分层作业(17)水溶液的酸碱性与pH-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十七） 题 2□2222 卡 年级： 学号 33333 水溶液的酸碱性与pH 4□4口44口4☐ 息 班级： 5 5555I5 (满分：32分) 66☐6]66 姓名： 7077077 8☐8□8☐8]8 9I99□99□ ·基础对点练· [A]pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 [B]pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍后， 1.(2分)下列一定呈中性的是 溶液中由水电离产生的c*(H)=1×106 [A]碱溶液 [B]酸溶液 mol·Ll [c]pH=6的水 [D]盐溶液 [o]将1L0.1mol·L1Ba(OH)2溶液稀释为 2.(2分)下列关于溶液的酸性及酸性强弱的说法 2L,pH=13 中，正确的是 [D]pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 [A]只要溶液中有H+,溶液就显酸性 6.(2分)用pH试纸测定某无色溶液的pH,下列 [B]H+浓度大于OH浓度，溶液一定显酸性 有关说法正确的是 () [c]H+浓度增大，溶液的酸性一定增强 [A]将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并 [D]强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 与标准比色卡对照 3.(2分)25℃时，下列溶液的pH=12的是 [B]用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为 ( 2.3 [A]0.002mol·L1HC1溶液 [c]用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH [B]0.005mol·L1Ba(OH)2溶液 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡 [c]0.001mol·L-1KOH溶液 对照 [D]0.01mol·L1HF溶液 [D]用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润 4.(2分)25℃时，向纯水中加入NaOH固体，使 的pH试纸上，测得的pH一定偏小 溶液的pH等于11，则由NaOH电离出的 7.(2分)下列说法正确的是 () OH浓度与水电离出的OH浓度之比约是 [A]用pH试纸测氯水的pH ( [B]用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2,试纸 [A]1010:1 [B]5X109:1 显蓝色 [c]108:1 [D]1:1 [c]pH计是精确测定溶液pH的仪器 5.(2分)常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确 [D]用湿润的pH试纸测定溶液的pH,一定会 的是 产生误差 33 ·能力提升练· [o]向d点纯水中通入少量HCl,其组成由d 点沿cde曲线向e点移动 8.(2分)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 [D]df线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显 NaHSO4—Na++H++SO。某温度下， 中性 向c平(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加 19876543210+0.5 入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 10.(14分)已知：pOH=一lgc平(OH)。不同温 c平(H)=1×102mol·L1。下列对该溶液 度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液， 的说法不正确的是 ( ) 溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列 [A]该温度高于25℃ 问题： [B]由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol POH 9.5 ·L1 [c]加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 3.57.0 [D]取该溶液加水稀释100倍，溶液中的 (1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2,原因 c平(OH)减小 为 、c 9.(2分)（创新拔高题）已知水的电离平衡如图所 (2)b点溶液呈 (填“酸性”“碱性”或 示，且c(CI)=c(NH)。下列说法错误的是 “中性”)。 ( (3)a点由水电离产生的c水(OH)= pH mol·L1;a、b两点由水电离产生的c*(H+) 6 大小关系为a (填“>”“<”或 “=”)b。 (4)T2温度下，0.01mol·L1的氢氧化钠溶 pOH 液的pH= [A]各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)= (5)T2温度下，将pH=10的NaOH溶液与 Kw(d) pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液 [B]加热f点纯水，其组成由f点沿fd线向d 的pH= 。(已知：lg2=0.3,lg3= 方向迁移 0.5) 34 ■分层作业（十六） NH3·H2O部分电离，属于弱电解质。非电解质是指在水溶 液中和熔融状态下均不导电的化合物，金刚石不是化合物 不属于非电解质，B项错误；CCO,溶解的部分可以完全电 答案速对 离，属于强电解质，Fe(SCN)3部分电离，属于弱电解质，NH 属于非电解质，C项正确；HCN部分电离，属于弱电解质！ 12 345678910 CH COONa能够全部电离，属于强电解质，酒精溶液是一种 B A C AAA CC BD 混合物，不是非电解质，D项错误。] 9.B[常温下正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A 11.(1)①③⑨0④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧ 不正确；升高温度，水的电离程度增大，c平(H)增大，则 (2)NaHSO, =Na++H++SO2NH2·H2O c(OH增大，B正确；将纯水加热到95℃时，水的离子积 Kw 一NHt+OH 12.(1)>升温促进水的电离，Kw增大 (2)1×10-7 常数变大，c(H+)增大，pH变小，呈中性，C不正确；向水中 (3)1×108(4)正向正向 加入冰醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，会促进水的电离，但 向水中加入酷醋酸，将抑制水的电离，D不正确。] 试题精杬 10.D[CH3 COONa、BaSO4、Ba(OH)2都属于强电解质，在水 溶液中溶解的部分都能够全部电离为离子，①错误；HC1在 1.B[水是弱电解质，水的电离是吸热过程，A错误；纯水的 水溶液中完全电离，但盐酸属于混合物，不是电解质，是HC1 Kw改变时，c平(H)和c年(OH)仍然相同，则水仍然呈中 为强电解质，②错误；二氧化碳的水溶液能导电，是二氧化 性，B正确；相同温度下海水的KW和纯水的Kw相同，C错 碳与水反应生成的碳酸电离出离子导电，不是二氧化碳自 误；降低温度，水的电离程度减小，Kw减小，c手(H)减小，D 己本身电离，所以二氧化碳属于非电解质，③正确；NaHSO 错误。] 在水溶液中电离出Na+、H+、SO?,在熔融状态下可电离 2.A[中性溶液中满足c(H+)=c年(OH),纯水呈中性，则 出Na+、HSO,④错误；同温下0.1mol·L1NaOH溶液 纯水中c单（H)=c年(OH)=2.0×10mol·L,故 与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH相同，但无具体的 选A。] 溶液体积，无法计算出溶液中OH的物质的量，也就无法 3.C[水的离子积常数Kw只与温度有关，温度改变，水的离 知道OH的数目，⑤错误；所以符合题目要求的组合为 子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是 ①②④⑤.] 吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大；故选C。] 11.[解析](1)存在自由移动的电子或者离子的物质可以导 4.A[甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c(H+) 电，金属铜有自由移动的电子可以导电，稀盐酸、氢氧化钡 =1×102mol·L-1,乙溶液中c*(H+)=1×104mol· 溶液、氨水中有自由移动的离子可以导电，故能导电的是 L',甲，乙溶液中c4(H*)的比值=1X10mol,L ①③⑨⑩；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的 1X10‘mol·L7,故 化合物，属于纯净物，属于电解质的是④⑤⑦⑧；非金属氧 选A。] 化物和大多数有机物属于非电解质，属于非电解质的是⑥； 5.A[设溶液体积为1L,①中H2SO4中c平(H+)= 弱酸、弱碱和水属于弱电解质。(2)NaHSO,属于强电解 0.5mol·L-1×2=1mol·L1,所以c*(0H)=1.0× 质，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4一Na+十 101“mol·L1,则电离的水的物质的量为1.0×1014mol; H+十SO；一水合氨是弱电解质，部分电离，电离方程式用 ②中ce(0H)=0.05mol·L1×2=0.1mol·L1,所以 “一”，电离方程式为NH·H2O→NH十OH。 c(H+)=1.0X1018mol·L-1,则电离的水的物质的量为 12.[解析](1)升高温度，Kw增大，现Kw=1×1012mol· 1.0×10-13mol;③中c年(H+)=1.0×10-7mol·L1,电离 L-2>1×10-14mo1·L2,因此该温度大于25℃。(2)此 的水的物质的量为1.0×10-7mol;④中c年(H+)=1.0× 温度下NaOH溶液中由水电离出来的c水(OH厂)等于溶液 10-7mol·L1,电离的水的物质的量为1.0×10-7mol;故① 中的c(H+),即为1×107mol·L-1。(3)稀释后溶液中 ②③④中水的电离的物质的量之比为1.0×101“：1.0× (H+)-1X10-LX0.1 mol.L- ×2=1×10-4mol· 10-13:1.0×10-7：1.0×10-7=1:10:107:107,故答案 2L 选A。] 1×10-12 6.A[强电解质在水溶液中完全电离，是不可逆的，故A正确； L,则c4(0H)=1X10mol·L1=1X10mo1· 导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小 L-1,故由水电离出的c*(H+)也为1×10-8mol·L1 和离子所带电荷多少有关，强电解质如果浓度很小，其导电 (4)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c单(H+)减小，水的电 能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误； 离平衡正向移动。新制氨水中加入少量NaCl固体，平衡 电解质的强弱和溶解度无关，HF易溶于水，但它是弱酸，属 Cl2十H2O-一H+十CI十HClO逆向移动，溶液中 于弱电解质，故C错误；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完 c平(H+)减小，水的电离平衡正向移动。 全电离，是强电解质，故D错误。] 7.C[热稳定性与强酸、弱酸无关，如HI为强酸，但是受热也 分层作业（十七） 易分解，A项不符合题意；1mol·L1HNO2溶液能使石蕊 溶液变红，说明HNO,溶液能电离出H使溶液显酸性，但 答案速对 不能证明其是弱电解质，B项不符合题意；HNO2溶液中存在 HNO2和NO2,说明HNO2在水中部分电离，属于弱电解 1 23456789 质，C项符合题意；HNO2是一元酸，硫酸是二元酸，相同浓度 C BB CCC CD B 下电离出氢离子浓度不同，D项不符合题意。] 8.C[NaOH完全电离，属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水， 10.(1)<T1时Kw=1014,T2时Kw=1018,水的 但其溶解的部分完全电离，故BaSO4属于强电解质，SO2属 电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则T1<T 于非电解质，A项错误；KCI可以完全电离，属于强电解质， (2)碱性(3)10-9.5<(4)11(5)9.7 371■ 试题精析 =.010molL=1.0×100m0l·L,由水电离 出来的c*(H+)=1X10-0mol·L1,故B正确；NaHSO4 1.C[碱溶液中OH的浓度大于H+的浓度，溶液显碱性，故 在水中电离出的H对水的电离起抑制作用，水的电离程度 A错误；酸溶液中H的浓度大于OH的浓度，溶液显酸性， 故B错误；pH=6的水中H与OH的浓度相等，显中性，故 减小，故C正确；加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶 C正确；盐溶液可能显酸性，如NaHSO4溶液，可能显碱性， 液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c季(H+)减 如Na2CO3溶液，也可能显中性，如NaCl溶液，故D错误。] 小，c(OH)增大，故D错误。] 2.B[任何溶液中都含有H+,含有H+的溶液不一定显酸性， 9.B[pOH=-lgc平(OH),故pOH越大，c(OH)越小； 也可能显碱性或中性，A错误；C平(H+)>c平(OH)的溶液 pH=一lgc*(H),故pH越大，c+(H)越小；pH+pOH= 一定显酸性，B正确；c争(H)增大，c(OH)也有可能增 pKw。水的电离吸热，温度越高，水的离子积Km越大， 大，如将水加热，溶液仍显中性，C错误；强酸与弱酸的酸性强 pOH、pH越小，所以温度T>20℃，即Kw(f)>Kw(d),同 弱看溶液中c平(H)的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸 时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)> 的浓度，也有可能弱酸的酸性强，D错误。] Kw(e)=Kw(d),A正确；由于水的电离吸热，所以升高温 3.B[HCI和HF均为酸，溶液呈酸性，常温下pH均小于7， 度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，且纯水pOH=pH, A,D错误；Ba(OH)2是强碱，故0.005mol·L1Ba(OH)2 即加热f点纯水，其组成由f点沿Of线向O方向迁移，B错 溶液中0H浓度为0.005mol·L1×2=0.01mol·L1, 误；恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl,溶液酸性增 强，pH减小，由于pOH十pH=pKw,所以pOH增大，其组成 侧c4(H)二00mol上=10molL,故pH= 由d,点沿cde曲线向e点移动，C正确；df直线上各，点对应 1gc(H+)=-lg1012=12,B正确；KOH是强碱，0.001 的水溶液中均有pH=pOH,即c年(OH)=c(H+),所以 mol·L1KOH溶液中OH浓度为0.001mol·L1,则 df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。] 10-14 10.[解析](1)a点对应温度为T2,pH=3.5,pOH=9.5,则 (H*)=00001 mol.L-=10-molL,pH=-g Kw=c年(H+)Xc4(OH)=1035X1095mol·L2= c*(H+)=-lg10-1=11,C错误] 1018mol2·L2,同理可计算出T1时Kw=10-7X 4.C[溶液的pH=11,则NaOH电离出的OH浓度是10-3 10-?mol·L-2=10-1“mol·L2,水的电离是吸热过程， mol·L1,溶液中c*(H+)=l0mol·L1,溶液中的H 温度越高Kw越大，则T1<T2。 来自水的电离，则水电离出的c本(OH)=c年(H+)=101 (2)b点溶液pH=7,c平(H+)=10-mol·L,c平(OH) mol·L1,因此NaOH电离出的OH浓度与水电离出的 Kw1013 0H浓度之比约是108：1。] c+(H*=10-7mo·L2=10mol2·L,此时 5.C[如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释 c(OH)>c(H+),溶液呈碱性。 100倍，pH=5,实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH<5, (3)a点pH=3.5,c+(H+)=l0.5mol·L-1,由水电离产 故A错误；将pH=4的H2SO,溶液加水稀释100倍，则溶液 10-13 的pH=6,溶液中c年(OH)=1X108mol·L1,所以溶液 生的c*(H+)=c*(OH)=c4(H+)=Kg c4(H)105 中由水电离产生的c*(H)=1X108mol·L1,故B错误； mol·L1=10.5mol·L1;b点pH=7,溶液呈碱性， 将1L0.1mol·L1Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,溶液中 c+(H+)=c*(H+)=107mol·L1,a、b两点由水电离产 4(0H)=0.1mol1x2X1L=0.1m0l.L5,则 生的c*(H)大小关系为：a<b。 2L (4)T2温度下，Kw=10-13mol2·L2,0.01mol·L1的氢 c季(H*)=1018mol·L-1,所以pH=13,故C正确；将pH 氧化钠溶液中c平(OH)=10-mol·L1,则c(H+)= =8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然呈碱性，不可能 101mol·L,则pH=11。 是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误。] (5)T2温度下，Kw=1018mol·L2,pH=-10的NaOH溶 6.C[用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶 液中c年(OH-)=10-3mol·L1,pH=4的H2SO4溶液中 液中，这样会污染溶液，正确的操作方法为用干燥、洁净的玻 c(H+)=10-4mol·L1,等体积混合后溶液呈碱性，则混 璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比 色卡对照，A项错误，C项正确；广泛pH试纸测得的pH为 合后c*(0H)=10-3V-104v =4.5×10-4mo1·L1,则 2V 整数，B项错误；湿润的pH试纸会稀释待测液，使测得的酸 10-13 溶液的pH偏大，碱溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变，D c平(H+) 4.5X10mol·L1≈0.2×109molL,pH 项错误。] =10-lg2=9.7。 7.C[氯水中含有次氯酸，能使pH试纸褪色，故不能用pH试 纸测氯水的pH,A错误；用广泛pH试纸测得某盐酸的pH= 分层作业（十八） 2,试纸显红色，B错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，C 正确；PH试纸在使用之前用蒸馏水涧湿，会稀释溶液，测定 答案速对 结果不一定会产生误差，例如测量中性氯化钠溶液的pH不 会产生误差，D错误。] 234 5678 8.D[25℃时，纯水中c净(H+)=10?mol·L-1,某温度下蒸 馏水中的c平(H+)=1×10-6mol·L1,说明该温度高于 C A CC D CCC 25℃，故A正确；向c*(H)=1×106mol·L1的蒸馏水 9.(1)11(2)NH·H2O=NHt+OH K 中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液的c牛(H) c平(NH)·c平(OH) =1X10-2mol·L1,该温度下水的离子积常数Kw= (3)1.0×10-5mol·L1 c平(NH3·H2O) c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12mol2·L2,则c(OH) (4)B 1138