周测评(五)铁及其化合物-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

无论地何，自信永远是成功的第一秘袂 2025一2026学年度学科素养周测评（五） 5.FeO,和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化太阳衡 223001 班级 关系如图所示。已知：反应K,Fe(CN)]+FCl2 卺题 化学·铁及其化合物 KFe Fe(CN)]Y(蓝色)+2KCI可用来检验Fe+,下列 本试卷总分100分，考试时间40分钟」 叙述错误的是 姓名 A.分析过程I和Ⅱ，FεO:是该循环过程中的催化剂 700K 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S一32K一39Fe一56 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 B过程Ⅱ的化学方程式为6Fe0+C0,0K 是符合题目要求的。 2Fe,O+C 得分 C.用盐酸，K,Fe(CN).]溶液检验Fe,O,和FeO混合物中的FeO 题号1 2 34 5 6 8 9 10 D,该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO,的含量 答案 6.将物质W、X、Y、Z分别加人FcCL,溶液中，能观察到相应现象的是 1.《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学 李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的· 试剂 选项 A B D Fe@Fe]I6+铁团簇（如图所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确 现象 的是 W(溶液：黄色→浅绿色 银 铁粉 FeO 铁粉 A.Fe比Fe多2个电子 B.Fe@Fe,]1+具有还原性 C.Fe位于元素周期表第10纵列 D.下e@Fee]+中铁与佚之间存在离子键 X(溶液：黄色+红色) 石蕊溶液 KSCN溶液 石蕊溶液 KSCN溶液 2.部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推 盐 Y(有红褐色沉淀生成) NH1·H2O溶液 Na NaOH溶液 NazO2 断不合理的是 Z(有白色沉淀生成) Ba(OH)3溶被 AgNO,溶液 AgNO,溶液 MgCL,溶液 A.可存在c·dfe·c的转化 B.b俗称铁红，常用作油漆，涂料、油墨的红色颜料 都氧化物 7.绿矾(FeSO,·7H2O)、铁黄(FeOOH)是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣（主要成分为 C,f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是将5~6滴f Fe,O,、FeO1和FeO)制得，流程如图所示： 单质 饱和溶液滴人40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体 铁黄 呈红褐色 0 肤元常化洛价 D.人类最早使用的a是来自太空的陨铁 已知：FeS,和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是 3.用FeCl,·6HO品体制取无水FeCl,的实验装置如图所示，已知无水FeCL,易水解，易 A,铁黄(FeOOH)是Fe+经水解、失水得到的 升华。下列说法错误的是 ( B.X可以是Fe或FeS 浓硫酸 C.步骤③操作包括蒸发结品、趁热过滤、洗涤、干燥 D.步骤④发生的主要反应有：4Fe+O,+8NH3·HO一4FOOH￥+8NH十2HO 硬质玻聘管 8.下列有关Cu和Fe元素化学实验方案设计或结论错误的是 F1,6H.0 远项 实验方案 实验现象 实验结论 水比 将不溶于水的红色粉末溶于 稀疏酸，再加入K,Fe(CN), 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加人 红色粉末成分一定是 K,Fe(CN)。溶液有蓝色沉淀生成 Cu和FeO 溶液 A,先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 Bb装置中盛装的试剂是浓硫酸 C.d装置起到冷凝收集产物的作用 先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液 与C+的配位能力， B 向CuSO,溶液中滴加氨水 D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 变深蓝色 NH,>HO 4.向Fez(SO,),溶液中加人铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，同时有气泡逸出。下列说法 错误的是 () 向FeCL,稀溶液中加入少量 固体完全溶解 还原性：Cu>Fe2 A.黄色变浅的原因是Fe十2Fe+一3Fe2+ 铜粉 B,在该实验条件下，可以利用铁粉和Fe(SO,),溶液直接测定Fe+2Fe+一3Fe 向CuS和FeS混合固体中加 的△H 氯色固体部分溶解，有气体产生，溶 K。(CuS)<K(FeS) 人足量稀盐酸 液为浅绿色 C.Fee(SO,)。溶液中先加入少量CuSO,再加入稍过量铁粉，会加快溶液黄色变漫的 速率 9.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由表中物质压制成形，其原理为受热时，利用区元 D.若向F€2(SO,),溶液中加入镁粉，可能会逸出大量气体，同时生成红褐色沉淀 素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O2。下列说法正确的是 () 学科素养周测评（五）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（五）化学第2页（共4页】 成分AI Fe KCIO BaO, SiO2、Al201 方案2：Fe(OH)1和0.1mol·L(NH),S溶液反应。 方案3：常温下，H2S和Fe(OH),反应。 作用燃烧物产生催化剂制氧剂C】吸收剂 定型剂 方案4：加热条件下，HS和Fe(OH),反应 A.氧烛供氧时，A1燃烧为KC1O,分解提供能量 方案5：常温下，向0.1mol·L1FeCl溶液中通入H,S. B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替 实验结果：方案1、4、5不能生成FeS,但实验1和4的产物有FS和S,实验5的产物 C.BaO2吸收氯气时发生反应：2BaO2十Cl2—BaC12十4BaO 有S。方案2和3能制备难溶的黑色FeS D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中 (1)方案1中，存在氧化还原反应与其他类型反应之间竞争，结果优先发生氧化还原反 10,化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按如图所示流程 应，写出氧化还原反应的离子方程式： 进行了相关实验： (2)比较方案2和5，方案2能制备FeS1、方案5只能生成S的原因可能是 飞体B 198225m 红树色沉淀D (3)设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略 (107B 溶液C液 稀硫酸无水氯化钙】FO 溶液E 已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应。②气体B能使带火星的木条复燃。 CS0溶液 下列说法正确的是 () A.气体B的体积在标准状况下约为1.681 甲 B.A的化学式为K,FeO, ①A装置中装FeS的仪器是 (填名称)：D装置中现象是 C.溶液C中K,SO,的物质的量为0.15mol D.用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色 ②@稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 实验二：探究FezS的性质. 11.(20分)铁是人类生活中常见的元素。回答下列问题： 探究1：常温下，FS与O。反应装置如图乙所示，部分装置已省略。 伦克慢+H, I,铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是 石 以Fe+和F©+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁 盐，如硫酸亚铁。 (1)下列常见的含铁微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填标号)。 A.Fe B.Fe2 C.FeO 品红溶液 (2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2会把人体内的Fe转化为Fe而使其失去与O2结合的能力，这说明NaNO, 实验现象：G中固体逐渐变为黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化 具有 性；下列不能使Fe2+发生这种转化的物质是 (填标号)。 (4)E中H2O2表现 (填标号)。 A.Cl2 B.O C.FeCls D.浓硫酸 a.氧化性 b.酸性 c,不稳定性 d.还原性 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (5)当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入O,取少量G中固体溶于较浓盐酸 Ⅱ，实验小组发现新配制的1mol·L1FeSO,溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液 中，分两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加BaC 变为黄色浊液a,进行如下探究. 溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化学方程式： (4)检验a中的Fe+时，可选择的试剂为 (5)取25.00mL浊液a,加人足量稀硫酸，再加24.00mL0.2mol·L1KMnO,溶液 探究2：FeS和稀硫酸反应。 恰好可以完全反应，则浊液a中Fe+的浓度为 mol·L1,氧化率为 是付和 (氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。 气体舒试纸 试纸变黑 (6)将FS:和MnO,混合研磨后浸人硫酸中，可以生产高纯度的硫黄，反应的离子方 程式为 稀硫酸 腿合物过迪能政色M闲 铁氯化钾 12.(20分)某实验小组制备FS,并探究其性质。回答下列问题： 浅辣色溶液 →蓝色喝体 实验一：制备FeS 丙 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： (6)根据图丙实验结果，写出Fe:S,和稀硫酸反应的化学方程式： 方案1：20mL0.1mol·L1FcCl,溶液和30mL0.1mol·L1Na,S溶液反应。 A 学科素养周测评（五）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（五）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 溶于强碱溶液，X溶液为氢氧化钠溶液。 103mol=6×104mol,与NaBH4反应的KIO3物 (7)由反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 质的量为0.1mol·L1×0.03L-6×104mol= 知，步骤2生成l,物质的量为2n(NaS,0,)= 2.4×10-3mol,由3NaBH~4KIO2知，2.00mL溶 液中NaBH4物质的量为1.8×103mol,产品中 ×0.2000molL1×0.018L-1.8×103mol, 1 NaBH4的纯度为 ,100mL 根据KIO+5KI+3H2SO4—3K2S04+3L2+ 1.8×103mol 2.00mL ×38g·mol-1 9.00g -×100% 3H0知，过量的K0,物质的量为号×1.8× =38%。 2025一2026学年度学科素养周测评（五） 化学·铁及其化合物 一、选择题 Fe会和Cu2+发生置换反应生成Cu,Cu附着在Fe 1.B【解析】56Fe、54Fe互为同位素，电子数相同，中 粉表面形成原电池，会加快Fe3+的还原速率（即溶 子数相差2，A错误；该铁团簇离子中13个Fe原 液黄色变浅的速率)，C正确；Fe2(SO4)3溶液呈酸 子带16个正电荷，则其中一定存在Fe和Fe2+,即 性，加入镁粉与H中反应生成H2,溶液的酸性减 具有还原性，B正确；Fe位于元素周期表第8纵 弱，会加快Fe3+水解，生成Fe(OH)3红褐色沉淀， 列，C错误；Fe@Fe2]16+铁团簇本身只是阳离 D正确。 子，不存在阴离子，则不含离子键，D错误。 5.C【解析】在循环中，促进CO2分解的关键物质 2.B【解析】由价-类二维图得：a为Fe、b为FeO、c 是活性FeO,但它也是中间产物，FeO4先在太阳 为Fe(OH)2d为Fe(OH)3、e为Fe2+、f为Fe3+, 能作用下分解产生FeO,发生反应I,后发生反应 则可以实现Fe(OH。,0.OFe(OHD,HC Ⅱ：6Fe0+C0,7o0K2Fe,0.+C,即Fe,04在 Fe+Fe Fet NaOH →Fe(OH),的转化，A正确；b 反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，则FeO4作 为黑色FeO,用来制作红色颜料的是铁红 总反应的催化剂，A、B正确；FeO和Fe3O4均溶 (Fe2O3),B错误；用f(FeCl3)制备胶体时，通常将 于盐酸，发生的反应有FeO十2H+-Fe+ FeCL3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至 +H2O、Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O, 液体呈红褐色，C正确；陨铁是人类使用最早的铁 两反应中均有F+生成，则无法检验混合物中的 单质，D正确。 Fe0,C错误；上述循环的总反应为C0,Fe0: 太阳能 3.D【解析】FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加 热才能抑制FCL3的水解，则应先打开分液漏斗 C十O2,从绿色化学角度分析，该循环过程利用了 产生HC1,过段时间后再，点燃酒精灯，A正确；无 太阳能，实现了CO2的减排，并生成高附加值的 水FeCl易水解，则须用B装置千燥HCl,应选用 活性炭，D正确。 浓硫酸，B正确；无水FeCl3易升华，遇冷也易凝 6.B【解析】铜加入FeCl?溶液中会将Fe3+还原为 华，则d中冰块起的作用是降低无水FeCl蒸气 Fe2+,同时有Cu2+生成，则溶液颜色由黄色变为 的温度，便于其冷凝结晶，C正确；为防倒吸，f中 浅绿色，再变为蓝色，FCl3溶液呈酸性，则加入石 上层应为NaOH溶液，下层应为CCL4,D错误。 蕊溶液后，溶液由黄色变为红色，NH3·H2O溶 4.B【解析】向Fe2(SO)3溶液中加入铁粉，溶液 液加入FeCl3溶液中会生成红褐色沉淀 黄色变浅，绿色加深，说明Fe3+被Fe还原为 Fe(OH)3,Ba(OH)2溶液加入FeCl溶液中会生 Fe+,离子方程式为Fe十2Fe3+一3Fe2+,A正 成红褐色沉淀Fe(OH),(无白色沉淀生成)，A不 确；Fe2(SO4)3溶液呈酸性，加入铁粉，同时有气 符合题意；铁粉加入FeCl中，会将Fe3+还原为 泡逸出，说明还发生了反应Fe十2H+—Fe+ Fe+,溶液由黄色变为浅绿色，KSCN溶液遇Fe3+ 十H2个，则不可利用铁粉和Fe2(SO,)3溶液直接 会变红，溶液由黄色变为红色，Na加入FeCl3溶 测定其中一个反应的△H,B错误；Fe2(SO4)3溶 液中先和水反应生成NaOH和H2,Fe3+再和 液中先加入少量CuSO4,再加入稍过量铁粉，OH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,AgNO3溶 ·11· A 真题密卷 学科素养周测评 液加入FeCl3溶液中会生成AgC】白色沉淀，B符 FeS,则Ksp(CuS)<Ksp(FeS),D正确。 合题意；FeCL?溶液显酸性，其中的H+会与FeO 9.A【解析】由题意得，KClO3(制氧剂)分解条件 反应生成Fe2+,但Fe3+不参与反应，溶液不会由 是催化剂、加热，而A1燃烧时能放出大量热，则可 黄色变为浅绿色，NaOH溶液加入FeCL,溶液中 为KCIO3分解提供能量，A正确；Cu位于元素周 生成红褐色沉淀，C不符合题意；Na2O2加入 期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求(d FeCl3溶液中先和水反应生成NaOH和O2,Fe3+ 区元素)，则不可用Cu代替Fe,B错误；BaO2中氧 再和OH反应生成红褐色沉淀，MgC12溶液加入 元素为一1价，吸收C12时，C12须作氧化剂，被还 FCl3溶液中不发生反应，无白色沉淀生成，D不 原生成Cl,由电子守恒得，BaO2中的氧须被氧 符合题意。 化，生成O2,则反应的化学方程式为BaO2 7.C【解析】由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分 十CL2-BaCl2十O2,C错误；由题意得，氧烛燃 为Fe3O4、Fe2O3和FeO)可溶于硫酸，为使“溶 烧时，Fe形成氧化物催化剂，而Fe的氧化物不溶 液”中仅含Fe2+,步骤②中X的作用是将Fe3+还 于NaOH溶液，D错误。 原为F+;步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 10.A【解析】由题意得，10.7g红褐色沉淀为 涤、干燥得到绿矾，绿矾与氨水、空气再发生氧化 10.7g 还原反应生成FeOOH。步骤④中溶液中的Fe+ Fe(H),,[Fe(H),]-107gmol- 经氧化、水解先生成Fe(OH),再部分失水[从微 0.1mol,由Fe元素守恒得，溶液C的溶质有 观角度讲，可以认为Fe(OH)3失去1分子H2O], Fe (SO,)3,n[Fe (SO ]=9.1 mol 2 得铁黄(FeOOH),A正确；由分析得，X可以是具 0.05mol,而图中加入的n(H2SO4)=0.25mol, 有还原性的Fe或FeSz,加入FeS2时发生反应： FeS2+7Fe2 (SO)3 +8H2O-15FeSO,+ 再由A中含K元素和SO?守恒得溶液C中溶 质还有K2S04,则n(K2S04)=(0.25-0.05× 8H2SO4,B正确；由分析可知，步骤③操作包括蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，C错误；由分 3)mol=0.1mol;由“气体B能使带火星的木条 复燃”得，B为O2,则可确定化合物A中含有K、 析可知，步骤④绿矾与氨水、空气可发生氧化还原 Fe、O三种元素，其中n(O)= 反应生成FeOOH,由守恒规律配平得发生的主要 反应有：4Fe2++O2+8NH3·H2O—4 FeOOH↓+ 19.8-0.1×2×39-0.1×56 mol =0.4 mol, 16 8NHt+2H2O,D正确。 n(K):n(Fe):n(O)=0.2:0.1:0.4=2:1:4, 8.A【解析】将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸， 即A的化学式为KFeO4。由A与硫酸反应的方程 再加入KFe(CN)。溶液，粉末完全溶解，溶液变 式4K2Fe04+10H2S0,—2Fe(S04)3+4K2S04 蓝绿色，加入KFe(CN)。溶液有蓝色沉淀生成， +3O2个+10H20可得，气体B的物质的量为 说明反应后的溶液中存在Fe2+,则该红色粉末可 能是Cu(也可能是Cu2O)和Fe2O3,发生的反应 x0,)=aFe,(S0,为]×2-005ml×号 分别为Cu2O+H2SO4一Cu+CuSO4+H2O、 0.075mol,则标准状况下V(O2)=1.68L,A正确； Fe203+3H2SO4—Fe2(SO,)3+3H20、 化合物A的化学式为K2FeO,,B错误；由分析得溶 Fe2(SO4)3+Cu—CuSO4+2FeSO4,A错误； 液C中n(K,SO4)=0.1mol,C错误；K元素的焰色 CuSO4溶液中含铜粒子为[Cu(H2O):]2+,向 试验要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色， CuSO4溶液中滴加氨水时，先生成Cu(OH)2沉 D错误。 淀，后生成[Cu(NH,)4]+,即该过程中 二、非选择题 [Cu(H2O)4]+转化为[Cu(NH3)4]+,则说明与 11.I.(1)B(2分) Cu2+的配位能力：NH>H2O,B正确；向FeCl (2)氧化(2分)C(2分) 稀溶液中加入少量铜粉，固体完全溶解，发生反 (3)还原(2分) 应：Cu+2Fe3+—2Fe2+十Cu2+,其中Cu为还原 Ⅱ.(4)KSCN溶液(3分) 剂，Fe2+为还原产物，则还原性：Cu>Fe2+,C正 (5)0.96(3分)4%(3分) 确；CuS不溶于稀盐酸，FeS和盐酸反应生成 (6)2FeS2+3MnO2+12H+—2Fe3++3Mn2+ FeCl2和H2S气体，溶液中含有Fe2+(浅绿色)，但 +4S+6H2O(3分) CuS不能转化为FeS,说明CuS的溶解度小于 【解析】I.(1)元素处于最低价时只有还原性， A ·12· ·化学· 参考答案及解析 处于中间价时既有氧化性又有还原性，处于最高 (5)Fe2S3+6O2—Fe2(S0,)3(3分) 价时只有氧化性，铁元素的最高价是十6、最低价 (6)FeS+2H2SO4—2FeSO,+S+2H2S个(3分) 是0，Fe、Fe2+、FeO星中Fe元素的化合价依次 【解析】(1)由题意得，F3+可将S2-氧化为硫单 为0、十2、十6，则既有氧化性又有还原性的是 质，自身转化为Fe2+,Fe+遇S2又会生成FeS Fe2+,B正确。 沉淀，则反应的离子方程式为2Fe3+十3S2-— (2)NaNO2能将Fe2+氧化为Fe3+,则NaNO2作 2FesV+SY。 氧化剂，具有氧化性；CL2、O2、FeCl、浓硫酸均具 (2)和方案5中FeCl3溶液相比，方案2的 有氧化性，但FeCl3不能将Fe2+转化为Fe3+,C Fe(OH)3浊液中的Fe3+浓度更低，氧化性更弱， 正确。 则Fe(OH)3和(NH,)2S可发生复分解反应生 (3)中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C 成Fe2S沉淀，而非氧化还原反应；而方案5中 来缓解中毒状况，说明维生素C具有还原性，可 Fe3+浓度大，氧化性强，可直接将H2S气体氧化 消耗人体内残留的NaNO2。 为S单质，不发生复分解反应。这两种方案的产 Ⅱ.(4)可用KSCN溶液检验混合溶液中的 物不同可能是由Fe3+浓度或Fe(OH)3的氧化性 Fe3+,如存在，则溶液变红。 比FeCl3的弱引起的。 (5)KMnO4与Fe+反应的离子方程式为MnO4+ (3)①A装置中装FeS的仪器是圆底烧瓶；C中反 5Fe2++8Ht一Mn2++5Fe3++4HO,则浊液a 应为中和反应3H2S+2Fe(OH)3一Fe2S↓+ 中n(Fe2+)=24.00×103L×0.2mol·L-1X5, 3H2O,多余的H2S在D装置中与硫酸铜生成难溶 c(Fe2+)=24.00X103LX0.2mol.L1X5 的黑色硫化铜，则对应现象是产生黑色沉淀。 25.00×10-3L ②若用盐酸替代稀硫酸与FS反应，则H,S中 0.96m0lL';则Fe+的氧化率为1-0.96×100% 的HCI杂质不能被CaCl2除去，且HCl与 1 Fe(OH)3反应，干扰主反应的现象。 =4%。 (4)高锰酸钾氧化H2O2生成氧气，则H2O2体 (6)化合价变化Fe:+2→+3，S:-1→0，Mn: 现还原性，d正确。 十4→十2，再结合原子守恒、电荷守恒、电子守恒 (5)依题意得，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液 得离子方程式：2FeS2+3MnO2+12H+ 变红色，说明有Fe3+生成；另一份溶液中滴加 -2e3++3Mn2++4S+6H20。 BaCL2溶液，产生白色沉淀，说明有SO?生成； 12.(1)2Fe3++3S2-—2FeSY+SV(2分) 则Fe2S在氧气中生成了硫酸铁，相应化学方程 (2)Fe(OH)3的氧化性比FeCl3的弱（或溶解性 式为Fe2S3+6O2-Fe2(SO4)3。 影响、Fe3+的浓度)(2分) (6)依题意得，Fe2S:和稀硫酸反应产生的气体能 使湿润醋酸铅试纸变黑，说明有H2S气体产生； (3)①圆底烧瓶(2分)产生黑色沉淀(2分) 混合物过滤得到淡黄色固体和浅绿色溶液，浅绿 ②B装置中CaCl2不能吸收HCl,HC与Fe(OHD3 色溶液与铁氰化钾生成蓝色固体，说明有S单质 反应(3分) 以及FeSO4生成，对应的化学方程式为Fe2S?+ (4)d(3分) 2H2S04—2FeS0,+S+2H2S↑。 2025一2026学年度学科素养周测评（六）】 化学·铝和铜及其化合物金属材料 一、选择题 能用该电池比较镁铝的金属性，D错误。 1.A【解析】Al与NaOH混合固体与管道中的水 2.B【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至 接触反应生成氢气，可增大管道内气压，同时 过量，先生成白色沉淀：Na[Al(OH)]+HCl NaOH可使油脂类物质水解，都有利于疏通管道， 一NaCl+Al(OH)3↓+H2O,后沉淀溶解变为 A正确；A1常温下可与O2反应生成氧化铝，化学 无色溶液：A1(OH)3+3HCI—A1Cl,+3H2O,A 方程式为4A1十3O2—2Al2O3,B错误；铝合金 不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，且和水生成 的硬度比纯铝大，C错误；Mg-Al-NaOH溶液原电 氢氧化钠，使得酚酞溶液变红色，同时过氧化钠的 池反应中Mg作正极，但镁的金属性强于铝，则不 强氧化性又使得酚酞被氧化而使溶液褪色，与量 变无关，B符合题意；向溶液中滴加少量氨水生成 ·13· A