周测评(二)氧化还原反应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

把握规在，珍惜时光，为未来而奋斗不息吧 2025一2026学年度学科素养周测评（二） 3.氮化硅(SN,)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化 班级 硅的一种工艺流程如图所示。 卺题 化学·氧化还原反应 碳 NH, 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 起应器应四件 LSi,N 可能用到的相对原子质量：Fe一56Cu一64 已知：SCL在潮湿的空气中易水解，产生白雾。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 下列说法正确的是 得分 是符合题目要求的。 A.该流程中可循环使用的物质是NH? 题号12 B.第③步反应是氧化还原反应 3 4 6 7 10 答案 C.1 mol SiCl,和Si2N:所含共价键数目均为4N.(设NA为阿伏加德罗常数的值) D.第③步反应可用氨水代替NH: 1,下列示意图与表述内容不相符的是 4.已知0.01mol·L-1HBrO,溶液的pH=2。利用XeF2和溴酸根溶液反应制备高溴酸 选项 示意图 表述 根：XeF2+BrO,+HO一Xe十BrO,+2HF。下列说法错误的是 () A,反应中XeF:作氧化剂，但HF不是还原产物 A 氧化性物质使用标识 B.XeF2的VSEPR模型为三角双锥 C.每生成1 mol BrO,,转移电子数为2 使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发 D.酸性：HF<HBrO,<HClO, 生反应，空缺的一环应填入的物质可能与相邻环 5.氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意 ,0 发生氧化还原反应 义。一定温度下，Mn,O,在Na,CO3存在下与水反 -H0,0 应可制得氢气，其循环过程如图所示。下列叙述正G0 Na:CO, 8501 确的是 与电正极 0 图中NaC1溶液导电过程中不会发生化学变化 A.Mn3O,中锰元素显十3价和+4价 NaMno. B.反应Ⅱ和反应m均为氧化还原反应 0:00- C.配平反应m,MnOOH与O2的物质的量之比为 C02.H0 12:1 分解反 D.反应I中每消耗1 mol MngO,,理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况) 氧化还原反 6.某溶液可能含Fe+,C1、Br、I厂，S中的若干种离子，标准状况下，向400mL该混合 D 亿合反应 四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系 液中缓慢通入C,混合溶液中部分离子的物质的量与通入氯气体积的关系如图所示。 下列叙述正确的是 () 复分解反配 2.工业上曾以FeSi合金，MgO、CaO为原料，利用硅热还原法制Mg,其原理为2MgO+ 2Ca0+FeSi1150C2Mg+Ca,Si0,+Fe,Mg的熔点、沸点分别为651℃，1107℃， Fe的熔点为1538℃，下列有关说法正确的是 () A.Fe为还原产物 B.常温下，还原性：SiMg C.镁蒸气在Ar氛围中冷却，实现了与Fe的分离 01.122243364.485.606.727.488.96 D.硅酸盐的阴离子的空间结构为正四面体形 WCLVL 学科素养周测评（二）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二）化学第2页（共4页） A.该溶液中一定不存在S2 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 B.通入标准状况下8.96LCl2时，此时溶液中c(C1)=2mol·L 11.(20分)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。 C.图像中b为0.6 回答下列问题： D.通入标准状况下5.60LC2时总反应为2Fe2++Cl2一2Fe++2CI (1)下列金属适用于热分解法冶炼的是 (填标号)。 7.由如图所示流程可从含Cu+的废液中回收高品质Cu2O。已知：CuCI是白色固体，雅溶 A.Mg B.Fe C.Cu D.Hg 于水，可溶于CI浓度较大的体系：CuCl+2C1一CuC(棕色)，在碱性条件下易水 (2)常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中的原因是 解转化为Cu2O (3)铝制易拉罐中充满COz,然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封 锋株等杂减满学成湖帝闲热作沉淀四 含C废液还有少量橡。S) 严罐口，一会儿听到罐内发出“咔，咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又 恢复原样。易拉罐变瘪是因为 ;易拉罐 下列说法错误的是 ( 恢复原样的离子方程式为 A.SO:在反应中表现还原性 B.试剂①可用饱和NaCI溶液 (4)AI(s)与FeO,(s)、Fe,O,(s)反应得到铁的过程叫做“铝热反应”，写出A1与Fe,O, C.操作②是加水稀释，过滤 D.步骤③发生氧化还原反应 反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 8.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 () 酸性条件反应① (5)铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学方程式为 少量C反应D上NsD,反应2 (6)绿矾（七水合硫酸亚铁，F®SO,·7HO)能够用于处理工业废水中其有强氧化性的 重铬酸根离子(Cr,O),反应原理为Fe++Cr,O号+H→Fe++Cr++H,O 足：反应 (未配平)。该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是 A.L2、IO5和C2的氧化性强弱：1O>C1:>12 12.(20分)按要求完成下列间题。 B.为增大1的产量，反应②可以加过量NaHSO, C.将淀粉-KI溶液逐滴滴人新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 (1)将足量的溴单质与NaOH溶液反应，发现低温时只有)的溴分子转化为NaBr,而 D.产生等量的I2,反应④消耗的H与反应②产生的H的量相等 9.已知反应3 ICIBr+6OH"一2I+IO十3Br+3C1+3H2O中仅一种元素发生了 在较高温度时，有的澳分子转化为NBr,写出较高温度时反应的化学方程式： 化合价变化。下列说法错误的是 () 。向NaI和NaBr的混合溶液中通人足 A,ICIBr既是氧化剂又是还原剂 B.1是还原产物，IO方是氧化产物 量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧，得到的残留物是 (化学式)。 C.3 mol ICIBr发生反应，转移电子5molD.IC1Br不能与SO号大量共存 (2)纳米铁粉可用于处理地下水的污染物。 10.如图A、B、C、D、E,F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的 ①一定条件下，向FeSO溶液中加人碱性NaBH,溶液，溶液中的BH(与Fe+反 水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是 应生成纳米铁粉、H:和[B(OH),]。[B(OH),]-中心原子的轨道为杂 化：NaBH,中H元素的化合价为价：上述反应的离子方程式为 ( 3滤液焰色试骑 足最F的溶酒 星黄色 ②过量纳米铁粉与弱酸性地下水中的NO万反应时，无气体生成，则相关离子方程 滤渣C 及过造 ④ ·红褐色沉淀F 式为 适量D 涉液充分反应 均分三粉淀粉溶液 帕n度夜北0的 溶液变蓝 (3)镁铝合金(Mg?Al1:)是一种储氢材料，在氯气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1 A0亲液0沉淀G 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 A.由加淀粉溶液变蓝可知B为HI MgAl2+17H2—17MgH2+12Al,得到混合物Y(Y:17MgH2+12AI). B.由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH ①熔炼制备镁铝合金(Mg1,A山g)时通人氩气的目的是 C.由红褐色沉淀可知A为FeO,,其与B反应的化学方程式为Fe2O十6HI一2Fcl +3H20+2 ②在一定浓度的盐酸中，混合物Y能完全释放出H:。1 mol Mg:A1,完全吸氢后 D.①②④可能涉及氧化还原反应 得到的混合物Y与足量盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为mol, 学科素养周测评（二）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（二）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 备C02 较大，则选用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 (2)氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水时发生倒 (NH)2SO,晶体，即将滤液倒入蒸发皿中，用酒精 吸，则应先从a通入氨气至饱和，然后从b端通入 灯加热，用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现少量晶体 CO2气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实 时，停止加热，待蒸发皿冷却后，过滤，故选DAE;若 验，此时溶液为弱碱性，若继续通入CO2至过量，碳 烘千“过滤”所得(NH)2SO,晶体时温度过高，会分 酸钙和过量CO2会发生反应生成可溶性的 解产生SO2、N2、NH和H2O,由守恒规律得反应的 Ca(HCO3)2,后续与硫酸铵难以分离，对应的离子方 化学方程式为3(NH)2S0,高温3S0,◆十N,个 程式为CaC03十CO2+H20—Ca2++2HC0。 +4NH3个+6HO。 (3)由图2可知，(NH4)2SO4的溶解度受温度影响 2025一2026学年度学科素养周测评（二） 化学·氧化还原反应 一、选择题 所含共价键数目分别为4NA、12NA,C错误；因 SCL4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能 1.C【解析】 为氧化性物质的使用标识，与表 用氨水代替氨气，D错误。 4.C【解析】反应XeF2十BrO?+H2O一Xe+ 述内容相符，A正确；若空缺的一环填入的物质是 BrO4+2HF中Xe元素化合价由+2价下降到0 CO2,CO2可以和NaOH、C反应，不和铁、稀盐酸 价，则XF,作氧化剂，但F元素化合价在反应前 反应，且与C反应时有化合价变化，为氧化还原反 后没有变化，则HF既不是氧化产物也不是还原 应，B正确；NaCI溶液导电过程中，在阴、阳两极一 产物，A正确；XeF2的中心原子价层电子对数为 定会有相应的离子放电，则会发生氧化还原反应， C错误；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反 2十8,2=5，则其VSEPR模型为三角双锥，B正 2 应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应可能 确；该反应中Br元素化合价由十5价上升到十7 是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，D 价，则每生成1 mol BrO,转移电子数为2NA,C 正确。 错误；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越 2.C【解析】FeSi合金中Fe、Si元素均为0价，则反 强，同种元素的含氧酸，核心元素化合价越低，酸 应前后Fe未发生化合价变化，A错误；1150℃ 性越弱，已知0.01mol·L1HBrO3溶液的pH= 时，镁为气态，反应过程中S为还原剂，被氧化， 2,说明HBrO?为强酸，而HF为弱酸，又因CI的 Mg为还原产物，则还原性：S>Mg,而常温下二 非金属性强于Br,则酸性：HF<HBrO3< 者均为固态，镁为金属元素，则其还原性强于硅，B HBrO4<HClO4,D正确。 错误；加热条件下，镁易与空气中氨气、氧气、CO2 5.C【解析】由图示得，反应i:2MnO,十 反应，则镁蒸气需要在Ar氛围中冷却，C正确；硅 3Na2CO3+H2O6 NaMnO2+3CO2↑+H2↑ 酸盐的阴离子有多种，并非简单的单中心离子，且 中氢元素化合价降低，则锰元素化合价升高，由于 大多数比较复杂，D错误。 NaMnO2中的锰元素显十3价，则Mn3O,中锰元 3.A【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成 素不可能显十3价和十4价，A错误；NaMnO2和 粗硅，粗硅中硅单质与C12发生氧化还原反应生成 MnOOH中的锰元素均显十3价，则反应i: SiCL4,SiCl4和氨气在一定温度下生成Si(NH)2, 2NaMnO2 CO2+H2O-2MnOOH Si(NH)2高温下加热可得氨化硅，方程式为 Na2CO3为非氧化还原反应，B错误；配平后的反 3Si(NHD,高温Si,N4十2NH。Si(NH),高温下 应im:12Mn00H850℃4Mn,0,+6H,0+O,个 加热生成的NH,可以在③中循环利用，A正确； 中，则MnO0H与O2的物质的量之比为12：1， 第③步反应中SiCL,和NH?在一定温度下生成 C正确；由反应i得每消耗1 mol Mn;O4,理论上 Si(NH)2和HCl,不涉及元素化合价改变，则不是 可产生0.5molH2,标准状况下的体积为 氧化还原反应，B错误；1 mol SiCl4中含有4mol 11.2L,D错误。 硅氯键，而1 mol Sis N4中含有12ol硅氨键，则6.A【解析】由电解质溶液呈电中性得，该溶液中 ·3。 A 真题密卷 学科素养周测评 一定存在Fe2+,因FeS难溶于水，则一定不存在 (1mol2→3molH+)的量不相等，D错误。 S2-;剩余离子还原性顺序：I>Fe2+>Br> 9.C【解析】反应3IC1Br十6OH一2I+IO CI,则随着C12的缓慢通入，溶液中离子依次被 +3Br+3C1+3H20中仅一种元素发生了化合 氧化，故图像中的L1代表反应：2I+C2 价变化，结合元素周期表中同主族元素从上往下， L2+2C1,L2代表反应：2Fe2++Cl2—2Fe3++ 非金属性逐渐减弱，得电子能力：I<Br<CI得， 2C1,L3代表反应：2Br+Cl2一Br2+2C1。 ICIBr中Br、Cl均为一1价，I为+1价。反应中I 由分析得，溶液中一定不存在S2-,A正确；C12氧 元素化合价从十1价变到一1价和+5价，既有升 化Fe2+时共消耗标准状况6.72L一2.24L= 高又有降低，则ICIBr既是氧化剂又是还原剂，A 4.48LCl2(0.2mol),则n(Fe2+)=0.4mol,同理 正确：反应中I元素化合价由十1价降低生成一1 得n(I)=0.2mol,n(Br)=0.2mol,再由电荷 价的I,则I厂是还原产物，I元素化合价由+1价 守恒得，原溶液中含0.4molC1,当通入标准状 升高生成十5价的IO?,则IO3是氧化产物，B正 况下8.96L(0.4mol)Cl2时，溶液中c(C1)= 确；由方程式得3 ICIBr~4e,3 mol ICIBr发生 反应，转移4mol电子，C错误；ICIBr中+1价I 0.4+0.4X2molL1=3molL1,B错误；由 0.4 具有氧化性，SO?具有还原性，二者相遇会发生 B项分析得，Fe2+的物质的量为0.4mol,则b= 氧化还原反应，则不能大量共存，D正确。 0.4,C错误；由图像和分析得，通入标准状况下 10.C【解析】A中加少量B(强酸)，滤液通入D,单 5.60L（0.25mol)Cl2时，有0.2molI厂和 质D常温常压下为黄绿色气体，则D为氯气；第 0.3 mol Fe2+被氧化，则发生总反应为6Fe2+十 一份与C12反应后的溶液与E(强碱)反应，滤液 4I+5C12—6Fe3++2L2+10C1,D错误。 焰色试验为黄色，则E为NaOH,同时生成红褐 7.D【解析】由图可知，具有还原性的SO2通入溶 色沉淀F,F为Fe(OH)3,则A为含铁氧化物，可 液中，Cu2+可被还原为Cu,则SO2在反应中表 能为Fe2O3或FeO4;第二份与CL2反应后的溶 液加沉淀变蓝，说明生成了L2,则强酸B为HI, 现还原性，A正确；由“CuCl可溶于CI浓度较大 第三份溶液中加硝酸酸化的AgNO3,生成沉淀 的体系：CuCl十2C1=→CuCl2(棕色)”生成溶 AgI。由分析可知B为HI,E为NaOH,A、B正 液，则试剂①可用饱和NaC】溶液，B正确；结合B 确；由分析得，A为Fe2O3或FeO4,C错误；由 中分析得，加水稀释时，c(C1)降低，反应平衡左 分析得，①中可能有Fe3+与I厂的反应，②中可能 移，即可生成CuCI沉淀，则操作②为加水稀释，过 有Fe2+、I厂与Cl2的反应，④中可能有Fe(OHD2> 滤，C正确；CuCl是白色固体，难溶于水，且在碱性 Fe(OH)3的反应，D正确。 条件下易水解转化为Cu2O,则步骤③为CuCl→ 二、非选择题 Cu2O的过程，其中没有元素化合价变化，不属于 11.(1)D(2分) 氧化还原反应，D错误。 (2)常温下，铝易与浓硝酸、浓硫酸发生钝化(3分) 8.C【解析】反应①中I厂被CL2氧化为I2,则氧化 (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气 性：C12>L2,反应④中IO3将I厂氧化为L2,则氧化 体的压强减小(3分)2A1+2OH+6H2O 性：IO?>12,根据反应③中I直接被Cl2氧化为 -2[A1(OH),]+3H2个(3分) IO3,则氧化性：C12>IO3,综合得氧化性：Cl2> 24e IO3>L2,A错误；若反应②中加过量的NaHSO3, (48A+3,0,商温gFe+4Al,0,(3分) 会与生成的碘单质进一步反应生成I厂，导致12被 (5)2Cu+O2+C02+H0-C(OHD2C03(3分) 消耗，B错误；将淀粉-KI溶液逐滴滴入新制氯水 (6)1:3(3分) 中，足量氯水可将I氧化为IO5,因Cl2被消耗， 【解析】(1)Mg一般用电解氯化镁的方法冶炼， 溶液颜色变浅，后IO?与I厂反应生成的12遇淀粉 A不符合题意；Fe一般用热还原法冶炼，常用还 变蓝，C正确；由守恒规律得，反应④离子方程式 原剂有C、CO、H2等，B不符合题意；铜常用热还 为5I+10?+6H+—3L2+3H20,反应②离子 原法冶炼，C不符合题意；Hg一般用加热分解氧 方程式为2IO?+5HS0?—3H+L2+5S0 化物的方法制得，D符合题意。 十H2O,则产生等量的I2,反应④消耗的H (2)常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化， (1molL2→2molH+)与反应②产生的H 生成致密的氧化物薄膜，阻止内层金属进一步被 A ·4 ·化学· 参考答案及解析 氧化，使得浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。 化学方程式：3Br,十6NaOH高温5NaBr十 (3)二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH NaBrO3+3H2O;向NaI和NaBr的混合溶液中 +CO2—Na2CO3+H2O,使得罐内气体的压 通入足量的氯气，会发生反应：2NaI十Cl2 强减小，外界大气压将易拉罐压瘪；易拉罐内表 2NaCl+I2、2NaBr+Cl2—2NaCl+Br2,反应完 面的铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内 成后，溶液中含有NaC1、l2和Br2,碘单质和溴单 气体压强又增大，则又鼓起来，反应的离子方程 质在高温下容易挥发或升华，则最终残留的固体 式为2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH)4]+ 物质只有NaCl。 3H2个。 (2)①[B(OH)4]的中心原子连接4个一OH, (4)A1与FeO,反应中的方程式和电子转移情 价层电子对数为4，则B原子轨道杂化方式为 24e sp;溶液中的BH4与Fe2+反应生成纳米铁粉、 况为8A1H3Fe,0,商高温9Fe十4Al,0,. H2和[B(OH)4],该过程中Fe元素化合价 (5)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，主要是铜 十2→0，B元素化合价未变，则H元素化合价一1 被空气中的氧气氧化，同时参与反应的还有空气中 →0，结合化合价代数和为零得NaBH,中H元 的水蒸气和二氧化碳，配平得反应的化学方程式： 素的化合价为一1；由守恒规律配平得离子方程 2Cu+O2+COz+H2O-Cuz(OH)2CO3. 式为BH+2Fe2++4OH—2Fe+2H2个+ (6)反应Fe2++Cr2O号+H+→Fe++Cr3++ [B(OH)4]。 H2O中铬元素的化合价由+6价降至+3价，Fe ②过量纳米铁粉与弱酸性地下水中的NO?反应 元素的化合价由十3价降至十2价，则由电子守 时，无气体生成，则NO的还原产物只能为 恒得，还原产物Cr3+与氧化产物Fe3+的物质的 NH,Fe生成Fe2+,则相关离子方程式为4Fe十 量之比为1：3。 NO,+10H+-4Fe2++NH++3H2O. 12.q)3Br,十6NaOH商温5NaBr+NaBr0,十3H,0 (3)①镁和铝都是活泼金属，均易与空气中的氧 (3分)NaCl(3分) 气发生反应，则熔炼制备镁铝合金(Mg1?Al2)时 (2)①sp3(1分)-1(1分)BH+2Fe2++ 通入氩气的目的是防止镁和铝被空气中的氧气 4OH-—2Fe+2H2个+[B(OH)4]-(3分) 氧化。 24Fe+NO3+10H+-4Fe2++NH:+3H2O ②1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物 (3分) Y(17MgH2十12A1)与盐酸反应时，反应方程式 (3)①防止Mg、A1被空气中的氧气氧化(3分) 为MgH2+2HCl一MgCl2+2H2个，1mol ②52(3分) MgH2参加反应生成2molH2,则17 mol MgH2 【解析】(l)将足量的溴单质与NaOH溶液反 参加反应生成17molX2=34molH2,同时，铝 应，在较高温度时，有哥的澳分子转化为NaBr, 也会与盐酸反应生成H2,12 mol Al反应生成 2molX2=18molH,即总共释放出H2的物 的澳分子转化为NaBrO.,由守恒规律配平得 1 质的量为34mol+18mol=52mol。 2025一2026学年度学科素养周测评（三） 化学·物质的量 一、选择题 与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确；操作5中， 1.A【解析】配制100mL2.0mol·L1NaOH溶 将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属 液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L× 于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，否则会使溶液 2.0mol·L1×40g·mol1=8.0g,但是氢氧化 浓度偏低，D正确。 钠固体的称量要在烧杯中进行，A错误；操作2是 2.D【解析】根据质量守恒定律得，7.5mo1F2反 移液操作，NaOH溶解后需要先冷却，然后用玻璃 应后剩余4.5molF2,反应了3molF2, 棒引流，转移到容量瓶中，B正确：操作4是定容操 1.5 mol Xe与3molF2反应生成物中氙原子与 作，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面 氟原子物质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，则产 ·5· A