周测评(三)物质的量-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

梦想是人生的目标，奋斗是实规它的过程和方法 2025一2026学年度学科素养周测评（三） 5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ) 班级 A.实验室需用0.1mol·L1Na,CO3溶液480mL,配制时需称量Na.CO2固体5.3g 爸题 化学·物质的量 B.20℃、101kPa时，等体积的CO2与S02的分子数之比为1：1 C.若1个N原子的质量为ag,则N:的摩尔质量为2aNag·mol 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 D.向100mL水中分别加人0.1mol的Na:O2和Na2O,恢复至室温，所得溶液中溶质 的质量分数相同 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24S一32 6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN,十2KNO。一KO十5NaO+16N2↑。 得分 C-35.5Fe—56Ba-137 对于该反应，下列叙述中正确的是 () 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 A.NaN,中阴阳离子个数比为1：1 B.氧化剂和还原剂是同一物质 是符合题目要求的。 C.反应过程中转移1mol电子，则产生22.4L气体（标准状况） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为115 答案 7.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算错误的是 1.如图是配制100mL2.0mol·L1NaOH溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A.25℃时NaC1饱和溶液（密度为1.17g·cm)的物质的量浓度约为5.3mol·L (已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36g) ( B.20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化纳溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分 数大于25% C.c1mol·L1,e1g·cm3的硫酸溶液与c2mol·L1,P2g·cm3的硫酸溶液等体积 混合，得到p,g·cm的硫酸溶液的浓度为0O0Cc:+cPm0l·L P十P2 操作2 提作3 操作4 是作 D.98%的浓硫酸的物质的量浓度大于49%的硫酸的物质的量浓度的二倍 A.操作1需要取8.0 g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 8.铜和镁的混合物投入50mL浓硝酸中至完全溶解，共收集到标准状况下6720mL气体 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 (不考虑N2O,的存在)，若向所得溶液加入75mL4mol·L1NaOH溶液时金属离子 C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为 () D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 A.6mol·L-1 B.10mol·L- C.11mol·L- D.12mol·L-1 2.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F,等）发生化学反 9.草酸品体(H2C2O,·2HO》用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： 应。若将1.5 mol Xe和7.5molF:加人一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下 I.制备 加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色品体外，还余下4.5molF:。 步骤1：将mg淀粉溶于水，与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min,然后逐 则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式正确的是 () 渐降温至60℃左右。 A.1:2 XeF, B.1:4 XeF 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸 C.1:2 Xe2 F D.1:4无法确定分子式 (65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为CHzO,十12HNO3→3H2CO,+9NO2↑+3NO◆+ 3.有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH,气体，另一个盛有H和C,H2的混合气体。 9HO。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应3左右，冷却，减压过滤得粗品， 在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的 () 精制得草酸品体m1g。 Ⅱ.纯度测定 A.分子数 B.氢原子数 C.密度 D.碳原子数 4.Sn(CH2CH2CN),不溶于水，易溶于有机溶剂，实验室以CH2一CHCN(熔点：一83℃， 称取制得的草酸品体m2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L1酸性 KMO,标准溶液滴定，重复2一3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述 沸点：77℃)为原料，稀疏酸为电解液，S作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得 实验，下列说法正确的是 () Sn(CH.CH.CN),阴极的电极反应式为Sn十4CH,-CHCN+4e十4H A.mg淀粉完全水解后可产生mg葡萄糖(C。HO。) S(CH.CH.CN),。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.核素Sn中所含中子的数目为69N B.草酸晶体的产率为，0×100% 21m B.标准状况下，22.4LCH2CHCN中。键的数目为6N C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025 cV mol·L C.500mL2mol·LH2SO,溶液中所含氧原子的数目为4NA D.生成1 mol Sn(CH,CH:CN),理论上外电路转移电子的数目为4N D.草酸晶体的纯度为.575cY×100% 学科素养周测评（三）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（三）化学第2页（共4页） A 10.向m g Fea O,和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中 (4)检验沉淀洗涤干净的方法是 逐滴滴加400g质量分数为20%的NOH溶液时，沉淀质量达到最大值ng。下列说 (5)若最终产生沉淀的平均质量为0.466g,则BC2·2HO中钡元素的含量为 法错误的是 () 12.(20分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量 A,反应过程中阳离子种类不可能超过4种 联系在一起。 B.所加稀硫酸的溶质质量分数为49% 回答下列问题： C.沉淀中氢元素的质量分数为”二严×100% (1)将质量比为14：15的Ng和NO混合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 为 ,该混合气体的平均摩尔质量为 D.原混合物质量不可能超过53.4g 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 (2)34gNH3与标准状况下LH:S含有相同数目的氢原子。 11.(20分)氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子，仪表、治金等工业。 (3)某学生欲配制1000mL6.0mol·L1H2SO,溶液，实验室有三种不同浓度的硫 某实验小组欲通过重量分析法测定BCl2·2H2O中钡元素的含量。 酸溶液： 【.沉淀剂的配制 |.480mL0.5mol·L1H2S0,溶液。 用BaSO,重量法测定Ba2+时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为98%、 1.150mL25%H2S0,溶液(p=1.18g·cm3)。 密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制100mL1mol·L.1H,SO,溶液 m.足量的18mol·L1浓硫酸， (1)如图所给仪器中在配制溶液中背定不需要的是 (填仪器名称)， 有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000ml。 配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ,该仪器在使用前必须进行的一 老师要求把1、1两种H2SO,溶液全部用完，不足的部分由m来补充 步操作是 ①配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将1、ⅱ两溶液全部在烧杯中混合均匀： B.用量简准确量取所需的18mol·L1浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒人上述混 合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀： (2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留一位小数)：以 C,将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注人所选的容量瓶中： 下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填标号)。 D. A.容量瓶使用前未干燥 E.轻轻摇动容量瓶，然后继续向容量瓶中注入蒸偏水，直到液面接近容量瓶颈部的 B.用量简量取浓硫酸时，俯视读数 C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 刻度线1~2cm处： D.定容时，仰视刻度线 F.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶须部的刻度线相切： E.转移溶液时，有溶液酒落在容量瓶外 G,盖好容量瓶瓶塞，反复上下顿倒，摇匀。 Ⅱ.测定BaC2·2H2O试样中钡元素的含量 ②进行操作C前还需注意 实验步骤1：准确称取1.0gBaC1。·2H2O试样平均分成两份，分别置于250mL烧杯 ③如果省路操作D,对所配制的溶液的浓度有何影响？ (填“偏大”“偏小” 中，加入约100mL水、3mL2mol·L-1HC1溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取 或“无影响”)。 4mL1mol·L1H2SO,溶液两份分别于两个100mL烧杯中，加水30mL,加热至近 (4)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下： 沸，趁热将两份HSO,溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃 棒不断搅拌，直至两份HSO。溶液加完为止。 取某无色饮料20.00mL,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适 实验步骤2：待BaS0,沉淀下沉后，向上层清液中加入1~2滴H2S0,溶液，仔细观察 量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入30.00m1 沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出烧杯外），放置过夜陈化。 0.01500mol·L11溶液，充分反应后，再用0.01200mol·L3Na:SO,溶液与 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，将沉淀用倾泻法过滤，用稀硫酸（由1mL.1mol·L 剩余的12反应，共消耗NazS2O,溶液25.00mL。 H2SO,溶液加100mL水配成)洗涤沉淀3~4次。 已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生反应：C,HzO十I2十3NaOH一 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚 C.HO,Na+2Nal+2H2O. 中烘干，炭化、灰化后，在800士20℃的马弗炉中灼烧至恒重。计算BC12·2H20中 钡元素的含量。 ②NaO1与I2能发生反应：I+2Na2SO1—2NaI+NaS,O。 (3)溶解BaCl2·2H,O试样时加入稀盐酸的目的是 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为mol·L。 学科素养周测评（三）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（三）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 氧化，使得浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。 化学方程式：3Br,十6NaOH高温5NaBr十 (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH NaBrO3+3H2O;向NaI和NaBr的混合溶液中 +CO2—Na2CO3+H2O,使得罐内气体的压 通入足量的氯气，会发生反应：2NaI十Cl2 强减小，外界大气压将易拉罐压瘪；易拉罐内表 2NaCl+I2、2NaBr+Cl2—2NaCl+Br2,反应完 面的铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内 成后，溶液中含有NaC1、l2和Br2,碘单质和溴单 气体压强又增大，则又鼓起来，反应的离子方程 质在高温下容易挥发或升华，则最终残留的固体 式为2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH)4]+ 物质只有NaCl。 3H2个。 (2)①[B(OH)4]的中心原子连接4个一OH, (4)A1与FeO,反应中的方程式和电子转移情 价层电子对数为4，则B原子轨道杂化方式为 24e sp;溶液中的BH4与Fe2+反应生成纳米铁粉、 况为8A1H3Fe,0,商高温9Fe十4Al,0,. H2和[B(OH)4],该过程中Fe元素化合价 (5)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，主要是铜 十2→0，B元素化合价未变，则H元素化合价一1 被空气中的氧气氧化，同时参与反应的还有空气中 →0，结合化合价代数和为零得NaBH,中H元 的水蒸气和二氧化碳，配平得反应的化学方程式： 素的化合价为一1；由守恒规律配平得离子方程 2Cu+O2+COz+H2O-Cuz(OH)2CO3. 式为BH+2Fe2++4OH—2Fe+2H2个+ (6)反应Fe2++Cr2O号+H+→Fe++Cr3++ [B(OH)4]。 H2O中铬元素的化合价由+6价降至+3价，Fe ②过量纳米铁粉与弱酸性地下水中的NO?反应 元素的化合价由十3价降至十2价，则由电子守 时，无气体生成，则NO的还原产物只能为 恒得，还原产物Cr3+与氧化产物Fe3+的物质的 NH,Fe生成Fe2+,则相关离子方程式为4Fe十 量之比为1：3。 NO,+10H+-4Fe2++NH++3H2O. 12.q)3Br,十6NaOH商温5NaBr+NaBr0,十3H,0 (3)①镁和铝都是活泼金属，均易与空气中的氧 (3分)NaCl(3分) 气发生反应，则熔炼制备镁铝合金(Mg1?Al2)时 (2)①sp3(1分)-1(1分)BH+2Fe2++ 通入氩气的目的是防止镁和铝被空气中的氧气 4OH-—2Fe+2H2个+[B(OH)4]-(3分) 氧化。 24Fe+NO3+10H+-4Fe2++NH:+3H2O ②1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物 (3分) Y(17MgH2十12A1)与盐酸反应时，反应方程式 (3)①防止Mg、A1被空气中的氧气氧化(3分) 为MgH2+2HCl一MgCl2+2H2个，1mol ②52(3分) MgH2参加反应生成2molH2,则17 mol MgH2 【解析】(l)将足量的溴单质与NaOH溶液反 参加反应生成17molX2=34molH2,同时，铝 应，在较高温度时，有哥的澳分子转化为NaBr, 也会与盐酸反应生成H2,12 mol Al反应生成 2molX2=18molH,即总共释放出H2的物 的澳分子转化为NaBrO.,由守恒规律配平得 1 质的量为34mol+18mol=52mol。 2025一2026学年度学科素养周测评（三） 化学·物质的量 一、选择题 与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确；操作5中， 1.A【解析】配制100mL2.0mol·L1NaOH溶 将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属 液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L× 于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，否则会使溶液 2.0mol·L1×40g·mol1=8.0g,但是氢氧化 浓度偏低，D正确。 钠固体的称量要在烧杯中进行，A错误；操作2是 2.D【解析】根据质量守恒定律得，7.5mo1F2反 移液操作，NaOH溶解后需要先冷却，然后用玻璃 应后剩余4.5molF2,反应了3molF2, 棒引流，转移到容量瓶中，B正确：操作4是定容操 1.5 mol Xe与3molF2反应生成物中氙原子与 作，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面 氟原子物质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，则产 ·5· A 真题密卷 学科素养周测评 物的最简式为XeF4,但因产物的M未知，则分子 的叠氨酸钠的物质的量为1mol,生成氮气的物质 式无法确定，D正确。 的量为1.6mol即35.84L(标准状况)，C错误； 3.B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同 由B中分析得，被氧化的氨原子与被还原的氨原 体积的气体一定具有相同的分子数，A不符合题 子数之比为30：2=15：1，则氧化产物与还原产 意；1 mol CH4有4molH原子，1mol由H2和 物的物质的量之比为15：1，D错误。 C2H2组成的混合气体中含有2molH原子，则同 7.C【解析】由c=100p得，25℃时NaC饱和溶 温同压下等体积的H2和C2H2的混合气体与 M CH4不可能具有相同的H原子数，B符合题意； 1000X1.17×100+36 36 因H2和C2H2的体积比未知，同温同压下，两个 液的物质的量浓度为 58.5 mol· 容器中气体平均摩尔质量可能相等，则其密度可 L1≈5.3mol·L1,A正确；氢氧化钠溶液质量 能相等，C不符合题意；CH4只含一个C,C2H2含 分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和 有2个C,当H2与C2H2物质的量之比为1：1 30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的溶质质 时，两个容器内气体所含的碳原子数相等，D不符 量分数大于25%，B正确；c1mol·L1、01g·cm9 合题意。 的硫酸溶液与c2mol·L1、p2g·cm3的硫酸溶液 4.D【解析】未给出核素Sn的物质的量，其所含中 等体积混合，假设体积为VL,则得到pg·cm3的 子的数目不能用NA计量，A错误；CH2=CHCN的 熔点为一83℃，沸点为77℃，则标准状况下， 硫酸溶液的浓度为 (c1+c2)XV otpy mol·L-1= CH2一CHCN为液体，无法根据体积计算其物质 P3 的量和其中σ键的数目，B错误；H2SO4溶液中除 (c1十c2)p3 溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，则 mol·L1,C错误；设49%的硫酸的物质 p1+p2) 500mL2mol·L1H2SO4溶液中所含氧原子的数 的量浓度为℃1，密度为P1,98%的浓硫酸的物质的量 目远大于4NA,C错误；由阴极的电极反应式可得，生 浓度为6，密度为p,则G1100QX496=5p 成1 mol Sn(CH2CHCN)4时，理论上外电路转移 98 4mol电子，数目为4NA,D正确。 =100003X98% 98 =1002,由于硫酸的质量分数越大， 5.B【解析】实验室需0.1mol·L1Na2CO3溶液 480mL,因没有480mL的容量瓶，则需要使用 其密度越大，即p1<p2,因此c2>2c1,D正确。 500mL容量瓶，配制时需称量Na2C03固体的质 8.D【解析】标准状况下6720mL气体NO,的物 量为0.1mol·L1×106g·mol1×0.5L=5.3g, 6.72L 质的量为2.4L·m0广=0.3mol,若向所得溶 A正确；S03的沸点为44.8℃，20℃、101kPa条 液中加入75mL4mol·L1NaOH溶液时金属 件下，CO2是气体，SO3是液体，无法计算等体积 离子恰好完全沉淀，则生成硝酸钠为75× 的CO2与SO3的分子数之比，B错误；若1个N 10-3L×4mol·L-1=0.3mol,结合氦元素守 原子的质量为ag,则1molN2的质量为2aNAg, 即N2的摩尔质量为2aNAg·mol1,C正确； 恒，浓硝酸的浓度为0.3mol+0.3mol 0.05L Na2O2和Na2O与水反应的方程式分别为 12mol·L1,D正确。 2Na2O2+2H204NaOH+O2个、Na2O+ 9.D【解析】因淀粉中的葡萄糖单元(C6H1oO)的 H2O-2NaOH,0.1mol的Na2O2和Na2O反 摩尔质量小于葡萄糖(C6H12O)的摩尔质量，则 应后都生成了0.2mol的NaOH,由于两种物质 mg淀粉完全水解后产生葡萄糖的质量大于mg, 消耗水的物质的量也相等，则生成的NaOH溶液 A错误；设理论上生成草酸xg,由主反应得 中溶质的质量分数相同，D正确。 (Ce HIoO)nCe H12Os~3nH2 C2O 2H2O, 6.A【解析】NaN3是离子化合物，N与Na+的离 子个数比为1：1，A正确；硝酸钾中N元素化合 配=一378，则草酸晶体的产率为 m1×100%= 378m 价降低（十5→0），则硝酸钾是氧化剂，NaN3中N 162 元素化合价升高(-了+0)，则NaN,是还原剂，B 162m1×100%=3m1×10%,B错误：根据得失 378m 7m 错误；反应过程中若转移1mol电子，则参加反应 电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4,则配制的草酸 A ·6· ·化学· 参考答案及解析 溶液物质的量浓度为5c×10 mol·L-1= (2分)检漏(2分) 2×0.020 (2)5.4(2分)BDE(3分) 0.125 eV mol·L1,C错误；根据C中草酸溶液的 (3)排除潜在杂质离子的干扰，保证后续产生的 物质的量浓度得，草酸晶体的纯度为 沉淀完全是硫酸钡沉淀(3分) 0.020LX0.125 V mol·L-1× ,100ml 、20mL X126g·mol1 (4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化 后，再加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说 m2 g 明沉淀洗涤干净(3分) 1575cY×100%,D正确。 m2 (5)54.8%(3分) 10.C【解析】向mgFe2O3和MgO的混合物中加 【解析】(1)稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液 入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸 漏斗、圆底烧瓶；还需要100mL容量瓶；容量瓶 铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水， 在使用前要先检漏。 固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加20%的 (2》通过c-1000p心计算可知浓硫酸的物质的 M NaOH溶液，如果稀疏酸过量，氢氧化钠先与稀 量浓度为18.4mol·L1,则需要量取浓硫酸的 硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应 时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铁、硫 体积为10mL,X1mol:L≈5.4mL.容量瓶 18.4mol·L1 酸镁，此时溶液中阳离子种类最多，为Mg+、 使用前未干燥，对实验结果没有影响，A不符合 Fe3+、H+、Na共4种，A正确；由题意可知，沉 题意；用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取 淀质量达到最大值时，溶液中溶质只存在 的浓硫酸体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B Na2SO4,可得关系式：H2SO4~2NaOH,滴加 符合题意；稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接 20%的NaOH溶液至400g时反应完全进行，则 转移，因为热胀冷缩，最终所加蒸馏水的体积偏 H,sS0,的物质的量为专n(N0H)-号× 1 小，则浓度偏高，C不符合题意；定容时仰视刻度 线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D符合题 400gX20%-1m0l,所加稀硫酸的溶质质量分 40g·mol-1 意；转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，导致溶 数为1molX98g·mol 液中溶质的量减小，最终溶液浓度偏低，E符合 -×100%=49%,B正 200g 题意。 确；Fe2O3和MgO总质量为mg,沉淀Fe(OH)3 (3)溶解BaCl2·2H2O试样时加入稀盐酸的目 和Mg(OH)2总质量为ng,由Fe、Mg守恒可得 的是防止潜在的CO等生成碳酸钡等沉淀，保 Fe2O3~2Fe(OH)3即Fe2O3·3H2O、MgO~ 证Ba2+在后续操作中全部生成硫酸钡沉淀。 Mg(OH)2即Mg0·H2O,(n-m)g相当于 (4)检验沉淀洗涤千净就是检验C1是否还附着 H2O的质量，则沉淀中氢元素的质量小于(n一 在沉淀上，操作是取最后一次洗涤液于试管中， m)g,氢元素的质量分数小于”二m×100%,C 加入硝酸酸化后，再加几滴硝酸银溶液，若无白 n 色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净。 错误；当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应 (5)根据题意可知BaCl2·2H2O中钡元素的含 时（即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全 0.466g 233g·mol- ×137g·mol-1 反应时)，生成沉淀的质量最大，且由化学方程式 量为 一×100%= 可知，氢氧化钠中的OH厂完全转化到了沉淀中， 0.5g 若沉淀中只含氢氧化铁，则氧化铁的质量为 54.8%。 8x号×号×1608mP4e 12.(1)1:1(2分)29g·mol-1(2分) (2)67.2(2分) 若沉淀中只含氢氧化镁，则氧化镁的质量为 (3)①295(3分)用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻 400g×20%×1 40g·m0户×2X40g·mol1=40g<53.4g, 璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中(3分) ②将稀释后的硫酸冷却到室温(3分) 则原混合物的质量不可能超过53.4g,D正确。 ③偏小(2分) 二、非选择题 (4)0.15(3分) 11.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2分)100mL容量瓶 【解析】(1)将质量比为14：15的N2和N0混 7 A 真题密卷 学科素养周测评 合，则混合气体中的N2和NO的物质的量之比 均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，D中 端 =1:1,该混合气体的平均摩尔质量为 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，洗涤液 均注入容量瓶中。 14+15 0.5+0.5g·molr1=29g·mol1。 ②容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释时可 能会放出大量的热而损坏容量瓶，故进行操作C (2)NH3分子中含有3个H原子，34gNH3的 前还需注意：将稀释后的硫酸冷却到室温。 34g 物质的量为17g·n0=2mol,含有6molH ③如果省略操作D,会导致进入容量瓶的溶质的 物质的量减小，所配溶液的浓度偏小。 原子，H2S分子中含有2个H原子，含有6mol (4)30.00mL0.01500mol·L112标准溶液中 H原子的H2S物质的量为3mol,标准状况下的 n(12)=0.03L×0.01500mol·L-1=4.5× 体积为22.4L·mol1×3mol=67.2L。 (3)①25%的硫酸(p=1.18g·cm3)的物质的 10-4mol,由L2~2Na2S2O3得，与葡萄糖反应后 量浓度c=100×118X25%≈3.0m0l·L, 剩余单质碘0.01200mol·L1×0.025L 2 98 1.5×10-4mol,则与葡萄糖反应的碘单质物质的 1中480mL0.5mol·L1硫酸溶液中含硫酸 的物质的量为0.5mol·L1×0.48L= 量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3× 104mol,葡萄糖的物质的量是3×10-4mol× 0.24mol;i中150mL25%硫酸(p=1.18g· cm3)溶液中含硫酸的物质的量为3.0mol· 100mL=3X10mol,该饮料中糖类物质的量 10 mL L1×0.15L=0.45mol,则还需要浓硫酸提供 的n(H2S04)=6.0mol-0.24mol-0.45mol= 浓度是3X10m0l-0.15m0lL. 0.02L 5.31mol,需要18mol·L1浓硫酸的体积为V= c-18m0l·L7=0.295L=295mL;C中将混合 n 5.31 mol 2025一2026学年度学科素养周测评（四） 化学·钠及其化合物 一、选择题 稀盐酸，A正确；装置B中盛放的液体为饱和碳酸 1.C【解析】金属钠着火时，与空气中的氧气反应 氢钠溶液，目的是除去CO2中的HCI气体，B错 生成Na2O2,而Na2O2可与泡沫灭火器喷出的大 误；装置C中通入的CO2中还含有H2O(g),则除 量H2O、CO2反应生成O2,助长火势，可用千燥沙 了过氧化钠和CO,的反应外，还有过氧化钠和 土盖灭，A错误；乙醇和水均能与金属钠反应，则 H20的反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH+ 不能用钠检验乙醇中是否有水，B错误；浓硫酸溅 O2个，C错误；由分析得，D中应盛放氢氧化钠溶 到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3% 液，用来除去未反应的CO2,D错误。 一5%碳酸氢钠溶液，去中和可能被皮肤吸收的少 3.C【解析】①碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大趋 量硫酸，C正确；实验室制乙酸乙酯时，导管末端 势，但K密度反常，即密度：K<Na,错误；②钠或 应在饱和碳酸钠溶液液面上，以利于酯分层和收 钾钠合金熔点低、导热性好，故常用于原子反应堆 集，并防止溶液倒吸，D错误。 的导热剂，正确；③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈 2.A【解析】由实验目的和装置可知，A中盐酸与 碱性，两者可用作食用碱或工业用碱，正确；④由 石灰石反应制取CO,气体，因盐酸易挥发，产生的 Na2O+CO2 -Na2 CO3,Naz CO3 +H2O+ CO2中会含有HC1,接触过氧化钠固体前应先除 CO2—2 NaHCO3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、 去，则B中的试剂应是饱和的碳酸氢钠溶液，C中 4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3得，四种 是过氧化钠，用于产生氧气，D中盛放氢氧化钠溶 物质均可通过化合反应制得，正确；⑤碳酸钠溶于 液，用来除去未反应的CO2气体，F是收集氧气的 水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，正确；⑥钠盐也有 装置。装置A为实验室制取CO2的装置，即 可能显酸性，如NaHSO4,错误；正确的有4项，故 CaCO3与HCl反应生成CO2,分液漏斗中应盛放 选C。 A ·8·