周测评(一)物质分类与离子反应-【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养周测评（辽鄂黑吉冀湘渝甘赣皖桂黔晋豫陕青宁蒙新藏云川粤闽A版）

用心去威受追梦的激情与梦想成真的喜悦吧 2025一2026学年度学科素养周测评（一） 5.某溶液M含一种阳离子和NO万、HCO5、ClOˉ、S-,S2O中的一种或几种阴离子 班级 为了确定其组成，实验操作及现象如表所示： 卺题 化学·物质分类与离子反应 实验 操作 现象 姓名 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 得分 A.不可能含Fe3 B.一定含C1O 题号12345678910 C.一定含NO5和S D.一定不含HCO 答案 6.常温下，K.(CH,COOH)=10,KmFe(OH)3]≈1.0×10$。下列有关分析正确 1,下列关于物质分类的说法正确的是 的是 () A.NO2可以与HO反应生成酸，也可以与NaOH溶液反应生成盐，故NO2为酸性氧化物 B.根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸，二元酸等 选项 粒子组 分析 C.含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物 箭酸钠和醋酸的混合溶液中，当c(Na+)= 不能大量共存，原因是醋酸较多，酯酸能 D.CaCl2、NaOH、ICl、DH均是化合物 A c(CH,COOH)时：CI-,HCO5、NHt、CIO 与HCO,和C1O反应 2,下列所述的化学知识正确且与劳动项日有关联的一组是 选项 劳动项目 化学知识 0.Imol·L,1的KCN溶液中：Fe+、 不能大量共存，主要原因是K©N溶液呈碱 Na、NO方、 性，发生反应Fe++3OH一Fe(OH),↓ A 牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪 向胶体中加入电解质可使胶体聚沉 B 养伯时加入过氧化钙(CaO,)作增氧剂 过氧化钙与水反应显碱性 能大量共存，原因是这三种离子之间不发 常温下，pH=T的溶液中：Fe3+,K、B: 生反应 用蓝糖腌制食品以延长保质期 蔗糖是二糖 D 利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛 活性炭具有一定的导电性 用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶 能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中 液中：SO,HCO,,Na,OH 这四种离子之间不发生反应 3.碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下 列有关碳酸氢钠的说法正确的是 () 7.非金属氧化物与生活、农业、工业、环境、科技等密切相关。下列应用中，对应的化学方 A.碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 程式或离子方程式书写正确的是 () B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO,一Na+H+CO A.合成尿素：2NH,+CO,-定条件下CO(NH,),+H C.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为NH3十CO2+H2O一HCO+NH D.在碳酸氢钠溶液中K、SO、C1一、Ca+不能大量共存 B.制备粗硅：SO,十C商si+C0,个 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 () C.C1O2能除去自来水中的Mn2+:2C10,+5Mn++12OH一-2C1+5MnO2↓+6HO A.用焦亚硫酸钠(Na2S2Os)处理含有Cr2O的工业酸性废水：3SO十2Cr2O十 D.工业制硝酸：3NO2+H2O一2H++2NO,+NO 10Ht—6S0g+4Cx3++5H0 8.SiF,气体对人体组织有严重损害，工业上用氢氟酸刻蚀玻璃生成的SiF,气体可通过 CH,COOH 如下途径回收并制备HF. ①将SF,气体与HF气体混合生成二元强酸HSiF, B.用柠檬酸(HO-C-COOH)处理电水壶中的水垢：CaCO,十2H十一Ca2++CO2↑ ②将H2SiF。溶于水后，与石灰石按一定比例混合，反应制得CaF:和SiO2的固体混 CH COOH 合物： +HO ③将固体混合物溶于浓NaOH溶液，过滤，分离出CaF,固体； C.用酸性高锰酸钾标准溶液测定H,O2溶液的浓度：5HO2十2MO,+4H一5O2↑ ④CaF2固体与浓硫酸反应可制备HF气体。 +2Mn2++7H0 下列说法错误的是 D.用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道：2A1十2OH+6H2O A.HSiF。的电离方程式为HSiF6一2H++[SiF]8 2[AI(OH)]-+3H2↑ B.步骤②中，H2SiF。与CaCO。反应的物质的量之比为1：1 学科素养周测评（一）化学第1页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（一）化学第2页（共4页）】 9 C.根据实验可知CaF:不与强碱反应 议用NaOH溶液，写出该反应的离子方程式 D.CaF和HF的电子式分别为[：F:]厂Ca+[:F:],H:F: (4)次磷酸的一种制备方法如图2所示： 9.有一包固体粉末，可能由NaOH、Na:SO,、MgCl2、CaCO3、Ba(NO,)2、CuSO,中的几种 组成，取少量样品进行如下实验： 白磷(P)过量浓NaOH溶液 +1 ①将样品加入水中，得到白色沉淀和无色溶液。 次院酸纳硫酸，次动酸分都，一州 (NaH,PO. +HPO ②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物 图2 下列说法正确的是 ( 其中NaH2PO2是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 A,①中白色沉淀一定是钡盐 (5)二氧化氯(C1O,)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备C1O2的反应原理为 B.②中产生的气体为CO2 5 NaClO2十4HC1一4CIO2↑十5NaCl十2HO,写出对应的离子方程式： C.原固体中一定含有Ba(NO3):和Na:SO, D.原固体中一定不含NaOH、MgCl2、CaCO:、CuSO 12.(20分)NH,CaSO,法可用于吸收燃煤发电厂的CO2,同时获得产品(NH,),SO4。反 l0.在N,保护和搅拌下，向FeSO,溶液中加入适量NaOH溶液，得到Fe(OH)2沉淀，持 应的原理为CO2十CaSO,十2NH3十H2 -CaCo2￥十(NH:):SO,。实验室根据上 续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，悬浊体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀 述反应原理模拟生产硫酸铵。 FeⅢFe)(OH)1eSO,(反应l),继续通人空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反 回答下列问题： 应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为 (1)上述反应原理中，属于非电解质的物质有 种，实验室不能用稀硫酸与大理 FeⅢFe(OHD1SO,(反应3)，也可转化为黑色磁性物质（反应4）。关于以上过程的 石制各CO。的原因是 说法错误的是 () (2)搭建如图1所示装置，先从 (填“a”或“b”)通人气体+ A.反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O,+2SO+2H,O=2Fe,(OH)S0 (填物质名称)至饱和。然后改通入另一种气体，当液体由 B.反应2：Fe(OH)1SO,+O26 FeOOH+SO+2H2O+2H+ 红色变为浅红色时，立即停止实验，不继续通气至过量的可能原 C,FeOOH的氧化反应与体系的酸碱性相关 因是 (用离子方程式解释)。 s0,悬浊液 D.反应4中FeOOH被氧化生成了FeO, (3)将反应后混合体系过滤，滤液经一系列操作后得(NH,),SO,晶 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 体（溶解度曲线如图2所示）。将下列操作或现象的标号填人相 11.(20分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问 应括号中。 题具有重要的意义。现有下列物质： 100 ①HPO:溶液：②硝酸钾溶液：③铜：④二氧化氯：⑤Ba(OH)。固体：⑥KHSO4固体： ⑦AsO5:⑧熔融KCl:⑨氢水：0胆矾。 02040.6080100 回答下列问题： 温度/℃ 图2 (1)能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 若将⑥的 将滤液倒人 稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至Ba+恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为 一用酒精灯加热→( )( )停止加热→()→过滤 蒸发皿中 。 请按顺序写出检验某溶液中是否含有 SO?所需要的试剂： A.蒸发皿中出现少量品体 (2)如图1所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中 B.使用漏斗趁热过滤 表示离子反应的是 (填标号)。 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 ACBO)S E.等待蒸发皿冷却 若烘干“过滤"所得(NH),SO,品体时温度过高，会分解产生SO2、N2,NH和HO, 图1 对应的反应化学方程式为 (3)砷有多种化合物，其中As,O,溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H1AsO,)。某工 业废渣中含有As2O:,FeO,和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建 学科素养周测评（一）化学第3页（共4页） 真题密卷 学科素养周测评（一）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度学科素养周测评（一）】 化学·物质分类与离子反应 一、选择题 十3H2个，D正确。 1.C【解析】由3NO2+H2O一2HNO3十NO,5.A【解析】实验①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶 2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O得， 液变红色，说明溶液呈碱性，而F3+存在的溶液为 NO2与H2O、NaOH溶液反应时N元素的化合价 酸性，则溶液中不含Fe3+,A正确；实验②向M溶 均发生了变化，则NO2不是酸性氧化物，A错误； 液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀(S单质)， 一元酸、二元酸是根据酸分子能电离出H十的数 说明溶液中可能含有S2O?,S2O?与H+反应生 目，而不是酸中H原子的数目来分类的，B错误； 成S、SO2、H2O,还可能同时含有NO?和S2(此 含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合 时产生的气体为NO),则一定不含强氧化性的 物，如碳酸(H2CO3),C正确；DH是氕与氘形成 CIO,B、C错误；HCO?水解显碱性，滴加盐酸可 的氢气单质，D错误。 产生CO2,也不影响生成S可能发生的反应，则 2.A【解析】牛奶是胶体，加入柠檬汁（电解质溶 HCO可能存在，D错误。 液)后发生胶体聚沉，得到千酪，A正确；养鱼时加6.A【解析】由K。(CH,COOH)=105得， 入过氧化钙(CaO2)作增氧剂是因为过氧化钙与 Kh(CHC0OH)=109<105,即等浓度的醋酸 水反应会放出氧气，与生成的Ca(OH),显碱性无 钠和醋酸的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋 关，B错误；用蔗糖腌制食品是因为高浓度蔗糖能 酸根的水解程度，则当c(Na+)=c(CH3COOH) 够抑制细菌、酵母和霉菌等微生物的生长以延长 时，醋酸较多，醋酸能与HCO?和C1O反应，即 保质期，与蔗糖是二糖无关，C错误；利用活性炭 不能大量共存，A正确；0.1mol·L1的KCN溶 吸附新装修房间内的甲醛是因为活性炭具有吸附 液中，Fe3+可以与CN反应生成比Fe(OH)3更 性，与其导电性无关，D错误。 稳定的配离子[Fe(CN)g]3-,则该粒子组不能大 3.D【解析】碳酸氢钠溶液是混合物，而混合物既 量共存的主要原因是Fe3+十6CN 不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； [Fe(CN)s]3,B错误；由KpFe(OH)g]≈1.0 HCO比H,CO,更难电离，则碳酸氢钠溶于水的 X108得，pH=7时，溶液中c(Fe3+)≈10× 电离方程式为NaHCO,一Na+HCO,B错 l0-1mol·L-1<10-5mol·L1,即Fe3+会生成沉 误；侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体（沉淀）析出，则 淀，不能大量存在，C错误；OH厂与HCO5不能大量 反应的离子方程式为NH+CO2十H2O十Na+ 共存，且SO号比OH更易在阳极放电，则电解时不 -NaHCO,V+NH,C错误；溶液中SO与 会一开始就产生氧气，D错误。 Ca+生成微溶的硫酸钙沉淀，不能大量共存，D正确。 7.D【解析】合成尿素的反应中原子不守恒，应为 4.D【解析】酸性条件下，C2O号具有强氧化性， 能将S2O?氧化为SO?,并非SO?,反应的离 2NH,十C0,一定条件下C0(NH,)2十H,0,A错 子方程式为3S2O+2Cr2O号+10H+ 误；制备粗硅时C过量，应生成CO,即SiO2十 6SO?十4Cr3+十5H2O,A错误；柠檬酸为弱酸，在 2C高温S1十2C0个，B错误；自来水为弱酸性环 书写离子方程式时不能将其拆开，B错误；酸性高锰 境，不存在大量OH,则C1O2除去自来水中的 酸钾将双氧水氧化生成氧气，自身被还原成M2+,由 Mn2+的反应为2ClO2十5Mn2+十6H20 守恒规律配平得离子方程式：5H2O2十2MnO, 2C1十5MnO2Y+12H+,C错误；工业制硝酸是 十6H—5O2个+2Mn2+十8H2O,C错误；铝与浓 NO2与水生成硝酸和NO:3NO2+H2O 氢氧化钠溶液反应生成Na[A1(OHD4]和H2,反应的 2H++2NO3+NO,D正确 离子方程式为2A+2OH十6HO一2[A1(OHD]-8.B【解析】H2SiF6为二元强酸，则其电离方程式 ·1. A 真题密卷 学科素养周测评 为H2SiF。—2H++[SiF]2,A正确；由步骤 (5)5C1O2+4H=4C02↑+CI-+2H2O(3分) ②得H2SiFg与CaCO3反应的方程式为H2SiF6 【解析】(1)①H3PO2溶液、②硝酸钾溶液、 +3CaC03-3CaF2+SiO2+H20+3CO2↑， ⑨氨水均是混合物，能导电，但既不是电解质也 H2SiF6与CaCO3反应的物质的量之比为1：3，B 不是非电解质；③铜是单质，能导电；④二氧化氯 错误；由步骤③可知CaF2不与强碱反应，C正确； 是非金属氧化物，是非电解质；⑤Ba(OH)2固体 CaF2的电子式为[：F:]Ca+[:F:门，HF 是强碱，是电解质；⑥KHSO4固体是酸式盐，是 电解质；⑦As2O5是氧化物，是非电解质；⑧熔融 的电子式为H:F:,D正确。 KCI是盐，是电解质且能导电；⑩胆矾是盐，是电 9.C【解析】①将样品加入水中，得到白色沉淀和 解质；综上，能导电的是①②③⑧⑨，属于电解质 无色溶液，说明样品中无CuSO4,白色沉淀可能是 的是⑤⑥⑧⑩。将KHSO4溶液滴加至 Mg(OH)2、CaCO;、BaSO3其中一种或者几种， Ba(OH)2溶液中至Ba+恰好完全沉淀，此过程 ②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶 中反应的离子方程式为Ba++OH十H十 物，而只有BaSO3符合条件，在酸性条件下被 SO-BaSO4↓+H2O。检验SO时应先 NO?氧化为BaSO4,同时产生NO气体，且 加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生 BaSO还能与HCI反应放出气体SO2,则原固体 白色沉淀，则有SO,反之则无。 中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3,可能含有 (2)置换反应一定属于氧化还原反应，属于包含 NaOH、MgCL2、CaCO3,一定不含CuSO4。①中白 关系；复分解反应一定不是氧化还原反应，则A 色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3其中一 是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应， 种或者几种，A错误；由分析可知，②中产生的气 D是复分解反应。 体为NO和SO2,可能还有CO2,B错误；由分析 (3)As2O溶于水缓慢化合生成三元酸 可知，原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3,C (H3AsO4),说明As2O是酸性氧化物，As2O5 正确；由分析可知，原固体中一定不含CuSO4,可 可以和NaOH溶液反应生成Nas AsO4和H2O, 能含有NaOH、MgCl2、CaCO3,D错误。 反应方程式为As2O,+6NaOH—2 Nas AsO4 10.D【解析】含有FeSO4、Fe(OH)2悬浊体系中通空 十3H2O,而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与 气，部分Fe+被氧化，转化为FeFe)(OHD2SO4 NaOH溶液反应，则可用NaOH溶液分离提取 即Fe,(OHD12SO4,由守恒规律得方程式为2Fe+十 砷元素，则对应离子方程式为As2O十6OH 10Fe(OH2+O2+2SO+2HO-2Fe(OHD]2SO,, —2As0+3H20。 A正确；蓝绿色FeFe(OH2SO,沉淀体系中通入 (4)H3PO2(次磷酸)与过量NaOH溶液反应只 空气，沉淀转化为FeOOH,Fe2+全部被氧化，由守恒规 生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元弱 律得反应方程式为Fe(OHD2SO,+O2一6 FeOOH 酸，NaH2PO2为正盐。 十SO?十2H2O十2H+,B正确；向体系中补充适 (5)反应中NaClO2、NaCl均为可溶性盐，则对应 量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为 离子方程式为5C1O2+4H一4C1O2个十 Fe)Fe)(OH)12SO(反应3)，也可转化为黑 CI+2H2O。 色磁性物质（反应4），说明FeOOH的氧化反应 12.(1)2(3分) 稀硫酸与CaCO3反应生成的 与体系的酸碱性相关，C正确；黑色磁性物质应 CaSO,微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应 为FeO4,则反应4中FeOOH生成FeO,时， 进行(3分) 部分十3价Fe被还原为十2价，即FeOOH被还 (2)a（2分)氨气(3分)CaCO3+C02 原，D错误。 +H2O-Ca2++2HC03(3分) 二、非选择题 (3)D、A,E(3分)3(NH,),S0.高温3S0,+ 11.(1)①②③⑧⑨(2分)⑤⑥⑧0(2分) +N2个+4NH3个+6H2O(3分) Ba2++OH+H++SO?—BaSO4￥+H2O 【解析】(1)非电解质是指在熔融状态下和水溶 (2分)稀盐酸、BaCl2溶液(2分) 液中都不能导电的化合物，反应原理中，属于非 (2)C(3分) 电解质的有CO2、NH3两种；稀硫酸与CaCO3反 (3)As2O5+6OH—2AsO+3H2O(3分) 应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石表面 (4)正盐(3分) 阻止反应进行，所以不能用稀硫酸与大理石制 A ·2· ·化学· 参考答案及解析 备C02 较大，则选用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 (2)氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水时发生倒 (NH)2SO,晶体，即将滤液倒入蒸发皿中，用酒精 吸，则应先从a通入氨气至饱和，然后从b端通入 灯加热，用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现少量晶体 CO2气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实 时，停止加热，待蒸发皿冷却后，过滤，故选DAE;若 验，此时溶液为弱碱性，若继续通入CO2至过量，碳 烘千“过滤”所得(NH)2SO,晶体时温度过高，会分 酸钙和过量CO2会发生反应生成可溶性的 解产生SO2、N2、NH和H2O,由守恒规律得反应的 Ca(HCO3)2,后续与硫酸铵难以分离，对应的离子方 化学方程式为3(NH)2S0,高温3S0,◆十N,个 程式为CaC03十CO2+H20—Ca2++2HC0。 +4NH3个+6HO。 (3)由图2可知，(NH4)2SO4的溶解度受温度影响 2025一2026学年度学科素养周测评（二） 化学·氧化还原反应 一、选择题 所含共价键数目分别为4NA、12NA,C错误；因 SCL4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能 1.C【解析】 为氧化性物质的使用标识，与表 用氨水代替氨气，D错误。 4.C【解析】反应XeF2十BrO?+H2O一Xe+ 述内容相符，A正确；若空缺的一环填入的物质是 BrO4+2HF中Xe元素化合价由+2价下降到0 CO2,CO2可以和NaOH、C反应，不和铁、稀盐酸 价，则XF,作氧化剂，但F元素化合价在反应前 反应，且与C反应时有化合价变化，为氧化还原反 后没有变化，则HF既不是氧化产物也不是还原 应，B正确；NaCI溶液导电过程中，在阴、阳两极一 产物，A正确；XeF2的中心原子价层电子对数为 定会有相应的离子放电，则会发生氧化还原反应， C错误；置换反应一定是氧化还原反应，复分解反 2十8,2=5，则其VSEPR模型为三角双锥，B正 2 应一定不是氧化还原反应，分解和化合反应可能 确；该反应中Br元素化合价由十5价上升到十7 是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，D 价，则每生成1 mol BrO,转移电子数为2NA,C 正确。 错误；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越 2.C【解析】FeSi合金中Fe、Si元素均为0价，则反 强，同种元素的含氧酸，核心元素化合价越低，酸 应前后Fe未发生化合价变化，A错误；1150℃ 性越弱，已知0.01mol·L1HBrO3溶液的pH= 时，镁为气态，反应过程中S为还原剂，被氧化， 2,说明HBrO?为强酸，而HF为弱酸，又因CI的 Mg为还原产物，则还原性：S>Mg,而常温下二 非金属性强于Br,则酸性：HF<HBrO3< 者均为固态，镁为金属元素，则其还原性强于硅，B HBrO4<HClO4,D正确。 错误；加热条件下，镁易与空气中氨气、氧气、CO2 5.C【解析】由图示得，反应i:2MnO,十 反应，则镁蒸气需要在Ar氛围中冷却，C正确；硅 3Na2CO3+H2O6 NaMnO2+3CO2↑+H2↑ 酸盐的阴离子有多种，并非简单的单中心离子，且 中氢元素化合价降低，则锰元素化合价升高，由于 大多数比较复杂，D错误。 NaMnO2中的锰元素显十3价，则Mn3O,中锰元 3.A【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成 素不可能显十3价和十4价，A错误；NaMnO2和 粗硅，粗硅中硅单质与C12发生氧化还原反应生成 MnOOH中的锰元素均显十3价，则反应i: SiCL4,SiCl4和氨气在一定温度下生成Si(NH)2, 2NaMnO2 CO2+H2O-2MnOOH Si(NH)2高温下加热可得氨化硅，方程式为 Na2CO3为非氧化还原反应，B错误；配平后的反 3Si(NHD,高温Si,N4十2NH。Si(NH),高温下 应im:12Mn00H850℃4Mn,0,+6H,0+O,个 加热生成的NH,可以在③中循环利用，A正确； 中，则MnO0H与O2的物质的量之比为12：1， 第③步反应中SiCL,和NH?在一定温度下生成 C正确；由反应i得每消耗1 mol Mn;O4,理论上 Si(NH)2和HCl,不涉及元素化合价改变，则不是 可产生0.5molH2,标准状况下的体积为 氧化还原反应，B错误；1 mol SiCl4中含有4mol 11.2L,D错误。 硅氯键，而1 mol Sis N4中含有12ol硅氨键，则6.A【解析】由电解质溶液呈电中性得，该溶液中 ·3。 A