Fe,M中加入KSCN溶液得到N,则 8[A1(OH)4]-+3NH3个(3分) N为Fe(SCN)3;反应②是工业上制备金属X的 （5)2:V-cV,)X41×109X20 方法之一，即为湿法炼铜，X为Cu,XSO4为 ×100%(3分) m CuSO4。根据分析可知，X为Cu,Y为Fe,A正 装置内有NH3残留(2分) 确；反应①的离子方程式为Cu十H,O2十2H+ 【解析】(1)铝合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀 Cu2++2H2O,反应③是H2O2在酸性溶液中将 能力强等性能，生产、生活中铝合金材料应用广 Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+十 泛，其主要原因是铝合金抗腐蚀性强。 H2O2+2H+—2Fe3+十2H20,等量的H202完 (2)活泼金属形成汞齐后，受不活泼的汞的包裹， 全反应，转移的电子数相同，B错误；FeCl3溶液 还原性减弱，则采用钾汞齐、铝汞齐的目的是Hg (YCl,溶液)与Cu(X)的反应为2FeCl 保护钾、铝，使之不易被氧化；由题意得，钾汞齐 十Cu—2FeCl2十CuCl2,可以证明还原性：Cu 与氯化铝生成铝汞齐，反应的化学方程式为 Fe+,不涉及Fe、Cu还原性的比较，C正确；由流 6[K·Hg]+Al2CL6—2[A1·3Hg]+6KCl;汞 程中设计的离子反应：Cu+2H++H2O2 常温下呈液态，钾呈固态，二者形成汞齐后，转化 Cu++2H2O、Fe+Cu+-Cu+Fe2+得，氧化 为液体混合物，利用沸，点的差异可将二者分离， 性：H202>Cu2+>Fe2+,即H202>X2+>Y2+,D 则分离铝汞齐的操作原理类似蒸馏，故选B。 正确。 (3)铝是活泼金属，难以被还原，地壳中铝的含量 10.C【解析】以铝土矿（主要成分为A12O3、 在金属元素中虽然最高，但铝大规模的生产和应 Ga2O3、Fe2O3)为原料的流程中以Ga为主元素， 用在铜之后，其主要原因是大规模生产铝，需要 加入NaOH溶液“碱溶”时，Fe2O3不反应，过滤 电解A12O3制备铝，而电的发明较晚。 时以“滤渣1”被除去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进 (4)铝粉可以除去碱性废水中的NO?,同时生成 入“滤液1”中，以[Al(OH)4]、[Ga(OH)4] 一种碱性气体NH3,由电子守恒规律得，Al转化 形式存在；通入适量CO2后生成A1(OH)3沉 为[A1(OH)4],该反应的离子方程式为8A1+ 淀，过滤得“滤渣2”除去，继续通入过量CO2生 3NO3+5OH+18H208[A1(OH)4] 成Ga(OH),沉淀，最终转化为GaN。粉碎铝土 +3NH3个。 矿、搅拌等都可以增大反应物间的接触面积，提 (5)过量H2SO4与NaOH溶液反应的关系为 H2SO4~2NaOH,则n(H2SO4)(过量)= 高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正 确；Al2O3、Ga2O3与碱反应，分别以 2 mol L1x V×10L2×25mD [Al(OH)4]、[Ga(OH)4]-的形式存在于“滤 液1”中，过程②[A1(OH)4]与适量（少量）CO2 2c2V2×20×10-3mol;与NH反应的H,S0, 反应生成Al(OH)3沉淀，过程③[Ga(OH)] 与过量CO2反应才生成Ga(OH)3沉淀，则酸性 的物质的量为cV×20X10mol一2c,28 H2CO>Ga (OH),>HCO>Al(OH)3,B 确；生成GaN的化学方程式为2Ga+2NH 20X10mml-么M-7,g)×20X10m,别 1oo℃2GaN+3H,该反应为可递反应，1mol AlN的物质的量为cY号c2V)X20X10molX Ga不可能完全反应，则转移电子数小于3NA,C 2=(2c1V1-czV2)X20×103mol,AIN样品的纯度 错误；由分析得，“滤渣2”是Al(OH)3沉淀，离 为2c,V-c2V,)×41X103×20 子方程式可能为2[A1(OH)4]-十CO2 100%;实际测定 2A1(OH)3↓+CO号+H2O,D正确。 结果偏低的可能原因是由于反应装置内的NH? 二、非选择题 没有完全被硫酸吸收。 11.(1)铝合金抗腐蚀性强(2分，合理即可) 12.(1)第三周期ⅢA族(2分)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)Hg保护钾、铝不易被氧化(2分) (3分) ·15· A 真题密卷 学科素养周测评 (2)Al2O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]、 过滤所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。 SiO2十20H-SiO号+H20(4分，每个2分， (2)“碱溶”时，SiO2、Al2O3和NaOH的反应为非 写错不得分) 氧化还原反应，对应方程式为A12O3十2OH十 (3)D(2分) 3H2O—2[A1(OH)4]、SiO2+2OH (4)2AI3++Mg2++8NH·H2O-Mg(OH)2· SiO?+H2O。 2A1(OH)3Y+8NH(3分)过滤(2分)洗 (3)“滤渣1”的主要成分是氧化铁，A错误；“滤渣 涤(2分) 2”为硅酸，在稀硝酸中不会溶解，B错误；氧化铁 (5)A(2分) 不能被磁铁吸引，C错误；沉铝后得到的滤液，含 【解析】将铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3、SiO2 有硫酸铵，经处理后可用作农业肥料，D正确。 等)粉碎后加入氢氧化钠溶液，A1、A12O3与氢氧 (4)硝酸铝、硝酸镁和氨水反应生成一种“共沉 化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4],SiO2和氢氧 淀”，即同时生成氢氧化镁和氢氧化铝，结合化学 化钠反应生成Na2SiO2,FeO,不反应，过滤得到“滤 式MgAl2O4得，离子方程式为2A13+十Mg2+十 渣1(FeOg)”,滤液中含有Na[Al(OH)]、Na2SiO2 8NH3·H2O=Mg(OH)2·2Al(OH)3￥+ 和过量的氢氧化钠，加入稀硫酸后生成硫酸铝、难溶 8NH;一系列操作包括过滤、洗涤、干燥。 的硅酸、硫酸钠，过滤得到“滤渣2（硅酸）”，通入氨气 (5)盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都 进行沉铝，得到难溶的A1(OH)3,A1(OH)?加入硝 能和盐酸反应生成氢气；硝酸为氧化性酸，与镁、 酸进行酸溶，再加入氨水和硝酸镁发生反应： 铝反应不会生成氢气，只能生成NO;镁不能和氢 2A13++Mg++8NH3·H2O—Mg(OHD2· 氧化钠反应，只有铝和氢氧化钠反应生成氢气； 2AI(OH)3V+8NH,生成Mg(OHD2·2A1(OH)3 镁与浓硫酸(18mol·L1H2SO4)反应生成SO2 共沉淀，经过过滤、洗涤、千燥、焙烧得到MgAl2O4。 气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）。由以上分析 (1)铝为13号元素，位于元素周期表的第三周期 得，等物质的量的镁和铝与盐酸反应放出氢气的 ⅢA族；“沉铝”后得到A1(OH)3的操作是过滤， 量最多，故选A。 2025一2026学年度学科素养周测评（七） 化学·氯及其化合物 一、选择题 浴加热便于控制温度，受热更均匀，A错误；毛细 1.B【解析】因氯气与水反应产生酸性的HC1和有 玻璃管中的少量空气在液体中可形成气化中心， 漂白性的HCIO,则石蕊试纸先变红后褪色，A正 起平衡气压、防暴沸作用，B错误；球形或蛇形冷 确；使KI-淀粉试纸变蓝的可能是Br2,也可能是过 凝管会残留液体，不能替代直形冷凝管，C错误； 量的Cl2,故无法证明氧化性：Br2>I2,B错误；因 克氏蒸馏头上弯管作用是防止减压蒸馏过程中液 Fe2+具有还原性，则多余的氯气可用FeCl2溶液 体因剧烈沸腾而溅入冷凝管，D正确。 吸收，C正确；若在试管中盛放生石灰，注射器中 4.B【解析】根据图示分析可知U形管左侧电极连 吸入浓氨水可以制备氨气，D正确。 接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，因放电 2.A【解析】实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气， 能力：H+>Na+,则阴极电极反应式为2H2O+ 氯元素化合价升高，则利用的是浓盐酸的还原性， 2e—H2个十2OH,使附近溶液显碱性，紫甘 A错误；利用CO2的氧化性，使蛋白质变性，从而 蓝溶液由紫色变为黄色，A正确；根据A选项分 达到消毒目的，B正确；氯气与石灰乳可发生反应 析，则在左侧逸出的气体为H2,具有可燃性，不具 2Cl2+2Ca (OH)2-Ca (ClO)2+CaCl2+ 有助燃性，不能使带火星的木条复燃，B错误；右 2H2O,碳酸的酸性强于次氯酸，则可发生 侧电极作阳极，因放电能力：C1>OH,则电极 Ca(ClO)2+CO2+H2 O-CaCO3+2HCIO,C 反应式为2C1-2e—Cl2个，C12与烧杯中 正确；由2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3十 NaOH溶液发生反应：CL2+2NaOH—NaCl+ Fe—3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O NaC1O+H2O,则最初c(C1)=c(ClO),但 4Fe(OH)3得，FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3均可以通 CI1O会水解，导致c(CIO)减小，则最终达到平 过化合反应制得，D正确。 衡时溶液中离子浓度：c(C1)>c（ClO-),C正 3.D【解析】酒精灯直接加热，不便于控制温度，水 确；U形管右侧电极生成的C1,溶于水，发生反 Y ·16·